化学必修一(鲁科版)课后答案

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化学必修一(课后习题)

第一章

第一节(8页)

1.C

2.D

第二节(18页)

1.(1)B (2)氧气、水蒸气;煤油。

(3)钠与硫酸铜溶液反应时,先是钠与水反应,2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑,后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,而不发生生成铜的置换

反应。总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑。

2. (1)B (2)先变红,后褪色。

第三节(26页)

1`6.02×1020个

2`(1)1×10-6 mol (2)2×10-6 mol 1.204×1018

3` 2×10-3mol/L 500 L

4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol/L。对于第一种情况,所得溶液体积大于1L ,其浓度小于1mol/L。

5`一定条件下: CO + 2H2→CH3OH

① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH

③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→

32g CH3OH

⑤在同温同压下,且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH

6`1.204×1023个

本章自我测评(28页)

1` 4Na+O2=2Na2O; Na2O+H2O=2NaOH; 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O

2` (1) H O Cl (2) HCl H2O

(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO

3`略

4` D

5`(1) 0.050 L; 0.050 L。

(2)知道某溶液的物质的量浓度,取用一定体积的溶液,就知道了其所含溶质的物质的量,进行化学计算十分方便。

(3) ①40g

②abdcfe

③天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,250ml容量瓶

第二章

第一节(38页)

1`(1)碱性氧化物

(2) CaO+ H2O = Ca(OH)2

(3)生石灰还可以与酸(如盐酸)、酸性氧化物(如二氧化碳)发生反应。CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2O

CaO+ CO2 = CaCO3

(4)不能长期持续的做干燥剂,因为生石灰逐渐的与水发生反应,完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。

(5)浓硫酸也可以做干燥剂,因为它有吸水性。

2`(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。

(2)游离态、化合态。

(3)单质;Na;氧化物;Na2O、Na2O2;碱:NaOH;盐:Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。

Na2O NaOH→Na2CO3

(4)Na→→

Na2O2 Na2CO3→NaCl

4Na+O2=2Na2O;2Na+O2点燃Na2O2;Na2O+H2O = 2NaOH;2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑;Na2O+CO2 = Na2CO3;2Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑;2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑。

(5)钠的“家族”。

3`BD

4`(1)1~100nm。

(2)方法1:取一支U型管,加入适量制得的胶体,两端分别插入石墨电极,通直流电,如有“电泳”现象,则证明是胶体;方

法2:取一支试管,加入适量制得的胶体,然后加入适量盐溶

液,如出现红褐色沉淀,则证明是胶体。

(3)因为胶体分散质微粒带同种电荷,相互排斥,而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒搅拌时,微粒运动加剧,相互碰撞的机会明显增多,许多小微粒就相互结合成较大的颗粒,于是就发生了“聚沉”,得不到胶体。如果加入大量FeCl3溶液,胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强,中和了它原来带的正电荷,破坏了胶体稳定的因素,因而也发生了“聚沉”,得不到胶体。

第二节(47页)

1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等

(2)KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-;AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。

(3)Ag+ + Cl- = AgCl↓

(4)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

(5)略

2`(1) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

(2) H+ + OH- = H2O

(3)2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

(4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

3`(1)c(H+)=0.2 mol·L-1

(2)c(OH-)=0.1mol·L-1

4` Ag+ + Cl- = AgCl↓

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

第三节(57页)

1`序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂(1)不是

(2)是 O2 CH4(3)不是

(4)是 KMnO4 KMnO4(5)是 Fe3+ Cu

2` (1) +1 氧化性 (2) C

3`(1) C (2) B

4`(1) B (2) B (3) D

(4)①配成溶液,经脱色处理后,向其中加入KSCN溶液。

②与维生素C同服等。

5`(1)该反应属于氧化还原反应,氧化剂为二氧化锰,还原剂为氯化氢。

(2)参加反应的氯化氢为2mol;被还原的氯化氢为1mol。

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