常见离子、气体的检验
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
高中常见离子的检验完整版
实验现象 ①变红 ②产生无色无味的气体 产生黄色火焰 产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 产生白色沉淀且沉淀不溶解在过量的 NaOH 溶液中 先产生白色沉淀,后沉淀溶解在过量的 NaOH 溶液中 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 先无明显变化,再变红色 产生蓝色沉淀 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色 产生蓝色沉淀,加热则沉淀变黑 产生白色沉淀且不溶于稀 HNO3 产生白色沉淀 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①无色酚酞试液变红 ②紫色石蕊试液变蓝 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 ①产生黄色沉淀 ②淀粉溶液变蓝 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀 HNO3 ①有气体产生,品红溶液褪色 ②产生白色沉淀且溶于稀 HCl 中,产生刺激性气味的气体 ①生成无色有臭鸡蛋气味的气体 ②产生黑色沉淀 产生红棕色气体,溶液变蓝 ①产生黄色沉淀,溶于稀 HNO3 ②产生白色沉淀,溶于稀 HNO3 先生成白色沉淀,后沉淀溶解
2+ 2+ +
+
HCO3CO32SiO32-
HCO3 SO4 SO3 S
2-
-
2-
2-
NO3 PO4
-
铜屑,浓 H2SO4,加热 ①AgNO3 溶液,稀 HNO3 ②Ba(NO3)2 溶液,稀 HNO3 稀盐l Fe Fe
+
+
Na+
Mg2+
3+
2+
3+
Cu Ba
2+ +
Ag
2+ +
NH4
OHCl I
高中化学常见离子检验大全
(一）常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸(或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HClBa2++ SO42—=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH + Fe3+ ⇌［Fe（C6H5O）6］3—+ 6H+淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液,新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN）3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
常见离子检验方法
常见离子检验方法离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中存在的离子种类和浓度。
通过离子检验，我们可以快速准确地分析出溶液中的离子组成，并判断样品的物质成分和性质。
下面将介绍一些常见的离子检验方法。
1.pH检验pH是指溶液的酸碱度，可通过酸碱指示剂或pH电极来测定。
常见的方法有酸碱指示剂比色法和pH电极法。
酸碱指示剂比色法是根据指示剂在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质；pH电极法是用pH电极测定溶液的pH值，通过电位变化计算出溶液的酸碱度。
2.盐酸试验盐酸试验主要用于检测碳酸根离子的存在。
在有HCl存在的条件下，碳酸根离子与HCl反应生成二氧化碳气体，从而产生气泡。
通过观察气泡的生成情况，可以判断溶液中是否含有碳酸根离子。
3.硫酸铜试验硫酸铜试验常用于检测硫酸根离子的存在。
在硫酸铜溶液中加入硫酸根离子含量较高的溶液，会观察到溶液由蓝色变为浑浊绿色，同时有沉淀物生成。
通过观察颜色变化和沉淀的生成情况，可以判断溶液中是否含有硫酸根离子。
4.硫化氢气体试验硫化氢气体试验用于检测金属离子，特别是有色金属离子的存在。
在含有金属离子的溶液中通入H2S气体，会观察到溶液的颜色变化，出现气味和沉淀物生成。
通过观察颜色的变化和沉淀的生成，可以判断溶液中是否含有特定金属离子。
5.水合物生成试验水合物生成试验可用于检测一些特定离子的存在。
当一些离子与水分子结合形成水合物时，会观察到溶液的颜色变化和沉淀物生成。
常见的水合物生成试验有硫酸铜与无水碱直接反应生成蓝色的CuSO4·nH2O、硝酸银与氢氯酸反应生成白色的AgCl·nH2O等。
6.火焰试验火焰试验用于检测阳离子的存在。
当一些金属离子通过加热放入火焰中时，会产生特定的颜色。
不同金属离子产生的颜色不同，通过观察火焰颜色可以判断溶液中的金属离子种类。
以上是一些常见的离子检验方法。
这些方法都比较简便易行，可以快速准确地检测离子的存在。
各种离子的鉴定方法
