选修4第二章可逆反应化学平衡移动习题(含答案))
高中化学人教版选修4：第2章第三节第2课时知能优化训练
1．(2009年高考重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()
解析：选D。本题考查化学平衡图象知识。选项A，CH3COOH溶液中加入CH3COONa 晶体，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH电离平衡向左移动，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误。选项B，加入KCl对平衡无影响，c(Fe3＋)不变。选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向)移动，H2的转化率降低。选项D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH3OCH3转化率增大，正确。
2．(2011年湖北华师一附中高二月考)某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。
下列说法正确的是()
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
解析：选A。若升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，W的体积分数减小，说明逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，即ΔH＜0。
3.
(2011年北京市京源学校高二期末)现有可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)ΔH<0，在相
同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图，其中结论正确的是() A．p1>p2，n>3 B．p13
化学选修4第二章化学反应速率化学平衡测试题
第二章化学反应速率化学平衡测试题
1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂
2．过程的自发性的作用是（）
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应
3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()
A．υ（A）＝0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·s）
C．υ（C）＝0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝1 mol/（L·s）
4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10
秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
5．一定条件下反应2AB(g) A
(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分
数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )
选修4第2课时影响化学平衡移动的因素
第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响
[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
一 化学平衡状态的移动
1．在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H 2充入一密闭容器中发生反应N 2＋3H 2
2NH 3，
一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N 2，此时，c (N 2)增大，v 正增大，c (NH 3)不变，v 逆不变，随着反应的进行，c (N 2) ，v 正 ，c (NH 3) ，v 逆 ，最终 。
2．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、气体反应的 、 等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
3．化学平衡移动可表示为
化学平衡移动方向的判断
条件改变⎩⎪⎨⎪
⎧
若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动；
若v 正
1．试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。
答案①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。
二浓度对化学平衡移动的影响
1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋
橙色黄色
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)
溶液颜色溶液颜色
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)
化学选修4第二章速率与平衡考题考题
第二章测试题
班级 姓名 学号 成绩
一、选择题
1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A ．增大反应物的量
B ．升高温度
C ．增大压强
D ．使用催化剂
2．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是
A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）
B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）
3．右图曲线a 表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按
b 曲线进行，可采取的措施是
A ．升高温度
B ．加大X 的投入量
C ．加催化剂
D ．增大体积
4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+
B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是
A. 1.6 mol
B. 2.8 mol
C. 2.4 mol
D. 1.2 mol
5．一定条件下反应
2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是
A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB
B ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存
C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率
D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．已知反应CO(g)=C(s)+O 2(g)的△H 为正值，△S 为负值。设、△H 和△S 不随温度改变，下列说法中正确的是
选修4：2-3-5化学平衡的移动-复习
C
7．对反应2NO2(g)
N2O4(g)，△H<0 ，在温度
[ N 2 O4 ] 不变时 [ NO ]2 =K是个常数；称为化学平衡常数，在弱 2 [ N 2 O4 ] 电解质溶液中也是如此。欲使新平衡时比值 [ NO ]2 增 2
大，应采取 （
D
）
A．体积不变，增加NO2物质的量
B．体积不变，增加N2O4物质的量
0
2000C
t
反应在5000C下进行，此时A的浓度变化
示意曲线。
10：对于反应：2A+B
2C在反应过程中
C的百分含量随温度变化如右图所示，则：
（1）a、b点对应C物质正反应速率的大小关
Va正 < Vb正 系是________________.
（2）T0对应点同一物质的V正与V逆的关系是
V正=V逆 _____________.
