硝酸 硝酸盐

年级：高一科目：化学
第四节硝酸硝酸盐
【基础知识】：
一、硝酸的物理性质：
1、纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，低沸点（83℃），易挥发，在空气中呈白雾状。

2、98%HNO3称为“发烟硝酸”，69%HNO3称为浓HNO3。

3、浓HNO3一般呈黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中的缘故。

二、硝酸的化学性质：
1、强酸性：具有酸的通性。

2、不稳定性：4HNO3光或热
4NO2↑ + H2O + O2↑
硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。

3、强氧化性：
本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。

规律：①HNO3(浓)NO2HNO3(稀)NO
②硝酸越浓，其氧化性就越强。

③还原剂一般被氧化成最高价态。

表现：①与[H]之前的金属反应不产生H2。

②溶解Cu、Ag等不活泼的金属（但不能溶解Pt、Au）。

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
③使Fe、Al钝化（只有HNO3，常温下）
④与C、S、P等非金属单质反应，
S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2P + 10HNO3(浓) = 2H3PO4 + 10NO2↑ + 2H2O
⑤与其它还原剂的反应（如：H2S、FeS、SO2、Na2SO3、KI……）
⑥王水（浓HNO3与浓盐酸的物质的量比为1∶3）能溶解Au、Pt。

三、HNO3的制法：
1、实验室：
①反应原理：难挥发酸制挥发酸，利用浓H2SO4的难挥发性和HNO3的挥发性，在无水和加热的条件下，有利于HNO3逸出。

反应方程式：KNO3(固) + H2SO4(浓)∆KHSO4 + HNO3↑
②由于HNO3易分解，所以加热温度不能过高，只能生成KHSO4不能生成K2SO4。

③由于HNO3具有强氧化性，对橡校制品有强烈的腐蚀作用，所以不宜采用制Cl2的装置（可选用曲颈甑）
2、工业制法——氨的催化剂法：
①原料：NH3、水、空气
②原理：4NH3 + 5O2催化剂
∆
4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO（循环使用）
③循环操作的意义：
提高了3NH3中N转化成HNO3的转化率，可以认为1mol NH3转化
−→
−−1mol HNO3。

④尾气处理：
有害气体为NO、NO2，可用NaOH溶液吸收
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
⑤硝酸的浓缩：
直接蒸馏稀HNO3得到的硝酸的最大浓度为69%，要想制得更浓HNO3，需加吸水剂后再蒸馏（常用浓H2SO4或Mg(NO3)2）。

50% HNO396% HNO3
四、硝酸盐：
1、离子晶体，多为色无，极易溶于水。

2、不稳定，加热时易分解放出氧气，所以在高温时是强氧化剂。

3、硝酸盐均是易爆物，应低温、避光保存，如AgNO3试剂应放在棕色瓶中。

五、氨氧化法制HNO3的转化关系。

（重难点）
因4NH3 + 5O24NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑NO循环使用
则有关系：NH3 ~ NO ~ NO2 ~ HNO3
若生成NH4NO3，则有：
2NH3−→
−⎧
⎨
⎩
⎫
⎬
⎭
−→
−
H N O
N H
3
3
NH4NO3
六、硝酸的强氧化性的特殊表现（重难点）
1、在利用HNO3的酸性时，必须考虑到其强氧化性，如：
FeO + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O（错误）
正确为：3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑ + H2O（错误）
正确为：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O
2、无论浓、稀HNO3均有强氧化性。

3、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。

氧化性的强弱是指得电子能力的大小，即指反应的难易程度，而不能用氧化剂得电子的数目来衡量。

4、在与金属的反应中，HNO3不但是强氧化剂，还表现出强酸性，可由金属与硝酸的反应关系，求还原产物。

5、铁在与HNO3反应时，由于有反应：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好反应时，有可能生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)2混合物。

6、铜与HNO 3反应过程中，若铜过量，起始铜与浓HNO 3反应生成NO 2，反应进行到一
定程度时，硝酸渐稀，产物变成NO ，最终NO 、NO 2的混合气体，可通过电子守恒求解，金属与HNO 3的反应现象类似铜。

