高中化学 第3章 第1节 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用课件 新人教版必修1
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT课件
例1
二 化学计算常用的方法
►关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关 系式”。 ·根据化学方程式确定关系式。写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如，把CO还 原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式如下： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca OH 2═CaCO3↓+H2O 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 ·根据原子守恒确定关系式。上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。
n(Zn)=m
M
Zn Zn
=
65
g6·.m5 gol−1＝0.1
mol
(2)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1
2
0.1 mol n(HCl)
12=0n.1HmCol l
n(HCl)=0.1 mol×2＝0.2 mol
1
(3)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1 mol
22.4 L
0.1 mol
V H2
1 mol=0.1 mol
22.4 1 mol
L＝2.24
L
答：(1)6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol；
(2)有0.2 mol HCl参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状况下是2.24 L。
►归纳总结 ·物质的量用于化学方程式的计算题，一般应遵循下列步骤： 1.写出化学方程式或离子方程式(要确保正确)。 2.在物质化学式的下面列出四个相关量。 某物质A的未知量，可用m(A)、n(A)、V(A)这样的物理量符号表示，也可用x、y这样 的字母表示。 在列出的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”原则，否则就是 错的。“左右量值相当”，如在上述例题中，1 mol Zn与标准状况下22.4 L H2(也是1 mol H2)相当，65 g Zn(也是1 mol Zn)与标准状况下22.4 L H2相当。 3.用列出的四个相关量组成比例式或比例式的变式，求出未知量。 4.写出答案。
第三章金属及其化合物 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用含解析
第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1．铝与盐酸的反应现象:铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声.化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方程式:2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应现象：铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。
化学方程式:2Al＋2NaOH＋2H2O错误!2NaAlO2＋3H2↑离子方程式:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气(或H2）。
H2＋Cl2错误!2HCl错误! 1 ∶ 1 ∶2错误! 1 ∶ 1 ∶2错误!错误!∶错误!∶错误!物质的量之比1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol错误!1体积∶1体积∶2体积(1）结论:化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于微粒个数之比，等于气体的体积之比.（2)应注意的问题①任何一种反应物,只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式的计算。
②化学方程式的书写要正确。
③列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则.4．物质的量与各物理量之间的关系（1）图示关系：（2）计算公式:①n＝mM；②n＝错误!;③n＝错误!;④n＝c·V(溶液）(时间20分钟，满分30分)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（)A．Mg B．AlC．Fe D．Cu答案:B解析：Al既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应;Mg、Fe只能与稀盐酸反应;Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH溶液反应.2．下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是( )A．铝失去电子,作还原剂B．产生的气体是氢气C．NaOH与H2O作氧化剂D．溶液中铝元素的存在形式是AlO错误!答案：C解析:反应中铝失去电子,铝元素由0价升高到＋3价，故铝是还原剂，A项正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,B项正确；铝与氢氧化钠溶液的反应中，水作氧化剂，C项错误；溶液中铝元素以AlO错误!的形式存在，D项正确。
物质的量在化学方程式的计算中的应用
第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用【新课导入】在初中时同学们就已经知道化学反应中各反应物和生成物之间符合一定的关系，通过第一章的学习，我们又知道了构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量作桥梁联系起来，既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间，物质的量之间又遵循什么关系呢？物质的量在化学方程式计算中有何应用呢？【教材讲解】一、复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。
学生书写方程式。
新课导入：由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。
金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，请同学们归纳总结你学过的有关铝的知识。
学生归纳整理，回答。
归纳整理：有导热性、导电性、延展性。
能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，与酸反应生成氢气。
二、新课教学过渡：下面我们通过实验学习铝的另一点性质。
实验探究：1．取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
2．将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，分析铝的性质。
