高考化学(课标版)二轮复习课时作业：113 氧化还原反应
高考化学专题复习 氧化还原反应的基本概念
首页 上页 下页 尾页Fra bibliotek考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
[知识梳理] 1．本质和特征
抓基础 夯实必备知识
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
2．相关概念及其关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
考点1 考点2 微专题4 做真题•对接高考 课时作业
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定 CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3 Na2S2O3 S＋2 MO＋ 2 M＋5 C2O24－ C＋3 HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1 FeOn4－ Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3
放电 ②3O2=====2O3
高温 ③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
高温 ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4
[练后归纳] 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用图示表示：
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
2020届高考化学课标版二轮课件：专题三 氧化还原反应 离子反应
。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯 消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
(计算结果保留两位小数)。
答案 (4)2∶1 O2 (5)1.57
解析 (4)据图示可知“尾气吸收”的反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物
有NaClO2,其中
4
Cl
O2→Na
3
Cl
O2,Cl的化合价降低,则H2O2中氧元素的化合价升
高,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶1,
该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。
(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,
则 1 ×4= x ×2,解得x≈1.57。
专题三 氧化还原反应 离子反应
总纲目录
考点一 氧化还原反应 考点二 离子反应
考点一 氧化还原反应
1.(2019课标Ⅱ,26节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜 料。回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金
属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标
准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32- +I2
2I-+S4O62- )。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是
。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧
2021年高考化学二轮复习 1-1-3氧化还原反应课时作业
2021年高考化学二轮复习 1-1-3氧化还原反应课时作业一、选择题1．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋解析：根据电子得失守恒解答，锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.0200 L×0.100 mol·L －1＝0.006 mol，可得x＝＋2。
答案：B2．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。
下列说法正确的是( )A．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol解析：S2O2－3生成S4O2－6中S的化合价由＋2价变为＋2.5价，S2O2－3是还原剂，故A项不正确；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2被还原，转移电子数为4 mol，故B项不正确；当氧化剂O2为1 mol时，被氧化的Fe2＋为2 mol，被氧化的S2O2－3为2 mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故C项不正确；当2 mol Fe2＋被氧化时，可提供2 mol电子，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol，故D项正确。
答案：D3．已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3。
KIO3与NaHSO3能发生反应2KIO3＋6NaHSO3===2KI ＋3Na2SO4＋3H2SO4。
则下列说法中不正确的是( )A ．KIO 3中I 的化合价是＋5B ．反应中的五种物质都是强电解质C ．KIO 3作氧化剂，发生还原反应D ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8∶7解析：23Na 37Cl 中的质子数为28，中子数为32，质子数和中子数之比是7∶8。
高考化学二轮复习课时作业：专题1第3讲 离子反应 氧化还原反应 〖无忧资源〗
课时作业3 离子反应 氧化还原反应一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )解析：D 项发生的反应为2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，属于氧化还原反应；A 、C 项为物理变化；B 项为非氧化还原反应。
答案：D2．(2011·南京学情分析)下列离子方程式中正确的是( ) A ．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl 2：Cl 2＋OH －===Cl －＋HClOB ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：本题考查离子方程式的书写。
氯气与烧碱反应，产物是NaClO ，而不是HClO ，A 项错误；实验室制Al(OH)3可选用铝盐和弱碱反应，因为Al(OH)3不溶于弱碱，B 项正确；电解饱和MgCl 2溶液时，会生成氢氧化镁沉淀，C 项错误；D 项电荷不守恒，错误。
答案：B3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A ．甲、乙B ．甲、丙C．乙、丙D．丙、丁解析：水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是－2价的氧元素被氧化成O2的反应。
水作氧化剂的反应是＋1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。
各个反应的方程式及水的作用分析如下表：化学方程式是否是氧化还原反应水的作用甲SO3＋H2O===H2SO4不是非氧化剂，非还原剂乙Cl2＋H2O===HCl＋HClO 是非氧化剂，非还原剂丙3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 是非氧化剂，非还原剂丁2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是氧化剂答案：C4．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( )①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)A．①③B．②④C．①④D．②③解析：本题考查的是有关Cu与浓、稀硝酸反应中的相关问题，难度中等。
高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应专题复习 新人教版(2021年最新整理)
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专题三氧化还原反应考点一基于“双线桥”辨析概念理清知识线索【例1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应（×)（2014·山东理综，7C)（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应（×）(2014·山东理综，7D)（3）因为Fe3＋具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋（×)(2013·广东理综，10B)（4）化合反应均为氧化还原反应（×）(2012·山东理综，7A）（5）工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应（×）(2012·广东理综，10C）（6）Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(×）(2012·广东理综，10A）【例2】高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( ）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】B【解析】A项,过氧化钠只得电子,作氧化剂，错误；B项，氧元素和铁元素都发生化合价变化,所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，正确；C项，3 mol Na2O2发生反应,有6 mol电子转移，错误；D项,在Na2FeO4中Fe为＋6价，错误。
