2008-2009学年(1)物理化学考试卷(A卷)
2008物化上册考试A卷2
(
) 11. 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，下列哪一个答案是正确的 ? (A) 系 > 0, 环 < 0 S S (C) 系 < 0, 环 = 0 S S ( (B) 系 < 0, 环 > 0 S S (D) 系 > 0, 环 = 0 S S
) 12. 已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下， 氨的合成反应 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准常数为多少？ (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
平衡态后，过程的 S 。
得 分
(第 7 页 共 7 页)
(
) 9. 理想气体绝热向真空膨胀，则下述答案哪个正确？ (A)S = 0，W = 0 (B)H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D)U =0，G =0
(
) 10. 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，若其体积增加到原来的 10 倍，则系统、环境和孤立系 统的熵变分别为 (A) 19.14J· -1, -19.14J· -1, 0 K K (C) 19.14J· -1, 0, 19.14J· -1 K K (B) -19.14J· -1, 19.14J· -1, 0 K K (D) 0 , 0 , 0
(
) 7. 对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确? (A ) H>U (B) H=U (C) H<U (D) H 与 U 之间的大小不能确定
(第 2 页 共 7 页)
说明： 本试卷将作为样卷直接制版胶印，请命题教师在试题之间留足答题空间。
(
) 8. 下述哪一种说法正确? (A) 理想气体的焦耳－汤姆逊系数J-T 不一定为零。 (B) 非理想气体的焦耳－汤姆逊系数J-T 一定不为零。 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质。 (D) 使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数J-T 为零的 p， T 值只有一组。
物化考卷A-答案中国药科大学
中国药科大学物理化学期末试卷（A卷）2008-2009学年第二学期(药学理科基地班)专业班级学号姓名核分人：一、选择题（每小题2分，共20分）( )vap m21221112(-)A. nB. lnC. =D. =constantH T TV pW RT lnV p RT THS pVTγ∆==∆∆2. 涉及焓的下列说法中正确的是( )A. 单质的焓值均等于零B. 在绝热可逆过程中焓变为零C. 在等温过程中焓变为零D. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化3. 水溶液中的反应：422N H O C N C O(N H)→，测得不同起始尝试下的反应半衰期如下：起始浓度/mol⋅L-10.05 0.10 0.20t1/2/hr 37.03 19.15 9.49则此反应的反应级数是：（）A. 1 级B. 2级C. 3级D. 0级4．蒽在光的作用下可以聚合为二蒽，二蒽在加热时会发生分解反应，达到化学平衡。
已知热分解反应的温度系数约为0.28(即每升高1K温度速率常数增加值)。
当达到光化学平衡时，每增加10K的温度，二的产量变化是多少？( )A．增加35.7% B．减少35.7% C．增加28% D．减少28%5. 298K时测定水-丙醇的蒸气压，当x丙醇=0.1时，测得平衡气相中总蒸气压为p总=4786Pa，y丙醇=0.3677，已知p水*=3173Pa，p丙醇*=2906Pa，则水的活度系数为：( )A. 0.954B. 1.06C. 0.943D. 1.006．在一密闭体系中，AgNO 3(s)加热部分分解达到以下平衡:2 AgNO 3(s) →Ag 2O(s)+2NO 2(g)+1/2O 2(g)此平衡系统自由度f 为A. f =1B. f =2C. f =3D. f =47. 在唐南（Donnan ）平衡中，判断平衡的条件是： （ ） A. 膜两边的小离子浓度相等 B. 膜两边的总电荷相等C. 膜两边的小离子化学势相等D. 膜两边的小分子电解质化学势相等8．300K 时玻璃毛细管和不锈钢毛细管半径相同，水在毛细管中的升高高度相同，当水的温度降到274K 时，它们的升高高度分别为h 玻璃和h 不锈钢,则有： （ ）A h 玻璃 = h 不锈钢B h 玻璃 > h 不锈钢C h 玻璃 < h 不锈钢D 无法确定9．如右图，实线为恒温线，虚线为恒容线，点划线为绝热线，星线为恒压线。
2008年高考(全国卷Ⅰ)理综化学部分
