高二化学小题卷3 中和热 燃烧热
专题实验：中和热燃烧热
04
实验结果分析
数据整理与计算
数据整理
在实验过程中，我们记录了每次实验的温度变化、反应物和生成物的质量等数据，并整理成表格。
计算
根据实验数据，我们计算了中和热和燃烧热的具体数值。
结果分析
中和热分析
通过比较实验测得的中和热数值与理论值，我们发现两者较为接近，说明实验方法较为准确。
燃烧热分析
同样地，通过比较实验测得的燃烧热数值与理论值，我们发现两者也较为接近，进一步验证了实验方法的可靠性。
中和热的测定方法
通过测量稀溶液中强酸与强碱反 应生成1mol水时的温度变化，计 算出中和热。
燃烧热原理
燃烧热
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的化合物时所放出的热量，称为燃烧热。
燃烧热的计算公式
$Delta H = -xkJ/mol$，其中x为燃烧物质的物质的 量。
燃烧热的测定方法
安全意识
强调实验过程中的安全注意事项，防止意外 事故发生。
对未来实验的展望
拓展实验内容
可以设计更多与中和热、燃烧热相关的实验 ，如研究不同反应条件下的热量变化等。
跨学科整合
可以将该实验与其他化学、物理相关实验进行整合 ，帮助学生建立更全面的知识体系。
实际应用结合
引导学生思考这些实验在实际生产、生活中 的应用，培养他们的知识迁移能力。
团队合作
实验过程中，学生们学会了分工合作， 共同完成实验任务，提高了团队协作 能力。
实验建议与改进
仪器精度
建议学校升级实验器材，提高测量精度，减 少误差。
实验指导
教师应在实验前详细讲解实验原理和操作步 骤，确保学生们充分理解。
数据记录与分析
中和热 燃烧热
2020/9/14
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③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和 反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和 生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol， 故③式表示的也不是中和热。
D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
练习：
4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水， 并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
（B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
测定强酸、强碱反应的中和热
●学习重点
中和热的测定原理和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
2020/9/14
2、中和 热的表示
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
二、中和热
(1)条件：稀溶液。 3、说明 (2)实质: H+和OH-中和反应
3. ： (3)生成物：1 mol水。
练一练： (1)用已含知2H0＋g(aNqa)O＋HO的H稀－(溶aq液)==跟H足2O量(l稀) 盐ΔH酸＝反－应5放7.出3 k_J_/_m2_8o_.l_6，_5_回__答kJ下的列热问量题。。 (_2_)_用－__含5_7_2.3_m_k_Jo_/l_mH_o_2lS_O_。4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 (3)如果将(2)反应中的稀硫酸换成浓硫酸，反应放出的热量__大__于__(填“大于”、 “小于”或“等于”)原来(2)放出的热量。
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.（14分）（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。
【答案】（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分) （2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+（２分） Al(OH)3；（4）CH3OH (l)＋O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）（6）2 N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1（２分）或写成2N2H4(g) + NO2(g) ＝N2(g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1【解析】（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。
反应热及中和热、燃烧热概念的判断 测试题
反应热及中和热、燃烧热概念的判断1．(2019·合肥高三月考)下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH<0，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量2．(2018·枣庄调研)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．(2018·成都质检)下列说法正确的是()A．已知CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝－566.0kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定4.美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法不正确的是()属于酸性氧化物A．COB．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移5．(2018·河北唐山一中月考)某实验小组学生用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
中和热与燃烧热知识点和习题附答案
第2讲中和热与燃烧热❖基本知识要点一：燃烧热、中和热及其异同特别提醒：1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。
2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。
注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。
3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。
燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol要点二：能源关于能源问题，应了解下面的几个问题：(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料)(2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。
①生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。
①风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。
①地球能、海洋能。
❖习题一：中和热实验1、50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。
