2017年高考化学二轮复习-化学计量-专题练习(一)

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2017年高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习(一)及答案解析

113 mol L min --；112 mol L min --；111 mol L min --则三个容器中合成氨的反应速率（ v )()>乙丙⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A ．②③⑥⑦B ．①④⑧C ．只有①④D ．只有⑦⑧【例4】如下图，向A 中充入1 molX 、1 molY ，向B 中充入2 molX 、2 molY ，起始时A 、B 的体积相等都等于 a L ，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z g W ((g))−−→++←−−；H<0△。

A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为1.4a L 。

下列说法错误的是（）A ．反应速率：()()vB v A >B ．A 容器中X 的转化率为80%C ．平衡时Y 体积分数：A B <D ．打开活塞K 重新达平衡A V =2.2a L【例5】反应()()()2A g 2B g C g −−→←−−+（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（） A ．减压B ．降温C ．加压D ．增大B 的浓度【例6】下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g)−−→←−−+；H 0<△的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D【基础特训】1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（） A ．增加活化分子百分数B ．降低活化分子的能量C ．活化分子能量明显增加D ．降低反应所需的能量2．25℃和51.0110Pa ⨯时，()()()25222N O g 4NO g O g −−→←−−＋；H 56.7 kJ /mol △＝+，其自发进行的原因是（）A ．反应是放热反应B ．反应是吸热反应C ．熵增大效应大于能量效应D ．是熵减小的反应3．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A ．化学平衡常数发生了改变B ．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C ．正逆反应速率发生了改变D ．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质4．向1 L 的密闭容器中加入1 molX 、0.3 molZ 和一定量的Y 三种气体。

高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量

专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。

2．理解阿伏加德罗常数的涵义。

了解阿伏加德罗常数的测定。

了解气体摩尔体积的涵义。

[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。

要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。

掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。

近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。

[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。

填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。

（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。

高考化学二轮复习技能强化专练二化学常用计量

项，乙烯的结构式为,28
如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好
)。

(5)
项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓
．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
来配制可能会导致结果偏低
143 g
pH________7(填“>”“<”或“＝”)。

________ g。

________氯化钠的溶解度(
H2－3＋
50 g。

(3)根据溶解度曲线，大于
的溶解度受温度的影响很大，
点剩余固体的化学成分为______(填化学式)。

试写出
________________________________________________________________________。

三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编专题一中学化学常用计量-物质的量

专题一中学化学常用计量-物质的量A 组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·新课标全国Ⅰ，8，6分)设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A2．(2016·四川理综，4，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．2.4 g Mg 在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A3．(2015·课标全国卷Ⅰ，8，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A4．(2015·课标全国卷Ⅱ，10，6分)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A5．(2015·广东理综，10，4分)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子6．(2015·四川理综，5，6分)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A7．(2015·课标全国卷Ⅰ，9，6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。

2017届高考化学二轮复习专项训练(含解析)

一物质的组成、性质和分类化学用语(限时：45分钟)一、选择题1．(2015·上海化学)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫解析：能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。

答案：A2．(2015·海南化学)下列叙述正确的是(双选)( )A ．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2B ．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C ．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D ．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2解析：A 项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B 项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO 2发生反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3具有黏性可把磨口玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，错误；C 项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D 项，因Ca(HCO 3)2加热时发生反应Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2，正确。

答案：CD3．(2016·北京市西城区高三二模)化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B4．(2016·上海市闵行区二模)化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是( )A ．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B ．硫酸亚铁可作补血剂的组成成分C ．蛋白质的水解产物都是α氨基酸D ．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化答案：B5．(2016·常州市第二中学高三模拟)下列说法或化学用语表示正确的是( )A ．NH 3、H 2O 、PCl 3都是极性分子B ．CO 2的分子示意图：C ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶O ····∶O ····∶]2－H ＋ D ．CS 2、C 6H 6、C 2H 2都是直线形分子答案：A6．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )334用作颜料和抛光剂，B 项错误；无水硫酸铜(CuSO 4)的作用是检验水蒸气，C 项错误。

