滴定分析计算
滴定分析的计算
已知：M(KHP)=204.22 g.mol-1,
M(H2C2O4.2H2O)=126.07 g.mol-1
解：以邻苯二甲酸氢钾(KHP)为基准物质， 其滴定反应为： KHP + NaOH = KNaP + H2O 即 nKHP nNaOH
mKHP (cV )NaOH M KHP
V=20 mKHP=0.10 g.mol-1 2010-3L204.22 g.mol-1=0.40g V=25 mKHP=0.10 g.mol-1 2510-3L204.22 g.mol-1=0.50g
溶液时，若约使用25mL左右的滴定液，问应称取
基准Na2CO3多少克？已知: MNa2CO3=106.0g.mol-1
解：2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl +CO2 + H2O
1 nNa 2CO 3 nHCl 2 M Na 2CO 3 1 1 106.0 m Na 2CO 3 cHClVHCl 0.2 25 0.2g 2 1000 2 1000
1 106.0 0.2000 22.93 1000 100% 94.94% 2 0.2560
例2: 欲测定大理石中CaCO3含量，称取
大理石试样0.1557克，溶解后向试液中加
入过量的(NH4)2C2O4，使Ca2+ 成CaC2O4
第6节 滴定分析的计算
3、求待测组分的质量分数及质量浓度
在滴定过程中，设试样质量为ms，试样中待测组分A
的质量为mA，则待测组分的质量分数为：
wA ═
式中 wA—待测组分A的质量分数；
mA mS
═பைடு நூலகம்
cBVB M A mS
(4-21)
cB—滴定剂B以B为基本单元的物质的量浓度,mol/L；
VB—滴定剂B所消耗的体积,L；
MA—待测组分A以A为基本单元的摩尔质量,g/mol。
第四章
习题
习 题 4-1 下列各数据各包括几位有效数字？ （1）1.204 （2）0.018 （3）10.217 （4）pH=4.30 （5）20.05% （6）0.2300 （7）0.70% （8）102.30 4-2 根据有效数字运算规则，计算下列各式： （1）0.015 + 34.37 + 4.3235 ═ ? （2）213.64 + 4.4 + 0.3244 ═ ? （3）0.0243 × 7.105 × 70.06÷164.2 ═ ? （4）1.276 × 4.17 + 1.7 × 10-4 − 0.0021764 × 0.0121 ═ ?
第四章
习题
4-6 已知盐酸的质量浓度为1.19g/mL，其中HCl的质 量分数为36%，求每升盐酸中所含有的n(HCl)及盐酸的
第三节 滴定分析的计算
m
Fe
= TFe/KMnO4· VKMnO4
作
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
业
P38-39页：第一题：单项选择题； 第二题：多项选择题。
祝愿大家： 青春绽放出花儿般的美丽！
②若待测物A为固体，滴定剂B为液体，即固-液反应，则:
a cV cV t
A A T
T
m a cV M t
A T A
T
a 或m c V M t
A T T
A
本节小结
3、被测物质含量的计算 ω为质量分数，mA为被测物质质量，ms为试样质量
m m
A
A T T A
A
s
m A% 100% m
例4 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：称取氯化钠样 品0.1925g，用AgNO3滴定液（0.1000mol/L）滴定至终点， 消耗AgNO3溶液24.00ml,试计算样品中氯化钠的含量。 ω（NaCI）= 0.7286（g） 例5 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：称取氯化钠样 品0.1925g，用AgNO3滴定液滴定至终点，消耗AgNO3溶液 24.00ml,已知每1mlAgNO3滴定液相当于5.844mg的氯化钠， 试计算样品中氯化钠的含量。 ω（NaCI）= 0.7286（g）
a n n t
A
T
1、滴定液体积、浓度与被测物质质量的关系
第4章2滴定分析计算
第十四讲
第四章 滴定分析法概论
14-8
例6 试计算0.02000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe和 Fe2O3的滴定度。