高考化学一轮复习 2.3氧化还原反应的基本概念课时作业
氧化还原反应的基本概念1．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。
答案： B2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
答案： C3．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )A．实验室用浓盐酸制备Cl2B．电解法制金属铝C．工业上用SiO2制备粗硅D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质解析：A项实验室用浓盐酸制备Cl2，需要加入氧化剂；B项电解法制金属铝时，Al2O3既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂或还原剂；D项从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质，需要加入氧化剂。
答案： C4．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．甲B．乙C．丙D．丁解析：甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。
乙中水作氧化剂，不符合题意。
丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。
答案： A5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．1 mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子总数是3N AB．1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AC．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，转移电子数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3N A解析：A项1 mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数小于3N A，A错；1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁粒子数为2N A，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2N A，B错；C项5.6 g铁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2N A，C错。
(完整版)新课标氧化还原反应教案
课题氧化还原反应（第一课时）教学目标1、知识技能目标:（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教学重难点氧化还原反应的本质教学主线得失氧→→化合价升降→→电子转移教学实施过程【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？[思考与交流1]①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。
②氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？一、氧化还原反应(一)、概念：1、从得氧、失氧分析氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（有得氧、失氧的反应）教师：请同学们进一步探究“氧化还原反应”与“非氧化还原反应”除了得氧、失氧方面不同外，还有什么不同的地方？[思考与交流2]①请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无发生改变？其化合价如何变化？②你发现了氧化还原反应与元素化合价的升降之间有什么关系？学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。
过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
2021届高考二轮化学人教版课时作业3 氧化还原反应 离子反应含解析
课时作业三1．(2020·冀州模拟)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是(B)A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的碱是K2CO3，故A正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从＋2价降低到0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。
2．(2020·太原模拟)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH －═══Y＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是(B)A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol【解析】反应前S的化合价是＋2价，反应后是＋2.5价，化合价升高，因此是还原剂，故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去2 mol电子，而1 mol氧气得到4 mol电子，所以亚铁离子应该再失去2 mol电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误；根据原子守恒可知，故C 正确；每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为1 mol×4＝4 mol，D项正确。
3．(2020·西安模拟)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(A)A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【解析】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误。
人教版高中化学高考总复习 课时作业5 氧化还原反应
课时作业5 氧化还原反应一、选择题1．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应Ⅰ属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂2．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是( )A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B.用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C.生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D.服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
下列说法正确的是( )A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中的氧气失去电子C.反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D.每生成1molole －4．“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，对于该反应的下列说法不正确的是( )A.氧化产物是CO 2B.爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体C.反应中有三种元素的化合价发生变化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶35．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.Al 3＋、K 、Fe 2＋B ．Cl －、Al 、H 2 C.NO 2、Na ＋、Br 2D ．O 2、SO 2、Fe6．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<SO 2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A.2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4 ＋4H ＋ B.2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －C.2Br －＋4H ＋＋SO 2－4 ===SO 2＋Br 2＋2H 2O D.I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4 ＋2I －7．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O；②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋。
(新课标)高考化学一轮复习 2.3氧化还原反应课时作业
