用固体配制溶液
实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制(考点精讲)-备战2021年中考化学实验专项突破
实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制一、用固体药品配制溶液1．所需仪器：托盘天平(带砝码)2．实验装置及步骤(以配制50 g 6%的氯化钠溶液为例)标签：2．溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 3.误差分析【注意】若“左码右物”称量且使用了游码，则固体药品的实际质量＝砝码质量－游码示数。
二、用浓溶液配制稀溶液1．所用仪器： 2．实验步骤计算→量取→混匀→装瓶并贴上标签 【计算公式】1．浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数2．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 3．误差分析(1)浓度偏小：量取水的体积时仰视读数；烧杯中原来有少量的水；在稀释时有部分浓溶液溅出；量取浓溶液时俯视读数。
(2)浓度偏大：量取水的体积时俯视读数；量取浓溶液时仰视读数。
【特别提醒】溶液配制完成后，转移过程中有部分液体洒出，溶液中的溶质质量分数不发生改变。
4.仪器的选用和基本实验操作(1)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,填字母序号)。
A B C D(2)欲配制质量分数为6%的NaCl 溶液,填字母序号)。
A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解4.误差分析配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,填字母序号)。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出。
A.②③B.①④C.②④D.③⑤一、单选题1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是A．氯化钠固体中含有杂质B．用量筒量取水时仰视读数C．加水溶解固体时有水洒出D．配制好的溶液装瓶中时有少量洒出【答案】C【解析】A、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。
配制溶液的方法有
配制溶液的方法有
配制溶液的方法主要有以下几种：
1. 固体溶解法：将固体溶质加入到溶剂中，通过搅拌和加热使其溶解。
这是最常用的配制溶液的方法，比如将盐加入水中配制盐水。
2. 溶液稀释法：当需要调整溶液浓度时，可以通过溶液稀释的方法进行。
将已有的浓溶液取出一部分，加入适量的溶剂使其稀释，从而得到所需浓度的溶液。
3. 液体混合法：将两种或多种溶液混合在一起，通过计算混合前后的溶质浓度和容积，可以得到所需浓度的溶液。
这种方法常用于配制某些特定浓度的试剂液。
4. 稀酸稀碱稀化法：将浓度较高的酸、碱加入到大量的水中，通过稀化的方法得到所需浓度的酸碱溶液。
这种方法常用于配制实验室中的常用酸碱溶液。
5. 水合物溶解法：有些化合物具有结晶水，通过将结晶体加入到水中，可以得到溶解度较高的溶液。
这种方法常用于配制一些含水合物的溶液。
在配制溶液时，需要注意以下几点：
1. 需要准确称量溶质和溶剂，以保证溶液浓度的准确性。
2. 溶质的溶解度和溶剂的性质需要考虑，确保溶解度足够高，否则溶质不易溶解或溶液浓度无法满足需求。
3. 在溶质溶解过程中，可以适当加热或搅拌促进其溶解，但需注意加热时避免溶液溢出或溶质分解。
4. 配制过程中，需要注意实验室安全，避免对身体和环境造成伤害。
总之，配制溶液的方法多种多样，具体选择哪种方法要根据实际情况和需求确定。
在操作过程中，需要严格控制溶质和溶剂的量，充分考虑溶液的浓度和溶解度，以确保得到所需浓度的溶液。
同时还需注重实验室安全，遵守操作规范，保证人身安全和环境保护。
固体溶液配制计算公式
固体溶液配制计算公式
1. 固体溶质配制一定质量分数溶液的计算。
- 基本公式。
- 溶质质量分数ω=(溶质质量m)/(溶液质量M)×100%
- 溶液质量M =溶质质量m +溶剂质量m_0
- 计算溶质和溶剂质量。
- 已知溶液质量M和溶质质量分数ω，求溶质质量m：m = M×ω
- 已知溶质质量m和溶质质量分数ω，求溶液质量M=(m)/(ω)
- 已知溶液质量M和溶质质量m，求溶质质量分数ω=(m)/(M)×100%
- 已知溶质质量m，要配制溶质质量分数为ω的溶液，求溶剂质量m_0。
首先根据M=(m)/(ω)求出溶液质量M，然后m_0 = M - m=(m)/(ω)-m。
2. 固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的计算。
- 基本公式。