例题1： 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ AC ） A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变 深 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静 置，溶液颜色变浅或褪去。
例题2、在某一密闭容器中，一定温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡，现只改变平衡的一个条件：试回答： （1）若原平衡的SO2的浓度C（SO2）＝1 mol/L，现把C（SO2） 增加为1.5mol/L，达新平衡C/（SO2） (填取值范围)
高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4
化学平衡的移动
1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大
B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大
D.a<c+d
2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）
A.加压
B.升温
C.加入催化剂
D.增大反应物浓度
3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )
A.m＋n<q
B.n>q
C.x点的混合物中v正<v逆
D.x点比y点的正反应速率小
4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）
A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C ．化学方程式的系数a ＜c ＋d
D ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方
向
5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()
4MgSO s CO g ＋
()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )
选项 x
y
A ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率
化学选修4第二章测试题
第二章练习题：
1．化学平衡问题研究对象主要是
A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应
(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋
2．已知428℃时，H
I2(g)的平衡常数是
A．1/49 B．1/7 C．492 D．无法确定
3．下列事实不能
．．用勒夏特列原理来解释的是
A．高压有利于氢气与氮气合成氨
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
4．对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是
5．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：
A．该反应的化学方程式为A = 2B+C B．4 min末A的转化率约为31%
C．4 ~ 6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应
(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由
6．在10 L的密闭容器中进行反应N
20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为
A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) 7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是
A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积
8．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变
高中化学选修四第二章化学平衡经典练习题
第二章化学反应速率和化学平衡练习题
1．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．各气体物质的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
4．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是() A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1 2
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题
一、单选题
1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零
B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化
C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大
D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 1
2．下列说法不正确的是
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应
D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）
A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生
D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9
4
，该温度下在甲、乙、
丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：
下列判断不正确的是（）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是()
【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《232化学平衡的移动》(共13页、word版、含答案点拨)
2-3-2化学平衡的移动
一、选择题
1．(2012·试题调研)在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度，容器气体的密度增大，则下列叙述正确的是()
A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A是气态
C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大
D．改变压强对该平衡的移动无影响
答案：A
点拨：升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A选项正确；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D选项错误。
2．(2012·经典习题选萃)有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂
⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤
C．②③⑥D．②④⑥
答案：C
点拨：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题
意的有②③⑥。
3．(2012·经典习题选萃)对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()
A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
答案：C
点拨：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，即趋势相同，但程度不同。
2020年春高中化学人教选修4习题 第2章 第3节 第1课时 化学平衡状态 Word版含答案
第二章第三节第1课时
一、选择题
1．下列有关可逆反应的说法不正确的是()
A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B．2HI△H2＋I2是可逆反应
C．CaCO3△CaO＋CO2↑是可逆反应
D．存在平衡的不一定是化学反应
解析：存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D正确；CaCO3分解与CaO与CO2反应的条件不同，二者不互为可逆反应。
答案：C
2．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是()
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应，开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率大于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率。
答案：B
点评：对于一个由正反应开始的反应体系，随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v正越来越小，v逆越来越大，但始终v正>v逆，反应进行到某一时刻，v正＝v逆，这时就达到了化学平衡。
3．(2015·浙江杭州中学月考)可逆反应N2＋3H22NH2的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是() A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)
人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)
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人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A卷）
（时间90分钟，满分100分）
一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)
1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大
B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。若最初加入的A 和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2mol
４．下列变化过程中，ΔH＜0的是
A．氯化钠在水中电离B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
化学选修四-课后习题及答案
化学选修4 化学反应原理课后习题和答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化
P5习题
1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。
(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。
(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。
(4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。
(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18(l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。
4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
