高中化学必修二离子键课件
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人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
式:
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
离子键的形成(课件PPT)
Na×
Na+
Na+ Cl-
∶C···l ·
··· [∶Cl ∶] —
Na× +∶·C···l · ···· Na+[∶Cl ∶] —
·
·
6
本课的思维过程
交流互动：用电子排布式、轨道表示式、结构示意图 和电子式分别表示NaF（单号）、KCl（双号）的形成 过程：
NaF： Na：1s22s22p63s1—e—→Na+：1s2 2s2 2p6 F：1s2 2s2 2p5 +e—→F—：1s22s22p6
运用新知识习题：
（一）判断离子键（运用形成离子键的条件）
1．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的 原子形成化合物时，能以离子键结合的是 C
A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14
2．已知下列元素的电负性
元素 Mg Al
O
Cl
H
电负性 1.2 1.5 3.5 3.0 2.1
下列化合物中，不含有离子键的是 BD A．CaCl2 B．AlBr3 C．MgO D．HF
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
高中化学《离子键》
(2)熔融是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。注意 水溶液导电不能判定。
01要点逐个突破
02课后提升练习
知识点 用电子式表示离子化合物
[学生预习区]
1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 □01 最外层电子 ，以简明
地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。
01要点逐个突破
02课后提升练习
解析
2．下列不属于离子化合物的是( )
A．Na2O2 B．CaF2
C．CO2
D．Ba(OH)2
答案 C
解析 CO2 分子内不含离子键，不属于离子化合物。
01要点逐个突破
02课后提升练习
答案
解析
规律方法 离子键、离子化合物的判定
(1)从元素判定：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为含 离子键的离子化合物。注意两特殊：铵盐虽然所含元素全部为非金属元素但 属于离子化合物，而 AlCl3 不属于离子化合物。
1．所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？
提示：不一定。AlCl3 是金属与非金属形成的化合物，但不含有离子键， 不属于离子化合物。
01要点逐个突破Leabharlann 02课后提升练习提示
2．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失，正确吗？
提示：不正确。氨水中通入足量 CO2 生成含离子键的 NH4HCO3，此过 程中无电子得失。
01要点逐个突破
02课后提升练习
2．电子式的书写
(3)化合物 NaCl：Na＋[··C····l ··]－ MgF2：[··F······]－Mg2＋[··F······]－
01要点逐个突破
02课后提升练习
01要点逐个突破
02课后提升练习
知识点 用电子式表示离子化合物
[学生预习区]
1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 □01 最外层电子 ，以简明
地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。
01要点逐个突破
02课后提升练习
解析
2．下列不属于离子化合物的是( )
A．Na2O2 B．CaF2
C．CO2
D．Ba(OH)2
答案 C
解析 CO2 分子内不含离子键，不属于离子化合物。
01要点逐个突破
02课后提升练习
答案
解析
规律方法 离子键、离子化合物的判定
(1)从元素判定：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为含 离子键的离子化合物。注意两特殊：铵盐虽然所含元素全部为非金属元素但 属于离子化合物，而 AlCl3 不属于离子化合物。
1．所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？
提示：不一定。AlCl3 是金属与非金属形成的化合物，但不含有离子键， 不属于离子化合物。
01要点逐个突破Leabharlann 02课后提升练习提示
2．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失，正确吗？
提示：不正确。氨水中通入足量 CO2 生成含离子键的 NH4HCO3，此过 程中无电子得失。
01要点逐个突破
02课后提升练习
2．电子式的书写
(3)化合物 NaCl：Na＋[··C····l ··]－ MgF2：[··F······]－Mg2＋[··F······]－
01要点逐个突破
02课后提升练习
高中化学 专题一 第二单元 第1课时《离子键》课件(苏教版必修2)
(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大的硬度和 较高的熔点。 (4)大多数离子化合物能溶于水，在熔融状态下和水溶液中
能导电。
5．离子键与离子化合物的关系 含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中
却不一定只含有离子键。如：NH4NO3、Na2O2 是离子化合物，
但在 NH4NO3、Na2O2 中除了含有离子键外，还含有共价键。
4．(双选)下列电子式书写正确的是( BD)。
解析：Na2S 的电子式为
· · 子的电子式为· · 错误。 O ，C · ·
，A 错误；O 原
5．下列关于离子及离子化合物的电子式书写的说法，正确 的是( C )。
A．离子的电子式中元素符号周围都有表示 8 个电子的小
黑点
B．离子的电子式无须标明所带电荷
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水 解析：离子键存在于离子化合物中。离子化合物与共价化 合物最主要的区别在于熔融状态能电离出阴、阳离子。共价化 合物液态(纯物质)本身不能电离，在水溶液中可能电离。
1．(2010 年广东深圳检测)某元素的原子最外层只有一个电 子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( C )。 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确
最外层电子 ____________。如：Mg 表示为_______；F—表示为__________； ×Mg× NaCl 表示为______________。
离子键
离子化合物
1．离子键的实质
离子键的实质是一种静电作用。静电作用既包括阴、阳离 子间的静电吸引，又包括电子与电子、原子核与原子核间的静 电排斥。
三、离子化合物
1．概念 阴、阳离子 静电作用 由__________通过________形成的化合物叫做离子化合物。 2．形成条件 活泼金属 活泼非金属 _________与____________反应形成离子化合物。 3．类别