7、NO 3-
、H +与下列离子因氧化——还原反应不能共存。

S
SO I Br Fe
2322-
---+
、、、、
【典型应用】：
一、基础篇： 例1：16g 金属铜跟足量的浓硝酸完全反应，被还原的HNO 3物质的量是多少？
解题分析：本题是涉及浓HNO 3强氧性的氧化还原反应计算题。

在列出化学方程式求解时容易把4mol 浓HNO 3都当作被铜还原的物质的量。

实际上，4mol 浓硝酸中只有2mol 硝酸在氧化还原反应中作为氧化剂被还原成NO 2。

答案：设被还原的HNO 3为x mol 。

根据反应：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O
知反应中Cu 和被还原的HNO 3的关系式：
Cu
2H N O 64g 2m ol 16g
x
3还原
得到：64∶16 = 2∶x
解得x = 0.5 (mol)
答：被还原的HNO 3为0.5 mol 。

例2：根据右图所示的A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。

（1）当A 是气体单质时， A 是 ， B 是 ， C 是 ， D 是 ，
E 是。

有关反应的化学方程式分别为：。

（2）当A 是固体单质时，A 是
，B 是
，C 是
，D 是
，E 是。

有关反应的化学方程
式分别为：。

解题分析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。

本题已知A 是单质，A 既能与O 2反应，又能与H 2反应，应是活泼性不很强的非金属单
质。

A 经两步与O 2的反应，产物D 应为最高价氧化物。

该氧化物对应的水化物E 能与位于金属活动顺序表中H 之后的金属Cu 反应，E 应是强氧化性酸，如浓H 2SO 4或HNO 3。

和HNO 3对应的单质A 是气体N 2；和H 2SO 4对应的单质A 是固体S 。

且N 和S 的氢化物都能跟O 2反应，生成N 和S 的氧化物。

知如上推断正确。

答案：（1）N 2；NH 3；NO ；NO 2；HNO 3；
有关反应的化学方程式：
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3Cu + 8HNO3 == 2Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2）S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；
有关反应的化学方程式：
S + H2∆
H2S；S + O2
点燃
SO2；2H2S + 3O2
点燃
2SO2 + 2H2O
2SO2 + O22SO3；SO3 + H2O == H2SO4
Cu + 2H2SO4(浓)∆
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
例3：氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制成硝酸的产率是92%，试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸？
错误解法一：根据氨氧化制硝酸反应原理中的3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO反应，得到起始反应物和最终生成物的关系式：
3NH3——3NO2——2HNO3
然后代入有关数据和未知数进行计算。

错误解法二：根据工业制硝酸的反应原理计算出产物HNO3的质量为32.73吨，然后求生产出50%的HNO3为32.73×50% = 16.365（吨）。

错误解法三：根据有关反应分步进行计算：先通过反应4NH3 + 5O24NO + 6H2O，计算产率为96%时，10吨氨生成NO的量。

然后通过反应：4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3，计算产率为92%时，所得NO反应后生成的HNO3量。

最后求制得50%的硝酸量。

错误原因：上述解法一的错误在于忽略了反应3NO2 + H2O2HNO3 + NO中，生成的NO在生产中要循环使用。

从生产实际上要求NH3中的N元素按反应4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3，完全转入HNO3中。

这也是防止大气污染的需要。

上述解法二的错误是最后将纯净HNO3换算为50%的硝酸量时，误将32.73吨÷50%算成32.73吨×50%。

上述解法三中虽每一步的解法都是正确的，最后也能得到正确的最终计算结果。

但这一解法是繁琐的。

解题步骤的增加无疑增加了解题的时间，而计算步骤的增加，也加大了出现差误的可能性。

从严格要求的角度上看，这也是不妥的解法，且不可当正确解法对待。

正确解法：设制得50%的HNO3 x 吨
根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到
NH3——————HNO3
17g 63g
（10×96%×92%）吨（x×50%）吨
得到：17∶8.832 = 63∶0.5x
解得：x = 65.46（吨）
答：制得50%的硝酸65.46吨。

例4：若2mol 金属镁跟5mol的HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为
A ．NO 2
B ．NO
C ．N 2O
D ．NH 4+
错误解法一：认为HNO 3是强氧化性酸，当稀硝酸和金属反应时，还原产物都是NO 。

