【化学】3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》课件(鲁科版选修4)

CH3COOH
v v（电离成离子） 电离成离子）
CH3COO- + H+
电离平衡状态
v（结合成分子） 结合成分子） t
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子 一定条件下 当弱电解质分子电离成离子 的速率和 的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时， 电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
一、强电解质和弱电解质
强电解质 HCl
相同点 不同点
弱电解质 CH3COOH 电解质 在水溶液里部分电离 电离能力弱 离子、分子 离子、
电解质 在水溶液里完全电离 电离能力强
水溶液中 存在的溶 质微粒
离子
HCl = H+ + Cl-
请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？ 请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？
HPO4
2-
多元弱酸的各级电离常数逐级减小（ 多元弱酸的各级电离常数逐级减小 （ 第一步 电离大于第二步电离， 第二步电离远大于第三步 电离大于第二步电离 ， 电离……， ） 且一般相差很大 ， 所以其水溶液的 电离 ， 且一般相差很大， 酸性主要由第一步电离决定。 酸性主要由第一步电离决定。
对多元弱碱的电离， 对多元弱碱的电离，一步写出
通过那些事实（或实验）可以证明 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH 是弱电解质？ 是弱电解质？ 方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法一:取同浓度的HCl和 COOH， HCl 方法二:测定CH COONa的水溶液的 的水溶液的pH 方法二:测定CH3COONa的水溶液的pH＞7 pH值 方法三:测定0.1mol/L 方法三:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值＞1 方法四:相同浓度的HCl 方法四:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌 粒比较反应速率。 的反应速率较慢。 粒比较反应速率。 CH3COOH的反应速率较慢。 的反应速率较慢 方法五:相同pH pH值相同体积 HCl和 COOH， 方法五:相同pH值相同体积 的HCl和CH3COOH，和足量的锌 粒反应， COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢 粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢 气多。 气多。 方法六:取相同pH HCl和 COOH，稀释100 pH的 100倍 pH值变 方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变 化小的是CH 化小的是CH3COOH 方法七：测定等pH等体积的 等体积的HCl 和 CH3COOH溶液中和 方法七：测定等 等体积的 溶液中和 碱的量， 耗碱量大。 碱的量，CH3COOH耗碱量大。 耗碱量大
思考:
二、 盐类的水解
pH值测定方法 值测定方法
测定方法： 测定方法： 石蕊试纸、 试纸法 试纸法、 计法 计法、 石蕊试纸、pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙 色
甲基橙 红色 石蕊 酚酞
黄色 紫色
浅红色
红色 无色
蓝色 红色
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。 强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。 以NaCl、 KNO3、NH4Cl、 Al2(SO4) 3、 、 、 CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4为例分析 NH 、
强酸强碱盐
NaCl
氯化钠溶液中有哪些离子存在？ 问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ 哪些离子可以相互结合？ NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
练习4 练习4： 足量金属Mg和一定量的盐酸反应， 足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应 和一定量的盐酸反应 速率，但又不影响产生H 的总量， 速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中 加入适量（ 加入适量（ CD ） A、NaOH固体 NaOH固体 C、水 B、NaCl固体 NaCl固体 COONa固体 D、CH3COONa固体
CH3COOH 思考与讨论： 思考与讨论：
电离 结合
CH3COO - + H+
1)电离开始后，V（电离 ）和 V（结合）怎 样变化？ 1)电离开始后， 样变化？ 电离开始后 各离子及分子浓度如何变化? 各离子及分子浓度如何变化 2)当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（结合） 2)当电离达到最大程度时， 当电离达到最大程度时 电离） 结合） 是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化 溶液中各分子与离子浓度是否变化? 是什么关系 溶液中各分子与离子浓度是否变化?
