人教版高中化学选修四第一学期期末试卷.doc

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

兴义中学2013-2014学年第一学期期末试卷

高二年理科化学答题卡

1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；

2．本卷考试时间为90分钟。3．本卷满分为100分。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）

A B C D

2、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图

中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要

使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

①增大B的浓度②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂

A ①②

B ①③

C ②③

D ③④

3．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

B．体系内的总压不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B2

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B ．由H 2（g ）、I 2（g ）、HI （g ）组成的平衡体系，加压后颜色加深

C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5.在2A ﹢B

2C ﹢D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A ．v （A ）=0.8mol·L －

1·s －

1 B ．v (B)=0.3mol·L －

1·s －

1 C ．v (C)=0.6mol·L －

1·s －

1 D ．v (D)=0.5mol·L －

1·s －

1

6.下列属于强电解质的是（ ）

A ．Cu

B ．CH 3COONH 4

C ．CH 3COOH

D ．NH 3·H 2O 7.常温下，下列溶液中c (H +)最小的是（ ）

A ． c (H +)=1×10－

3mol·L －

1 B ．pH=3的CH 3COOH 溶液

C ．c (OH －)=1×10

－11

mol·L －

1 D ．pH=4的H 2SO 4溶液

8. 水的电离平衡为H 2O

H +﹢OH －

，△H>0，下列叙述不正确的是（ ）

A ．将水加热，pH 减小

B ．恒温下，向水中加入少量固体KOH ，K w 不变

C ．向水中滴入稀醋酸，c (H +)增大

D ．向水中加入少量固体NaClO ，平衡逆向移动 9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

10、对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K 表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）

A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小；增大生成物的浓度，使K 增大

B.随着反应正向进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C.温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化

D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 11. 下列叙述正确的是

A. pH ＝3和pH ＝5的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH ＝4

B. 溶液中c （H

）越大，pH 也越大，溶液的酸性就越强

C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG==lgc(H +)/c(OH —)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是

Fe

Zn

⑤

③

Sn

Fe

①

Fe

Zn

②

Fe

Cu

④

A ．Na + 、AlO 2— 、K + 、NO 3—

B ．MnO 4—

、K + 、SO 42— 、 Na +

C ．Mg 2+ 、 SO 42—、 HCO 3— 、Na +

D ．NH 4+ 、NO 3—

、 Al 3+ 、Cl —

13．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A ．溶质的物质的量浓度相同的NH 4Cl 和NH 4HSO 4两种溶液中，c(NH 4+)前者大于后者

B ．在CH 3COONa 溶液中c (CH 3COO -) > c (Na +) > c (OH -) > c (H +)

C ．Na 2CO 3、NaHCO 3两种盐的溶液中，离子种类相同

D ．常温下，某溶液中由水电离出的c(H +)为10-5 mol/L ，则此溶液可能是盐酸 14. 在100mL H 2SO 4与CuSO 4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合溶液中Cu

+

2的物质的量浓度为 A. 1 mol·L

1

- B. 2 mol·L

1

- C. 3 mol·L

1

- D. 4 mol·L

1

-

15. 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

A －A

B －B

A －B

生成1mol 化学键时放

出的能量

436kJ·mol 1

- 243 kJ·mol

1

- 431 kJ·mol

1

-

则下列热化学方程式不．正确．．的是 A.

21A 2（g ）+2

1

B 2（g ）＝AB （g ） △H ＝－91.5 kJ·mol 1

-

B. A 2（g ）+ B 2（g ）＝2AB （g ） △H ＝－183 kJ·mol 1

-

C.

21A 2（g ）+2

1

B 2（g ）＝AB （g ） △H ＝+91.5 kJ·mol D. 2AB （g ）＝ A 2（g ）+ B 2（g ）

△H ＝+183 kJ·mol

1

-

16. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10+2AgCl 。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ag+Cl -

－e -

＝AgCl B. 每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C. Na +

不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（11分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加