错误解法二：根据金属镁和稀硝酸反应时Mg 与HNO 3物质的量之比为2∶5，得到还
原产物为N 2O ，确定本题答案只有选项C 。

错误原因：上述解法一的错误是忽略了活泼金属和稀硝酸反应时，还原产物中的N 元素有多种价态的情况。

况且HNO 3被还原后的产物若为NO ，则反应的化学方程式应为： 3Mg + 8HNO 3 == 3Mg(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O ，其中Mg 和HNO 3物质的量之比为3∶8，而不2∶5。

本题是两解题，上述解法二漏选了一个选项D 。

正确解法：根据题中限定Mg 和HNO 3物质的量之比为2∶5，2mol Mg 反应后生成2mol
的Mg(NO 3)2，化合价共升高4价，同时消耗4mol NO 3-
离子，5mol HNO 3中余下1mol HNO 3
的N 元素要降低4价，还原产物为含+1价N 元素的N 2O 0.5mol 。

反应的化学方程式为：4Mg + 10HNO 3 == 4Mg(NO 3)2 + N 2O ↑ + 5H 2O 。

而4 mol Mg 反应后生成4 mol Mg(NO 3)2时，化合
价共升高8升，同时消耗8mol NO 3-
离子。

10mol HNO 3中余下的2mol HNO 3，有1mol HNO 3
的N 元素可降低8价，与另1mol NO 3-离子形成NH 4NO 3。

所以，本题中的HNO 3可被还原成N 2O ，也可还原成NH 4+
离子。

正确答案为选项C 和
D 。

二、提高篇： 例1：用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜： （1）铜跟浓硝酸反应，（2）铜跟稀硝酸反应，
（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述正确的是 A ．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B ．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C ．所消耗的铜的物质的量是途径（3）＞途径（1）＞途径（3）
D ．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3） 解析：有关反应为：
①Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O ②3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O
③2Cu + O 2 = 2CuO CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2H 2O
则三途径消耗Cu 相同，而（1）消耗硝酸最多，（3）消耗硝酸最少。

例2：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A ．NO 2
B ．NO
C ．N 2O
D ．N 2
解析：设金属为n 价，则若金属为2mol ，被还原硝酸为1mol ，每摩硝酸得电子x ，有关
系：
2n x n 1x 2N O n 2x 4N O
n 3x 6232=======⎧⎨⎪
⎩⎪
时：时：时：（不合）
则答案为C 。

例3：40g 铁粉，投入500g 稀硝酸中（还原产物为NO ），若二物恰好完全反应，求（1）
稀硝酸的质量分数是多少？（2）被还原的硝酸是多少摩尔？ 解析：本题涉及以后要进一步学习的知识： Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+
（1）若HNO 3过量，设耗HNO 3质量为x ，则遵循 Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O
56 4×63
40 x
解得：x = 180（g ） 则HNO 3%=
⨯=180
500
100%36% 被还原的硝酸==40
56
0714.（mol ）
若Fe 过量，设耗HNO 3质量为y ，则遵循 3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O 2×56 8×63 40 y
解得：y = 120（g ） 则：HNO 3%=
⨯=120
500
100%24%
被还原的硝酸()=
⨯=40562
3
0476.m ol 若部分按（1）或部分按（2）进行 硝酸的浓度介于24% ~ 36%之间，被还原的硝酸也
介于0.476 ~ 0.714mol 之间。

例4：38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml （标准状
况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是 A ．1.0×103-mol B ．1.6×103-mol C ．2.2×103-mol D ．2.4×103-mol
解析：解析本题有巧解方法：从题给数据可知，Cu 还原HNO 3生成NO 2和NO ，由
()Cu Cu N O H N O N O N O 3232
→→⎧⎨⎩
、，根据反应前后N 的物质的量守恒关系，可得
()n 2n n n 2n n Cu NO NO NO Cu HNO 32
23⨯++=⨯+=总气体 即：(38.4÷64)×103-×2 + (22.4÷22.4)×103- = 2.2×103- 所以本题的答案为C 。

