溶液与溶解度复习

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高三化学知识点溶液的溶解度与溶解过程的影响因素

高三化学知识点溶液的溶解度与溶解过程的影响因素溶解是化学中一种常见的过程，涉及到溶质与溶剂的相互作用以及溶质在溶剂中的分散状态。

溶解度则是在一定温度下，在溶剂中能溶解的最大溶质量的度量。

溶解度与溶解过程的影响因素密切相关，下面将详细介绍。

一、溶解度的定义与单位溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。

通常使用质量单位来表示溶解度，例如克/升或摩尔/升等。

溶解度的数值越大，表示溶质在溶剂中的溶解能力越强。

二、溶解度与溶解过程的影响因素1. 温度：温度是影响溶解度的重要因素。

一般情况下，溶解度随着温度的升高而增加。

这是因为加热会增加溶剂和溶质之间的分子动能，促进其相互作用，从而增加溶质在溶剂中的溶解度。

2. 压力：对于固体溶质在液体溶剂中的溶解，压强对溶解度的影响可以忽略不计。

而对于气体溶质在液体溶剂中的溶解，压力的升高会导致溶解度的增加。

根据亨利定律，气体溶质的溶解度与其分压成正比关系。

3. 溶剂的性质：溶剂的性质也是影响溶解度的因素之一。

不同的溶剂对溶质的溶解度可能有很大差异，这是由于溶剂分子与溶质分子之间存在不同类型的相互作用。

极性溶剂通常能更好地溶解极性溶质，而非极性溶剂则更适合溶解非极性溶质。

4. 溶质的性质：溶质本身的性质也会影响其在溶剂中的溶解度。

溶质分子的极性、分子结构以及晶体结构等因素都会对其溶解度产生影响。

例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常会比在非极性溶剂中更高。

5. 浓度效应：当溶液中溶质浓度较高时，溶解度可能会受到浓度效应的影响。

浓度效应通常表现为在高浓度下，溶剂的溶解度不再随溶质浓度的增加而线性增加，而是逐渐达到饱和。

6. 其他因素：除了上述主要因素外，溶剂和溶质的物质状态（如固态、液态、气态）、压力对溶剂的影响、溶剂和溶质之间的化学反应等也会对溶解度产生影响。

三、溶解度的应用1. 了解化学反应：溶解度的大小与溶质和溶剂之间的相互作用密切相关，可以提供有关溶质在溶剂中的化学反应信息。

溶液知识点总结归纳

溶液知识点总结归纳一、溶液的定义和特点1. 溶液的定义：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。

其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是用来溶解溶质的物质。

2. 溶液的特点：（1）溶质分子之间的作用力并未完全破坏，在溶液中仍然存在；（2）溶质和溶剂分子之间形成了新的相互作用力；（3）溶质和溶剂之间达到了平衡状态；（4）溶质和溶剂之间的物理性质并未改变，而化学性质可能会发生变化。

二、溶解度和溶解过程1. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度和压力下溶液中溶质的最大溶解量。

