化学平衡和电离平衡复习-新人教

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高中化学新人教版选择性必修一3.1电离平衡同步课件(105张)

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离质 1．电解质和非电解质
2．强电解质和弱电解质
【自主探索】 (教材二次开发)将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，如图所示，并测量溶液的pH。
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1吗？提示：CH3COOH未完全电离，c(H＋)小于0.1 mol·L－1。
(1)若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许 CH3COONa 晶体呢？提示：加热能促进醋酸的电离，电离程度增大；加水能促进醋酸的电离，电离程度增大；加入少许 CH3COONa 晶体能抑制 CH3COOH 的电离，电离程度减小。
(2)碳酸饮料(汽水)是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料。其主要成分包括：碳酸水、柠檬酸等酸性物质。
c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 ⑤CH3COONa 和 H3PO4 反应，生成 CH3COOH
A．①②
B．②⑤
C．①③⑤
D．③④⑤
【解题指南】解答本题需注意以下两点： (1)强弱电解质的本质区别是在水溶液中电离程度大小； (2)反应“较强酸＋较弱酸的盐＝较弱酸＋较强酸的盐”能够发生。
H2CO3 HCO3－
HCO－ 3 ＋H＋，Ka1＝c（Hc＋（）H·c2（COH3C）O－ 3 ） CO23－＋H＋，Ka2＝c（Hc＋（）H·Cc（O－3CO）23－）
(2)大小关系及应用 ①Ka1＞Ka2＞Ka3>……。 ②应用：当 Ka1≫ Ka2 时计算多元弱酸中的 c(H＋)或比较多元弱酸的酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
不可逆，不存在电离平衡，
电离方程式用“===”连接

高考化学一轮第8章水溶液中的离子反应与平衡常考点10电离常数的应用新人教版

,

a2
(H3 O3 )
-
=
2-
(HPO3 )·(H+ )
(H2 O3 )
,且a 1 > a 2 ,由图像可知,在相
2-
-
(H2 O3 )
(HPO3 )
同(H O ) 或
时,曲线Ⅱ对应的
3
3
(H O )
2
c(H+)较大,为第一步电离,曲线Ⅰ对应
3
的 c(H+)较小,为第二步电离,选用曲线Ⅱ中的特殊点 B 计算a 1 , a 1 =
常考点10
电离常数的应用
方法突破
一、电离常数的计算
解题模式:“三段式”,利用始态、变化、终态进行求解,如
CH3COO- +
CH3COOH
H+
始态
(mol ·L -1 )
a
0
0
变化
(mol ·L -1 )
x
x
x
终态
(mol ·L -1 )
a-x
x
x
(CH 3 O - )·(H + )
Ka(CH3COOH)=
mol·
L-1,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。
CH3COOH

-b
2
CH3COO-+H+
b
10-7 ×
Ka=
=
-
2
2×10-7
。
-2
10-7
[例2] 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚磷酸溶液中逐
滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度的关系
反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常

新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册

第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。

高中化学电离平衡复习

〖概念辨析〗回顾与练习
a.c.e. 1、通常情况下，下列物质能导电的是______, d.h.k 属于强电解质的是______,属于弱电解质的是 j ________,属于非电解质的是_______. f.g.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O
学案
• 3．在一定条件（如温度、浓度）下，，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。 • 4．电解质溶液的导电能力决定于溶液中，因而稀的氢氧化钠溶液的导电能力不一定比浓的醋酸溶液的导电能力强。 • 5．弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越；浓度越小，电离度越。所以，对弱电解质溶液加水稀释，电离度将（增大或减小），电离平衡（左移、右移或不移动），即稀释（填促进或抑制）电离。弱电解质的电离度与溶液的温度有关，因为电离是吸热的，因此升温（填促进或抑制）电离。如果在溶液中加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡就会向移动，电离度（增大或减小）。而加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，则电离平衡向移动，电离度（增大或减小）。
5、弱电解质的电离平衡
⑴定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等（即离子化速率等于分子化速率），溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫做电离平衡。（一种特殊的化学平衡）
⑵特征：动：ひ(电离)=ひ(结合)≠ 0 的动态平衡定：条件一定，分子与离子浓度一定。变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
i.氯气 j.冰醋酸 k. BaSO4
学案
• 1．电解质是指在，例如烧碱和食盐等。 • 非电解质是指，例如蔗糖、酒精等。 • 电解质和非电解质都是指，氯气等单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 • 一般、、等都是电解质。 • 2. 叫做强电解质，、和在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质，在水溶液中不存在。 • 叫做弱电解质。、在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质，水是的电解质。它们在水溶液中存在电离平衡。