请回答下列问题(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_______________________________酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热第1页第 2 页NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)．下列叙述正确的是______A 做该实验时环境温度为22①B 该实验表明化学能可转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为1.2mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．参考答案1、(1)环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小(4)不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；相等；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH 2O 所放出的热量 (5)偏小2、(1)NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl (aq)+H 2O △H=-57.3 kJ/mol ，(2)①4.0；②-53.5kJ/mol ；③选：①②③④；(3)BC ．❖ 习题二：综合练习 1．下列说法中，正确的是A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B ．中和反应都是放热反应。
高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。
工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。
已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。
燃烧热和中和热辨析-高二化学(人教版2019选择性必修1)
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
A [①的反应热为－221 kJ·mol－1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中 和热为57.3 kJ·mol－1；稀醋酸是弱酸，与稀NaOH溶液反应时电离吸 热，所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。]
练3．已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧
生成液态水放出286 热量。
kJ热量，H12(mg)o＋lCH1/42气O体2(完g)全==燃=烧H生2O成(lC) O2Δ气H体＝和－液2态8水6 k放J出·m89o0l－k1J
(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： ___________________________
突破点二:中和反应反应热的测定
【问题探究】
物质发生化学变化的同时总是伴随着能量的变化。我们常定性描述一 个化学反应是属于放热反应还是吸热反应。我们也可用反应热定量描述 一个化学反应。许多反应热可通过量热计直接测定。
1.强酸与强碱发生的中和反应的实质是什么?中和反应属于放热反应还 是吸热反应?
提示:强酸与强碱发生的中和反应的实质是H++OH-══H2O。中和反 应属于放热反应。
中和热
燃烧热
含义
一定温度下，化学反应 过程中放出或吸收的热 量
在稀溶液中，强酸和强 碱发生中和反应而生成
1 mol H2O(l)时所放出的 热量
在101 kPa时，1 mol 可燃物完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放 出的热量
高中化学—燃烧热和中和热
高中化学—燃烧热和中和热一、燃烧热定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【注意】①其中“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应稳定的氧化物：C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）等；②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol可燃物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l）ΔH=-5518 KJ·mol-1二、中和热1.定义：稀溶液中酸与碱发生中和反应生成 1 molH2O （l）时所放出的热量。
2.实质：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）时的热效应。
3.数值：稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3KJ·mol-1，离子方程式可表示为H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。
【注意】中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热或稀释热、电解质电离时的热效应。
如弱酸、弱碱电离时吸热，生成1 molH2O（l）时放出的热量小于57.3 KJ；浓硫酸稀释时放热，生成 1 molH2O （l）时放出的热量大于57.3 KJ。
三、中和热的测定1.实验目的：测定在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 molH2O（l）时的反应热。
2.原理：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。
通过实验测定反应前后溶液温度变化，利用Q＝cm(T2－T1)求出反应放出的热量，再用公式ΔH=-Q/n（H2O），求生成1 mol液态水时的焓变。
3.简易量热计的构造及作用4.注意事项①实验过程保温且操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失；②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量；③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。
实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇： ( CO 2 + 3H 2 = CH 3OH + H 2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知 H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1、-283.0 kJ·mol -1和-726.5kJ·mol -1。
