【小初高学习】2019年高考化学一轮复习第8章-第1讲 弱电解质的电离平衡 Word版含解析

1．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3解析：选A。

电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；电离平衡常数K只与温度有关，B、C错误；多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＞K2＞K3，D错误。

2．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析：选C。

先配制一定量的0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则说明醋酸部分电离，在溶液中存在电离平衡，可以证明CH3COOH为弱电解质，A正确；先配制一定量0.01 mol·L －1和0.10 mol·L－1的CHCOOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若3CH3COOH是强酸，二者的浓度相差10倍，溶液的pH相差1个单位，现在两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，B正确；取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，由于开始时溶液的pH相同，所以开始时反应速率相同，在反应过程中，醋酸会继续电离产生H＋，使c(H＋)比盐酸大，所以测得反应过程中醋酸产生H2较快，由于醋酸部分电离，所以酸的浓度c(CH3COOH)＞c(HCl)，因此最终产生H2较多，C错误；配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若醋酸是强酸，则该盐是强酸强碱盐，溶液显中性，若常温下pH＞7，说明CH3COO－水解消耗水电离产生的H＋，最终当溶液达到电离平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，因此可证明醋酸是弱电解质，D正确。

3．20 ℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液、②pH＝3的盐酸、③pH＝11的氨水、④pH＝11的NaOH溶液。

下列说法不正确的是()A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④C．①与②混合，所得混合溶液的pH＝3D．②和③混合后，溶液呈碱性解析：选A。

CH3COOH与NH3·H2O均为弱电解质，醋酸和氨水溶液中存在电离平衡，稀释过程中醋酸和NH3·H2O的电离平衡向右移动，溶液的pH变化较缓慢，pH大小顺序：③＞④＞②＞①，A错误；①和②混合，c(H＋)不变，c(CH3COO－)和c(CH3COOH)的变化程度相同故醋酸的电离平衡不移动，pH不变，C正确。

4．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

判断下列说法中，正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的K w值比b点的K w值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)解析：选D。

根据图像可知，稀释前两溶液导电能力相同，说明溶液中H＋浓度相同，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此醋酸的浓度大于盐酸，A错误；H＋浓度越大，溶液导电能力越强，根据图像可知导电能力最强的是c点，其次是a点，最弱的是b点，所以a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b＞a＞c，B错误；水的离子积常数只与温度有关，由于温度不变，则a点的K w值与b点的K w值相同，C错误；酸电离出的H＋浓度越大，对水的电离程度抑制越大，则a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)，D正确。

5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱解析：选C。

在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小，可以判断其电离都是不完全的，A正确；HClO4的电离常数最大，酸性最强，B正确；在冰醋酸中H2SO4是弱酸，其电离是不完全的且为分步电离，C错误；4种酸在水中都是完全电离，而在冰醋酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分，D正确。

6．pH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．原溶液都是稀溶液B．原溶液的浓度大小为c(X)＞c(Z)＞c(Y)C．Z是强酸，Y和X是弱酸D．三种酸由强到弱的顺序是Z＞Y＞X解析：选C。

强酸稀释103倍，pH增加3，弱酸稀释103倍，pH增加小于3，原溶液X是弱酸的浓溶液；原溶液的浓度大小应为c(X)＞c(Y)＞c(Z)；从纵轴pH＝2的点作平行于横轴的平行线，与X线交于A点，A的pH＝2，A点与Y的pH＝2的点相比，起始pH相等，稀释后pH 仍相等，而Y稀释的倍数大，由此得酸性X＞Y，故三种酸的强弱顺序为Z＞X＞Y。

7．pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度下降10 ℃，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同解析：选A。

B项，温度下降，则氨水的pH减小。

C项，分别加水稀释10倍，氨水的pH大于NaOH溶液的pH。

D项，用同浓度的盐酸中和，氨水消耗盐酸的体积大。

8.向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是()A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D．曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S解析：选A。

由题意知H2S水溶液的pH大于SO2水溶液。

A项，2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，pH变大，曲线a符合；B项，2SO2＋2H2O ＋O2===2H2SO4，pH变小，曲线d符合；C项，H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，pH变小，曲线b符合；D项，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，pH逐渐变大，最后接近中性，均不符合。

9．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()A.向23322－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO－3＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO解析：选C。

HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成CO2，应生成HCO－3，故A错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成CO2，故B错误；HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，故C正确；向NaClO溶液中通过量CO2，应生成HCO－3，故D错误。

10．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) 小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB解析：选D。

pH相同的酸，稀释相同倍数时，较强的酸的pH变化大，较弱的酸的pH变化小，据此得出酸性：HA＞HB。

根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) >c(B－)，A错误、D正确；在这两种酸溶液中，c(H＋)≈c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，C 错误。

11．(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入0.1 mol CH 3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH 3·H 2O 。

已知：a.常温下，醋酸和NH 3·H 2O 的电离平衡常数均为1.74×10－5； b ．CH 3COOH ＋NaHCO 3===CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 。

则CH 3COONH 4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH 4HCO 3溶液呈 性，NH 4HCO 3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。

(3)99 ℃时，K w ＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L －1Na 2A 溶液的pH ＝6。

①H 2A 在水溶液中的电离方程式为 。

②该温度下，将0.01 mol·L －1 H 2A 溶液稀释到20倍后，溶液的pH ＝ 。

③体积相等、pH 均为1的盐酸与H 2A 溶液分别与足量的Zn 反应，产生的氢气 (填字母序号)。

A ．盐酸多B ．H 2A 多C ．一样多D ．无法确定④将0.1 mol·L －1H 2A 溶液与0.2 mol·L －1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。