新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲新人教版选择性必修

第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲专题一溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系1．明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。

如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。

(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。

ⅰ.单一溶液中不同离子浓度的大小比较①正盐溶液基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前，如醋酸钠溶液中有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。

在浓度为c mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)。

②酸式盐溶液a．以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。

如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)。

b．以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)。

如NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。

ⅱ.混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。

①如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度。

则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

②又如相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

[特别提示]多元弱酸要考虑分步电离(K a1≫K a2≫K a3)，多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。

人教版高中化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节第二课时电离平衡

+
-
平衡移
n(H+)
影响因素
动方向
升温
右
增大
c(H+) c(CH3COO-) 电离度
增大
增大
温度：升温向吸热方向即电离方向移动
增大
影响电离平衡的因素
新课探究
思考：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 完成下表中外界条件改变对各参数的影响
影响因素
平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离度
分析：查阅资料知25℃时，1 mol/L的次氯酸和氢氟酸溶液中c(H+)不同，
原因？
次氯酸
氢氟酸
c(H+)
1.73×10-4
1.87×102
电离平衡常数究
表达式：
CH3COOH⇌CH3COO- +H+
(1)CH3COOH的电离常数Ka=
(2)NH3·H2O的电离常数Kb=
H2CO3⇋H +
+

HCO
0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中 ,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3
mol·L-1,求此温度下醋酸的电离常数Ka
+
−
CH3COOH
H + CH3COO
−1
起始(mol·L )： 0.1 mol·L-1
0
0
−1
转化(mol·L )：
−1
平衡(mol·L )：
x
0.1 −x
酸(碱)性相对强弱时,通常只考虑第一步电离。
电离平衡常数
应用 2 ：回顾84消毒液的作用原理，(即少量的CO2通入次氯酸钠溶液中

新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡夯基提能作业新人教版选择性必修1

第三章第一节A 级·基础达标练一、选择题1．下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( B )A．强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D．强电解质既包括强酸、强碱,也包括难溶于水的大多数盐解析：强弱电解质与导电能力无关,取决于在水溶液中能否完全电离,故选B。

2．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( D )A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．常温下,0.1 mol·L－1氨水溶液的c(OH－)约为10－3mol·L－1解析：氨水与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2,说明氨水呈碱性,A项错误；铵盐受热易分解,说明铵盐不稳定,B项错误；0.1 mol·L－1的氨水使酚酞溶液变红,说明氨水呈碱性,C项错误；0.1 mol·L－1氨水中c(OH－)约为10－3mol·L－1,说明氨水不完全电离,可证明NH3·H2O是弱碱,D 项正确。

3．已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH＝1.75×10－5,下列有关说法可能成立的是( D )A．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝8×10－5B．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝2×10－4C．标准状况下,醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度,K＝7.2×10－5解析：电离平衡常数K只受温度的影响,加入盐酸时K不变,A、B项错误；电离是吸热过程,标准状况下,温度为0 ℃,K减小,C项错误,升高温度,K变大,D项正确。

