用固体配制溶液

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溶液配制步骤

溶液配制是化学实验中常用的方法之一，是将某种固体试剂溶解

于一定量的溶剂中，制成所需要的浓度的溶液。如果操作不当，可能

会造成实验结果偏差，严重时甚至会对实验人员造成危险。以下是正

确的溶液配制步骤：

步骤一：准备固体试剂和溶剂。固体试剂要称量准确，一般使用

敏感度达到0.0001克的天平。溶剂要按照要求高纯，而且质量要保证。

步骤二：称取固体试剂。取出所需重量的固体试剂，一般多采用

小瓶子或药勺。

步骤三：将固体试剂溶解在溶剂中。将固体试剂加入容器中，

然后倒入溶剂并充分搅拌，直至固体完全溶解为止。

步骤四：控制溶液浓度。按照实验要求，加入适量的溶剂，充分

溶解后即可制成所需浓度的溶液。

步骤五：过滤溶液。将溶剂中的杂质（如杂质、固体等）滤掉，

以保证溶液的纯度。

步骤六：在标准体积瓶中溶解过滤好的溶液。如果需要在实验中

使用的是一定体积的溶液，就需要将制好的溶液稀释至标准体积瓶中，然后充分摇匀，即可得到所需浓度和体积的溶液。

不同的实验要求制备的溶液操作时间和要求也不相同。在操作过

程中要注意安全，佩戴实验服、手套等安全装置，确保操作区域通风

平顺，以及溶剂和固体试剂的储存及标签标注都要严格按照相关规定

执行。

溶液的配制

解：需食盐的质量为：50克X5%=2.5克需水的质量为50克-2.5克=47.5克
需水的体积为：47.5克 1.0克/毫升 =47。5毫升
答：——————
来自百度文库
市场上出售质量分数为20%的过氧乙酸溶液、要配制1%的过氧乙酸溶液10千克、需市场上出售的过氧乙酸溶液多少?
1、要用98%的浓硫酸和水配制100克19.6% 的稀硫酸，需98%的浓硫酸多少克，?
5%
用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
玻璃棒的作用是加快溶解速度
试着分析一下
1、由于操作不规范，在称取时使溶质质量偏多，会造成最后的溶质质量分数偏___
2、由于操作不规范，在称取时使溶质质量偏少，会造成最后的溶质质量分数偏___
交流与讨论
如果实验室要配制50克溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，有下列仪器和药品
食盐、水、5%的食盐水、
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（已知5%的氯化钠溶液密度约为 1.03g/cm3）
你有什么方案。
50克1%方案1
食盐水
方案2
食盐
水
水 5%，密度为1.1g/ml的食盐水
上面两种方法，在仪器的选择上有何区别
2、乙同学用25%的氯化钠溶液配制，需25% 的氯化钠溶液——克，配制时应选用—— 毫升（填“20”“50”或“100”）的量筒量取蒸馏水

(完整版)配制一定溶质质量分数的溶液

初三化学溶液知识点复习

配制一定溶质质量分数的溶液的步骤

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2 ）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所

需要的：①蔗糖质量：50g X 5%=2.5g，②水的质量：50g-2.5g=47.5g 。

（2）称量

用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量

筒量取47.5mL水。

(3)溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

⑷装瓶，贴签

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

上面就是为大家准备的最新初中化学知识点配制一定溶质质量分数溶液，希望同学们认真浏览，希望同学们在考试中取得优异成绩。

实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制(考点精讲)-备战2021年中考化学实验专项突破

实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制

一、用固体药品配制溶液

1．所需仪器：托盘天平(带砝码)

2．实验装置及步骤(以配制50 g 6%的氯化钠溶液为例)

标签：

2．溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 3.误差分析

【注意】若“左码右物”称量且使用了游码，则固体药品的实际质量＝砝码质量－游码示数。二、用浓溶液配制稀溶液

1．所用仪器： 2．实验步骤

计算→量取→混匀→装瓶并贴上标签【计算公式】

1．浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数

浓溶液的溶质质量分数

2．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 3．误差分析

(1)浓度偏小：量取水的体积时仰视读数；烧杯中原来有少量的水；在稀释时有部分浓溶液溅出；量取浓溶液时俯视读数。

(2)浓度偏大：量取水的体积时俯视读数；量取浓溶液时仰视读数。

【特别提醒】溶液配制完成后，转移过程中有部分液体洒出，溶液中的溶质质量分数不发生改变。 4.仪器的选用和基本实验操作

(1)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,填字母序号)。

A B C D

(2)欲配制质量分数为6%的NaCl 溶液,填字母序号)。

A.取固体

B.称固体

C.量取水

D.溶解

4.误差分析

配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,填字母序号)。 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出。