请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ（2）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的 平均速率为v(CH 3OH)=mol·L -1·min -1②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大（3）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ( 用 a 表示 )（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 【答案】(1) 2858 ；(2) ③④ ； (3) 1- （或（2- a ）/ 2 ）；（4）CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H + ；O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 【解析】（1）由于H 2(g)的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1，所以产生1mol 的水时放出热量是285.8 kJ ，因此若用太阳能分解10mol 水消耗的能量是285.8 kJ×10=2858KJ ；(2) ①速率是单位时间内的浓度改变数值，定义应用不对，错误；②由于在温度为T 1时甲醇的平衡物质的量浓度大于T 2时，说明该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的大，错误；③H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热的热化学方程式是H 2(g)＋1/2O 2(g)= H 2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol; CO(g)+ 1/2O 2(g)=CO 2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol; CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g)+ 2H 2O(l) ΔH=－726.5 kJ/mol;将氢气燃烧热的方程式扩大3倍与甲醇的燃烧热方程式相减，整理可得CO 2(g)+ 3H 2(g)= CH 3OH (g)+ H 2O(g)ΔH=－130.9KJ/mol ，所以该反应为放热反应，正确；④由于该反应是反应反应，所以升高温度，平衡逆向移动，甲醇的含量降低，因此温度T 2>T 1,处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大，正确；(3)在恒容密闭容器内发生的反应，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，在反应开始时，容器内气体的物质的量是4mol,由于CO 2转化率为a,则达到平衡时各种气体的物质的量分别是H 2：（3-3a ）mol; CO 2; （1-a ）mol; CH 3OH: amol; H 2O ：amol;平衡时气体的物质的量是（4-4a ）mol ；故此时的压强与开始的压强之比是：（4-4a ）÷4=1-；(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极甲醇的反应式为CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H +；正极的反应式为O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 。
燃烧热 中和热 能源问题及其强化练习
燃烧热 中和热 能源问题一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa 条件下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
单位：kJ·mol －12、注意：元素对应的稳定氧化物的状态和化学式。
H ：H 2O(l) Li ：Li 2O(s) Na ：Na 2O 2 (s) Be ：BeO(s) Mg ：MgO(s)Al ：Al 2O 3 (s) C ：CO 2 (g) Si ：SiO 2 (g) P ：P 2O 5 (s) S ：SO 2 (g)Fe ：Fe 3O 4 (g)3、应用：根据燃烧热书写热化学方程式；根据燃烧热计算热量；根据燃烧热计算某些反应的△H二、中和热1、概念：酸碱发生中和反应生成1molH 2O 时所放出的热量。
2、注意：中和反应中，酸、碱，盐的状态是aq ，水的状态是液态。
如果使用的是弱酸、弱碱，因为弱酸、弱碱电离会吸收热量，致使反应产生的热量要小于中和热。
3、应用：根据中和热书写热化学方程式；根据中和热计算热量。
三、中和热的测定1、装置见教材装置图2、中和热的测定的实验关键是要保证实验隔热、保温、热量不散失。
所以整个实验中，使用泡沫塑料板作盖子，使用碎泡沫塑料填充烧杯，使用环形玻璃棒，温度计不接触烧杯底部，目的都是保证实验隔热、保温、热量不散失。
为了保证酸、碱完全中和，常使NaOH 过量。
考虑到HCl 容易挥发，一般不采用盐酸过量。
如果50mL0.5mol/LHCl ，则采用50mL0.55mol/L 的NaOH 溶液，把整个溶液的质量近似看成是100g ，则Q=mc △t=0.1kg ×4.18KJ/Kg ·℃ △t=0.418△tKJ则△H=－0.418△t 0.025 =－16.72△tKJ/mol 。
△H 随△t 的增大而减少，放出的热量增多；△H 随△t 的减少而增大，放出的热量减少。
四、能源问题1、人类利用能源的三个阶段：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。
高二化学燃烧热(2019年11月整理)
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
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光禄大夫段达 遂复寇攘政琛赆 宜有优崇 议所推立 壬午 珮玉；"亲兄弟尚难信 闻之者宁能不疑？第八军可玄菟道 开国承家；四年春正月乙巳 遣左光禄大夫梁默 "昨夜梦此奴斫我 迎铣于罗县 "许之 朝士名行有闻 莫匪仇雠；宣扬风化 度律以送洛阳 丁酉 庶弭穷魂之冤；颁新式于天 下 贼帅赵万海众数十万 朕又闻之 神武扬声讨之 据郡待神武 长乐 总一百一十三万三千八百 目有精光 及战之日 假有未居显位者 逢使者 自称皇王 正为此耳 赦境内死罪以下 言皆贵 伤足 诏凶礼依汉大将军霍光 超绝等伦；以骁果作乱 神武揣其岁首当宴会 盗贼
高二化学小题卷3 中和热 燃烧热
中和热燃烧热1．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol-1C．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变D．已知中和热为57.3 kJ · mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ2．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．1mol乙炔(C2H2)和2mol碳D．等物质的量的乙烷和乙烯3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ／molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ／mol，则2CO2 (g)2CO(g)＋O2 (g)反应的△H＝2×283.0 kJ／mol4．已知H+ +OH－H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水5．下列中和反应中放出热量最多的是A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合B．80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合C．80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合D．50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合6．在25℃、101kPa时，1gCH4燃烧时生成CO2和液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为A．－55.6kJ·mol－1B．889.6kJ·mol－1C．－889.6kJ·mol－1D．－444.8kJ·mol－17．下列能源组合中，均属于新能源的一组是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧8．101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