- 物质的量浓度c=(n)/(V)，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积（单位为L）。
- n=(m)/(M)，其中m为溶质质量，M为溶质的摩尔质量（单位为
g/mol）。
- 计算溶质质量。
- 已知物质的量浓度c、溶液体积V和溶质的摩尔质量M，求溶质质量m。
- 首先根据n = cV求出溶质的物质的量n，然后m=nM=cVM。
- 计算溶液体积。
- 已知溶质质量m、溶质的摩尔质量M和物质的量浓度c，求溶液体积V。
- 首先根据n=(m)/(M)求出溶质的物质的量n，然后V=(n)/(c)=(m)/(cM)。
配制溶液
配制一定物质的量浓度的溶液1、涉及仪器：量筒（或托盘天平药匙）、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管。
2、配制步骤：计算→量取→溶解→（冷却）→转移→洗涤→定容→振荡→摇匀→贴标签。
①．计算ⅰ、如果是由固体配制溶液，固体的质量计算公式为：m=CV(aq) ×Mⅱ、如果是由液体配制溶液，根据稀释定律：C1×V1 =C2 ×V2②．量取ⅰ、如果是由固体配制溶液，用托盘天平称量固体质量ⅱ、如果是由液体配制溶液，用量筒量取溶液③．溶解玻璃棒的作用搅拌加速溶解，如果该物质的溶解产生明显的热效应，应该冷却至室温。
例如：配制氢氧化钠溶液、稀硫酸等溶液时，由于溶解会产生大量的热，而容量瓶所配溶液只能在20℃左右，所以一定要等到溶液温度冷却后再转移到容量瓶中。
④．转移玻璃棒的作用：引流⑤．洗涤每次用20~30毫升蒸馏水，冲洗烧杯和玻璃棒接触溶液的部位，洗涤液转移到容量瓶中，重复操作2~3次。
⑥．定容向容量瓶中注入蒸馏水，待接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管滴入蒸馏水⑦．振荡、摇匀、贴标签3、误差分析：①．称量时没有使用游码，即便左物右码弄错的话，也不会产生误差；称量时使用了游码，如果左物右码弄错的话，导致所称量的质量减少，导致浓度偏低。
②．量取浓溶液时※俯视：液面下移，液体体积不到要量取的体积，导致所配溶液的浓度偏低。
※仰视：液面上移，液体体积超过了要量取的体积，导致所配溶液的浓度偏高。
说明：量筒是没有0刻度的量器，从下向上刻度值逐渐增大。
③．溶解时如果搅拌、稀释过程中产生迸溅，将会导致浓度偏低。
④在转移过程中，如果因为操作失误，有部分溶液流淌在容量瓶外，将导致浓度偏低。
⑥．定容时※俯视：凹液面的最低点下移了，就是说蒸馏水没有加到刻度线的位置，使浓度偏高。
※仰视：凹液面的最低点上移了，就是说蒸馏水超过刻度线的位置，使浓度偏低。
注意：只要发现蒸馏水加多了，溶液倒掉，重新配置，不能将高出刻度线的溶液取出，即便取出该溶液的浓度仍然是偏低的。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够确保实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一些常见的溶液配制方法及注意事项。
一、固体溶解法。
固体溶解法是最常见的配制溶液的方法之一。
首先，需要准备所需的固体试剂和溶剂。
然后，按照一定的比例将固体试剂加入溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌直至固体完全溶解。
在此过程中，需要注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液的均匀性和稳定性。
二、液体稀释法。
液体稀释法适用于需要配制低浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制加入原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
三、溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要配制高浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液取出一定量，加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制取出原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
四、注意事项。
在进行溶液配制时，需要注意以下几点：1. 精确称量，使用精密天平进行精确称量，确保所配制的溶液浓度准确。
2. 搅拌均匀，在溶解固体试剂或稀释液体溶液时，需要充分搅拌，以确保溶液的均匀性。
3. 温度控制，一些试剂在溶解过程中会产生热量，需要控制溶解温度，避免溶液过热或结晶析出。
4. 容器选择，根据所配制溶液的性质选择合适的容器，避免发生化学反应或溶液泄漏。
5. 标签标注，配制好的溶液需要标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和识别。
