最新广东省高中化学学业水平考试知识点

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高中学业水平考试化学知识点

高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。

化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。

②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。

很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。

③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。

像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。

④应用价值：在生活里到处都是。

比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。

在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。

二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。

②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。

还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。

③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。

关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。

④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。

比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。

三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。

别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。

②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。

（完整版）高中化学学业水平测试知识点总结（完整版）

（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结专题⼀物质的分类、结构、反应及实验基本操作物质的分类及转化⼴溶液胶体化合物和单质7⾦属混合物：含多种物质，不可⽤化学式来表⽰纯净物：仅含有⼀种物质，可以⽤化学式来表⽰⼆、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应⼀定是氧化还原反应，复分解反应⼀定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电⼦的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧（氧化剂）--得（得电⼦）--降（化合价降低）--还（发⽣还原反应、被还原、得到还原产物）还（还原剂）--失（失电⼦）--升（化合价升⾼）--氧（发⽣氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表⽰⽅法：双线桥失去2e-0 t -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-浊液⼴有机化合物物质 -纯净物⽆机化合物⼚⾮⾦属-1 0三、物质的量1、定义：表⽰⼀定数⽬微粒的集合体的物理量。

符号： 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原⼦数。

⽤ N公式：n=3、微粒数与物质的量的关系:4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:m n=— M Vn=Vmn 单位:N A 表⽰。

表⽰单位:摩尔约为 6.02x10 23g/mol 数值上等于该物质的式量标准状况下，1mol 任何⽓体的体积都约为 22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何⽓体⼟都含有相同的分⼦数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。

符号 C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =V物质的量浓度与质量分数的关系：公式:10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏⽔3、电解质：在⽔溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3 等电解质』碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl「活泼⾦属氧化物： Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO4、⾮电解质：在⽔溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物⾮⾦属氧化物： CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷⾮酸性的⾮⾦属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适⽤于分离⼀种组分可溶，另⼀种不溶的固态混合物⼥⼝：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适⽤于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高一化学学考知识点广东省

高一化学学考知识点广东省化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其应用的科学，是高中阶段的一门重要学科。

在广东省高一化学学考中，有一些关键的知识点是学生需要重点掌握的。

本文将对广东省高一化学学考的知识点进行梳理和总结，帮助学生更好地备考。

一、物质的组成与性质1. 原子结构：学生需要了解原子的组成，包括质子、中子和电子的性质及分布。

2. 元素与化合物：学生需要理解元素和化合物的概念，掌握元素符号和化合物的命名规则。

3. 化学键：学生需要了解化学键的种类及其特点，包括离子键、共价键和金属键等。

4. 化学反应：学生需要掌握化学反应的基本概念和化学方程式的平衡。

二、氧化还原反应1. 氧化与还原：学生需要了解氧化和还原的基本概念，并能够识别氧化剂和还原剂。

2. 氧化数和化合价：学生需要熟练掌握氧化数的计算和化合价的确定方法。

3. 氧化还原反应的类型：学生需要了解氧化还原反应的几种类型，如合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

三、酸碱与盐1. 酸碱的性质与定义：学生需要了解酸碱的性质，包括pH值和酸碱指示剂等。

2. 酸碱中和反应：学生需要掌握酸碱中和反应的原理和计算方法。

3. 酸性盐和碱性盐：学生需要了解酸性盐和碱性盐的特点及其在实际生活中的应用。

四、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：学生需要了解化学反应速率的定义及其影响因素，如温度、浓度和催化剂等。

2. 化学平衡：学生需要了解化学平衡的概念及其表达方式，包括化学平衡常数和平衡位置的计算方法。

3. 平衡常数与化学平衡移动方向：学生需要熟悉平衡常数的计算方法，并能够预测化学反应向不同方向移动的条件。

五、电化学与能量变化1. 电化学反应：学生需要了解电化学反应的基本概念和电化学方程式的书写方法，包括氧化还原反应和电解反应等。

2. 电解质溶液的导电性：学生需要了解电解质溶液的导电性及其与电解质浓度的关系。

3. 能量变化与反应焓：学生需要了解能量变化与反应焓的关系，包括吸热反应和放热反应等。

高一化学合格考知识点广东

高一化学合格考知识点广东化学是一门研究物质结构、性质和变化规律的科学，是理工类考试中必考的一门学科。

本文将为大家总结高一化学合格考知识点，旨在帮助广东地区的学生备考顺利。

一、物质的组成和性质1. 元素和化合物元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质，化合物是由不同元素的原子按照一定的比例结合而成的物质。

