海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义化学用语

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海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第2讲离子方程式

学习目标：1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

活动一：走近江苏高考1．（2013年）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O2~6.完成P35江苏五年高考我的体会：活动二电解质和非电解质的比较、强电解质和弱电解质的比较1．阅读P31知识梳理，并完成深度思考的有关内容2．练习：完成递进题组1~5归纳总结：电离方程式书写的思维模型活动三离子反应发生的条件和离子方程式的书写1．离子反应的条件与本质：阅读P322．离子方程式的书写归纳总结：书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

3.完成P32深度思考和递进题组归纳总结：两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。

思维建模“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。

海门市包场高级中学高三化学一轮复习讲义：第13讲平衡常数

[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。

2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。

3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

考点一化学平衡常数1.思考：①对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？②化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？③对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。

④平衡常数表示什么意义？2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2)·c(Cu)c(CO)·c(CuO)B．反应③的平衡常数K＝K1K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小3．在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：(1))方向移动。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．c(CO2)＝c(CO) B．K不变C．容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为_________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第1讲物质的组成、性质和分类

第1讲物质的组成、性质和分类学习目标：1.了解分类法在化学科研和化学学习中的重要作用，能根据物质组成和性质对物质进行分类。

2.了解分散系概念、分类方法，掌握胶体概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制法。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

活动一．理解混合物和纯净物等概念，理解常见物质间相互关系。

1、如何区别混合物和纯净物？找出下列物质中的混合物：NaCl溶液、氢氧化铁胶体、牛奶、鸡蛋白、纤维素、聚乙烯、淀粉、石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、水银、冰水混合物。

2、完成递进题组1、2、3、5归纳总结：纯净物和混合物的区别活动二了解物质的分类1、阅读P26知识梳理的相关内容，并完成深度思考和递进题组1、2、3、4、52、怎样判断氧化物所属类别？归纳总结：活动三了解物质的性质与变化1.回忆讨论：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等哪些归为物理变化？哪些归为化学变化？2.注意掌握Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。

3.完成深度思考和递进题组1、2、3、4、5归纳总结1、物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”2、熟记常见物质的转化关系(1)连续氧化转化：A ――→氧化B ――→氧化C ，若A 为无机物单质，则其可能为C 、S 、N 2、Na等；若A 为常见有机物，则其可能为CH 3CH 2OH 。

(2)三角转化：(3)交叉转化：活动四了解分散系、胶体的基本概念1．阅读P29知识梳理的相关内容，并完成深度思考和递进题组1、2、3课堂练习：1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2． 500 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液和500 mL2 mol·L －1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m 之间。

海门市包场高级中学2014届高三数学教学一体化讲义命题及其关系

一、考点要求：内容要求 A B C 常用逻辑用语命题的四种形式√ 必要条件、充分条件、充分必要条件 √ 简单的逻辑联结词 √ 全称量词与存在量词√二、知识要点：1、四种命题：①四种命题：原命题：若p 则q ；逆命题：、否命题：逆否命题： .②四种命题的关系：原命题为真，它的逆命题、否命题、逆否命题．原命题与它的逆否命题同、否命题与逆命题同．③反证法：欲证“若p 则q ”为真命题，从否定其出发，经过正确的逻辑推理导出矛盾，从而判定原命题为真，这样的方法称为反证法． 2、充要条件①充分条件：如果p q ⇒则p 叫做q 的条件，q 叫做p 的条件． ②必要条件：如果q p ⇒则p 叫做q 的条件，q 叫做p 的条件． ③充要条件：如果p q ⇒且q p ⇒则p 叫做q 的条件．注：①p 是q 的充分不必要条件等价于 ②p 的充分不必要条件是q 等价于 ③p 是q 的必要不充分条件等价于 ②p 的必要不充分条件是q 等价于 3、全称量词与存在量词①全称量词：对应日常语言中的“一切”、“任意的”、“所有的”、“凡是”、“任给”、“对每一个”等词，用符号“∀”表示。

