学案14_铝及其重要化合物
《铝及其重要化合物》教学设计及反思
《铝及其重要化合物》教学设计执教者：2018届高三化学组周宇峰日期：2017-9-27教学目标：1、熟练掌握铝三角中三种粒子之间的转换关系及量的关系。
2、能够应用铝的三种粒子之间的关系解决问题。
3、通过习题的训练初步掌握图像问题的分析方法，并学会从图表中获取有效信息的能力。
教学重点：铝三角的转换及应用教学难点：有关氢氧化铝沉淀与AIO2—、AI3+的图像分析以及量的计算。
教学方法：学案导学、典例分析、练习巩固学法指导：讨论交流、归纳总结教学过程：一、学案导学：检查并通报学案完成情况，对完成较好的学生提出表扬鼓励。
由学生代表讲解铝三角有关转换：教师点评：铝三角转换关系中的实质：是AIO2—、AI3+分别与酸碱反应时过量的问题，并导出AI(OH)3沉淀的生成的有关图像。
学生活动：由小组选派学生代表上台分析四个图像及相关离子方程式教师点评：分析图像时注意“三看”一看面，二看线，三看点。
深度探究：下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是____________。
① NaOH 、AlCl 3 ②NaHCO 3、H 2SO 4 ③NaAlO 2、NaHSO 4④Na 2CO 3、HCl ⑤Na 2CO 3、NaHCO 3、Ca(OH)2学生小组讨论：分析各组试剂互滴的现象。
教师点拨：无试剂鉴别的一般思路是反应过程与量有关的化学反应都可以通过互相滴加来鉴别。
二、典例分析：例题：某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。
与加入试剂体积(V )的关系如图所示。
(1)若Y 是盐酸，则Oa 段转化为沉淀的离子(指来源于X 溶液的，下同)是________________，ab 段发生反应的离子是________，bc 段发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)若Y 是NaOH 溶液，则X 中一定含有的阳离子是___________________，其物质的量之比为________，ab 段反应的离子方程式为________________________________。
高一化学铝的重要化合物导学案
高一化学铝的重要化合物导学案一、铝的重要性及应用铝是一种常见的金属元素，具有许多重要的化学性质和广泛的应用。
以下是铝的几个重要化合物及其应用：1. 氧化铝（Al2O3）- 氧化铝是铝的主要氧化物，具有高熔点、高硬度和高耐热性。
- 它广泛应用于陶瓷、磨料、耐火材料等工业领域，并用于制备铝金属。
2. 磷酸铝（AlPO4）- 磷酸铝是一种重要的无机化合物，具有良好的吸湿性和催化性能。
- 它常用于制备催化剂、干燥剂、防腐剂等。
3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）- 硫酸铝是一种常见的无机化合物，具有吸湿性和强酸性。
- 它广泛用于水处理、纸张制造、染料工业等。
4. 氯化铝（AlCl3）- 氯化铝是一种重要的无机化合物，具有良好的催化性能。
- 它常用于有机合成反应、石油工业、染料工业等。
二、铝化合物的性质与反应铝的化合物在化学反应中表现出多种性质和反应，以下是几个典型的例子：1. 氧化反应- 铝与氧气反应产生氧化铝：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
2. 酸碱反应- 铝氢氧化物与酸反应产生盐和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O。
3. 盐的沉淀反应- 氯化铝与氢氧化钠反应产生沉淀：3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3 + 3NaCl。
4. 氧化还原反应- 铝可以与一些元素发生氧化还原反应，如与铜氧化生成铝氧化物和铜：2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu。
三、铝化合物的环境与健康影响铝化合物在一定条件下可能对环境和健康产生一定影响，需要加以注意和控制。
以下是一些可能的影响：- 氟化铝和氯化铝可能对水生生物产生毒性影响，需要注意控制排放。
- 铝酸盐类化合物可能对土壤酸化和植物生长产生一定影响，需要合理使用。
- 长期高浓度暴露于铝化合物可能对人体健康产生一定影响，需要注意避免长时间接触。
四、思考题1. 铝与氧气反应生成的氧化铝具有哪些特点？2. 氯化铝的主要应用是什么？3. 铝与铜氧化反应是否属于氧化还原反应？。
铝及其重要化合物教案
铝及其重要化合物教案【教学目标】1.掌握Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律2.掌握铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像3.掌握图像题目的分析方法【重点】Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律【难点】铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像【教学方法】本节教学以识图、辨图、启发诱导、精讲多练为主【教具准备】课件。
