【2019最新】高中化学课时跟踪检测八溶液的配制及分析苏教版必修1(1)
苏教版化学必修1同步练习 溶液的配置及分析
第三课时溶液的配置及分析基础梳理1．物质的量浓度（c B）：（1）定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c B表示，常用单位有mol/L、mol/m3等。
数学表达式为c B＝n B/V。
（2）正确理解物质的量浓度应注意的问题：①定义式中的V特指溶液的体积，而不是溶剂的体积，计算时常用的体积单位是L；②溶质的量是用其物质的量来表示的，而不能用其质量来表示；③溶质是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其它组合；④物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小无关，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。
2．配制一定物质的量浓度的溶液：（1）实验原理：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
（2）配制溶液的关键：准确测量溶质的量（溶质的质量或体积）；准确测量所配溶液的体积。
（3）实验主要仪器①准确测量溶质的量的仪器：天平和滴定管。
物质的物质的量是无法直接测量的。
但是，物质的物质的量与质量之间、物质的量与溶液体积之间都存在着密切的、可以相互换算的关系。
物质的质量和液体的体积都是易测量出来的。
因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的物质的量就转化为准确测量溶质的质量或体积了。
②准确测量所配制的溶液体积的仪器：容量瓶。
准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器——容量瓶。
容量瓶有各种不同规格，常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种，如图1所示：③配制一定物质的量浓度溶液，所用的主要仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平和药匙等。
（4）操作步骤：以配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液为例：①计算：计算配制溶液所需溶质Na2CO3的质量。
高中化学123溶液的配制及分析课时作业苏教版必修1
溶液的配制及分析( 本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol ·L－1的是 ()A．将 171 g Ba(OH) 2溶于 1 L 水所得的溶液B．将 22.4 L HCl溶于水配成 1 L 溶液C． 1 L 含 2 mol K＋的 K SO溶液24D．将 0.5 mol ·L－1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉50 g水后的溶液分析： A 不正确，由于只知溶剂体积而不知溶液体积； B 不正确， 22.4 L HCl不必定是在标准状况下； C 正确，因c(K＋ ) ＝2 mol·L－1，而 1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K 2SO4)＝1 mol ·L－1；D 不正确，由于不知加热蒸发后溶液的体积。
答案： C2．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，一定使用的仪器是()分析：配制必定物质的量浓度溶液的实验时，一定使用的仪器是容量瓶。
答案：A3．以下溶液中，Na＋数量最多的是()A．1 mol ·L－1 Na 2SO4溶液 100 mLB．0.9 mol ·L－1 Na 3PO4溶液 10 mLC．2.5 mol ·L－1 NaOH溶液 50 mLD．1 mol ·L－1 NaHCO3溶液 100 mL分析：比较Na＋数量的多少，就是比较N a＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝ c(Na＋)· V，与所取溶液的体积有关。
依据以上公式计算各项中的n(Na＋)。
A项， n(Na＋)＝0.2 mol；B ＋＋＋项， n(Na )＝0.027 mol；C项， n(Na )＝0.125 mol；D项， n(Na )＝0.1 mol。
4．以以下图表示配制必定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作表示图，此中有错误的选项是()分析：定容时，视野应与刻度线相平。
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
你知道吗？你记得吗？
1、溶液的体积不等于溶剂体积。 2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论 取用它的体积是多少，虽然在不同体积的 溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中 溶质的物质的量浓度是不变的。
你还领悟到什么？
溶质单位 溶液单位
公式
特点
物质的量浓度 mol
溶质的质量分数 g
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸 根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则 该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
溶液的配制及分析
想一想
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
3、1质NaOH10g。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
有关物质的量浓度的计算
• 1．在物质的量浓度溶液 中溶质微粒数目的计算
0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所 含的溶质的质量是多少克？物
质的量是多少？溶质的微粒数 分别是多少？
• 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶
质的物质的量为
mol，含
H+
个，SO42- 个。
• 0.5 mol /L的下列溶液500mL中
cB（溶液）
课堂练习
1、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？
【2019-2020】高中化学课时跟踪检测八溶液的配制及分析苏教版必修1
教学资料参考范本【2019-2020】高中化学课时跟踪检测八溶液的配制及分析苏教版必修1撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________1．在容量瓶上无需标记的是( )A．温度B．浓度C．刻度线 D．容积解析：选B 容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制1 mol·L－1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是( )A．250 mL容量瓶 B．托盘天平C．胶头滴管 D．烧杯解析：选B 配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析：选C 配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。
最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题(全册 共169页 附解析)
最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题（全册共169页附解析）目录课时跟踪检测（一）物质的分类与转化课时跟踪检测（二）物质的量课时跟踪检测（三）物质的聚集状态课时跟踪检测（四）物质的分散系课时跟踪检测（五）物质的分离与提纯课时跟踪检测（六）常见物质的检验课时跟踪检测（七）物质的量浓度课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析课时跟踪检测（九）人类对原子结构的认识课时跟踪检测（十）氯气的生产原理及其性质课时跟踪检测（十一）氧化还原反应溴、碘的提取课时跟踪检测（十二）金属钠、碳酸钠的性质与应用课时跟踪检测（十三）离子反应镁的提取及应用课时跟踪检测（十四）铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物课时跟踪检测（十五）从铝土矿中提取铝课时跟踪检测（十六）从自然界获取铁和铜课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用课时跟踪检测（十八）含硅矿物与信息材料课时跟踪检测（十九）二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测（二十）硫酸的制备和性质课时跟踪检测（二十一）硫和含硫化合物的相互转化课时跟踪检测（二十二）氮氧化物的产生及转化课时跟踪检测（二十三）氮肥的生产和使用课时跟踪检测（二十四）硝酸的性质专题质量检测（一）化学家眼中的物质世界专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质专题质量检测（三）从矿物到基础材料专题质量检测（四）硫、氮和可持续发展课时跟踪检测（一） 物质的分类与转化一、单项选择题1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A ．①②⑤⑦ B ．①②⑤⑧ C ．②⑤⑧D ．②③⑤解析：选C 盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤解析：选C ①纯碱是Na 2CO 3，是盐类，属于纯净物；②食盐水是NaCl 的水溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH 是碱类，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO 3是盐类，属于纯净物。
