分析化学考试大纲

合集下载

2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-833-分析化学(含仪器分析)

833《分析化学（含仪器分析）》考试大纲本《分析化学》考试大纲适用于陕西师范大学化学化工学院硕士研究生招生考试。

分析化学是化学专业的基础课，分为分析化学（上，化学分析部分）和分析化学（下，仪器分析部分）两门理论课程及对应的实验课程。

分析化学是化学量测和表征的科学，化学分析以物质的化学性质和化学反应为基础，主要包括误差理论、滴定分析和重量分析等经典分析方法；仪器分析以物质的物理性质和物理化学性质为基础，主要包括光学分析法、电化学分析法、色谱法和其它仪器分析法。

化学分析和仪器分析各占50%。

一、考试的基本要求要求考生理解并掌握分析化学的基本概念和基本理论，熟悉并掌握各种分析方法的基本原理、仪器基本构成、主要测量条件及数据处理方法；能够针对实际分析问题，选择和应用适当的分析方法。

二、考试方法和考试时间分析化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

三、考试内容化学分析部分第一章绪论1．分析化学的定义、分类、任务和特点2．分析化学的发展趋势第二章分析试样的采集和预处理1.定量分析法的一般步骤2.试样（气体、固体、液体）采集和预处理第三章误差和分析数据的处理1.误差的基本概念（误差的表示和分类）2.随机误差的统计分布规律（正态分布）3.有限测定数据的统计处理（t分布，平均值的置信区间）4.显著性检验方法（t检验、F检验）5.可疑值的取舍方法6.有效数字及运算规则7.提高分析结果准确度的方法第四章滴定分析概述1.滴定分析的特点及基本概念2.滴定分析对化学反应的要求和滴定方式3.基准物质，标准溶液的配制、标定以及表示4.滴定分析结果的计算与表示5.电子天平、滴定管（酸式、碱式）、移液管等仪器的正确使用方法第五章酸碱平衡与酸碱滴定法1.酸碱质子理论和酸碱平衡常数，质子条件式2.弱酸（碱）各型体浓度的分布计算3.不同酸体系水溶液pH的计算（一元和多元强酸、弱酸、混合酸）。

4.不同碱体系水溶液pH的计算（一元强碱、一元和多元弱碱、混合碱）5.酸碱缓冲溶液（pH的计算，缓冲范围、缓冲容量、缓冲溶液的选择）6.酸碱指示剂（变色原理、选择原则、常用酸碱指示剂）7.酸碱滴定曲线计算（突跃范围、化学计量点）8.酸碱滴定法的应用；各类型酸（碱）组分可准确滴定的条件9.酸碱滴定法的应用示例，如食醋中醋酸、工业纯碱各组分、氮肥含氮量测定等的测定原理、实验步骤和操作要点第六章络合平衡与络合滴定法1.分析化学中的络合物（EDTA）、络合物的平衡常数与各级分布分数2.副反应系数和条件稳定常数及其计算3.络合滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点）4.金属指示剂（指示原理、选择原则、常用的金属指示剂）5.单一离子和混合离子的终点误差的计算和准确滴定以及分步滴定可行性判据（控制酸度或使用掩蔽剂、沉淀剂、氧化还原试剂）6.络合滴定的方式和应用7.络合滴定方案设计（混合体系中某一个离子的测定，实验步骤）第七章氧化还原平衡与氧化还原滴定法1．氧化还原平衡 (条件电位、条件平衡常数的计算、影响氧化还原速率的因素)2．氧化还原滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点，对称和不对称电对）3．常用氧化还原指示剂及指示原理4．高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法（原理、滴定条件、应用范围、结果计算）5．氧化还原滴定示例应用（如过氧化氢含量测定、COD含量测定、铁矿石中全铁含量测定、注射液中葡萄糖含量的测定等）的实验原理、实验步骤和操作要点第八章沉淀平衡与沉淀滴定法1.沉淀溶解度及其影响因素（溶解度和条件溶度积的计算，影响沉淀溶解度的因素）2.莫尔法（原理、指示剂、测定条件及应用）3.佛尔哈德法（原理、指示剂、测定条件及应用）4.法扬司法（原理、指示剂、测定条件及应用）第九章重量分析法1.重量分析法概述（定义、分类、沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求）2.沉淀的类型和形成机理3.晶型沉淀的形成条件4.无定形沉淀的形成条件5.影响沉淀纯度的因素和提高沉淀纯度的方法6.沉淀重量分析法计算第十章常用的分离和富集方法1.沉淀法（原理及其应用）2.萃取法（原理、萃取平衡计算、应用）3.色谱法（纸色谱、薄层色谱、柱色谱的原理及其应用）4.离心法、电泳法、膜分离法（原理及其应用）仪器分析部分第一章绪论1.仪器分析方法的分类和特点2.分析方法的评价指标第二章光学分析法导论1.光的基本性质及表征参数2.光谱及光谱产生的机制3.光与物质的相互作用第三章紫外-可见吸收光谱法1.紫外—可见吸收光谱产生的机制2.影响紫外—可见吸收光谱的因素3.紫外—可见分光光度计基本结构、主要部件及各部件的作用，单光束与双光束、双波长仪器的区别4.紫外—可见定性分析原理及应用5.光吸收基本定律-朗伯比尔定律及遵循条件6.显色反应的条件和测量条件选择7.单一组分和多组分定量分析方法8.紫外-可见吸收光谱法实验（如蛋白质含量测定，工业盐酸中全铁含量测定等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第四章红外吸收光谱法1. 红外吸收光谱产生的条件和谱带强度2. 分子的振动及振动形式3. 基团频率、特征吸收峰及影响因素4.色散型红外分光光度计基本构成5.干涉型红外分光光度计的特点6.红外光谱与分子结构的关系及红外光谱定性分析第五章分子发光分析法1. 分子发光的类型及特点2. 分子荧光产生的过程(辐射跃迁和非辐射跃迁)和必要条件3. 荧光激发光谱和荧光发射光谱4. 荧光强度及影响因素，定量分析的基本原理5. 荧光猝灭效应6. 荧光分析与紫外—可见吸收分析的灵敏度比较7. 荧光分析仪器的设计原理、结构和各部件的作用8. 磷光分析的原理及室温磷光、重原子效应9. 化学发光的基本原理及反应类型10. 化学发光分析的仪器11. 分子发光分析法实验（荧光分析法测定多维葡萄糖粉中维生素B2含量、鲁米诺化学发光分析法等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第六章原子发射光谱法1. 原子发射光谱法分析中光源的作用及常用光源的特点2. 电感耦合高频等离子体（ICP）光源的结构和工作原理3. 分析物在光源中经历的物理化学过程4. 谱线强度及影响因素，原子发射光谱定量分析基本关系式（罗马金－赛伯公式）5. 原子发射光谱仪的基本构成，主要部件及各部件的作用6. 光栅光谱仪的色散原理及光学特性表征7. 光谱定性分析、半定量分析方法及原理8. 内标法光谱定量分析的原理、特点和要求9. 光谱分析的特点、局限性和条件选择10. ICP法实验（常见金属元素分析）的检测原理、仪器、实验步骤和操作要点第七章原子吸收与原子荧光光谱法1.原子吸收线及谱线展宽2.峰值吸收代替积分吸收的理论基础和必要条件3.常见锐线光源-空心阴极灯的工作原理、结构及特性，光源调制4.原子化器的功能和作用5.常用原子化器（火焰原子化器、石墨炉原子化器）的基本结构、工作原理及性能特点6.原子吸收光谱仪的基本结构、主要部件及各部件的作用7.原子吸收光谱分析的干扰及消除8. 原子荧光光谱分析的基本原理和特点9. 原子吸收与原子荧光光谱法实验（如原子吸收光谱法测定水样中的钙）的检测原理、仪器、条件优选、操作要点第八章电位分析法 (含电分析化学导论内容)1.电分析化学中所使用的电极及电极系统（两电极和三电极系统）2.电极的极化及过电位3.电位分析法的概念、原理及装置4.离子选择性电极的基本构造及分类5.常用离子选择性电极（玻璃电极、晶体膜电极及流动载体电极等）的响应机理，膜电位的形成6.离子选择性电极性能参数7.电位分析法定量分析的方法（标准曲线法、标准加入法）、原理、步骤和特点8.电位滴定分析法的定义、原理和特点9.电位分析法实验（如溶液pH值、自来水中氟离子含量）的实验原理、仪器、实验条件、操作要点第九章电解及库仑分析法1.电解分析的概念，电解分析和库仑分析的异同2.电解分析的基本原理3.控制阴极电位电解分析的基本装置，阴极电位的选择、特点和应用4.Faraday定律，电流效率及库仑分析实验条件5.控制电位库仑分析的原理、装置和电量测量方法6.库仑滴定分析（控制电流库仑分析）的原理、终点指示方法和特点7.死停终点法的原理、装置（电路图）及特点。