2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 K39Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-7．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO28．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯9．下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：l稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和1210．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11．已知：4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O （g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是12．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为L1.0的NaA和NaB混合溶液中，mol/下列排序正确的是()()()()+->HAcAc.OHcHB>>Hc()()()()+->--cOHc.BA>>HcBc()()()()+-->-cOHc.CB>>HcAc()()()()+->cOHc.DHBc>H>HAc13．电解100mL含L+的下列溶液，)3.0(=c/molH当电路中通过mol.0电子时，理论上析出金属质量最大04的是A.0.10mol∕L Ag+B．0．20mol∕L Zn2+C．0．20mol∕L Cu2+D．0．20mol∕L Pb2+第Ⅱ卷26．（16分）（注意：在试题卷．．．．上作答无效．．．．．） 实验室可有软锰矿（主要成分为2M nO ）制备4K M nO ，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和3K C IO 在高温下反应，生成锰酸钾（24KM nO ）和K C I ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，24KM nO 转变为2M nO 和4K M nO ；滤去2M nO 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状4K M nO 。
盐城师范学院期末考试试卷
1 盐城师范学院考试试卷2008 — 2009 学年第一学期化学化工学院制药工程专业《物理化学B(2)》试卷A班级学号姓名一、填空题（本大题共15空，每空1分，计15分）1、同一电导池测得浓度为0.01mol·mol·dmdm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·mol·dm dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm (A)/Λm (B)等于。
2、混合等体积的0.08 mol·mol·dm dm -3KI 和0.1 mol·d m dm -3 AgNO3溶液得AgI 溶胶，试写出该溶胶的胶团结构式：。
3、25℃时，0.002 mol·mol·kg kg -1CaCl 2水溶液中离子平均活度系数为γ±1，0.002 mol·mol·kgkg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1γ±2。
4、液滴越小，其饱和蒸气压越；气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越。
(选填“大”或“小”)。
5、设物质A 可发生两个平行的一级反应：(a)C B A Ea ka +¾¾®¾,(b)E D A Eb kb +¾¾®¾,式中，B 和C 是需要的产品，D 和E 为副产物。
设两反应的频率因子相等且与温度无关，E a >E b ，则反应(a)和反应(b)相比，速率较大的反应是，升高温度对反应更有利。
6、对于均相反应bB→W+Z ，测得速率常数k 与温度T 的关系是lgk = -3800/T +13，该反应的指前因子为，活化能为。
7、将反应Fe 2++Ag +→Fe 3++Ag(s)设计成电池，其电池符号为：。
8、测定电池电动势时，盐桥的作用是；对于电池Ag(s) AgCl(s) | Cl (a 1)‖Ag +|Ag(s)不能使用含Cl －－离子的电解质溶液作盐桥，其原因是。
2008-2009九年级物理试题及答案
九 年 级 物 理（本试题满分：100分，考试时间：90分钟）1．卷（I ）的答案需要写在统一的表格内，卷（II ）的答案需要写在本试卷上。
2．请务必在试卷密封线内填写自己的学校、姓名、班级，在指定位置填写座号！卷（Ⅰ）现象·概念·推理（满分30分）一、单项选择题（本题满分18分，共9个小题，每小题2分）：下列各题的四个选项中只有一个是正确的，请选出并将答案填写在表格中。
1．以下概念正确的是A ．物体受力后发生形变，不受力后自动恢复原状的性质叫做塑性B ．牛顿第一定律的内容是一切物体在没有受到力或受到平衡力时，总保持静止状态或匀速直线运动状态C ．我们把物体保持运动状态不变的性质叫做惯性D ．液体因为受到重力作用，所以对容器底和侧壁产生压强 2．下列生活、生产实例中所包含的物理知识的说法中，错误．．的是 A ．火车轨道铺在枕木上，是为了在压力一定时通过增大受力面积减小压强B ．传送带上的物品随着传送带一起匀速运动时，受到的摩擦力方向总与它运动方向相反C ．圆珠笔中的弹簧在其限度内，形变程度越大，产生的弹力一定越大D ．均匀圆形薄铁板的重心在它的圆心上 3．下列作图正确的是重为60N 的物体 匀速直线运动的汽车 人做俯卧撑时受到 使用如上滑轮组 受到的重力 受到的力 重力和其力臂 最省力的用法Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 4．如图所示，甲、乙、丙三种情况的重物和接触面相同，下面结论正确的是A ．Ｆ1>F 2>F 3B ．Ｆ1=F 2<F 3 Ｃ．Ｆ2>F 1>F 3 D ．Ｆ2<F 1<F 35．下列图像中，能表示物体所受重力与质量关系的是G m 甲乙丙6．试管中有一段被水银柱密封的空气柱。