A.②③

B.①④

C.②④

D.③⑤

一、单选题

1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是

edta溶液的配制与标定

EDTA溶液的配制与标定

一、引言

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的螯合剂，具有优秀的金属离子螯合能力。由于其广泛的应用领域，比如医药、化妆品、食品等，准确配制和标定EDTA溶液对于保证分析结果的准确性至关重要。

二、EDTA溶液的配制

EDTA溶液的配制主要有两种方法：固体配制和液体配制。

1. 固体配制方法

固体配制方法是将固体EDTA溶解于适量的溶剂中，常用的溶剂有纯水或缓冲液。具体步骤如下：

（1）称取一定质量的固体EDTA；

（2）将EDTA加入容量瓶中；

（3）加入适量的溶剂，摇匀使其完全溶解；

（4）用溶剂补足至标线，充分摇匀。

2. 液体配制方法

液体配制方法是将液体EDTA与适量的溶剂按一定比例混合，得到所需浓度的EDTA溶液。具体步骤如下：

（1）准备一定体积的液体EDTA溶液；

（2）用溶剂将液体EDTA稀释至所需浓度；

（3）充分混合，摇匀。

三、EDTA溶液的标定

EDTA溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程，常用的方法有直接滴定法和络合滴定法。

1. 直接滴定法

直接滴定法是将所需浓度的金属离子加入EDTA溶液中，通过滴定计算出EDTA的浓度。具体步骤如下：

（1）准备所需浓度的金属离子溶液；

（2）将金属离子溶液加入EDTA溶液中；

（3）用指示剂标记滴定终点；

（4）进行滴定，记录滴定体积；

（5）根据滴定体积计算出EDTA的浓度。

2. 络合滴定法

络合滴定法是将已知浓度的金属离子溶液与EDTA溶液进行滴定，通过滴定计算出金属离子的浓度。具体步骤如下：

（1）准备已知浓度的金属离子溶液；

溶液的配制方法

溶液的配制是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够确保实验结果的准确性和可重复性。下面将介绍一些常见的溶液配制方法及注意事项。

一、固体溶解法。

固体溶解法是最常见的配制溶液的方法之一。首先，需要准备所需的固体试剂和溶剂。然后，按照一定的比例将固体试剂加入溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌直至固体完全溶解。在此过程中，需要注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液的均匀性和稳定性。

二、液体稀释法。

液体稀释法适用于需要配制低浓度溶液的情况。首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。然后，按照一定的比例将原液溶液加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。在此过程中，需要注意控制加入原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。

三、溶液稀释法。

溶液稀释法适用于需要配制高浓度溶液的情况。首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。然后，按照一定的比例将原液溶液取出一定量，加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。在此过程中，需要注意控制取出原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。