在实验室中，正确的溶液配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够保障实验人员的安全。
因此，熟练掌握溶液配制方法并严格按照操作规程进行操作是非常重要的。
希望以上介绍的方法和注意事项能够对大家在实验中的溶液配制工作有所帮助。
九年级化学复习专题溶液的配制
学习必备——欢迎下载四、溶液的配制1.用固体和水配制溶液：例:用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液。
(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。
需要氯化钠的质量：50gx5%=2.5g需要水的质量：50g-2.5g=47.5g需要水的体积：47.5g：1g • cm-3=47.5mL②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。
用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。
③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。
将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
(2)实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙•、胶头滴管。
2.用浓溶液配制稀溶液例:用溶质的质量分数为37%,密度为1.18g • cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5% 的稀盐酸。
(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。
设需要浓盐酸的质量为x37%x=50gX5% 则 x=6.76g・••需要水的质量为50g-6.75g=43.25g浓盐酸的体积为6.76g：1.18g・ cm-3"5.7mL水的体积为 43.25g：1g・ cm-3=43.25mL"43.3mL②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。
用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。
③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。
将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
（2）所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3.实验注意的问题（1）左物右码：称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘1g以下用游码。
如果是砝码放在了左边,则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。
无机化学实验—溶液的配置
实验三 溶液的配制（p 60）【实验目的】1、练习台秤的使用；学习比重计、移液管、吸管、容量瓶的使用方法。
2、掌握溶液的质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。
3、掌握一般溶液和特殊溶液的配制方法和基本操作。
【浓度的表示方法】一、用固体配制1、质量分数(x)或(w)2、质量摩尔浓度(m 或b) )()(kg mol n b 溶剂质量溶质=3、物质的量浓度(c) )()(L V mol n c 液质= 液质液V M m c .= 质液质＝M V c m ..二、 用液体或浓溶液配制1、质量分数（十字交叉法）×（P61）① 混合两种已知浓液的溶液，配制所需浓度的溶液，计算方法：② 用溶剂稀释原溶液制成所需浓度的计算方法：配制时应先加水或稀溶液，然后加浓溶液。
搅动均匀，将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。
2、物质的量浓度(c)①由已知物质的量浓度溶液稀释②由已知质量分数溶液配制：先将原溶液的百分比浓度化成物质的量浓度注：市售浓H2SO4c = 18.4 mol.L-1浓HCl c = 12 mol.L-1浓H3PO4c = 14.7 mol.L-1浓HNO3c = 16 mol.L-1浓HA c c = 17.5 mol.L-1 浓氨水c= 14.8 mol.L-1【配制方法】1、粗略配制（性质实验）:仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。
步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积；b．用台称称量固体试剂或用量筒量取液体试剂；c．在烧杯中溶解，并稀释至刻度或直接稀释至刻度。