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤和反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤和反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤和反应现象:在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤和反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。
常见离子,气体的检验
离子：Na＋
使用试剂：这个要考虑焰色反应，
为了排版 便按照上面的排版来说明
反应现象：用铂丝蘸取少量的试样（可以是 溶液或固体，但最好是溶液）在酒精灯火焰 中灼烧，若出现黄色火焰，则含有Na＋
离子：K＋
使用试剂： 焰色反应
反应现象：用铂丝蘸取少量的试样在酒精灯 火焰中灼烧，透过蓝色钴玻璃若看到浅紫色 火焰，则含有K＋
化学方程式：Cl₂ +2I－=I₂ +2Cl－
气体：HCl
检验方法及现象：硝酸银溶液吸收HCl气体 后，产生白色沉淀
化学方程式：HCl+AgNO₃ =AgCl↓+HNO₃
气体：SO ₂
检验方法及现象：
①能使品红溶液褪色(加热后红色复现)
②使澄清石灰水变浑浊
化学方程式：SO₂ +Ca(OH) ₂ =CaSO ₃ ↓+ H₂O
气体：NO
检验方法及现象：在空气中迅速转变为红棕色
化学方程式： 2NO+O₂ =2NO ₂
气体：NO ₂
检验方法及现象：红棕色气体，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝(但不与AgNO3溶液反应)
化学方程式：3NO2+ H ₂ O= 2HNO ₃ +NO
气体：NH ₃
检验方法及现象：
离子：H＋
①使用试剂：紫色石蕊试液
①反应现象：石蕊试液变红
②使用试剂：Na₂CO₃ 溶液
②反应现象：有无色无味的气体产生
②离子方程式：2H＋ + CO₃²－=== CO₂ ↑+ H₂O
③使用试剂：甲基橙试液
③反应现象：溶液变红
④使用试剂：锌片
检验离子的方法
检验离子的方法离子是指电荷不为零的原子或分子，可以通过化学实验和物理实验来检验其存在和性质。
下面将介绍几种常见的方法来检验离子。
一、化学方法1. 气体析出反应法：通过与特定试剂反应产生气体来检验离子的存在。
例如，用氯化银溶液与盐酸反应，会产生白色的氯化银沉淀，证明有银离子存在。
2. 沉淀反应法：通过与特定试剂反应产生沉淀来检验离子的存在。
例如，用铵碳酸溶液与镁离子反应，会产生白色的碳酸镁沉淀，证明有镁离子存在。
3. 酸碱滴定法：通过滴定试剂与待检测离子溶液反应的方法来检验离子的存在。
例如，用硫酸钠标准溶液滴定氯化钡溶液，可以测定溶液中的钡离子浓度。
4. 氧化还原反应法：通过与氧化剂或还原剂反应来检验离子的存在。
例如，用硝酸铜溶液与铁粉反应，会生成棕色的亚铜离子溶液，证明有铁离子存在。
二、物理方法1. 光谱分析法：利用发射光谱或吸收光谱来检验离子的存在。
例如，利用火焰光谱法可以检测金属离子，不同金属离子会在火焰中产生特定的颜色。
2. 质谱法：利用质谱仪来检测离子的存在和质量。
质谱仪可以将待检测物质中的离子分离并测定其质量和相对丰度。
3. X射线衍射法：通过射入待检测物质的X射线，观察其衍射图案来确定物质的晶体结构和离子的存在。
4. 电导率法：通过测量溶液的电导率来检验离子的存在。
离子在溶液中能够导电，而非离子化合物不导电。
化学方法和物理方法是常用来检验离子的存在和性质的方法。
化学方法包括气体析出反应法、沉淀反应法、酸碱滴定法和氧化还原反应法；物理方法包括光谱分析法、质谱法、X射线衍射法和电导率法。
这些方法在实验室中得到广泛应用，可以帮助科学家们准确地检验离子的存在和性质。
几种离子的检验方法
几种离子的检验方法离子的检验方法主要包括传统分析方法和现代分析方法。
传统分析方法包括物理性质法、化学反应法和重秤法；现代分析方法包括电分析法、光谱分析法和质谱分析法等。
以下将逐一介绍几种常用的离子检验方法。
一、物理性质法1.密度法：利用溶液的密度与其中离子的浓度之间的关系进行判定。
以溶液的密度小数与离子的浓度线性相关的性质，如氯离子、氨离子和铵离子等。
2.折射率法：利用溶液的折射率与离子浓度之间的关系进行判定。
如碳酸根离子和硫酸根离子等。
二、化学反应法1.气体析出法：当与酸反应时生成气体的离子，可通过检测产生的气体来判断离子的存在。
如硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀和气体二氧化硫。
2.沉淀反应法：存在离子时，添加相应的试剂会发生沉淀反应。
如硫酸银试验法中，氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀。
3.酸碱滴定法：通过目视指示剂的变色来判定溶液中离子的类型和浓度。
如氢氧根离子和氨基离子等。
三、重秤法利用盐的溶解度知识，将所要测定的离子或盐按一定比例溶解后，根据溶解度规律，通过溶液的质量变化来判定离子的含量。