解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O
c(K2Cr2O7)/1000=(1/6)T K2Cr2O7/Fe/MFe T K2Cr2O7/Fe= c(K2Cr2O7)×MFe×6/1000
(2) (cV)HCl=(c’V’)HCl 得：
VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2 ml
第十四讲
第四章 滴定分析法概论
14-4
例2 在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4 溶液滴定某草酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等， 则草酸钠溶液的浓度为多少？若需配制该溶液 100.0ml，应称取草酸钠多少克？ 解：5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O
少？对CaO、CaCO3的滴定度各为多少？ （3.151g;0.1000mol/L;0.00280g/ml;0.0050004g/ml)
2、分析氢氧化钠的纯度时，如果欲使 0.1500mol/LHCl标准溶液的体积（以ml为单位）乘 以2等于试样中NaOH的百分含量，问分析时应称取 试样的质量为多少克？
滴定分析法中的四种滴定方式及有关计算
滴定分析法中的四种滴定方式及有关计算
介绍相关内容
滴定分析法是分析化学中一种常用的分析方法，它主要是利用一定量溶液滴定剂溶液，通
过对对应浓度反应液体滴定实现各种物质的分析，是常用的分析实验方法。
滴定分析法中有四种常用的滴定方式：
一种是定容滴定法。它运用的原理是用一定的溶液滴定剂逐滴加入到被滴定溶液中，直至
产生指定颜色变化或达到预先设定的容量，在容量设定时需要准确测定滴定液的体积，以
指定颜色变化时需要准确比较滴定液颜色的变化，以确定滴定点，定容滴定的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
第二种是指示性滴定法。通常使用该方法滴定的溶液中一般含有一种可指示的指示剂，它
的作用是在一定的pH范围内被完全消耗或被发色，这一变色作为滴定点，指示性滴定的
计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液滴定容量/测定体积
第三种是非指示性滴定法，该滴定法通常使用滴定剂可通过结合和氧化还原反应形成物质，它的反应比较复杂，可以检测和分析它，例如硫酸锌-酸度指示剂和过氧乙酸钾-酸度指示剂，非指示性滴定的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
第四种是终点滴定法，主要是利用一定量溶液滴定剂溶液，在特定的反应滴定溶液量时反
应液会出现由先前的次级反应转变成终点反应的显著变化，被滴定物发生变色或改变电导率，以此作为滴定点，终点滴定法的计算公式为：
被测物质的浓度=滴定液的滴定容量/测定体积
以上就是滴定分析法中常见的四种滴定方式及有关计算的介绍。只要对滴定分析法的原理
和具体的滴定方式有足够的认识，便可以更好的掌握滴定分析法，用来分析不同类型的物质。
4.6 滴定分析的计算
nA = nB
P83 (4-18)
一、基本单元的确定
应用等物质的量反应规则进 行滴定分析计算, 关键在于选择 行滴定分析计算 基本单元。 基本单元。 滴定分析中, 被测组分与标 滴定分析中 准溶液之间是严格按照化学计量 关系进行反应的。 关系进行反应的。
基本单元的确定 滴定分析中， 滴定分析中，通常以实际反应的 最小单元为基本单元。 最小单元为基本单元。
cBVB M A −3 mA = 或 mA = cBVB M A × 10 1000
是滴定分析计算的最基本公式。 是滴定分析计算的最基本公式。
3.求待测组分 的质量分数及质量浓度 求待测组分A的质量分数及质量浓度 求待测组分