例5：（1）用氨，空气、水为原料制取硝酸铵，如制取160t 硝酸铵至少需要多少吨氨？
（2）若用NH 3制取NO 转化率为96%，NO 转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取
HNO 3的氨占全部氨的物质的量分数是多少？ 解析：工业上用氨制NH 4NO 3的过程是：将氨分成两部分，一部分用于合成HNO 3，另一部分用于与生成的硝酸反应合成NH 4NO 3。

如下图：
（1）NH 4NO 3中氮元素均来源于NH 3，根据守恒原理可知：与HNO 3反应的氨气量与用
于合成硝酸的氨气量相等，所以有如下关系式：
()N H N O 2N H 803480:16034:x 160x
4334331m ol N H N O 2m ol N H −→−=即至少需
x = 68 (t)
（2）由上面的分析可以看出，若每一步都100%转化，两部分氨应各占一半。

但由于制
HNO 3的NH 3未完全转化，总的转化率相当于96%×92%，所以NH 3的用量肯定大于50%。

设用于制HNO 3的氨为x
()
N H H N O N O 1196%92%0.88N H N H N H N O 0.88m ol 0.88
0.88
33334
43→→⨯⨯=→⎤⎦⎥
⎥⎥→-
+——
即：共用NH 3 1.88(mol)
用于制HNO 3的NH 3应占：
1188
100%53%.⨯=
【习题】：
一、基础篇：
1、38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是 A ．2.2×103-mol B ．1.6×103-mol C ．1.0×103-mol
D ．2.4×103-mol
2、鉴别三瓶浓酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3可选用的试剂是 A ．BaCl 2溶液
B ．AgNO 3溶液
C ．Cu 片
D ．CuO 粉末
3、若将相同质量的铜片投入足量的下列溶液中，在相同条件下产生气体体积最多的是 A ．稀HNO 3
B ．浓HNO 3
C ．稀H 2SO 4
D ．浓H 2SO 4
4、在下列反应中，HNO 3既能表现氧化性又能表现酸性的是 A ．H 2S 和HNO 3反应 B ．FeO 和HNO 3反应 C ．CuO 和HNO 3反应
D ．HNO 3受热分解
5、制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最少的是 A ．铜和浓硝酸反应 B ．铜和稀硝酸反应
C ．氧化铜和稀硝酸反应
D ．氧化铜和浓硝酸反应
6、50mL 2mol/L 的稀硝酸与1.92g 铜作用，充分反应后产生的气体是
，它
在标准状况下的体积是 L ，此时溶液中H +的物质的量浓度为
（体积
变化忽略不计），NO 3-
的物质的量浓度是 。

7、浓硝酸常呈黄色是因其中。

浓硝酸使金属铝钝化是由于浓硝酸。

用来溶解金、铂的王水是和以一定的体积比例配制的混合物。

8、一包白色粉末，由NaCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2中的两种组成：
（1）将少量白色粉末与熟石灰一起研磨，放出有刺激性气味的气体，此气体遇氯化氢生成白烟；
（2）另取少量白色粉末，加足量水搅拌，溶液中有白色沉淀物，过滤后沉淀不溶于稀硝酸；
（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

试判断该白色粉末由哪两种物质组成，并写出有关反应的化学方程式。

9、铜与浓硝酸反应生成2.24L NO2（标准状况下）求有多少克63%的浓硝酸被还原。

10、在稀HNO3和稀H2SO4的混合溶液200mL中，滴入10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好中和。