(完整版)化学中考考试大纲

初中学业考试化学考试大纲一、考试目标与要求（知识技能能力的交叉考查）1.注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养，即学生对所学化学课程基础知识、基本技能的掌握程度；2.注重考查学生在实际生活中应用化学知识，解决化学问题的能力；3.注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力；4.注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查，注重学生观察、发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。

二、考试内容与要求考试内容将以《义务教育化学课程标准》的课程目标和内容标准为依据，考试内容包括科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大板块，其内容可以交叉考查。

重点考查初中化学的主干知识，不刻意追求知识的覆盖面。

背景材料可以来自课本以外或高中教材，但考查的基础知识不会超标。

（一）科学探究（25分）1.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。

2.根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。

3.配制一定溶质质量分数的溶液。

4.根据某些性质检验和提纯区分一些常见的物质。

5.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

6.运用简单的装置和方法制取某些气体。

7•用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。

8.了解基本的科学探究方法和对探究结果进行评价。

（二）身边的化学物质（30分）1.空气的组成⑴空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用及保护空气。

⑵了解自然界中的氧循环和碳循环。

2.氧气、二氧化碳⑴氧气、二氧化碳的主要性质和用途。

⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。

⑶实验室制取氧气和二氧化碳。

3.水及其它几种溶剂⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。

⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

⑶认识溶解现象，知道溶液的组成。

⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

4.溶液⑴了解饱和溶液和溶解度的含义。

⑵能进行溶质质量分数的简单计算。

⑶认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。

无机及分析化学

《无机及分析化学》考试大纲无机与分析化学是一门涵盖溶液理论、化学反应原理（含热力学和动力学）、定量分析基础、四大化学平衡及滴定（酸碱平衡与酸碱滴定、沉淀溶解平衡与沉淀滴定、氧化还原平衡与氧化还原滴定、配位平衡与配位滴定）、物质结构基础的一门学科。