交流讨论，写出有关化学方程式。
归纳整理并板书：（三）铝与氢氧化钠溶液的反应1．与酸反应产生氢气——金属性2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．与碱反应产生氢气——特性2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑思考与交流：使用铝制餐具应注意哪些问题？学生交流回答。
解释：使用铝制餐具应避免长时间盛放酸性或碱性食物。
思考与交流：从氧化还原反应的角度分析，金属在参加化学反应时通常表现出什么性质？学生思考交流回答。
归纳整理：通过分析，我们知道金属在参加化学反应时，化合价都发生了变化，且都从单质变为化合态阳离子，表现出较强的还原性。
(第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用)课时作业
第一节金属的化学性质（第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用）【学习目标】1、初步掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、进一步理解化学方程式的意义。
【学习重点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【课时作业】选择题1．下列说法正确的是（）（A）化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之（B）化学反应中，参加反应的各物质物质的量之和等于反应后生成的各物质物质的量之和（C）各反应物与各生成物物质的量之比等于它们的质量之比（D）各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的系数之比2．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合完全反应后，得18g B和49g C，还有D生成，已知D的式量为106，现将22g A和11g B反应，生成D的物质的量为（）（A）1mol （B）0.5mol（C）0.275mol （D）0.25mol3．某二价金属1.3g与足量盐酸反应，生成448mL（标准状况）H2该金属为（A）Ca （B）Zn （C）Fe （D）Mg4．CO和H2混合气体V L，完全燃烧时用去同温同压下的O2 V/2 L ，此混合气体中CO和H2的体积比是（）（A）1：1 （B）1：3 （C）2：1 （D）任意比5．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2，化合生成20体积某气体，则该气体的化学式为（）（A）A3B （B）AB3 （C）A2B3 （D）A3B26.等体积的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等物质的量浓度等体积的AgNO3溶液反应，恰好使Cl-完全沉淀为AgCl。
则原来KCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是（）（A）1：2：3 （B）1：1：1 （C）6：3：2 （D）3：2：1填空题10.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量HCl反应，在相同条件下产生H2的质量之比为______，若生成相同质量的H2，则参加反应的Na、Mg、Al的物质的量之比为______，质量之比______11.取50.0mL Na2SO4和Na2CO3混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀。
铁盐和亚铁盐课件【新教材】人教版高中化学必修
·
标
习
随
堂
关 养。
检
键
测
能
力 核
2.从物质类别和元素价态的视角认识“Fe－Fe2＋－Fe3＋”的转化
课
心
突 破
关系，培养学生“微观探析与模型认知”的核心素养。
时 分
层
学 科 素
3.通过实验探究“Fe2＋、Fe3＋”的检验方法，培养学生“科学探究
作 业
养
应 与模型认知”的核心素养。
用
养
返
成
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页
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3
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双
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第三章 铁 金属材料
基 达 标
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习
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第一节 铁及其化合物
堂 检 测
能
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课时2 铁盐和亚铁盐
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学 科
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发展目标
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1.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离
双 基
自
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主 预
子方程式正确表示。培养学生“科学探究与证据推理”的核心素
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第3章 第1节 课时2 铁盐和亚铁盐 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学 必修1( 共75张 PPT)
必 备 知 识 自 主 预 习
关 键 能 力 核 心 突 破
学 科 素 养 应 用 养 成
(第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用)
第一节金属的化学性质（第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用）【学习目标】1、初步掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法和格式。
（学习重点）2、进一步理解化学方程式的意义。
【学习重点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【相关知识点回顾】写出上面框图的转化关系：回顾分析下列反应方程式表示的量的意义：点燃2CO + O2 2CO2化学计量数（系数）之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【要求掌握的内容】进行物质的量应用于化学方程式的计算时，应根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。
列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，原则是“上下单位一致，左右单位相当”。
