(全国卷Ⅲ)2020年高考化学压轴卷(含解析)

（4）化合物 E 中含有的两种官能团名称分别是________、_________；写出一种同时符合
下列条件的 E 的同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应和水解反应 ②核磁共振氢谱上显示 4 组峰 （5）参照上述合成路线，以 2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备
）的结构、性质有关的叙述正确的是（
A. 该物质所有原子可能在同一平面 B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有 2 种 C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应 D. 1mol 该物质最多可与 1molBr2 反应 10、短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数依次增大，其中 Z、W 处于同一主族， Z、M 的原子最外层电子数之和等于 9，Y 的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源， X 的简单氢化物与 W 的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混合 物。下列说法正确的是（ ）
含有 N、P、Fe、Ti 等元素的新型材料有着广泛的用途。 (1)基态 Fe 原子未成对电子数为______个；基态 Ti 原子的价电子排布图是 _____________。 (2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其中氮原 子的轨道杂化形式为__________________________。 (3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等 于”)，主要原因为____________________________________________________________。 (4)半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。
pc CO32
8.3
28（14 分）.草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为 180）呈淡黄色，可用作照相
显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置 D 的名称为______。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的 字母编号）。 ③实验前先通入一段时间 N2，其目的为_______。 ④实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为______。 （2）固体产物成分的探究。充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑 色固体可能为 Fe 或 FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有 FeO，其操作及现象为___。 （3）依据（1）和（2）结论，可知 A 处反应管中发生反应的化学方程式为____。 Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4 中，配成 250mL 溶液。 步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 c mol·L−1 KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液 V1
A. Y 和 W 形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒 B. 简单离子半径： C. W 的氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强 D. Z 分别与 X、M 形成的化合物，其所含化学键的类型相同
11.下列实验操作，现象和结论正确的是（ ） 实验操作和现象
结论
向浓度均为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 AlCl3 混合溶
程式_________________________________________。
(6)工业上可用钾还原 K2ZrF6 时制得金属 Zr ，1mol K2ZrF6 被还原时生成的钾盐的物质的
量为_________________。
(7)已知 pcB 1gcB ， lg2 0.3 。下列说法正确的是__________
或
]与 pH 的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．Ⅱ表示 lg
与 pH 的变化关系
B．pH＝1.22 的溶液中：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＜c（Na+）
C．NaHR 溶液中 c（H+）＞c（OH﹣）
D．当溶液呈中性时：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
已知：CH3COCH3+CH3CHO
CH3COCH＝CHCH3+H2O
回答下列问题：
（1）A 的名称_______。B 的分子式为__________。
（2）A 生成 B 的反应类型是_________；C 生成 D 的反应类型是_________。
（3）F 的结构简式为________；H 的结构简式为________。
mL；
步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。 （4）步骤 3 中加入锌粉的目的为______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，则测定结
实验序号
c(Cl2)/mol·L-1
c(CO)/mol·L-1
v/mol·L-1·s-1
1
0.100
0.100
1.2×10-2
2
0.050
0.100
4.26×10-3
3
0.100
0.200
2.4×10-2
4
0.050
0.050
2.13×10-3
CO 的反应级数 m =___，当实验 4 进行到某时刻，测得 c(Cl2) = 0.010 mol·L-1，则此时 的反应速率 v =___mol·L-1·s-1（已知： ≈ 0.32）。 35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分）
果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
29（15 分）光气（COCl2）在塑料、制药等工业生产中有许多用途，其化学性质不稳定， 遇水迅速产生两种酸性气体。回答下列问题：
（1）少量 COCl2 可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为________。 （2）工业上用 CO 和 Cl2 在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)＋CO(g)