考生应该控制化学反应原理的基础知识和定量分析的普通主意，具有基本的科学思维主意和理论联系实际、自立分析问题解决问题的能力。

一、理论部分基本要求1.控制稀溶液的依数性2.控制化学反应的普通原理。

3.控制定量分析的基本知识。

4.控制四大平衡基本原理及其滴定。

5.控制物质结构的基本知识。

6.控制紫外可见分光光度法的基本原理及其应用。

二、详细内容和要求：第一章物质的聚拢状态1.1凝聚系1.2稀溶液的性质1.3胶体溶液要求：控制稀溶液的依数性，了解胶体溶液的性质。

第二章化学反应的普通原理2.1基本概念2.2热化学2.3化学反应的方向与限度2.4化学平衡2.5化学反应速率第1 页/共4 页2.6化学反应普通原理的应用要求：控制热化学的基本概念；控制热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律和盖斯定律；控制熵变判据和吉布斯函数变判据，了解化学平衡与化学反应标准吉布斯函数变的关系，了解化学平衡移动原理；了解基元反应概念，控制质量作用定律，理解和控制化学反应速率理论。

第三章定量分析基础3.1分析化学的任务和作用3.2定量分析主意的分类3.3定量分析的普通过程3.4定量分析中的误差3.5分析结果的数据处理3.6有效数字及其运算3.7滴定分析主意概述要求：了解分析化学的定义、任务和作用；了解定量分析主意的分类；了解分析化学中误差产生的缘故与分类；控制确切度、精密度的定义及其评价指标的定义和相关计算；控制有效数字及其运算规矩；控制分析结果的检验主意；了解滴定分析主意的分类，控制基准物质和标准溶液的定义，控制滴定分析的计算主意。

第四章酸碱平衡与酸碱滴定4.1电解质溶液4.2酸碱理论4.3溶液酸度的计算4.4缓冲溶液4.5弱酸碱溶液各分布型体的分布4.6酸碱滴定法要求：控制酸碱质子理论；了解酸碱溶液中酸碱的分布形式；控制酸碱溶液中酸碱pH的计算；控制酸碱缓冲溶液理论及其计算；了解酸碱指示剂作用原理；控制一元强酸（碱）滴定一元强碱（酸）体系的滴定；控制一元强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）体系的滴定；了解多元弱酸(碱)的滴定；了解酸碱滴定法的应用。

612化学考纲

参考书目《有机化学》，杨红主编，中国农业出版社，2006年；或《有机化学》，杨红主编，中国农业出版社，2002；考试大纲《无机及分析化学》部分无机及分析化学考试内容主要包括：化学热力学基础，化学反应速率理论，物质结构理论，溶液化学平衡；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析等常用分析方法。

要求考生掌握无机及分析化学的基本原理和基础知识，了解化学知识在各相关专业学科中的应用，具有独立分析和解决化学问题的能力。

一、气体、溶液和胶体二、化学热力学基础三、化学反应速率四、物质结构简介五、分析化学概论六、酸碱平衡与酸碱滴定法七、沉淀溶解平衡与沉淀滴定法八、配位化合物与配位滴定法九、氧化还原反应和氧化还原滴定法十、分光光度法十一、电势分析法有机化学》部分一、参考书1. 普通高等教育“十一五”、“十五”国家级规划教材《有机化学》，杨红主编，中国农业出版社，2007年2. 《有机化学学习指导》，章维华主编，中国农业出版社，2006.93.有机化学实验，南京农业大学出版，2009年二、考试大纲有机化学考试内容主要包括：有机化合物的命名、结构、物理性质、化学性质、合成方法及其应用；有机合物各种类型的异构现象；有机化合物分子结构与理化性质之间的关系，典型有机化学反应机制；有机化学的实验基本内容。

要求考生掌握有机化学的基础知识和基本理论，具有独立分析解决有关化学问题的能力。

1.有机化学概论2.饱和脂肪烃3.不饱和脂肪烃4.芳香烃5.旋光异构6.卤代烃7.醇、酚、醚8.醛、酮、醌9.羧酸、羧酸衍生物及取代酸10. 胺11. 杂环化合物12. 糖类13.脂类14.氨基酸和肽15.有机化学实验。

中国科学院大学考研《分析化学》考试大纲

中国科学院大学考研《分析化学》考试大纲该考试大纲适用于中国科学院大学分析化学及其相关专业的硕士研究生入学考试。

分析化学是化学类各专业的重要主干基础课，化学分析部分主要内容包括：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。

要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。

能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。

了解常见的分离与富集方法。

正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。

考试内容一、概论：分析化学的任务和作用，分析方法的分类，滴定分析概述。

二、分析试样的采集与制备分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。

三、分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差，有效数字及其运算规则。

标准偏差，随机误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递，回归分析，提高分析结果准确度的方法。

四、析化学中的质量保证与质量控制分析全过程的质量保证与质量控制;标准方法与标准物质;不确定度和溯源性。

五、酸碱滴定法分布分数δ的计算，质子条件与pH的计算，对数图解法，酸碱缓冲溶液，酸碱指示剂，酸碱滴定基本原理，终点误差，酸碱滴定法的应用，非水溶液中的酸碱滴定。

六、络合滴定法分析化学中常用的络合物，络合物的平衡常数，副反应常数和条件稳定常数，金属离子指示剂，络合滴定法的基本原理，络合滴定中酸度的控制，提高络合滴定选择性的途径，络合滴定方式及其应用。

七、氧化还原滴定法氧化还原平衡，氧化还原滴定原理，氧化还原滴定法中的预处理，氧化还原滴定法的应用。

八、沉淀滴定法和滴定分析小结沉淀滴定法，沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法，滴定分析小结。