2. 原子结构和原子序数原子由质子、中子和电子组成，原子序数表示原子核中质子或中子的数量。

3. 元素周期表元素周期表按照原子序数的顺序排列，可分为主族元素和过渡元素。

4. 分子和离子分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的电中性物质，离子是通过失去或获得电子而带电的物质。

5. 氧化还原反应氧化还原反应涉及电子的转移，包括氧化剂接受电子的过程和还原剂失去电子的过程。

二、化学计量和化学方程式1. 摩尔质量和摩尔物质摩尔质量是一个物质的摩尔质量的量，单位是g/mol，摩尔物质是指1摩尔物质的量，通常用化学计量单位表示。

2. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是一个元素相对于碳-12同位素的质量，相对分子质量是一分子物质相对于碳-12同位素的质量。

3. 化学方程式的表示方法化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，其中化学反应符号表示物质的相态。

4. 摩尔比和摩尔反应摩尔比是反应物的摩尔数之比，摩尔反应表示在摩尔比下发生的化学反应。

三、化学键和化合价1. 电子态和均衡态电子态指电子的分布方式，均衡态指各个物质之间电子数量的平衡状态。

2. 化学键的形成化学键是原子之间相互结合的力，包括共价键和离子键。

3. 共价键的性质共价键是由共享电子对形成的键，包括单键、双键和三键。

4. 化合价的确定化合价是指一个原子中与其他原子形成化学键的能力，可通过元素的半径、电负性等因素确定。

四、溶液和离子反应1. 溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的均匀体系，溶解度是一定温度下所能溶解的溶质的最大量。

2. 酸碱和盐酸是具有产生氢离子的性质，碱是具有产生氢氧根离子的性质，盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的物质。

高中化学学业水平考知识点总结

高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平的考试内容主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物：掌握常见元素的符号、原子结构和主要性质，了解化合物的组成和
命名规则。

2. 化学方程式与化学计量：能够根据反应物和生成物的化学式平衡化学方程式，理解
摩尔和质量的转化关系，计算摩尔质量、摩尔比和质量比等。

3. 原子结构与化学键：了解原子的电子结构，能够画出简单的电子结构模型，理解化
学键的形成机制，包括离子键、共价键和金属键。

4. 气体状态：熟悉理想气体状态方程和气体分子动理论，能够进行气体的压力、体积、温度和摩尔数量的计算。

5. 溶液与溶解度：了解溶液的组成和性质，掌握溶解度的影响因素和溶解度计算方法。

6. 化学反应与化学平衡：掌握化学反应的速率、酸碱滴定和氧化还原反应等基本概念，能够判断反应类型和进行简单的反应方程式的平衡计算。

7. 酸碱与盐：了解酸碱理论和指示剂的使用原理，能够进行酸碱滴定实验和计算相应
的滴定终点。

8. 电化学：熟悉电化学反应的基本概念和电解质溶液的导电性质，包括电解液的电解
流程、电解质的离子化程度和电解质的电导率。

9. 碳化合物与有机化学：了解碳化合物的基本特点和命名规则，熟悉常见的有机官能团和有机反应。

10. 化学实验与安全知识：熟悉常见的实验室仪器和装置的使用方法和注意事项，掌握常见实验操作和安全知识。

在考试中，除了对以上知识点的理解和掌握，还需要注重对实际问题的分析和解决能力的培养，提高实际应用化学知识的能力。

同时，要熟悉考试题型和解题技巧，合理安排复习时间，制定复习计划，进行有针对性的复习。

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广东省高中化学学业水平考试知识点第一部分基础知识学习笔记一、物质的量1．物质的量（ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。

（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023（ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23－ 1mol 。

（ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n =N 。

N A2．摩尔质量（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为 g?mol －1。

（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。

（ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n =mM。

3．气体摩尔体积（ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为 L?mol －1。

（ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol －1。

V（ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。

4．物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L －1 。

（ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。

（ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

广东学业水平考试必考知识点(化学)

名师总结优秀知识点（二）化学基本概念和基本理论l．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2．化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