注意：如果溶液放热，需冷却至室温后，再用水稀释至刻度。
搅动使其均匀，然后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
2、准确配制（定量测定）仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。
步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积b．用分析天平称量固体试剂或用吸量管量取液体试剂；c．在烧杯中用少量水溶解试剂，并转移至容量瓶中；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，冲洗液也移入容量瓶中；e．加水至刻度线，摇匀。
用固体配制一定溶质质量分数的溶液 仪器
用固体配制一定溶质质量分数的溶液仪器
用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，通常需要以下仪器：
1. 天平：用于称量固体溶质的质量。
2. 药匙：用于取用固体溶质。
3. 量筒：用于量取所需的溶剂（通常是水）的体积。
4. 玻璃棒：用于搅拌溶液，促进溶质的溶解。
5. 烧杯：用于溶解固体溶质和配制溶液的容器。
6. 容量瓶：如果需要配制精确浓度的溶液，可以使用容量瓶来定量配制。
7. 滴管：在将溶液转移到容量瓶或其他容器时，可能需要使用滴管来控制溶液的添加量。
具体使用哪些仪器取决于实验的要求和条件。
在进行溶液配制时，应该遵循正确的操作方法，确保仪器的清洁和准确性，以获得准确的溶质质量分数。
此外，还需要根据实际情况选择合适的仪器规格和精度，以满足实验的需求。
如果还有其他相关问题，请随时提问。
九年级化学(下)《酸与碱的化学性质》实验中考真题含答案
【解析】
(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 ；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二H)2D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
7．（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
化学实验中的溶液配制方法有哪些？
化学实验中的溶液配制方法有哪些？
在化学实验中，溶液的配制是一项常见的操作。
下面列举了化学实验中常用的溶液配制方法：
1. 直接溶解法：将固体试剂直接加入溶剂中，并充分搅拌使其溶解。
这种方法适用于溶解度较高的固体试剂，如盐类、糖类等。
2. 加热溶解法：对于溶解度较低的固体试剂，可以使用加热溶解法。
首先将溶剂加热至适当温度，然后慢慢将固体试剂加入，并充分搅拌直至溶解。
3. 体积配制法：对于需要较精确配制浓度的溶液，可以使用体积配制法。
首先确定所需浓度和体积，然后按照比例将相应的溶质和溶剂加入中，最后补足至目标体积。
4. 稀释法：当需要配制低浓度溶液时，可以使用稀释法。
首先配制高浓度溶液，然后再将其逐渐稀释至目标浓度。
5. 混合法：某些溶液需要多个试剂的配制，可以使用混合法。
首先将其中一个试剂溶解，然后再逐渐加入其他试剂，并充分搅拌
直至溶解。
在进行溶液配制时，还需要注意以下几点：
- 选择适当的溶剂：根据试剂的性质和溶解度选择合适的溶剂，确保试剂能够完全溶解。
- 控制溶液的pH值：对于具有酸碱性质的试剂，需要通过添
加酸或碱调节溶液的pH值，以达到所需的条件。
- 精确称量试剂：在进行体积配制或稀释法时，需要精确称量
试剂和溶剂，以确保配制出准确的浓度。
总之，化学实验中的溶液配制方法多种多样，根据具体实验要
求选择合适的配制方法，并严格遵循相应的操作步骤，在实验中保
证安全和准确性。
查补易混易错10化学实验基础2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(原卷版)
查补易混易错10 化学实验基础化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特色，又可以综合考查各个模块的知识和能力，因此，它的“生命力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。
易错01 化学实验操作1．化学实验操作中的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
(3)调“0”点——天平等的使用。
(4)验纯——点燃可燃性气体。
(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
2．化学实验操作要点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
易错02 实验操作与现象易错易错04 教材实验（1）过滤（2）蒸发（3）萃取、分液1.适用范围（41.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。