九、重量分析法重量分析概述，沉淀的溶解度及其影响因素，沉淀的类型和沉淀的形成过程，影响沉淀纯度的主要影响因素，沉淀条件的选择，有机沉淀剂的分类。

南华大学研究生349药学综合初试考试大纲

3．络合滴定法:基本概念：络合反应、络合剂、络合物、中心离子、配位体、配位数、稳定常数、条件稳定常数、累计稳定常数、酸效应系数和副反应系数；络合反应准确滴定条件；金属指示剂的作用原理、条件及常用金属指示剂；混合离子的分别滴定。EDTA与金属离子的络合反应特点。影响滴定突跃的因素及计量点时各种组分浓度计算，络合滴定的方式。
南华大学2019年硕士研究生入学考试初试科目大纲
招生学院
招生专业代码
招生专业名称
考试科目代码及名称
药学与生命科学学院
100700
药学
724药学综合
一、考试内容
（一）分析化学部分
1．定量分析化学概论及分析化学中的数据处理：系统误差、随机误差的产生原因和减免方法；准确度、精密度及其相互关系。有效数字、有效数字位数确定、有效数字的运算法则和修约规则；绝对误差、相对误差、偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差的表示方法及其计算；平均值的置信区间计算；少量数据的统计处理；提高分析结果准确度方法。滴定分析法的分类及其对滴定反应的要求；直接法配制标准溶液的过程及物质的条件；间接法配制标准溶液的过程、基准物的条件及常用基准物。物质的量浓度和滴定度的表示及其计算；滴定分析结果的计算。
学位点意见：招Βιβλιοθήκη 单位意见：学位点负责人签字：招生单位负责人签字（盖章）：
6、吸光光度法:显色反应及有关影响因素、光度测量误差和测量条件的选择；示差分光光度法。
（二）有机化学部分
1.有机化学反应及其反应原理、反应条件、影响因素和应用范围；有机化合物的命名；有机化合物的结构和异构；有机化合物的物理性质和变化规律；有机物的鉴定，有机混合物的分离和分析方法；以及各种有机化合物的制备合成方法等。
2．酸碱滴定法：酸碱质子理论中的酸碱定义、酸碱反应实质、酸碱离解常数，质子条件、物料平衡、电荷平衡。溶液的平衡浓度、分析浓度（总浓度）及表示，分布分数的定义和计算。一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）、两性物质、缓冲溶液pH值的计算。酸碱缓冲溶液的定义、缓冲范围、缓冲指数、缓冲容量等内容。滴定突跃及影响滴定突跃大小的因素及一元弱酸（碱）的准确滴定条件；指示剂的变色原理、理论变色范围、理论变色点和酚酞、甲基橙的实际变色范围和颜色变化情况；指示剂的选择原则。酸碱滴定分析结果的计算。

浙江农林大学2023考研考试大纲《无机及分析化学实验》-加试大纲

浙江农林大学硕士研究生入学考试《无机及分析化学实验课程》加试大纲一、考试性质浙江农林大学硕士研究生入学《无机及分析化学实验课程》考试是为化学专业的硕士研究生而设置的具有选拔功能的水平考试。

它的主要目的是测试考生掌握无机及分析化学的基本原理，了解无机及分析化学的研究方法，熟练掌握基本无机及分析化学实验方法和技能，以及解决问题能力。

二、考试的基本要求要求考生全面系统地掌握无机和分析化学实验方法和技能，了解和掌握无机和分析化学科学研究的思路。

三、考试内容和考试要求(一)E DTA标准溶液的配制和标定考试内容1.EDTA溶液的配制2.标定EDTA标准溶液的配制3.EDTA溶液的标定考试要求1.理解EDTA标准溶液制备及水的硬度测定的原理；2.理解标定和测定中指示剂的选择及其变色原理；3.酸碱度的控制；4.滴定管的正确操作方法及技能。

(二)电离平衡和缓冲溶液考试内容1．弱电解质的电离平衡及其移动2．缓冲溶液pH值测定3. 缓冲容量考试要求1.掌握弱电解质的电离平衡及其移动；2.了解缓冲溶液的配制并掌握其性质；3.缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分比值的关系(三)邻菲啰啉测定铁(分光光度法)考试内容1．722型分光光度计2．标准溶液的配置3．分光光度法的原理考试要求1.使用分光光度法测试的实验原理；2.722分光度计的使用注意事项及仪器构造；3.溶液的配置，了解容量瓶、吸量管等使用。

4.掌握标准曲线的制作。

(四)食醋中HAC的测定考试内容1．滴定分析2．酸碱比较滴定3．设计样品处理方案和分析测定方案考试要求1．了解酸式、碱式滴定管的运用范围，滴定时锥形瓶或烧杯的操作方法；2．能选择合适的指示剂，能准确地判断滴定终点，能正确理解酸碱滴定法测定未知样品含量的原理；3．学习滴定管的正确操作方法和技能；4．掌握酸碱比较滴定的原理及有关计算，能选择合适的指示剂，能准确地判断滴定终点。

四、主要参考书目无机及分析化学实验，冯炎龙编著. 2013. 杭州：浙江大学出版社。

898《有机及分析化学》考试大纲

中国地质大学研究生院硕士研究生入学考试《有机及分析化学》考试大纲(学术型与专业学位型通用)试卷结构（一）内容及比例有机化学部分50%分析化学部分50%（二）题型及比例有机化学部分：简答题约13%合成题约19%推断结构题约9%机理题约9%分析化学部分：简答题约20%计算题约20%实验方案设计题约10%有机化学部分一、烷烃考试内容：烷烃的物理性质和化学性质，卤代反应历程。

考试要求：掌握烷烃的物理性质和化学性质，掌握sp3杂化，掌握烷烃卤代反应的自由基历程。

二、不饱和脂肪烃（烯烃、炔烃、二烯烃）考试内容：烯烃和炔烃的结构和制法，烯烃和炔烃的物理性质和化学性质；共轭二烯烃的结构，共轭二烯烃的化学性质，共轭效应和超共轭效应。