说明：定量分析结果的表示 说明： 1.待测组分的化学表示形式 待测组分的化学表示形式 分析结果通常以待测组分的实际存在形式的含量表示； 分析结果通常以待测组分的实际存在形式的含量表示； 如果待测组分的实际存在形式不清楚， 如果待测组分的实际存在形式不清楚，则分析结果最好以 氧化物或元素形式的含量表示； 氧化物或元素形式的含量表示； 电解质溶液的分析结果常以所存在的离子的含量表示。 电解质溶液的分析结果常以所存在的离子的含量表示。 2.待测组分含量的表示方法 待测组分含量的表示方法 （1）固体试样：待测组分的含量通常以质量分数表示 ）固体试样： （2）液体试样： ）液体试样： 常用单位为mol/L。 ① 物质的量浓度 常用单位为 。 表示待测组分的质量除以试液的质量。 ② 质量分数 表示待测组分的质量除以试液的质量。 ③ 体积分数 表示待测组分的体积VB除以试液的体积 。 表示待测组分的体积 除以试液的体积Vs。 除以试液的体积 表示单位体积试液中被测组分B的质量 的质量， ④ 质量浓度 表示单位体积试液中被测组分 的质量，以符 号表示,单位为 单位为g/L、 号表示 单位为 、mg/L、µg/L或µg/mL、ng/mL、 、 或 、 、 pg/mL等。 等
滴定的校正因子f计算公式
滴定的校正因子f计算公式
在化学分析实验中，滴定是一种常用的定量分析方法。它通过向待测溶液中滴加一种已知浓度的试剂，以确定待测溶液中某种物质的含量。在进行滴定分析时，为了准确计算待测物质的含量，需要考虑到滴定试剂的校正因子f。本文将介绍滴定的校正因子f的计算公式及其应用。
滴定的校正因子f是指在滴定实验中，滴定试剂与待测物质之间的化学反应所需的摩尔比。它可以用来校正滴定试剂的浓度，以确保滴定结果的准确性。校正因子f的计算公式如下：
f = (M2 V2) / (M1 V1)。
其中，f为校正因子；M1为滴定试剂的浓度；V1为滴定试剂的体积；M2为待测物质的浓度；V2为待测物质的体积。
在进行滴定实验时，首先需要准备好滴定试剂和待测溶液。然后，通过滴定管将滴定试剂滴加到待测溶液中，直至化学反应达到终点。在滴定过程中，需要记录下滴定试剂的体积V1，以及待测溶液的体积V2。同时，还需要知道滴定试剂的浓度M1和待测物质的浓度M2。
通过上述数据，可以利用上述公式计算出校正因子f。校正因子f的值反映了滴定试剂与待测物质之间的摩尔比，从而可以校正滴定试剂的浓度，以确保滴定结果的准确性。
滴定的校正因子f在化学分析中具有重要的应用价值。首先，它可以用来校正滴定试剂的浓度，以确保滴定结果的准确性。其次，校正因子f还可以用来计算待测物质的含量，从而实现定量分析。此外，校正因子f还可以用来比较不同实验条件下的滴定结果，从而评估实验的准确性和可重复性。
除了上述的应用，校正因子f还可以用来优化滴定实验的条件。通过调整滴定试剂的浓度和体积，可以使校正因子f接近于1，从而提高滴定结果的准确性。此外，校正因子f还可以用来评估滴定试剂和待测物质之间的化学反应机理，从而深化对化学反应过程的理解。
第六节 滴定分析中的计算
作业：17、18、21、23、25、26
17．要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL•L-1HCl溶液里， 才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl / CaO =0.005000g ∙ mL-1？ 解：已知 MCaO=56.08g/moL,HCl与CaO的反应: CaO+2H+=Ca2++H2O 即： b
(二) 标定溶液浓度的有关计算
基本公式
mA / M A (a / b)cBVB
例3 用Na2B4O7· 2O标定HCl溶液的浓度，称取 10H 0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液25.20mL， 计算HCl溶液的浓度。 解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl nNa2B4O7=(1/2)nHCl (m/M)Na2B4O7=(1/2)(cV)HCl cHCl=0.1000 mol.L-1
HCl 和NaOH溶液的浓度分别为 1.000 mol / L 和 1.200 mol / L
23．已知1.00mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL,试计算： (1) 该HCl溶液对NaOH的滴定度THCL/NaOH; (2) 该HC1溶液对CaO的滴定度THCl/CaO。
解：（1）
c:mol.L-1
通常在滴定时，体积以mL为单位来计量，运算时 要化为L，即 mA/ MA= (cB×VB/1000)×a/b