通常用溶质的摩尔浓度或质量浓度来表示。

2. 影响溶解度的因素：（1）温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。

但对于不同物质来说，情况可能不同。

（2）压力：对于气体溶解在液体中的情况来说，压力会影响溶解度。

根据亨利定律，溶解度与气体分压成正比。

3. 溶解过程：溶解过程可以分为溶质分子离开晶体表面、在溶剂中扩散和溶质分子与溶剂分子相互作用等阶段。

溶质溶解的过程是一个动态平衡的过程，即溶解和析出同时进行。

三、溶液的分类1. 按溶解度来分类：（1）可逆溶液：在一定条件下，溶质可以完全溶解在溶剂中，而且在溶液中具有一定的离子活度。

例如盐类溶解在水中的情况。

（2）不可逆溶液：在一定条件下，溶质不能完全溶解在溶剂中。

例如饱和溶液。

2. 按溶剂的种类来分类：（1）气体溶液：气体可以溶解在液体中形成气液溶液，也可以溶解在固体中形成气固溶液。

（2）固体溶液：固体溶质可以溶解在液体或者另一个固体中形成固液溶液或者固固溶液。

（3）液体溶液：液体可以与其他液体形成混合物。

四、溶液的浓度和表示方法1. 溶液的浓度：溶质在溶液中的存在形式一般有摩尔浓度、质量浓度、体积分数、体积百分比等。

因此，浓度是评价溶液稀浓程度的重要参数。

2. 摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c代表摩尔浓度，n代表溶质的物质量，V代表溶液的体积。

3. 质量浓度的计算公式：C = m/MV，其中C代表质量浓度，m代表溶质的质量，M代表溶质的摩尔质量，V代表溶液的体积。

中考复习讲义溶液、溶解度及相关计算

（2）利用溶解度进行计算：
【归纳】
①该公式只能用于计算一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数，因此在使用此公式时，先判断溶液是否饱和
②根据溶解度的定义，该公式计算结果为，一定温度下，该溶液溶质质量分数的最大值，例如，25 时，某物质的溶解度为25g，则它的溶质质量分数在该温度下，最大值为20%
③该公式与定义式常用于，饱和溶液降温后溶质质量分数大小的比较，如果物质的溶解度曲线属于、类型，则降温后，仍是饱和溶液，所以溶质质量分数降低，且溶解度大的溶质质量分数大；如果物质的溶解度曲线属于型，则降温后是不饱和溶液，根据定义式，由于降温后，溶质质量、溶液质量均不发生改变，所以降温后与降温前的溶质质量分数一致。（难点，易受曲线交点的误导）
以下提供几种常见情况，注意从公式的角度加深理解，避免机械记忆
溶质质量分数不改变：装瓶时，不慎将溶液洒出来（溶液的均一性）
溶质质量分数偏大：砝码生锈（溶质质量偏大）；量水时俯视刻度（溶剂质量偏小）
溶质质量分数偏小：左码右物，游码不为零的情况（溶质质量偏小）；砝码缺角（溶质质量偏小）；量水时仰视刻度（溶剂质量偏大）；
知识点6.一定质量分数溶液的配制（重要性★★★★）
（1）稀释公式：，知三求一，常见的问法：求加水（蒸发的水量），用大质量减小质量
（2）步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、装瓶
（3）使用的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（易漏）
（4）误差分析
分析原理：
误差产生的原因，与配制过程中溶质的质量、溶剂的质量的变化有关，因此理解时抓住这一本质的原因，不要死记硬背
（理解到这一层，能提高选择题的解题速度）
③溶解度描述的对象是饱和溶液，但溶解度是物质的固有属性，与溶液的饱和与否无关，只不过溶解度需要在饱和溶液中才有意义（知道即可）

2022年中考化学总复习专题08溶液与溶解度-

专题08 溶液与溶解度考点归纳一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形一、的。

2．溶液的组成及其特征：溶液由和，最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有、汽油。

溶液的基本特征是、、。

3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是过程，此过程热量，另一种是过程，此过程热量，氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热，等物质溶于水吸热，、蔗糖等物质溶于水温度不变。

4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做现象。

（用汽油洗掉油污是作用，形成；用洗涤剂洗油污是作用，形成。

）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）、减少溶质、饱和溶液不饱和溶液增加溶质、、改变温度二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。

它是溶质与溶液的质量之比。

2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。

3．变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量—的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量× 稀溶液三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）1．步骤（1）计算；需要食盐克；需要水克；即42毫升。

（2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。

（3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。

（4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。

化学中的溶液与溶解度(化学知识点)

化学中的溶液与溶解度（化学知识点）溶液是化学中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。

在化学反应和研究中，溶液的溶解度是一个重要的概念。

本文将介绍溶液和溶解度的相关知识点。

一、溶液的定义和分类溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀体系，其中溶解物质称为溶质，溶解介质称为溶剂。

溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液等多种类型。

溶液的形成是由于溶质的分子或离子与溶剂中的分子之间发生了相互作用。

二、溶解度的概念与影响因素溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所能溶解的最大溶质量。

溶解度可以用质量分数、摩尔分数和摩尔浓度等方式来表示。

影响溶解度的因素包括温度、压力、溶质和溶剂的性质。

1. 温度对溶解度的影响一般来说，溶解度随温度升高而增加。

这是因为温度升高会使溶质和溶剂的分子运动加快，从而增强它们之间的相互作用力，有利于溶解过程的进行。

但有些物质的溶解度在升温过程中会出现异常变化，例如碳酸钠在25℃时溶解度最大，超过该温度后溶解度反而下降。

2. 压力对溶解度的影响对于固体和液体溶质来说，压力对溶解度的影响通常可以忽略不计。

而对于气体溶质来说，溶解度随压力的增加而增加。

根据亨利定律，气体溶质在液体中的溶解度与气体的分压成正比。

3. 溶质和溶剂的性质对溶解度的影响溶质和溶剂之间的相互作用力对溶解度起着决定性的作用。

相互作用力较强的溶质和溶剂能够更好地相互吸引，从而有利于溶解。

例如极性溶质在极性溶剂中的溶解度往往较高，而非极性溶质则偏好溶解于非极性溶剂中。

三、饱和溶液和过饱和溶液当溶剂已经溶解了尽可能多的溶质时，称为饱和溶液。

饱和溶液的溶解度是恒定的，并且在一定温度下与溶质的种类无关。

相反，如果溶液中含有超过饱和度的溶质，称为过饱和溶液。

过饱和溶液的形成常常需要某种条件，例如快速冷却或加入适量的其他物质。

四、溶解度曲线和溶解度积溶解度曲线是指在一定温度范围内，溶质在单位体积溶剂中的溶解度随溶质浓度变化的曲线。

中学化学复习溶液的饱和度与溶解度计算

中学化学复习溶液的饱和度与溶解度计算中学化学复习：溶液的饱和度与溶解度计算在中学化学学习中，溶液的饱和度与溶解度是一个重要的概念。

了解和计算溶液的饱和度与溶解度，能够帮助我们更好地理解溶液的性质和溶解过程，进一步扩展我们的化学知识。

一、溶液的饱和度溶液的饱和度是指在一定温度下，溶液中溶质溶解的最大量。

当溶质在溶液中溶解达到一定限度，无法再进一步溶解时，溶液被称为饱和溶液。

因此，饱和度可以用来描述溶质在溶液中的溶解程度。

计算溶液的饱和度有多种方法，下面将介绍两种常用的计算饱和度的方式。

1. 质量法质量法是通过质量比计算饱和度的一种方法。

在质量法中，一般会给出溶质和溶剂的质量，要求计算出溶液的饱和度。

例如，假设有200g的溶剂A和50g的溶质B，求溶资料里溶质B的饱和度。

解题思路：首先，需要确定溶剂A和溶质B的化学计量关系。

假设溶剂A和溶质B的化学计量关系为1：2，即1g的溶剂A可以溶解2g的溶质B。

其次，计算溶质B的溶解量。

由于溶剂A和溶质B的化学计量关系为1：2，通过计算得出溶质B的溶解量为100g。

即50g的溶质B可以完全溶解于100g的溶剂A中。

最后，根据溶质B的溶解量和溶剂A的质量，计算饱和度。

得到的计算结果为50%。

2. 浓度法浓度法是通过溶液的浓度计算饱和度的一种方法。

在浓度法中，一般会给出溶解度的数值，通过计算溶质的浓度来确定溶液的饱和度。

例如，假设某溶质在某温度下的溶解度为20g/L，求该温度下溶液的饱和度。

解题思路：首先，根据给出的溶解度，可以得到溶质的浓度为20g/L。

其次，计算饱和度。

通过计算可知，当溶质的质量为20g时，质量与体积的比值为20g/1L，即溶质浓度为20g/L。

因此，饱和度为100%。

二、溶解度的计算溶解度是指在特定温度下，单位体积的溶剂能够溶解的溶质的最大量。

溶解度与溶液的浓度有关，可以通过浓度计算溶解度。

计算溶解度的方式有多种，下面将介绍两种常用的计算溶解度的方法。

初三化学知识点之溶液与溶解度的区别

这篇初三化学知识点之溶液与溶解度的区别的⽂章，是⽆忧考特地为⼤家整理的，希望对⼤家有所帮助！31.溶液：⼀种或⼏种物质分散到另⼀种物质⾥，形成均⼀、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。

(在溶液⾥的反应，⼀般是溶质参加反应)32.溶质：被溶解的物质叫溶质(可以是⽓体、液体或固体)，但没有溶解的物质不是溶液的⼀部分，不能认为是溶质。

例：20℃时，50克⾷盐放⼊100⽔中，没有溶解的24克⾷盐不是溶质，不是溶液的⼀部分33.溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是⽔。

34.饱和溶液：在⼀定的温度下，⼀定量的溶剂⾥，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