高三化学二轮复习选择题专题练习-热化学方程式的意义

高考化学选择题专题练习-热化学方程式的意义一、单项选择题（共20小题；共40分）1. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，则NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g)的焓变为A. +46.2kJ/molB. −46.2kJ/molC. +92.4kJ/molD. −92.4kJ/ mol2. 已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72.8kJ/mol。

下列叙述正确的是A. 该反应中化学能全部转化为热能B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 1mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH<−72.8kJ/mol3. 下列说法错误的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量，它可以是整数，也可以是简单分数B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25∘C、101kPa下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，计量数相同而物质状态不同，ΔH也不相同D. 硫在纯氧中燃烧，化学能全部转化为热能4. 某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

下列说法正确的是A. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D. 升高温度，平衡常数K增大5. 下列说法正确的是A. 焓变单位中kJ/mol是指1mol物质参加反应时的能量变化B. 有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化C. 一个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0D. ΔH的大小与热化学方程式中各物质的化学计量数无关6. 下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比O2(g)=7. 热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)+12 CO2(g)ΔH=−283.0kJ/mol的说法错误的是A. 既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化mol O2(g)完全反应生成1mol CO2(g)放出283.0kJ的热量B. 表示1molCO(g)与12C. 一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/molD. CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化8. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示分子个数B. 化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量有关C. 生成物的总焓（能量）大于反应物的总焓时，ΔH<0D. 需要加热的反应都是吸热反应9. 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(l)+CO2(g)ΔH=−890kJ/mol2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH=−566kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。

二轮复习化学常用计量

第一部分
能力突破点一能力突破点二
专题二化学常用计量
高考能力解读能力突破点三高考能力突破能力突破方略高考能力训练能力迁移训练
-9-
能力突破模型
【例 1】 (2014 江苏化学)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA
-13-
能力突破模型
4.化学计算中常用的方法 (1)守恒法。守恒法是中学化学计算中一种常用方法,守恒法中的三把“金钥匙”— —质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒,都是抓住有关变化的始态和终态, 淡化中间过程,利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变,②溶液中阴阳离子所带电荷数相等,③氧化还原反应中得失电子相等)建立关系式, 从而达到简化过程,快速解题的目的。 (2)极值法。对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值, 然后进行解答,此类题一般为选择题。 (3)设未知数法。对混合体系的计算,我们一般设两个未知数,然后依据题意列两个方程, 进行求解。
-12-
能力突破模型
以物质的量为中心的计算
1 .物质的量计算中的万能恒等式 �� (g) �� n= = = = =cV(aq)。
�� m �� Δ��
2 .物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 cB= =
�� /��
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能力突破模型
1.(2014 四川理综)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

2017届高考化学二轮专题突破专题二化学计量及其应用课件

考情数据
考点考例考频命题角度
2016课标全国I，8 阿伏加德罗 2015课标全国I，8 常数 2015课标全国II，10 及其应用 2013课标全国II，9 2012课标全国，9 2015课标全国I，9 物质的量在 2015课标全国II，28（3）化学计算中 2014课标全国I，12D 的应用 2014课标全国II，28（3） 2012课标全国，26（1）（2）
解析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知
质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为11 ，A项正确；甲、
a 2a ： 12 ；M(甲)＝M(乙)，根据密度公式，气体的密度等于 M (甲） M (乙）
乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量
与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，
考法：考查阿伏加德罗常数高频考点及其综合应用
考法：考查物质的量在化学高频考点计算中的应用
自我检测
1. N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中含有氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 E． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N0个H2分子 F．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N0个SO3分子 G．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含N0个原子 H．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N0个电子
典例精析

2017年高考化学专题02 化学计量与化学计算-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编

1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1AN B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1AN C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2AN D ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1mol 11B含有0.6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A 个，D错误。

