高考化学第二轮热点专题训练10——化学平衡状态(五年高考真题精练)

2010年高考第二轮热点专题训练10—化学平衡状态（五年高考真题精练）考点1 化学平衡状态的概念、移动1．(07北京卷)一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是( ) A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的∆H ＞02．(07全国卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是( )反应速率A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等 3．(07全国卷II)已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)；∆H ＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )A ．升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C ．降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 4．（06全国卷）反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。

下列的反应条件有利于生成C 的是( )A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压 5．（06重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍 C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低6．（06天津卷）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H ＞0下列叙述正确的是( )A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 7．（05全国卷）已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H ＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动(g)8．（05天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．（05全国卷）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是( )A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p10．（05江苏卷）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零11．(07天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小12．（08天津卷）对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压13．(07四川卷)向某密闭容器中充入 1 mol CO和 2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂CO2＋H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H214．（05江苏卷）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是( )A ．2 mol CB ．2 mol A 、1 mol B 和1 mol He （不参加反应）C ．1 mol B 和1 mol CD ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C考点 2 化学平衡的图象题15．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()16．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A ．乙＝丁＞丙＝甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙＝甲D ．丁＞丙＞乙＞甲 17．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )A ．T 1＞T 2，△H ＞0B ．T 1＞T 2，△H ＜0C ．T 1＜T 2，△H ＞0D ．T 1＜T 2，△H ＜018．（06广东卷）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H ＜0。

673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是(A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点 c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大19．（06江苏卷）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A ．反应Ⅰ：△H ＞0，p 2＞p 1B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1 20．（04江苏卷）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H ＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是( ) 时间ⅠⅡ 时间Ⅲ 232 1tA ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高21．（05广东卷）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g O 2（g ） + 2NO （g ）；ΔH ＞0， 达到平稳。

当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是( )A 、当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量B 、当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率C 、当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D 、当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量22．（05全国卷I ）右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气 体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是( ) A ．上述可逆反应的正反应为放热反应 B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H ＞0 23．（05北京卷）在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的（ ）24．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1_________，E 2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

25．（06上海卷）（1）在一体积为10L 的容器中，通人一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H 2O(g)CO 2(g)十H 2 (g)；△H ＜0。

CO 和H 2O 浓度变化如下图，则0~4min 的平均反应速率υ(CO)＝ mol ／(L·min)。