考试要求：掌握烯烃、炔烃的结构和制法，掌握烯烃、炔烃的物理性质和化学性质，掌握sp2、sp杂化及键的结构特点，掌握烯烃亲电加成反应的历程；掌握共轭二烯烃的结构与共轭效应、共轭二烯烃的性质。

三、脂环烃考试内容：脂环烃的性质，环烷烃的环张力和稳定性，环烷烃的结构。

考试要求：掌握脂环烃结构及其同分异构现象，掌握脂环烃的性质，掌握环烷烃的结构与环的稳定性的关系。

四、芳香烃考试内容：单环芳烃的物理性质和化学性质，苯环上亲电取代反应的定位规律；稠环芳烃，非苯芳烃。

考试要求：掌握单环芳烃的物理性质和化学性质，掌握苯环上亲电取代反应的定位规律，掌握稠环芳烃、非苯芳烃的性质。

五、立体化学考试内容：手性和对映体，旋光性和比旋光度，含有一个手性碳原子的化合物的对映异构，构型的表示法、构型的确定和构型的标记。

考试要求：了解立体异构、对映异构、手性碳原子、手性、对映体、非对映体、旋光性、比旋光度、内消旋体、外消旋体等基本概念，掌握构型的表示法、构型的确定和构型的标记。

六、卤代烃考试内容：卤代烷的制法，卤代烷的物理性质和化学性质；卤代烯烃双键位置对卤原子活泼性的影响；卤代芳烃的性质。

考试要求：掌握卤代烷的制法，掌握卤代烷的物理性质和化学性质，掌握亲核取代反应历程和消除反应历程，掌握卤代烯烃双键位置对卤原子活泼性的影响，掌握卤代芳烃的性质。

东北大学2021年硕士研究生招生考试考试大纲《分析化学》大纲

东北大学2021年硕士研究生招生考试考试大纲科目代码：620；科目名称：分析化学一、考试性质分析化学是理学院化学专业（专业代码：070300）硕士生入学考试初试的专业课之一。

考试对象为参加理学院化学专业2021年全国硕士研究生招生考试入学考试的准考考生。

二、考试形式与试卷结构（一）考试形式：闭卷，笔试（二）考试时间：180分钟（三）考试题型及比例：选择题（20~30%），填空题（10~15%），简答题（30~35%），计算题（25~35%）。

（四）参考书目：武汉大学主编.分析化学（上册）（第五版），高等教育出版社，2006.朱明华编著.仪器分析（第四版），高等教育出版社，2008.三、考查要点（一）分析化学中的误差及数据处理。

包括误差和偏差、精密度和准确度、系统误差和偶然误差、有效数字及有效数字的计算、置信度和置信区间、显著性检验。

（二）滴定分析及重量分析。

包括酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法。

（三）吸收光谱法及荧光分析法。

包括可见吸光光度法、紫外可见吸收光谱法、分子荧光分析法。

（四）原子光谱分析。

包括原子发射光谱分析、原子吸收光谱分析、原子荧光分析。

（五）电化学分析。

包括电位分析、伏安分析、电解及库仑分析。

（六）色谱分析。

包括气相色谱分析及高效液相色谱分析。

四、计算器使用要求本科目需要使用计算器。

附件1：附件1：大纲导语参考一、单项选择题（共30分，15小题，每题2分）二、填空题（共20分，10小题，每题2分）三、简答题（共50分，XX小题）四、计算题（共50分，XX小题）附件2：参考书目信息（参考书目的封面）。

《分析化学》考试大纲包括“化学分析”和“仪器分析”两部分

《分析化学》考试大纲(包括“化学分析”和“仪器分析”两部分)参考教材：《分析化学》上下册武汉大学主编，高等教育出版社，第五版考试内容1：化学分析部分（对应《分析化学》上册内容）（一）、概论：分析化学的任务和作用，分析方法的分类，滴定分析概述。

（二）、分析试样的采集与制备分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。

（三、分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差，有效数字及其运算规则。

标准偏差，随机误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递，回归分析，提高分析结果准确度的方法。

四、分析化学中的质量保证与质量控制分析全过程的质量保证与质量控制；标准方法与标准物质；不确定度和溯源性。

七、氧化还原滴定法氧化还原平衡，氧化还原滴定原理，氧化还原滴定法中的预处理，氧化还原滴定法的应用。

八、沉淀滴定法和滴定分析小结沉淀滴定法，沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法，滴定分析小结。

十、吸光光度法光度分析法的设计，光度分析法的误差，其它吸光光度法和光度分析法的应用。

十一、分析化学中常用的分离和富集方法液-液萃取分离法，离子交换分离法，液相色谱分离法，气浮分离法，一些新的分离和富集方法《分析化学》考试要求：一、概论：了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。

明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。

分析化学研究生入学考试大纲

《分析化学》研究生入学考试大纲科目代码：722一、考查总目标全日制攻读教育硕士专业学位入学考试分析化学科目的考试内容为化学分析部分。

要求考生系统掌握相关学科的基本概念、基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决有关分析化学的实际问题。