第三节 滴定分析的计算
滴 定 分第 析三 的节 计 算
学习目标
一、学会滴定液配制的相关计算； 二、学会进行滴定分析的相关计算。
一、滴定液配制的计算
（一）计算公式 有关溶液配制的等量关系： n溶质(配置前)=n溶质(配置后) 如果配制前溶质是固体：则 CTVT=mT / MT 如果配制前溶质是液体：则
m T V m m
A T / A A s s
A
T
m T V A% 100% 100% m m
T / A T s s
二、滴定分析的计算 （二）应用实例 1、估算消耗滴定液的体积
精密称取0.1500g草酸（H2C2O4· 2H2O）溶于适量 的 水中，用浓度为0.1000mol/L的NaOH滴定液滴 定至终点，问大约消耗多少毫升NaOH滴定液？
V(NaOH) = 23.80(ml) 2、滴定液的标定 （1）用基准物质标定滴定液 例2 为标定HCI溶液，去硼砂（Na2B4O7· 10H2O） 0.4709g，用HCI滴定至化学计量点，消耗HCI25.20ml，求 HCI溶液的物质的量浓度。 C（HCI）=0.09803（mol/L）
例1
（二）应用实例 2、滴定液的标定 （2）用另一已知准确浓度的滴定液标定 例3 20.00ml未知浓度的NaOH溶液，用0.09984mol/L的 HCI滴定液滴定，达到计量点时用去22.40ml HCI溶液，计 算此NaOH溶液的物质的量浓度。 3、含量计算 C（NaOH）= 0.1118（mol/L）
滴定化学公式计算公式
滴定化学公式计算公式
在化学实验中，滴定是一种常用的分析方法，用于确定溶液中特定物质的浓度。滴定的过程涉及到化学反应和化学计算，而化学公式则是滴定计算的基础。本文将介绍滴定化学公式的计算方法，以及在实际实验中的应用。
一、滴定化学公式的基本原理。
滴定实验是通过在一种已知浓度的溶液中加入另一种未知浓度的溶液，通过化
学反应的终点来确定未知溶液的浓度。滴定的化学反应通常可以表示为：
A +
B → C。
其中A是滴定溶液中的分析物，B是滴定溶液中的滴定剂，C是反应生成物。
在滴定过程中，滴定剂B会与分析物A发生化学反应，直到反应达到终点。通过
终点时滴定剂B的用量，可以计算出分析物A的浓度。
二、滴定化学公式的计算方法。
1. 等当量点的计算。
在滴定实验中，滴定剂B和分析物A的化学计量数（也称为当量数）是非常
重要的。当量数是指在化学反应中，滴定剂B和分析物A之间的摩尔比。通过化
学方程式可以确定滴定剂和分析物的当量数，进而计算出等当量点的用量。
2. 滴定终点的判定。
滴定终点是指滴定反应达到化学反应的最后阶段，此时滴定剂B的用量正好与分析物A的摩尔数相当。滴定终点的判定通常使用指示剂来实现，指示剂可以通
过颜色的变化来指示滴定终点。一般来说，滴定终点时指示剂的颜色会发生明显的变化，比如从无色变为有色或者颜色的深浅发生变化。
3. 滴定计算公式。
滴定计算公式是用来计算分析物A的浓度的公式，通常可以表示为：
C1V1 = C2V2。
其中C1是分析物A的浓度，V1是分析物A的用量，C2是滴定剂B的浓度，
V2是滴定剂B的用量。
第六节 滴定分析中的计算
18.欲使滴定时消耗0.10mol· -1HC1溶液20～25 mL， L 问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？ 解：设应称取x g Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O 当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时 x=0.5×0.10×20×10-3×105.99=0.11g 当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时 x=0.5×0.10×25×10-3×105.99=0.13g 此时称量误差不能小于0.1%
a
2
稀释后HCl标准溶液的浓度为：
C HCl 103 THCl CaO M CaO 1.000 103 0.005000 2 2 0.1783 ol L1 m 56.08
设稀释时加入纯水为 V ，依题意： 1.000×0.2000=0.1783×（1+10-3×Ｖ） ∴ Ｖ=121.7ｍL
C1 C HCl
在由
mMgCO3 1000 2 M MgCO3 VHCl
得
1.850 1000 2 1.000m ol L1 84.32 43.88