（5）理解质量守恒定律的含义。

（6）能正确书写化学方程式和离子方程式。

（7）理解物质的量的单位——摩尔（ mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

3．溶液与胶体（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。

（3）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念。

（4）了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

（5）了解胶体是一种常见的分散系。

4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、同位素的含义。

（2）了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

（ 3）了解原子核外电子排布。

（ 4）了解元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。

（5）以第 3 周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（6）以 IA 和Ⅶ A 族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

（8）了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

5．化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

（2）了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。

（3）了解化学能与热能的相互转化。

高中化学学业水平考必考知识点

高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。

建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。

(新教材)高中化学广东合格性考试知识点

专题一：物质的组成、性质与变化1.物质的组成(1)构成粒子(2)理清两个概念①②同素异形体:a.概念:同种元素形成的不同单质。

同素异形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O 2和O 3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。

b.同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化,它们混合后形成混合物。

2.物质的分类交叉分类法含义根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状分类法含义按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系举例3.物质的性质与变化(1)物理变化与化学变化的判断方法(2)物质间的转化关系4.分散系、溶液、胶体(1)区分三种分散系①分散系的概念与组成②分类a.按照分散系组成部分的状态分类以分散质或分散剂所处的状态为标准,共有9种组合:b.按照分散质粒子大小分类c.三种分散系的稳定性稳定性由大到小的顺序为:溶液(稳定)>胶体(介稳性)>浊液(不稳定)。

(2)溶液溶液:溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。

饱和溶液:饱和溶液是指在一定温度和压强下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液。

溶解度:在一定的温度和压强下,在100g的水里所能溶解的某一种溶质的最大质量。

(3)胶体的性质与应用专题二：常用的化学计量1.四个基本概念(1)物质的量与阿伏加德罗常数(3)气体摩尔体积(4)物质的量浓度2.一个定律和四种计算方法(1)阿伏加德罗定律即T、p、V、N 四个物理参数中确定任意“三同”(如T、p、V)“一同”(如N)(2)以物质的量为中心的换算关系3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)熟知一定物质的量浓度溶液的配制类型以及仪器()⎧⎫⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎬⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎩⎭以固体药品配制——托盘天平、药匙根据配制溶液所用药仪器烧杯、玻璃棒公用品的状态容量瓶、胶头滴管以浓溶液配制——量筒(2)容量瓶的使用——“一查六忌一原则”①查漏。

广东省高中学业水平测试化学知识点归纳

广东省高中学业水平测试化学知识点归纳
本文档旨在为广东省高中学业水平测试的化学科目提供知识点的归纳和概述。

化学是一门重要的科学学科，掌握其中的基本知识和理论对学生的研究成绩至关重要。

1. 原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 原子核的结构和性质
- 元素周期表的构成和特点
2. 化学键与化学方程式
- 化学键的类型和性质
- 化学方程式的基本原理和平衡方法
3. 物质的性质与变化
- 物质的分类及其特征
- 物质的性质与变化过程
4. 化学反应与化学平衡
- 化学反应的类型和特点
- 化学平衡的基本原理和控制方法
5. 酸碱与盐
- 酸碱的性质和常见酸碱的应用
- 盐的性质和常见盐的制备和应用
6. 金属与非金属
- 金属的性质和常见金属的应用
- 非金属的性质和常见非金属的应用
7. 有机化合物
- 有机化合物的基本概念和分类
- 常见有机化合物的性质和应用
8. 化学实验
- 常见化学实验的原理和步骤
- 化学实验的安全注意事项和实验数据处理
以上是广东省高中学业水平测试化学科目的知识点归纳。

希望本文档能为学生们的研究提供一些参考和帮助。

高中化学学业水平考试知识点

高中化学学业水平考试知识点高中化学学业水平考试知识点概览一、考试概述高中化学学业水平考试是针对高中生的化学学科能力进行评估的标准化考试。

该考试旨在测试学生对高中化学课程标准的掌握程度，包括理论知识、实验技能以及问题分析和解决能力。

二、考试内容1. 物质的组成与性质- 原子结构与元素周期律- 化学键与分子结构- 物质的分类与命名- 溶液的组成与性质2. 化学反应原理- 化学反应的类型与特点- 化学方程式的书写与平衡- 反应速率与化学动力学- 化学能与热力学3. 无机化学- 重要元素及其化合物的性质与用途- 酸碱与盐的基本概念- 氧化还原反应- 配位化合物4. 有机化学- 有机化合物的命名与结构- 烃类及其衍生物的性质与反应- 有机反应机理- 生物分子的化学5. 实验技能- 常见化学实验操作- 实验安全与事故处理- 实验数据的处理与分析- 实验设计与实验报告撰写三、考试形式与题型1. 选择题：测试基础知识和概念理解。