高中化学离子键课件
答案
活学活用
3
4
3.下列电子式，正确的是( C )
答案
3
4
4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_______________________________________________； NaF_________________________________________________；
答案
活学活用
1
2
1.下列说法正确的是( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 理解感悟 离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离
子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
合物，故据此可知含有离子键的为 D。
解析答案
1
2
3
4
5
3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离 子键相互结合形成稳定化合物的是( C ) A.10与19 解析 B.6与16 C.11与17 D.14与8 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一
般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时
的总效应。
(3)成键条件
答案
(4)离子键成键的原因是原子间相互 得失 电子达到
体系的总能量 降低 。
稳定
结构；
3.离子化合物
(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物 。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型： 活泼金属氧化物(如 Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学必修二第二章——化学键
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键缘由：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引实力强的一方。
高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第1课时离子键鲁科版选择性必修2
探究角度2 离子化合物的形成过程 例2 下列用电子式表示的形成过程正确的是( D ) A.用电子式表示 HCl 的形成过程:
B.用电子式表示 Na2O 的形成过程:
C.用电子式表示 MgF2 的形成过程:
D.用电子式表示 H2O 的形成过程:
解析 HCl 属于共价化合物,用电子式表示 HCl 的形成过程为
2.离子键没有饱和性
不代表离子化合物中阴阳离子可以是任意配比
在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少,取
决于阴、阳离子的 相对大小 。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽
可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在
其周围。从这个意义上说,离子键是没有饱和性的。
12345
2.下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是( B )
12345
解析 MgCl2 的形成过程为
,A 错误;硫化钾在Fra bibliotek形成过程中,硫原子得电子,钾原子失电子,B 正确;CaF2 的形成过程中箭头前 “Ca2+”应为·Ca·,且缺少“ ”和“ ”,C 错误;Na2O 的形成过程为
,D 错误。
归纳总结 (1)离子键的存在 只存在于离子化合物中:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如 Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H等)。 (2)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力,而是指阴、 阳离子之间静电吸引力 和电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 (3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带 的电荷越多,离子半径越小(核间距越小),静电作用越强,离子键越强。
,A 项错误;Na2O 属于离子化合物,电子式中两个 Na+不
最新人教版高中化学必修2离子键
H · Na ·
H+
· · · · O· Cl · Ca · · · Mg · · · · · ·
· ·
离பைடு நூலகம்的电子式：
Na+ Mg2+ Ca2+
· · [ O ]2· ·
： ：
· ·[ Cl ] · ·
：
：
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，
叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
作业 ⑴ 用电子式表示下列物质的形成过程
KF Na2S
MgBr2 Na3P
兴宁一中高一化学备课组
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相 互排斥作用 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键。
钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
必修二离子键说课
成键的元素：一般，活泼的金属元素（ IA，IIA ）和活泼的非金属元素（ VIA，VIIA ）
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
TeICsBaBiPoAt
Fr
Ra
3、融会贯通，理性提升
启发学生从个别到一般的研究问题的方法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。
三、教学过程设计
1、激发思考 引入新课
思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 构都需要吸收能量，说明什么？ 2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
通过实例分析、数据比较，使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用，使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相互结合的作用力较强，从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。
0℃
100℃
1200℃
熔化热：6KJ/mol
汽化热：44KJ/mol
分解热：918KJ/mol
列举实例 直观感受微粒间作用力
2、理论探究 形成概念
氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节，是新知识的生长点，要给学生留出独立思考、小组讨论的时间，学生有了初步的设想后，再给出动画演示，验证学生的推测是否正确。这样，学生积极的参与到了新知识的发掘过程中，有利于知识的理解和自信心的树立。