（51.容量瓶2．配制步骤(1)用固体配制溶液计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
化学试剂固体和液体的配制方法
化学试剂固体和液体的配制方法主要有以下几种：
质量分配法：适用于需要配置具有特定质量浓度的试剂溶液。
该方法通过称量固体试剂，并按照比例配制溶液浓度。
摩尔浓度计算法：根据化学反应的摩尔比例来计算试剂的浓度。
通过计算反应物的摩尔量和体积，然后以摩尔量除以体积得到摩尔浓度。
比例混合法：适用于需要按照特定比例混合两种试剂的情况。
通常将两种试剂按照比例称量，然后进行混合。
在配制溶液时，需要注意以下几点：
精确称量：使用精确的称量工具，如天平或电子秤，确保试剂的质量或体积准确。
洁净容器：使用洁净的容器来存放溶液，避免杂质或污染物的引入。
搅拌均匀：在配制溶液时，需要充分搅拌以确保试剂充分溶解或混合均匀。
标记清晰：配制好的溶液需要标记清晰，包括试剂名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和管理。
请注意，具体的配制方法可能因试剂的性质和用途而有所不同。
在进行化学试剂的配制时，建议参考相关的化学手册、实验指导书或专业建议，以确保配制过程的准确性和安全性。
用固体配制溶液
用固体配制溶液例：实验室需要60克质量分数为20﹪的食盐水，如何配制配制步骤：一、计算：需要氯化钠克，水㏕。
二、称量：用规格为㏕的量筒量取㏕的水倒入大的烧杯中，再用托盘天平称取克氯化钠。
三、溶解：将称取的氯化钠倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使之完全溶解，即得60克质量分数为20﹪的食盐水。
四、装瓶贴标签。
问题：1、用固体配制溶液所需要的仪器2、步骤三玻璃棒所起的作用3、某同学在称量时砝码与药品放反了（1克以下用游码），实际称量的药品是多少克实际配制溶液中溶质的质量分数是多少4、称量时天平指针偏左，接下来的操作是什么5、下列情况导致溶液的质量分数会怎样变化（增大、减小、不变）：①如果氯化钠中有杂质（杂质为氯化钾）②量水时仰视量筒读数③用带水的量筒来量取水④称量好的氯化钠在倒入烧杯中时溅落到实验台⑤称量时托盘天平的两盘都没有放等质量的纸。
⑤在装瓶贴标签的步骤中：烧杯向试剂瓶中倾倒液体时液体溅落溶解度曲线练习题如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：点表示的意义是点表示的意义是℃时，A、B、C三种物质的溶解度由3.当温度＞t3小到大的顺序是4.当温度＝t℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大1到小的顺序是℃时，A物质的不饱和溶液，要使它成为饱和溶液，可采用的方法有6. t℃时，C的一瓶饱和溶液，要使它成为不饱和溶液，可采用的方法有3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t℃，析出晶体最多的是，析出晶1体最少的是，溶液仍然饱和的是℃，A、B、C三种溶液的质量分数由大到℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1小的顺序是，℃溶液中溶质的质量分数由大到小的顺℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，升温到t3序是，溶液仍然饱和的是10. t℃时，A的饱和溶液中含有少量的B，要得到A的晶体可采用的方法是3如果B的饱和溶液中有少量A，要得到B的晶体可采用的方法是℃时，50克的水中加入35克B ，得到的溶液是克，溶液中溶质的质量分数是℃时，A的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是，析出晶体质量最少的是14. t℃时，90gA物质的饱和溶液中，含A3g，该溶液中溶质的质量分数为。
固体配制溶液计算公式
固体配制溶液计算公式在咱们学习化学的过程中，固体配制溶液可是个挺重要的事儿，这里面的计算公式那更是关键。
先来说说固体配制溶液的基本概念哈。
简单说，就是把一定量的固体溶质放到溶剂里，搅拌搅拌，让它们均匀混合，形成我们需要的溶液。
这时候，就得用上计算公式来保证我们配制出的溶液浓度准确无误。
咱们先从一个简单的例子入手。
比如说，老师让咱配制 500 克质量分数为 10%的氯化钠溶液，那这该咋整呢？这时候就要用到公式：溶质质量 = 溶液质量 ×溶质质量分数。
按照这个公式，先算出需要的氯化钠的质量，那就是 500 克 × 10% = 50 克。
然后再算需要水的质量，溶液质量减去溶质质量呗，也就是 500 克- 50 克 = 450 克。
知道了需要的氯化钠和水的质量，接下来就是实际操作啦。
我记得有一次在实验室做这个实验，那真是状况百出。
