高三化学电解原理
2023年高三化学教案电解原理及其应用(精选3篇)
2023年高三化学教案电解原理及其应用（精选3篇）
教案一：电解原理及其应用——电解反应的基本概念和电解质溶液的导电性质
学习目标：
1. 了解电解反应的基本概念和原理。
2. 掌握电解质溶液的导电性质及其影响因素。
3. 了解电解质在电解过程中的应用。
教学重点：
1. 电解反应的基本概念和原理。
2. 电解质溶液的导电性质及其影响因素。
教学难点：
1. 电解质在电解过程中的应用。
教学准备：
1. 教材：高中化学教材。
2. 实验器材：电解槽、电池、导线、电极等。
3. 实验药品：NaCl溶液、CuSO4溶液等。
教学过程：
Step 1：导入（5分钟）
通过展示一个电解槽和电极的图片，引起学生对电解的兴趣，激发学生对电解的好奇心。
Step 2：讲解电解反应的基本概念和原理（15分钟）
1. 什么是电解反应？电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电压，使金属离子得以向阴极还原，非金属离子得以向阳极氧化的过程。
2. 电解质溶液的导电性质：电解质溶液能够导电的原因是其中存在可自由移动的离子。电解质溶液的导电性与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 3：讨论电解质溶液导电性质及其影响因素（20分钟）1. 为什么纯水不导电？纯水中几乎没有带电离子，所以不具备导电性。
2. 为什么强电解质溶液导电能力强于弱电解质溶液？强电解质溶液中大部分离子已经离解，能够自由移动，故具有较强的导电能力。
3. 电解质溶液的导电能力与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 4：介绍电解质在实际应用中的一些例子（10分钟）
1. 化学电镀：通过电解质溶液中的金属离子，将金属镀在电镀物体的表面。
高三化学电解原理及用
质对市爱慕阳光实验学校高三化学电解原理及用
【本讲信息】
一. 教学内容：
电解原理及用
二. 教学目标
理解电解原理，掌握电极反式的书写及电解原理的用
三. 教学、难点
电解原理
［教学过程］
一、电解原理：
电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化复原反的过程；
电解池是将电能转化为化学能的装置；构成条件为：必须连接有直流电源，要有电极〔阴、阳极〕，以及电解质溶液或熔融电解质。
在电解过程中与电源正极相连的极称为阳极，在阳极上发生氧化反；与电源负极相连的极称为阴极，在阴极上发生复原反；电解质溶液中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
说明：
1、电解质溶液的导电过程实质上就是其电解过程。在电解池中电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。溶液中离子的移动方向：溶液离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
2、电解与电离的比拟：
3
有外加电源的装置一是电解池，无外加电源的装置一是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；假设最活泼的电极相同时，那么两极间活泼性差异较大的是原电池，其余为电解池。
4、电解池的反原理：
放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子。离子放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。
〔1〕阳极产物的判断
先看电极，假设是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前，包含Ag〕，电极放电，溶液中的阴离子不放电；假设是惰性电极〔如铂、石墨〕，那么看溶液中阴离子的失电子能力。
在惰性电极上，阴离子放电顺序为：
〔2〕阴极产物的判断：
高三化学电解原理及其运用人教实验版知识精讲.doc
高三化学电解原理及其运用人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
电解原理及其运用
1. 电解
2. 电解原理的运用
二. 复习重点
1. 理解电解原理。
2. 掌握电解池工作时电极反应式的书写，电解前后溶液浓度和pH的变化。
3. 了解铜的电解精炼、电镀装置及原理和氯碱工业的反应原理。
4. 掌握有关电解的计算。
三. 复习过程
电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原反应的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。
（一）电解
1、电解的定义
电解是使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在两极上发生氧化还原反应，把电能转化为化学能的过程。其装置叫电解池，常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液（或熔融电解质）构成。
