物质的量浓度计算题
物质的量浓度计算题
计算题1．在200mL 稀盐酸里溶有0.73gHCl ，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
答：0?1mol/L 。
2．用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9g/cm 3。
计算：1、该氨水中溶质的质量分数。
2、该溶液的物质的量浓度。
?3??1?29?8%?2?15?8mol/L 解析：?1?n ?NH 3?＝224L/molL 560＝25mol ， m ?NH 3?＝25mol ×17g/mol ＝425g ，?＝1000g425g g 425+×100%＝29?8%， ?2?c ＝1Lmol g 1729.8%cm 0.9g mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝15?8mol/L 或：V ＝1-cm0.9g g 4251000g ⋅+＝1583mL ＝1?583L ， c ＝1.583Lmol 5.2＝15?8mol/L 。
3．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4g/cm 3，计算(1)该溶液中HNO 3的物质的量浓度。
(2)若要配制3mol/L 的硝酸100mL ，需要这种浓硝酸多少毫升4． 答：14?4mol/L ；20?8mL 。
解：c ＝1L mol g 63%65cm .4g 1mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝14?44mol/L14?44mol/L ×V ＝3mol/L ×100mL V ＝20?8mL4．在100mL36.5%的浓HCl(密度为1.18g/cm3)中加入多少毫升2mol/L 的稀HCl(密度为1.08g/cm 3)，补适量水后能可以配成6mol/L 盐酸(密度为1.10g/cm 3)答：138mL解：设需要加入毫升2mol/L 的稀HCl V mL（1）100mL36.5%的浓HCl质量为：100mLX1.18g/mL=118 g含HCl 物质的量为：118 gX36.5%÷(36.5 g/mol)=1.18 mol（2）V mL 2mol/L 的稀HCl质量为：V mLX1.08g/mL=1.08V g含HCl 物质的量为：2mol/L X V mL ÷(1000 mL/L)=0.002V mol（3）以上两溶液混合后，溶液总体积为：[（118 g +1.08V g ）÷1.10g/mL]÷1000mL/L =[（118 +1.08V ）÷1100] L溶液中HCl 总物质的量为：1.18 mol+0.002V mol=(1.18+2V) mol混合溶液的物质的量浓度：C(HCl)= (1.18+0.002V) mol/[（118 +1.08V ）÷1100] L由题数据得方程：(1.18+0.002V) mol/[（118 +1.08V ）÷1100] L=6mol/L解上方程得：V= 137.85 mL即，加入137.85 mL2mol/L 的稀HCl 可以配成6mol/L 盐酸。
高中化学 物质的量浓度计算练习题
物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a / 22.4摩·升—1B、ab / 22.4摩·升—1C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—12、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、0.20摩·升—1B、0.25摩·升—1C、0.40摩·升—1D、0.50摩·升—13、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A、c = 1000m / VMB、m=dV W/100C、d= cM/10WD、W%= (cM/1000d)%4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为A、125 a / 9V摩·升—1B、125 a / 18V摩·升—1C、125 a / 36V摩·升—1D、125 a / 54V摩·升—15、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为A、15:2B、1:1C、3:1D、1:36、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、0.5摩·升—1B、1.0摩·升—1C、1.5摩·升—1D、2.0摩·升—17、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法确定二、填空题9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为_________ 。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
2-10 有关物质的量浓度的计算(精练)(人教版2019)(解析版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯考点10 有关物质的量浓度的计算学业测评1．下列溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3溶液B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液【答案】A 【解析】A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3中-3NO 的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L ； B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L ； C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液中-3NO 的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L ； D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L ； 溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是2.4mol/L ，答案为：A 。
2．从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A ．含NaOH 的质量为2 gB ．含NaOH 的物质的量为0.005 molC ．浓度为 0.01 mol • L -1D ．浓度为 0.5 mol • L -1 【答案】C 【解析】从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L -1×0.001L=0.0005mol ，其质量为0.0005×40=0.02g ，其浓度不变，仍为0.5 mol·L -1，稀释到50mL ，浓度变为10.515 ·0mol L mLmL-⨯=0.01 mol·L -1。
物质的量的浓度的计算
A、1：4
B、1：5
•
C、2：1
D、2：3
例题
取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液 依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混 合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少? 分析:根据物质的量守恒: C混V混= C1V1 + C2V2
0.1L×0.3mol/L + 0.3L×0.25mol/L
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