( 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液⼀定是饱和溶液)35.不饱和溶液：在⼀定温度下，⼀定量的溶剂⾥，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意：饱和溶液不⼀定是浓溶液，不饱和溶液不⼀定是稀溶液同种溶质在同⼀温度下，饱和溶液⽐不饱和溶液的浓度⼤36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化⼀般情况下：向饱和溶液加溶剂或升⾼溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

37.固体的溶解度：在⼀定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂⾥的溶解度。

(关键词：⼀定的温度 100克溶剂达到饱和状态溶质质量)38.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

⼤部分固体的溶解度随温度升⾼⽽增⼤，但NaCl的溶解度受温度影响很⼩，熟⽯灰的溶解度随温度⾼⽽减⼩。

⽓体的溶解度随温度降低、压强的增⼤⽽增⼤。

39.固体溶解度与溶解性的关系：常见难溶于⽔的物质有：⼤部分⾦属、⾦属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐40.混合物的分离：把混合物⾥的各种物质分开，得到混合物中每⼀组分的纯净物。

常⽤的物理⽅法有：溶解、过滤、结晶等化学⽅法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质⽽分开41.结晶：从溶液⾥得到有⼀定⼏何形状的晶体的过程叫结晶。

溶液及溶解度知识点总结

中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1。

溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质:被溶解的物质.可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂。

汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征①均一性:指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来.③是混合物。

【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液.【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂.⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强.如:氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

1、大部分物质稳定越高,溶解能力越强.对于气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液:固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。

专题 13溶液与溶解度曲线-中考化学重难点复习精讲精练(上海专用)(原卷版)

专题溶液与溶解度1.理解溶液、饱和不饱和溶液的概念并进行溶解度的相关计算2.能够对溶解度曲线综合题进行准确分析知识点一溶液1．分散系悬浊液：_________不溶于水，例如黄河水、果粒橙、咖啡、豆浆、石灰浆（石灰乳）。

浊液乳浊液：_________不溶于水，例如牛奶、油水混合物等。

溶质：被溶解的物质叫溶质溶液溶剂：溶解其他物质的物质（水、汽油、酒精、苯等）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_________ 叫做溶液。

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）*100%2. 饱和溶液、不饱和溶液在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

在一定温度下，一定量溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

注意：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。

判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注意：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是：_________4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液的浓度要高。