四、电分析法1.电导率法：根据溶液中离子的导电性来判定离子的存在。
一般离子浓度越高，电导率越高。
2.电动势法：利用离子电动势差来判定离子的存在。
如pH电极检测氢离子浓度。
五、光谱分析法1.吸收光谱法：根据溶液中离子吸收特定波长的光线的特性来判断离子的浓度和存在状态。
如氯离子和硝酸根离子等。
2.发射光谱法：根据离子激发的原子（或离子）在激发态退回到基态时所发射的特定波长光线来判断离子的存在。
六、质谱分析法质谱分析法利用质谱仪将样品分子或离子的质量及其相对丰度进行测定，从而判定离子的存在和浓度。
如离子按质谱法、质谱法等。
以上是几种比较常用的离子检验方法，不同的方法适用于不同的离子检测需求。
在实际应用中，一般会根据待检测离子的性质、浓度范围和实验条件等因素综合考虑选择适用的检验方法。
各种离子的鉴定方法
1、碳酸根离子:用稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳与水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了)2、氯离子:用硝酸银与稀硝酸(银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了)3、硫酸根离子:1)用硝酸钡与稀硝酸(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含硫酸根离子了)2)用稀盐酸与氯化钡(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀盐酸,同时氯化银也不溶于水,因此要先加稀盐酸,这样,银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀,此时溶液中就没有银离子,再加氯化钡,生成沉淀的就只有硫酸钡了)4、银离子:用氯化钠(银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀)5、氢离子:1)活泼金属(有氢气生成,现象会产生气泡)2)酸碱指示剂:紫色石蕊试剂(石蕊变红)3)金属氧化物:如带锈的铁钉(铁锈会退去)6、氢氧根离子:酸碱指示剂:无色酚酞(酚酞变红)7、铁离子:1)溶液中呈淡黄色2)用氢氧化钠(铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁,生成红褐色沉淀)8、亚铁离子:溶液中呈浅绿色9、铜离子:1)溶液中呈蓝色2)用氢氧化钠(铜离子会与氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀)10、铵根离子:用碱与与湿润的红色石蕊试纸(铵根离子与碱反应生成呈碱性的氨气,使石蕊试纸变蓝)11、钡离子:用稀硫酸(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀)化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞与甲基橙操作步骤与反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤与反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上,试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤与反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤与反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤与反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤与反应现象:在Cu屑与浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤与反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。
离子的检测与鉴定
离子的检测与鉴定阳离子：1、铵根离子：取少量样品溶于水，加入氢氧化钠后加热，有刺激性气味气体生成，或用湿润的红色石蕊试纸检测该气体，试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒检测，有白烟产生。
2、镁离子：取少量样品溶于水，加入过量氢氧化钠溶液后，有白色沉淀。
3、铝离子：取少量样品溶于水，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先出现白色沉淀，后来溶解消失。
4、铜离子：取少量样品溶于水(蓝色)，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，出现蓝色沉淀。
5、铁离子：(1)取少量样品溶于水(黄色)，逐滴加入氢氧化钠溶液到过量，出现红褐色沉淀。