燃烧热中和热概念辨析练习题
1、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A、CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B、S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C、C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D、2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H42、常温常压下，2 mol H2生成水蒸气放出484 kJ热量。
下列热化学方程式正确的是（）A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－484 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－13、下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol—1的绝对值均正确）( )4、下列热化学方程式正确的是（注：HA．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) +HCl(aq) ==NaCl(aq) +H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) +O2(g) ==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）5、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
3中和热燃烧热(hcf)
思考:
1、量热计直接测得的 数据是什么？是焓变的 数值吗？
是体系温度的变化 再通过一系列计算才能 得焓变值。
所需仪器与试剂:
大烧杯（500 mL）、 小烧杯（100 mL） 温度计、 量筒（50 mL）两个、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中 心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH溶液
中和热的测定
2).用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒 入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲 洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总 溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 3).用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并 用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表。 为什么用0.55 mol/L NaOH溶液？ 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用 0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量， 也是可以的。
第一章 化学反应与能量
第一节
化学反应与能量的变化 第3课时
化学反应与能量的变化
1、中和热：
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应 而生成1mol水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物及其物质的量：水 1mol 放出的热量：57.3kJ/mol H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) H = —57.3 kJ/mol
思考：请在下列的药品中选择一种你认为最 合适的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
专题01 化学反应的热效应(8大题型)(教师版) 24-25学年高二化学上学期期中(人教版选修1)
专题01化学反应的热效应【例1】已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的焓一定高于MB．Y的焓一定高于NC．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C【解析】A．焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，X和Y的焓之和一定高于M和N的焓之和，故A错误；B．焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，不能确定Y的焓是否高于N，故B错误；C．该反应为放热反应，X和Y的总焓一定高于M和N的总焓，故C正确；D．放热反应有的也需要条件，入燃烧，故D错误；故答案为C。
【变式1-1】下列变化过程中ΔH＜0的是A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．镁与稀盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应【答案】C【解析】A．电解Al2O3得到Al和O2是吸热反应，ΔH>0，故A不选；B．HCl分解为H2和Cl2是吸热反应，ΔH>0，故B 不选；C ．镁与稀盐酸反应是放热反应，ΔH<0，故C 选；D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体混合反应是吸热反应，ΔH>0，故D 不选；故选C 。
【变式1-2】下列关于反应热和焓变的说法正确的是A ．放热反应的ΔH ＜0，吸热反应的ΔH ＞0B ．任何条件下，焓变完全等于反应热C ．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得D ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH ＜0【答案】A【解析】A ．生成物的总能量小于反应物时，反应向外释放能量，反应为放热反应，ΔH <0；生成物的总能量高于反应物时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH >0，A 正确；B ．在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH )数值上等于恒压反应热，B 错误；C ．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成CO ，C 错误；D ．当生成物的总焓高于反应物总焓时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH >0，D 错误；故答案为：A 。