【课时安排】二课时【教学过程】（复习导入）请同学们写出下面的几个离子方程式：1.铝盐与强碱的反应2.铝盐与氨水的反应3.偏铝酸盐溶液中通入二氧化碳4.偏铝酸盐与强酸的反应（过渡）根据第一个反应解答下列问题将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素质量相等，则原AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是（ B. D ）A.1:3B.2:3C.1:4D.2:7分析总结：Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律?可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小可影响产物的生成：?强碱不足时：Al3 ++3OH－＝Al(OH)3↓①?强碱过量时：Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O ②?综合上述两式得：Al3++4OH－＝AlO2－+ 2H2O ③?设Al3+、OH-的物质的量分别是n(Al3+)、n(OH-),最多生成Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3],借助数轴讨论如下：反应1 反应1、2 反应33 4 n(OH-)/n(Al3+)(1)当n(OH-)/n(Al3+) ≤3时，OH-全部反应，反应按1式进行，m[Al(OH)3]=26 n(OH-)(2)当n(OH-)/n(Al3+) ≥4时，Al3+全部反应，反应按3式进行，m[Al(OH)3]=0(3)3< n(OH-)/n(Al3+) <4时，反应按1和2式进行，m[Al(OH)3]=[4 n(Al3+) -n(OH-)]×78 （练习2）在50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。
铝的重要化合物教学设计
铝的重要化合物教学设计化学教学设计：铝的重要化合物一、课程目标：1.了解铝的基本特性和重要性。
2.掌握铝的重要化合物的制备方法和应用。
3.培养学生的实验操作能力和科学研究意识。
二、教学重点：1.铝的基本特性和常见化合物。
2.铝的制备和应用。
三、教学难点：1.铝的制备方法和工业生产技术。
2.铝的应用领域和环境影响。
四、教学过程：五、引入：铝作为第三大金属元素，具有重要的工业应用价值。
它具有良好的导电性、导热性、可塑性，因此被广泛应用于航空航天、交通运输、建筑材料等领域。
除了纯铝外，铝的化合物在冶金、电子、化工等行业也扮演着重要的角色。
本节课将介绍铝的制备方法以及几种重要的铝化合物。
六、展示：1.铝的制备方法：（1）铝的电解法制备：向铝矾土中加入氢氟酸，生成氧化铝和氟化铝。
然后，将氧化铝溶解在高温的盐浴中，并以化学还原反应的形式得到纯铝。
（2）热炼法制备铝：铝矾土与焦炭经过高温反应，生成三氧化二铝和气态硅酸气体。
然后，将三氧化二铝与碳与高温反应，还原成纯铝。
（3）激光法制备铝：通过激光技术将铝原子与其他元素原子进行化学反应，从而制备铝合金。
2.铝的重要化合物：（1）氧化铝（Al2O3）：是铝最重要的化合物之一，广泛应用于陶瓷、电子、磨料等行业。
氧化铝是一种高熔点的无机物质，具有良好的耐热性和绝缘性能。
（2）氟化铝（AlF3）：是铝冶炼工艺中的重要辅助剂，可以降低冶炼温度、提高产量和质量。
（3）硫酸铝（Al2(SO4)3）：是一种重要的无机化学品，广泛用于制造纸张、皮革、明胶等工业中的沉淀剂。
（4）醋酸铝（Al(CH3COO)3）：是一种常用的混凝剂，广泛应用于水处理和纤维素工业中。
（5）碱式硝酸铝（[Al(H2O)2(NO3)4](Al(OH)3)）：是一种用于生产烟火的重要原料。
七、实验：实验1：铝合金的制备实验2：氧化铝的制备与性质测试八、讨论：1.在制备铝合金的实验中，学生可以观察到铝的颜色和质地的变化，讨论铝的特性和铝合金的用途。
2022化学第四单元材料家族中的元素第2节铝及其重要化合物学案
第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求1。
了解铝及其重要化合物的制备方法。
2。
掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
1。
宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究.考点一铝单质的性质及制备必备知识自主预诊知识梳理1。
铝的原子结构和在自然界中的存在铝的原子结构示意图为。
铝位于元素周期表,自然界中的铝全部以态存在。
2。
金属铝的物理性质铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。
3。
铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al形成致密的氧化膜，②③④离子方程式:⑤微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。
（2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化.4。
铝的制备工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质：(写化学方程式)。
微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电.5。
铝热反应（1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。
(2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
（3)引燃剂和铝热剂:a.引燃剂：镁条、氯酸钾。
b。
铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
（4)铝热反应的应用:a。
该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。
在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。
b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。
自我诊断1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。