②存在量词：对应日常语言中的“存在一个”、“至少有一个”、“有个”、“某个”、“有些”、“有的”等词，用符号“∃”表示。

③全称命题：含有全称量词的命题。

“对∀x ∈M ，有p （x ）成立”简记成“∀x ∈M ，p （x ）”。

否定形式是 ④存在性命题：含有存在量词的命题。

“∃x ∈M ，有p （x ）成立” 简记成“∃x ∈M ，p （x ）”。

否定形式是三、课前热身：1. 对原命题及其逆命题，否命题，逆否命题这四个命题而言，假命题的个数是____ __．2. 命题“若b a >，则122->ba”的否命题为__ ___ 3. 命题“0x ∃<，有20x >”的否定是．4.设集合A ＝⎩⎨⎧⎭⎬⎫x |xx －1<0，B ＝{x |0<x <3}，那么“m ∈A ”是“m ∈B ”的_ _条件．5. 已知条件p ：（x+1）2>4，条件q:x>a,且q p ⌝⌝是的充分而不必要条件，则a 的取值范围是6.若命题“∃x ∈R ，使得x 2＋(1－a )x ＋1<0”是真命题，则实数a 的取值范围为______________．四、例题选讲：例1：已知0c >且1c ≠，设:p 函数(21)xy c c =-⋅在R 上为减函数，:q 不等式2(2)1x x c +->的解集为R .若“p 或q ”为真命题，“p 且q ”为假命题，求实数c 的取值范围.例2：已知p ： |1－31-x |≤2，q ：:x 2－2x +1－m 2≤0(m >0)，若p ⌝是q ⌝的必要而不充分条件，求实数m 的取值范围.例3：若a ，b ，c 均为实数，且a ＝x 2－2y ＋2π，b ＝y 2－2z ＋3π，c ＝z 2－2x ＋6π．求证：a 、b 、c 中至少有一个大于0．例4：设,OA OB 是不共线的向量，若(,)OP aOA bOB a b R =+∈，求三点,,A B P 共线的充要条件。

江苏省海门市2014届高三第一次诊断考试化学试题.pdf

（1分）焦亚硫酸钠（NaS2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSONa2S2O5＋H2等多
步反应。▲ 。▲ 。（）方程式▲ 。（）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO，其离子方程式▲ 。（）是
▲ 。（）Na2S2O5中需控制反应气体与固体的物质的量之比▲ 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 ▲
②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程
式： ▲
（） ▲ 。
（）CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=－41.2kJ·mol－1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=－256.1kJ·mol－1。
，但只要选错一个，该小题就得0 分。
1．下列叙述中正确的是
A．解法精炼铜时以粗铜作阴极纯铜作阳极
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C．
D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
1．咖啡酸下列说法的是
A．咖啡酸分子中有种含氧官能团
；反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗
涤的目的是
▲
；【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似下列性质呢？
猜想①：▲
；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。【探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。▲ ，将试纸与标准比
14．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈色，该溶液一定是盐溶液

高中化学用语教案

高中化学用语教案
教学目标：
1. 确保学生掌握高中化学常用术语的定义和使用方法。

2. 帮助学生理解术语的背后的化学原理和概念。

3. 激发学生对化学学习的兴趣，提高他们的学习动力和自信心。

教学步骤：
1. 导入（5分钟）
介绍化学常用术语的重要性，并引入本节课要学习的几个重要术语。

2. 学习术语（15分钟）
逐个介绍几个常用术语，比如：
- 元素：由一种原子组成的物质。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定的化学比例结合而成的物质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，它们的化学性质不改变。

3. 案例分析（20分钟）
老师给学生提供一些案例，让他们根据学习的术语进行分析：
例：玻璃杯中的水是元素、化合物还是混合物？
4. 练习和讨论（15分钟）
让学生进行练习，巩固学习的术语。

随后，让学生彼此讨论，并及时纠正错误。

5. 总结与拓展（10分钟）
老师总结本节课学习的重点，鼓励学生在平时化学学习中多加运用常用术语来理解和解决问题。

6. 作业布置（5分钟）
布置作业，让学生运用所学的术语解决实际问题，并要求他们在下节课前仔细复习。

教学手段：PPT演示、教材、黑板、作业纸等。

教学反思：在教学过程中，老师应注重引导学生思考和理解，不仅仅停留在术语本身的定义和记忆上，更要帮助学生建立起术语与化学原理之间的联系，培养学生的化学思维和解决问题的能力。

