鲁科版高中化学必修二课件化学反应速率和限度(yfj)

1 0.5 0
0.6 0.3 0.4
0.3 0.15 0.7
0.2 0.1 0.8
0.14 0.1 0.1 0.07 0.05 0.05 0.86 0.9 0.9
0.1 0.05 0.9
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度大小如何？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应速率如何？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
（1）定义：化学平衡状态就是指在一 定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应物和生成物的浓 度不再发生变化的状态 （2）概念的理解：
前提 : 实质 :
一定条件下的可逆反应
ひ 正 =ひ 逆 ≠ 0
反应物和生成物的浓度保持 外观标志： 不变
对“V正=V逆” 的理解
1.用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率 与消耗速率相等。 2.用不同种物质来表示反应速率时，必须按化学计量 数之比换算成用同一种物质来表示，且方向相反，数 值相同。
D
）
D．正、逆反应的速率相等，但不为零。
课堂练习
2、N2+3H2 的是（ D ） 2NH3反应达到平衡时，下列说法正确
A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C 、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立 后体系的总质量就不再变了
D、N2、H2、NH3的浓度保持不变
课堂练习
以上均表示V(正)＝V(逆)
探究4：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？
观察· 思考
温度对化学平衡的影响
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)
(无色)
（放热）
实验方法：
常温
冷水
热水
温度对化学平衡的影响
冷水
• 2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) （放热）
(无色)
热水
[讨论]
A：放入热水中现象： ① NO2浓度增大 ； 颜色变深 ②
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 速率可以用N2或H2或NH3来表示： 2NH3，其正、逆反应
（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 （4）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有3molH2生成
ひ正=ひ逆 ≠ 0
O 时间 反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大； 生成物浓度为零，逆反应速率为零。 随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率 减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。 一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物浓度 和生成物浓度保持不变。
·
逆反应
探究3：化学反应的限度特点，8O
+ 2 SO2 2SO3， 此化学反应进行到最后，混合物中 含18O的粒子有 SO2、O2、SO3 。
2
研究素材
在一定条件下，有人将一定质量的蔗糖放入它 的饱和水溶液中，数天之后再来看时，发现许多小 的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干燥后 称量，发现质量却与原来一样。
请思考：
1、小的颗粒为什么不见了？
•普通高中课程标准实验教科书
必修2
第二章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
化学反应的限度
广饶县综合高中 燕法金
知识回顾
影响化学反应速率的因素
内因
反应物本身性质
外因
浓度
温度
压强
催化剂
固体颗粒大小
实验分析：
氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应。
Cl2 + H2O
HClO + HCl
Cl2与H2O没有完全反应，反应有限度
10 0.6 0.3
20 0.3 0.15
SO2 O2
0.14 0.1 0.1 0.07 0.05 0.05
SO3
浓 度 时 间 图 像
0
0.4
C/mol/L
1 0.9 0.8
0.7
0.8
0.86
0.9
0.9
0.9
0.7
0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 10
-
20
30
40
50
60
70
；说明：
平衡向逆反应方向移动 。
B：放入冷水中现象： 颜色变浅 ，说明：
① NO2浓度减小 ； ② 平衡向正反应方向移动 。
2 、化学平衡
（3）化学平衡的移动
当条件改变时，原来的化学平衡被破坏， 并在新的条件下建立新的化学平衡。 影响化学平衡移动的因素：温度、 反应物 浓度、压强等
2 、化学平衡
能进行到底，有一定限度
1、可逆反应 可逆反应的特点： （1）反应不能进行到底。
（2）同一条件下，同时进行
思考与交流:
1、 分析：下列反应是否可以看成可逆反应？
（1） 2 H 2 O 2
点燃
2 H 2 O 和 2 H 2O
电解
2H ↑ 2 O↑ 2 否
（2） NH 3 HCl
NH 4Cl和 NH 4Cl △ NH 3 HCl 否
（4）化学平衡的特征
1) 2) 3) 4) 动： 等： 动态平衡 ひ正=ひ逆 ≠ 0
（化学平衡的实质）
定： 平衡时反应物和生 成物的 （化学平衡的标志） 浓度保持不变 变： 当浓度、压强、温度等条件改变 变时，化学平衡即发生移动
课堂练习
1．可逆反应达到平衡的重要特征（
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率都为零 C．正、逆反应都还在进行
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 作业：学案课后练习
80
t/min
探究1.请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物 质正逆反应速率随时间变化图像
浓 度 时 间 图 像
速 率
·
-
正反应 正反应
ひ正=ひ逆 ≠ 0
O
·
逆反应 逆反应
50
时间
2SO2+O2
2SO3
探究2：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速 率随时间变化的规律吗？ 速
率
·
正反应
3.在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B（g） === 2C（g）达到平衡的标志是
A、C、
A．C的生成速率与C的分解速率相等。 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D． A的生成速率与C的分解速率相等
31
课堂练习
4、下列说法可以证明反应N2+3H2 已达平衡状态的是 AC 2NH3
2、大的颗粒为什么变得更大？ 3、固体的总质量没变说明了什么？
溶解 固体溶质 结晶 溶液中的溶质
溶解平衡是动态平衡
500℃ 1.01×105 Pa
时间(分) 浓度 （mol/l）
在某密闭容器中发生反应： 2SO + O 2 2 0 10 20 30 40
催化剂
2SO3
50 60 70
SO2 O2 SO3
度 时 间 图 像
·
正反应
ひ正=ひ逆 ≠ 0
请继续分析：
（5）反应进行到什么时候会“停止”？
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名 化学平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ 没有 处于动态平衡
-
O
·
逆反应
时 间
当正反应速率与逆反应速率相等时
2 、化学平衡
探究1：请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质 正逆反应速率随时间变化图像
浓度-时间图像
速率-时间图像
在某密闭容器中发生反应：
催化剂
500℃ 1.01×105 Pa
时间(分) 浓度 （mol/l）
2SO2 + O2
30 0.2 0.1 40 50
2SO3
60 70 0.1 0.05
0 1 0.5
消耗HCl HClO，生成Cl2 H2O
1、可逆反应
在相同条件下, 同时向正、逆两个 方向进行的反应.
典型的可逆反应有:（书写时用“ ”代替 “=”） 催化剂 催化剂 N2+3H2 2NH3 2SO2+O2 2SO3
高温高压 高温
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 · H2O
结合P43图2-2-6，观察下列数据，你能发现什么？
可逆反应有什么特点？
500℃ 1.01×105 Pa,相同密闭容器中发 生反应：
物质的量 催化剂
2SO2 + O2
2SO3
组别
A
B
C
D
E
n(SO2)/mol n(O2)/mol
反应结束后 SO2物质的量
2
0.5 1.2
2
1 0.2
2
5 0.14
2
10 0.1
2
100 0.04
可逆反应中，SO2等反应物不
化学反应的限度
①定义：化学反应所能达到或完成的最 大程度。
②意义：化学反应的限度决定了反应物 在该反应条件下的最大转化率
再认识
Cl2＋H2O HCl＋HClO
•以Cl2与水反应为例，请你谈谈该反应的特点。
同一条件 同时进行 消耗Cl2 H2O，生成HCl HClO