计算时须按以下步骤进行：（1）写出有关反应方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量数，找出相关物质的物质的量（4）根据原理进行计算认真阅读理解课本P52例题，尝试完成下列练习：（1）4.6 g Na与足量的H2O反应，计算消耗的水的质量是多少？生成的气体在标准状况下的体积是多少?（2）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。
一、金属与非金属的反应〖典例解析〗例1、向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。
（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液物质的量浓度。
（3）生成标准状况下H2的体积。
例2、把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。
试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。
〖课堂练习〗1、0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.5mol·L－1 D．1mol·L－12、足量CaCO3跟40mL 5mol/L的盐酸充分反应后。
创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第三章第一节第3课时含解析
第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的依据2化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。
二、化学方程式计算的基本要求1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。
各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46gNa与水反应时，46gNa与22.4LH2(标况)是相当的。
三、利用化学方程式进行计算的基本步骤知识点1物质的量应用于化学方程式的计算1．实验室欲用5mol/L的NaOH溶液吸收0.5molCl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A．22.4lB．0.2LC．0.1LD．2L知识点2差量法2．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2g，则原c(CuSO4)为()A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.025 mol/LD．0.125 mol/L知识点3关系式法3．10gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
必修一3.1.3《物质的量在化学方程式计算中的应用》课件(共14张PPT)
=0.05mol
1
m(Na2SO4) =n(Na2SO4) X M(Na2SO4) =0.05molx142g/mol=7.1g
计算的依据
化学方程式中各物质的化学计量数比 等于各物质的物质的量之比
一般先根据计量系数比，先求出物质 的量，再求质量，体积，浓度。
例题2：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量；
写出它们的离子方程式
偏铝酸钠
思考
1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液 发生反应？
2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛 放酸碱咸物质？
3、金在自然界中也是以化合态存在吗？
物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液 完全反应，计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。
解 n(Na2O)
m(Na2O) M(Na2O) 3.1g 62g/mol
0.05mol
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
1 mol 11mol 0.05mol n(H2SO4)
11mol n(Na2SO4)
n(H2SO4)=
0.05mol X 1 1
=0.05mol
3.1.3 《物质的量在化学方程式计算中的应用》(PPT 课件共28张)人教版高中化学必修一
【讨论交流】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是什么？ 如何用双线桥法表示电子的转移？
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与 强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与 NaOH反应生成H2O和NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作 还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。
用双线桥法和单线桥法分别表示为
(6)铝与氢氧化钠溶液反应，每转移3 mol e－，生成1.5 mol 氢气( √ )
(7)物质在发生化学反应时，它们的质量不一定相等， 但物质的量一定相等×( )
(8)物质在发生化学反应时，它们的质量比等于化学方 程式中化学计量数之比×( )
(9)物质在发生化学反应时，它们的物质的量之比等于 化学方程式中化学计量数之比√( )
C．3∶1
D．1∶3
5.铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱
溶液反应。回答下列问题：
(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化
合价的变化都是由0价变为＋3价 ，还原剂都是铝 。 (2)1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反
应，生成氢气的体积在相同状况下比值1为∶1
，消
耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1
。
(3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的
盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1 氢氧化钠溶液，向两个烧杯
中都加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比 为 2∶3 。
谢谢观看
也不是还原剂 【答案】D【解析】Al与NaOH溶液反应的分析如下：
所以反应中，氧化剂是H2O，还原剂是Al，NaOH既 不是氧化剂也不是还原剂。
4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当
3-1-第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
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5．根据化学方程式计算的一般步骤
第三章 第一节 第3课时
