高中理化生知识大全、重要公式大全
高考化学必备公式速记法
高考化学必备公式速记法一、简介化学是高考理科中的一门重要科目，公式是化学学习中不可或缺的一部分。
为了更好地进行复习和考试，掌握一些化学公式的速记法将事半功倍。
本文将介绍一些高考化学必备公式的速记法，帮助考生更好地记忆和应用这些公式。
二、电化学1. 电解质稀释定律：C1V1 = C2V2地捏鼓一只蜘蛛，电解质稀释成四个。
2. 电流强度计算：I = Q / t爱情是甜蜜的，它需要时间。
3. 电解过程中金属离子的析出和沉积：阳极：氧气消失，阴极：金子产生。
（指向阴极的）箭头像朵小红花，金子般地闪闪发光。
三、化学反应和化学平衡1. 法拉第电量和化学当量之间的关系：1F = 1N / z2. 氧化还原反应的电子转移数和离子数之间的关系：n = a / z鸡蛋里的鸡毛要打一顶帽子。
3. 活化能的计算公式：Ea = ΔH‡ - ΔG‡额头的“活动性”需要额外的努力。
四、热化学1. 热力学第一定律：ΔU = q + w有热量才有“额外收入”。
2. 焓变的计算：ΔH = ΔU + PΔV环境压力影响变焦的视觉。
3. 标准生成焓的计算公式：ΔH° = ΣnΔHf°（产物）- ΣmΔHf°（反应物）五、化学动力学1. 反应速率与浓度的关系式：v = k[A]^n[B]^m哼着“空姐歌”，反应速率很快。
2. 反应级数公式：n = x / y化学反应好像在搞除法。
六、酸碱滴定1. 碳酸氢根标准溶液的制备：n（Na2CO3）= n（HCl）南极的大企鹅需要和化学家一起制备碳酸氢根标准溶液。
2. 强酸强碱中的pH计算公式：pOH = -log[OH-]，pH = 14 - pOH酸溶液的pH和碱溶液的pOH加起来等于14。
七、有机化学1. 醇的氧化反应：醇→醛→酸醇酒河马趴在草地上。
2. 烷基取代反应：顺序取决于字母的顺序。
八、其他1. 摩尔浓度计算公式：C = n / V耐心地等待许多瓶子和计量器。
物理化学高二考必背知识点
物理化学高二考必背知识点在高二物理化学学科中，有一些必备的知识点，它们构成了我们学习的基础。
下面将逐一介绍这些知识点，希望能帮助大家更好地掌握这门学科。
1. 摩尔定律摩尔定律是化学中的基本概念，它表明在一定温度和压力下，气体的体积与其所含粒子数成正比。
公式为V=nRT/P，其中V表示气体的体积，n表示气体粒子数，R为气体常数，T表示温度，P表示压力。
2. 摩尔质量摩尔质量是指物质的摩尔质量与其相对分子质量之间的关系。
在化学计算中，通常以g/mol为单位表示。
摩尔质量的计算公式为M=m/n，其中m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。
3. 热力学第一定律热力学第一定律也被称为能量守恒定律，它表明能量可以从一个形式转化为另一个形式，但总能量守恒不变。
公式为ΔU=q+w，其中ΔU表示内能的改变，q表示热量的变化，w表示功的变化。
4. 热力学第二定律热力学第二定律阐明了能量转化的方向性，它指出热量自发地从高温物体传递到低温物体，并不会自发地由低温物体传递到高温物体。
热力学第二定律的表达方式有多种，如卡诺定理、熵增原理等。
5. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，正反应和逆反应的速度相等，反应物的浓度保持不变。
平衡常数是判断化学反应平衡位置的重要参数。
6. 化学动力学化学动力学研究化学反应速率及其影响因素。
它包括反应速率的定义、速率方程、活化能、反应机理等内容。
通过实验数据的分析，可以确定化学反应的速率常数和反应级数。
7. 光的性质和光的传播光是一种电磁波，具有波粒二象性。
它可以在真空中传播，也可以在介质中发生折射、反射、干涉、衍射等现象。
光的传播可以通过光的折射定律和菲涅尔公式进行计算和描述。
8. 电磁感应和电磁波电磁感应是指通过改变磁场的强度或方向，产生感应电动势。
电磁感应现象广泛应用于电磁发电、电磁感应加热等方面。
电磁波是由振荡的电场和磁场相互耦合产生的，包括无线电波、微波、可见光等。
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一、力学1、胡克定律：F =kx 高中物理化学公式大全物理公式(x 为伸长量或压缩量；k 为劲度系数，只与弹簧的原长、粗细和材料有关。
)2、重力：G =mg (g 随高度、纬度而变化)3、求F1 、F2两个共点力的合力：(1)力的合成和分解都遵从平行四边行定则。
(2)两个力的合力范围：⎥F1－F2⎥≤F≤F1+F2(3)合力可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。
4、物体平衡条件：静止或匀速直线运动的物体，所受合外力为零。
F合= 0 5、摩擦力的公式：(1)滑动摩擦力：f或=F NFx 合=0Fy 合= 0说明：a、N 为接触面间的弹力，可以大于 G；也可以等于 G;也可以小于 Gb、μ为滑动摩擦系数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力 N 无关.(2)静摩擦力：由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关.大小范围： O≤ f 静≤f m(f m为最大静摩擦力，与正压力有关)说明：a、摩擦力方向可以与运动方向相同，也可以与运动方向相反，还可以与运动方向成一定夹角。
b、摩擦力可以作正功，也可以作负功，还可以不作功。
c、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。
d、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，运动的物体可以受静摩擦力的作用。
☆6、牛顿第二定律： F 合=ma 或者F x合=ma x F y 合=ma y理解：（1）矢量性（2）瞬时性（3）独立性（4）同一性☆7、匀变速直线运动：基本规律：速度公式几个重要推论：V t=V0+at 位移公式X =V t +1at 20 2(1)V 2 -V 2 = 2a X （匀加速直线运动：a 为正值，匀减速直线运动：a 为负值）t 0(2) A B 段中间时刻的即时速度：*(3) AB 段位移中点的即时速度：V ＝V t 2V + V ∆X= 0 t =2 tV S = 2注意 都是在什么条件下用比较好？（在什么条件不知或不需要知道或者也用不到时，该用哪个公式？） 公式V t = V 0 + atX = V t + 1at 22V 2 - V 2 = 2a XtV =V 0 + V t = ∆X2 t较合适 的条件XV tta（4） 在 1s 、2s 、3s……ns 内的位移之比为 12：22：32……n 2；在第 1s 内、第 2s 内、第 3s 内……第 ns 内的位移之比为 1：3：5……(2n -1)； 在第 1 米内、第 2 米内、第 3 米内……第 n 米内的时间之比为1：( 2 -1) ：( 3 - 2) ：…… ：(n - n -1)（5） 初速无论是否为零,匀变速直线运动的质点,在连续相邻的相等的时间间隔内的位移之差为一常数：∆S = aT 2 (a 一匀变速直线运动的加速度，T 一每个时间间隔的时间)（6） 自由落体： h =1gt 22gh = V 2V = gtV=V t 2tt平均28、功 ： W = Fl cos(适用于恒力的功的计算)(1) 理解正功、零功、负功的含义(2) 功是能量转化的量度： ① 合外力的功-----量度 ------- 动能的变化② 重力的功 ------量度 -------- 重力势能的变化 ③ 电场力的功-----量度 -------- 电势能的变化 E = 1mv 29、动能和势能： 动能： K 2重力势能： E P = mgh(与零势能面的选择有关)☆10、动能定理：外力对物体做功的代数和等于物体动能的增量。