将此试管分别如图所示放置，若空气柱的压强为p ，大气压强为p 0，则满足p<p 0的是A ．甲B ．乙C ．甲和丙D ．乙和丙7．有甲乙两金属，甲的密度与乙的密度之比为2：5，甲的质量与乙的质量之比为1：2，那么甲的体积是乙的体积的A ．0.2倍B ．5倍C ．0.8倍D ．1.25倍8．我们人类生活在大气的海洋中。
2009物理化学(上)考试题A卷答案
湖南科技学院二○○九年下学期期末考试化学专业2007年级物理化学试题答案（A 卷）一1、由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（ B ） A 、功和热都可以完全互相转换；B 、功可以完全转化为热，而热却不能完全转变为功；C 、功与热都不能完全互相转换；D 、功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功；2、Cn P T BnG ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂（ C ） A 、只能称为偏摩尔量 B 、只能称为化学势C 、既可称为偏摩尔量又可称为化学势D 、只能称为B 物质的偏摩尔自由能 3、实际气体的节流膨胀过程，满足（ D ）A 、H P T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂＜0B 、HP T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ =0C 、HP T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂＞0 D 、上述三种情况都有可能4、热力学第一定律用下式表示：pdV Q dU -=δ，其使用条件是（ B ） A 、理想气体的一切过程 B 、封闭体系只作体积功的过程 C 、均相体系的不可逆过程 D 、封闭体系平衡态5、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的25%，则体系的熵变为（ C ）A 、T QB 、 0C 、TQ 4 D 、T Q -6、对于反应C(s)+H 2O(g) → CO(g)+H 2(g)，298K 时，r m H θ∆ =131.31kJ ·mol -1。
下列哪种条件对正向反应有利（ C ）。
A 、增大总压B 、总压不变通入氢气C 、提高温度D 、降低温度 7、在等温等压下，化学反应体系达到平衡时，不一定成立的等式是（ C ） A 、∑=BB B 0μν B 、0G PT =⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂，ξ C 、0G m r =θ∆ D 、0G m r =∆二、填空题（每空1分，共30分）8、系统的诸性质不随时间而改变的状态称为热力学平衡态，热力学平衡态必须同时满足的四个条件是 热动平衡 、力学平衡、相平衡和化学平衡。
08-09第二学期物化试卷-A-参考答案与评分标准
（勤奋、求是、创新、奉献）2008～ 2009学年第 二 学期考试试卷主考教师： 陈燕青学院 化学化工学院 班级 __________ 姓名 __________学号 ___________《物理化学(一)》课程试卷A 参考答案与评分标准一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、 若298 K 时，反应N O g N O g 2422()()=的-1r m 5398J mol G ∆=⋅$，则当p (N 2O 4)=p (NO 2)=1 kPa 时，反应将 ( A )(A)向生成N 2O 4方向进行 (B)向生成NO 2方向进行 (C)反应恰好达到平衡 (D)不能判断其进行的方向2、石墨的燃烧热 ( B )(A) 等于CO 生成热 (B) 等于CO 2生成热(C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零3、 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度： ( A )(A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 不一定改变4、液态苯在一绝热刚性的氧弹中燃烧，其化学反应为：C 6H 6(l)+7.5O 2(g)=6CO 2(g)+3H 2O(g)，则下面表示准确的是 ( B )（A ）ΔU=0，ΔH<0，Q=0 （B ）ΔU=0，ΔH>0，W=0 （C ）ΔU=0，ΔH=0，Q=0 （D ）ΔU ≠ 0，ΔH ≠ 0，Q=05、 在270K 和大气压力下，一定量的过冷水凝结为同温同压下的冰，则系统和环境的熵变分别为 ( B )(A) ΔS sys <0，ΔS sur <0 (B) ΔS sys <0，ΔS sur >0 (C) ΔS sys >0，ΔS sur <0 (D) ΔS sys >0，ΔS sur >0 6、下列偏微分中，能称为偏摩尔量的是 ( A )(A) )(,,B C n p T B C n V ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ (B) )(,,B C n p S B C n H ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ (C) )(,,B C n V p B C n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ (D) )(,,B C n H T B C n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂7、已知反应3O 2(g)=2O 3(g)，在298 K 时Θ∆m r H =-280 J·mol -1，则对该反应有利的条件是 ( C )(A) 升温、加压 (B) 升温、降压 (C) 降温、加压 (D) 降温、降压8、 在某反应条件下，反应)()(21)(322g SO g O g SO =+的标准平衡常数Θ1K =0.54。