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义氧化还原

学习目标1、了解氧化还原反应的基本概念2、掌握氧化还原反应的分析方法3、了解氧化还原反应的简单应用【思维导图】活动一：氧化还原反应的概念1. 下列反应属于氧化还原反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是_________________________________________________________，属于置换反应的是，属于复分解反应的是。

A ．Cu 2S ＋O 22Cu ＋SO 2 B ．3O 2=====放电2O 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ E ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ F ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ G ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 H ．2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 I ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。

( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。

( ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

( ) 3、分组讨论核对答案，并总结画图氧化还原反应和四种基本反应的关系及“口诀”活动二：氧化还原反应的分析方法1、下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是；(2)(3)(4)(5)2．用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是() A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌3、根据1的分析结果总结单双线桥的要求和氧化还原反应的分析方法变式训练：某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义离子共存、离子的检验和推断学生版

学习目标：1.知识与技能（1）进一步巩固强、弱电解质的判断，能够书写正确的电离方程式；（2）学会判断离子的共存问题。

2.过程与方法（1）通过练习、总结等方式归纳离子不能大量共存的条件。

3.情感态度与价值观（1）通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣；（2）通过学习离子反应的应用，体验化学与生活生产息息相关。

学习过程：活动一：温故知新1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①硫酸铜②Ca(OH)2 ③氨气④酒精⑤醋酸⑥氯化氢2．写出下列物质的电离方程式(1)CuSO4____________________________________________________________；(2) Ca(OH)2__________________________________________________________；(3) CH3COOH ________________________________________________________；活动二：深思熟虑1．什么是离子共存？离子间发生哪些类型的反应而不能大量共存？2．观察下列常见离子，你能否根据它们的性质分类并填表？（可以不填满）MnO－4、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、ClO－、NO－3(H＋)、S2－、HS－、SO2－3、I－、Br－、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、CO2－3、SiO2－3、CH3COO－、HCO－3、HSO－3分类依据实例3．讨论：常见溶液的酸、碱性是判断或表述的？酸性溶液：碱性溶液：呈酸性或碱性的溶液：归纳：在酸性或碱性溶液中，哪些常见离子不能大量共存？活动三：小试牛刀1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－2. 25 ℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的透明溶液中，可以大量共存的离子组是()A．K＋、Cu2＋、SO2－3、MnO－4B．NH＋4、Fe3＋、NO－3、H＋C．HCO－3、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO2－4、Cl－体会：解离子共存问题时，我们应该警惕题干中的哪些常见的“陷阱”？活动四：比学帮超1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是() A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A．H＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、ClO－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－34．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是() A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－35．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是() A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋巩固练习：A组1．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－32．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是() A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．Na＋、S2－、OH－、SO2－43．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－34．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是() A．Na＋、Ba2＋、NO－3、HCO－3B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SO2－4C．MnO－4、K＋、Cl－、Mn2＋D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋5．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是() A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、SCN－B．含有大量HCO－3的溶液：NH＋4、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO2－4B组6．常温下，某未知溶液中c(H＋)c(OH－)＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是() A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥7．下列各组离子能够大量共存的是() A．常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO－3、Cl－、S2－C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4D．在AlCl3溶液中：Na＋、H＋、SO2－4、NO－38. 某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、 Cl-、OH-、NO3-六种离子。

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第4讲氧化还原反应方程式

[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

活动一学会氧化还原反应方程式的常用配平方法1、配平下列氧化还原反应方程式：1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(3)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O2． (1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 33． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O配平基本技能归纳(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加(H ＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH －)，生成物一边加水。

然后进行两边电荷数配平。

活动二未知氧化还原反应方程式的书写1．按要求完成下列方程式：(1)在NaClO 溶液中通入足量SO 2，写出发生反应的离子方程式：_______________。

(2)S 与Cl 2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。

(3)无色有刺激性气味的SO 2气体与含1.5 mol Cl 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N A 个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________。

江苏省包场高级中学高中化学第1章第2节《化学计量在

江苏省包场高级中学高中化学第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第4课时）导学案新人教版必修1导学目标：1.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算2.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能导学过程：问题一：如何得到一定质量分数的溶液？若要得到一定物质的量浓度的溶液呢？1、要配制40％的NaOH的溶液怎么操作？2、欲配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？3、根据物质的量浓度的公式思考如何确定溶液的体积呢？量筒可不可以？【阅读资料】认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