• 20 ℃饱和氯化钾溶液的密度为1.174g/ml,物质的量的浓 度为4.0mol/l.下列说法不正确的是 A、25 ℃时饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0mol/l B、此溶液中氯化钾的质量分数为 （74.5×4.0） /（1.174×1000×100%） C、 20 ℃密度小于1.174g/ml氯化钾溶液是不饱和的 D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃，溶液的密度一 定大于1.174g/ml
• A、氢氧化钙的溶解度、溶剂的质量 B、溶液中溶质的质量分数
• C、溶液的质量
• D、溶液中钙离子的数目
• 31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
• ⑴全小中苏和打，片被每中片和含的0氢.5离0g子N是aHCOm3，ol2。片小苏打片和胃酸完
•
⑵胃舒平每片含0.245 打片相当于胃舒平
3. V m L 硫酸铁溶液中含铁离子 m g，溶液中 SO42 - 的物质的量浓度是多少？
物质的量的浓度与质量分数的换算关系式
4. 已知98%的H2SO4溶液的密度为1.84 g·cm－3，求 其物质的量浓度。
物质的量浓度的综合计算(题型讲解)
物质的量浓度综合计算
溶液150mL, 加入100g水稀释后，浓度变为14%, 求原溶液的物质例1、某温度下22%NaNO
3
的量浓度。
例2、有盐酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的硝酸钡溶液后，得到4.66g 白色沉淀，过滤后的滤液经检验没有钡离子和硫酸根。
向滤液中加入1mol/L的硝酸银溶液150mL,恰好把氯离子全部沉淀完全。
将沉淀过滤后，继续向滤液中加入1mol/L NaOH溶液xmL,恰好可得到最大数量的蓝色沉淀。
计算混合液中盐酸和硫酸铜的物质的量及x的值。
例3、有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO
溶液，充
3
分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10g 铜片，反应后取出，洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少？
例4、用8.70g MnO
和 125g 36.5%盐酸作用，最多可制得氯气多少摩？把反应后的溶液2
稀释至1L后取出200mL，在200mL溶液中加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀多少克？。
物质的量浓度计算题
物质的量浓度计算题1. 有FeCl 2和AlCl 3的混合溶液，已知其中的Fe 2+的物质的量的浓度为0.2 mol / L ，Cl -的物质的量的浓度为1.3 mol / L ，则此溶液中Al 3+的物质的量的浓度是( )A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 0.9D. 0.9 mol/L2. 一个带塞的充满空气的烧瓶的质量M 1 g ，在相同条件下充满CO 2后的质量是M 2 g ，如果充满某种气体后的质量是M 3 g ，则该气体的相对分子质量的表达式不正确的是( ) A.1223)(15M M M M --+44 B.29+1213)(44M M M M -- C.1213)(15M M M M -- D.12123442915M M M M M --+ 3. 质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水.得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为( ) A. )()(p n m c bn am q -++ B. )()(1000p n m c bn am q -++ C. )(1000)(bn am q p n m c +-+ D.)()(bn am q p n m c +-+ 4. 在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L 5. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol / L ，c(Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO42-)则c (K +)为( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L6. 将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1答案 C解析c(NaCl)＝错误!＝mol·L－1。
2．50 mL mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为()A．mol B．molC．mol D．mol答案 A解析n(NaOH)＝L× mol·L－1＝mol。
3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液答案 B解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4 mol·L－1；B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D中4 mol·L－1，故选B。
4．在L某浓度的NaCl溶液中含有mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是() A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有g NaClC．配制100 mL该溶液需用g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为mol答案 B解析c(NaCl)＝错误!＝1 mol·L－1，A项正确；m(NaCl)＝mol× g·mol－1＝g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为g，物质的量为mol，C、D项正确。
5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
物质的量浓度题
有关物质的量浓度的计算题组一根据c B＝n BV进行计算1、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A.a22.4 B.ab22400 C.1000ab2240＋36.5aD.ab22400＋36.5a2、在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为dmolg的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
题组二溶液中各离子物质的量浓度、溶质物质的量浓度间的换算3、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．250mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．1L 2.5mol/L NaCl溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液4、5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比A．1 : 3 B．5 : 2 C．15 : 2 D．3 : 1（）5、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B．C1＞C2C C1＜C2D．2 C1＝C26、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A.Vm56mol/L B.Vm563mol/LC.Vm56mol/L D.Vm1123mol/L7、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？8、分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. MSd10mol / L B. 1000100SdM S()+mol / L C. 10SdMmol / L D. M SSd()1001000+mol / L题组四 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 9、在NaCl 、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ） A. 0.5 B. 0.45C. 0.2D. 0.2510、在H 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，，氢离子浓度是x mol / L ，铝离子浓度是y mol / L ，硫酸根离子浓度是z mol / L ，则下列关系是正确的是 ( ) A. x+y=z B. 2x+z=4y C. x+y=2z D. x+3y=2z题组五 溶液稀释与混合的计算11、实验室常用的63%的稀硝酸，密度为1 2 g / cm 3，计算该溶液中HNO 3的物质的量浓度。