物理化学下册2006级应化(行)试卷_A卷参考答案
浙江师范大学行知学院《 物理化学(下册) 》考试卷A（2008----2009 学年第 一 学期）考试形式 闭卷 ，笔试 使用学生 2006级 应用化学考试时间 120 分钟 出卷时间2008 年 12 月 15 日参考答案一， 选择题（每题2分，共20分）D C A A C C D A B A二， 说明题（每题5分，共40分）1， 在铁锅里放一点水，哪一个部位最新出现铁锈？为什么？答：水面附近的容易发生腐蚀，因为吸氧腐蚀比析氢腐蚀容易发生。
2， 为什么海轮要比江轮采取更有效的防腐措施？答：海水中含有更多种类的电解质，更容易发生电化学腐蚀。
3， 零级反应是否是基元反应？具有简单级数的反应是否一定是基元反应？反应 Pb(C 2H 5)4 = Pb + 4C 2H 5 是否可能为基元反应？为什么？答：零级反应不是基元反应，具有简单级数的反应不一定是基元反应。
根据微观可逆性原理，该反应不可能是基元反应。
4， 为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？答：只有在球面上各点的附加压力相同，他们才能稳定存在。
同时，相同体积的物质，球形的表面积最小，表面能最低，球状最稳定。
5， 用同一支滴管滴出相同体积的苯、水和NaCl 溶液，所得滴数是否相同？为什么？ 答：所得滴数不同，因为他们具有不同的表面张力。
6， 用学到的关于界面现象的知识解释以下几种做法或现象的基本原理，任选2，① 人工降雨；②有机蒸馏中加沸石防止爆沸；③多孔固体吸附蒸汽时的毛细凝聚；④过饱和溶液、过饱和蒸汽、过冷液体等过饱和现象。
答：这些现象都可以用Kelvien 公式解释：'02ln p M RT p R γρ∆=，液滴越小，蒸汽压越大。
凹液面曲率半径为负值，气泡愈小，蒸汽压越低；细孔道内弯曲液面上的蒸汽压比平面上小；小颗粒的溶解度比大颗粒大。
7， 因系统的Gibbs 自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Gibbs 自由能的趋势。
2008-2009学年度 第一期 物理化学试题(A)
Z h t得分一. 选择题（每小题2分，共40分）1. 在标准大气压下，当1 L 气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ ）。
A. 2.5 LB. 2.0 LC. 3.0 LD. 0.5 L2. 在范德华方程中，把实际气体看着钢球处理时，引入的校正因子数为（ ）。
A. 4B. 3C. 2D. 1 3. 物质临界点的性质与什么有关？( )A. 外界温度B. 外界压力C. 环境物质D. 物质本身 4. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 ( )。
A. 第二类永动机是不可能制造出来的B. 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C. 一切实际过程都是热力学不可逆过程D. 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功5. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS 为（ ）。
A. 0B. 19.1J.K －1C. 4.58J.K －1D. －4.58J.K －1 6. 下列定义式中，表达不正确的是（ ）。
A. G=H ＋TSB. G=A ＋PVC. A=U －TSD. H=U ＋PV7. 一定量纯理想气体，下列哪些物理量确定后，其他状态函数方有定值。
（ ）。
A. pB. VC. T ，UD. T ，P8. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：（ ）。
A. 跑的最快B. 跑的最慢C. 夏天跑的快D. 冬天跑的快9. 如图，A→B 和A→C 均为理想气体变化过程，若B 、C 在同一条绝热线上，那么∆U AB 与∆U AC 的关系是： ( )。
A. ∆U AB > ∆U AC B. U AB < ∆U ACC. ∆U AB = ∆U ACD. 无法比较两者大小10. 范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将（ ）。
A. 不变B. 升高C. 降低D. 不能确定11. 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：（ ）。
A. 图⑴B. 图⑵C. 图⑶D. 图⑷12. 某纯物质固态摩尔体积较液态摩尔体积小，压力升高时其熔点将如何变化？（ ）。
2008-2009学年江西南昌二中高三模拟考试理综化学部分
2008-2009学年度江西省南昌二中高三年级模拟考试理科综合试卷化学部分第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）6．下列说法正确的是（）A .按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 元素周期表中含金属元素最多的是I A族C. W2O2、CH3F、NH4CI、Ba（OH）2均为离子化合物D. 漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物7.下列说法正确的是（）A. Ca2+、K+、Cl、S2四种离子的半径依次减小B. 熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1 : 2C. 