化学平衡电离平衡复习课教案

化学平衡电离平衡复习课教案本节课主要是对化学平衡和电离平衡的复习，帮助同学们巩固基础知识和深化理解，为今后的学习打下坚实的基础。

一、引言在我们的日常生活中，我们很容易就能接触到化学反应。

而化学反应又包括一些核心的概念，如化学平衡和电离平衡。

在我们的学习生涯中，理解和掌握这些概念至关重要。

二、化学平衡1. 概念化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

在这个状态下，反应物和生成物是在等量程度上存在的。

2. 影响化学平衡的因素温度、压力、浓度、催化剂等因素都会对化学平衡造成影响。

3. 平衡常数平衡常数Kc是用来描述化学平衡状态的一个物理量。

它的大小可以表明反应物和生成物的浓度在平衡状态下的关系。

三、电离平衡1. 概念电离平衡是指在一定条件下，溶液中的解离物和未解离的物质浓度保持稳定的状态。

2. 离子积离子积可以用来描述电离平衡。

它是指溶液中各离子的浓度的乘积，其中溶液中的水合离子也要算入离子积中。

3. pH值pH值是用来描述溶液酸碱性的一个物理量。

它是负对数表示的氢离子浓度，可以被用来描述强酸碱和弱酸碱的强度。

四、课堂练习在本节课的课堂练习中，同学们将有机会测试自己对化学平衡和电离平衡的理解程度。

老师将为同学们提供一系列问题供同学们思考和回答。

五、总结在本节课中，我们深入学习了化学平衡和电离平衡的概念、影响因素和物理量。

我们学习了化学反应中反应物和生成物的平衡状态和描述电离平衡的离子积和pH值等。

同学们通过本节课的学习，不仅夯实了基础知识，还扩展了自己的化学知识面。

新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。

电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。

②电解质的强弱与其溶解度无关。

某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。

有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。

二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。

3.1 电离平衡第一课时电离平衡基础练习【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修一含答案

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一节电离平衡基础练习题1.下列物质的分类组合中全部正确的是 ( )选项强电解质弱电解质非电解质A NaCl HF Cl2B NaHCO3NH3·H2O CCl4C Ba(OH)2HCl CuD AgCl H2S CH3COOH2.下列叙述正确的是 ( )A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性水3.下列电离方程式中，书写正确的是 ( )A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B. H3PO43H++PO43-C.HF=H++F-D.NH3·H2O NH4++OH-4.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性B.溶液中无氨水分子C.OH-浓度保持不变D.溶液中NH4+和OH-共存5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）A.醋酸能使石蕊溶液变红B.25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为3C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体6.（双选）下列说法中正确的是（）A.CO2溶于水能导电，但CO2不是电解质B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质7.把0.05 mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( )A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液8.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-,如想减小NH4+的浓度，而增大OH-的浓度，采取措施有效的是( )A.通入HClB.加入NH4Cl固体C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH9.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）解析：根据溶液中c(H+)相同，可知两一元酸的物质的量浓度：①<②,刚开始c(H+)相同，与Zn反应的速率相同，但②电离出的H+物质的量大，产生的H2多，结合上述分析可知C项正确。

电解质溶液及电离平衡-新人教

电解质溶液及电离平衡一、强电解质和弱电解质1．强、弱电解质强电解质：溶液和熔融状态下，完全电离的物质：如NaCl、Al(OH)3。

弱电解质：溶液和熔融状态下，不完全电离的物质：如H2S、H2CO3。

一般而言，强酸强碱和所有的盐都是强电解质，弱酸弱碱都弱电解质。

2．弱电解质的电离平衡⑴电离平衡：类似化学平衡反应，弱电解质的电离反应是可逆的。

当达到反应物和生成物的浓度不变时，达到平衡。

这个平衡是动态平衡的。

⑵电离平衡的特征：1、是一个可逆反应，在一定条件下，达到一个平衡点，有一个K值。

2、平衡受反应物和生成物的量的影响，当改变生成物和反应物的浓度时，平衡值也会改变。

3、电离反应是吸热反应，因此改变温度对平衡也有影响。

二、水的离子积和溶液的PH写出水的电离方程式。

在纯水及任何稀溶液中， 2H2O——H3O++OH- 可简写为：H2O—— H+ + OH-1、水的离子积常数25℃Kw = c(H+)·c(OH-)=10-14（常数）其中，25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1讨论：1、在纯水中加入酸(或碱)时，对水的电离有怎样的影响？2、给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？3、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？2．溶液的酸碱性和PHPH = - lgc(H+)当C（H+）10—7mol/L PH 7 溶液呈酸性当C（H+）10—7mol/L PH 7 溶液呈中性当C（H+）10—7mol/L PH 7 溶液呈碱性讨论：1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=?2、你认c(H+)在什么范围内，用pH来表示溶液的酸碱性比较方便？3、pH的测定方法：(1)广范pH试纸、精密pH试纸（2)酸碱指示剂 3)pH计石蕊5 ~ 8、酚酞8 ~10、甲基橙3.1~ 4.4红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄4、PH相关计算例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH 。

高二化学平衡电离平衡复习人教版

高二化学平衡电离平衡复习人教版1、知识目标巩固本章知识。

2、能力和方法目标提高综合分析能力和知识的综合运用能力。

[知识总结]1、化学反应速率、化学平衡的综合联系2、化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。