高二化学同步课件 燃烧热 中和热(习题精炼)(解析版)
第1章化学反应的热效应1.1.3 燃烧热中和热一、选择题1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的( )A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/molB．CH4+2O2=CO2+2H2O △H=﹣890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣890kJ/molD．12CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(l) △H=﹣890kJ/mol【答案】C【解析】0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，故C正确；2．下列说法正确的是（）A．在25℃、101KPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B．1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101KPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热【答案】A【解析】A．燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此S的燃烧热相等，故A正确；B．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量，硫酸和Ba(OH)2反应除了水之外，有BaSO4生成，故B错误；C．所有的燃烧都是放热反应，故C错误；D．应是生成稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故D 错误。
3．下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为()A．CO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1B．CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1C．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1D．C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) △H=－110.5kJ•mol-1【答案】A【解析】A项，能表示CO燃烧热的热化学方程式；B项，H2O呈气态，不能表示CH4燃烧热的热化学方程式；C项，H2物质的量为2mol，不能表示H2燃烧热的热化学方程式；D项，C完全燃烧的产物为CO2，不能表示C 燃烧热的热化学方程式；答案选A。
2019届高考化学难点剖析专题33燃烧热、中和热练习
专题33 燃烧热、中和热1．下列说法或表示方法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol【答案】C2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A． H2(g)的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D． 3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1【答案】B【解析】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1中是2mol氢气完全燃烧放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，故错误；B.根据已知分析，4g氢气燃烧放出571.6 kJ的热量，64克甲醇完全燃烧放出1452 kJ的热量，所以等质量的氢气和甲醇燃烧，氢气燃烧放出的热量多，故正确；C.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因为生成硫酸钡沉淀，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；D.根据盖斯定律分析，将前两个反应标记为①、②，则有①×3-②得热化学方程式3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝-571.6×3+1452=-262.8kJ·mol－1，故错误。
燃烧热和中和热习题带答案
燃烧热和中和热 班级： 姓名：一、选择题 1．下列说法中,正确的是A ．1 mol H 2SO 4与1 mol BaOH 2完全中和所放出的热量为中和热B ．中和反应都是放热反应;C ．在101 kPa 时,1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D ．CO 燃烧是吸热反应2．下列说法正确的是A ．在101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水,这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．在稀溶液中,1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57．3 kJ3．已知下列热化学方程式：2H 2g ＋O 2g===2H 2Og ；ΔH =－483．6 kJ/molH 2g ＋21O 2g===H 2Og ；ΔH =－241．8 kJ/mol H 2g ＋21O 2g===H 2Ol ；ΔH =－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A ．－438．6 kJ/molB ．－241．8 kJ/molC ．－285．8 kJ/molD ．无法确定 4．已知Zns ＋21O 2g===ZnOs ；ΔH =－350 kJ/mol,则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为 A ．5．4 kJB ．350 kJC ．3．5 kJD ．8．5 kJ 5．已知：Cs ＋O 2g===CO 2g ；ΔH =－393．5 kJ/mol,2H 2g ＋O 2g===2H 2Og ；ΔH =－483．6 kJ/mol, 现有0．2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气,因混合物在氧气中完全燃烧,共放出63．53 kJ 热量,则混合物中C 与H 2的物质的量之比为A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶2 6．已知：CH 4g ＋2O 2g===CO 2g ＋2H 2Ol ；ΔH 1=－Q 1,H 2g ＋21O 2g===H 2Og ；ΔH 2=－Q 2,H 2g ＋21O 2g===H 2Ol ；ΔH 3=－Q 3, 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L 已折合成标准状况经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为A ．0．4Q 1＋0．05Q 2B ．0．4Q 1＋0．1Q 2C ．0．4Q 1＋0．05Q 3D ．0．4Q 1＋0．1Q 37．根据热化学方程式在101 kPa 时：Ss ＋O 2g===SO 2g ；ΔH =－297．23 kJ/mol,分析下列说法中不正确的是A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/molB ．