C(H+)1 C(H+)2
= 3 α1 /α 2
<3
练习1 练习1：
AE 下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（ ） 下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（
A、HF C、HNO3 E、NH3·H2O B、 B、K2SO4 D、Ca(OH)2 F、 F、BaSO4
练习2 练习2：
下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ D ） A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价 、强电解质都是离子化合物， 化合物 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难 、强电解质都是可溶性化合物， 溶性化合物 C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的 、强电解质溶液的导电能力强， 导电能力弱 D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中 、强电解质溶液中无溶质分子， 分子和其电离产生的离子同时存在
减小 减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大 减小 增大
思考: 思考
0.3mol/L醋酸溶液中c(H 0.1mol/L醋 0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋 醋酸溶液中酸溶液中c(H 的三倍吗？ 酸溶液中c(H+)的三倍吗？
分析:设 的醋酸溶液的电离度为α 分析 设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为 1, 的醋酸溶液的电离度为 0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为 0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为α2, 的醋酸溶液的电离度为α 所以α 所以 1＜ α2, 溶液中c(H+)1=0.3 α 1mol/L; 在0.3mol/L溶液中 溶液中 溶液中c(H+)2=0.1 α2mol/L 在0.1mol/L溶液中 溶液中
练习5 氯气溶于水的反应是一个可逆反应。 练习5：氯气溶于水的反应是一个可逆反应。 （1）写出反应方程式，推断氯水中含哪些物质？ 写出反应方程式，推断氯水中含哪些物质？ （2）氯水中哪些物质能发生电离？写出电离方程 氯水中哪些物质能发生电离？ 推断氯水中存在的微粒？ 式，推断氯水中存在的微粒？ （3）若将氯水置于光照条件下，其中的化学平衡 若将氯水置于光照条件下， 如何移动？各种微粒的浓度如何变化？ 如何移动？各种微粒的浓度如何变化？ （4）为了提高ClO-的浓度，可采用什么方法？ 为了提高ClO 的浓度，可采用什么方法？ （5）为了提高氯水中HClO的浓度，可采用什么方法？ 为了提高氯水中HClO的浓度 可采用什么方法？ 的浓度， （6）为什么实验室用排饱和食盐水法收集氯气？ 为什么实验室用排饱和食盐水法收集氯气？
（1）温度 —— 升高温度能促进弱电解质的电离 （2）浓度 —— 加水稀释能促进弱电解质的电离 （3）与电离平衡有关的物质
思考与讨论： 思考与讨论：
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论 在氨水中存在怎样的电离平衡？ 下列条件对该电离平衡有什么影响？ 下列条件对该电离平衡有什么影响？ NH3 + H2O NH3· H2O NH4 + +OH 加入 物质 平衡移 动方向 CNH4+ COH通入 HCl NaOH 固 体 NH4Cl 固 体 加大 量水 通入 氨气
右
增大 减小
左
减小 增大
左
增大 减小
右
减小 减小
右
增大 增大
练习： 练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 的 溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离程度 加水 锌粒 加醋酸钠 加HCl 加NaOH
增大 增大 减小 减小 增大
n(H+)
增大 减小 减小 增大 减小
C(H+) C(Ac-)
室温下： 室温下：
Ka(CH3COOH CH COOH)=1.7×10-5mol/L ×
Ka (HClO HClO)=4.7×10-8mol/L × Kb(NH3·H2O )=1.7×10-5mol/L × 电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力， 电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力， 由数据可知， 由数据可知，弱电解质的电离程度很小。
练习3 练习3： 化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡： 在水溶液中存在以下电离平衡： 化合物 在水溶液中存在以下电离平衡 HIn（红色） H+ + In-（黄色） 黄色） （红色） 故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列物 故可用作酸碱指示剂。浓度为 的下列物 质： ① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4 溶液 氨水， 溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显 红色的是（ 红色的是（ C ） A、①④⑤ 、 C、①④ 、 B、②⑤⑥ 、 D、②③⑥ 、
强酸弱碱盐
NH4Cl
氯化铵溶液中有哪些离子存在？ 问： 氯化铵溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ 哪些离子可以相互结合？ NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－ Cl＝ ＋ H 2O OH- ＋ H＋ NH3·H2O 结论： 结论：促进水的电离 强酸弱碱盐溶液显酸性 强酸弱碱盐溶液显酸性
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数
------电离度 电离度α 电离度