苏教版高中化学必修1《溶液的配制及分析(一)》学案1
C．58.5克NaCl溶于1000克水
D.1L水溶液里含NaCl的质量为58.5克
2.0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1的KCl溶液
中，Cl-浓度之比（）
A．15:2 B.1:1 C.3:1 D.1:3
3.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol·L-1，溶液的密度为0.900 g·ml-1，则该溶液中溶质的质量分数为（）
(根据物质的量浓度的定义，体积必须是的体积。)
合作探究携手共进
学法指导：
对比记忆会有意想不到的效果，会在复习中学习到心得知识。希望认真填写。
二、物质的量浓度与质量分数的比较：
物质的量浓度（cB）
质量分数（w）
溶质量
的单位
溶液量
的单位
定义
公式
特
点
①V相同，cB相同的任何溶液里，所含溶质的物质的量一定_________（填“相同”、“不相同”），但溶质的质量__________（填“相同”、“不相同”）
1m(溶液)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ同、质量分数（w）
相同的任何溶液中，所含
溶质的质量_________(填“一定”、“不一定”)相同，但溶质的物质的量________（填“一定”、“不一定”）相同。
②从某溶液中任意取出一定量时，溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数________________(填“均不变化”、“均变化”)
A.0.458 B.34%C.71.6% D.不能确定
反馈检测体验成功
小组讨论，完成题目，并写出规范的解题步骤。
1.配制250mL1mol·L-1HCl溶液，需要12 mol.·L-1HCl溶液的体积是多少？
苏教版高中化学必修1溶液的配制及分析 第1课时
溶液的配制及分析第1课时学习目标知识技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
过程方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）情感态度：进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学过程第一课时情景设计：许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。
初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。
请你设想怎样来建立这个物理量。
并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。
学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的量浓度的定义进行比较。
得出清晰的物质的量浓度的概念公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 单位：mol/L(完成26页课堂训练1、2)课堂训练1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。
2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？交流讨论：通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。
演示并讨论：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。
计算盐酸的物质的量浓度。
123《溶液的配制及分析》教案(苏教版必修1)
2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。
溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。
2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。
［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。
以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。
气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。
溶液的体积不等于溶剂的体积。
此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。
选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。
选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。
即不等于22.5L。
答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。
2019-2020年高中化学1.2.3溶液的配制及分析课时训练苏教版必修1
2019-2020年高中化学123溶液的配制及分析课时训练苏教版必11. 浓度为2 mol •L的NaOH溶液的正确含义是（）A. 在2 L水中溶有80 g的NaOHB. 80 g NaOH溶于水配成的溶液C. 每升溶液中含有80 g NaOHD. 每2 L溶液中含有80 g NaOH解析：物质的量浓度是单位体积的溶液（而非溶剂）中含有溶质的物质的量。
答案:C2. 配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（）A. 用没有烘干的容量瓶来配制B. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C. 定容时，眼睛俯视刻度线D. 定容时，眼睛仰视刻度线解析:A中,配制过程中需要加水，容量瓶中有水不会造成实验误差。
B中,洗涤后的溶液未转入容量瓶，会导致溶质的物质的量减少，结果偏低。
C中,俯视会导致加入的水量小于准确值，所以结果偏高。
D中，仰视会导致加入水的量超过准确时的用水量，结果偏低。
答案:C3. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A. 100 mL 1 mol •L -1的NaCI 溶液B. 150 mL 1 mol •L -1的MgCb溶液C. 200 mL 1 mol •L -的HCI 溶液1D. 10 mL 1 mol •L -的AICI 3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关，从各物质浓度及NaCI、MgCb、HCI、AlCl 3组成可知，各溶液中CI-浓度为:1mol •L -、2mol •L -> 1mol •L -> 3mol •L -o答案：D4. 在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行；D项错误，摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液。
溶液的配制和分析 课时作业 上学期高一化学苏教版必修第一册
课时作业8 溶液的配制和分析一、选择题(每小题4分，共48分)1．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是( )A．使用容量瓶前检查它是否漏液B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( C )A．1 L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个4．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－15．在0.5 L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(NO－3)＝0.2 mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为( )A．0.15 mol B．0.20 molC．0.25 mol D．0.40 mol6．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中所含NaCl 的质量为m g 。
高中化学溶液的配制及分析教案 苏教版 必修1
第三单元研究物质的实验方法溶液的配制及分析一、单项选择题1. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器，下列选项叙述正确的是（）（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。
A. （2）不对B. （3）、（4）不对C. （4）、（5）不对D. 全部正确二、不定项选择题6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-110．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4三、实验题11．欲配制500mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(八) 溶液的配制及分析
课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析一、单项选择题1．在容量瓶上无需标记的是()A．温度B．浓度C．刻度线D．容积解析：选B容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯解析：选B配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析：选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