氢化锂三兄弟—— LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4 : 5 : 6 D •一个乙醛分子中存在7对共用电子8 .下列离子方程式书写正确的是（）A •氯气与水反应：CI2+H 2O====2H ++Cl-+ClO -B. 铝与氢氧化钠溶液反应：AI+2OH =====AIO 2+H2fC. 碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H++H2O2====I 2+2H2OD. 工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu====3Cu 2++2Fe9•铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是A. 充电时转移1mol电子则生成0.5molH2SO4+ 2——B. 放电时正极的电极反应为：PbO2+4H +SO4 +2e=PbSO4+2H2OC. 充电时，电池上标注+ "的电极应与外接电源的正极相连D. 放电时，Pb失电子发生氧化反应10 .下列说法正确的是（）A. 100mL1mol/LAI 2 （SO4）3溶液，Al3+数为0.2X 6.02 X 102323B. 0.1mol锌与100mL1moI/L的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1 X 6.02X 10C. C60和C70的混合物共2.4g,其中所含碳原子数为0.2X 6.02 X 1023D. 0. 1mol甲基（一CH3）与0.1mol氢氧根（OH-）所含电子数均为6.02X 102311.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（）A .草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（ HC2O4 ）+c（ C2O4I）_ _______ Q __________________B. NaHC 2O 4与NaCIO 溶液混合，反应的离子方程式为：HC 2O 4 +CIO = HCIO+C 2。
2008~2009学年度第一学期应化、化教专业《物理化学》期未试卷(A)
2008 —2009 学年 第 一 学期化学与材料学院2006级应化、化教（本科）专业《物理化学》期末试卷（A ）考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：题号 分数 一 二 三 四（1） 四（2） 四（3） 四（4） 四（5） 四（6） 五 总分 评卷人 复核人注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
试卷类别： 开卷（ ）闭卷（√） 考试用时： 120 分钟考试时间： 2009 年 01 月 14 日 上 午 考试地点：息 考 生信栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………一、选择题（每题1分，共10分，填上正确答案）1. 对于气相反应，当体系总压力p 变化时，哪个说法正确 （ ）（A ）对K f ө无影响 （B ）对K r 无影响（C ）对K p ө无影响 （D ）对K f ө、K r 、K p ө均无影响 2. 对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是 （ ） （A ）K a （B ）K c （C ）K p （D ）K x 3. 下列理想气体分子中，哪个分子的转动配分函数q r =（ ）（A ）N 2 （B ）He （C ）HCl （D ）NH 3 4. Boltzmann 统计中对于非定位系统分布x 所拥有的微观状态t x 为 （ ） （A ） （B ）（C ） （D ）5. CuSO 4 与水可生成CuSO 4·H 2O ，CuSO 4·3H 2O ，CuSO 4·5H 2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为 （ ） （A ）3种 （B ）2种 （C ）1种 （D ） 不可能有共存的含水盐6. 组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B 中加入少量A ，系统蒸气压力增大，则此系统为 （ ） （A ） 有最高恒沸点的系统 （B ） 不具有恒沸点的系统 （C ） 具有最低恒沸点的系统7. 对于一个N 、U 、V 确定的体系，沟通宏观和微观、热力学与统计力学的桥梁公式是 （ ） （A ）A = -kT ln q （B ）S = k ln Ω （C ）配分函数q（D ） （E ）8. H 2O-NaCl-Na 2SO 4的三元体系中，Na 2SO 4 和 H 2O 能形成水合物 Na 2SO 4·10H 2O(D)，在BGD 区中存在的是 （ ）（A ）水合物D 和溶液G （B ）水合物D 和Na 2SO 4 及NaCl 三相共存 （C ）水合物D 、NaCl 和溶液G （D ）NaCl ，Na 2SO 4和溶液G9. 系统按图中的路线循环一周，哪种情况所做的功最多 （ ）10. 对于同一粒子，各运动能级的大小次序是 （ ）（A ）εt >εr >εv >εe >εn （B ）ε t <εr <εv <εe < εn （C ）εe <εt <εn <εr <εv （D ）εn <εt <εe <εr <εv （E ）εv <εr <εt <εe <εn二、判断题（每题1分，共10分，对打“√”，错打“×”）1. 两种不同的理想气体，如果它们的平均平动能相同，密度也相同，则它们的压力一定也相同。
物理化学08-09下A卷