我先是急急忙忙地称氯化钠，结果手一抖，多倒了一些出来，哎呀，这可把我急坏了，赶紧小心翼翼地用小勺子把多出来的弄回去。
然后倒水的时候，眼睛也不看刻度，一下子倒多了，又得重新调整。
这还不算完，搅拌的时候我也是没轻没重，差点把溶液溅得到处都是。
那场面，真是狼狈极了。
不过经过这一番折腾，我对固体配制溶液的操作和计算公式可是记得牢牢的。
再来说说在实际生活中的应用。
比如说咱生病了去医院输液，那里面的药水可都是严格按照配方和计算公式配制出来的。
要是配制得不对，那后果可就严重啦。
还有食品加工行业，像制作饮料啥的，也得用这个计算公式来保证口味和质量的稳定。
总之，固体配制溶液的计算公式虽然看起来简单，但要真正掌握好，还得多多练习，多注意细节。
可别像我那次在实验室一样，手忙脚乱的。
咱们再深入一点，假如要配制一定物质的量浓度的溶液，这时候又有新的公式和操作步骤啦。
比如要配制 1000 毫升 1 摩尔每升的氢氧化钠溶液。
这就得先通过公式：溶质的物质的量 = 溶液的体积 ×溶液的物质的量浓度，算出需要氢氧化钠的物质的量，也就是 1 升 × 1 摩尔每升 = 1摩尔。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中非常重要的一环，正确的配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够确保实验的安全性。
下面我们将介绍几种常见的溶液配制方法及注意事项。
一、溶液的配制方法。
1. 固体溶解法。
固体溶解法是最常见的溶液配制方法之一。
首先，需要称取所需的固体试剂，然后将其加入容量较小的容器中。
随后，向容器中加入适量的溶剂，如蒸馏水或乙醇，然后用搅拌棒充分搅拌，直至固体完全溶解。
最后，将溶液转移至容量瓶中，并用溶剂补足至刻度线，摇匀即可。
2. 液体稀释法。
液体稀释法适用于已有浓度较高的溶液，需要将其稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容量瓶，然后向容量瓶中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至刻度线，摇匀即可得到所需浓度的溶液。
3. 溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要将已有浓度较高的溶液稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容器，然后向容器中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至所需浓度，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、注意事项。
1. 在配制溶液时，应严格按照实验要求和配制方法进行操作，避免因操作不当导致溶液浓度偏差或者安全事故的发生。
2. 在固体溶解法中，应注意固体试剂的称取精确度，避免因称取不准确导致溶液浓度偏差。
3. 在使用搅拌棒搅拌溶液时，应搅拌均匀，确保溶质充分溶解，避免因未溶解的溶质导致实验结果的不准确性。
4. 在配制溶液时，应注意安全操作，避免溶液溅出或者溶液挥发造成的危险。
5. 在配制完溶液后，应及时标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，并妥善保存，避免混淆或者误用。
三、总结。
正确的溶液配制方法能够保证实验结果的准确性和安全性，因此在进行化学实验时，我们需要严格按照配制方法进行操作，并注意配制过程中的细节和安全事项。
希望以上介绍的溶液配制方法及注意事项能够对大家有所帮助，祝大家在化学实验中取得好成绩！。
用固体配制溶液的操作方法
用固体配制溶液的操作方法
固体配制溶液的操作方法如下：
1.准备所需材料和设备：被溶质固体、溶剂、容器（例如烧杯或烧瓶）、搅拌棒或玻璃棒、天平、滤纸等。
2.称量被溶质固体：使用天平称量所需量的被溶质固体，并将其放入容器中。
3.添加适量的溶剂：首先，根据需要的浓度和容量，预先计算所需的溶剂量。
然后，逐渐加入适量的溶剂到容器中，并用搅拌棒或玻璃棒均匀搅拌，直到被溶质固体完全溶解。
4.滤去不溶物（可选）：如果在溶解过程中产生了不溶物，可以使用滤纸或过滤器将其过滤掉，以获得纯净的溶液。
5.调整溶液的体积和浓度（可选）：根据需要，可以进一步调整溶液的体积和浓度。
可以通过添加适量的溶剂或固体，或者通过浓缩或稀释溶液来实现。
6.混合和储存溶液：在调整完体积和浓度后，再次用搅拌棒或玻璃棒充分混合溶液。
然后，将溶液转移到适当的容器中，储存于干燥、阴凉的地方，以防止溶液挥发或变质。
需要注意的是，在操作过程中，应戴上适当的个人防护装备，如实验手套、护目镜等，并根据具体情况遵循实验室安全操作规程。
溶液配制实验报告小结
溶液配制实验报告小结溶液配制是化学实验中常见的实验操作，通过溶解溶质于溶剂中，可以得到所需浓度的溶液。