2、放电顺序
（1）阴极：与原电池负极相连的一极，阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应。溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，在阴极得电子的难易顺序为：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>（H＋）>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>A13＋>Mg2＋>Na＋
当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时，顺序要有相应的变动（当溶液中H＋只来自于水电离时，H＋的放电顺序介于A13＋和Zn2＋之间）。
（2）阳极：与原电池正极相连的一极。如果用活泼金属做阳极，则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液；如果用惰性电极（如Pt、Au、石墨等）做阳极，则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化。在阳极失电子的顺序为：K>Ca>Na>…>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-
高三化学每日一读一练电解原理和应用专题训练(原创)
电解原理和应用专题训练
一、电解的原理和装置
使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
二、电解的过程
电解质电离出自由移动的离子是电解的前提，电流是实现电解的动力。溶液的导电是电解质电离出自由移动的离子在直流电的作用下定向移动，在两极发生氧化还原反应的过程，也就是电解的过程。
三、电解池中两极及反应
阴极------与电源负极相连的电极。本身不反应，溶液中的阳离子在其上得电子发生还原反应。阳极------与电源正极相连的电极。发生氧化反应，若是惰性电极，则是溶液中阴离子失电子；
若是非惰性电极，则电极本身失电子。
四、离子的放电顺序
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。
电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体作用（如铂、石墨等），并不参与反应。另一类为活性电极（除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬外的金属），若活性电极为阴极也只起导体作用；若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本身。
1、在惰性电极的阴极上，阳离子放电顺序为：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放电由难到易
2、在惰性电极的阳极上，阴离子放电顺为：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失电子由易到
五、酸碱盐的电解规律表
六、电解原理的应用
1、电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电
高三化学电解池原理及
二、电解池原理的应用 （一）电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄 层其它金属或是合金的过程。 2、目的： 使金属增强抗腐蚀的 能力，增加美观和表面硬度。 3、电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 参加电极反应 4、电镀的特点：1）阳极本身 2）电解质溶液的浓度保持不变
考点一、金属的腐蚀 钢铁的腐蚀
2、吸氧腐蚀（中性或碱性水溶液）
负极：2Fe - 4e =2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－ 总反应： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
• 总化学方程 2 NaCl 2H O电解Cl H 2 NaOH 2 2 2 式： ; • 总离子方程式:
电解 2Cl 2H 2 O Cl2 H 2 2OH
.
• (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： 阴极附近的溶液无色变为红色 ，两极极板上 • ___________ 都有气体产生，如何检验气体的种类？ 阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近, 产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
注意：反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为 熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化
电解和原电池原理