高一化学物质的量浓度计算题及答案
《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(B )A .0.74mol /LB .0.045mol /LC .0.037mol /LD .0.025mol /L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224.mol /L 或0.045mol /L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422Vmol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol/L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53V L ，相除依然是1224.mol /L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4g 水后，余下溶液10mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol /LB.2.3mol /LC.3mol /LD.4.4mol /L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105mol /L ，c (Al 3+)＝0.055mol /L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为(B )A.0.045mol /LB.0.035mol /LC.0.055mol /LD.0.040mol /L4．由2mol /L 磷酸溶液和2mol /L 磷酸溶液各50mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol /LB.2mol /LC.3mol /LD.4mol /L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.BAmol /L B.2ABmol /L C.BA2mol /L D.AB2mol /L 6．配制500mL 0.1mol /L 硫酸铜溶液，需用胆矾(D )A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL 0.1mol /L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
物质的量浓度计算训练题
物质的量浓度的计算训练题一、选择题1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液2．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该A．取29.9g胆矾溶于1L水中B．取16g胆矾溶于水后稀释到1LC．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的B a(N O3)2溶液不正确的说法是Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AＢ.500mL溶液中NO3―离子浓度为0.2mol/LＣ.500mL溶液中含Ba2＋离子浓度为0.2mol/L Ｄ.500mＬ溶液中含NO3―离子总数为0.2N A4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42―的总物质的量为0.9mol。
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42―的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等。
D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。
5. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol，Mg2+离子为0.25mol，Cl-离子为0.2mol，则SO42―离子物质的量为A．0.5mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol7．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是A．4 B．3 C．2 D．18．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．3mol/L D．2mol/L9．含重金属离子R n+，物质的量浓度为0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CO32―完全沉淀，n值为A．4 B．3 C．2 D．110. 某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3＋ ag，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42―离子的物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC. mol/LD.mol/L11. 同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的F e2(S O4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO42―完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．1：3：6 C．2：3：6 D．6：2：114. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为？15、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。
高一化学物质的量浓度计算题
《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( B ) A . 0.74 mol / L B . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422V mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol / L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53 V L ，相除依然是1224.mol / L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol /L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )A.B A mol / LB. 2A B mol / L C. B A 2 mol / LD. A B2 mol / L 6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( C )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
物质的量浓度专题计算