答案选A。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

高考化学2017届二轮复习二化学计量(导学案)含解析

专题二化学计量【考纲解读】1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量.2、适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。

3、溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。

4、转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。

【考点回顾】1．物质的量及相关概念若用N A表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3。

36 L NH3：（1）该气体的物质的量为，质量为g，所含氨气分子数为。

（2）若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0。

9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为，物质的量浓度为。

（3）若将上述所得溶液取出10 mL,其质量分数为，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为。

3．物质的量在化学方程式中的应用将15。

6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL 溶液.（1）收集到标准状况下气体的体积为。

（2）反应过程中转移电子总数为。

（3)所得溶液的物质的量浓度为。

【题型预测】题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2015·全国卷Ⅰ，8)N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B．2 L 0。

5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0。

2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A【答案】C【解析】A项，D2O和H2O的质子数相同（均为10）,但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol －1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同,质子数不同，错误；B项，n(H2SO3）＝2 L×0。

5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A,错误;C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，。

2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第1部分专题1第2讲化学常用计量含答案

第2讲化学常用计量［限时50分种，满分70分]一、选择题（包括7个小题，每小题5分,共35分)1．（2015·全国Ⅰ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0。

5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0。

2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A解析A、D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误;B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于－1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2N A，正确;D、NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A,错误.答案C2．(2016·福建师大附中模拟）在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M 可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g·mol－1、44 g·mol－1,所以二者的物质的量之比=44 g·mol－1∶28 g·mol－1=11∶7，则A。

根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7，所以CO分子数多,A 错误;B.根据V=nV m知,相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；C.温度和压强相等，其气体摩尔体积相等,所以二者的气体摩尔体积相等,C错误；D.ρ=M/V m可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确。

2017届高考化学二轮复习专题二化学计量专题复习新人教版

专题二化学计量考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。

【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)（2）常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D)（5）标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×)二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)（2）标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)（3）常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱【例】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)（2）17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)（4）m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A(√)（5）4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A(√)（6）30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

2017高考化学-常用计量-专题练习(二)及答案解析

7．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上部分内容。

据此下列说法正确的是（）mol/L mol/L①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：NaCl42H O ，反应的化学方程式为：）质量为17.40 g 42H O 晶体，需控制结晶温度范围为_________。

42H O 样品置于锥形瓶中，加入适量＝0.050 0mol/L 42MnSO H O 样品的纯度（请给出计算过程）2OH （）表示（也可用1Mg mol ，NX。

则MX VN-1mol L3FeCl溶液与足量-1mol L盐酸反应转移电子的数目为的氢氧化钠溶液中由水电离出的-1g cm－，Mg mol）溶于3-1mol L）为（1000Vρ1g mol－1g mol－．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为（） A ．2XY B ．2X Y C ．3X YD ．3XY5．下列关于0.1 1mol L -23Na CO 溶液的叙述错误的是（） A ．该溶液中含有23Na CO 的质量为10.6 gB ．1 L 该溶液中Na +的物质的量浓度为0.21mol L -C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中23Na CO 的物质的量浓度为0.11mol L -D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后所得溶液中23Na CO 的物质的量浓度为0.011mol L - 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是11mol L -的是（） A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 B ．将80 g 3SO 溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.51mol L -的3NaNO 溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液7．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．A N 个氧分子与A N 个二氧化硫分子的质量比为1：2 B ．1 mol 2Cl 与足量铁反应转移的电子数目为3A N C ．标准状况下，11.2 L 24H SO 含有的氢原子个数为A N D ．0.1 mol·L －1AlCl 3溶液中含有氯离子的数目为0.3A N 8．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．在常温常压下，11.2 L 氧气含有的原子数为A N B ．锌从盐酸中置换出1 mol 2H ，转移的电子数为A N C ．4.4g 二氧化碳含有的分子数为0.1A N D ．11mol L -2CaCl 溶液中含有的Cl -数为2A N9．将标准状况下的a L HCl （g ）溶于100 0 g 水中，得到的盐酸密度为b 3g cm -，则该盐酸的物质的量浓-1mol L -1mol L-1mol L 365.a-1mol L．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是（．容量瓶中含有少量蒸馏水1mol L Cl --、0.2-12-4mol L SO 、0.2-13mol L Al +、0.6-1mol L H +、-1mol L0.2-1mol L-1mol L-1mol L）某实验室要用90 mL1.00-1mol L 的NaOH 溶液。