物理化学08-09下A卷新乡学院2008―2009学年度第二学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院试卷适用范围：07级化学工程与工艺1.理想气体经不可逆循环过程，则系统的ΔS （），环境的ΔS amb ( )。
① > 0 ② < 0③ = 0 ④不能确定2. 101.325kPa 时,1dm 3水中溶解氧0.04889dm 3（STP 体积）形成稀溶液1，其凝固点为T f ,1；同样条件下，1dm 3水中溶解氢0.04889dm 3（STP 体积）形成稀溶液2，其凝固点为T f ,2。
则T f ,1( ) T f ,2 。
①大于②等于③小于④无法比较 3. 试比较下列几种状态下，水的化学势的大小。
(a) 373.15K 、101.325KPa 、H 2O(l)；(b) 373.15K 、101.325KPa 、H 2O(g)； (c) 373.15K 、2×101.325KPa 、H 2O(l)；(d) 373.15K 、2×101.325KPa 、H 2O(g). (a)（）(b)， (c)（）(d)，(a)（）(d) ①大于②等于③小于④无法比较4. 化学反应A(s)+B(g)=2C(g), Δr H m ﹤0, 反应达平衡时,增加系统压力,平衡将（）移动;压力一定时,加入惰性组分, 平衡将（）移动;容积一定时,加入惰性组分, 平衡将（）移动;升高温度,平衡将（）移动。
①向左② 向右③ 不移动④ 不确定5. 393.15K 时在抽空容器中装入纯NH 4HCO 3(s)，按下式分解并建立平衡：NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)。
则系统的组分数为（），自由度数为（）。
① 0 ② 1 ③ 2 ④ 36. 某系统由A 态变到B 态，经历两条不同途径，热、功、热力学能变化、焓变分别为Q 1、W 1、ΔU 1、ΔH 1和Q 2、W 2、ΔU 2、ΔH 2 ；则下列表达式中，不正确的有（）① Q 1 = Q 2 、W 1 = W 2 ② ΔU 1 =ΔU 2 、ΔH 1 =ΔH 2③ Q 1 + W 1 = Q 2 + W 2 ④ ΔH 1 +ΔU 2 =ΔH 2 +ΔU 17.下列各式，哪个表示偏摩尔量（）① (?G/?n B ) V 、P 、n C② (?A/?n B ) V 、T 、n C③ (?H/?n B ) S 、P 、n C ④ (?U/?n B )T 、P 、n C8. 在同一溫度下,反应⑴ NO(g)+1/2O 2(g)=NO 2(g) 与⑵ 2NO(g)+ O 2(g)=2NO 2(g)的标准平衡常数分别为Kθ1和K θ2，则两者之间关系为（）。
2009本科冶金物理化学试题A(答案)
装 订 线 内 不 得 答 题自觉遵 守考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不作 弊（2）简单氧化物分子与复杂氧化物分子在高温时存在化学反应平衡，平衡时简单氧化物分子摩尔分数就是该氧化物的活度。
4.试写出正规溶液定义。
解：正规溶液定义：过剩混合热不为零（Δmix H m E ≠0），过剩混合熵为零的溶液(Δmix S m E＝0）叫做正规溶液。
5.试写出硫容量的一种表达式。
解：当气相分压小于0.1Pa 时，硫以硫化物的形式存在。
硫化物容量表示为：⎪⎪⎭⎫⎝⎛⋅⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅=--∑2222)32()(2/1%SO S OS a n Kp p S w C γθ当体系的气相分压大于0.1Pa 时，渣中硫以硫酸盐形式存在，定义硫酸盐的容量为：2/12/3%22)(⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=θθp p p p S w C S O S6.简述有效边界层的定义。
答：当流体速度为u b 的粘性流体绕固体表面流动时，由于表面的摩擦作用在固体表面附近会形成具有很大速度梯度的区域。
在固体表面上流体速度u x 为零，而在距固体表面一小距离处，流体速度就等于99%的流体本体速度u b 。
这个区域叫速度边界层，距固体表面这一距离称为速度边界层厚度δu 。
当含某一组元A 浓度为C b 的流体绕固体表面流动时，如果由于流体与固体表面含组元A 的浓度不同，则会在固体垂直方向建立起浓度梯度。
在固体表面上组元A 的浓度为C s ，而在距固体表面一小距离处，组元A 的浓度就降到99%的流体本体浓度C b 。
这个区域叫浓度边界层，距固体表面这一距离称为浓度边界层厚度δc 。
为了数学上的处理方便，将分子扩散（D ）和湍流传质（ED ）折算成稳态的分子扩散，为此由浓度为C s 的固体表面点作浓度曲线的切线，使之与本体浓度C b 的延长线相交于一点，过这点作一平行于固体表面的平面，该平面与固体表面之间的区域称为有效边界层，其厚度用δc ′表示。
2008~2009学年度第一学期期末考试试卷参考答案及评分标准
△
2008～2009学年度第一学期期末考试试卷参考答案及评分标准
高 二
化 学
三、填空题（35分，共4小题）
26.（5分）(CH 3)2CHC(CH 3)=CHCH 3 （3分） 3,4—二甲基—2—戊烯 （2分） 27.（6分）（1）HOCH 2CHO （3分） ⑵ CO(NH 2)2 （3分） 28.（11分） （1）（CH 3）3CCH 2CH 3（3分）
（2）(CH 3)3CCH 2CHO+2Ag(NH 3)2OH → (CH 3)3CCH 2COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O (4分) （3）取代（或水解） （2分） （4）消去 （2分）
29.（13分）(1)氯气(C12)、光照；NaOH 水溶液，加热 (每空1分、共4分)
(2)
（4）
(5)H 2O 2 （2分）
四、计算题（共1小题，10分） 30.
