人教版高一化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用
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分子间距离较小与 分子直径接近
CO2气体
分子间距离较大,约是分
子直径的10倍
结论：（1）气体的体积由粒子数和粒子之间的间距共 同决定 温度和压强 （2）同温同压，分子间平均距离几乎相等 （3）同温同压，1mol任何气体的体积大致相同
注意：讨论气体体积时，必须指明所处的温度和压强
4、气体摩尔体积
（1）定义：
5、有关气体摩尔体积的计算
气体体积(V)与物质的量(n)的关系
V(L)
÷Vm(L/mol) ×Vm(L/mol)
n(mol)
Vm＝
V n
n= V Vm V ＝ Vm× n
课堂练习
• 1、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4 L。 （2）气体摩尔体积约是22.4 L。 （3）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数 （4）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4 L。 （5）1mol CO和1mol CO2所含分子数相同，体积也相同。 （6）1mol H2O在标准状况下的体积为22.4 L （7）标准状况下，1mol O2和N2的混合气体（任意比）的体
该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4
B．28.4g·mol-1
C．71
D．71g·mol-1
6、阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律
在同温、同压条件下，相同体积的任何气
体都含有相同数目的微粒。
P1=P2 T1=T2 V1=V2
N1=N2 ( n1=n1 )
理想气体状态方程：PV=nRT
概念剖析：
3、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（ B ）
A、气体的质量
B、气体分子的物质的量
C、气体分子间平均距离
D、气体分子本身的大小
4、a mol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是
（D ）
A、质量一定相同
B、所含分子数一定相同
C、所含原子数一定相同
D、气体体积一定相同
5、填空：
D．体积比为11∶16
n molN2和n mol14CO相比较，下列叙述中正确的是 （）
A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等 C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等
讨论
1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相比较，下列叙
述不正确的是（BD ）
A 气体的体积之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b
相同条件下，1mol不同的固体或液体物质体积不同， 1mol气体物质体积基本相同。
三、气体摩尔体积
1、决定物质体积的因素
（1）物质粒子数的多少 （2）物质粒子本身的大小 （3）物质粒子之间距离的大小
固体物质
液体物质
结论：固体和液体的体积是由粒子数和粒子本身的大 小共同决定。
物质的量 物质的种类
固体干冰
二、气体摩尔体积
科学探究 2H2O通=电==2H2↑+O2↑
质量 物质的量 体积 之比
物质的量之比
H2 0.2g 0.1mol 2:1
O2 1.6g 0.05mol
发现：在相同的温度和压强下， H2和O2的体积比等 于它们的物质的量之比→在相同的温度和压强下， 1mol H2和O2的体积相同 。
算一算
积一定约为22.4 L （8）常温常压下，2LHe与2LO2所含的分子数相同。
2、下列叙述正确的是（ D ）
A、常温常压下，1 mol H2O的体积约为22.4 L B、1 m百度文库l任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4 L C、同体积的不同气体，所含分子数一定相同 D、常温常压下，1 mol CO2的体积大于22.4 L
V1：V2 = M2：M1 ④同温同压，相同体积的气体质量与摩尔质量 相等
m1：m2 = M1：M2 ⑤同温同压，气体密度比与摩尔质量之比 相等
ρ1：ρ2 = M1：M2
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中 正确的是（ ）
A．密度比为16∶11
B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11
(1)标准状况下，1 mol H2的体积为 2L2，.422.4 L的 H2的物质的量为 1 mol.
(2)标准状况下，2 mol CO2的体积为 44.8 L，33.6 L 的CO2的物质的量为 1.5 mol.
(3)标准状况下，a mol气体A的体积为 22.4a L，V L气
体A的物质的量为 V/22.4 mol.
C 质量之比为 a : b
D 密度之比为 a : b
2、同温同压下，a g 气体 X 和 b g 气体 Y 含有相同的分子
数，下列说法中不正确的是（ D ）
A X与Y摩尔质量比为a∶b B 同温同压下，X与Y的密度比为a∶b C 相同质量的X与Y的分子数比为b∶a D 相同质量的X与Y在同温同压下体积之比为a∶b
气体体积(V)与质量(m)、微粒数(N)的关系
÷NA(mol-1)
×M(g•mol-1)
N(个)
n(mol)
m (g)
× NA(mol-1)
÷M(g•mol-1)
×Vm(L/mol) ÷Vm(L/mol)
V(气体L) 标况下：Vm取22.4
有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48升，
0℃ 101kPa O2 H2
密度/g·L-1 1.429 0.0899
1mol物质的体积 22.39L
22.25 L
20℃ 101kPa 密度/g·cm-3 1mol物质的体积
Fe
7.86
7.12 cm3
Al H2O H2SO4
2.70 0.998 1.83
10.0 cm3 18.0 cm3 53.6 cm3
1、阿伏伽德罗定律只适用于气体
2、“任何”气体，无论纯净物还是混合物都适用
3、三同换一同
（2）阿伏加德罗定律的推论
①同温同压下，气体体积比与物质的量之比 相等 V1：V2 = n1：n2
②同温同压下，气体体积比与微粒数之比 相等
V1：V2 = N1：N2 ③同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量 成反比
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
（2）符号:
Vm
（3）单位； L/mol 或 L•moL-1
（4）数值： 数值可变，决定于温度和压强
（5）注意：
①注意物质的状态：Vm对气体而言
②气体物质的量是1mol，不管是纯净物还是混合物