由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。

平衡的特征五大特点化学平衡逆可逆反应等υ（正）=υ（逆）≠0动动态平衡定各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率变浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动定量特征一定温度下，化学平衡常数保持不变（3）化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，则v正=v逆平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量（）①一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡②一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡[典型例题]例1 在2SO2 +O22SO3（气）的平衡体系中，分离出SO3时，正反应速率将如何变化？解析有些同学会认为“分离出三氧化硫，化学平衡要向右移动，说明此时正反应速率比逆反应速率大，所以正反应速率必然增大”，这是错误的。

高二化学上学期第三章《电离平衡》复习课

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我们就成了虚伪的坏蛋。你骗了别人的钱，可以退赔，你骗了别人的爱，就成了无赦的罪人。假如别人不曾识破，那就更惨。除非你已良心丧尽，否则便要承诺爱的假象，那心灵深处的绞杀，永无宁日。爱怕沉默。太多的人，以为爱到深处是无言。其实，爱是很难描述的一种情感，需要详尽的表达和传递。爱需要行动，但爱绝不仅仅是行动，或者说语言和温情的流露，也是行动不可或缺的部分。爱是需要表达的，就像耗费太快的电器，每日都得充电。重复而新鲜地描述爱意吧，它是一种勇敢和智慧的艺术。 ? 爱怕犹豫。爱是羞怯和机灵的，一不留神它就吃了鱼饵闪去。爱的初起往往是柔弱无骨的碰撞和翩若惊鸿的引力。在爱的极早期，就敏锐地识别自己的真爱，是一种能力更是一种果敢。爱一桩事业，就奋不顾身地投入。爱一个人，就斩钉截铁地追求。爱一个民族，就挫骨扬灰地献身。爱一桩事业，就呕心沥血。爱一种信仰，就至死不悔。爱怕模棱两可。要么爱这一个，要么爱那一个，遵循一种“全或无”的铁则。爱，就铺天盖地，不遗下一个角落。不爱就抽刀断水，金盆洗手。迟疑延宕是对他人和自己的不负责任。爱怕沙上建塔。那样的爱，无论多么玲珑剔透，潮起潮落，遗下的只是无珠的蚌壳和断根的水草。爱怕无源之水。沙漠里的河啊，即便不是海市蜃楼，波光粼粼又能坚持几天？当沙暴袭来的时候，最先干涸的正是泪水积聚的咸水湖。爱怕假冒伪劣。真的爱也许不那么外表光滑，色彩艳丽，没有精致的包装，没有夸口的广告，但是它有内在的质量保。真爱并非不会发生短路与损伤，但是它有保修单，那是两颗心的承诺，写在天地间。爱是一个有机整体，怕分割。好似钢化玻璃，据说坦克轧上也不会碎，可惜它的弱点是宁折不弯，脆不可裁。一旦破碎，就裂成了无数蚕豆大的渣滓，流淌一地，闪着凄楚的冷光。再也无法复原。 ?爱的脚力不健，怕远。距离会漂淡彼此相思的颜色，假如有可能，就靠得近一点，再近一点，直到水乳交融亲密无间。万万不要人为地以分离考验它的强度，那你也许后悔莫及。尽量地创造并肩携手天人合一的时光。爱像仙人掌类的花朵，怕转瞬即逝。爱可以不朝朝暮暮，爱可以不卿卿我我，但爱要铁杵磨针，恒远久长。 ?爱怕刻意求工。爱可以披头散发，爱可以荆钗布裙，爱可以粗茶淡饭，爱可以餐风宿露。