(1)碱性锌锰电池

可充电电池是高考常考知识点，二次电池首先需 要判断什么情况下是原电池，什么情况下是电解池， 二次电池充电时是电解池，放电时是原电池。充电和 放电是在两种不同的条件下发Biblioteka Baidu的，充电是在外接电 源条件下发生的非自发氧化还原反应，放电是在无外 接电源条件下发生的自发氧化还原反应。
【考点释例1】化学电池在通讯、交通及日常生活中 有着广泛的应用。 (1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以 表示为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋ Cd(OH)2；已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶 于酸，以下说法中正确的是( ) ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应 ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3．燃料电池 (1)氢氧燃料电池 当用碱性电解质时，电极反应为 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O； 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 总反应：2H2＋O2===2H2O (2)甲烷燃料电池 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极 上分别通甲烷和氧气。 负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O； 正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ 总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O
【基础题一】(湖南师大附中2010届高三第四次月 考)下列有关电池的说法不正确的是( B ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流 向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
【解析】手机上用的锂离子电池可以反复充放电， 属于二次电池，A选项正确。锌比铜活泼，因此 构成原电池时，锌失电子作负极，电子沿外电路 流向正极铜，所以B选项错误。
二、几种主要化学电源 1．一次电池 (1)碱性锌锰电池 构成：负极是锌，正极是MnO2，电解质是KOH。 工作原理：负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋ Zn(OH)2 特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电 流和连续放电。
(2)镍－镉碱性蓄电池 构成：放电时镉(Cd)为负极，正极是NiO(OH)，电解 液是KOH。 工作原理：负极：Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2； 正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－ 总反应式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋ 2Ni(OH)2 特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长， 但一般体积大、废弃电池易污染环境。
2．二次电池 (1)铅蓄电池 ①铅蓄电池放电原理的电极反应 负极：Pb＋SO42-－2e－===PbSO4；正极：PbO2＋4H＋ ＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O 总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O ②铅蓄电池充电原理的电极反应 阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-； 阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
(3)CH3OH燃料电池 用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向 两极分别通入CH3OH和O2。 负极：2CH3OH＋16OH－－12e－===2CO32-＋12H2O； 正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－ 总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3 ＋6H2O
一、化学电源(电池)的特点与分类 1．实用电池一般具有以下的特点 (1)能产生比较稳定而且较高电压的电流； (2)安全、耐用且便于携带，易于维护； (3)能够适用于各种环境； (4)便于回收处理，不污染环境或对环境的污染影响较 小； (5)能量转换率高。 2．化学电池分类 (1)一次电池(如锌锰干电池、碱性锌锰电池) (2)二次电池(又叫充电电池或蓄电池，如铅蓄电池) (3)燃料电池(如氢氧燃料电池)
【解析】Li和Al都属于金属，所以Li－Al应该属于 合金而不是化合物，因此化合价为0价，A错误； 由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al， 选项C错误，B正确；充电时阴极相当于原电池的 负极，要得电子，正确的反应式是2Li＋＋2e－ ===2Li，所以选项D也错误。
重要考点1
二次电池的原理与特点
【基础题二】日常所用的干电池的电极分别为碳棒 和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入 MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn－2e－ ===Zn2＋；2NH＋2e－===2NH3＋H2，根据上述叙 述判断下列说法正确的是(BC ) A．干电池中锌为正极，碳为负极 B．干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极 C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流 出腐蚀用电器 D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化 学能的转化
(2)纽扣式电池(银锌电池) 银锌电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH， 总反应方程式：Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO 特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜 小电流连续放电。 (3)锂电池 锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由 四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。 锂电池的主要反应为：负极：8Li－8e－===8Li＋； 正极：3SOCl2＋8e－===SO＋2S＋6Cl－ 总反应式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S 特点：锂电池是一种高能电池，具有质量轻、电压稳定、 工作效率高和储存寿命长的优点。
【思考题】(2010· 浙江)Li－Al/FeS电池是一种正在开 发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li ＋＋FeS＋2e－===Li S＋Fe。有关该电池的下列说法 2 中，正确的是( B ) A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化 合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e －===2Li＋＋FeS