电解和原电池原理
电解和原电池原理可以分别描述如下：
电解的原理:
电解是指通过电流在电解质溶液中产生化学反应的过程。当电解质溶液被通电时，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，从而形成电解质的离子迁移。随着离子在溶液中的运动，它们会在电极表面发生电化学反应，从而引发一系列化学变化。例如，当盐水（即氯化钠溶液）被通电时，氯离子在阳极发生氧化反应，钠离子在阴极发生还原反应，从而产生氯气和金属钠。
原电池的原理:
原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它由两个电化学电池组成，每个电化学电池间通过连接器相连。每个电化学电池包含一个阳极和一个阴极，在它们之间有一个电解质溶液或一个导电性固体。当原电池不连接任何外部电路时，电化学反应在两个电池之间平衡进行，形成电势差。然而，一旦外部电路连接上，电子将从阴极流到阳极，产生电流。同时，在电化学电池中，化学物质会发生氧化还原反应，从而不断地产生电子以维持电流的稳定。不同种类的原电池采用不同的电化学反应，如锌-铜原电池利用锌在阳极的氧化和铜离子在阴极的还原。
高三化学电化学反应与电解质溶液的计算
高三化学电化学反应与电解质溶液的计算
电化学反应是研究化学反应中发生的电子转移和离子传递的一种方法。电解质溶液则是指在溶液中形成离子的化合物。本文将介绍电化
学反应的基本原理以及电解质溶液的计算方法。
一、电化学反应的基本原理
电化学反应发生在电解池中，电解池由两个电极（阴极和阳极）和
电解质溶液组成。当外部电源施加在电解池上时，阴极将发生还原反应，而阳极将发生氧化反应。电解质溶液中的离子在电场的作用下通
过导电体（如电极）移动，从而完成电解质的传递。
在电化学反应中，有两种类型的电池：电解池和电池。电解池是将
电能转化为化学能的装置，通过施加电流来推动不可逆的化学反应；
而电池则是将化学能转化为电能的装置，通过化学反应释放电流。
二、电解质溶液的计算方法
1. 摩尔浓度计算
电解质溶液的摩尔浓度是指单位体积内存在溶液中的溶质的物质量。计算公式为：
摩尔浓度（mol/L）= 溶解物的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）
2. 电流计算
电流是电荷在单位时间内通过导体截面的物理量。计算公式为：
电流（A）= 电量（C）/ 时间（s）
3. Faraday定律计算
Faraday定律是描述电解质溶液中物质转化与电量之间的关系。根据Faraday定律，电流通过导体所携带的电荷量与所发生的化学反应物质的物质量成正比。
根据Faraday定律，可以通过下述公式计算电解质的计算：
物质的物质量（mol）= 电量（C）/ 电子的电荷量（C/mol）
三、电解质溶液计算实例
假设有一溶液中含有NaCl（氯化钠），求解电流通过该溶液中的氯化钠生成Cl2（氯气）的物质量。
电解反应知识点归纳
电解反应知识点归纳
电解是指通过电流使物质分解的化学反应。在电解过程中，电解质在电极上发生氧化或还原反应，然后在溶液中析出或溶解出其他物质。
以下是电解反应的一些重要知识点：
电解质分类
电解质可分为强电解质和弱电解质。强电解质在溶液中能出现完全离子化，如 NaCl、HCl。而弱电解质在溶液中只能出现部分离子化，如 CH3COOH、NH4OH。
电解反应条件
电解反应需要满足以下条件：
- 电解质离子化程度高
- 电解质浓度高
- 温度适当
- 电压适中
电解反应类型
电解反应可分为氧化还原电解和非氧化还原电解。其中氧化还原电解主要发生在电解质为金属离子或非金属离子的情况下，非氧化还原电解主要发生在电解质为酸、碱或水的情况下。
电解反应方程式
电解反应方程式代表了电解反应过程中化学反应式的变化。例如在电解 NaCl 的过程中，可得到以下反应方程式：
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
电解反应规律
- 阳极反应：金属（离子）被氧化，生成电子通向电极，电极上出现正极性离子
- 阴极反应：非金属离子被还原，接受电子，生成负极性离子，电子从电极到离子
- 氧化数变化：在氧化还原电解中，带正电荷的离子（金属）
氧化状态增加，带负电荷的物质（非金属）还原状态增加- 电量计算：电解反应电量与产出物的量成正比；电量与电流
强度和时间成正比。
以上就是电解反应的一些重要知识点总结。希望对大家有所帮助！
第二轮复习高三化学专题六原电池电解基本原理与其应用
(4) 见(3)的分析。 (5) I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中 的溶解度，所以绝大部分I2都转移到有机溶剂 中，有机溶剂显示出紫红色。 (6) 可以通过焰色反应来检验。若前面填 KI，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量 溶液放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可 观察到火焰呈紫色(其他合理答案也可。例如， 若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色).