本次溶液配制实验主要包括固体溶液的配制和液体溶液的配制，通过实验，我掌握了溶液配制的基本原理和实验技巧，并通过实践加深了对溶液配制的理解。
在固体溶液配制实验中，首先需要准确称取溶质和溶剂的质量，在称取溶质时要注意避免溶质与手直接接触，以避免对溶液造成污染。
尤其是一些对皮肤有刺激性或有毒性的溶质，更要注意保护自身的安全。
其次，要注意在配制过程中搅拌均匀，以保证溶质均匀分散于溶剂中。
实验过程中，我发现固体溶质的溶解速度较慢，需要一定时间才能完全溶解，因此在配制固体溶液时需耐心等待。
最后，要注意记录实际配制得到的溶液的质量与体积，以便后续实验的使用。
液体溶液配制实验相比固体溶液配制实验较为简单，主要需要准确计量溶质和溶剂的体积。
在配制液体溶液时，我发现在加入溶质时要注意准确记录加入的体积，以免加入过多或过少而导致溶液浓度偏离目标值。
另外，在加入溶剂时，要避免溶质溅入或溅出容器，以免影响实验结果的准确性。
通过这次实验，我认识到溶液配制实验需要仔细操作，严格按照实验步骤进行，不可马虎。
在实验过程中，我还进一步巩固了实验中所学到的知识，培养了仔细观察实验现象和记录实验数据的能力。
同时，我也深刻认识到安全意识的重要性，要时刻保护好自己的安全，避免对身体造成伤害。
在今后的学习中，我将继续注重实验操作的细节，提高自己的实验技能。
在实验前，我将详细阅读实验指导书，准确理解实验的目的、原理和操作步骤。
在实验中，我将注重观察实验现象、记录实验数据，并在实验后进行数据处理和实验结果的分析。
通过实验，我将不断提高自己的实验能力，为今后的学习和科研打下实验基础。
总之，溶液配制实验是化学实验中非常重要的一环，通过本次实验，我掌握了固体溶液和液体溶液的配制原理和操作技巧，并培养了仔细观察实验现象和记录实验数据的能力。
我将不断提高自己的实验水平，为今后的学习和科研打下坚实的基础。
由固体试剂配制溶液
由固体试剂配制溶液(1)百分浓度、质量摩尔浓度溶液的配制。
先计算出配制一定质量溶液所需固体试剂的用量。
用台秤或电子天平称取所需固体的质量，倒入烧杯中，再用量简量取所需的蒸馏水注入烧杯中，搅动，使固体完全溶解，即得所需的水溶液。
将溶液倒人试剂瓶里，贴上标签，备用。
(2)物质的量浓度(体积摩尔浓度)溶液的配制。
粗略配制：先计算出配制一定体积溶液所需固体试剂的质量。
用台秤称取所需的固体试剂，倒人带有刺度的烧杯中，加入少量的蒸馏水搅动使固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至刽度，即得所需的溶液。
将溶液倒入试剂瓶内，贴上标签，备用。
准确配制：先算出配制给定体积的准确浓度溶液所需固体试剂的用星，井在分析天平上准确称出它的质量，放在干净的烧杯中，加适量蒸馏水便其完全溶解。
将溶液转移到容量瓶(与所配溶液体积相应的)中，用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，冲洗液也移入容量瓶中，再加蒸馏水稀译至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀即成所配溶液。
然后将溶液移人试剂瓶中，败上标签，备用。
(1)百分濃度、質量摩爾濃度溶液的配制。
先計算出配制一定質量溶液所需固體試劑的用量。
用臺秤或電子天平稱取所需固體的質量，倒入燒杯中，再用量簡量取所需的蒸餾水註入燒杯中，攪動，使固體完全溶解，即得所需的水溶液。
將溶液倒人試劑瓶裡，貼上標簽，備用。
(2)物質的量濃度(體積摩爾濃度)溶液的配制。
粗略配制：先計算出配制一定體積溶液所需固體試劑的質量。
用臺秤稱取所需的固體試劑，倒人帶有刺度的燒杯中，加入少量的蒸餾水攪動使固體完全溶解後，用蒸餾水稀釋至劊度，即得所需的溶液。
將溶液倒入試劑瓶內，貼上標簽，備用。
準確配制：先算出配制給定體積的準確濃度溶液所需固體試劑的用星，井在分析天平上準確稱出它的質量，放在幹凈的燒杯中，加適量蒸餾水便其完全溶解。
將溶液轉移到容量瓶(與所配溶液體積相應的)中，用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，沖洗液也移入容量瓶中，再加蒸餾水稀譯至標線處，蓋上塞子，將溶液搖勻即成所配溶液。
一般溶液的配制方法
一般溶液的配制方法1.固体与溶液的配制：固体与溶液的配制是将所需溶质以固体的形式加入所需溶剂中，通过搅拌或加热使其充分混合溶解的过程。
以下是一般固体与溶液的配制方法：（1）称量法：先称取所需溶质质量，然后加入所需溶剂中，通过搅拌或加热使之溶解。
（2）滴定法：溶剂中已含有一定浓度的溶质，需要从固体溶质中知道所需质量以使溶液达到所需浓度。
滴定法需要使用滴定管定量地加入固体溶质。
（3）溶解法：使用量较小的固体溶质时，可以直接将固体溶质加入少量溶剂中并搅拌溶解，然后根据需要加入适量的溶剂调整溶液体积。
2.液体与溶液的配制：液体与溶液的配制是将所需溶质以液体的形式配制成溶液。
以下是一般液体与溶液的配制方法：（1）容量法：先准确量取所需溶质容量，然后加入所需溶剂中,通过轻轻摇晃使其充分混合并溶解。