（1）m(H)= =0.6(g) m(C)= =3.6(g) m(O)=5.8-0.6-3.6=1.6(g)（3分）
n(C):n(H):n(O)= : : = 0.3:0.6:0.1=3:6:1
则该物质的实验式为C 3H 6O （2分）
又根据质谱图中的质荷比得知该物质的相对分子质量为58
设其分子式为（C 3H 6O ）n 则（C 3H 6O ）n =58 n=1 该物质的分子式为C 3H 6O (2分)
（2）根据核磁共振氢谱有3个峰，且面积比为2：1：3 则该物质的结构简式为 CH 3CH 2CHO （3分）
（其他合理结构也给分） （2分）。
[初二理化生]北京市朝阳区20082009八年级第一学期期末试题和答案
![[初二理化生]北京市朝阳区20082009八年级第一学期期末试题和答案](https://img.taocdn.com/s3/m/8c1d08af8e9951e79a892742.png)
[初二理化生]北京市朝阳区20082009八年级第一学期期末试题和答案朝阳区2008～2009学年度八年级第一学期期末统一考试物 理 试 卷 2009.1（考试时间90分钟，满分100分）一．下列各小题均有四个选项，其中只有一个符合题意。
（每小题2分，共24分）［ ］1．通常情况下，下列物体属于绝缘体的是A ．食盐水B ．大地C ．铝块 D ．塑料绳［ ］2．如图1所示的光学现象中，属于光的折射现象的是［ ］3．通常人们会从噪声的产生、传播及接收三个环节控制噪声，下列措施中，属于在产生环节控制噪声的是 A ．临街的房屋安装隔音玻璃 B ．学校附近禁止汽车鸣笛C ．在高噪声环境下工作的人戴耳罩D ．在公路两侧设置屏障墙［ ］4．如图2所示的四个电路图中，属于两灯串联．．的电路是BDC插入水水中山屏幕上花瓶在图［ ］5．如图3所示的图象中，属于晶体熔化图象的是［ ］6．通常我们接听电话时，听到熟悉人的说话声就知道他是谁，判断的主要依据是A ．频率B ．音调C ．音色D ．响度［ ］7．下列物态变化现象中，属于液化的是A ．洒在教室地面上的水过一会儿不见了B ．夏天，剥去冰棒的包装纸，看到“白气”C ．放入冰箱冷冻室的矿泉水结成了冰D ．冬天，室外冰冻的衣服干了［ ］8．关于声现象，下列说法正确的是 A ．声音在不同介质中的传播速度相同图A B CD 时间/min图A BC D时间/min时间/minB ．在月球上的宇航员，对着对方“大声说话”，对方就能听到声音C ．发声的音叉我们看不见它在振动，说明物体不振动也可以发声D ．物体振动越快，声音的音调越高［ ］9．图4（甲）是我们将要学习的物理教科书《八年级物理下册》的扉页。
如果把它放在竖直放置的平面镜前，它在平面镜中的像应该是图4（乙）中的［ ］10．如图5所示为滑动变阻器的结构示意图，要使滑片P向左移动时连入电路的电阻变小，接线柱连接正确的是（图B DCA（乙）［］11．如图6所示，使用电流表测量通过电灯L 2的电流时，电路连接正确的是［ ］12．如图7所示，AB 和BC 是由不同种材料制成的长度相同、横截面积不同的两段导体，将它们串联后连入某电路中，比较通过这两段导体电流的大小A ．I AB＜I BCB ．I AB＝I BCC ．IAB ＞IBCD ．条件不足，无法判断二．下列各小题均有四个选项，其中至少有两个符合题意。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
广西工学院 2008 — 2009 学年第 1 学期课程考核试题
考核课程物理化学（ A 卷）考核班级生化系2007级学生数印数考核方式闭卷考核时间 120 分钟
一、填空题(每空1分,共24.0分)
[2分](1) 在封闭系统中，无论发生何种不可逆绝热过程：①决不会出现系统的熵变 ΔS(系统) 的现象；②环境的熵变 ΔS(环)必然是。
（选填> 0 ，≥0，< 0，≤ 0 或 =0）
[2分](2) 一系统经过一个不可逆循环后，环境的熵变0，系统的熵变0。
（选填< ，= ，>）
[7分](3) 始态为 101.325 kPa，373.15 K的H2O ( l )变为同温度下，压力为50.0 kPa的H2O ( g ) ，此过程的（选填> 0 ，= 0 ，< 0或不能确定）
①体积功W ；② ΔH m；
③ ΔS m；④ ΔG m；
⑤ ΔF m；⑥ ΔS(环) ；
⑦ ΔS(隔) 。
[2分](4) 25 ℃反应N2O4(g)==2NO2(g) 的标准平衡常数K=0.1132，同温度下系统中N2O4(g) 和 NO2(g)的分压力均为 101.325 kPa，则反应将向进行。
（p=100 kPa）
[2分](5) 对于气-液两相平衡系统，设p g为气相承受的压力，p1为液相承受的压力，则对于液体中的气泡，有p g p1，而对于蒸气中的液体有p g p1（选填> ，=，<号）。
，实验测得反应物的浓度c A与时间t成线性关系，则该反[1分](6) 对反应A P
应为 级反应。
[2分](7) 某反应速率系(常)数k=1×10－5 mol·dm－3·s－1，反应物的起始浓度为0.1mol·dm－3，该反应进行完全所需时间为 。