2.3氧化还原反应一、选择题1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。
下列反应与Cl2+SO2+2H2O === H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同的是( ) A.3NO2+H2O === 2HNO3+NO B.2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑C.4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3D.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2解析：水在所给的反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。
A项为氮元素的歧化反应，B项为氧元素的歧化反应，C项为氧气将+2价铁氧化为+3价，水均既不作氧化剂，又不作还原剂。
D项中水作氧化剂。
答案：D2.由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。
答案：B3.(2014·兰州四校联考)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.一定量Cl2通入FeI2溶液中：4Cl2+6Fe2++2I- =6Fe3++8Cl-+I2B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2=CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。
氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂。
由于Fe3+氧化性强于I2，Cl2通入FeI2溶液中应该先与2I-反应，也就是Fe2+与2I-的物质的量之比应该不大于1∶2，所以A错；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。
高考化学总复习2.3氧化还原反应课时作业
课时作业(六) 氧化还原反应一、选择题1．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( ) A ．3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2 C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2↑D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 答案：D2．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；②16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ；③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －。
由此判断下列说法错误的是( )A ．Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －反应可以进行 B ．Z 元素在②③反应中均被还原C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4、Z 2、B 2、A 3＋D ．还原性由强到弱的顺序是A 2＋、B －、Z －、X 2＋解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，由反应方程式可知C 、D 正确，A 项的反应可以进行。
Z 元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原。
答案：B3．下列有关说法正确的是( )A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AB ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．根据反应中HNO 3(稀)――→被还原NO ，而HNO 3(浓)――→被还原NO 2可知，氧化性：HNO 3(稀)>HNO 3(浓)D ．含有大量NO －3的溶液中，不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －解析：在Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 的反应中，1 mol Cl 2参加反应转移电子数为N A ，则A 项错误；在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为5N A ，B 项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO 3(浓)>HNO 3(稀)，C 项错误；NO －3＋H ＋具有强氧化性，能氧化Fe 2＋，D 项正确。
高考化学复习河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《氧化还原反应(1)》(含解析).docx
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0.2016 万卷作业卷（氧化还原反应）答案解析
一 、选择题 1.D 2. 分析： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 反应中，只有 N 元素的化合价发生变化，NF3 既是氧化剂
又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应． 解答： 解：A．只有 N 元素的化合价发生变化，NF3 既是氧化剂又是还原剂，故 A 错误；
要求的） 1.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、
金属表面处理等，物理性质与 NaCl 极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不 正确的是
A．NaNO2 稳定性大于 NH4NO2 B．NaNO2 与 N2H4 反应中，NaNO2 是氧化剂 C．可用 KI—淀粉试纸和食醋鉴别 NaNO2 和 NaCl D．分解 NaN3 盐每产生 1molN2 转移 6mol e—
B．NF3 生成 NO，被还原，NF3 生成 HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之 比为 1：2，故 B 错误； C．生成 0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为 0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故 C 错误； D．生成的 NO 易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故 D 正确． 故选 D． 点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特 征，注意从化合价的角度分析．
②向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液；
③将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
A．化合物 KCrO2 中 Cr 元素为+3 价
B．实验①证明 Cr2O3 是两性氧化物
C．实验②证明 H2O2 既有氧化性又有还原性
2022化学新高考(双选版)课时作业(五) 氧化还原反应
课时作业(五)氧化还原反应1．(2020·淄博一模)化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是()A B C D“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能铝粉与强碱溶液反应放热长征五号火箭发射用“天眼”接收宇宙中的射电信号D[锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；长征五号运载火箭采用液氢、液氧作为推进剂，发射过程涉及氧化还原反应，故不选C；用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。
]2．(2020·黑龙江哈尔滨三中月考)次氟酸(又名氟氧酸)是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应：F2＋H2O===HOF＋HF。
该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是()A．氟单质与水反应制氧气B．钠与水反应制氢气C．氯气与水反应制次氯酸D．过氧化钠与水反应制氧气A[HOF中F元素为－1价、H元素为＋1价、O元素为0价，HF中F元素为－1价、H元素为＋1价，反应F2＋H2O===HOF＋HF中F2为氧化剂，H2O为还原剂。
A项，F2与H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，该反应中F元素由0价降低至－1价，F2为氧化剂，O元素由－2价升高至0价，H2O为还原剂，被氧化，符合题意。
B项，Na 与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应中Na元素由0价升高至＋1价，Na为还原剂，H元素由＋1价降低至0价，H2O为氧化剂，被还原，不符合题意；C项，Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意；D项，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意。