物质的量浓度的计算：1.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1的KClD.75 mL 2 mol·L－1的CaCl22.取10.6 g含杂质的Na2CO3溶于水，冷却至室温，然后放入100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。
假设所有操作过程都合理，杂质溶解但与Na2CO3不反应，则所得溶液中Na2CO3的浓度为（）A.=1.00 mol·L-1B.＞1.00 mol·L-1C.＜1.00 mol·L-1D.不能确定3.将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/LD.V/11.2mol/L4.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-15. 0. 50 L 1. 0 mol·L-1的NaCl（aq）与0. 50 L 0.80 mol·L-1的NaCl（aq）混合，所得溶液中Cl-的浓度为（）A.1. 0 mol·L-1B. 0.8 mol·L-1C. 0.9 mol·L-1D.1.8 mol·L-16.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.4mol·L-1，溶液的密度为0.900g·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为（）A.0.458B.34.8％C.71.6％D.不能确定7.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
高一化学物质的量浓度的有关计算
B.1 mol·L-1
C.3 mol·L-1 D.1.5 mol·L-1 【解析】选A。n(Cl-)=9.03×1022/NA=0.15 mol， c(Cl-)=0.15 mol÷0.5 L=0.3 mol·L-1。所以
c(AlCl3)=0.3/3 mol·L-1=0.1 mol·L-1。
3.（2010·德州高一检测）下图是某溶液在稀释过程 中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图， 根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
A.1∶1∶1 C.3∶2∶1
）
B.6∶3∶2 D.9∶3∶1
【解析】选D。设三种溶液的体积分别为V1、V2、V3， 物质的量浓度设为1 mol/L，AgNO3溶液的浓度也设为 1 mol/L，那么KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中n(Cl-)分
别为V1、2V2、3V3，结合题意得出：V1=3、2V2=2、
荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：c(H+)
+c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-) 将已知数据代入， 计算得：c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1，所以答案选C。
2.0.5 L AlCl3溶液中Cl-的数目为9.03×1022，则 AlCl3溶液的物质的量浓度为（ A.0.1 mol·L-1 ）
D.a/b mol/L
解题提示：溶液加水稀释时，溶质的物质的量不 变。
【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，
zxxkw
n(NO3-)=5 mol/L×a×10-3 L×2,稀释后c(NO3-)=
n(NO3 ) 5 mol/L a 10-3 L 2 = = 10a/b mol/L。 -3 V b 10 L
专题 《物质的量浓度》相关计算
《物质的量浓度》专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ，溶液密度为b g/cm 3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液10V mL ，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL 后，溶液的物质的量浓度为 。
2.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol/L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol/L 氯化钠溶液B ．75mL2mol/L 氯化铵溶液C ．150mL1mol/L 氯化钾溶液D ．75mL1mol/L 氯化铝溶液3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，则氨水的浓度为（ ）A 、18.4mol/LB 、34.7％C 、20.4mol/LD 、31.2％4.密度为dg/cm 3溶液VmL ，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w %,下列不正确．．．的是 （ ） A 、c = VM m 1000 B 、m = 100dVW C 、d = WCM 10 D 、W % = d CM 1000% 5. 某结晶水合物分子式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M ，25℃时，a g 晶体溶于b g 水中即饱和，形成V ml 密度为ρ g/cm 3的溶液，下列正确的是 （ ）A 、饱和溶液的质量分数为ρMV n M a )18(-% B 、25℃,R 的溶解度为an bM n M a 18)18(100+-gC 、饱和溶液物质的量浓度为MV n M a )18(100-mol/LD 、饱和溶液物质的量浓度为MVa 1000mol/L 6. 质量分数为w 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发水分使其质量分数变为2w ，此时溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是 （ ）A. b=2aB. a=2bC. b<2aD. b>2a7. 已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L ，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）A.大于8.26mol/LB.等于8.26mol/LC.小于8.26mol/LD.无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L ，氢氟酸的浓度为8mol/L 。
高一化学-物质的量浓度计算 最新
第三节物质的量浓度——关于物质的量浓度的计算[练习一]1、配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？2、将标准状况下的HCl气体44.8L溶于水配成250mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
[练习二]1、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。
计算溶液中溶质的质量分数。
2、已知某盐酸密度为1.19g/mL。
HCl物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数。
[练习三]1、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？2、将250mL H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？课堂检测一、选择题1、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）A、213gB、284gC、400gD、426g2、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：23、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L4、50mL H2SO4的质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A、0.044mol/LB、0.44mol/LC、4.4mol/LD、44mol/L二、已知HBr通常为气体，易溶于水，现有250mL 0.8mol/L HBr溶液，求其中溶解的HBr在标准状况下的体积。