(2)取少量样品溶于水(黄色)，逐滴加入硫氰化钾溶液，出现血红色物质。
6、亚铁离子：(1)取少量样品溶于水(绿色)，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，又变成红褐色。
(2)取少量样品溶于水(绿色)，先加入硫氰化钾溶液，无任何现象，再加入氧化剂，出现血红色物质。
(3)取少量样品溶于水(绿色)，加入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。
7、银离子：(1)取少量样品溶于水，逐滴加入氨水至过量，先出现白色沉淀，后溶解消失。
(2)取少量样品溶于水，加入含氯离子（或溴离子、碘离子）的溶液，产生不溶于硝酸的白（淡黄、深黄）色沉淀。
8、钡离子：取少量样品溶于水，加入含硫酸根离子的溶液，出现白色不溶于酸的沉淀。
9、钙离子：取少量样品溶于水，加入含碳酸根离子的溶液，出现白色溶于酸的沉淀。
10、氢离子：(1)指示剂——紫色石蕊变红，红色(加过碱)酚酞褪成无色。
(2)pH小于7。
(3)与金属生成气体。
(4)溶解多种难溶于水的碱和盐。
11、钠、钾离子：钠离子焰色反应为黄色，钾离子焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
阴离子：1、碳酸根离子：(1)取少量样品溶于水，逐滴加稀盐酸至过量，先不出无色无味气体，后出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
(2)取少量样品溶于水，加入含钙离子、钡离子的盐溶液，出现白色溶于酸的沉淀。
高三化学 各种离子的检验方法
各种离子的检验方法(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；(2)H+：H+酸性。
遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；(3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH 3?H2O NH4++OH-(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；(7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓(10)Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓(11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓(13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓(14)I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝(15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓(16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓(17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色(18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
几种离子的鉴别方法
几种离子的鉴别方法离子的鉴别方法是化学分析中常用的重要手段之一，可以根据其特定的物理化学性质进行判断和鉴别。
以下介绍几种常见的离子鉴别方法：一、常用的离子鉴别方法之一是溶液的反应性质。
1.阴阳离子的反应鉴别：阴离子通过与阳离子的反应形成沉淀或溶解现象来区分。
例如，将待鉴定离子添加到已知阳离子的溶液中，观察是否出现沉淀现象，通过沉淀的形成、颜色、形态等特征来判断鉴定离子的种类。
2.气体的反应鉴别：一些离子在接触特定的试剂时，会产生气体。
例如，CO3^2-与酸反应产生CO2气体，通过检测气体的产生来鉴别CO3^2-离子。
3.氧化还原反应鉴别：一些离子在氧化还原反应中具有特殊的性质。
例如，Fe3+在还原条件下可以被还原为Fe2+，通过观察颜色的变化来鉴别Fe3+离子。
二、离子鉴别的另一种方法是通过离子的酸碱性质进行鉴定。
1.酸碱反应鉴别：根据酸碱滴定的原理，向待鉴定离子溶液中逐滴加入已知浓度的酸或碱，通过观察溶液的酸碱指示剂的颜色变化，确定待鉴定离子的酸碱性质。
2.氢氧化物的沉淀鉴别：一些阳离子与氢氧化物反应时会生成沉淀。
例如，溴化铵试剂可以与Ba2+、Pb2+形成沉淀，通过沉淀的特征来鉴别阳离子的种类。
三、光谱分析是离子鉴别的又一重要方法。
1.紫外可见光谱：一些离子在紫外可见光谱中具有特定的吸收和发射特征，通过检测溶液在紫外可见光谱下的吸收曲线或发射光谱特征来鉴定离子。
2.火焰光谱：通过加热一些元素或化合物的溶液，利用其产生的特定颜色的火焰光谱线来鉴别元素或离子的种类。