高中化学物理公式总结归纳
高中化学物理公式总结归纳化学物理是高中阶段学习的重要科目之一，它需要我们掌握一系列的物理和化学公式。
下面是我对高中化学物理公式的总结归纳，希望对大家的学习有所帮助。
一、物理公式总结1. 牛顿第二定律(F = ma)：物体所受合外力等于其质量与加速度的乘积。
- F为合外力的大小（单位：牛顿）- m为物体的质量（单位：千克）- a为物体的加速度（单位：米/秒²）2. 力的分解公式：将一个力分解成两个分力。
- Fx = Fcosθ- Fy = Fsinθ其中，Fx和Fy分别表示平行于x轴和y轴的分力，F为合力的大小，θ为合力与x轴的夹角。
3. 力的合成公式：将多个分力合成一个力。
- F = √(Fx² + Fy²)其中，Fx和Fy分别为作用于物体上的平行于x轴和y轴的分力。
4. 万有引力定律(F = G * (m₁ * m₂) / r²)：两个物体之间的引力与它们的质量和距离的平方成正比，与万有引力常量G成反比。
- F为引力的大小（单位：牛顿）- G为万有引力常量（单位：牛顿·米²/千克²）- m₁和m₂分别为两个物体的质量（单位：千克）- r为两个物体之间的距离（单位：米）5. 功的计算公式(W = F * d * cosθ)：功是力沿着位移方向所做的工作。
- W为功（单位：焦耳）- F为力的大小（单位：牛顿）- d为位移的大小（单位：米）- θ为力与位移的夹角（单位：弧度）6. 功率公式(P = W / t)：功率是单位时间内作用的功。
- P为功率（单位：瓦特）- W为做的功（单位：焦耳）- t为时间（单位：秒）7. 机械能守恒定律：在只受重力和弹力作用下，系统的总机械能保持不变。
- E₁ + W₁₂ = E₂其中，E₁为物体开始时的总机械能，E₂为物体结束时的总机械能，W₁₂为外力对物体所做的功。
二、化学公式总结1. 摩尔质量计算公式(M = m / n)：摩尔质量是物质质量与物质的摩尔数之比。
最全物理化学公式集
最全物理化学公式集以下是一个详细的物理化学公式集合，包含了许多常用的公式和方程式。
这些公式可以帮助学生更好地理解物理化学的理论，并应用于解决相关问题。
1.经典力学：-牛顿第一定律：物体保持匀速直线运动或静止，直到有外力作用。
-牛顿第二定律：物体的加速度与作用在其上的力成正比，与物体的质量成反比。
-牛顿第三定律：对于任何两个物体，彼此之间的作用力大小相等，方向相反。
-动能定理：物体的动能等于其质量乘以速度的平方的一半。
-动量定理：物体的动量变化等于作用在其上的力乘以时间间隔。
-弹性碰撞：在碰撞中，总动量和总动能守恒。
2.热力学：-热力学第一定律：能量不会自行产生或消失，只会转化为其他形式。
-热容量公式：物体吸收或释放的热量与其质量、温度变化以及物体的热容量有关。
-理想气体状态方程：PV=nRT，其中P是压力，V是体积，n是物质的摩尔数，R是气体常数，T是温度。
-熵变方程：ΔS=Q/T，其中ΔS是系统的熵变，Q是吸收或释放的热量，T是温度。
3.电化学：-法拉第定律：通过电解的物质的质量与通过电解的电荷数成正比。
-电动势公式：电动势等于化学反应中产生的能量与电荷数的比值。
- 纳尔斯特方程：E = Eo - (RT/nF)ln(Q)，其中E是电池的电动势，Eo是标准电动势，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物的活性。
4.量子力学：-布罗意波长：λ=h/p，其中λ是波长，h是普朗克常数，p是物体的动量。
-不确定性原理：ΔxΔp≥h/(4π)，其中Δx是位置的不确定度，Δp是动量的不确定度，h是普朗克常数。
5.光学：- 折射率公式：n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂，其中n₁和n₂是介质的折射率，θ₁和θ₂是光线的入射和折射角度。
-焦距公式：1/f=1/u+1/v，其中f是透镜的焦距，u是物体的距离，v是像的距离。
6.分析化学：-摩尔浓度公式：C=n/V，其中C是溶液的摩尔浓度，n是溶质的物质的摩尔数，V是溶液的体积。
高中物理化学公式总结
高中物理化学公式总结高中物理化学公式总结一、常见物理公式1. 力的等效原理：F = m·aF为物体所受的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
2. 牛顿第二定律：F = m·aF为作用在物体上的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
3. 弹力公式：F = k·xF为弹力的大小，k为弹簧的弹性系数，x为弹簧伸长或压缩的长度。
4. 万有引力定律：F = G·(m₁·m₂)/r²F为两个物体之间的引力，G为引力常量，m₁和m₂分别为两个物体的质量，r为两个物体之间的距离。
5. 动能公式：KE = (1/2)·m·v²KE为物体的动能，m为物体的质量，v为物体的速度。
6. 功的定义：W = F·s·cosθW为所作的功，F为作用力的大小，s为力所产生的位移，θ为力的方向与位移方向之间的夹角。
7. 功的公式：W = ΔEW为所作的功，ΔE为物体的能量变化。
8. 功率公式：P = W/tP为功率，W为所作的功，t为所用的时间。
9. 波速公式：v = λ·fv为波速，λ为波长，f为频率。
10. 折射公式：n₁·sinθ₁ = n₂·sinθ₂n₁和n₂分别为两种介质的折射率，θ₁和θ₂分别为入射角和折射角。
二、常见化学公式1. 摩尔质量公式：M = m/nM为物质的摩尔质量，m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度公式：C = n/VC为溶液的摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 摩尔分数公式：X = n/(n₁ + n₂ + ...)X为溶质的摩尔分数，n为溶质的摩尔数，n₁、n₂为溶剂的摩尔数。
4. 理想气体状态方程：PV = nRTP为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度（单位为开尔文）。
5. 颓变反应速率公式：v = k·[A]^m·[B]^nv为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]为反应物的浓度，m和n为反应物的反应级数。