（2）体积法：根据所需配制溶液浓度和所需溶质质量计算出所需溶剂体积，然后逐滴地加入液体溶质并搅拌溶解。
（3）稀释法：已有一定浓度的溶液时，根据所需浓度和溶液体积计算出所需配制溶液的体积，然后通过稀释的方法得到所需溶液。
3.液体与固体的配制：液体与固体的配制是将所需溶质以液体的形式加入所需固体溶剂中使其充分混合溶解，以下是一般液体与固体的配制方法：（1）滴定溶解法：使用滴定管将液体溶质定量地滴入所需固体溶剂中，并通过搅拌或加热使之溶解。
（2）逐滴加入法：先将液体溶质中的一部分加入所需固体溶剂中并搅拌溶解，然后逐滴地加入液体溶质直至完全溶解。
（3）溶解浸渍法：将液体溶质加入一个容器中，然后将所需固体溶剂浸渍于该液体中，待溶解后取出并干燥。
以上是一般溶液的配制方法。
在配制溶液时，需要确保所使用的溶剂和溶质的纯度，并根据需求精确计算所需的量，遵守实验操作规范，确保安全性和准确性。
用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%
题目
用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（）
A．玻璃棒
B．蒸发皿
C．烧杯
D．天平
答案解析
【答案】B
分析：配制100g10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤选择所用仪器．解答：解：整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用钥匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以用不到蒸发皿．故选B．点评：熟记用固体配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器：天平、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．。
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用固体配制溶液
例：实验室需要60克质量分数为20﹪的食盐水，如何配制
配制步骤：
一、计算：需要氯化钠克，水㏕。
二、称量：用规格为㏕的量筒量取㏕的水倒入大的烧杯中，再用托盘天平称取克氯化钠。
三、溶解：将称取的氯化钠倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使之完全溶解，即得60克质量分数为20﹪的食盐水。
四、装瓶贴标签。
问题：
1、用固体配制溶液所需要的仪器
2、步骤三玻璃棒所起的作用
3、某同学在称量时砝码与药品放反了（1克以下用游码），实际称量的药品是多少克实际配制溶液中溶质的质量分数是多少
4、称量时天平指针偏左，接下来的操作是什么
5、下列情况导致溶液的质量分数会怎样变化（增大、减小、不变）：
①如果氯化钠中有杂质（杂质为氯化钾）
②量水时仰视量筒读数
③用带水的量筒来量取水
④称量好的氯化钠在倒入烧杯中时溅落到实验台⑤称量时托盘天平的两盘都没有放等质量的纸。
⑤在装瓶贴标签的步骤中：烧杯向试剂瓶中倾倒液体时液体溅落
溶解度曲线练习题
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
点表示的意义是
点表示的意义是
3.当温度＞t
℃时，A、B、C三种物质的溶解度由
3
小到大的顺序是
4.当温度＝t
℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大
1
到小的顺序是
℃时，A物质的不饱和溶液，要使它成为饱和溶液，可采用的方法有
6. t
℃时，C的一瓶饱和溶液，要使它成为不饱和溶液，可采用的方法有
3
℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t
℃，析出晶体最多的
1
是，析出晶体最少的是，溶液仍然饱和的是
℃，A、B、C三种溶液的℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t
1
质量分数由大到小的顺序是，
℃溶液中溶质的质量分℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，升温到t
3
数由大到小的顺序是，溶液仍然饱和的是
10. t
℃时，A的饱和溶液中含有少量的B，要得到A的晶体可采用的方法是
3
如果B的饱和溶液中有少量A，要得到B的晶体可采用的方法是
℃时，50克的水中加入35克B ，得到的溶液是克，溶液中溶质的质量分数是
℃时，A的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为
℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是，析出晶体质量最少的是
℃时，90gA物质的饱和溶液中，含A g，该溶液中溶质的质量分数14. t
3
为。