问同量的这种混合溶液中加入过量BaCl2溶液，所生成的BaSO4沉淀，经洗涤干燥后，生成0.5825g，试求1L这种混合溶液中含纯净HNO3和H2SO4的质量分别是多少？
二、提高篇：
1、a g铜与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a∶b = 4∶10.5，则反应中被还原的HNO3质量为
A．b g B．b
2
g C．
3
4
b g D．
1
4
b g
2、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是
A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．磷酸盐
3、下列材料制成的容器既不能用来盛入盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是
A．Al B．Sn C．Cu D．Pt
4、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．浓、稀硝酸都使蓝色石蕊试纸变红
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
5、0.1 mol某固体硝酸盐加热分解，反应方程式为2M(NO3)2∆
2MO + 4NO2↑ + O2↑，
将产生的气体用排水法收集，在标准状况下，得到气体的体积是
A．5.6L B．2.24L C．0L D．无法计算
6、亚硝酸参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物有
A．NH3B．N2C．N2O5D．N2O3
7、下列有关实验室或工业生产的反应原理的几种叙述中，正确的是
A．实验室制少量硝酸2NaNO3 + H2SO4∆
Na2SO4 + 2HNO3↑
B．工业上：H2 + Cl2光照
2HCl，用水吸收成盐酸
C．合成氨工业中，合成塔的反应温度应保持在500℃左右的高温
D．用氨氧化法制硝酸时，从氧化炉导出气体需冷却后再进入吸收塔
8、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色
9、CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4，若反应中CuS与HNO3的物质的量的比为3∶14时，还原产物是
A．N2O B．NO2C．NO D．Cu(NO3)2
10、将NO2和O2的混合气溶于水时，若O2不足，剩余气体X；若没有气体剩余，原混合气体中NO2和O2的质量比是W1∶W2；体积比是V1∶V2。

设X、W1∶W2；V1∶V2分别是①NO2，②NO，③23∶12，④15∶8，⑤23∶4，⑥15∶4，⑦4∶1，⑧4∶3。

则下列各组合中正确的是（相对分子质量NO2为46，O2为32）
A．①③⑧B．①④⑦C．②⑤⑦D．②⑥⑧
11、环境污染主要包括、、、等污染，硝酸工业产生的有毒气体一般用吸收，其化学方程式为。

12、有一个将两端封闭的玻璃管（见右
图），在A端放一定量的硝酸铜晶体
[Cu(NO3)2·6H2O]，B端浸在盛水的烧杯中，
加热A端，完全反应后，移去酒精灯，试问：
（1）分析说明B端所得到的是什么物
质？
（2）上述物质的质量分数是多少？
13、一定量的CuO与纯碳粉的混合物在硬质试管中加强热，充分反应后，设法将试管中的固体均分为二份，第一份恰好完全溶于27.5g 63%的浓硝酸中，第二份也恰好溶于0.2 mol稀硝酸中，求原混合物中CuO和纯碳粉各多少克？
【测试题答案】：
一、基础篇： 1、A 2、C 3、B 4、B 5、CD
提示： 1、38.4mg Cu 为38410
64
6103
4
.⨯=⨯--（mol ）， 生成NO 和NO 2气体为
22410
224
110
3
3
..⨯=⨯--（mol ），
此反应共消耗HNO 3为26101102210433⨯⨯+⨯=⨯---.（mol ）。

2、Cu 片和HCl 不反应；和浓H 2SO 4反应生成有刺激性气味的无色SO 2；和浓HNO 3反应生成红棕色NO 2气体。

3、Cu 和稀H 2SO 4不反应。

铜和稀HNO 3、浓HNO 3、浓H 2SO 4反应时，根据化合价的变化，有如下的关系式： 3Cu ~ 2NO ；Cu ~ 2NO 2；Cu ~ SO 2
4、FeO 和HNO 3可看成是如下连续进行的两步反应：
()6FeO 2H N O 3Fe O 2N O H O Fe O 6H N O 2Fe N O 3H O
3232233332+=+↑++=+
5、浓、稀HNO 3和Cu 反应时，首先考虑将Cu 氧化成CuO 时，要消耗一定量的HNO 3。

所以选项A 、B 反应消耗HNO 3的量分别比选项D 、C 的多。

选项C 、D 的反应中生成Cu(NO 3)2的量相同时，等量的CuO 消耗HNO 3量相同。

6、NO ；0.448；0.4mol/L ；1.6mol/L 。

提示：题中HNO 3的物质的量 = 2×0.05 = 0.1mol ，Cu 为19264
003..=（mol ）
根据反应计算：
()3Cu 8H N O 3Cu N O 2N O 4H O 0.03m ol
0.08m ol
0.03m ol
0.02m ol
3322+=+↑+
NO 气体标准状况下为22.4×0.02 = 0.448（L ）；
[]()
[
]
()
H 0.10.080.05
0.4m ol /L N O 0.10.020.05
1.60m ol /L 3+
-
=-==-=
7、溶有NO 2；具有强氧化性；浓HNO 3；浓HCl 。