化学公式高中必背公式
化学公式高中必背公式高中化学是一门重要的理工科学科，化学公式是学习化学的基础和起点。
熟练掌握化学公式可以帮助学生更好地理解和记忆化学知识，提高化学学习的效果。
下面列举了高中化学中一些必背的化学公式。
1. 化学计量学公式1.1 摩尔质量公式摩尔质量公式用于计算物质的相对分子质量（分子量）。
相对分子质量（分子量） = 质量（g） / 物质的摩尔数1.2 摩尔浓度公式摩尔浓度公式用于计算溶液中的物质浓度。
摩尔浓度（mol/L） = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）2. 热化学公式2.1 热量转化公式热量转化公式用于计算化学反应中释放或吸收的热量。
热量（J） = 质量（g） × 热容 × 温度变化（摄氏度）2.2 燃烧热公式燃烧热公式用于计算物质的燃烧热。
燃烧热（J/g）= 燃烧产生的热量（J）/ 物质的质量（g）3. 动力学公式3.1 平均反应速率公式平均反应速率公式用于计算化学反应的平均速率。
平均反应速率（mol/(L·s)）= 变化的摩尔数 / 变化的时间3.2 反应速率与浓度的关系反应速率（与浓度有关）= k × [A]ⁿ × [B]ᵐ其中，k是反应速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，ⁿ和ᵐ是反应物在反应方程式中的系数。
4. 平衡常数公式平衡常数公式用于计算化学反应的平衡常数。
平衡常数（Kc）= [C]ᶜ × [D]ᵈ / [A]ᵃ × [B]ᵇ其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度，ᵃ、ᵇ、ᶜ、ᵈ分别表示反应物和生成物在平衡方程式中的系数。
5. 酸碱平衡公式5.1 酸碱反应公式酸碱反应公式用于描述酸碱中的离子交换过程。
酸 + 碱→ 盐 + 水5.2 酸碱中的pH值公式pH值用于描述溶液的酸碱性。
pH = -log[H⁺]其中，[H⁺]表示溶液中的氢离子浓度。
以上列举了高中化学中一些必背的化学公式，掌握了这些公式有助于学生理解化学原理，提高化学学习效果。
高考化学知识点总结公式
高考化学知识点总结公式化学是理工科中的重要学科之一，对于参加高考的学生来说，掌握化学知识点和公式是非常重要的。
下面就给大家总结一些高考化学知识点和常用的公式，希望对大家备考有所帮助。
一、化学基础知识1. 电子结构电子层级：K层、L层、M层等，分别对应着1s、2s、2p等轨道。
电子排布：通过泡利不相容原理、奥卡规则和洪特规则来确定电子的排布顺序。
2. 周期表周期表是化学元素按照原子序数排列的表格。
根据元素的周期和族别，可以了解元素的基本性质和电子结构。
3. 元素周期律定律门捷列夫定律：元素周期表中元素的化学性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
莫塔雅科夫定律：元素周期表中周期表第二周期开始的元素中，周期数比前一个周期多一个等于此周期中元素的化合价。
4. 化学键离子键：通过电子转移形成的化学键。
共价键：通过电子共享形成的化学键。
金属键：金属中原子间电子的共享形成的键。
5. 阳离子、阴离子和分子离子阳离子：带正电荷的离子。
阴离子：带负电荷的离子。
分子离子：带正电荷和负电荷的离子。
二、常用化学公式1. 质量守恒定律在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
2. 摩尔计算公式摩尔计算公式：n = m/M其中，n为物质的摩尔数，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
3. 摩尔浓度公式摩尔浓度公式：C = n/V其中，C为溶液的摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
4. 饱和溶液的浓度计算公式饱和溶液中溶质的浓度：溶质质量/溶液体积5. 氧化还原反应的计算公式氧化还原反应的计算公式：m1/n1 = m2/n2其中，m1和m2分别表示氧化物和还原物的质量，n1和n2分别表示氧化物和还原物的摩尔数。
6. 功率计算公式功率计算公式：P = W/t其中，P为功率，W为所做的功，t为所花费的时间。
7. 摩尔热容公式摩尔热容公式：Cm = q/ΔT其中，Cm为摩尔热容，q为系统吸放热量，ΔT为温度变化。
8. 碰撞理论公式碰撞理论公式：f = ZAB * σAB * v其中，f为反应速率常数，ZAB为碰撞数，σAB为碰撞截面积，v为相对速度。
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间的关系的学科。
以下是一些在物理化学中常用的公式：1.热力学方程：-理想气体状态方程：PV=nRT其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
-内能变化公式：ΔU=q+w其中ΔU为系统内能变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
-能量守恒定律：ΔE=q+w其中ΔE为系统总能量变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
2.动力学方程：-反应速率公式：r=k[A]^m[B]^n其中r为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。
- Arrhenius 公式：k = A * e^(-Ea/RT)其中 k 为反应速率常数，A 为 Arrhenius 常数，Ea 为活化能，R为气体常数，T 为反应温度。
3.量子力学方程：- 波函数公式：Ψ = Σcnφn其中Ψ 为波函数，cn 为系数，φn 为基态波函数。
- Schroedinger 方程：HΨ = EΨ其中H为哈密顿算符，Ψ为波函数，E为能量。
4.热力学方程：- 熵变公式：ΔS = q_rev / T其中ΔS 为系统熵变，q_rev 为可逆过程吸放热量，T 为温度。
- Gibbs 自由能公式：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔG 为 Gibbs 自由能变化，ΔH 为焓变化，ΔS 为熵变化，T 为温度。
5.电化学方程：- Nerst 方程：E = E° - (RT / nF) * ln(Q)其中E为电池电势，E°为标准电势，R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为电化学反应的反应物浓度比。
- Faraday 定律：nF = Q其中n为电子数，F为法拉第常数，Q为电荷数。
以上公式只是物理化学中的一小部分，这里列举的是一些常见的、基本的公式，实际上物理化学领域有非常多的公式和方程可供使用。
高中数理化生公式大全