二、考试形式与试卷结构（一）试卷成绩及考试时间本试卷满分为150分。

考试时间为180分钟。

（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。

（三）试卷题型结构单项选择题：20题，每题2分，共40分填空题：10题，每题2分，共20分判断题：13小题，每题2分，共26分简答题：4题，每题6分，共24分计算题：4题，共40分三、考查范围（一）考查目标1．系统掌握分析化学的基本概念、基本知识、基础理论2．掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法的基本原理、各方法中指示剂的作用原理及其选择方法；掌握重量分析法、吸光光度法的基本原理3．了解上述各类分析方法的特点及其应用范围，初步具有应用各种分析方法解决实际问题的能力（二）考查范围1．分析化学概要（1）分析化学的基本知识分析化学的定义、任务、作用；分析化学的分类（2）定量分析的基本知识定量分析的一般步骤；定量分析的方法；分析结果的表示（3）滴定分析的基本知识滴定分析的方法；滴定分析对反应类型的要求、滴定方式及分类；基准物质和标准溶液；滴定分析中有关的量和单位2．误差与分析数据处理（1）有关误差的一些基本概念精密度与准确度；误差与偏差；随机误差与系统误差；随机误差的分布规律（2）测量值的频率分布；测量值与随机误差的正态分布；测量值与随机误差的区间概率（3）有限数据的统计处理集中趋势和分散趋势的表示；平均值的置信区间；显著性检验；异常值的检验；误差的传递（4）提高分析准确度的方法减小测量误差；控制随机误差；消除系统误差（5）有效数字有效数字的定义；有效数字的修约规则；数据运算规则3. 酸碱滴定法（1）酸碱质子理论及酸碱反应；酸碱反应的平衡常数；活度、浓度及酸度常数（2）pH对酸碱各型体分布的影响分布系数的定义；一元酸碱的分布系数；多元酸碱的分布系数；优势区域图（3）酸碱溶液中[H+]的计算水溶液中酸碱平衡的处理方法；各种体系中氢离子浓度的计算（4）酸碱缓冲溶液缓冲溶液的定义与种类；缓冲溶液的pH计算；缓冲容量及有效缓冲范围；缓冲溶液的选择；标准缓冲溶液（5）酸碱指示剂酸碱指示剂的作用原理及变色范围；影响指示剂变色范围的各种因素；混合指示剂（6）酸碱滴定酸碱滴定曲线；可行性判定与指示剂的选择（7）酸碱滴定的终点误差代数法；误差公式及其应用（8）酸碱滴定法的应用酸碱标准溶液的配制与标定；酸碱滴定法的应用示例4. 络合滴定法（1）络合滴定概论分析化学中的络合物；EDTA及其络合物（2）络合平衡络合物的平衡常数和各级分布系数；络合物的副反应系数；络合物的条件稳定常数（3）络合滴定基本原理滴定曲线；金属指示剂；终点误差与可行性判断；单一离子滴定；酸度的控制（4）混合离子的选择滴定控制酸度进行分步滴定；利用掩蔽剂的选择滴定；利用其他络合滴定滴定剂的选择滴定（5）络合滴定的方式与应用：各种滴定方式及示例；EDTA标准溶液的配制与标定5. 氧化还原滴定法（1）氧化还原反应的方向与程度能斯特方程；条件电位；影响条件电位的因素；氧化还原进行的程度（2）氧化还原反应的速度氧化还原速度的差异；影响反应速度的因素（3）氧化还原滴定氧化还原滴定曲线；氧化还原指示剂；氧化还原预处理（4）氧化还原滴定的计算（5）常用的氧化还原滴定法高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；铈量法6. 重量分析法与沉淀滴定法（1）重量分析法概述重量法的分类及特点；沉淀重量法的分析过程和对沉淀的要求；重量分析的计算（2）沉淀的溶解度及其影响因素溶解度、活度积、溶度积与条件溶度积；影响沉淀溶解度的因素（3）沉淀的形成与纯度沉淀的分类；沉淀的形成过程；沉淀的纯度（4）沉淀条件的选择晶形沉淀沉淀条件的选择；无定型沉淀沉淀条件的选择；均匀沉淀法（5）有机沉淀剂的应用有机沉淀剂的特点；有机沉淀剂的分类（6）沉淀滴定法：滴定曲线；莫尔法；佛尔哈德法；法杨司法；银量法的应用7. 吸光光度法（1）吸光光度法的基本原理光的基本性质；吸收光谱的产生；溶液的吸光定律（2）光度分析的方法与仪器简介光度分析的几种方法；光度分析仪器简介。

2024考研化学考试大纲

2024考研化学考试大纲如下：
考试性质：化学考试是为全国硕士研究生统一入学考试而设置的，旨在科学、公平、有效地测试考生掌握的化学知识和基本技能，为国家选拔高水平研究型人才。

考试形式和试卷结构：化学考试采用闭卷、笔试形式，考试时间为180分钟，满分100分。

试卷结构包括单项选择题、多项选择题、简答题、计算题和实验题等题型。

考试内容和考试要求：化学考试主要考查内容包括无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等学科的基础知识和基本技能。