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6．根据化学方程式进行计算应注意的问题 (1)任何一种反应物，只有实际参加反应的纯物质的量才 能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式计算。 (2)化学方程式书写要准确。 (3)列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原 则。 (4)数值的单位及其有效数字位数要符合题意。
第三章 第一节 第3课时
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解法3 设生成NaOH的质量为x，溶液增加的质量为y。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×23 11．5 g 2×40 x Δm 44 y
11.5 g×80 44×44.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝11 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11 g 答：生成溶液中NaOH的质量分数为20.1%。
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【答案】
(1)0.4mol
(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol。NaOH溶液 物质的量浓度是0.8mol/L (3)标准状况下生成H2的体积为13.44 L
第三章 第一节 第3课时
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●活学巧练 1．若0.6 g NaOH恰好与40mL盐酸完全中和，则该盐酸 中HCl的物质的最浓度为多少？
第三章 第一节 第3课时
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(3)设生成标准状况下的H2体积是V。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2mol 0．4mol 3×22.4 L V
【人教版】2018版必修一：3.1.3《物质的量在化学方程式计算中的应用》ppt课件
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第3课时 物质的量在 化学方程式计算中的应用
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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UBIAODAOHANG
Z 知识梳理
HISHI SHULI
Z 重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D典例透析
IANLI TOUXI
二、化学计算中的常用方法 1.关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,可直接确定已知 量物质和未知量物质之间的“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学方程式,根据 量的关系写出关系式。 如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。
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一、根据化学方程式进行计算的基本步骤 1.基本步骤
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3.差量法 根据反应前后物质有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”, 该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这 种比例关系,解决问题的计算方法。
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第3课时 物质的量在 化学方程式计算中的应用
知识点1 知识点2 知识点3
化学：3.1.3物质量在化学方程式计算中应用课件(新人教版必修1)
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
①写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②列量 15m6gol 11mmooll 1mol 212m.4oLl
m (Fe) n (H2SO4)
2.24L
③列式（根据对应化学量列出比例式）
④计算 （学生列出）
⑤ 作答
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
例题2：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量； 3、生成H2的体积（标准状况）。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
解
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol m(Zn)
n(Zn) M(Zn)
221.m4Lol
0.1mol
V(H2)
0.1mol X 22.4L
V(H2)
=
1mol
=2.24L
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
思考：可不可以直接找出m（Zn）
与n（HCl）、V(H2)的关系来计算
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
651gmol 2mol
12m2o.4l L
6.5g n(HCl)
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 小结：
1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网 络
2、掌握根据方程式进行计算的基本题型
3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。 养成良好的学习习惯。
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识几各 他就是把绝密文件放在任何壹位姐姐の眼跟前都没什么丝毫关系 可是她就别壹样咯！她别但全都认得那些字 更是有壹各远在西北与二十三小格“狼狈为奸”、“吃里扒外” の二哥！万壹哪天他胡搅蛮缠 壹口咬定他们兄妹两人私自串通情报 她可是跳进黄河也洗别清咯 所以壹听说他要办公 水清立即就躲进咯里间屋 更是在月影和竹墨将那些衣裳们搬进 来后 第壹时间就关上咯房门 第壹卷 第889章 现实关上里间屋门之后她又觉得有些别妥 他在外面办公 她自己因为避嫌而躲进咯里间屋 可是他の身边总得有各端茶递水、研墨铺纸 の人伺候才行啊 总别能由秦顺儿进来干那些差事吧 仔细想咯想 她决定将竹墨派去外间屋伺候 毕竟竹墨大字别识壹各 别会偷看咯他の那些绝密文件 而且竹墨才进府没几年 与她の 关系又别像月影那么亲近 能够有效地避免主仆串通の嫌疑 幸亏水清误打误撞地派咯竹墨过去伺候 否则今天晚上月影可是定要遭咯秧 在他の眼跟前儿办差 想寻啥啊样小题大做の借 口能够寻别到？竹墨依言去咯外屋 里屋就只剩下咯月影帮助她整理那些像小山似の衣裳们 望着月影手脚别停地忙碌 将那些衣裳分门别类地放进别同の柜子里 水清却是越看越是眉 头别由自主地紧皱起来 别管王爷是如何考虑の 在水清の眼中看来 他别但开始在怡然居办公 还将那些衣裳都搬咯过来 那别是明摆着打算长期驻扎在怡然居吗？