四、注意事项。

在进行溶液配制时，需要注意以下几点：

1. 精确称量，使用精密天平进行精确称量，确保所配制的溶液浓度准确。

2. 搅拌均匀，在溶解固体试剂或稀释液体溶液时，需要充分搅拌，以确保溶液的均匀性。

3. 温度控制，一些试剂在溶解过程中会产生热量，需要控制溶解温度，避免溶液过热或结晶析出。

4. 容器选择，根据所配制溶液的性质选择合适的容器，避免发生化学反应或溶液泄漏。

5. 标签标注，配制好的溶液需要标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和识别。

溶液的配制的实验原理

溶液配制是化学实验中常见的操作，目的是将固体物质或液体物质按

照特定的浓度和体积配制成溶液。溶液配制的实验原理主要包括以下几个

方面：

1.质量守恒定律：溶液的配制实验基于质量守恒定律，即在反应或混

合过程中，物质的质量总量保持不变。在配制溶液过程中，通过称量出一

定质量的溶质，并加入一定体积的溶剂，保证了物质质量的守恒。

2.定容稀释法：定容稀释法是一种常用的配制溶液的方法，基于体积

的守恒关系。当需要配制一定浓度的溶液时，可以先称取一定质量的溶质，并加入一定的溶剂，最后通过加入适量的溶剂，将溶液体积定为一定值，

保证物质的质量和体积的守恒。

3.直接溶解法：一些固体物质可以直接溶解在溶剂中，形成所需浓度

的溶液。在这种情况下，直接按照一定质量和体积的比例，溶解固体物质

于溶剂中，即可得到所需浓度的溶液。

4.等浓混合法：等浓混合法是一种常用的配制溶液的方法，根据溶质

在溶剂中所占比例，可以直接按照体积比例混合两种不同浓度的溶液，从

而得到所需浓度的溶液。根据浓度的计算公式，可以计算出混合溶液的浓度。

5.定比混合法：一些特殊情况下，配制溶液需要根据溶液成分的摩尔

比例来进行。在此情况下，按照摩尔比例称取所需量的不同成分，并将两

种或多种溶质溶解在一定体积的溶剂中，最终得到所需摩尔比例的溶液。

在溶液的配制实验中，还需要考虑一系列常见的实验因素，如稀释系数、测量精度、配溶效果等。配制溶液时应注意正确使用实验仪器、准确

称量物质、严格按照实验步骤操作以及遵循实验室安全操作规范。除了实验原理和操作技巧外，还需掌握一定的溶液计算方法和理论基础，以确保配制溶液的准确性和可重复性。

九年级化学复习专题溶液的配制

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四、溶液的配制

1.用固体和水配制溶液：

例:用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液。

(1)实验步骤：

①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。

需要氯化钠的质量：50gx5%=2.5g

需要水的质量：50g-2.5g=47.5g

需要水的体积：47.5g：1g • cm-3=47.5mL

②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。

用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。

③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。

将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。

④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。

(2)实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙•、胶头滴管。

2.用浓溶液配制稀溶液

例:用溶质的质量分数为37%,密度为1.18g • cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5% 的稀盐酸。

(1)实验步骤：

①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。

设需要浓盐酸的质量为x

37%x=50gX5% 则 x=6.76g

・••需要水的质量为50g-6.75g=43.25g

浓盐酸的体积为6.76g：1.18g・ cm-3"5.7mL

水的体积为 43.25g：1g・ cm-3=43.25mL"43.3mL

②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。

用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。

③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。

用固体配制一定溶质质量分数的溶液仪器

用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，通常需要以下仪器：

1. 天平：用于称量固体溶质的质量。

2. 药匙：用于取用固体溶质。

3. 量筒：用于量取所需的溶剂（通常是水）的体积。

4. 玻璃棒：用于搅拌溶液，促进溶质的溶解。

5. 烧杯：用于溶解固体溶质和配制溶液的容器。

6. 容量瓶：如果需要配制精确浓度的溶液，可以使用容量瓶来定量配制。

7. 滴管：在将溶液转移到容量瓶或其他容器时，可能需要使用滴管来控制溶液的添加量。

具体使用哪些仪器取决于实验的要求和条件。在进行溶液配制时，应该遵循正确的操作方法，确保仪器的清洁和准确性，以获得准确的溶质质量分数。此外，还需要根据实际情况选择合适的仪器规格和精度，以满足实验的需求。如果还有其他相关问题，请随时提问。

用固体配制溶液的步骤

⽤固体配制溶液的步骤

⽤固体配制溶液时的步骤是计算、称量、溶解、贴标签贮存。⾸先计算出需要的溶质、溶剂的质量，然后进⾏称量，再将溶质溶解到溶剂中配制溶液，最后将溶液装⼊试剂瓶中并贴上标签。

配制溶液

在化学上⽤，化学物品和溶剂（⼀般是⽔）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。配制溶液分为⽤固体配制溶液、⽤液体配制溶液和⽤⽓体配制溶液。

配制溶液注意事项

1、取⽤⼀定量固体药品，需要使⽤托盘天平进⾏称取；取⽤⼀定量液体药品，需要使⽤量筒进⾏量取；

2、使⽤固体物质配制溶液时，操作中需要进⾏固体物质的称取和⽔的量取，合称称量；

3、使⽤液体物质配制溶液时，操作中只需要对液体物质进⾏量取。

常用标准溶液的配制和标定

标准溶液的配制、标定的一般方法如下：

1配制公式

(1 )用固体试剂配制(欲配浓度为N的浓度VmL ):