容量瓶使用应注意（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。

（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。

（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。

4、思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？问题二：配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？1、观察实验，完成实验步骤（1）计算需要NaCl固体的质量： g。

（2）称量用准确称取NaCl固体 g。

（3）溶解将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。

（4）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中，（5）洗涤用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到。

轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。

（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用滴加蒸馏水至正好与相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第3讲氧化还原反应

学习目标： 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

思维导图：活动一了解氧化还原反应及其相关概念1．画出四种基本反应和氧化还原反应的关系图：2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念分析Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ，总结相关概念（氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性）。

活动二学会氧化还原反应中电子转移的表示方法1.分别用单线桥法和双线桥法表示反应：KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O2、完成递进题组1、2、3活动三掌握氧化性、还原性强弱规律1．完成递进题组1、2、3、4，掌握氧化性、还原性强弱的比较方法活动四理解氧化还原反应规律的应用1．完成递进题组1、2、3、4，总结氧化还原反应的基本规律反思归纳课堂练习：1．(山东高考)下列组合判断正确的是()①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应③化合反应均为氧化还原反应④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应A．①②不正确B．①②③④正确C．①②正确，③④⑤不正确D．①②③④⑤均不正确2．(天津、北京组合题)下列判断正确的是()①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A ④阴离子都只有还原性A．①②B．②③C．③④D．①④3．(2011·上海)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是() A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4．(2012·安徽)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O。

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第2讲离子反应离子方程式

学习目标：1、了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件；2、会判断常见离子方程式的正误3、能根据要求正确书写简单的离子反应方程式【思维导图】一看氧化还原反应二看水解反应正误判断三看沉淀反应相关联知识四看五看离子反应离方程式正误判断用离子方程式解释现象或原理应用书写（写完要检查）根据要求书写离子方程式活动一：离子方程式的正误判断1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2 Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl－( )(2)向稀硝酸中加入铜片 Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O ( ) (3)将Na 投入到CuSO 4溶液中 2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu ( )(4)Fe 和稀盐酸反应 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ ( )(5)NaHCO 3的水解 HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH－( )(6)向NaClO 溶液中通入少量SO 2 2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3 ( ) (7)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2 ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3 ( ) 2、(2012·江苏，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O 3、自我总结离子方程式判断正误的方法活动二：离子方程式的书写1．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水____________________________________________。

江苏省海门市包场高级中学高三化学一轮复习讲义：第12讲等效平衡

[考纲要求] 1.理解化学平衡的定义。

2..理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。

2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。

其中平衡混合物中各物质的含量相同。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。

因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。

讨论完成P150[深度思考]1,2,3题组一等温、等容条件下等效平衡的应用1．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)。

Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是()A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4 C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4题组二等温、等压条件下等效平衡的应用2．已知：t℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。

若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为()A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.2 mol题组三等温、等容，等温、等压条件下等效平衡的比较应用3．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

江苏省包场高级中学高中化学第1章第1节《化学实验基

江苏省包场高级中学高中化学第1章第1节《化学实验基本方法》（第1课时）导学案新人教版必修1导学目标：1、了解化学在生活、生产方面的应用，了解高中化学的特点2、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

导学过程：问题一：你能说出你身边哪些方面涉及到化学知识吗？化学——人类进步的阶梯西博格（诺贝尔化学奖）问题二：想知道高中你将学到哪些化学知识吗？问题三：化学能吸引你的是什么？你肯定会说实验！那你知道做实验之前需要知道哪些安全知识吗？3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D．在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．燃烧匙 C．蒸发皿D．烧杯混合物的分离和提纯预学预习目标：结合初中已有的知识通过预习掌握过滤和蒸发两种操作的仪器和注意事项。

1、过滤a、所用仪器：_______________________________ ____________________。

b、操作注意事项：___________ _ __。

具体是指：一贴：，二低：；。

三靠：；；。

2、蒸发a、所用仪器:_____________ __________________________ ________。

b、操作要点：_______________________ ___ ______________________________________________。

3、方程式a、CaCl2 + K2CO3b、MgCl2 + Ba(OH)2c、Na2SO4 + BaCl2。