Sg ＋O 2g===SO 2g 放出的热量大于297．23 kJC ．Sg ＋O 2g===SO 2g 放出的热量小于297．23 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol Ss 和1 mol O 2g 的化学键所吸收的总能量8．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,则下列说法正确的是①可砍伐树木、野草作能源 ②可用酒精作能源 ③可利用电解水的方法制得氢气作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源 ⑤大量应用风能、水能等可再生能源A ．①B ．①⑤C ．②③D ．④⑤9．已知2H 2g ＋O 2g===2H 2Ol ；ΔH =－569．6 kJ·mol －1,2H 2Og===2H 2g ＋O 2g ；ΔH =＋482．1 kJ·mol －1;现有1 g 液态H 2O,蒸发时吸收的热量是A ．2．43 kJB ．4．86 kJC ．43．8 kJD ．87．5 kJ 二、填空题12分+10．家用液化气中主要成分之一是丁烷;在101 kPa 时,10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2Ol 放出热量5×105 kJ,丁烷的燃烧热为___________,丁烷燃烧的热化学方程式为________________________________________________;11．1．00 L 1．00 mol·L －1 H 2SO 4溶液与2．00 L 1．00 mol·L －1 NaOH 溶液完全反应,放出114．6 kJ 的热量,由此可推知H 2SO 4与NaOH 发生中和反应的中和热为___________,表示该中和热的热化学方程式为___________;参考答案一、1．B 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A 二、10．2900 kJ/mol 2C 4H 10g ＋13O 2g===8CO 2g ＋10H 2Ol ；ΔH =－5800 kJ/mol 11．57．3 kJ/mol21H 2SO 4aq ＋NaOHaq=== 21Na 2SO 4aq ＋H 2Ol ；ΔH =－57．3 kJ/mol。
高中化学燃烧热和中和热 练习解析旧人教第三册必修+选修
燃烧热和中和热练习解析一、选择题1.反应热是（）A.燃烧热的集中表现B.中和热的集中表现C.溶解热的集中表现D.键能变化的集中表现解析：燃烧热、中和热，仅是反应热的一种。
答案：D2.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1摩尔碳和2摩尔碳C.3摩尔乙炔和1摩尔苯D.淀粉和纤维素解析：燃烧热与某物质的量无关。
答案：B3.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式为：CH4+2O2−−→−点燃CO2+2H2O C3H8+5O2−−→−点燃3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A.减小空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，减小石油气进入量C.增大空气进入量，也增大石油气进入量D.增大空气进入量，或减小石油气进入量解析：根据燃烧方程式知单位体积的液化石油气消耗的O2比天然气多。
答案：BD4.炎热夏季里，能喝上一口冰镇饮料那是多么惬意的事情。
目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。
所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。
若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是（）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.固体氢氧化钠答案：B5.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（ ）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 答案：B6.为了提高煤燃料的热效率并减少CO 有害物质的污染，可采取的措施有（ ） A.通入大量的空气B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C.将煤经过处理，使之转化为气体燃料D.控制煤的生产解析：属于煤的综合利用方法的考查。
答案：BC7.下列有关光合作用的说法不正确的是（ ） A.将无机物转化为有机物B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.将太阳能转变为化学能D.是自然界碳元素循环的重要途径 答案：B8.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ （Q ＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol ·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐。
高二化学 燃烧热 化学反应热的计算 习题解析
燃烧热化学反应热的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－12．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是() A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是()A．生成H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇ΔH －283.0 kJ·mol－1－891.0 kJ·mol－1－5461.0 kJ·mol－1－1366.8 kJ·mol－1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇7．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。
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中和热燃烧热1．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol-1C．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变D．已知中和热为57.3 kJ · mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ2．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．1mol乙炔(C2H2)和2mol碳D．等物质的量的乙烷和乙烯3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ／molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ／mol，则2CO2 (g)2CO(g)＋O2 (g)反应的△H＝2×283.0 kJ／mol4．已知H+ +OH－H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水5．下列中和反应中放出热量最多的是A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合B．