2. 填空题：考查化学语言的表达能力。

3. 简答题：评估问题分析和解决能力。

4. 实验题：检验实验设计和操作能力。

5. 计算题：考核数学计算和化学计算能力。

四、备考策略1. 系统复习：按照课程标准和考试大纲进行全面复习。

2. 强化练习：通过大量习题提高解题速度和准确率。

3. 实验操作：重视实验技能的培养，进行实际操作练习。

4. 错题分析：总结错误，查漏补缺。

5. 模拟考试：定期进行模拟考试，熟悉考试流程和时间管理。

五、考试注意事项1. 仔细阅读题目，避免误解题意。

2. 合理分配时间，确保所有题目都能得到充分回答。

3. 检查计算题的计算过程和结果。

4. 实验题要注意步骤的完整性和安全性。

5. 保持冷静，遇到难题先标记，待全部题目完成后再回头处理。

六、结语高中化学学业水平考试是对高中学生化学学科能力的全面检验。

通过系统复习和有效练习，学生可以提高自己的化学知识和解题技能，从而在考试中取得优异成绩。

高中化学2024年会考必备知识点

高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。

2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。

3、离子：带电的原子或原子团。

4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。

6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。

2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。

化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。

3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。

三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。

2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。

3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。

4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。

5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。

6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。

7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。

8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。

9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。

10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。

四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。

2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。

3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。

化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。

K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。

高一化学学考知识点广东版

高一化学学考知识点广东版化学是一门实验性较强的科学学科，通过理论知识和实验操作，研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量的关系。

高一化学学考是对学生基础化学知识的检验，下面将介绍广东版高一化学学考的重点知识点。

一、元素与化合物1. 元素：广东版高一化学学考中，要求掌握一些重要元素的基本性质，原子结构和组成等知识。

如氧、氮、碳、氢等元素的周期表位置，电子结构等。

2. 化合物：理解化合物的概念，学习元素间的化合方式，如离子键、共价键和金属键等。

掌握一些重要化合物的化学式、命名规则和性质。

二、化学反应1. 反应类型：广东版高一化学学考中，要求了解一些常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、气体生成反应等。

对不同类型的反应要能够识别和区分。

2. 反应方程式：学会书写化学反应方程式，包括化学反应的原料、生成物和反应条件等。

理解化学方程的平衡原理，并能运用到解题中。

三、物质的结构与性质1. 气体：了解气体的性质，包括气体的压强、体积和温度之间的关系，气体的扩散性和可压缩性等。

掌握气体定律以及气体混合物的性质。

2. 溶液：学习溶解度、溶解度曲线和饱和溶液的概念。

了解溶液的浓度表达方式，如摩尔浓度、质量浓度等。

3. 金属与非金属：掌握金属与非金属的性质和特点，包括金属导电、热导、延展、可塑性等，以及非金属的硬度、脆性、绝缘性等。

四、化学能量转化1. 热力学：了解能量守恒定律和能量转化的基本原理。

学习焓变、熵变以及自发性反应的判定条件。

2. 化学反应的能量变化：学习化学反应的焓变计算，理解反应热和反应焓的概念，掌握燃烧反应和生成反应的焓变计算方法。

五、化学电流与电解1. 电池：了解电池的组成和原理，包括原电池和电解池。

学习电解反应和电池反应的区别与联系，掌握电池电动势的计算方法。

2. 电解：学习电解质溶液的导电性和电解过程中的离子运动规律。

理解电解过程中物质的电荷转移和物质的电解析出。

以上就是广东版高一化学学考的主要知识点，希望同学们能够通过学习和掌握这些知识，打好化学的基础，为学习更高层次的化学知识打下坚实的基础。

高中化学学业水平测试重点知识梳理

高中化学学业水平测试重点知识梳理知识点一、物质的量1、物质的量在化学反应方程式中的应用以 H2、Cl 2 反应生成HCl 为例:化学方程式: H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数之比: 1 ∶ 1 ∶ 2 物质微粒数之比:1 ∶ 1 ∶ 2扩大N A (6.02×1023)倍: N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比:1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol标准状况下体积之比: 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 相同条件下体积之比: 1 ∶ 1∶ 2①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC 12中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n =NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n =Mm ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l 公式：C B =Vn Bn B =C B ×V V=B B C n溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀）知识点二、溶液的配置（l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