要求考生系统掌握相关学科的基本概念、基本原理和基本方法，能够运用所学知识分析、解决实际问题，具备初步的科学研究能力。

考试评价标准：化学考试的评价标准主要是根据考生的答题情况，从知识掌握、能力表现、综合素质等方面进行综合评价。

具体评价标准可参考历年真题。

620无机与分析化学考试大纲

第5章沉淀平衡
掌握溶度积常数及其与溶解度的换算方法；掌握同离子效应对沉淀平衡的影响；了解盐效应和酸效应对沉淀平衡的影响；掌握溶度积规则，会用溶度积规则计算判断沉淀的生成和溶解；掌握沉淀的转化和分步沉淀，会用沉淀的转化和分步沉淀的原理进行除杂和分离。
第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法
掌握氧化还原反应的基本概念（氧化数、氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化还原电对、氧化还原半反应、离子-电子法配平氧化还原方程式）；了解原电池的工作原理、原电池的电池符号、电极反应、电池反应及电池符号与化学反应对应关系；了解电极电势与电池电动势的关系；理解标准电极电势和标准氢电极；掌握常见电极的能斯特方程式及其电极电势的计算；会选择合适的氧化剂和还原剂、会判断原电池正负极；会计算原电池的电动势；会判断氧化还原反应的方向、会计算氧化还原反应的平衡常数；理解元素电势图，会用元素电势图计算未知电对的电极电势和判断中间价态物质能否发生歧化反应。初步了解条件电极电势；初步了解氧化还原反应程度与条件电极电势的关系，初步了解条件平衡常数的计算方法，了解氧化还原滴定的样品预处理，初步了解反应速率对氧化还原滴定的影响，了解氧化还原滴定过程中电极电势的计算，会计算对称电对间滴定的化学计量点的电极电势，了解氧化还原滴定突跃的影响因素，了解氧化还原指示剂的变色原理和变色范围、氧化还原指示剂选择、自身指示剂和专属指示剂。掌握高锰酸钾标准溶液的配制和以草酸钠为基准物标定的滴定条件；了解高锰酸钾法测定铁；了解直接碘法，掌握碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定；掌握间接碘法（碘量法）基本反应反应条件的选择；掌握碘量法测定铜。了解重铬酸钾法测定铁；掌握氧化还原滴定结果的计算。
第4章酸碱平衡与酸碱滴定法
掌握酸碱质子理论和酸碱离解平衡；初步了解活度和活度系数、离子强度的概念；掌握酸碱质子理论；掌握酸和碱的离解常数Ka、Kb及水的质子自递常数Kw；掌握Ka，Kb与Kw的关系；掌握各种酸碱溶液pH值的计算方法；了解溶液中酸碱组分的分布——分布系数和分布曲线；了解酸碱溶液的质子条件、掌握同离子效应对酸碱平衡体系的影响；掌握缓冲溶液的组成、配制和pH计算。了解酸碱指标剂的变色原理和变色范围；掌握强碱（酸）滴定过程中溶液pH的计算、滴定曲线、滴定突跃、影响滴定突跃的因素和指示剂的选择；掌握强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）过程中溶液pH值的计算，滴定突跃影响因素和指示剂的选择，弱酸（碱）滴定的条件；掌握多元酸（碱）的分步滴定条件、化学计量点pH值的计算、指示剂的选择；掌握用双指示剂法滴定混合碱液；了解混合酸的滴定；掌握酸碱标准溶液的配制、标定及常用基准物质；掌握酸碱滴定的结果计算。

化学(农)考试科目大纲

702化学（农）考试科目大纲主要包括由普通化学、分析化学和有机化学三部分第一部分普通化学普通化学为农业科学，食品科学与工程类及生物类等各专业本科生的必修基础课程。

主要介绍如下几个方面的知识：1) 学习化学基本原理及其在学生所学专业领域中的应用；2) 了解现代化学的实验基础；3) 熟悉用化学术语描述相关化学反应。

这门课程包含的主要内容有：溶液和胶体；原子结构；化学键与分子结构；化学平衡原理；化学热力学基础；水溶液中的四大平衡：酸—碱平衡、沉淀—溶解平衡、氧化—还原平衡、配位平衡。

原子结构和元素周期系核外电子的运动特性；核外电子运动状态的描述；原子核外电子的排布和元素周期律；原子结构与元素周期性化学键分子结构离子键理论；共价键理论；轨道杂化理论；分子间力和氢键；晶体结构溶液和胶体分散系及其分类；溶液；胶体溶液化学反应速率化学反应速率及其表示法；化学反应速率理论简介；影响化学反应速率的因素化学热力学基础知识热力学第一定律；热化学；化学反应的自发性；化学平衡酸碱反应及酸碱平衡质子酸碱理论；酸碱平衡；酸碱平衡的移动；缓冲溶液及其性质沉淀反应及沉淀-溶解平衡溶度积原理；沉淀的生成；分步沉淀；沉淀的转化；沉淀的溶解配位化合物配合物的基本概念；配合物的化学键理论；配位平衡；螯合物；配合物的应用氧化还原反应基本概念；氧化还原反应方程式的配平；原电池和电极电势；电动势与吉布斯自由能变；影响电极电势的因素；电极电势图及应用主要参考书：赵士铎主编，《普通化学》(第三版)，中国农业大学出版社，2007年。

揭念芹主编《基础化学》(第二版)，科学出版社，2008年。

华彤文、陈景祖、严洪杰、王颖霞、卞江、李彦著，《普通化学原理(第三版)》，北京大学出版社，2005。

第二部分分析化学分析化学是农林院校各专业本科生必修的重要基础课程。

本课程重点系统介绍定量化学分析基本原理和方法。

要求学生系统掌握现代定量化学分析的基本理论和对实际较复杂的问题的处理方法。

315化学考纲

一、无机及分析化学考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。

二、无机及分析化学考点解析大纲中明确的考试内容主要包括化学反应的一般原理、近代物质的结构理论、溶液化学平衡、电化学等的基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。

要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基础理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。