COCl2(g) ∆H＝-108 kJ·mol-1。所需 CO 来自 CH4 与 CO2 的催化重整反应。查阅文献 获得以下数据：
CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ∆H1＝-890.3 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l)
∆H2＝-571.6 kJ·mol-1
①组成 M 的元素中，电负性最大的是___________(填名称)。
②M 中含有_________(填标号)。
A π键
B σ键
C 离子键
D 配位键
(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图 B 所示，则金属铁晶胞 沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________(填标号)。
（全国卷Ⅲ）2020 年高考化学压轴卷（含解析）
7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检
查
8.按第 26 届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值 6.02214076×1023。下列说法正确的是
向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝
D
溶液中含 Br2
色
A. A
B. B
C. C
D. D
12.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为 CO2 和 N2，如图所 示，1、2 为厌氧微生物电极，3 为阳离子交换膜，4 为好氧微生物反应器。下列有关叙述
错误的是（ ）
A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O B. 电极 1 的电势比电极 2 上的低 C. 温度越高，装置的转化效率越高 D. 正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O 13.H2R 是一种二元弱酸。25℃时，向 H2R 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[X 为
A. 18 gT2O 中含有的中子数为 12NA B. 用 23.5gAgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为 0.1NA C. 标准状况下，2.24LCl2 全部溶于水所得溶液中的 Cl－数目为 0.1NA D. 1mol 某烷烃 CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA
9、 关于有机物（ ）
(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为 ____________，氮化铁晶胞底边长为 a cm，高为 c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为 __________g·cm-3(用含 a、c 和 NA 的计算式表示)。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 化合物 I 是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：
①反应在第 6 min 时的 平衡常数为___，第 8 min 时改变的条件是____。 ②在第 12 min 时升高温度，重新达到平衡时，COCl2 的体积分数将___（填“增大”“不变” 或“减小”），原因是_____。 （4）Burns 和 Dainton 研究了反应 Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)的动力学，获得其速率方 程 v = k [c(Cl2)]3/2 [c(CO)]m，k 为速率常数（只受温度影响），m 为 CO 的反应级数。 ①该反应可认为经过以下反应历程：
A． 250 C ，电解质溶液的 pc
H
pc
与
OH
之和均为 14
B．用盐酸滴定某浓度的 KOH 溶液，滴定过程中 pc OH 逐渐增大
C． BaCl2 溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中 pc Ba2 逐渐减小
D．某温度下
Ksp
Zr
CO3
2
4.0
1012
，则其溶液中
pc
Zr 4
2CO(g)＋O2 (g)==2CO2(g)
∆H3＝-566 kJ·mol-1
则 CH4 与 CO2 催化重整反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式为_____。
（3）在 T ℃时，向盛有活性炭的 5 L 恒容密闭容器中加入 0.6 mol CO 和 0.45 mol
Cl2，CO 和 COCl2 的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：
A 液中滴加 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]
将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶
B
样品已部分或全部变质
液，溶液变为红色
加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管
C
NH4HCO3 显碱性
口放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
27(14 分).锆( 40 Zr )是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。
以锆英石(主要成分是 ZrSiO4 ，还含有少量 Al2O3、S、iO2 Fe2O3 等杂质)为原料生产锆
及其化合物的流程如图所示
(1)写出 SiCl4 的电子式____________________。 (2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的 SiCl4 质量通常比由纯 ZrSiO4 发生 的反应得到的 SiCl4 质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。 (3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有 Al2O3 和 FeCl3 ，加水浸取得氯化铁溶液，过滤， 从滤渣中分离出碳和 Al2O3 两种固体的方法是____________________。 (4)写出上百度文库流程中 ZrCl4 与水反应的化学方程式：____________________________。 (5)已知氧化锆( ZrO2 )是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方
第一步：Cl2 2Cl 第二步：Cl + CO COCl 快速平衡
快速平衡
第三步：COCl + Cl2 —→COCl2 + Cl 下列表述正确的是____（填标号）。
慢反应
A．COCl 属于反应的中间产物 C．决定总反应快慢的是第三步
B．第一步和第二步的活化能较高 D．第三步的有效碰撞频率较大
②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：