常见离子化合物包括：①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
TeICsBaBiPoAt
Fr
Ra
3、融会贯通，理性提升
启发学生从个别到一般的研究问题的方法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。
三、教学过程设计
1、激发思考 引入新课
思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 构都需要吸收能量，说明什么？ 2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
通过实例分析、数据比较，使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用，使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相互结合的作用力较强，从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。
0℃
100℃
1200℃
熔化热：6KJ/mol
汽化热：44KJ/mol
分解热：918KJ/mol
列举实例 直观感受微粒间作用力
2、理论探究 形成概念
氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节，是新知识的生长点，要给学生留出独立思考、小组讨论的时间，学生有了初步的设想后，再给出动画演示，验证学生的推测是否正确。这样，学生积极的参与到了新知识的发掘过程中，有利于知识的理解和自信心的树立。
常见离子化合物包括：①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等
高中化学 离子键和能量变化课件
高一化学
小结：
(1)成键的微粒是什么？ (2)成键的作用力是什么？
(3)成键的条件必须具备的条件是什么？ (4)为什么会形成离子键？ (5)哪些化合物通过离子键形成？ (6)什么是电子式，如何表达？ （7）如何用电子式来表示离子化合物 NaH的形成过程？
高一化学
谢谢光临指导！
再 见
高一化学
不同微粒间的作用力有大有小
高一化学
高一化学
化学键：
1、定义：化学上这种相邻的两个或多个
原子之间强烈的相互作用，称之为
化学键。 2、要点： ① “相邻”指直接相邻，不指非直接相邻。 ②“相互作用”，即包含相互吸引，又包 含相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平 衡。 ③作用的结果使体系能量处于最低。
高一化学
:Be 硫原子： 铍原子：
.. :S:
Na+ 例如：钠离子：
钡离子： Ba2+
③阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且 还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n· -” 电荷字样。
.. . . 例如：氧离子： [ .. O ]
× ×
2-
.. [:F:] .. 氟离子：
高一化学
-
④离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不得合并
+me-
(5)哪些化合物通过离子键形成？
高一化学
Mn+ Xm-
吸引、排斥 离子键 达到平衡
(4)成键的主要原因： ①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子 ②离子间的吸引和排斥达到平衡； ③成键后体系的能量降低。 (5) 通过离子键形成的化合物，均为离子 化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金 属氧化物等。
离子键
离子键的微观形成过程
突破方法
通过微观动画和形象的比喻使抽象变具象。
六、教学方法
讲授法、微观flash动画、学生参与分析、 归纳总结法，提问引导法等教学方式
七、教学过程
创设情境
复习回顾
微观原理
得出概念 概念拓展
小结作业
模拟授课环节
复习回顾
+ Na
+
Cl
形成 电离
NaCl
电解质电离的条件：水溶液或者熔融态。 检验是否电离的标准：看电解质水溶液或者熔融态 下是否导电。
选自人教版高中化学必修2第一章第三节
第三节离子键
西北师范大学 郭涛
说课环节
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
说课目录 一、教材和学情分析 二、教学目标和重难点 三、教学方法及过程
一、教材分析
离子键是高一化学必修2第一章第三节《化学 键》的第一课时。 本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元 素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分 子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结 构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应 的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
复习回顾
氯化钠固体
氯化钠水溶液
灯泡不发光
灯泡发光
新课导入
NaCl
+ Na
?
相互作用力
Cl
微观分析
形成概念
在化学上，我们把这种带相反电荷离子之间 的静电作用（静电吸引和静电排斥），叫做离 子键。
概念拓展
1、构成离子键的微粒是什么？ 2、哪些元素之间容易形成离子键？
课堂小结
离子键
课后作业
二、学情分析
具备：物质是由原子、分子、离子组成的概念及 缺乏：抽象的化学微观本质思维及理解问题的实质。 需要：建立微观思考分析问题的能力及类比化学与 STS的关系。
突破方法
通过微观动画和形象的比喻使抽象变具象。
六、教学方法
讲授法、微观flash动画、学生参与分析、 归纳总结法，提问引导法等教学方式
七、教学过程
创设情境
复习回顾
微观原理
得出概念 概念拓展
小结作业
模拟授课环节
复习回顾
+ Na
+
Cl
形成 电离
NaCl
电解质电离的条件：水溶液或者熔融态。 检验是否电离的标准：看电解质水溶液或者熔融态 下是否导电。
选自人教版高中化学必修2第一章第三节
第三节离子键
西北师范大学 郭涛
说课环节
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
说课目录 一、教材和学情分析 二、教学目标和重难点 三、教学方法及过程
一、教材分析
离子键是高一化学必修2第一章第三节《化学 键》的第一课时。 本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元 素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分 子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结 构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应 的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
复习回顾
氯化钠固体
氯化钠水溶液
灯泡不发光
灯泡发光
新课导入
NaCl
+ Na
?