高中化学学业水平测试知识点总结完整版

高中化学学业水平测试知识点总结完整版前言：高中化学学科对于我们日常生活会涉及到很多知识，因此为了更好的理解和使用化学知识，每位学生都需要认真学习高中化学。

本文将介绍高中化学学业水平测试的知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。

一、化学物质基础（一）基本概念及重要性化学物质的种类、性质及应用；化学反应和化学方程式；化学反应类型概述。

（二）元素、化合物和混合物分子和离子的概念；元素、化合物和混合物区别；离子、分子、原子符号、名称和物理性质；离子的键合。

（三）原子基础知识原子的结构及构成，质子、中子、电子的概念；元素的电子层结构和周期表。

（四）气体状态气体的特性和状态方程；摩尔体积及相关计算；气体的分压和Dalton定律；焓和热容量的基本概念，热力学第一定律及相关计算。

（五）溶液基础知识溶液的基本概念、组成和各种表达形式；摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数及相关计算；溶解度和溶液的饱和度；溶液中电离的基本概念及相关计算；溶液的酸碱性及pH值的概念和计算。

二、化学反应原理（一）化学反应及其分类化学反应及其分类概述；化学反应速率及相关计算；化学反应中的化学能的转化和化学平衡。

（二）化学平衡化学平衡概念及平衡常数的概念和计算；化学平衡与平衡常数的定量关系；化学平衡与温度、浓度和压力的关系；碱酸中的平衡。

（三）溶液中的化学反应溶液中化学反应的基本特征；离子反应和沉淀反应中的溶液化学反应方程式；氧化还原反应的基本概念及其在溶液中的应用。

（四）电化学基础电化学反应的特征、构成及其应用；电解质和非电解质的区别；电解过程中的离子化；电解池中电极电位的基本概念及相关计算；电池构造和应用。

三、化学实验基础（一）实验操作技能实验室仪器和操作的基本知识；化学实验的安全与卫生；实验记录和数据处理。

（二）化学实验原理提高实训化学实验原理和相关知识；化学实验的设计和策划；化学实验数据的收集、处理和分析；化学实验报告的撰写。

四、化学知识应用（一）化学与生活化学反应的应用；溶液的应用；化学燃料的应用；生物和生态系统中的化学。

高一化学学考知识点广东版

高一化学学考知识点广东版化学作为一门基础科学，对于高中学生来说是必修的科目之一。

而在高一的学习过程中，学生需要掌握一定的化学知识点，以应对化学学考。

本文将从广东版教材出发，总结高一化学学考的重要知识点，帮助学生进行备考。

1. 元素和化合物1.1 元素：广东版教材中详细介绍了元素的概念，包括金属元素、非金属元素和过渡元素等。

学生需要掌握常见元素的周期表排列，以及元素的原子结构、物理性质和化学性质等。

1.2 化合物：化合物指由两种或两种以上的元素通过化学反应而结合形成的物质。

学生需要了解化合物的命名规则和化学式的书写方法，掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应2.1 反应的表示方法：学生需要学习化学反应方程式的编写，包括反应物、生成物和反应条件等。

2.2 反应的类型：广东版教材中涵盖了各种化学反应的类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。

学生需要了解各类反应的特征和示例，以便进行识别和应用。

3. 物质的性质3.1 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、熔点、密度等。

学生需要了解物质的物理性质与其组成、结构和相互作用有关。

3.2 物质的化学性质：学生需要学习不同物质在化学反应过程中的表现和性质变化。

例如，金属与非金属的反应、酸碱中和等。

4. 反应速率与平衡4.1 反应速率：学生需要学习如何观察和测量化学反应速率，并了解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

4.2 反应平衡：学生需要了解化学反应达到平衡时，正反应和逆反应同时进行且速率相等的概念。

学生还需要学习如何计算反应平衡常数和判断平衡方向的方法。

5. 溶液与酸碱5.1 溶液的浓度：学生需要了解溶液的质量分数、摩尔浓度和体积浓度等计算方法，并能够解决相关计算问题。

5.2 酸碱中和反应：学生需要学习酸碱的性质和常见的酸碱指示剂。

此外，酸碱滴定也是学考的重要内容，学生需要掌握滴定反应方程式的编写和滴定曲线的解读。

6. 物质的能量转化6.1 燃烧反应：学生需要了解燃烧反应的定义、特征和能量转化过程。

广东高中化学知识点总结

广东高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 物质的量- 物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，单位是摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数：1 mol物质中所含微粒数目为6.02×10^23个。