V1 C1 V2 C 2
C NaOH
36.40 0.001 1.000 1.200 mol / L 30.33 0.001
设稀释时加入纯水为V（mL），得 ：
0.2500m ol.L1 1.000103 m L 0.2000m ol.L1 (1.000103 m L V ) V 250.0m L
滴定分析的计算
.6 滴定分析的计算
4.6.1 原料药含量测定结果计算
原料药含量一般用百分含量（g/g）来表示。
例如：对氨基水杨酸钠含量测定
取样品约0.4g，精密称定，用水18ml和盐酸溶液（1→2）15ml溶解，用亚硝酸钠标准液（L）滴定，每1ml的亚硝酸钠标准液（L）相当于的无水对氨基水杨酸钠。
假设取样量0.4326g，亚硝酸钠标准液浓度为L，终点时消耗，计算其含量（干燥失重％）。
实验测得的量
含量＝───────×100％
供试品量
已知，实验测得的量＝V
FT 供试品的量＝W/N
标准
为终点时消耗标准液的体积（ml）
其中V
标准
W 为称样量
F 为浓度因数
T 为滴定度
N 为稀释倍数稀释倍数的意义为：第一次取样量为最后测定用供试品量的倍数。原料药中一般为1。
原料药含量计算公式
V标准×F×T×N V标准×C实际×T×N
含量＝────────×100%= ──────────×100％
W W×C理论
一般原料药含量是以干品计算，则原料药含量计算公式为：
V标准×C实际×T×N
含量＝─────────────────×100％
W×C理论×（1－干燥失重百分数）
×××1
则对氨基水杨酸钠含量＝─────────────×100％＝％。
××（1－％）
4.6.2 液体制剂的含量测定结果计算
液体制剂含量一般以相当于标示量的百分数表示。
标示量对固体制剂，即每一个单元制剂中所含药品的规定量；对液体制剂，最常用的表示方法为：每1ml中含有药物的规定量，或者本制剂的规定浓度。
例如：氯化钾注射液，规格为10ml：1g，它的标示量为0.1g或10%。其含量测定方法；精密量取本品10ml，置100ml量瓶中，加水至刻度，摇匀，精密量取10ml，加水40ml，加糊精溶液（1→50）5ml，与指示剂5～8滴，用硝酸银标准液（L）滴定即得。每1ml的硝酸银标准液（L）相当于的氯化钾。假设硝酸银标准液的浓度为L，终点时消耗，计算含量。
滴定分析计算
滴定分析计算
Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
滴定分析计算公式
1、 溶液与溶液之间的计算关系：
C 标.V 标=C 测.V 测
2、 溶液与物质质量之间的计算关系：
C 标×V 标=m 测×1000/M 测
3、 物质含量的计算：
m x = C 标×V 标×M x /1000
X%= m x ×100/m 样
4、 直接滴定法计算：待测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相
等。
n 测=n 标
n 测= C 测×V 测= m 测×1000/M 测
n 标= C 标×V 标
m 测×1000/M 测= C 标×V 标
m 测= C 标×V 标×M 测
/1000 X%= m 测×100/m 样
5、 返滴定法计算：
X%=（ C 过×V 过- C 标×V 标）×M 测×100/m 样×1000
6、间接滴定与直接滴定公式一样
滴定分析中的计算
即试样中Na2CO3的百分含量为94.47%。
滴定分析中的计算
【例3-10】
称取CaCO3试样0.2501 g,用0.2602 mol·L-1的盐酸标准溶液 25.00 mL溶液，回滴过量的酸用去0.2450 mol·L-1的NaOH标准溶液 6.50 mL，求试样中CaCO3的百分含量。
滴定分析中的计算
若待测物质的溶液体积为VB，浓度为cB，到达化学计量点时 用去浓度为cT的标准溶液的体积为VT。由式（3-1）和式（3-4） 可得
式（3-5）是两种溶液间相互作用达到化学计量点的计算式。 同样，可写出固体物质与溶液间相互作用的计算式，即由式（31）、（3-2）和式（3-4）可得
（Байду номын сангаас-6）
解：已知cK2Cr2O7=0.02 mol·L-1，VK2Cr2O7=500.00 mL，则
滴定分析中的计算
【例3-6】