③温度压强改变，Vm也改变(T↑或 P↓，Vm↑)
④标准状况简称“标况”:00C、1atm(1.01×105Pa)
CO2气体
分子间距离较大,约是分
子直径的10倍
结论：（1）气体的体积由粒子数和粒子之间的间距共 同决定 温度和压强 （2）同温同压，分子间平均距离几乎相等 （3）同温同压，1mol任何气体的体积大致相同
注意：讨论气体体积时，必须指明所处的温度和压强
4、气体摩尔体积
（1）定义：
5、有关气体摩尔体积的计算
气体体积(V)与物质的量(n)的关系
V(L)
÷Vm(L/mol) ×Vm(L/mol)
n(mol)
Vm＝
V n
n= V Vm V ＝ Vm× n
课堂练习
• 1、判断下列说法正误
（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4 L。 （2）气体摩尔体积约是22.4 L。 （3）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数 （4）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4 L。 （5）1mol CO和1mol CO2所含分子数相同，体积也相同。 （6）1mol H2O在标准状况下的体积为22.4 L （7）标准状况下，1mol O2和N2的混合气体（任意比）的体
该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4
B．28.4g·mol-1
C．71
D．71g·mol-1
6、阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律
在同温、同压条件下，相同体积的任何气
体都含有相同数目的微粒。
P1=P2 T1=T2 V1=V2
N1=N2 ( n1=n1 )
理想气体状态方程：PV=nRT
概念剖析：
3、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（ B ）
A、气体的质量
B、气体分子的物质的量
C、气体分子间平均距离
D、气体分子本身的大小
4、a mol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是
（D ）
A、质量一定相同
B、所含分子数一定相同
C、所含原子数一定相同
D、气体体积一定相同
5、填空：
D．体积比为11∶16
n molN2和n mol14CO相比较，下列叙述中正确的是 （）
A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等 C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等
讨论
1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相比较，下列叙
述不正确的是（BD ）
A 气体的体积之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b
相同条件下，1mol不同的固体或液体物质体积不同， 1mol气体物质体积基本相同。
三、气体摩尔体积
1、决定物质体积的因素
（1）物质粒子数的多少 （2）物质粒子本身的大小 （3）物质粒子之间距离的大小
固体物质
液体物质
结论：固体和液体的体积是由粒子数和粒子本身的大 小共同决定。
物质的量 物质的种类
固体干冰
二、气体摩尔体积
科学探究 2H2O通=电==2H2↑+O2↑
质量 物质的量 体积 之比
物质的量之比
H2 0.2g 0.1mol 2:1
O2 1.6g 0.05mol
发现：在相同的温度和压强下， H2和O2的体积比等 于它们的物质的量之比→在相同的温度和压强下， 1mol H2和O2的体积相同 。
算一算
积一定约为22.4 L （8）常温常压下，2LHe与2LO2所含的分子数相同。
2、下列叙述正确的是（ D ）
A、常温常压下，1 mol H2O的体积约为22.4 L B、1 m百度文库l任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4 L C、同体积的不同气体，所含分子数一定相同 D、常温常压下，1 mol CO2的体积大于22.4 L
V1：V2 = M2：M1 ④同温同压，相同体积的气体质量与摩尔质量 相等
m1：m2 = M1：M2 ⑤同温同压，气体密度比与摩尔质量之比 相等
ρ1：ρ2 = M1：M2
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中 正确的是（ ）
A．密度比为16∶11
B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11
(1)标准状况下，1 mol H2的体积为 2L2，.422.4 L的 H2的物质的量为 1 mol.
(2)标准状况下，2 mol CO2的体积为 44.8 L，33.6 L 的CO2的物质的量为 1.5 mol.
(3)标准状况下，a mol气体A的体积为 22.4a L，V L气
体A的物质的量为 V/22.4 mol.
C 质量之比为 a : b
D 密度之比为 a : b
2、同温同压下，a g 气体 X 和 b g 气体 Y 含有相同的分子
数，下列说法中不正确的是（ D ）
A X与Y摩尔质量比为a∶b B 同温同压下，X与Y的密度比为a∶b C 相同质量的X与Y的分子数比为b∶a D 相同质量的X与Y在同温同压下体积之比为a∶b
气体体积(V)与质量(m)、微粒数(N)的关系
÷NA(mol-1)
×M(g•mol-1)
N(个)
n(mol)
m (g)
× NA(mol-1)
÷M(g•mol-1)
×Vm(L/mol) ÷Vm(L/mol)
V(气体L) 标况下：Vm取22.4
有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48升，
0℃ 101kPa O2 H2
密度/g·L-1 1.429 0.0899
1mol物质的体积 22.39L
22.25 L
20℃ 101kPa 密度/g·cm-3 1mol物质的体积
Fe
7.86
7.12 cm3
Al H2O H2SO4
2.70 0.998 1.83
10.0 cm3 18.0 cm3 53.6 cm3
1、阿伏伽德罗定律只适用于气体
2、“任何”气体，无论纯净物还是混合物都适用
3、三同换一同
（2）阿伏加德罗定律的推论
①同温同压下，气体体积比与物质的量之比 相等 V1：V2 = n1：n2
②同温同压下，气体体积比与微粒数之比 相等
V1：V2 = N1：N2 ③同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量 成反比
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
（2）符号:
Vm
（3）单位； L/mol 或 L•moL-1
（4）数值： 数值可变，决定于温度和压强
（5）注意：
①注意物质的状态：Vm对气体而言
②气体物质的量是1mol，不管是纯净物还是混合物
③温度压强改变，Vm也改变(T↑或 P↓，Vm↑)
④标准状况简称“标况”:00C、1atm(1.01×105Pa)