不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂【典型例题】例1．（2022年上海市长宁区中考二模化学试题）属于悬浊液的是A．自来水B．纯净水C．粗盐水D．矿泉水例2．（2022年上海市浦东新区6月线下中考二模化学试题）放入水中能形成溶液的是A．麻油B．蔗糖C．淀粉D．牛奶例3（不定向）（2022年上海市崇明区中考二模化学试题）有关水与硝酸钾溶液的说法，正确的是A．电解水时，连接正极一段产生的是氧气B．水由二个氢原子和一个氧原子构成C．硝酸钾饱和溶液不能再溶解少量氯化钾D．硝酸钾溶液均一、稳定、透明知识点二溶解度1. 固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。

高中化学重点知识点溶液的溶解度与溶解过程的热力学

高中化学重点知识点溶液的溶解度与溶解过程的热力学溶解度与溶解过程的热力学性质是高中化学中的重要知识点。

本文将从溶解度的定义、影响溶解度的因素、溶解过程的热力学性质等方面展开论述。

一、溶解度的定义及浓度表示方式溶解度是指单位体积溶剂在一定温度下溶解溶质的最大量，通常用溶质溶解后在溶液中的物质的质量、摩尔量或体积百分比表示。

二、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大，这是因为在溶解过程中，溶质与溶剂分子之间发生相互作用，增加温度可以提高溶质与溶剂的动能，促进溶质分子脱离晶格结构进入溶液中。

2. 压力：对于固体溶质，在常温下，压力对溶解度的影响可以忽略不计。

但对于气体溶质，压力的增大会导致溶质分子在溶液中的分压增大，从而增大溶解度。

3. 溶剂的性质：溶剂的极性与溶解度有密切关系。

常规来说，极性溶剂溶解极性溶质的能力较强，非极性溶剂溶解非极性溶质的能力较强。

4. 溶质与溶剂之间的相互作用力：溶质与溶剂之间的相互作用力较强，有利于溶质的溶解。

例如，溶质和溶剂之间存在氢键、氢键、离子键等强相互作用力时，溶质的溶解度较高。

三、溶解过程的热力学性质1. 熵变：溶解过程可以理解为固体溶质通过破坏晶体结构与溶剂分子相互作用进入溶液的过程，这是一个无序程度增加的过程。

溶解过程的熵变通常为正值。

2. 焓变：在溶解过程中，溶质与溶剂分子之间存在着相互作用，包括解离、配位、溶剂分子与溶质分子间的化学反应等。

这些相互作用所释放或吸收的热量会导致焓的变化。

3. 自由能变：溶解过程的自由能变可以通过自由能变的公式ΔG = ΔH - TΔS来计算。

当自由能变ΔG为负值时，溶质的溶解过程是自发的；当ΔG为正值时，溶质的溶解过程是不自发的。

综上所述，溶解度与溶解过程的热力学性质是相互关联的。

溶解度受到温度、压力、溶剂的性质和溶质与溶剂的相互作用力的影响。

溶解过程涉及熵变、焓变和自由能变，其中熵变和焓变的正负值决定了溶质溶解过程的自发性。

【化学】溶液溶解度知识点总结

7．如图是 A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是
（
）
A．t3℃时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 tl℃，析出晶体最多的是 A，变成不饱和溶液的是 C B．t2℃时，A、B、C 溶液的质量分数一定相等 C．tl℃时，将 A、B、C 各 10g 放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等 D．取 12gA 放入 t1℃时的 100g 水中，充分搅拌后全部溶解，说明 A 溶于水时吸热。【答案】A 【解析】A、t3℃时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1℃，由于 A、B 溶解度都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是 A 受温度影响较大，析出晶体最多的是 A，而 C 溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确； B、t2℃时，由于不知道 A、B、C 溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错误； C、tl℃时，A 的溶解度为 10g，即 10gA 物质在 100g 水中恰好饱和，将 A、B、C 各 10g 放入 50g 水中，A 不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误； D、tl℃时，A 的溶解度为 10g，即 10gA 物质在 100g 水中恰好饱和，取 12gA 放入 t1℃时的 100g 水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明 A 溶于水时放热，故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的