高中数理化公式大全+总复习目录数学公式：P1-20页物理公式：P21-27页化学公式：P28-35页生物公式：P36-40页数学总复习：P41-54页物理总复习：P61-98页化学总复习：P99-132页生物总复习：133-224页高中的数学公式定理大全三角函数公式表同角三角函数的基本关系式倒数关系: 商的关系：平方关系：tanα ·cotα＝1sinα ·cscα＝1cosα ·secα＝1 sinα/cosα＝tanα＝secα/cscαcosα/sinα＝cotα＝cscα/secα sin2α＋cos2α＝11＋tan2α＝sec2α1＋cot2α＝csc2α（六边形记忆法：图形结构“上弦中切下割，左正右余中间1”；记忆方法“对角线上两个函数的积为1；阴影三角形上两顶点的三角函数值的平方和等于下顶点的三角函数值的平方；任意一顶点的三角函数值等于相邻两个顶点的三角函数值的乘积。
”）诱导公式（口诀:奇变偶不变，符号看象限。
）sin（－α）＝－sinαcos（－α）＝cosα t an（－α）＝－tanαcot（－α）＝－cotαsin（π/2－α）＝cosαcos（π/2－α）＝sinαtan（π/2－α）＝cotαcot（π/2－α）＝tanαsin（π/2＋α）＝cosαcos（π/2＋α）＝－sinαtan（π/2＋α）＝－cotαcot（π/2＋α）＝－tanαsin（π－α）＝sinαcos（π－α）＝－cosαtan（π－α）＝－tanαcot（π－α）＝－cotαsin（π＋α）＝－sinαcos（π＋α）＝－cosαtan（π＋α）＝tanαcot（π＋α）＝cotαsin（3π/2－α）＝－cosαcos（3π/2－α）＝－sinαtan（3π/2－α）＝cotαcot（3π/2－α）＝tanαsin（3π/2＋α）＝－cosαcos（3π/2＋α）＝sinαtan（3π/2＋α）＝－cotαcot（3π/2＋α）＝－tanαsin（2π－α）＝－sinαcos（2π－α）＝co sαtan（2π－α）＝－tanαcot（2π－α）＝－cotαsin（2kπ＋α）＝sinαcos（2kπ＋α）＝cosαtan（2kπ＋α）＝tanαcot（2kπ＋α）＝cotα(其中k∈Z)两角和与差的三角函数公式万能公式sin（α＋β）＝sinαcosβ＋cosαsinβsin（α－β）＝sinαcosβ－cosαsinβcos（α＋β）＝cosαcosβ－sinαsinβcos（α－β）＝cosαcosβ＋s inαsinβtanα＋tanβtan（α＋β）＝————————1－tanα ·tanβtanα－tanβtan（α－β）＝————————1＋tanα ·tanβ2tan(α/2)sinα＝——————1＋tan2(α/2)1－tan2(α/2)cosα＝——————1＋ta n2(α/2)2tan(α/2)tanα＝——————1－tan2(α/2)半角的正弦、余弦和正切公式三角函数的降幂公式二倍角的正弦、余弦和正切公式三倍角的正弦、余弦和正切公式sin2α＝2sinαcosαcos2α＝cos2α－sin2α＝2cos2α－1＝1－2sin2α2tanαtan2α＝—————1－tan2αsin3α＝3sinα－4sin3αcos3α＝4cos3α－3cosα3tanα－tan3αtan3α＝——————1－3tan2α三角函数的和差化积公式三角函数的积化和差公式α＋β α－βsinα＋sinβ＝2sin———·cos———2 2α＋β α－βsinα－sinβ＝2cos———·sin———2 2α＋β α－βcosα＋cosβ＝2cos———·cos———2 2α＋β α－βcosα－cosβ＝－2sin———·sin———2 21sinα ·cosβ＝-[sin（α＋β）＋sin（α－β）]21cosα ·sinβ＝-[sin（α＋β）－sin（α－β）]21cosα ·cosβ＝-[cos（α＋β）＋cos（α－β）]21sinα ·sinβ＝— -[cos（α＋β）－cos（α－β）]2化asinα ±bcosα为一个角的一个三角函数的形式（辅助角的三角函数的公式集合、函数集合简单逻辑任一x∈A x∈B，记作A BA B，B A A＝BA B＝{x|x∈A，且x∈B}A B＝{x|x∈A，或x∈B}card（A B）＝card（A）+card（B）－card（A B）（1）命题原命题若p则q逆命题若q则p否命题若 p则 q逆否命题若 q，则 p（2）四种命题的关系（3）A B，A是B成立的充分条件B A，A是B成立的必要条件A B，A是B成立的充要条件函数的性质指数和对数（1）定义域、值域、对应法则（2）单调性对于任意x1，x2∈D若x1＜x2 f（x1）＜f（x2），称f（x）在D上是增函数若x1＜x2 f（x1）＞f（x2），称f（x）在D上是减函数（3）奇偶性对于函数f（x）的定义域内的任一x，若f（－x）＝f（x），称f（x）是偶函数若f（－x）＝－f（x），称f（x）是奇函数（4）周期性对于函数f（x）的定义域内的任一x，若存在常数T，使得f（x+T）＝f(x)，则称f（x）是周期函数（1）分数指数幂正分数指数幂的意义是负分数指数幂的意义是（2）对数的性质和运算法则loga（MN）＝logaM+logaNlogaMn＝nlogaM（n∈R）指数函数对数函数（1）y＝ax（a＞0，a≠1）叫指数函数（2）x∈R，y＞0图象经过（0，1）a＞1时，x＞0，y＞1；x＜0，0＜y＜10＜a＜1时，x＞0，0＜y＜1；x＜0，y＞1a＞ 1时，y＝ax是增函数0＜a＜1时，y＝ax是减函数（1）y＝logax（a＞0，a≠1）叫对数函数（2）x＞0，y∈R图象经过（1，0）a＞1时，x＞1，y＞0；0＜x＜1，y＜00＜a＜1时，x＞1，y＜0；0＜x＜1，y＞0a＞1时，y＝logax是增函数0＜a＜1时，y＝logax是减函数指数方程和对数方程基本型logaf(x)＝b f（x）＝ab（a＞0，a≠1）同底型logaf（x）＝logag（x） f（x）＝g（x）＞0（a＞0，a≠1）换元型 f（ax）＝0或f (logax)＝0数列数列的基本概念等差数列（1）数列的通项公式an＝f（n）（2）数列的递推公式（3）数列的通项公式与前n项和的关系an+1－an＝dan＝a1+（n－1）da，A，b成等差 2A＝a+bm+n＝k+l am+an＝ak+al等比数列常用求和公式an＝a1qn＿1a，G，b成等比 G2＝abm+n＝k+l aman＝akal不等式不等式的基本性质重要不等式a＞b b＜aa＞b，b＞c a＞ca＞b a+c＞b+ca+b＞c a＞c－ba＞b，c＞d a+c＞b+da＞b，c＞0 ac＞bca＞b，c＜0 ac＜bca＞b＞0，c＞d＞0 ac＜bda＞b＞0 dn＞bn（n∈Z，n＞1）a＞b＞0 ＞（n∈Z，n＞1）（a－b）2≥0a，b∈R a2+b2≥2ab|a|－|b|≤|a±b|≤|a|+|b|证明不等式的基本方法比较法（1）要证明不等式a＞b（或a＜b），只需证明a－b＞0（或a－b＜0＝即可（2）若b＞0，要证a＞b，只需证明，要证a＜b，只需证明综合法综合法就是从已知或已证明过的不等式出发，根据不等式的性质推导出欲证的不等式（由因导果）的方法。
高中数理化生常用公式