3.原子吸收光谱：通过测量溶液中特定离子在特定波长处光的吸收程度，从而确定溶液中对应离子的浓度或存在状态。
以上是几种常见的离子鉴别方法，通过这些方法，在化学分析实验中可以根据不同离子的特性进行鉴定和分析。
如何检验初中化学中常见离子
如何检验初中化学中常见离子一、h+、ag+、oh-、cl-、so42-、co32-的检验(1)h+检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变白，则证明h+存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h的存在。
方法3、用潮湿洁净的玻璃棒煮挑未明液滴在ph试纸上，然后把试纸表明的颜色跟标准比色卡对照，便可以晓得溶液的ph，如果ph大于7，则证明h+的存有。
(2)ag+检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液放入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果存有白色结晶分解成，再重新加入少量的叶唇柱硝酸，如果结晶不消失，则证明ag的存有。
(3)oh-的检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。
方法3、将无色的酚酞试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果酚酞试液变白，则证明书-明oh的存有。
方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。
(4)cl-的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl-的存在。
(5)so4的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so4的存在。
2-2-++(6)co3的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中co3的存在。
2-2-二、几种关键物质的检验。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。
离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。
当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。
这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。
当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。
这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。
当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。
这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。
当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。
这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。
这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。
这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。
在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验1.钠离子：使用黄烷酮试剂检测钠离子。
加入少量黄烷酮试剂，如果有钠离子存在，会形成橙色沉淀。
2.铁离子：使用硫代硫酸钠试剂检测铁离子。
加入少量硫代硫酸钠试剂，如果有铁离子存在，会形成黑色沉淀。
3.铜离子：使用苯乙二醇试剂检测铜离子。
加入少量苯乙二醇试剂，如果有铜离子存在，会形成蓝色溶液。
4.铅离子：使用硫化氢试剂检测铅离子。
加入少量硫化氢试剂，如果有铅离子存在，会形成黑色沉淀。
5.锰离子：使用过氧化氢试剂检测锰离子。
加入少量过氧化氢试剂，如果有锰离子存在，会形成紫色溶液。
6.锌离子：使用氢氧化钠试剂检测锌离子。
加入少量氢氧化钠试剂，如果有锌离子存在，会形成白色沉淀。
7.铝离子：使用甲基橙试剂检测铝离子。
加入少量甲基橙试剂，如果有铝离子存在，会形成橙色溶液。
8.氢离子：使用酚酞试剂检测氢离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢离子存在，会形成粉红色溶液。
9.氧化铁离子：使用亚硝酸钠试剂检测氧化铁离子。
加入少量亚硝酸钠试剂，如果有氧化铁离子存在，会形成黄色沉淀。
10.氢氧化物离子：使用酚酞试剂检测氢氧化物离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢氧化物离子存在，会形成蓝色溶液。