标定0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，希望滴定时用去NaOH滴定液 20～25 mL，应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质多少克？
解：该标定反应式为
有关各物质之间的量的关系为
即应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.41~0.51 g。
4. 物质的量浓度和滴定度的相互换算
滴定度是每毫升标准溶液相当于待测物质的质量。标准溶液 与被测物质反应为
滴定分析概述-滴定分析的计算-例题-计算过程步骤
将VT=1mL，TT=mT 带入上式得：
TT CT ·1 MT 1000
TT
CT MT 1000
例11
已知
CNa2S2O3
0.1000mol/L
T ，计算 Na2S2O3
（ MNa2S2O3 158.11g / mol ）。
解： 据
TT
CT ·MT 1000
TNa2S2O3
C M Na2S2O3
Na2S2O3
1000
0.1000158.11 =1.58110-2g / mL 1000
应用三
用滴定度TT/A计算待测物的百分含量
A% TT/A ·VT 100% S
例12 精密称取0.3626g阿斯匹林样品，加中性乙 醇约25mL溶解后，用0.1050mol/L NaOH液滴定至终 点时消耗NaOH液19.08mL，求样品中阿斯匹林百分含 量。每1 mLNaOH滴定液（0.1mol/L）相当于 18.02mg的 C9H8O4 。 解：阿司匹林与NaOH的反应为
解：
COOH + NaOH
OH
COONa
+ H2 O
OH
根据式4-8得：
A% a CT ·VT ·M A 100% t S 1000
水杨酸% 0.1050 20.61139.13 100% 99.96% 0.3012 1000
滴定分析中的计算
滴定分析中的计算
一、滴定分析计算的依据
设标准溶液（滴定剂）中的溶质B与被滴定物质（被测组分）A之间的化学反应为：
aA + bB = cC + dD
反应定量完成后达到计量点时，b mol的B物质恰与a mol的A物质完全作用，生成了c mol的C物质和d mol的D物质。
完全反应反应前和反应后物质的量相等。溶液稀释前后，其中溶质的物质的量不会改变C浓V浓=C稀V稀
二、滴定分析法计算实例
1.标准溶液的配制（直接法）、稀释与增浓的计算
基本公式：
例一已知浓盐酸的密度为1.19g.mL-1，其中HCl含量约为37%。
计算:(1) 每升浓盐酸中所含HCl的物质的量和浓盐酸的浓度。
(2) 欲配制浓度为0.10mol. L-1的稀盐酸5000mL，需量取上述浓盐酸多少毫升？
已知:M HCl=36.46 g.mol-1
C 浓⨯V 浓=C 稀⨯V 稀
12⨯ V 浓=0.10⨯5000
V 浓=41，67ml
例2:
现有HCl 液(0.09760mol.L -1)4800mL, 欲使其浓度为0.1000mol.L -1，问应加入HCl 液(0.5000mol.L -1)多少？
（
C 原⨯4800）+0.5000⨯V 加=0.1000⨯（4800+V 加）
V 加=28.8ml
2. 标定溶液浓度的有关计算
基本公式：
例1:用Na2CO3标定用25mL 左右滴定液，问应称取基准Na2CO3多少克？已知: M （Na2CO3）=106.02/2=53.01g.mol-1
2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl +CO2 +H2O
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滴定分析计算公式
1、溶液与溶液之间的计算关系： C 标.V 标
=C 测.V 测
2、溶液与物质质量之间的计算关系：
C标x V标=m测x 1000/M测
3、物质含量的计算：
m x= C 标x V 标x M x/1000
X%= m x x 100/m 样
4、直接滴定法计算：待测物质的物质的量
与标准溶液的物质的量相等。
n测=门标
n测=C测x V测=m测x 1000/M测
n 标= C 标x V 标
m测x 1000/M测=C标x V标
m测=C标x V标x M测/1000
X%= m 测x 100/m 样
5、返滴定法计算：
X%= （C过x V过-C标x V标）x M测x 100/m 样x 1000
6、间接滴定与直接滴定公式一样