【链接高考】
例1 (2001年试测题)可以将反应Zn+Br2== ZnBr2设计成蓄电池, 下列4个电极反应: ①Br2+2e－====2Br－ ②2Br－－2e－====Br2 ③Zn－2e－====Zn2+ ④Zn2++2e－====Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负 极反应的分别是: A. ②和③ B. ②和① C. ③和① D. ④和①
例2. 在玻璃圆筒中盛有两种无Biblioteka Baidu的互不相溶的中
性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还
放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动
液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现
棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡
生成。停止通电，取出电极， 用搅棒上下剧烈搅动。静置后
-+ 搅棒
液体又分成两层，下层液体呈
解析：中学教材中, 讲电池的两极是正、负极, 讲电解的两极则是阴、阳极。实际上，负极和阳极 是起氧化反应的电极, 英文中用同一个词Anode; 正 极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个 词Cathode. 本题应先改写成Zn+Br2 Zn2++2Br-， 然后讨论四个选项。其中，放电是原电池向外提供 电能，充电是外界向电池提供电能，使电能转变成 化学能。同一充电电池中，放电的负极反应是失电 子的氧化反应, 因而充电时, 其逆过程必然是得电子 的还原反应(阴极). 所以①④都是还原反应, ②③反 应则是氧化反应。题目要求选出充电时的阳极反应 和放电时的负极反应两个氧化反应，所以应选②③。 答案：A
高三化学电解池的工作原理及应用
形成 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
电极 负极：较活泼金属； 阳极：电源正极相连 正极：较不活泼金属( 名称 或能导电的非金属等) 阴极：电源负极相连
电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：镀层金属； 阴极：镀件
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化
学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转 化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的 方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用 电解反应来制取新物质的例子吗？
实 例 电解水 被电解物质 电解产物 H2、O2 化学方程式 2H2O==2H2 ￪ +O2 ￪ 2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 ￪ + Cl2 ￪ 2NaCl = 2Na+ Cl2 ￪ 2Al2O3==4Al +3 O2 ￪
电解CuSO4溶液的分析
阳极 氧 气 实例 电极反应 阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 阴极
铜 浓度 PH 值 复原
CuSO4
阴极：Cu2++ 2e-=Cu
减小
减 小
2CuSO4+ 2H2O
电解
加 CuO
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
电解原理及经典应用
电解原理及应用
一、电解原理
1、基本概念
(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
CuCl2Cu＋Cl2↑
２、电解池的两极
阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）３、电解池中的电子的移动方向
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化→电解池阳极→电源正极
4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
5、离子的放电顺序
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
6、电极产物的判断
(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―
(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电
7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。
典型例题
【例1】下列有关电解原理的说法不正确的是（）
A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极
B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
【例2】将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为.
高三化学电解池剖析
实验装置
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH －离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响 氢氧化钠的产量。
Na2SO4
变大
2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
不 变
加 H2O
阳极
阴极
氯 气 实例
NaCl溶液
氢 气 浓度 PH 值 复原
电极反应 阳极: 2Cl- → 2e- ＋ Cl 2↑
NaCl
阴极: 2H +
+
2e- →
H2 ↑
减小
增 大
加 HCl
2NaCl+2H2O
电解
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食 盐水，用一根碳棒作阳 极，一根铁棒作阴极。 接通直流电源
思考:
（1）电解池的两极各产生什么现象? 若在两极附近均滴加酚酞试液，会 有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象 的原因。
电解原理及其应用
负极
电极反应 还原 氧化 反应 反应 电子移动 先从负极→ 导线→正极 方向 能量转变 将化学能转 化为电能
氧化 还原 反应 反应 负极→导线→阴极 阳极→导线→正极 将电能转化 为化学能
二、铜的电解精炼
如下图所示的电解池中，已知粗铜中含有锌、