相互作用力
Cl
微观分析
形成概念
在化学上，我们把这种带相反电荷离子之间 的静电作用（静电吸引和静电排斥），叫做离 子键。
概念拓展
1、构成离子键的微粒是什么？ 2、哪些元素之间容易形成离子键？
课堂小结
离子键
课后作业
二、学情分析
具备：物质是由原子、分子、离子组成的概念及 缺乏：抽象的化学微观本质思维及理解问题的实质。 需要：建立微观思考分析问题的能力及类比化学与 STS的关系。
高中化学必修二课件-1.1元素周期表26-人教版
①③原阴子离的子电的子电式子：式
②阳离子的电子式：
：④离子化合物由的阴电、子阳式离：子的电子式组成。同性不相邻，离子合理分布，
相同离子不能合并。主要有AB型、A2B型、AB2型、A2B2型等。例如： NaCl、MgCl2、CaF2、Na2O、NaOH、 Na2O2等。
第三节 化学键
一、离子键 1、离子键：（1）—（7）
NaCl的微观形成过程和微观分析
e-
第三节 化学键
一、离子键
1、离子键 （1）形成原过子程得：、失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子接近至一定距离时，
静电引力与斥力达到平衡，形成了离子键。
（2）离子键的定义：
使阴阳离子形成化合物时的静电的作用叫离子键 。
【思考】1、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子
质量守恒定律，该式反映了化学反应的本质，既有新的化学键形成。
【学生活动】用电子式分别表示MgO、KF、MgCl2、K2S的形成过程(练习书写并分 组讨论，相互对照并纠错)
第三节 化学键
一、离子键 1、离子键：（1）—（7）
2、离子化合物: （1）—（2） 3、电子式及其应用
【学生活动】 自主学习：对照《新教材新学案》， 明确学习任务，探究、分析、讨论、 总结电子式的相关知识点。
元素周期表
问题导学
从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百 多种元素，由这一百多种元素的原子组成了成千上万种物质。 【设问】1、物质是由哪些微粒构成的呢？
分子、原子或离子 2、元素的原子是通过什么作用相互结合构成物质的呢？ 通过某种力的作用相互结合构成物质。这就是化学键，把这 种原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。
号[ ]括起来，并在右上角标出正电荷数（n+）。例如：NH4+（有配位键） 。
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2
‥ B.Na+[∶S∶]2-Na+ ‥ ‥ D. Na+[∶F∶]‥
‥ C. [Mg2+][∶O∶]2‥
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)K2S (2)MgBr2
K
S
Mg
K
K
S K
2-
Br
Br
Br Mg
2
Br
3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的 是 （ A ） A K B C D O K K
优点：清晰直观
电子转 移
缺点：书写比较麻烦
Na+
Cl－
电子式
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小 黑点“· ”或小叉“×”来表示。 例如： 硫原子： 钾原子：K× 氖原子： 练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、 镁原子的电子式
H
O
Cl
Mg
Na
2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层 电子数，只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。 例如： 钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子Ba2+
K+
书 写 要 点
1.原子、离子都要标出最外层电子； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相 同的离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向。
1.下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）
A.Ca2+[∶Cl∶]‥ ‥
3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“［ ］”括起来， 并也要在右上角标“n-”电荷字样。 例如： 氧离子
氟离子
练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的 电子式。
Br
O
2-
Ca
2
Li
4、离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但相同离子不能合 并。
AB型 A2B型 AB2型
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Cl
Cl Mg
Cl
作业：
写出下列离子化合物的形成过程：
1.
KBr 2.CaCl2 3. K2O 4.NaF 5.MgBr2
..
