胶体1

悬浊液、乳浊液: 悬浊液、乳浊液: >100nm
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的 当分散剂是水或其他液体时， 大小分类
溶液： 溶液：分散质粒子直径 < 1 nm 分散系 胶体：分散质粒子直径在1~100nm 胶体：分散质粒子直径在 浊液： 浊液：分散质粒子直径 > 100nm
气溶胶 液溶胶 固溶胶
分散系
分散系粒子 的直径 分散质粒子 的组成 外观、稳定 外观、 性 能否透过滤 纸 能否透过半 透膜 实例
小结： 小结：不同分散系的比较 胶体 溶液 <1nm
小分子、 小分子、 离子 均一、 均一、 稳定 能 能 食盐水、 食盐水、 糖水
浊液 >100nm
很多分子 集合体 不均一、 不均一、 不稳定 不能 不能 泥浆水
夜晚用手电筒照射夜空
放电影时,放映室射到银幕上的光柱 放电影时 放映室射到银幕上的光柱
光线 透过树叶间 的缝隙射入 密林中
空气也是胶体吗? ？空气也是胶体吗
是的，叫气溶胶。 若没有， 若没有，光照下无丁达尔 空间变得一团漆黑， 效应 ，空间变得一团漆黑， 人类难生存
2、 布朗运动 、
1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗粒 1827年 Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗粒 不停的无序运动。 不停的无序运动。花粉受到不同水分子的无序撞击下 产生的运动。 产生的运动。
源自文库
分散系
NaCl溶液 溶液 (NaCl溶液 NaCl溶液) 泥水) 悬浊液 (泥水 泥水 油水) 乳浊液(油水 油水
分散质
分散剂
Na+和Cl小土粒 小油滴
水 水 水
可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同 可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同 分散质微粒大小 分散质微粒的直径： 分散质微粒的直径： 溶液: 溶液: <1nm ;
一、分散系
分散系：一种（或几种）物质分散在另 分散系：一种（或几种）物质分散在另 分散 一种（或多种）物质里所形成的混合物。 一种（或多种）物质里所形成的混合物。 被分散的物质—分 被分散的物质 分散质 容纳分散质的物质—分 容纳分散质的物质 分散剂
根据分散质分散剂的状态对分散系进行分类
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 举例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶 油漆 泡沫塑料 珍珠（含水碳酸钙） 珍珠（含水碳酸钙） 有色玻璃、 有色玻璃、合金
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科学探究:胶体粒子的大小 科学探究 胶体粒子的大小
现象： 在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀； 现象： 在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀； 在加入碘水的试管里不发生变化。 在加入碘水的试管里不发生变化。 结论： 分子、 结论： 分子、离子等较小微粒能透过半透膜 的微孔，胶体微粒不能透过半透膜。 的微孔，胶体微粒不能透过半透膜。
布朗运动
在胶体溶液里，分散剂分子对胶体粒子无休止的随机 在胶体溶液里， 撞击，使胶体粒子做无规则的运动。 撞击，使胶体粒子做无规则的运动。布朗运动是使该 胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降， 胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳 定的原因之一。 定的原因之一。
布朗运动并不是胶体特有的性质。 布朗运动并不是胶体特有的性质。
复习回顾 1、溶液、悬浊液、乳浊液的概念。 、溶液、悬浊液、乳浊液的概念。 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物。 稳定的混合物。 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 2。 溶液和浊液有什么不同点和相同点？ 。 溶液和浊液有什么不同点和相同点？ 溶液：均一、稳定。 溶液：均一、稳定。 不同点： 不同点： 悬浊液 不均一、不稳定。 不均一、不稳定。 乳浊液 相同点：都是一种或几种物质分散到另一种物质里， 相同点 ： 都是一种或几种物质分散到另一种物质里 ， 形成混 合物。 合物。
思考：上述不同分散系的本质区别是什么？ 思考：上述不同分散系的本质区别是什么？
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科学探究:Fe(OH)3胶体的制备 科学探究
操作：取一个小烧杯，加入 蒸馏水， 操作：取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水，并加热至沸 向沸水中逐滴加入1~ 饱和溶液。 腾，向沸水中逐滴加入 2 ml FeCl3饱和溶液。继续 煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。将制得的Fe(OH)3胶 煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。将制得的 体与CuSO4溶液和泥水比较。 溶液和泥水比较。 体与 现象： Fe(OH)3胶体和 胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、 溶液都是均一、稳定、 现象： 透明的，而泥水浑浊，不透明， 透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀 结论： 结论：
练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（ 练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（ AB） 1:不能发生丁达尔现象的分散系是 A、碘酒 B、无水酒精 、 、 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃 、 、 练习2: 溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质 练习2:FeCl3溶液和 2: 是 （ AD） A、都能透过滤纸 B、都呈红褐色 、 、 C、分散质颗粒直径都在 、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 之间 D、都存在布朗运动 、 E、能透过半透膜 、
1nm～ 1nm～100nm
分子集合体 或大分子 均一、 均一、 介稳定 能 不能 淀粉胶体、 淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体
胶体的性质
1、丁达尔效应(光学性质 、丁达尔效应 光学性质 光学性质) 丁达尔效应 实验： 胶体和CuSO4溶液，观察现象。 溶液，观察现象。 实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和 现象：一束光通过胶体时， 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路” 产生一条光亮的“通路”。
FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3(胶体 胶体)+3HCl 胶体
胶体和溶液都属于稳定的分散系， 胶体和溶液都属于稳定的分散系， 而浊液属于不稳定的分散系
胶体的制备
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科学探究:过滤Fe(OH)3胶体和泥水 科学探究 过滤
胶体全透过滤纸， 现象： 现象：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤 实验2－ 】过滤Fe(OH)3胶体和泥水 【实验 －3】过滤 过滤后的液体还是红褐色； 渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水 过滤后在滤纸上得到泥沙， 胶体全透过滤纸， 现象：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤 现象： 过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后 的液体是澄清、透明的。 过滤后的液体还是红褐色； 渣的液体是澄清、透明的。 ；泥水 ，过滤后的液体还是红褐色 过滤后在滤纸上得到泥沙， 过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后 结论：胶体粒子可以通过滤纸空隙， 结论：胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分 的液体是澄清、透明的。 的液体是澄清、透明的。 结论： 结论： 散质粒子则不行 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分 散质粒子则不行
（溶液） 溶液）
（胶体） 胶体）
结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能. 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法
丁达尔效应产生的原因
当光束通过胶体时， 当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散 射的现象，并不是胶体粒子本身发光， 射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光 的波长在400~700nm之间 400~700nm之间， 的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径 ~100nm，小于可见光的波长， 在1 ~100nm，小于可见光的波长，能使光波 发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中 发生散射。溶液也发生光散射， 粒子的直径小于1nm 散射极其微弱。所以， 1nm， 粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以， 光束通过胶体时产生丁达尔效应。 光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液 则没有。 则没有。
作业： 作业：P29 5,6,7