高中数理化生常用公式高中数学常用公式一. 代数1. 集合，函数{}{}{}()A B B A A B A B x x A x B A B x x A x B A x x U x A card A B card A card B card A B U ⊆⊆⇔==∈∈=∈∈=∈∉=+-，，，且或且 |||()()()()()aa a m n N n a aa a m n N n m n m n m nm nmn=>∈>==>∈>-011101，，，，且且,,()()R n M n M NM N M NM MN aNN N aa n a a a a a a ab b a Na ∈=-=⎪⎭⎫⎝⎛+===log log log log log log log log log log log log ， 基本型：()a b f x b a a b f x a ()()log =⇔=>≠>010，，()log ()()a bf x b f x aa a =⇔=>≠01，同底型：aa f x g x a a f x g x ()()()()()=⇔=>≠01，()log ()log ()()()a a f x g x f x g x a a =⇔=>>≠001， 换元型：()f a x =0或()f x a log =02. 数列（1）等差数列()()()a a d a a n da Ab A a bm n k l a a a a S a a nna n n dn n n m n k l n n +-==+-⇒=++=+⇒+=+=+=+-1111122121，，成等差（2）等比数列a a q a Gb G ab m n k l a a a a n n m n k l=⇒=+=+⇒=-112，，成等比 ()()()S a q q q na q n n =--≠=⎧⎨⎪⎩⎪111111（3）求和公式()()()()k n n k n n n k n n k nk nk n ===∑∑∑=+=++=+⎡⎣⎢⎤⎦⎥12131212121612 3. 不等式 a b b aa b b c a c a b a c b c a b c a c b a b c d a c b d a b c ac bc >⇔<>>⇒>>⇒+>++>⇒>->>⇒+>+>>⇒>，，，0()()a b c a c b ca b c d a c b d a b d b n Z n a b a b n Z n n n n n ><⇒<>>>>⇒<>>⇒>∈>>>⇒>∈>，，，，0000101()a b a b R a b aba b R a bab a b c R a b c abca b c R a b c abca b a b a b-≥∈⇒+≥∈⇒+≥∈⇒++≥∈⇒++≥-≤±≤+2+++2233332233，，，，，， 4. 复数()()()()()()()()()()()()a bi c di a c b da bi ab a bic di a c bd i a bi c di a c b d i a bi c di ac bd bc ad ia bi c di ac bd c d bc adc b i +=+⇔==+=++++=++++-+=-+-++=-++++=+++-+，222222()()()a bi a C abi C bi nnn n n n n +=+++-11…()()()()()[]()[]()()()()()[]a bi r i r i r i r r i r r n i n r i r i r r i r k n i k nk n nn k n +=++⋅+=⋅++++=+++=-+-=+++⎛⎝⎫⎭⎪=-cos sin cos sin cos sin cos sin cos sin cos sin cos sin cos sin cos sin cos sin θθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθωπθπθ11122212121211222212121222011，，…，z z z z z z z z z z z z z z z z z zzzz z z z z z z z n n121212121212122212121212=⋅==-≤±≤+==±=±⋅=⋅z z z z 1212⎛⎝⎫⎭⎪= 5. 排列组合与二项式定理()()()()()()()A n n n n m A n n m C A m n n n m m C n m n m C C C C C n m n m nm n m n m n m n m n m n m nn m=---+=-==--+=-=+=+--1211111……!!!!!!!()a b C a C a b C a b C b T C abn n n nn n r n r r n n n r nrn rr+=+++++=--+-0111……二. 三角函数 1. 同角关系sin cos tan sec cot csc sin csc tan sin cos cos sec cot cos sin tan cot 222222111111αααααααααααααααααα+=+=+======，， 2. 诱导公式()()()()()()()()()ααααααααααααααααααtan 180tan cos 180cos sin 180sin tan tan sin sin cos cos tan 360tan cos 360cos sin 360sin ±=±︒-=±︒=±︒-=--=-=-±=±︒⋅=±︒⋅±=±︒⋅ k k k()()()()()()ααααααααααααcot 270tan sin 270cos cos 270sin cot 90tan sin 90cos cos 90sin =±︒±=±︒-=±︒=±︒=±︒=±︒3. 和差公式()()()s i n s i n c os c o s s i n c o s c os c o s s i n s i n t a n t a n t a n t a n t a n αβαβαβαβαβαβαβαβαβ±=±±=±=± 1 4. 倍角公式s i n s i n c o s c o s c o s s i n c o s s i n t a n t a n t a n 222211222122222ααααααααααα==-=-=-=- 5. 半角公式s i n c o s c o s c o s t a n c o s c o s t a n c o s s i n s i n c o s αααααααθθθθθ212212211211=±-=±+=±-+=-=+ 6. 万能公式()sin tan tan cos tan tan tan tantan sin cos sin ααααααααααααϕ=+=-+=-+=++221212122212222222，a b a b 7. 正弦定理：在一个三角形中，各边和它所对角的正弦的比相等，即：)ABC (2sin sin sin 外接圆半径为△R R CcB b A a === 8. 余弦定理：三角形任何一边的平方等于其他两边平方的和减去这两边与它们夹角的余弦的积的两倍，即：a b c bc Ab c a ca B c a b ab C222222222222=+-=+-=+-cos cos cos三. 