应称试剂克数W=Q (克当量)X N X V/1000

(2)用浓度为NO的浓溶液加水稀释配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):

应加浓溶液

(3)用已知相对密度的浓酸或碱液配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):

浓酸或碱液应取量(mL)=

式中：Q ------- 克当量；

D ------ 酸或碱溶液的比重；

P ------ 百分含量；

2、标定(浓度计算)

(1) 用已知浓度()的标准浓溶液标定：

N= • /V

(2) 用基准物质(固体试剂)标定：

3、浓度补正

(1) 用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时

应补加的浓溶液厶V(mL)=

式中：N ------ 增浓后要求浓度：

增浓前浓度。浓溶液浓度。

(2) 用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时应补加的稀溶液

式中：------- 稀释前浓度；

N ------- 稀释后要求浓度；

----- 稀溶液浓度。

用水稀释时n=0。也可用救得V，计算△ V=V-。

本标准适用于制备准确浓度的溶液。应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。

且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。以“标定”所得数字为准。

配制0.02N ( M )或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀

1、配制

(1)0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL 水中，摇匀。

氢氧化钠标准溶液的配制

氢氧化钠（NaOH）是一种广泛使用的化学试剂，常用于酸碱

滴定反应、化学分析和实验室准备标准溶液等。本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法、注意事项以及使用方法。