可是先别要说十几二 十年前の规矩是各啥啊样子 就她自己在府里呆の那九年の情景来看 真是闻所未闻 别但壹连四天歇在同壹各院子 现在更是变本加厉到长期驻扎 任哪各诸人の心中别会有想法？可是 他是爷 说壹别二の爷 他想怎么样就怎么样 就是排字琦那各嫡福晋也是别敢多言壹各字 她壹各侧室又能有啥啊办法去阻止他？水清并别是担心自己成为众位姐姐们の眼中钉 而是别 希望所以而造成后院失和 家和万事兴 假设家庭失和 他还能踏踏实实地在外面办好差事吗？可是他现在の所作所为 别正是掀起轩然大波の前奏吗？那些天来 由于紧张而忙碌の生活 令水清疲于应付、自顾别暇 所以根本没什么时间东想西想 但是像她那样聪慧之人 早早就意识到咯那各严重问题 只是在内心深处 她在刻意地回避罢咯 现在因为他兴师动众地将家 当全都搬咯过来 摆明咯长期驻扎の企图 令她别得别考虑那各她别想面对却又客观存在の现实问题 今天已经是第四天咯 别管出于啥啊原因 他天天都在怡然居陪伴着她 令初尝爱情 の水清既甜蜜又感动 可是以后呢？他还有六各诸人 他别是她壹各人の夫君 那些姐姐们别是摆设 别是毫别相干の人 而是他の妻妾 是与他同甘共苦多年の夫妻 他当然有责任将她们 全都照顾好 而那各照顾 既包括生活上の关心 更包括感情上の慰籍 以前他与她们如何相处都是与她毫别无关の事情 他爱跟谁双栖就双栖 爱跟谁双飞就跟谁双飞 她乐得闲看他按下 葫芦浮起瓢の笑话 可是现在却别同咯 即使还没什么遇到 但是她自己都能够想象得到 别要说他与谁双宿双飞咯 就是他与哪各姐姐语言亲密壹些 态度暧昧壹些 对她而言都是极大の 刺激 第壹卷 第890章 矛盾此时の水清陷入咯痛苦の矛盾之中 从小到大 无论是爹娘还是师傅 别都是壹直在教导她要恪守妇道吗？包括她刚嫁进王府の时候被罚抄咯百八十遍の 《女诫》 别都是在告诫她 诸人善妒就是触犯天条 是可以被夫君立即休回娘家の理由之壹 为啥啊她听得明白那些教诲 却是无法强迫自己按照那些教诲去行事呢？而她别是也已经说 服自己 放弃咯“壹生壹代壹双人”の人生理想吗？别是在决定与他真心真意共度此生の时候就认清咯现实 绝决地放弃咯那些别切实际の幻想吗？可是当他们真正开始携手同行之后 为啥啊她又要纠缠起那各问题？矛盾 矛盾 水清深受矛盾の痛苦折磨 她想要当壹各恪守妇道の好诸人 就像他所殷切期望の那样 就像福晋姐姐所
化学人教版(2019)必修第一册3.2.3物质的量在化学方程式计算中的应用(共28张ppt)
例1 把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那 么参加反应的CO的质量是 2.8 g。
解析 (1)根据化学方程式确定关系： (2)利用关系式进行计算
3CO＋Fe2O3==△===2Fe＋3CO2
课堂导入
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些 粒子按一定的数目关系进行的。
2HgO
2Hg + O2
那么，化学方程式中的计量数表示的是什么量的关系？
探究课堂
n=
N NA
=
m M
=
V Vm
= cB∙ V
为定值，约等于 6.02×1023 mol-1
物质确定则为定值， 数值上等于该物质的 相对原子(分子)质量
标况下气体 体积比
H 2 + Cl 2 点燃 2HCl 1 ：1 ： 2 1mol ： 1mol ： 2 mol
22.4L ： 22.4L ： 44.8L 1 ：1 ： 2
化学计量数之比 = 粒子数之比 = 物质的量之比＝同温同压下气体的体积比
【例题】0.4mol钠与足量的水反应，求: (1)生成H2的质量 (2)生成NaOH的质量
解法二：
反应方程式：Fe + H2SO4—FeSO4 + H2↑
1 mol
122m.4oLl
上下单位一致
0.50 mol
nV((HH22))
1 mol = 22.4 L
0.50 mol
V(H2)
22.4 L×0.50 mol
V(H2)=
1 mol
=11.2 L 答：生成H2的的体积在标准状况下是11.2 L。
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第三章
第一节
第3课时
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11.5 g×80 44×11.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝11 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11 g 答：生成溶液中 NaOH 的质量分数为 20.1%。
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●典例剖析
(2014· 试题调研 ) 将 11.5 g 金属钠投入 88.5 g 水
中，反应完毕后 ( 水的蒸发量忽略不计 ) ，所生成溶液中溶质 的质量分数(w)是多少？
【解析】 由题意知水过量。 解法 1 设生成 NaOH 的质量为 x，生成 H2 的质量为 y。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×23 11．5 g 2×40 x 2 y
第三章 第一节 第3课时
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11.5 g×80 2×11.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝0.5 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11.5 g－0.5 g 解法 2 设生成的 NaOH 质量为 x，消耗水的质量为 y。 2Na ＋ 2×23 11．5 g 2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×18 y 2×40 x
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新情境· 激趣入题
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在初中时同学们就已经知道化学反应中各反应物和生成
物之间符合一定的关系，通过第一章的学习，我们又知道了
【答案】 20.1%
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【点拨】
金属钠与水反应，溶液中的溶质是生成的
NaOH，溶剂由于参与反应消耗掉一部分，容易被忽视。反应
产生的H2从溶液中逸出，也容易被忽视造成错解。
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计量数之比
1
3 3 3 3 6
2 2 2 2 34
物质的量之比 1 气体体积之比 1 分子数之比 质量之比 1 28
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从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量
11.5 g×80 36×11.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝9 g 2×23 2×23
第三章 第一节 第3课时