高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 课时作业5 氧化还原反高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校课时作业5 氧化还原反应一、选择题1．下列说法正确的是( )A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：HClO的氧化性强，A错误；氧化还原反应中，氧化性是氧化剂大于氧化产物，则氧化性Cu2＋>Fe2＋、Fe3＋>Cu2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－>B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。
答案：B2．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( ) A．反应①②③④⑤中有非氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析：①反应有氯气生成，②反应有氯化钙、次氯酸钙生成，③过氧化氢分解生成水和氧气，④反应生成单质氧气，⑤反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中氧元素的化合价由－1价升高为0，④中氧元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；反应①由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。
答案：B3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( )A．该反应的氧化剂是C2O2－4B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是16解析：该反应中，锰元素化合价由＋7价变为＋2价，所以高锰酸根作氧化剂，故A错误；根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；配平该反应可得：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，转移电子总数是10e－，故C错误；配平该反应可得：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。
人教版高中化学高考总复习单选题 课时作业4氧化还原反应
课时作业4 氧化还原反应一、单项选择题（本题包括9个小题，每小题只有1个选项符合题意） 1．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，下列说法中正确的是（ ）A.该反应中，还原剂为KNO 3B.该反应中，S 和C 被氧化C.该反应中，K 2S 为氧化产物D.该反应中，若生成1molN 2，则转移电子的物质的量为12mol 2．关于反应4O 2F 2＋H 2S===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是（ ） A.O 2F 2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应 B.O 2是氧化产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1D.若2.24LH 2S 被反应，则转移电子为0.8mol3．KMnO 4是常用的消毒剂和氧化剂。
已知相关化学反应如下： ①向含KOH 的K 2MnO 4溶液中通入Cl 2制备KMnO 4： 2K 2MnO 4＋Cl 2===2KMnO 4＋2KCl ②实验室制Cl 2：2KMnO 4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③测定废水中Mn2＋：2MnO－＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，下列有4关说法错误的是（）的氧化性一定比Cl2的氧化性强A.MnO－4B.物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强C.③中生成2mol还原产物时转移6mol电子D.若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶14．洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl ＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A.“84”消毒液的有效成分是HClB.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C.HCl只表现还原性D.若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L5．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
13氧化还原反应课后作业-2021-2022学年高中化学人教版
第一章第三节氧化还原反应课后作业1、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A. 是否有氧元素参加反应B. 是否为置换反应C. 同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D. 是否为化合反应或分解反应2、下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B. 氧化还原反应一定有氧元素参加C. 氧化反应一定先于还原反应D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应3、下关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定有电子的得与失4、下列说法正确的是（）A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B. 失电子多的金属还原性强C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定存在电子的转移（得失或偏移）5、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应6、有下列几组反应：A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. CO2＋H2O＝H2CO3C. S＋O2＝点燃SO2D. Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OE. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑F. CaCO3＝高温CaO＋CO2↑G. CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2O H. 2KMnO4＝△K2MnO4＋MnO2＋O2↑以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________，属分解反应的是_______，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。
7、如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KClB. 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O28、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是（）A. MgB. CuC. AgD. H29、已知反应：①Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2；②KI＋Br2＝2KBr＋I2；③Na2S＋I2＝2NaI＋S↓。
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课时作业(三)一、选择题1．将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol·L －1 MO ＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A ．MB ．M2＋C ．M3＋D ．MO2＋解析：根据电子得失守恒解答，锌粉的物质的量为0.003 mol ，完全反应后失电子0.006 mol ，若M 的化合价由＋5变为x ，则(5－x)×0.0200 L×0.100 mol·L －1＝0.006 mol ，可得x ＝＋2。
答案：B2．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH －===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O 。
下列说法正确的是( )A ．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂B ．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1D ．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol解析：S2O2－3生成S4O2－6中S 的化合价由＋2价变为＋2.5价，S2O2－3是还原剂，故A 项不正确；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2被还原，转移电子数为4 mol ，故B 项不正确；当氧化剂O2为1 mol 时，被氧化的Fe2＋为2 mol ，被氧化的S2O2－3为2 mol ，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故C 项不正确；当2 mol Fe2＋被氧化时，可提供2 mol 电子，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol ，故D 项正确。