P6习题
1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？
1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、
单位是kJ/mol或kJ•mol-1。例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
选修四。化学平衡练习题含答案
选修四化学速率章末测试题（内含答案）
一．选择题（共20小题）
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I （s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A．9 B．16 C．20 D．25
2．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A（？）+B（？）═2C （g），下列说法正确的是（）
A．若A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态
B．升高温度，C的体积分数增大，则该正反应放热
C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快
D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态
3．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA，在不同温度下反应A（g）+B（s）?2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（ A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）
A．反应 A（g）+B（s）?2C（g）△S＞0、△H＜0
B．A的转化率：a（状态Ⅱ）＞a（状态Ⅲ）
C．体系中c（C）：c（C，状态Ⅱ）＞（C，状态Ⅲ）
D．化学平衡常数：K （状态Ⅰ）=K （状态Ⅲ）＞K（状态Ⅱ）
4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题
1．已知可逆反应：2SO
3(g) 2SO
2
(g)+O
2
(g)、2NO(g)+O
2
(g) 2NO
2
(g) (不考虑NO
2
和N
2
O
4
之间的相互转化)，当加入一定量的SO
3使上述系统达到平衡时，n(O
2
)=0.1 mol、n(NO
2
)=3.6 mol，
则此时SO
2
气体的物质的量为（）
A．0.1 mol B．3.6 mol C．1.8 mol D．3.8 mol
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H
2(g)+I
2
(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)
由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是( )
A．0~15 s内用I
2表示的平均反应速率为v(I
2
)=0.001 mol·L-1·s-1
B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等
3．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．M点时,Y的转化率最大B．升高温度,平衡常数减小
C．W点时 v
正= v
逆
D．W、M两点Y的正反应速率相同
4．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）
高中化学选修四第二章练习题(含答案)
化学第二章练习题一
1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）
A.压强
B.温度
C.催化剂
D.反应物的性质
2.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A.硫酸钠固体
B.水
C.硫酸钾溶液
D.硝酸钾溶液
3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（）
A.反应的化学方程式为2M N
B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
4.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓
度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为（）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s
5.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（）
6.α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B(g)和2A（g）B(g)
的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）
A.α1、α2均减小
B.α1、α2均增大
C.α1减小，α2增大
D.α1增大，α2减小
7.2 mol A与 2 mol B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断
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可逆反应化学平衡移动习题
1、某温度下，反应N2O4=2NO2 △H＞0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是( )
A.体积减小时将使反应速率增大
B.体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D.体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深
2、在A＋B（s）=C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则体系应是( )
A、A是固体，C是气体，正反应吸热
B、A是气体，C是液体，正反应放热
C、A是气体，C是气体，正反应放热
D、A是气体，C是气体，正反应吸热
3、在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应:
4X(g)＋3Y(g) =2Q(g)＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是( )
A、3
B、4
C、5
D、6
4、[双选]在密闭容器中进行H2（g）＋Br2（g）=2HBr(g)△H＜0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( )
A、升温
B、降温
C、增压
D、减压
5、在N2O4=2NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量比值，应( )
A、增大
B、减小
C、不变
D、可能减小也可能不变
6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( )
(1)生成物的质量分数一定增加(2)生成物的产量一
定增大(3)反应物的转化率一定增大(4)反应物的浓度一定降低(5)正反应速率一定大于逆反应速率(6)
使用了合适的催化剂
A、(1)(2)
B、(2)(5)
C、(3)(5)
D、(4)(6)
7、在容积相同的A、B两密闭容器中，分别充入
2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2＋O2=2SO3，并达平衡。在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是( )
A、25％
B、>25％
C、<25%
D、12.5%
8、在容积相同的两个密闭容器A和B中保持温度为423K，若同时向AB中加入a mol及bmol的HI 气体，且a>b，待反应：2HI（g）=H2（g）＋I2（g），达到平衡时，下列说法正确的是( )
A、从反应开始到平衡，所需时间t A＜t B
B、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B
C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A 容器中的大于B容器
D、HI的分解速率a A＝a B
9、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(g)＋nB（g）=pC(g)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是( )
A、m+n>p
B、A的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动
D、C的体积分数增加
10、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO2和
1molO2，下列叙述的内容完全正确的是( )
A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
B、V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
C、V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变
11、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃时发生如下反应，PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是( )
A、m>n
B、m C、m=n D、无法比较 12、在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H2=2NH3＋Q，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果( ) (1)平衡不发生移动(2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动(4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大 A、(1)(5) B、(1)(2)(5) C、(3)(5) D、(2)(4)(5) 二、非选择题 13．在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 根据表中数据回答: （1）压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由 是。（2）压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向反应方向移动(填“正”、“逆”),判断依据是；可能原因是。 14、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OHˉ (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____ ___移动，OHˉ的浓度_____ ___，NH4+的浓度__ _____。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向____ ___移动，此时溶液中浓度减小的粒子有__ ____________。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向__ ____移动，此时发生的现象_____ _________。 15．将1molA(g)和3molB(g)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋ B(g) 2C(g)，10min 后反应达平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求： (1)A物质的平均反应速率。 (2)A物质的转化率。 (3)反应后气体的压强与反应前压强之比。