只要一腔真情，爱就有了依傍。爱的时候，眼珠近视散光，只爱看江山如画。耳是聋的，只爱听莺歌燕舞。爱让人片面，爱让人轻信。爱让人智商下降，爱让人一厢情愿。爱最怕的，是腐败。爱需要天天注入激情的活力，但又如深潭，波澜不惊。 ?说了爱的这许多毛病，爱岂不一无是处？ ?爱是世上最坚固的记忆金属，高温下不融化，冰冻不脆裂。造一艘爱的航天飞机，你就可以驾驶着它，遨游九天。爱是比天空和海洋更博大的宇宙，在那个独特的穹隆中，有着亿万颗爱的星斗，闪烁光芒。一粒小行星划下，就是爱的雨丝，缀起满天清光。 ? 爱是神奇的化学试剂，能让苦难变得香甜，能让一分钟永驻成永远，能让平凡的容颜貌若天仙，能让喃喃细语压过雷鸣电闪。 ? 爱是孕育万物的草原。在这里，能生长出能力、勇气、智慧、才干、友谊、关怀……所有人间的美德和属于大自然的美丽天分，爱都会给赠予你。在生和死之间，是孤独的人生旅程。保有一份真爱，就是照耀人生得以温暖的灯。 ? 2005年12月版《智慧》人生有三件事不可俭省 ?无论世界变得如何奢华，我还是喜欢俭省。这已经变得和金钱没有很密切的关系，只是一个习惯。我这样说，实在是因为俭省的机会其实很廉价，俯拾即是遍地滋生。比如不论牙膏管子多么丰满，但你只能在牙刷毛上挤出1.5到2厘米的膏条,而不是1尺长。因为你用不了那么多，你不能把自己的嘴巴变成螃蟹聚会的洞穴。再比如无论你坐拥多少橱柜的衣服，当暑气蒸人的时候，你只能穿一件纯棉的T恤衫。如果把貂皮大衣捂在身上，轻者长满红肿热痛的痱毒，重了就会中暑倒地一命呜呼。俭省比奢华要容易得多，是偷懒人的好伴侣——用最直截了当的方式和最小的花费直抵目标。然而有三件事你不能俭省。第一件事是学习。学习是需要费用的，就算圣人孔子，答疑解惑也要收干肉为礼。学习费用支出的时候，和买卖其他货物略有不同。你不知道究竟能得到多少知识，这不单决定于老师的水平，也决定于你自己的状态。这在某种情况下就有点隔山买牛的味道，甚至比股票的风险还大。谁也不能保你在付出了学费之后一定能考上大学，你只能先期投入。机遇是牵着婚纱的小童，如果你不学习，新娘就永远不会出现在你人生的殿堂。第二件事是旅游。每个人出生的时候都是蝌蚪，长大了都变作井底之蛙。这不是你的过错，只是你的限制，但你要想法弥补。要了解世界，必须到远方去。旅游是需要花钱的，谁都知道。旅游的好处却不是一眼就能看到的，常常需要日积月累潜移默化地蓄积。有人以为旅游只是照一些相片买一些小小的工艺品，其实不然。旅行让我们的身体感悟到不同的风和水，我们的头脑也在不同风情的滋养下变得机敏和多彩。目光因此老辣，谈吐因此谦逊。第三件事是锻炼身体。古代的人没有专门锻炼身体的习惯，饥一顿饱一顿全无赘肉。生存的需要逼得他们不停奔跑狩猎，闲暇的时候就装神弄鬼，在岩壁上凿画，在篝火边跳舞，都不是轻体力劳动，积攒不下多余的卡路里。社会进步了，物质丰富了，用不完的热量成了我们挥之不去的负担。于是要人为地在机器上跋涉，在充满氯气的池子里浮沉，在人造的雪花和冰面上打滚，在矫揉造作的水泥峭壁上攀爬……这真是愚蠢的奢侈啊，可我们没有办法，只有不间断地投入金钱，操练贫瘠的肌肉和骨骼，以保持最起码的力量和最基本的敏捷。有没有省钱的方法呢？其实也是有的。把人生当作课堂，向一切人学习，就省了上学的钱。徒步到远方去，就省了旅游的钱。不用任何健身器械，就在家里踢毽子高抬腿做广播体操……就省了健身的钱。然而，这也是破费，因为我们付出了时间。让女人丑陋的最根本原因对一个女性最有害的东西，就是怨恨和内疚。前者让我们把恶毒的能量对准他人；后者则是掉转枪口，把这种负面的情绪对准了自身。你可以愤怒，然后采取行动；你也可以懊悔，然后改善自我。但是请你放弃怨恨和内疚，它们除了让女性丑陋以外，就是带来疾病。