中考专题复习——计算题

中考专题复习计算题

一．溶液计算题

1.（2015•淄博）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。

⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？

二．质量变化式计算题

2．（6分）（2015•福建）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．

3.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到0.1%）。

三．表格式计算题

4．（7分）（2015•青岛）实验室中有一瓶含有少量氯化钠和难溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相

（1）同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应．

（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）

（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是．

5．（11分）（2015•东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．

的数值为，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）．

（2）b的数值为．

（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

6．（6分）我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．去一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行：杂质不溶于水，

请计算：

（1）表中的“m”为g；

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

四．图像式计算题

7．（8分）（2015•济南）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：

①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指

（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是晶体（填物质名称）

（3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）

②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为g

③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）

8．（7分）（2015•烟台）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g 该品牌洁厕灵溶液中H 2SO 4和HCl 的质量．取20g 该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH 变化的部分数据如下所

2求：20g 该品牌洁厕灵溶液中H 2SO 4的质量和HCl 的质量．

9. 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g 固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是 克。（2分）

（2）在上述反应后的固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1％) （4分）

五．合金计算题 10．（8分）（2015•潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的

）所用稀硫酸溶质的质量分数为 ．（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？

气 体 质 量 / g 0

11．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1）15.0 g 黄铜材料中含锌 g 。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

12．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g 放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： ⑴黄铜样品中锌的质量

⑵恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分。

六．中和反应

13．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。去20.0g 才此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH 计9.8

试回答：

⑴ 当滴加稀盐酸的质量为9.8g 时，溶液中的溶质是_________、

___________； ⑵ 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 14．（

10分）将5%的NaOH 溶液逐滴加入到109稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化如图所示。 试回答：

(l)a 点溶液中大量存在的离子有 。

(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的质量为 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

的质量的质量/g