《金属的化学性质》word 公开课获奖教案 (18)

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《第八单元课题2 金属的化学性质》

一、教学设计思路

九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。

虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。

二、教案

课题金属的化学性质

教学目标：

1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点：金属活动性顺序的理解和应用。

难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

教学方法：实验探究、讨论。

仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸教师活动学生活动设计意图

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应

回忆相关反应的

现象、条件，书写化学

方程式。

联系生活，从学生熟

悉的物质、事实出发引入新

课，同时复习相关知识。

有哪些呢？它们反应的现象是什么？化

学方程式怎样写？

【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还

能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4

2Mg ＋O 22MgO 4Al ＋3O 22Al 2O 3 Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋

H 2↑

Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu

【引导复习、回忆】金属与氧气的反

应

1、常温能反应： 以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为

代表。 回忆、记录、巩固相关

知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度

差异。 1、复习、巩固相关知识，加深印象。 2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的

活泼程度即金属活动性差异。 听讲

了解判断金属活动性差异

的初步方法。

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

猜想、假设、设

计实验方案。

激发学生兴趣，培养

学生思维推理能力和实验

设计能力。

【探究活动1】

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反

应

【提示】 按操作规范进行实验，认真观察现象。 【巡视、指导实验】

实验探究：

A 组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

B 组：镁、锌、铁、

铜分别与稀硫酸反应

培养实验操作能

力、观察能力、思维推理能

力和同学间的合作精神。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 学生进行讨

论、交流。展示探究结

果：镁、锌、铁、铜的

金属活动性由强到弱

依次为镁>锌>铁>铜。 在讨论、交流中，

吸取别人有益的意见，让不

同的意识在碰撞中相互同

化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 思考、讨论并得出结论。 为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢

应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反

应？由此你能把金属分为哪两类？结论：可分为能

与盐酸、稀硫酸发生反

应的金属和不能与盐

酸、稀硫酸发生反应的

金属这两类。

元素打下基础。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？

说明铁可以把

铜从硫酸铜溶液中置

换出来，铁应该比铜活

泼。

培养学生相关知识

的迁移能力，拓展学生思

路。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性

差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验

来探究。

猜想、假设、

设计实验方案。

激发学生兴趣，培

养学生严谨、认真的科学思

维能力和态度，增强学生实

验设计能力。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应【巡视、指导实验】

实验探究：镁、

锌、铁、铜分别与硫酸

铜溶液、硫酸铝溶液、

硝酸银溶液反应。

培养学生实验操作

能力、观察能力和同学间的

协作精神。

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？

【引导学生讨论、交流和展示探究结

果】

讨论、交流并

达成共识。得出结论：

镁、锌、铁、铜、银的

金属活动性由强到弱

依次为镁>锌>铁>铜>

银。

通过学生间对话、

师生间对话，使知识在对话

中形成，在交流中拓展。

【展示】金属活动顺序

【设问】

为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？

观察、记忆。

思考、交流、

讨论，总结出金属活动

顺序的应用规律。加强

学生记忆。

培养学生思维的深

度和广度，培养学生分析、

归纳、总结知识的能力。

【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如

锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什

么特点？

思考、交流、

讨论，总结出置换反的

应特点和规律。

理解、掌握置换反

应的应特点和规律。