我有一个面目清秀的女友，多年没见，再相见时，吓了我一跳。一时间张口结舌，不知说什么好。她倒很平静，说，我变老了，是吧？我嗫嚅着说，我也老了。咱们都老了，岁月不饶人嘛！她苦笑了一下说，我不仅是变老了，更重要的是变丑了。对吧？在这样犀利洞见的女子面前，你无法掩饰。我说，好像也不是丑，只是你和原来不一样了，好像换了一个人似的，整个面目都不同了。她说，你不知道我的婚姻很不幸吗？我说，知道一点。她说，我告诉你一件事，一个不幸福的女人是挂相的。我们常常说，某女人一脸苦相。其实，你到小姑娘那里看看，并没有多少女孩子就是这种相貌的。女子年轻的时候，基本上都是天真烂漫的。但是你去看中年妇女，就能看出幸福和不幸福两大阵营。我说，生活是可以雕塑一个人的相貌的，这我知道。但是，好像也没有你说得这样绝对吧？她坚持道，是这样的，不信你以后多留意。到了老年妇女那里，差异就更大了。基本上就分为两类：一种是慈祥的，一种是狞恶的。我就是属于狞恶的那一种。我不知如何接下茬，避重就轻说，不过，我们在照片上看到的老年人，都是慈祥的。她说，对啊。那些不慈祥的，根本活不了太久。比如我，很可能早早就告别人世。话说到这份上，我只好不再躲避。我说，那么你怎样看待自己的相貌变化？她说，我之所以同你讲得这样肯定，就是从我自己身上得出的结论。因为我的婚姻不幸福，我又没有法子离婚，所以一直在怨恨和后悔中生活、煎熬着。对着镜子，我一天天地发现自己变得尖刻和狞厉起来。当然，这不是一天发生的，别人看不出来，但我自己能够看出来。我用从自己身上得到的经验去看别人，竟是百分之百地准确…… 我看着她，说不出话来。在这样透彻冷静的智慧面前，你只能沉默。每当我想起她来，心中都漾过竹签扎进甲床般的痛。她所具有的智慧，是一种波光诡谲入木三分的聪明，犹如冰河中的一缕红绳，鲜艳地冻结在那里，却无法捆绑住任何东西。我愿意把她的心得转述在这里。女人会不会因为心理不健康而变丑，我不敢打包票。因为心理不健康而导致身体上的病患，却是千真万确的。为了不得病，为了不变丑，人们只有更多地让爱意充满心扉。冻顶百合 ?世界上有没有冻顶百合这种花呢？在我写这篇文章之前是没有的，虽然它很容易逗起一种关于晶莹香花的联想，其实是一个拼凑起来的蹩脚词语。记得那一年到台湾访问，去台湾岛内的第一高峰玉山。陪同的女作家不断向我介绍沿路风景，时不时插入“玉山可真美啊”的感叹。玉山诚然美，我却无法附和。对于山，实在是“曾经沧海难为水”啊！十几岁时，当我还未曾见过中国五岳当中的任何一岳，爬过的山峰只限于近郊500米高的香山时，就在猝不及防中，被甩到了世界最宏大山系的祖籍—青藏高原，一住十几年，直到红颜老去。朋友，请原谅我心如止水，我已经在少女时代就把惊骇和称誉献给了藏北。 ? 由于没有恰如其分的回应，女作家也悄了声。山势越来越高了，蜿蜒公路旁突然出现了密集的房屋和人群，原来是众多的游客围着当地的山民在买茶。也许是为了挽救刚才的索然，我夸张地显示好奇：“什么茶？”“冻顶乌龙。“女作家表情淡然。我猜疑她的淡然可能是对我的小小惩罚，很想弥补刚才对玉山的不恭，马上兴致勃勃地说：“冻顶乌龙可是台湾的名产啊，前些年，大陆很有些人以能喝到台湾正宗的冻顶乌龙为时髦呢！”说着，我拿出手袋，预备下车去买冻顶乌龙。女作家看着我，叹了一口气说：“就是爱喝冻顶乌龙的人，才给玉山带来了莫大的危险。”她面色忧郁，目光黯淡。为什么呀？我疑窦丛生。女作家说，台湾的纬度低，通常不下雪也不结霜。玉山峰顶，由于海拔高，有时会落雪挂霜，台湾话就称其“冻顶”。乌龙本是寻常半发酵茶的一种，整个台湾都有出产，但标上了“冻顶”，就说明这茶来自高山。云雾缭绕，人迹罕至，泉水清冽，日照时短，茶品自然上乘。冻顶乌龙可卖高价，很