原因是什么？2。
省优课铝的重要化合物导学案
铝的重要化合物导学案【学习目标】1、了解工业冶炼铝的流程；2、掌握氢氧化铝的两性；3、掌握氧化铝的两性；4、了解铝的化合物在生产生活中的重要应用。
【探究实验】1、实验方案设计（参考药品：氧化铝、稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液）2、实验步骤（1）在编号为1、2的两支试管中分别取约1.5mL（约一滴管）0.05mol/L Al2(SO4)3溶液；（2）向1号试管中逐滴加入约1.5mL 0.4mol/L的NaOH溶液，边滴边振荡；向2号试管中逐滴加入等体积的氨水，观察并记录实验现象。
3、实验记录：【认识Al(OH)3】1、物理性质：白色胶状物，难溶于水，具有吸附性（可以吸附水中的悬浮物和各种色素）。
2、化学性质：（1）Al(OH)3的弱酸性：化学方程式：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O离子方程式：（2）Al(OH)3的弱碱性：化学方程式：离子方程式：小结：像Al(OH)3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
（3）Al(OH)3的不稳定性：（化学方程式）【认识Al2O3】1、物理性质：白色粉末，难溶于水，熔点高，硬度大。
2、化学性质：（1）与NaOH溶液反应：化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：（2）与稀H2SO4反应化学方程式：离子方程式：小结：像Al2O3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
【归纳总结】请在括号中填上“H+”或“OH-”。
【牛刀小试】1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2、下列方法不能够生成Al(OH)3的是（）A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl【课外讨论】归纳氢氧化铝的制备方法。
铝及其化合物学案
2013届高三一轮复习“铝及其化合物的性质及应用”专题学案广州执信中学朱永青【课前预习】1、画出铝及其化合物间转化的网络图2、写出铝及其化合物之间转化的化学方程式和离子方程式【实验回顾】1、铝箔加热2、铝与水的反应3、铝与盐酸、NaOH溶液反应4、铝热反应（铝与Fe2O3）【课堂练习】通过以上实验，归纳铝单质的物理性质和化学性质1、物理性质2、化学性质（活泼金属，具有性：性和性）（1）能与反应例：（2）能与水反应：（3）两性（特性）①能与酸反应：A．与非氧化性酸的反应：B．与氧化性酸的反应，不产生H2（常温，在浓硫酸和浓硝酸中会钝化）②能与强碱反应：（4）能与盐溶液反应例：（5）铝热反应例：【巩固练习】1、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Na＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋【实验回顾】氧化铝与盐酸、NaOH溶液反应【课堂练习】通过以上实验，归纳氧化铝的物理性质、化学性质和用途1、物理性质2、化学性质（性氧化物：性和性）（1）能与水、CO2反应（2）两性（特性）①能与酸反应：②能与强碱反应：（3）电解（工业冶炼铝）：3、用途：【巩固练习】2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化【实验回顾】溶液和NaOH溶液反应溶液和HCl溶液反应【课堂练习】通过以上实验，归纳：Ⅰ、氢氧化铝的性质和制备1、物理性质2、化学性质（性氢氧化物：性和性）（1）水中的电离： Al(OH)3（酸式电离）（碱式电离）（2）两性（特性）①能与酸反应：②能与强碱反应：（3）热稳定性（受热）：3、制备：Ⅱ、Al3+和AlO2- 转化1、Al3+→AlO2-：2、AlO2-→Al3+：3、Al3+与AlO2-溶液混合：【巩固练习】3、下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O4、将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )【拓展练习】1、实验室用铝屑、烧碱和稀H 2SO 4为原料制取一定量的Al(OH)3。
第三章 优秀教案14 铝及其重要化合物
学案14铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物地主要性质和应用.知识点一铝地化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到地现象是_______________________________________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________，反应地化学方程式是______________________________________________________.2．铝与酸地反应铝与稀硫酸反应地离子方程式为：___________________________________________.3．铝与强碱地反应铝与NaOH溶液反应地离子方程式为：_______________________________________________________________________________________________________________.4．铝热反应Al与Fe2O3共热地化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________________________.