11.氯离子：使用银离子试剂检测氯离子。
加入少量银离子试剂，如果有氯离子存在，会形成白色沉淀。
12.硫酸根离子：使用铅离子试剂检测硫酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有硫酸根离子存在，会形成白色沉淀。
13.碳酸根离子：使用盐酸试剂检测碳酸根离子。
加入少量盐酸试剂，如果有碳酸根离子存在，会产生气体，同时酸度下降。
14.氢碘酸根离子：使用铅离子试剂检测氢碘酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有氢碘酸根离子存在，会形成黄色沉淀。
15.硝酸根离子：使用银离子试剂检测硝酸根离子。
加入少量银离子试剂，如果有硝酸根离子存在，会形成白色沉淀。
16.溴离子：使用银离子试剂检测溴离子。
加入少量银离子试剂，如果有溴离子存在，会形成淡黄色沉淀。
17.硫离子：使用铅离子试剂检测硫离子。
离子检验方法及现象
离子检验方法及现象一、引言离子检验是化学实验中常用的一种方法，通过观察离子在特定条件下的反应现象，来确定物质中存在的离子种类和浓度。
本文将介绍离子检验的基本原理、常用方法以及相关的反应现象。
二、离子检验的基本原理离子是带电的原子或分子，在溶液中可以通过其与溶剂中的其他离子或化合物发生反应来进行检验。
离子检验的基本原理是利用离子之间的相互作用或与其他物质的反应来判断其存在与否。
三、常用的离子检验方法1. 气体检验法：某些离子在特定条件下会产生特殊的气体，通过观察气体产生的现象可以判断离子的存在。
例如，氯离子与酸性高锰酸钾溶液反应会产生棕色气体，可以判断氯离子的存在。
2. 沉淀检验法：某些离子在特定条件下会与特定的反应物生成沉淀，通过观察沉淀的形态、颜色等可以判断离子的存在。
例如，银离子与氯离子反应会生成白色沉淀，可以判断氯离子的存在。
3. 气味检验法：某些离子在特定条件下会产生特殊的气味，通过观察气味的变化可以判断离子的存在。
例如，氨离子与酸性铜溶液反应会产生刺激性气味，可以判断氨离子的存在。
4. 反应颜色检验法：某些离子与特定的试剂反应会产生明显的颜色变化，通过观察颜色的变化可以判断离子的存在。
例如，硫离子与铁离子反应会产生暗红色沉淀，可以判断硫离子的存在。
四、离子检验的相关现象1. 沉淀生成现象：某些离子与特定的反应物反应会生成可见的沉淀，沉淀的形态、颜色等可以提供检验离子的信息。
2. 气体生成现象：某些离子与特定的反应物反应会生成可见的气体，气体的产生可以提供检验离子的信息。
3. 溶液颜色变化现象：某些离子与特定的试剂反应会导致溶液的颜色发生变化，颜色的变化可以提供检验离子的信息。
4. 气味变化现象：某些离子与特定的反应物反应会产生特殊的气味，气味的变化可以提供检验离子的信息。
五、离子检验的应用领域离子检验广泛应用于化学分析、环境监测、水质检测、食品安全等领域。
通过离子检验可以快速准确地确定物质中存在的离子种类和浓度，为相关领域的研究和应用提供可靠的数据支持。
离子与气体的检验
一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
化学反应方程式：
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
化学反应方程式：
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
化学反应方程式：
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
离子反应方程式：
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
离子反应方程式：
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则是氯离子
（为什么还要滴加稀硝酸？理由：）
离子反应方程式：
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸
（为什么还要滴加稀硝酸？理由：）
离子反应方程式：
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味气体。
离子反应方程式：
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
离子反应方程式：
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
离子反应方程式：。
常见离子、气体检验方法
1.H+：①加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红；②加入锌粒或Na2CO3溶液，生成无色气体。
③加入甲基橙溶液，甲基橙溶液变红。
2.OH-：①加入酚酞溶液，酚酞溶液变红；②加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝；③加入甲基橙溶液，甲基橙溶液变黄。