[2分](8) 等量的0.05 mol·kg－1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg－1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。
[2分](9) 25℃时，电池Pb(汞齐)(a1)|Pb(NO3)(aq)| Pb(汞齐) (a2)的电动势E>0，则a1______a2，电池反应为_______________________。
[2分](10) 电解池为 能转变为 能的装置。
二、选择题(7小题,共14.0分)
[2分](1) 对于理想气体的等温压缩过程，①Q＝W、②ΔU＝ΔH、③ΔS＝0、④ΔS<0、⑤ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（）
A．①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤
[2分](2) 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是：（）。
A．溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同；
B. 溶质必须是非挥发性溶质；
C. 温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确；
D. 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压力无关。
[2分](3) 在350K及100kPa总压力下，下列理想气体反应( )
① PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
③N2O4(g)=2NO2(g) ④N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
⑤ 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
其中同时有 Kp>Kø，Kp>Kx的反应是：
A. ①
B. ① ③
C. ④ ⑤
D. ④
[2分](4) 若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零，则( )
A. Kø<1
B. Kø>1
C. Kø>pø
D. Kø=0
[2分](5) 以下有关催化剂不正确的说法，是催化剂能( )
A. 改变反应物的平衡转化率
B. 改变反应途径
C. 改变频率因子
D. 降低活化能
[2分](6) 某一反应，当唯一的反应物原始浓度降至2/3时，速率常数k与时间t 的关系为k=2/(tC0)，这个反应为( )
A. 三级
B. 零级
C. 一级
D. 二级
[2分](7) 下列各式中哪个是化学势( )
A. （ƏU/Ən）T,V,ni ;
B. （ƏH/Ən）T,V,ni ;
C. （ƏA/Ən）T,V,ni ;
D. （ƏG/Ən）T,V,ni ;
三、是非判断题(5小题,共10.0分)
[2分](1) 由拉普拉斯公式可知，当附加压力 Δp = 0 时，则界面张力σ= 0 。
是不是? ( )
[2分](2) 纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：σ(盐水) > σ(纯水) >σ(皂液)。
是不是？（）
[2分](3) 一级反应在浓度为A时，其半衰期为1小时，当浓度为B时，其半衰期也为1小时，所以C A= C B。
（）
[2分](4) 只要电池反应本身是可逆的，则无论该电池在什么条件下工作都必为可逆电池。
是不是?（）
[2分](5) 在等温等压下进行的一般化学反应，ΔG < 0，电化学反应的 ΔG可小于零，也可大于零。
是不是?（）
四、简答题（共22分）
已知Bi，Te 的摩尔质量分别为208.98 g·mol -1，127.60 g·mol -1。
Bi-Te 系统的熔点-组成图如图所示：
①试画出相应于点1，2与3的熔融物步冷曲线的示意图。
②分别指出从点1到点10所代表的系统的相数、相态及成分。
③在1000 g由点5所示的系统中，各相的组成与质量各为多少？
五、计算题(第1题10分，第2题8分，第3题12分。
共30.0分)
[10分](1) 298 K时，将0.05 kg的N2由0.1 MPa等温可逆压缩到2 MPa，试计算此过程的功。
如果被压缩了的气体在反抗外压力为0.1 MPa下做等温膨胀再回到原来状态，问此过程的功又是多少？
[8分](2) 气相反应A→B，其速率常数与温度的关系为：
k=5.4×1011 exp(-14734.2/T) (s-1)
①计算150℃时反应的半衰期；
②计算150℃时由101325Pa的A开始反应至1230秒时产物B的分压(反应起始只有A)。
[12分](3) 298K下，有气体电池：
Pt | H2(g, 101.325 kPa) | HCl[b(HCl)=0.1 mol·kg-1,γ ± =0.9767] | Cl2(g, 202.65 kPa) | Pt 计算电池电动势及氯电极的电极电势E(Cl -|Cl2|Pt)、电池反应的标准平衡常数K。
（已知E( Cl - |Cl2|Pt) =1.358 V。
）。