本学科知识体系分为十一个章节，对大纲中各章节内容考点的总结归纳为七项，解析如下：1、溶液和胶体考试内容：溶液浓度的表示方法、稀溶液的通性、胶体溶液。

考点解析及复习建议：该部分内容属于基础概念，要求掌握物质的量浓度等基本内容，考查多以概念性描述的选择题为主，要求准确理解和描述。

2、化学热力学基础考试内容：热力学基本概念、热化学及化学反应热的计算、化学反应方向的判断。

考试考点解析及复习建议：对热化学及化学反应热的计算，反应方向判断等是每年必考内容，也是重点，是化学平衡分析的基础。

该部分要求了解热力学能等名词概念，学会根据热力学定律分析化学反应过程中的热变化，及根据热变化分析化学反应方向等。

3、化学反应速率和化学平衡考试内容：化学反应速率基本概念及速率方程式、反应速率理论、化学平衡及移动。

考试考点解析及复习建议：在名词概念理解的基础上，强调掌握计算、分析和判断。

分析计算题中要求正确书写化学反应速率方程式和化学平衡常数，判断浓度、温度等对化学平衡的影响，侧重分析，在单选、填空、计算题中均会出现。

4、物质结构考试内容：核外电子运动状态、多电子原子核外电子排布、元素周期律及元素性质的周期性变化、离子键和共价键理论、杂化轨道理论、分子间力。

考试考点解析及复习建议：该部分内容概念性较强，较多，易混淆。

多以了解、理解为主，考查时以单选和填空为主，对此部分内容要求对名词概念的内容正确了解、理解物质组合结构规律，并根据规律学会分析判断杂化轨道、分子极性。

2064无机及分析化学.doc

2064⽆机及分析化学.doc湖北省⾼等教育⾃学考试⼤纲课程名称：⽆机及分析化学课程代码：2064第⼀部分课程性质与⽬标⼀、课程性质与特点《⽆机及分析化学》是⾮化学类理⼯科相关专业的⼀门专业基础课。

化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学。

本课程的主要内容是⽆机化学和分析化学的基础理论和基本知识。

系统介绍原⼦结构和分⼦结构理论、元素性质；酸碱反应、沉淀反应、配位反应和氧化还原反应；在分析化学⽅⾯主要介绍定量分析化学的基本概念，常⽤滴定分析法、重量分析法、分光光度分析法等，分析研究化学中常⽤的分离法。

对仪器分析法作简单介绍。

本课程将⽆机化学和分析化学的内容有机地结合起来讨论。

⼆、课程⽬标与基本要求随着科学技术和⽣产的发展，各门学科之间的相互渗透⽇益增强，并出现了许多边缘学科。

⼈们⾯临的研究课题，往往需要综合运⽤多学科的知识才能解决。

本课程的⽬标和要求是：掌握必需的化学基本理论、基本知识和基本技能，了解这些化学理论、知识和技能在相关科学研究和科学技术及⼯程⽅⾯的应⽤。

三、与本专业其他课程的关系化学是⼀门基础科学，⽆机及分析化学是最基础的课程。

通过本课程的学习使学⽣掌握最基本的化学原理和定量分析⽅法，为今后从事环境⼯程和管理等⼯作和研究打下基础，为后续专业课程的学习打下良好的基础。

第⼆部分考核内容与考核⽬标第⼀章酸碱反应⼀、学习⽬的与要求通过本章学习,了解酸碱电离理论,酸碱溶剂理论,酸碱质⼦理论,酸碱电⼦理论及软硬酸碱理论的基本内容;缓冲溶液的概念及其重要作⽤；理解酸碱反应的本质和基本规律。

掌握酸碱溶液,缓冲溶液中pH的计算原理和⽅法。

⼆、课程内容酸碱理论概述酸碱平衡中有关浓度的计算缓冲溶液三、考核知识点与考核⽬标（⼀）重点（1）识记:酸碱电离理论,酸碱质⼦理论,酸碱电⼦理论的基本概念;弱酸弱碱溶液的电离特征；缓冲溶液的概念。

（2）理解:酸碱电离理论基础,酸碱质⼦理论基础,酸碱电⼦理论的基本内容,各理论的主要优点和应⽤范围,各理论所存在的局限性，⼏种理论对酸碱的说明。

公共化学

公共化学【无机及分析化学】考试大纲一、本课程的基本考试内容和要求1．了解气体和溶液的基本概念。

牢固掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及其应用，掌握溶液的浓度表示法。

理解稀溶液的依数性及其应用。

2．能应用化学热力学基础知识解释无机化学的一些现象。

了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念，理解热力学第一、二、三定律的基本大容，掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法，掌握化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法，会用吉布斯自由能变判断化学反应的方向，并了解温度对吉布斯自由能变的影响。

3．了解经验平衡常数、标准平衡常数之间的区别，掌握不同类型反应的标准平衡常数表达式的书写及应用，掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系，并能判断化学平衡的移动。

掌握有关化学平衡的定量计算。

4．学习解离平衡与沉淀溶解平衡的原理与知识。

了解酸碱质子理论和水的解离平衡，熟悉共轭酸碱对的关系，掌握弱电解质弱酸、弱碱（含一元和二元）解离平衡的计算，理解同离子效应的作用，掌握缓冲溶液的原理，缓冲溶液pH 的计算、选择和配制，了解沉淀溶解平衡的特点，掌握溶度积规则的应用和计算，分布沉淀的原理，沉淀溶解与转化。

5．学习氧化还原反应。

掌握氧化还原反应的基本概念，掌握用离子电子法配平氧化还原反应方程，理解电极电势概念，掌握原电池符号的表示、原电池中半反应和总反应的书写，能用能斯特方程进行相关计算，掌握电极电势的应用，了解原电池电动势与吉布斯自白能变的关系。

了解元素电势图及其应用。

6．掌握配合物的组成、命名，能利用配合物的积累稳定常数进行配合物稳定性的判断，熟悉影啊配位平衡的因素及有关计算，了解鳌合物的一般性质（配合物的价健理论不考）。

7．学习定量分析的基本知识。

了解定量分析的任务和一般步骤，熟悉误差的来源和分类以及系统误差和偶然误差的减免方法。

掌握有效数字的运算和使用，掌握可疑值的取舍（Q 检验法）。

掌握滴定分析的基本概念化学计量点、指示剂、终点等，拿握标准溶液浓度的表示方法，掌握标准溶液的配制、标定，能对滴定分析的结果进行计算。