3.CO32-：加入盐酸，生成使澄清石灰水变混浊的无色无味气体；加入CaCl2溶液，生成白色沉淀。
4.HCO32-：加入盐酸，生成使澄清石灰水变混浊的无色无味气体；加入CaCl2溶液，无白色沉淀。
5.NO32-：向浓缩试液中加入铜屑和浓硫酸，共热后生成红棕色有刺激性气味的气体，溶液变蓝。
6.SO32-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀；该沉淀溶于稀盐酸，放出无色刺激性气味的气体。
7.SO42-：①加入BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入稀硝酸，沉淀不溶解；②加入足量盐酸，无明显变化；再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
8.PO43-：加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；9.NH4+：向试样中加入浓NaOH溶液后共热，生成有刺激性气味的气体，该气体遇HCl气体生成白烟，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
10.Na+：用铂丝蘸取少量试样在酒精灯焰火中灼烧，出现黄色火焰。
11.K+：用铂丝蘸取少量试样在酒精灯焰火中灼烧，透过钴玻璃可看到紫色火焰。
12.Ca2+：用铂丝蘸取少量试样在酒精灯焰火中灼烧，出现砖红色火焰。
13.Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀；继续加NaOH溶液，沉淀不溶解。
14.Al3+：加入适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀；继续加NaOH溶液，沉淀溶解；15.Fe2+：①加入NaOH溶液，生成白色沉淀，在空气中最终变成红褐色沉淀；②加入KSCN溶液后无明显现象；加入氯水，生成血红色沉淀。
16.Fe3+：①加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加入KSCN溶液，生成血红色沉淀。
17.Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色絮状沉淀；再加入浓氨水沉淀消失，得到深蓝色溶液；②加入NaOH溶液，生成蓝色絮状沉淀，加热后沉淀变黑；③加入H2S（或Na S S）溶液，生成黑色沉淀。
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离子：H＋
①使用试剂：紫色石蕊试液
①反应现象：石蕊试液变红
②使用试剂：Na₂CO₃溶液
②反应现象：有无色无味的气体产生
②离子方程式：2H＋ + CO₃²－=== CO₂↑+ H₂O
③使用试剂：甲基橙试液
③反应现象：溶液变红
④使用试剂：锌片
④反应现象：放出气体
④离子方程式：Zn+2H＋ =Zn²＋ + H ₂↑
离子： NH₄＋
①使用试剂：浓NaOH溶液
①反应现象：加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇到HCl（气态）产生白烟
①离子方程式： NH₄＋+OH－=△= NH ₃↑+ H₂ O
②使用试剂：湿润的红色石蕊试纸
②反应现象：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
离子：Na＋
使用试剂：这个要考虑焰色反应，反应现象：用铂丝蘸取少量的试
样（可以是溶液或固体，但最好是溶液）在酒精灯火焰中灼烧，若出现黄色火焰，则含有Na＋
离子：K＋
使用试剂：焰色反应
反应现象：用铂丝蘸取少量的试样在酒精灯火焰中灼烧，透过蓝色钴玻璃若看到浅紫色火焰，则含有K＋
离子：Fe²＋
①使用试剂：NaOH溶液
①反应现象：先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色
①离子方程式：Fe²＋+2OH－===Fe(OH) ₂↓
4Fe(OH) ₂ + O₂ + 2H ₂ O ===4Fe(OH) ₃
②使用试剂：KSCN溶液和氨水
②反应现象：遇KSCN溶液无明显现象，加氨水呈血红色
离子：Fe³＋
①使用试剂：NaOH溶液
①反应现象：生成红褐色沉淀
①离子方程式：Fe³＋+3OH－===Fe(OH)₃↓
②使用试剂：KSCN溶液
②反应现象：生成血红色溶液
②离子方程式：Fe³＋+3SCN－===Fe(SCN) ₃
注意：FeCl ₃和KSCN溶液不宜过浓，原因自己动手做做实验你便知道
离子：Mg²＋
①使用试剂：NaOH溶液
①反应现象：生成白色沉淀，NaOH溶液过量仍不溶
①离子方程式：Mg²＋ + 2OH－=Mg(OH)₂↓
离子：Al³＋
①使用试剂：NaOH溶液
①反应现象：生成白色絮状沉淀，NaOH溶液过量时沉淀溶解；该沉淀也溶于盐酸