5．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是()A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤解析：选D①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
高一化学苏教版必修同步教案：溶液的配制和分析[1]
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分析实验误差时，要注意从cB=nB/V
的角度分析：注意操作导致nB和V的何者发生变化。
板书设计
溶液的配制和分析
一、实验所用的仪器
二、实验步骤：
１、计算：需要的碳酸钠的质量；
２、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；
３、溶解：把碳酸钠固体用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；
４、转移：小心转移，并润洗２～３次，把洗涤液转移
2、液体如果洒到外面会有什么影响；
3、在配制溶液的最后关头，如何做才可以使凹液面与刻度线水平相切？
讨论探究
计算；
m（Na２CO３）=c×V×M
= 0．１×0．１×１06
=１．06g
回忆天平的使用方法
为什么要冷却到室温
为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒呢？
为什么要改用胶头滴管加水定容？如果水超过刻度线，该如何做？
介绍：容量瓶的使用及注意事项。
（１）玻璃棒导流
（2）液体不可洒到容量瓶的外面
（3）液体的温度需在常温时（２0℃）才可加入到容量瓶中
（4）液体凹液面与刻度线水平相切盘天平——称量固体溶质
烧杯——溶解溶质及加水
玻璃棒——导流
胶头滴管——定容
活动与探究：根据下列实验步骤配制１00mL 0．１mol/L 的Na２CO３溶液，试分析要经过哪些步骤。
专题１ 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
主备人：刘方云
教 学 课 题
【必修Ⅰ】§１—２—３.溶液的配制和分析（３）
教 学 课 时
共３课时—第３课时
教 学 目 标
知识目标
1、学会配制一定物质的量浓度溶液的配制
2、认识配制溶液的仪器———容量瓶
3、学会通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
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【2019最新】高中化学课时跟踪检测八溶液的配制及分析苏教版必修1(1)1．在容量瓶上无需标记的是( )A．温度B．浓度C．刻度线 D．容积解析：选B 容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制 1 mol·L－1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是( )A．250 mL容量瓶 B．托盘天平C．胶头滴管 D．烧杯解析：选B 配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选 C 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( ) A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析：选C 配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。
本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D 项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。
6．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：选 D A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B A项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。
8．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是( )A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤解析：选D ①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．①③⑤C．③④⑤ D．②③④解析：选A ①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使浓度偏低；③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；④定容时，俯视容量瓶的刻度线会导致加水偏少，浓度偏高；⑤液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低。
10．(2017·××市重点中学联考)某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液。
以下操作1～5是其配制过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体用适量蒸馏水溶解。
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。
操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1～2 cm 处。
(1)仪器X的名称是________。
(2)操作4定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度______。
(3)关于该配制过程，下列说法正确的是______。
A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 gB．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切解析：(1)容量瓶一定指明容量。
(2)仰视定容，体积偏大，浓度偏小。
(3)B选项错误，洗涤液要转移到容量瓶，反之则浓度偏小；C 选项错误，若液面低，是因为部分液体粘在容量瓶颈上，无需再加水，反之浓度偏小。
答案：(1)100 mL容量瓶(2)偏低(3)A1．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线解析：选A 容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B错误；溶解固体应在烧杯中，C错误；摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D错误。
2．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )解析：选C 定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
3．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选 D 10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。
溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
4．利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0 mol·L－1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是( )A．称取硫酸铜晶体80.0 gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D．称量时所使用的砝码有残缺解析：选B A项，CuSO4·5H2O物质的量为0.50 mol，其质量为250 g·mol－1×0.50 mol＝125 g，称取80.0 g会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低；B项，俯视时实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高；C项，此做法会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；D项，称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低。
5．(2016·绍兴一中期中)下列实验操作正确的是( )A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视容量瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析：选D 配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视容量瓶，会使配制溶液浓度偏小，故A错误；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确。
6．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容时，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：选 B A项，应称量Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.5mol·L－1×1 L×286 g·mol－1＝143 g，偏低。
B项，俯视刻度线，体积偏小，浓度偏高。
C项，没有洗涤，造成转移溶质偏少，浓度偏低。
D项，造成体积偏大，浓度偏低。
7．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。