铁、银、金等杂质。试回答下列问题：
1、写出有关的电极反应式
练习1、（全国高考）用石墨作电极，电解 1mol/L下列溶液，溶液的PH保持不变的是 C （） A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl
2、（上海高考题）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以 下方案设计正确的是（） A A、锌为阳极，镀件为阴极，溶液中含锌离子 B、铂为阴极，镀件为阳极，溶液中含锌离子 C、铁为阳极，镀件为阴极，溶液中含亚铁离子 D、锌为阴极，镀件为阳极，溶液中含锌离子
例1：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电 极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 不变 。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 Zn －2e－＝Zn2+ ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电 当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 1.28 g， 阴极上的电极反应式是 Cu2+ +2e－＝Cu 。
3、电解池的工作原理：
与电源正极相连 发生氧化反应
高三化学一轮复习 电化学
证对市爱幕阳光实验学校电化学
1．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2．了解电解和电镀的根本原理及用。
电化学根底知识
一、电解原理
电解义：。电解池是转化为的装置。
二、铜的电解精炼
原理：电解时，用作阳极，与直流电源的相连；用作阴极，与电源的极相连，用作电解液。
三、电镀铜
原理：电镀时，一般都是用
为电镀液；把浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用为阳极,与直流电源的极相连。
分析：电镀铜
〔1〕待镀件需除外表的锈。〔2〕电镀液CuSO4中加制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。
工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。
四、电解饱和食盐水反原理分析：电解饱和食盐水
在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用作阳极、作阴极，将放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。现象：阴、阳两极均有气体放出，气体有刺激性气味，能使变蓝；域溶液变红。说明溶液里有碱性物质生成。饱和食盐水成分：溶液存在四种离子。电极反式：阴极：〔复原反〕；阳极：〔氧化反〕总反：
五、离子交换膜法制烧碱
离子交换膜电解槽主要由
组成；阳极用_ 制成，为了电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极上涂有钛、钌氧化物涂层；阴极由制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。
电极均为状，可增大，阳极外表的特殊处理要考
虑。
离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允通过，而和两极产无法通过，因而起到
高三化学电解原理及其用1
质对市爱慕阳光实验学校高三化学电解原理及其用【本讲主要内容】
电解原理及其用
【知识掌握】
【知识点精析】
一. 电解
1. 电解的概念
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反的过程叫电解。
2. 电解的装置——电解池〔电解槽〕
△特点：把电能转化为化学能
△形成条件：
〔1〕与电源相连的两极；
〔2〕电解质溶液或熔化的电解质；
〔3〕形成闭合回路
△工作原理：
〔1〕电源：电子从负极流出
〔2〕离子移动方向
阳离子——阴极
阴离子——阳极
〔3〕电极反
阳极：金属电极金属失电子成为离子进入溶液
惰性电极溶液中的阴离子失去电子形成单质
氧化反应
⎧
⎨
⎩
⎫
⎬
⎭
阴极：电解质溶液中的阳离子得电子发生复原反
3. 电解产物的判断——离子放电顺序
首先看阳极材料，阳极为活泼金属，电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不失电子。
阳极为惰性电极：阴离子放电顺序S2—>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－阴极：常见阳离子放电顺序是金属活动性顺序的逆顺序
Ag+> Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
4. 电解类型
对电解进行分类是为了条理清楚，从本质上讲，各种电解类型都是根据阴阳离子放电顺序的组合。正确书写电极反式，就可以根据电极反式写出总反的化学〔离子〕方程式。
〔1〕电解水型
含氧酸水溶液：如硫酸溶液H2SO4＝2H++SO42－，SO42－在OH－之后放电。
电解原理
—
—
总反应式：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4
练习
指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式， 并表示出电子移动方向。 e e
-
e
-
e +
-
e
-
原电池
－
阳
阴
电解池
Ⅰ
Ⅱ
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极， 通以相同的电量，分别电解足量的 CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出 64g铜，则析出银的质量为 A．108g B．54g C．216g D．64g
4、特点： 阴极（镀件）不断增加 电解质溶液浓度保持不变。
想一想
(1)如何使镀层致密、坚固、光亮？ (2)如何减少电镀污染？
想一想
以石墨为电极，电解下列物质：
1. 盐酸、水
2. NaCl溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液
3. Na2SO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液
一、电解原理 4. 离子放电顺序（氧化还原能力强弱）
阴极反应：(1)氢后阳离子得电子： Mn+ +ne - = M
(2)氢离子得电子：2H++2e-=H2 ↑ (3)氢前阳离子得电子： Mn+ +ne - = M
本节内容小结
电解的原理与本质
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