①离子方程式：Al³＋ + 3OH－=Al(OH)₃↓
沉淀溶解于NaOH：Al(OH) ₃ +OH－= AlO ₂－ + 2H₂O
沉淀溶解于HCl：Al(OH) ₃ +3H＋= Al³ ＋ + 3H₂ O
离子：Cl－
①使用试剂： AgNO ₃溶液、稀硝酸
①反应现象：加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解
①离子方程式：Ag＋ + Cl－=AgCl↓
离子：Br－
①使用试剂： AgNO₃溶液、稀硝酸
①反应现象：加入AgNO ₃溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
①离子方程式：Ag＋ + Br－=AgBr↓
②使用试剂：氯水、CCl₄
②反应现象：加入氯水后振荡，再滴入CCl₄少许，CCl₄层呈橙红色
②离子方程式： Cl ₂ +2Br－= Br₂ +2Cl－
离子：I－
①使用试剂： AgNO₃溶液，稀硝酸
①反应现象：加入AgNO ₃溶液，产生黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
①离子方程式：Ag＋ + I－=AgI↓
②使用试剂：氯水、淀粉溶液
②反应现象：加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝色
②离子方程式： Cl₂ +2I－= I ₂ +2Cl－
离子：OH－
①使用试剂：酚酞试液
①反应现象：溶液变红色
②使用试剂：紫色石蕊试液
②反应现象：溶液变蓝色
③使用试剂：甲基橙试剂
③反应现象：溶液变黄
④使用试剂：pH试纸
④反应现象：蓝至深蓝
离子： SO ₃ ²－
①使用试剂： BaCl ₂溶液、盐酸
①反应现象：加入 BaCl ₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并放出无色、有刺激性气味、可使品红溶液褪色的气体
①离子方程式： Ba ² ＋+ SO ₃ ²－= BaSO₃↓
BaSO ₃ +2H＋=Ba²＋+ SO ₂↑+ H₂O
离子： SO₄ ²－
①使用试剂：BaCl ₂溶液、盐酸
①反应现象：加入足量稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl ₂溶液，生成白色沉淀
①离子方程式：Ba²＋+SO₄ ²－=BaSO₄↓
离子：CO ₃ ²－
①使用试剂：盐酸、澄清石灰水、CaCl₂溶液
①反应现象：加入CaCl ₂溶液有白色沉淀，再加入盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
①离子方程式：Ca²＋ + CO ₃²－=CaCO₃↓
CaCO₃ +2H＋ + =Ca²＋+ H ₂ O+CO ₂↑
CO ₂ +Ca²＋ + 2OH－=H ₂ O+CaCO₃↓
气体：H₂
检验方法及现象：
①纯氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产物通入石灰水无变化
②点燃不纯的氢气有爆鸣声
化学方程式：2H₂+O₂=点燃=2H₂O
气体:CO₂
检验方法及现象：通入澄清石灰水时石灰水变浑浊
化学方程式： CO₂ +Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O
气体：O₂
检验方法及现象：使带火星的木条复燃
化学方程式：C+O₂ =点燃=CO₂
气体：Cl₂
检验方法及现象：能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色
化学方程式：Cl₂ +2I－=I₂ +2Cl－
气体：HCl
检验方法及现象：硝酸银溶液吸收HCl气体后，产生白色沉淀化学方程式：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
气体：SO ₂
检验方法及现象：
①能使品红溶液褪色(加热后红色复现)
②使澄清石灰水变浑浊
化学方程式：SO₂ +Ca(OH) ₂ =CaSO ₃↓+ H₂O
气体：NO
检验方法及现象：在空气中迅速转变为红棕色
化学方程式： 2NO+O₂ =2NO ₂
气体：NH ₃
检验方法及现象：
①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
①化学方程式： NH ₃ + H ₂ O== NH ₃ · H ₂ O== NH₄＋ + OH－
②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生白烟
②HCl+ NH₃ = NH₄Cl
气体：CO
检验方法及现象：通过灼热的黑色氧化铜时能还原出红色的铜，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
化学方程式：CO+CuO=△=Cu+CO ₂
CO ₂ +Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H ₂O。