溶液知识点专题总结

溶液知识点专题总结一、溶液的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。

溶质是能够在溶剂中溶解的物质，而溶剂则是用来溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质分子与溶剂分子发生相互作用，形成一个均匀的混合物。

二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的最大溶质量。

2. 饱和溶液是指溶质在溶剂中溶解达到最大溶解度时所形成的溶液。

三、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，随着温度的升高，溶解度会增大。

但也有一些溶质在升温后溶解度反而减小的情况。

2. 压力：气态溶质在液态溶剂中的溶解度与压力有关，一般情况下，随着压力的增大，溶解度会增大。

3. 溶质之间的相互作用：一些溶质之间会发生相互作用，影响其溶解度。

四、浓度的描述1. 质量浓度：用溶质的质量与溶液的总体积的比值来表示。

2. 摩尔浓度：用溶质的摩尔数与溶液的总体积的比值来表示。

五、溶解过程溶解过程是一个动力学过程，它包括溶质分子脱离其原来的位置，进入溶剂内，与溶剂分子相互作用并形成溶液的过程。

六、溶解热和溶解热变化1. 溶解热：溶质在溶剂中溶解时所伴随的吸热或放热的现象。

2. 溶解热变化：溶解过程中的热变化，根据不同情况可以分为吸热和放热两种。

七、溶液的性质1. 导电性：电解质在水中形成的溶液可以导电，而非电解质的溶液不具有导电性。

2. 折射率：溶液的折射率与溶质的种类、浓度和温度有关，可以用来判断溶质的浓度。

3. 四边形规律：根据溶质的数量和种类不同，溶液可能会呈现不同的形态。

八、共沸混合物的制备和应用共沸混合物是由两种或多种互相溶解度极好的液体混合物。

共沸混合物的制备和应用有很多种，可以被广泛应用在化工和制药等领域。

九、胶体溶液的特点和应用胶体溶液是一种特殊类型的溶液，其特点是颗粒粒径在1-1000nm之间。

胶体溶液在生活中有着广泛的应用，如染料、颜料的制备，医药领域的药剂制备等。

十、溶胶凝胶体系溶胶凝胶体系是一种具有胶体和溶胶混合特性的体系。

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2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
分数为 _____ (精确到0.1 %) 。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢钱固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵_
溶液分子或离子
乳浊液小液滴
悬浊液固体小颗粒
特点实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液油水混合物泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
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2.饱和溶液与不饱和溶液（1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的影响说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱和溶液时应升温。（2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

九年级下化学溶液知识点

九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。

3. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。

4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。

5. 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比。

6. 体积分数：溶液中溶质体积与溶液总体积的比。

7. 摩尔浓度：溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。

8. 离子浓度：溶液中离子的浓度。

9. 溶解过程：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。

10. 溶剂的种类：常见的溶剂有水、酒精、醚等。

11. 溶解度与温度的关系：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。

12. 溶解度与压力的关系：固体在液体中的溶解度一般与压力无关，而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。

13. 溶解热：溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。

14. 溶解度曲线：描述溶解度随温度或压力变化的曲线。

15. 溶液的稀释：向已有溶剂中加入一定量的溶质，使溶液体积增加，浓度减小的过程。

这些是九年级下化学溶液的主要知识点，希望对你有帮助！。

无机化学大一知识点溶液

无机化学大一知识点溶液溶液是无机化学中的重要概念之一，是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。

大一无机化学的学习中，涉及了许多与溶液有关的知识点，下面将介绍几个重要的知识点。

1. 溶解度溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

它通常用摩尔溶解度表示，单位是mol/L。

溶解度受溶质性质、溶剂性质、温度和压力等因素的影响。

不同溶质在溶剂中的溶解度可以相差很大，有些溶质能够充分溶解，形成饱和溶液，有些溶质溶解度较低，只能形成稀溶液。

2. 溶液浓度溶液浓度是指溶质在溶液中的相对含量，常用的表示方法有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。

摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数量，单位是mol/L；质量分数是指单位质量溶液中溶质的质量，单位可以是百分比、千分比等；体积分数是指单位体积溶液中溶质的体积，通常用百分比表示。

3. 溶液的稀释稀释是指通过加入溶剂减少溶质的浓度，使溶液变稀。

稀释的计算可以使用稀释定律，即初始溶液体积与浓度和最终溶液体积与浓度之间的关系。

稀释可以用于实验室中的定量分析、制备溶液等。

4. 溶液的溶解热溶解热是指溶质在溶剂中溶解过程中吸收或释放的热量。

当溶解过程吸热时，称为吸热溶解；当溶解过程放热时，称为放热溶解。

溶解热的大小与溶质和溶剂的性质有关。

5. 溶液的溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，溶质随溶剂的添加量而变化的曲线。

溶解度曲线对于溶解度的理解和预测溶质在溶液中的溶解量具有重要的意义。

根据溶解度曲线可以判断是否能够达到饱和溶解度、饱和溶解度随温度的变化等。

6. 溶液中的电解现象某些溶质在溶液中能够产生离子，导电能力强，称为电解质；某些溶质在溶液中不能产生离子，导电能力弱，称为非电解质。

电解质的电离程度可以用电离度来衡量，电离度表示为溶液中离子浓度与起始溶质浓度的比值。

电解质的电离程度与浓度、温度等因素有关。

以上是关于无机化学大一知识点溶液的简单介绍。

在实际学习中，还存在许多与溶液相关的实验、应用等内容，希望通过对这些知识点的掌握和理解，能够更好地应用于实际问题中。

第1部分第9讲溶液与溶解度

第一部分考点研究第九讲溶液与溶解度考点考向分值考频等级难易度常见题型溶液溶液的判断2～4 ☆☆易选择题、填空题乳化现象1～2 ☆☆易选择题、填空题溶解过程的吸放热1～2 ☆☆易选择题、填空题饱和溶液与不饱和溶液的鉴别与转化2～6 ☆☆☆中填空题溶质的质量分数溶质的质量分数计算2～4 ☆☆☆中计算题溶解度溶解度与溶解度曲线2～4 ☆☆☆较难选择题、填空题实验一定溶质质量分数的溶液的配制2～4 ☆☆中选择题、实验题溶液1．溶液的基本概念(1)乳化现象：洗洁精、洗发液等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫乳化现象。

(2)用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗掉油污是乳化作用，形成乳浊液。

3．饱和溶液和不饱和溶液(1)在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断方法①一定温度、一定量溶剂――――――→还能继续溶解某种溶质不饱和溶液――――――→不能继续溶解某种溶质饱和溶液②当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。

(3)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)。

答案：增加溶质降低增加溶剂升高②对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2]。

答案：升高增加溶质降低(4)结晶①定义溶解在溶液中的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。

②常用的结晶方法蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如NaCl。

降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如KNO3。

③析出的条件A．溶液达到饱和；B．温度改变或溶剂减少。

④结晶的应用——海水晒盐。

考向1溶液的判断(2022·泰山月考)向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是()A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫溶液，只有被分散的物质在水中是符合均一性、稳定性的，二者混合后才会形成溶液。

溶液与溶解度的相关知识

溶液与溶解度的相关知识溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。

溶质是指能够被溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指能够溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质的粒子被溶剂的分子包围，形成一个由溶质和溶剂混合的体系。