向量运算 1. 向量的加法()()a a ab b aa b c a b c +=++=+++=++002. 向量减法()()()()--=+-=-+=-=+-a aa a a a ab a b 03. 实数与向量的积：以下公式λ、u 为实数，a b 、为向量()()()λλλλλλa a ua u au a a ua ==+=+()λλλa b a b +=+ 线段的定比分点：设，P P P 13、、的坐标分别为()x y 11，，()x y ，，()x y 22，，则有：x x x y y y =++=++121211λλλλ向量的数量积及运算律数量积（内积）：aba b ⋅=c o s θ 向量b 在a 方向的投影为b cos θ设a 、b 都是非零向量，e 是与b 方向相同的单位向量，θ是a 与e 的夹角，则（1）ea a e a ⋅=⋅=c o s θ（2）a b a b ⊥⇔⋅=0（3）当a 与b 同向时，a b ab ⋅=；当a 与b 反向时，a b ab ⋅=-；a a a a a a a⋅===⋅22（4）cos θ=⋅a ba b（5）a b ab ⋅≤数量积运算律：（a ，b ，c 为向量，λ为实数）a b b a⋅=⋅（交换律） ()()()()λλλa b ab a b a b c ac bc ⋅=⋅=⋅+⋅=⋅+⋅四. 解析几何 1. 直线方程()y y k x x y k x b y y y y x x x x x a y bA xB yC -=-=+--=--+=++=11121121102. 两点距离、定比分点()()A B x x P P x x y y B A=-=-+-12212212x x x y y y =++=++⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪121211λλλλx x x y y y =+=+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪1212223. 两直线关系l l A A B B C C 12121212//⇔=≠ 或k k 12=且b b 12≠l 1与l 2重合⇔==A A B B CC 121212或k k 12=且b b 12=l 1与l 2相交⇔≠A A BB 1212或k k 12≠ l l A A B B 1212120⊥⇔+= 或kk 121=- l 1到l 2的角()t a n θ=-++≠k k k k k k 211212110 l 1到l 2的夹角()t a n θ=-++≠k kk k k k 211212110 点到直线的距离d A x B y C A B=+++00224. 圆锥曲线 （1）圆()()x a y b R -+-=222圆心为()a b ，，半径为R （2）椭圆()x a y b a b 222210+=>>焦点()()F c F c 1200-，，， ()b a c 222=-离心率e ca=准线方程x a c =±2焦半径M F a e x M F a e x 1020=+=-， （3）双曲线：x a y b22221-=（4）抛物线抛物线y p x p 220=>()焦点F p 20，⎛⎝ ⎫⎭⎪ 准线方程x p=-2五. 立体几何1. 空间两直线平行判定（1）a bb c a c //////，⇒ （2）a b a b ⊥⊥⎫⎬⎭⇒αα//（3）a b a b ////ααβαβ⊂=⎫⎬⎪⎭⎪⇒（4）αβγαγβ//// ==⎫⎬⎪⎭⎪⇒a b a b2. 空间两直线垂直判定（1）a b a b ⊥⊂⎫⎬⎭⇒⊥αα （2）a b l l b //⊥⎫⎬⎭⇒⊥α3. 直线与平面平行 （1）判定a b a b a a a ⊄⊂⎫⎬⎪⎭⎪⇒⊂⎫⎬⎭⇒ααααβαβ//////// （2）性质a ab a b ////βααβ⊂=⎫⎬⎪⎭⎪⇒4. 直线与平面垂直 （1）判定m n m n B l m l n l a b a b ⊂⊂=⊥⊥⎫⎬⎭⇒⊥⊥⎫⎬⎭⇒⊥ααααα，，， //（2）性质 a b a b ⊥⊥⎫⎬⎭⇒αα//5. 平面与平面平行 （1）判定<>⊂=⎫⎬⎪⎭⎪⇒<>⊥⊥⎫⎬⎭⇒<>⎫⎬⎪⎭⎪⇒123a b a b a b Aa a ,//,//////////////βαααβαβαβαγβγαβαβ<>⎫⎬⎭⇒3αγβγαβ////// （2）性质<>==⎫⎬⎪⎭⎪⇒<>⊂⎫⎬⎭⇒12αβγαγβαβααβ//////// a b a ba6. 平面与平面垂直 （1）判定<>⊂⊥⎫⎬⎭⇒⊥1a a αβαβ <2>二面角的平面角θ=︒90（2）性质<>⊥=∈⊥⎫⎬⎭⇒⊥<>∈∈⊥⊥⎫⎬⎪⎭⎪⇒⊂12αβαβαβααββα，，， b a a b a A a A a a 7. 几何体的侧面积S ChS Ch 正棱柱侧正棱锥侧==12' S RhS Rl S R 圆柱侧圆锥侧球===242πππ 8. 几何体的体积V Sh V Sh V R h V R hV R 棱柱棱锥圆柱圆锥球=====131343223πππ六. 概率与统计 1. 概率性质（1）p i i ≥=012，，，……； （2）p p 121++=…… 2. 二次分布()C p q b kn p n k k n k -=；， 3. 期望()E x p x p x p E a b aE bn n ξξξ=+++++=+1122…………若()ξ~B n p ，，则E np ξ=4. 方差()()()D x E p x E p x E p n n ξξξξ=-⋅+-⋅++-⋅+1212222………… 5. 正态分布 ()()f x e x x u ()=∈-∞+∞--12222πσσ，，式中的实数u ，σσ(>0)是参数，分别表示总体的平均数与标准差。
高考化学公式——必背
高考化学公式——必背
在高考化学考试中，掌握并熟练运用常见的化学公式是非常重要的。
下面列举了一些高考化学中必须背诵的公式，希望对你的备考有所帮助。
1. 热力学方程：Q = mcΔT
- Q 表示热能的变化量
- m 表示物体的质量
- c 表示物体的比热容
- ΔT 表示温度的变化量
2. 伏安定律：U = IR
- U 表示电压或电势差
- I 表示电流强度
- R 表示电阻
3. 摩尔定律：V = nRT
- V 表示气体的体积
- n 表示气体的摩尔数
- R 表示气体的气体常数
- T 表示气体的温度
4. 摩尔浓度公式：c = n/V
- c 表示溶液的摩尔浓度
- n 表示溶质的摩尔数
- V 表示溶液的体积
5. pH 值计算公式：pH = -log[H+]
- pH 值表示溶液的酸碱性
- [H+] 表示氢离子的浓度
6. 酸碱中和反应的计算公式：n1V1 = n2V2 - n1 表示酸的摩尔数
- V1 表示酸的体积
- n2 表示碱的摩尔数
- V2 表示碱的体积
7. 相对分子质量计算公式：Mr = m/n
- Mr 表示相对分子质量
- m 表示物质的质量
- n 表示物质的摩尔数
8. 电量计算公式：Q = It
- Q 表示电量
- I 表示电流强度
- t 表示时间
以上是高考化学中一些重要的公式，希望你可以通过背诵和理解这些公式，提高自己在化学考试中的成绩。