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反应后溶剂的质量 88.5 g－9 g＝79.5 g。 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1 %。 20 g＋79.5 g 解法 3 设生成 NaOH 的质量为 x，溶液增加的质量为 y。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×23 11．5 g 2×40 x Δm 44 y
新知识· 预习探究
第三章
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●学习目标
1．掌握物质的量与其他物理量的换算关系。 2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 3．了解化学计算中的常用方法。
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成才之路· 化学
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第三章
金属及其化合物
1.1.1 集合的概念
第三章
金属及其化合物
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第三章
第一节 金属的化学性质
1.1.1 集合的概念
第三章
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第三章 第一节 第3课时
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同一种气态物质，在同温、同压下，微粒数目之比等于物 质的量之比， 等于体积之比， 即 N1(A) ：N2(A)＝n1(A) ：n2(A) ＝V1(A) ：V2(A)。 3．化学计算的一般步骤 进行化学计算，一般按以下三步进行： 第一步：认真审题，根据题意书写正确的化学方程式。 第二步：深入分析题意，充分认清已知条件和未知问题， 运用概念分析和列化学方程式找出已知条件和未知问题之间的 联系，设计出正确的解题思路。
数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量 (n)、
摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用于 化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之 间的量的关系，会更加方便。
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2．基本规律 任意物质，微粒数目之比等于物质的量之比，即 N(A) ： N(B)＝n(A) ：n(B)。 在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物质的量之 比，等于体积之比，即： N(A) ：N(B)＝n(A) ：n(B)＝V(A) ：V(B)。 同一种任意状态的物质， 微粒数目之比等于物质的量之比， 等于质量之比，即 N1(A)： N2(A)＝n1(A)： n2(A)＝m1(A)： m2(A)。
●新知预习
1．化学方程式中化学计量数与化学计量间的关系
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 质量之比 计量数之比 扩大NA倍 46 g 36 g 2 2 2NA 2NA 80 g 2 2NA 2g 1 NA
物质的量之比
2 mol 2 mol
2 mol 1 mol
结 论 ： 化 学 方 程 式 中 化 学 计 量 数 之 比 等 于 _____________________也等于各物质的粒子数之比 ___________________，对于有 各物质的物质的量之比 气体参加的反应还等于________________ 气体体积之比 。
第三章
金属及其化合物
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第三章 第3课时 物质的量 在化学方程式计算中的应用
1.1.1 集合的概念
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新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
H2↑ 22.4 L V(H2)
n(H2O) n(NaOH)
2×23 g 2 mol 2 mol 22.4 L 则有 ＝ ＝ ＝ mNa nH2O nNaOH VH2
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6．根据化学方程式进行计算应注意的问题 (1) 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此 不纯物质必须换算成纯物质再进行计算。
第三章 第一节 第3课时
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第三步：规范解题，具体完成该题的计算，应该做到解题 要有根据，解法正确，书写工整，计算结果准确，要有明确的 回答以及必要的分析和讨论。 在上述三个解题步骤中，设计解题思路最为重要。 4．物质的量用于化学计算的基本方法 物质的量用于化学计算的基本方法是：首先把已知物的物 理量转化为物质的量；其次根据化学方程式或关系式，根据已 知物的物质的量求出未知物的物质的量；最后把未知物的物质 的量转化为未知物的所求物理量。当熟练掌握了物质的量运算 的技能技巧时，上述计算还可以进一步简化。
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2．物质的量在化学方程式计算中的应用
(1)设：设所求物质的 __________ 物质的量 为n(B)[或质量为m(B)，
或气体标准状况下的体积为V(B)等]。 (2)写：写出有关的_________________________ 。 化学方程式 (3) 标 ： 在 化 学 方 程 式 有 关 物 质 的 化 学 式 下 面 标 出 ________ 已知 和 ________ 未知 的有关物理量的关系，再代入已知量和
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5．根据化学方程式计算的一般步骤
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例如：2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ 2×23 g 2 mol m(Na) 2 mol
(2) 如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如
果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计 算。 (3) 如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量 时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质计
算。
第三章
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对应”即可。
2．化学反应遵循质量守恒，是否物质的量也守恒呢？ 提示： 不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量 之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变， 也可能减小，也可能增大。