3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和微粒的量的关系。

4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

5. 化学平衡- 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。

- 勒夏特列原理：当一个动态平衡系统受到外部条件变化的干扰时，系统会自发地向着部分抵消这种变化的方向进行调整。

二、无机化学1. 元素周期表- 元素周期表的结构：周期和族。

- 元素的电子排布规律和性质递变规律。

2. 重要元素及其化合物- 主族元素（如碱金属、卤素、氧族元素等）和过渡元素（如铁、铜等）的性质和重要化合物。

3. 酸碱与盐- 酸碱的定义、性质和分类。

- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液。

- 盐的水解平衡和常见盐的性质。

4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征和氧化剂、还原剂的识别。

- 氧化还原反应的配平和相关计算。

5. 配位化学- 配位键的形成和配位化合物的结构。

- 配位平衡和配位滴定。

三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的定义和特征。

- 碳的杂化轨道理论和有机分子的空间结构。

2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质和反应。

- 环烷烃和芳香烃的结构和性质。

3. 官能团化学- 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等官能团的结构和性质。

- 官能团的转化反应。

4. 聚合反应- 加聚反应和缩聚反应的特点和机理。

- 常见高分子材料的合成和应用。

5. 生物分子- 糖类、蛋白质、核酸、脂类等生物分子的结构和功能。

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3、能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO24、治疗胃酸过多的药品 Al（OH）3 NaHCO35、碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金属1、常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32、常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO34、红褐色的沉淀 Fe(OH)35、红棕色的固体 Fe2O36、能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）2、淡黄色的固体 Na2O2、S、3、水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液4、水溶液显黄色的含Fe3+的溶液气体小结1、有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2、有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3、在空气中产生白雾的气体 HCl4、不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H45、不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气相近）6、溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）9、能用碱石灰干燥的气体NH3不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结1、金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2，活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）与酸反应产生SO2， Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）与酸反应产生NO2，Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）与酸反应产生NO，Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2、常温下与水反应产生H2的：K、Na；产生O2的Na2O2、F2；产生C2H2的CaC23、既能与盐酸又能与NaOH反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO34、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO45、不能与水反应的酸性氧化物SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等6、能与水反应的碱性氧化物Na2O、CaO其它1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2、常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 。

3、合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。

4、与环境保护有关的知识：(1)酸雨：SO2 (2)温室效应：CO2 (3)光化学烟雾：NO2 (4)破坏臭氧层：氟氯烃 (5)白色污染：塑料袋 (6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉 (7)能保护环境的最好燃料：H25、常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学：1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变蓝2、能使溴水褪色的：烯3、能使KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5、能发生酯化反应的是：醇和酸5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维10、能发生皂化反应的是：油脂 11、水解生成氨基酸的是：蛋白质12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖13、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是：乙酸14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸）16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质17、能还原成醇的是：醛18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）21、能发生银镜反应的：（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：(1)乙醇：羟基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH （4）硝基苯：硝基—NO225、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应：取代；（2）从乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使溴水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：还原；（5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）从乙烯制乙醇：加成26、能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO427、写出下列通式：（1）烷：C n H2n+2；（2）烯：C n H2n；三、化学实验：1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶3、用固—固加热装置制取的气体O2、NH3；用固—液加热装置制取的气体：Cl2、用固—液不加热装置制取的气体：H2、CO24、制取以下气体需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的：（1） Zn和稀H2SO4制H2 （2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和浓HNO3制NO25、需要保存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、AgNO36、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）:C(酸)V(酸)＝C(碱)V(碱)四、物质结构：1、原子核内无中子的原子：氢（ H）2、形成化合物种类最多的元素：碳3、地壳中含量前三位的元素： O、Si、Al4、大气中含量最多的元素： N5、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C；最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）：O 。

6、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg7、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：F8、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：Al9、 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2元素周期律和元素周期表：同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强。

如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。

同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：H<Li<Na<K，非金属性：F>Cl>Br>I7．离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。

8．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。

9．极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4、NaOH中H-O键。

10．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的O－O键11．微粒半径大小比较规律：（1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。

如：Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+（2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。