2017届高考化学二轮复习专题二化学计量专题测试新人教版

专题二化学计量1．(2016·四川理综，4稍改动)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的极性键数为0.4N AD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A【答案】B【解析】A ．2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.2N A ，A 项错误；B.标准状况下，5.6 L CO 2的物质的量为0.25 mol ，所含的氧原子数为0.5N A ，B 项正确；C.含0.4N A 个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1 mol 甲醇含有的极性键数为0.5N A ，C 项错误；D.CH 3COOH 为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数小于0.05N A ，D 项错误。

2．(2016·山东潍坊统考)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．1 L 0.1 mol·L －1 NaF 溶液中含有0.1N A 个F －B ．32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC ．48 g O 2和O 3的混合气体中含有3N A 个氧原子D ．1 mol H 2O 中含有2N A 个共价键【答案】A【解析】1 L 0.1 mol·L －1 NaF 溶液中F －由于发生水解，其数目小于0.1N A ，A 项错误；根据2Cu ＋S=====△Cu 2S可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为2N A ，B 项正确；48 g O 2和O 3的混合气体中氧原子数为4816×N A =3N A ，C 项正确；1个H 2O 中含有2个H —O 键，故1 mol H 2O 中含有2N A 个共价键，D 项正确。

化学【优选资源】2017届高考化学二轮总复习练习化学计量3

2017届高考化学二轮总复习。

化学计量专题练习31.下列有关说法中错误的是( ）A．1 mol X物质的质量即为X的摩尔质量B．原子质量为a g的错误!X，其相对原子质量为aN A(N A为阿伏加德罗常数的值)C．若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M,则1 mol B的质量为（0。

5M－16）gD．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与N A个磷酸分子的质量在数值上相等2。

下列说法中正确的是( ）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(b－a）g·mol－1 3.下列各气体：①含3。

01×1023个O的CO；②标2准状况下6。

72 L的HCl；③3。

4 g的NH3；④0。

5 mol He。

四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( ）A．①＜③＜④＜②B．③＜①＜②＜④C．④＜①＜②＜③D．④＜②＜①＜③4.如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等6.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N的判2断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等7.图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )×100％＝%，故C错;c＝错误!mol·L－1＝错误!mol·L－1，故D正确.【答案】BD13．【解析】由c·V可知，n(K2SO4)＝0.1 mol;由K2SO4===2K＋＋SO错误!可知,n（K＋）＝2n（K2SO4)＝0。

高考第二轮复习化学浙江版化学常用计量专题升级训练卷(附答案)

专题升级训练1 化学常用计量(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．氯的原子序数是17,35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )。

A．35Cl原子中质子数为18B.118mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g35Cl2气体的体积为1.12 LD．35Cl2气体的摩尔质量为702．下列说法不正确的是( )。

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的硫酸和醋酸，电离出的氢离子数之比为2∶1D．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)约为5 mol·L－13．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )。

①在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A②35.5 g Cl2中含有共价键数为N A③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1N A④24 g镁的原子中最外层电子数为N A⑤6.4 g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥在常温常压下，1 mol甲烷分子所含质子数为10N A⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤⑥ B．②③④⑤C．②④⑥⑦ D．①②③④4．(2012杭州一检，12)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如下图)含有NA个S—S键5．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，O、B、C、D分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是( )。