祝你成功！。
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质及其性质与能量变化之间关系的学科。
在物理化学的学习与研究过程中，掌握一些重要的公式是十分关键的。
下面是物理化学公式的大全，帮助你更好地理解和运用这些公式。
1. 热力学公式1.1 热力学第一定律dU = dq + dw其中，dU表示系统内能的变化，dq表示系统吸收的热量，dw表示系统对外界所做的功。
1.2 热力学第二定律（卡诺循环）η = 1 - Tc / Th其中，η表示卡诺循环的热效率，Tc表示循环过程中的低温热源温度，Th表示循环过程中的高温热源温度。
1.3 熵变ΔS = ∫dq / T其中，ΔS表示熵变，dq表示吸收的热量，T表示温度。
2. 电化学公式2.1 奥姆定律I = U / R其中，I表示电流强度，U表示电压，R表示电阻。
2.2 法拉第定律I = nFv其中，I表示电流强度，n表示电离物质的摩尔数，F表示法拉第常数，v表示电离的速率。
2.3 电解质溶液中浓度的关系c = n / V其中，c表示溶液的浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
3. 量子化学公式3.1 玻尔模型电子能级En = - 13.6 / n²其中，En表示第n个电子能级的能量。
3.2 库仑势能E = - (Z × e²) / (4πε₀r)其中，E表示两个带电粒子之间的库仑势能，Z表示电荷的量子数，e表示元电荷，ε₀表示真空介电常数，r表示两个带电粒子的距离。
4. 动力学公式4.1 反应速率常数k = A × e^(-Ea / RT)其中，k表示反应速率常数，A表示指前因子，Ea表示活化能，R 表示气体常数，T表示温度。
4.2 阿伦尼乌斯方程k = Z × f(ΔE)其中，k表示反应速率常数，Z表示碰撞频率，f(ΔE)表示碰撞激活因子，ΔE表示碰撞能量。
5. 其他公式5.1 时间-位移关系x = v₀t + 1/2at²其中，x表示位移，v₀表示初始速度，t表示时间，a表示加速度。
物理高中公式大全
物理高中公式大全一、力学。
1. 动能公式。
动能（K）= 1/2 ×质量（m）×速度（v）^2。
2. 动量公式。
动量（p）= 质量（m）×速度（v）。
3. 牛顿第二定律。
力（F）= 质量（m）×加速度（a）。
4. 力的功率公式。
功率（P）= 力（F）×速度（v）。
5. 弹簧振子周期公式。
振动周期（T）= 2π×根号（质量（m）/ 弹性系数（k））。
二、热学。
1. 热力学第一定律。
热量（Q）= 内能（ΔU）+ 功（W）。
2. 热传导公式。
热传导率（λ）= 热传导量（Q）/（传热时间（t）×传热面积（A）×温度差（Δt））。
3. 热膨胀公式。
线膨胀系数（α）= （L2-L1）/（L1×Δt）。
4. 理想气体状态方程。
PV = nRT。
5. 热力学第二定律。
熵增加原理，任何封闭系统的熵都不会减少。
三、电磁学。
1. 电压公式。
电压（U）= 电势差（Δφ）/ 电荷（q）。
2. 电阻公式。
电阻（R）= 电压（U）/ 电流（I）。
3. 电功率公式。
电功率（P）= 电压（U）×电流（I）。
4. 磁感应强度公式。
磁感应强度（B）= 磁力（F）/（电流（I）×线密度（l））。
5. 洛伦兹力公式。
洛伦兹力（F）= 电荷（q）×速度（v）×磁感应强度（B）。
四、光学。
1. 光速公式。
光速（c）= 真空中的光速 = 3.00×10^8 m/s。
2. 焦距公式。
1/f = 1/v + 1/u。
3. 薄透镜成像公式。
1/f = 1/v + 1/u = 1/焦距。
4. 光的折射定律。
n1sinθ1 = n2sinθ2。
5. 光的波动性。
双缝干涉公式，d·sinθ = mλ。
以上便是物理高中公式大全的内容，希望这些公式能够帮助大家更好地理解和掌握物理知识。
物理公式是物理学习的基础，掌握好这些公式，对于学习和应用物理知识都有着重要的意义。
高三化学知识点必背公式
高三化学知识点必背公式一、摩尔的各种关系公式1. 摩尔质量公式摩尔质量 = 质量 / 物质的物质量2. 摩尔浓度公式摩尔浓度 = 物质的物质量 / 容积3. 摩尔体积公式摩尔体积 = 容积 / 物质的物质量4. 摩尔分数公式摩尔分数 = 分子物质的物质量 / 总物质的物质量5. 摩尔分数体积公式摩尔分数体积 = 摩尔分数 * 摩尔体积二、气体状态方程公式1. 理想气体状态方程PV = nRTP: 压强V: 体积n: 物质的摩尔数R: 气体常数T: 绝对温度2. 摩尔分数的状态方程P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂P₁、V₁、T₁: 初始状态下的压强、体积、温度 P₂、V₂、T₂: 经过变化后的压强、体积、温度三、平衡常数表达式公式1. 平衡常数（Kc）的表达式Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b[ ]: 浓度（摩尔/升）A、B: 反应物C、D: 生成物a、b、c、d: 摩尔系数2. 平衡常数（Kp）与摩尔浓度关系Kp = Kc (RT)^ΔnΔn: 反应物的物质量差异3. 平衡常数（Ksp）的表达式Ksp = [A]^a [B]^b[ ]: 溶质的溶解度（摩尔/升）四、动力学相关公式1. 反应速率的表达式v = k [A]^a [B]^bv: 反应速率k: 反应速率常数（与温度有关） [A]、[B]: 反应物的浓度2. 反应级数与反应速率的关系v = k [A]^(a-m) [B]^m当 m = a 或 m > a 时，反应为一级反应当 m < a 时，反应为零级反应3. 动力学常数（k）与温度的关系ln(k₂ / k₁) = (Ea / R) * (1 / T₁ - 1 / T₂) Ea: 反应的活化能（J/mol）R: 气体常数T₁、T₂: 绝对温度五、溶液相关公式1. 离子产生度的表达式α = 化学当量 / 理论当量2. 溶解度积（Ksp）与溶解度的关系Ksp = [A]^a [B]^b[ ]: 溶质的溶解度（摩尔/升）3. 反应络合离子的平衡常数（β）与稳定常数（Kstab）之间的关系β = Kstab / [Ln]^n六、电化学相关公式1. 电解质的电导率（κ）与溶液浓度的关系κ = K * [C]K: 电导率常数[C]: 溶液浓度2. 电解质的电导率（κ）与浓度的关系κ = K * [C] * ΛmΛm: 著名离子电离程度3. Faraday定律Q = nFQ: 电荷n: 物质的物质量F: Faraday常数以上是高三化学知识点必背公式的一些例子，希望对你的学习有所帮助。
高考理综化学公式大全
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CON2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H23,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
高中化学公式最全汇总，高一到高三都用得到，收藏