答案：D3．已知碘盐的主要成分是NaCl 和KIO3。
KIO3与NaHSO3能发生反应2KIO3＋6NaHSO3===2KI ＋3Na2SO4＋3H2SO4。
则下列说法中不正确的是( )A ．KIO3中I 的化合价是＋5B ．反应中的五种物质都是强电解质C ．KIO3作氧化剂，发生还原反应D ．23Na37Cl 中质子数和中子数之比是8∶7解析：23Na37Cl 中的质子数为28，中子数为32，质子数和中子数之比是7∶8。
答案：D4．(2013·南昌调研)下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是( )A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于分解、化合、置换和复分解四大基本反应类型中的任何一种C ．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物D ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应解析：SO2可能是还原产物，A 错误；反应CO ＋CuO=====△Cu ＋CO2不属于四大基本反应类型中的任何一种，B 正确；＋4价的氮有NO2和N2O4两种氧化物，C 错误；金刚石和石墨之间的转化不是氧化还原反应，D 错误。
答案：B5．(2013·荆州质检)物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是( )①Cu 与HNO3溶液 ②Cu 与FeCl3溶液 ③Zn 与H2SO4溶液 ④Fe 与HCl 溶液A ．①②B ．②③④C ．①③D ．①③④解析：①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；②无论FeCl3溶液浓度大小，只发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误；③锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；④无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：Fe ＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑，错误。
综上，选C。
答案：C6．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I2解析：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则知，Cr的化合价为＋3，A项正确；实验①中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；实验②证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将KCrO2氧化为K2Cr2O7，C项错误；实验③证明K2Cr2O7能将I－氧化为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：Cr2O2－7>I2，D项正确。
答案：C7．A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2解析：由题中第①组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于1∶2时，只发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B 项正确；生成1 mol Cl2，转移电子2 mol(Cl的化合价由－1升高到0)，C项错误；氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋，D项错误。
答案：B8．(2014·吉林长春测试)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是()A．d曲线代表溶液中Br－变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2 molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－解析：由于Fe2＋、I－、Br－的还原性大小为I－>Fe2＋>Br－，故向该溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。
故a、b、c、d曲线分别表示I－、Fe2＋、Fe3＋、Br－的变化情况，A项正确；由图象可知，I－为2 mol，故原溶液中FeI2为1 mol，B项错误；由图可以看出Fe2＋是4 mol，Br－是6 mol，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3，C项正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol的I－消耗Cl2 1 mol，余下的1 mol Cl2再与2 mol Fe2＋反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D项正确。
答案：B9．(2014·河南省洛阳市高三统考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应解析：25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A项错误；石灰乳与Cl2的反应中只有氯元素化合价发生变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，说明常温下Cl2不与铁反应，但加热、高温时可以反应，故C项错误；由NaCl制备NaHCO3的反应和NaHCO3受热分解制备Na2CO3的反应均为非氧化还原反应，故D项错误。
答案：B10．(2014·吉林省长春市高三第一次调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO－3、Fe2＋、NH＋4、H＋和H2O，下列叙述正确的是()A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C．若有1 mol NO－3发生氧化反应，则转移电子5 molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2＋作还解析：Fe2＋、NO－原剂，NO－3作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O。
NO－3在酸性环境中具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与4，则N元素的化合价还原剂的物质的量之比为1∶8，B项错误；若有1 mol NO－3生成1 mol NH＋从＋5降为－3，得到8 mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D项错误。
答案：A11．(2014·江西省南昌市高三调研)已知反应：10AgF ＋5Cl2＋5H2O===9AgCl ＋AgClO3＋10HF ＋O2下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为118mol C ．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD ．参加反应的水有25被氧化 解析：该反应的氧化剂为910的氯气，还原剂为110的氯气和25的水，A 、D 项正确；当反应中有9 mol 电子转移时，被还原的氯气为4.5 mol ，故当反应中有1 mol 电子转移时，被还原的氯气为0.5 mol ，B 项错误；产生1 mol 氧气，氧元素转移4 mol 电子，被氧元素还原的氯气为2 mol ，C 项正确。
答案：B12．(2014·辽宁省沈阳市高三质量监测(一))某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。
下列分析错误的是( )A ．AB 段的反应为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋B ．第二份溶液中最终溶质为FeSO4C ．混合酸中NO －3物质的量为0.4 molD ．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L －1解析：由图象可知，OA 段发生反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋N O↑＋2H2O ，AB 段发生反应Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC 段发生反应Fe ＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑，反应中NO －3全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是FeSO4，A 、B 项正确；第一份溶液中NO －3全部参与反应，消耗铜的物质的量为19.2 g 64 g·mol －1＝0.3 mol ，根据反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 可知，参与反应的HNO3为0.2 mol ，所以混合酸中NO －3物质的量为0.4 mol ，C 项正确；第二份溶液中n(SO2－4)＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝22.4 g 56 g·mol －1＝0.4 mol ，则混合酸中硫酸的浓度为0.8 mol 0.2 L ＝4 mol·L －1，D 项错误。