三、某温度下22%的Na2NO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原溶液物质的量浓度。
高考化学专题练习-物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题练习-物质的量浓度的计算（含解析）一、单选题1.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）A. 0.125 mol•L-1B. 0.25 mol•L-1C. 0.175 mol•L-1D. 0.5 mol•L-12.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）A. 6：3：2B. 3：2：1C. 1：2：3D. 1：1：13.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B. 200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C. 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. ①＞②B. ①＜②C. ①=②D. 不能确定5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A. B. C. D.6.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 6：3：2D. 9：3：17.将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A. mol•L﹣1B. mol•L﹣1C. mol•L﹣1D. mol•L﹣18.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。
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物质的量浓度
一、选择题
1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53
时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
A . 0.74 mol / L
B . 0.045 mol / L
C . 0.037 mol / L
D . 0.025 mol / L
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，
浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )
A. 1.8 mol / L
B. 2.3 mol / L
C. 3 mol / L
D. 4.4 mol / L
3．由2 mol / L 磷酸溶液和3mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是
( )
A. 1 mol / L
B. 2 .5mol / L
C. 3 mol / L
D. 4 mol / L
4．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )
A. 8.00 g
B. 16.0 g
C. 25.0 g
D. 12.5 g
5．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( )
A. 40 g
B. 4 g
C. 0.4 g
D. 0.04 g
6．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之
后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之
比可能是 ( )
A. 1∶3
B. 2∶3
C. 1∶4
D. 2∶7
7．在无土栽培中，配制1 L 内含0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2SO 4的某营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为( )
A. 0.40、0.50、0.12
B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24
D. 0.64、0.02、0.24
8．在H 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L ，硫酸根离子浓度是
0.7 mol / L ，则氢离子浓度最接近于 ( )
A. 0.1 mol / L
B. 0.2 mol / L
C. 0.3 mol / L
D. 0.4 mol / L
9．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、
KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( )
A. 1∶1∶1
B. 6∶2∶3
C. 4∶3∶18
D. 2∶1∶3
二、填空题
1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g 水以后，还剩下溶液25 mL ，
溶质质量分数变为12.5%。
这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L 。
2．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm 3)配制成1 mol / L 的稀盐酸。
现实验室仅
需要这种盐酸232mL 。
试回答下列问题：
(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶；
(2) 经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A. 5 mL
B. 10 mL
C. 25 mL
D. 50 mL
(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使
溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度
是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子
并贴上标签。
4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl－浓度是a mol / L。
投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。
(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。
(2) b的值应大于_______a g。
(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c的最大值(以a－b表示)应
是_____________g。
三、计算题
1．在200 mL稀盐酸里溶有0.73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
2．某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
3．用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9 g / cm3。
计算：
(1)该氨水中溶质的质量分数。
(2)该溶液的物质的量浓度。
(注：1 mL水按1 g计算)
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