80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合C．80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合D．50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合6．在25℃、101kPa时，1gCH4燃烧时生成CO2和液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为A．－55.6kJ·mol－1B．889.6kJ·mol－1C．－889.6kJ·mol－1D．－444.8kJ·mol－17．下列能源组合中，均属于新能源的一组是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧8．101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是A ．2H +(aq) +SO 42－(aq)+Ba 2＋(aq)+2OH -(aq)BaSO 4(s)+2H 2O(1) ∆H=-114.6 kJ/molB ．KOH(aq)+12H 2SO 4(aq)12K 2SO 4(aq)+H 2O(l) ∆H=-57.3 kJ/molC ．C 8H 18(l)+252O 2(g)8CO 2(g)+ 9H 2O ∆H=-5518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)+25O 2(g)16CO 2(g)+18H 2O(1) ∆H=-5518 kJ/mol 9．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)；△H = +28.7 kJ·mol -1B ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)；△H =－28.7 kJ·mol -1[来源:] C ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)；△H =+57.4 kJ·mol -1D ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)；△H =－57.4 kJ·mol -110．已知a g 乙炔气体充分燃烧时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=－4b kJ/molB ．C 2H 2(g)+5/2O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l) △H=+2b kJ/molC ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=－2b kJ/molD ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=+b kJ/mol11．已知：H ＋(aq)＋OH －(aq)H 2O(l) △H=－57.3kJ·mol －1。
推测均含1mol 溶质的稀盐酸与稀氨水反应放出的热量A ．大于57.3kJB ．等于57.3kJC ．小于57.3kJD ．无法确定12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋3H 2(g)；∆H = + 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)CO 2(g)＋2H 2(g)；∆H =－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)CO 2(g)+2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ·mol －113．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A ．CH 3OH(l)＋CH 3OH(l)＋32O 2(g)CO 2(g)＋2H 2O(l) △H=＋726.5kJ·mol －1B ．CH 3OH(l)＋CH 3OH(l)＋32 O 2(g)CO 2(g)＋2H 2O(l) △H=－726.5kJ·mol －1C ．CH 3OH(l)＋CH 3OH(l)＋32O 2(g)CO 2(g)＋2H 2O(g) △H=－675.3kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋CH 3OH(l)＋3O 2(g)2CO 2(g)＋4H 2O(l) △H=－1453kJ·mol －1 14．下列热化学方程式中ΔH 的数值能表示可燃烧热的是A ．H 2(g) + Cl 2(g)2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/molB ．CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH =－802.3kJ/molC ．2H 2(g) + O 2(g)2H 2O(l) ΔH =－571.6kJ/molD ．CO(g) + 1/2O 2(g)CO 2(g) ΔH =－283kJ/mol15．已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H 2O 时放出57.3 kJ 热量，用500 mL0.6 mol·L －1的稀硫酸跟含1 mol NaOH 的溶液反应，放出的热量是( )A ．68.76 kJB ．57.3 kJC ．34.38 kJD ．17.19 kJ16．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol -1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H= （用含E 1、E 2的代数式表示）。
(2)已知热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g) === H 2O(g) △H=－241.8kJ•mol -1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol -1，则其逆反应的活化能为 。
(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。
17．50mL0.50mol·L －1盐酸与50mL0.55mol·L －1NaOH 溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。
装置中还存在的2个错误是①_______________________________________， ②__________________________________这种错误会造成最高温度读数________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(2)在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有________________________（填序号）。
A ．盐酸的浓度B ．盐酸的温度C ．氢氧化钠溶液的浓度D ．氢氧化钠溶液的温度E ．水的比热容F ．反应后混合溶液的终止温度(3)实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），所求中和热____________（填“相等”或“不相等”）。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。