8、(NH 4)2SO 4和BaCl 2。

有关反应的化学方程式：
()()()()N H SO C a O H C aSO 2H O 2N H N H H C l N H C l
N H SO B aC l B aSO 2N H C l
B a
C l 2A gN O 2A gC l B a N O 424
2423444242442332
+=++↑
+=+=↓++=↓+
9、解：设x g 63%的浓HNO 3被还原为NO 2 根据关系式计算： HNO 3 ~ NO 2 63g 22.4L x ·63% 2.24L
得：63∶（x ·63%）= 22.4∶2.24
x = 10（g ）
答：有10g63%的浓HNO 3被还原。

10、解：在1L 混合溶液中： H 2SO 4为：
05825233
.×98×5 = 1.225（g ）
HNO 3为：10015122598
2631575⨯⨯-
⨯⎛⎝
⎫
⎭
⎪⨯=...（g ）
答：1L 该混合溶液中含HNO 3 1.575g ，含H 2SO 4 1.225g 。

二、提高篇： 1、选D ，由a b 410.5
=
，则物质的量之比为：
46410.563
0.06250.167
38
=
=
则恰好发生反应：()3Fe 8HNO 3Fe NO 2NO 4H O 3322+=+↑+
则被还原的硝酸为
14b g 。

2、选C ，该盐为硝酸盐，与H 2SO 4相当于生成HNO 3可溶解铜。

3、B
4、选D ，浓HNO 3使石蕊试纸变白色，与Na 2CO 3生成CO 2，H 2S 可被氧化。

5、选C ，由4NO 2 + O 2应恰好溶于水得不到气体。

6、选AB ，HNO 2做氧化剂时，产物应低于+3价，可为NH 3或N 2。

7、选CD ，A 中实验室制HNO 3，由于HNO 3受强热分解，则不能加热；B 中工业上制
盐酸应将H 2在Cl 2中平稳的燃烧，而不是光照反应；D 中必须冷却，否则不利于NO 2的吸收，且HNO 3能分解。

8、选D ，加稀HCl 时，相当于加入HNO 3能将Fe 2+氧化。

9、选C ，3CuS Cu 3H SO 224−→−++，共失电子24e ，Cu 2+结合6NO 3-
有（14－6）=
8 NO 3-被还原，则每个NO 3-
得
24e 8
3e =，即还原产物为NO 。

10、选C ，x 为NO ，V 1∶V 2 = 4∶1⇒选C 。

11、大气污染，水污染，土壤污染，食品污染，NaOH 溶液
NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O
12、（1）硝酸 （2）()C u N O 6H O 6H O 2N O 12
O 5H O 2H N O 32222223·∆
−→−++−→−+
263263518
100%5833%⨯⨯+⨯⨯=.
13、27.5g 63%的浓HNO 3含HNO 327563%
63
0275..⨯=（mol ）
有关反应为：2CuO + C ∆
2Cu + CO 2 ① Cu + 4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O ② 3Cu + 8HNO 3（稀）= 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O ③
C + 4HNO 3（浓）= CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O
④
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3)2 + H 2O
⑤
设每份CuO 物质的量为x ，C 为y 。

若剩余为：CuO + Cu （即碳不足），则设Cu 为2y ，CuO 为x －2y 由反应②、⑤得：2y ×4 + (x －2y)×2 = 0.275 由反应③、⑤得：()2y 83
x 2y 20.2⨯
+-⨯=
解得()()
y 0.028125m ol x 0.08125m ol ==⎧⎨⎪⎩⎪
即CuO 共0.08125 mol ，质量为0.3375g
若剩余为Cu + C ，则设Cu 的物质的量为x mol ，C 为y x 2m ol -⎛
⎝
⎫
⎭
⎪ 由②、④反应得：4x 4y x 20.275+-⎛⎝
⎫
⎭
⎪= 由反应③得：
8x 30.2=
解得x = 0.075(mol) CuO 质量为6g
y = 0.03124(mol) C 质量为0.372g
则原混合物可能有两种组合CuO 13g
C 0.675g
CuO 12g
C 0.75g ：：：：⎧⎨
⎩⎧⎨
⎩。