2019届高考化学第一轮复习考点突破训练题7

离子反应

题组训练

1．下列说法不正确的是()

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④B．①④⑤

C．①②③④D．①②③④⑤

解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

答案 D

2．下列有关电解质的说法中正确的是()

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A项错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D项错。

答案 B

3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

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B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。

答案 C

4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

解析HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。

答案 A

归纳总结

电离方程式书写的思维模型

1.

(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。

(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。

(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。

(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO－3”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO2－3”(NaHSO4溶液中应拆为“Na＋＋H＋＋SO2－4”)。

(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。

2．离子反应方程式的正误判断

离子方程式的正误判断主要包括以下几个方面：

(1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如铁与稀硝酸反应写成：Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2↑是错误的。

(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S 2－

＋Cu 2＋

===CuS↓，硫化氢拆分错误。

(3)看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝和盐酸反应：

Al ＋2H ＋

===Al 3＋

＋H 2↑，电荷不守恒。

(4)看“==等是否正确。

(5)看是否漏掉离子反应。如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：若只写SO 2－

4＋Ba 2

＋

===BaSO 4↓，

就漏掉反应Cu 2＋

＋2OH －

===Cu(OH)2↓。

(6)看反应物或产物的配比是否正确。如H 2SO 4与Ba(OH)2反应不能写成：Ba 2＋

＋OH －

＋H

＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋H 2O 。

(7)要注意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。

题组训练

5.(2018·新课标全国Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋

===2Fe 3＋

＋3H 2↑

B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋

===Cu ＋2Na ＋

C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－

3＋2H ＋

===H 2O ＋CO 2↑

D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋

===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋

解析 本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子方程式书写规律的应用能力。浓盐酸与铁屑反应生成FeCl 2和H 2，离子方程式应为：Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2↑，A 项错误；

Na 与CuSO 4溶液反应，不能置换出Cu ，离子方程式应为：2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋

===Cu(OH)2↓

＋2Na ＋＋H 2↑，B 项错误；NaHCO 3与稀硫酸反应，HCO －3不能拆，离子方程式应为：HCO －

3

＋H ＋

===H 2O ＋CO 2↑，C 项错误；FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D 项正确。 答案 D

6．(2018·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△

Mn 2＋

＋2Cl －

＋Cl 2↑＋2H 2O

B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋

＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋

C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －

＋O 2↑

D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －

3＋Ca 2＋

＋OH －

===CaCO 3↓＋H 2O