高中化学公式最全汇总，高一到高三都用得到，收藏一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）1、氧化性：F2 ＋ H2 ＝ 2HFF2 ＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2↑2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2OF2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2 ＝2IF7Cl2 ＋H2 ＝2HCl3Cl2 ＋2P＝2PCl3Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5Cl2 ＋2Na＝2NaCl3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2 ＋Na2S＝2NaCl＋SCl2 ＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HClCl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2↑2O2 ＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2↑S＋O2＝SO2↑S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO↑4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2OC＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2CO↑C＋O2(足量)＝CO2↑C＋CO2＝2CO↑C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO↑(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO＝CaC2＋CO↑3C＋SiO2＝SiC＋2CO↑二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg 4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2↑＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2↑＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO↑＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O 3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2↑CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑2、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2↑H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO32NH3＋2Na==2NaNH2＋H2↑(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2↑＋F22HCl＝H2↑＋Cl22H2O＝2H2＋O2↑2H2O2＝2H2O＋O2↑H2S＝H2↑＋S2NH3＝N2＋3H2↑四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO3↑2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3↑＋NO↑2NO＋O2＝2NO2↑NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2↑CO＋CuO＝Cu＋CO2↑3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H2↑2、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O ＋2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe↓＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe↓＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2↑＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O 2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2↑2H2SO3＋2H2S＝3S↓＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2↑＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2 3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O2↑4HNO3＝4NO2＋O2↑＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2↑H2CO3＝H2O＋CO2↑H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S↓2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2↓FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S↓＋4H2O 3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO↑＋H2O 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2↓＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2↑3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3↑＋HClNH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑2KNO3＝2KNO2＋O2↑2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3＝2KCl＋3O2↑2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑CaCO3＝CaO＋CO2↑MgCO3＝MgO＋CO2↑有机化学方程式归纳。