→
·： ·： ：·]- Ca2+[：·][ Br Br · · · ·
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S 2K·＋ ··· → ·
K+
·： ： ·]2[ S · ·
第三节 化学键
离子键
第一课时
剧烈燃烧，火焰为黄色 , 生成大量白烟。 现象：
化学方程式： 2Na+Cl2=2NaCl
讨论：
1 .在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些 力？ 2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否 会中和呢？
发表见解：
1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还 有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。 2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达 到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。 所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
常见的含有离子键的物质：
1.活泼金属与活泼非金属形成 的化合物中 2.金属氧化物中 3.强碱和大多数盐中
练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯
化钙的电子式。
Na Cl
K
2
2-
O K
Cl Ca
Cl
离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
· · Na ·＋ Cl · · ·
→
+ [ ： ：Na Cl ]
· · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · ： · · ＋ . Br ： Br ＋ Ca· · · · ·
NaCl形成的微观过程
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
概念：带相反电荷离子之间的相互作 用为离子键。
概念要点：
（1）成键微粒 ——阴、阳离子 （2）键的本质 ——静电作用。静电作用包含了阴、 阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子 核与原子核之间的静电排斥作用。 （3）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
Cl
F K
Ba
Mg
Cl
F K
[O ] K 2 Cl ] [ Ba] [ Cl ] [
Mg 2
2
[F] 2
Cl
Cl
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 属原子M 电子
活泼非金 得到 属原子N 电子
阳离子 Mm+ 阴离子 NnMg
静电作用
静电吸引=静电排斥
Байду номын сангаас
离子键
影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
‥ B.Na+[∶S∶]2-Na+ ‥ ‥ D. Na+[∶F∶]‥
‥ C. [Mg2+][∶O∶]2‥
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)K2S (2)MgBr2
K
S
Mg
K
K
S K
2-
Br
Br
Br Mg
2
Br
3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的 是 （ A ） A K B C D O K K
优点：清晰直观
电子转 移
缺点：书写比较麻烦
Na+
Cl－
电子式
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小 黑点“· ”或小叉“×”来表示。 例如： 硫原子： 钾原子：K× 氖原子： 练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、 镁原子的电子式
H
O
Cl
Mg
Na
2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层 电子数，只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。 例如： 钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子Ba2+
K+
书 写 要 点
1.原子、离子都要标出最外层电子； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相 同的离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向。
1.下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）
A.Ca2+[∶Cl∶]‥ ‥
3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“［ ］”括起来， 并也要在右上角标“n-”电荷字样。 例如： 氧离子
氟离子
练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的 电子式。
Br
O
2-
Ca
2
Li
4、离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但相同离子不能合 并。
AB型 A2B型 AB2型
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Cl
Cl Mg
Cl
作业：
写出下列离子化合物的形成过程：
1.
KBr 2.CaCl2 3. K2O 4.NaF 5.MgBr2
..
→
·： ·： ：·]- Ca2+[：·][ Br Br · · · ·
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S 2K·＋ ··· → ·
K+
·： ： ·]2[ S · ·
第三节 化学键
离子键
第一课时
剧烈燃烧，火焰为黄色 , 生成大量白烟。 现象：
化学方程式： 2Na+Cl2=2NaCl
讨论：
1 .在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些 力？ 2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否 会中和呢？
发表见解：
1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还 有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。 2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达 到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。 所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
常见的含有离子键的物质：
1.活泼金属与活泼非金属形成 的化合物中 2.金属氧化物中 3.强碱和大多数盐中
练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯
化钙的电子式。
Na Cl
K
2
2-
O K
Cl Ca
Cl
离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
· · Na ·＋ Cl · · ·
→
+ [ ： ：Na Cl ]
· · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · ： · · ＋ . Br ： Br ＋ Ca· · · · ·
NaCl形成的微观过程
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
概念：带相反电荷离子之间的相互作 用为离子键。
概念要点：
（1）成键微粒 ——阴、阳离子 （2）键的本质 ——静电作用。静电作用包含了阴、 阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子 核与原子核之间的静电排斥作用。 （3）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
Cl
F K
Ba
Mg
Cl
F K
[O ] K 2 Cl ] [ Ba] [ Cl ] [
Mg 2
2
[F] 2
Cl
Cl
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 属原子M 电子
活泼非金 得到 属原子N 电子
阳离子 Mm+ 阴离子 NnMg
静电作用
静电吸引=静电排斥
Байду номын сангаас
离子键
影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