氢氧化钠标准溶液的配制主要有两种方法：固体溶解法和液体稀释法。下面将分别介绍这两种方法的步骤。

固体溶解法：

1. 准备所需材料：氢氧化钠固体（纯度不低于99.5%）、去离

子水、烧杯、磁力搅拌器和搅拌棒。

2. 称取适量的氢氧化钠固体（例如1克）放入烧杯中。

3. 加入适量的去离子水（例如50毫升）。

4. 启动磁力搅拌器，用搅拌棒充分搅拌，使氢氧化钠充分溶解。

5. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水洗涤烧杯以保证溶液的完整转移。

6. 加入去离子水，使溶液达到标准体积（例如1000毫升），

用容量瓶塞封闭。

液体稀释法：

1. 准备所需材料：氢氧化钠浓溶液（例如10mol/L）、去离子水、容量瓶和滴定管。

2. 取适量的氢氧化钠浓溶液（例如5毫升）放入容量瓶中。

3. 加入去离子水，使溶液达到标准体积（例如500毫升）。

4. 用滴定管吸取一小部分溶液进行滴定，确定其准确的浓度。

5. 如有需要，根据滴定结果进行进一步的稀释，使溶液达到所需的浓度。

值得注意的是，配制氢氧化钠标准溶液时，应严格操作，遵循实验室安全规定，戴好防护眼镜和手套，避免与皮肤接触。此外，配制过程中要注意以下几点：

1. 氢氧化钠固体的称量应准确，避免误差。

2. 在固体溶解法中，搅拌要均匀，确保氢氧化钠充分溶解。

3. 在液体稀释法中，滴定时要谨慎，避免浪费试剂。

4. 配制好的溶液要标识清楚，包括浓度、配制日期等信息，以便使用时查阅。

配置硫酸铜溶液正确步骤

1. 准备所需材料，包括硫酸铜固体和去离子水。

2. 戴好防护手套和护目镜等个人防护装备。

3. 取一定量的硫酸铜固体，量取的重量根据所需溶液浓度和体积来确定。

4. 将硫酸铜固体逐渐加入到一定量的去离子水中，注意搅拌溶解。

5. 搅拌溶解过程中会产生热量，可以用冷却设备降低溶液的温度。

6. 在確保硫酸铜完全溶解后，再逐渐加入剩余的去离子水，稀释至所需的体积。

7. 清洗玻璃器皿及使用的工具，确保无残留物。

8. 将配置好的硫酸铜溶液装入适当的容器中，标明浓度和配制日期，妥善保存。

配置硫酸铜溶液时要注意的事项：

- 在配置过程中，尽量避免直接接触硫酸铜固体，可以使用工

具进行操作，避免皮肤直接接触。

- 加入硫酸铜固体时要慢慢加入，避免产生剧烈反应。

- 在溶解过程中，需要充分搅拌以促进溶解速度。

- 溶解过程中的热量可能导致溶液温度升高，需要注意安全防护。

- 确保溶解完全后再稀释至所需浓度，避免浓度不均匀。

- 配制好的溶液应妥善保存，避免光照和高温等因素对溶液稳

定性的影响。

- 配制过程中需遵循实验室安全操作规范，避免产生危险情况。

化学试剂固体和液体的配制方法

化学试剂固体和液体的配制方法主要有以下几种：

质量分配法：适用于需要配置具有特定质量浓度的试剂溶液。该方法通过称量固体试剂，并按照比例配制溶液浓度。

摩尔浓度计算法：根据化学反应的摩尔比例来计算试剂的浓度。通过计算反应物的摩尔量和体积，然后以摩尔量除以体积得到摩尔浓度。

比例混合法：适用于需要按照特定比例混合两种试剂的情况。通常将两种试剂按照比例称量，然后进行混合。

在配制溶液时，需要注意以下几点：

精确称量：使用精确的称量工具，如天平或电子秤，确保试剂的质量或体积准确。

洁净容器：使用洁净的容器来存放溶液，避免杂质或污染物的引入。

搅拌均匀：在配制溶液时，需要充分搅拌以确保试剂充分溶解或混合均匀。

标记清晰：配制好的溶液需要标记清晰，包括试剂名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和管理。

请注意，具体的配制方法可能因试剂的性质和用途而有所不同。在进行化学试剂的配制时，建议参考相关的化学手册、实验指导书或专业建议，以确保配制过程的准确性和安全性。

九年级化学配制溶液的步骤

一、选择物质

选择需要配制的溶液所需要使用的物质,如盐类、酸、碱等。

二、准备设备和原料

准备适当的烧杯、量漏、托盘等设备,并准备好需要使用的各种物质。确保量有准确性。

三、衡量物质量

使用量漏或秤采集规定量的各种物质。精确衡量各种物质的质量。四、下粉末状物质

如果物质是固体粉末状,先把它下到烧杯中。

五、加入溶液

等到固体完全下入烧杯后,开始加入另一种液态物质,形成溶液。

六、搅拌均匀

使用搅拌棒或漏斗将溶液搅拌均匀,使各种物质充分溶解。

七、观察溶液

观察溶液的颜色、澄清程度等,判断是否配制成功。如有淀积需要继续搅拌。

八、标签和保存

在烧杯或容器上贴标签注明物质名称和浓度,密封后妥善保存。

naoh标准溶液的配制

NaOH标准溶液的配制。

NaOH（氢氧化钠）是一种常用的化学试剂，广泛应用于化工、

制药、环保等领域。在实验室中，我们常常需要配制NaOH标准溶液，以用于酸碱滴定、中和反应等实验。正确配制NaOH标准溶液对于实

验结果的准确性至关重要。下面将介绍NaOH标准溶液的配制方法及

注意事项。

首先，我们需要准备一定质量分数的NaOH固体，通常为96%以

上的纯度。在配制NaOH标准溶液时，我们需要使用精确的天平称取

所需的NaOH固体。然后将称取好的NaOH固体溶解于一定体积的去

离子水中，得到所需浓度的NaOH溶液。

在实际操作中，我们通常使用稀释法来配制NaOH标准溶液。具

体操作步骤如下：

1. 准备所需的NaOH固体和去离子水。根据所需NaOH标准溶液

的浓度和体积，计算出所需的NaOH固体质量和去离子水的体积。

2. 使用精密天平称取所需质量的NaOH固体，并将其放入容量

瓶中。

3. 加入一部分去离子水，摇匀溶解NaOH固体。在溶解过程中

要注意安全，避免溅出或溶液溅到皮肤上。

4. 将溶解好的NaOH固体溶液用去离子水稀释至容量瓶刻度线，摇匀。

5. 使用磁力搅拌器或振荡器进行充分搅拌，使NaOH标准溶液

均匀混合。

6. 将标准溶液转移到干净的储存瓶中，并贴上标签标明溶液的

浓度、配制日期等信息。

在配制NaOH标准溶液的过程中，需要注意以下几点：

1. 安全操作。NaOH固体具有强腐蚀性，操作时应佩戴防护眼镜、实验服等个人防护用品，避免溅出伤及皮肤和眼睛。

2. 精确称量。在称取NaOH固体和稀释溶液时，应使用精密天