溶液是我们生活中常见的一种物质状态，经常出现在日常现象和实验室实践中。

溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

溶解度受到温度、压力和溶质溶剂之间相互作用力的影响。

一般来说，温度升高，溶解度也会增加，因为在较高的温度下，溶质和溶剂的分子间相互作用力减弱，使得溶质更容易溶解在溶剂中。

但对于某些溶质来说，随着温度的升高，其溶解度可能会减小，这是因为随着温度的升高，某些溶质和溶剂的化学反应会发生，导致溶质析出。

压力对溶解度的影响相对较小。

在一般情况下，增加压力不会对溶解度产生显著的影响。

但对于一些气溶解于液体中的溶质来说，增加压力会使得气体分子更容易溶解于溶剂中，从而提高了溶解度。

溶质和溶剂之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。

如果溶质和溶剂之间具有相似的分子架构或化学性质，则它们之间的相互作用力较强，溶质更容易溶解在溶剂中，溶解度较高。

相反，如果溶质和溶剂之间的相互作用力较弱，则溶质的溶解度较低。

除了溶解度，还有一个与之密切相关的概念是饱和溶液。

饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质。

此时，溶质以固体的形式存在于溶液中，同时与溶剂之间发生逆反应的速度与溶质溶解的速度相等。

饱和溶液是溶质与溶剂达到动态平衡的结果。

除了饱和溶液，我们还可以有过饱和溶液和不饱和溶液。

过饱和溶液指的是在一定温度下，溶剂中溶解了超过饱和度的溶质。

这种情况下，溶质的溶解度超过了理论溶解度，形成了一个不稳定的状态，稍有扰动就会导致溶质从溶液中析出。

不饱和溶液则是指在一定温度下，溶液中溶质的含量未达到饱和度，此时还能继续溶解更多的溶质。

总之，溶液与溶解度是我们生活中经常遇到的概念。

了解溶液的组成和溶解度的影响因素，对于理解溶液的性质和应用具有重要意义。

化学溶液与溶解度知识点

化学溶液与溶解度知识点在学习化学的奇妙世界里，溶液和溶解度这俩概念，就像是一对性格各异却又紧密相连的好伙伴。

咱先来说说溶液吧。

溶液这东西，简单来说，就是把一种或几种物质均匀地分散到另一种物质里形成的混合物。

就好比我妈做的水果沙拉，把各种各样的水果切成小块，再拌上香甜的沙拉酱，这沙拉酱就像是能容纳一切的“溶剂”，而那些水果块儿呢，就是被溶解的“溶质”。

记得有一次，我自己在家尝试做糖水。

我把白糖一股脑儿地倒进水里，然后就使劲搅拌。

刚开始的时候，白糖颗粒在水里还清晰可见，就像一群调皮的孩子在泳池里不肯乖乖分散。

我搅啊搅，搅得手都酸了，那些白糖才慢慢消失不见，整杯水变得甜甜的。

这时候，白糖就是溶质，水就是溶剂，而这甜甜的糖水，就是溶液啦。

说完溶液，再聊聊溶解度。

溶解度这个概念可有意思了，它说的是在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

这听起来有点复杂，其实说白了，就是看看一种物质在特定条件下能在溶剂里“装”多少。

还是拿刚才做糖水的例子来说。

大夏天的时候，因为天气热，我发现同样多的水，能溶解的白糖比冬天的时候要多不少。

冬天的时候，可能加两勺白糖水就很甜很饱和了，可夏天我加了三勺感觉还能再溶解一些。

这就是温度对溶解度的影响呀。

还有一次，我和同学做实验，研究盐在水里的溶解度。

我们准备了同样多的水，一点点地加盐进去，然后搅拌观察。

一开始，盐很快就溶解了，水还是清清爽爽的。

但随着盐加得越来越多，搅拌起来也越来越费劲，到最后，就算我们把杯子底都快搅破了，那些盐也不再溶解，水底出现了一层厚厚的盐粒。

这时候我们就知道，在当时的条件下，盐在水里的溶解度已经到顶啦。

溶解度这东西，不仅和温度有关，还和溶质、溶剂的性质有关系。

比如说，酒精和水简直就是“亲密无间”，不管多少酒精倒水里，都能混得好好的。

可油就不一样了，它和水就像冤家，怎么都不愿意好好融合，油总是漂在水面上。

在生活中，溶解度的知识也到处都能用到呢。