问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定地防腐蚀能力？2．铝与酸、碱反应地实质是什么？氧化剂是什么？知识点二铝地重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝地比较问题思考3．既能与酸反应，又能与碱反应地氧化物，一定是两性氧化物吗？2．常见地铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同地金属离子和一种酸根离子组成地复盐.(2)明矾地化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”).明矾可以净水，其净水地原因是：___________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________.一、铝与酸、碱地反应1．等质量地两份铝分别与足量地盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2地体积之比是多少？为什么？2．足量地两份铝分别投入到等体积、等物质地量浓度地盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2地体积关系是什么？为什么？3．足量地两份铝分别投入到等体积、一定物质地量浓度地HCl、NaOH溶液中，二者产生地H2相等，则HCl和NaOH地物质地量浓度是什么关系？为什么？典例导悟1(2011·太原调研)等体积、等物质地量浓度地硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量地铝，生成氢气地体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中地反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量听课记录：变式演练甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1地盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量地铝粉，反应结束后，测得生成地气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉地质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g二、Al(OH)3沉淀生成地计算1．Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀地定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量地大小要影响产物地生成：强碱不足量时(反应①)：____________________________________________________；强碱足量时(反应②)：______________________________________________________；综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________.设Al3＋、OH－地物质地量分别为n(Al3＋)、n(OH－)，最终生成Al(OH)3地质量为m[Al(OH)3]，借助数轴讨论如图所示：2．强酸与AlO－2反应地定量计算规律强酸不足量时(反应①)：___________________________________________________；强酸足量时(反应②)：_____________________________________________________；综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________.结果如下：典例导悟2实验室用铝屑、烧碱和稀H 2SO 4为原料制取一定量地Al(OH)3.可分别用如下地转化关系表示两种方法：①Al ――→H2SO4Al 3＋――→NaOHAl(OH)3②Al ――→NaOHAlO －2――→H2SO4Al(OH)3(1)上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费地试剂用量予以说明)(2)从操作难易地角度分析，上述两种方法存在地明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂地方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂地根据).题组一Al 及其化合物地性质1．判断正误(1)铝制容器可盛装浓H 2SO 4( )(2010·重庆理综－8A)(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面地氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O( )(2010·江苏－3B)(3)用氨水鉴别Al 3＋、Mg 2＋、Ag ＋( )(2010·天津理综－3A)(4)向明矾溶液中加入过量地氢氧化钡溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O( )(2010·四川理综－9A)(5)Y(即Al)地最高价氧化物地水化物能溶于稀氨水( )(2010·上海－20C)2．(2008·广东，6)相同质量地下列物质分别与等浓度地NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多地是( )A ．AlB ．Al(OH)3 C ．AlCl 3D ．Al 2O 33．(2009·上海，15)镁和铝分别与等浓度、等体积地过量稀硫酸反应，产生气体地体积(V )与时间(t )关系如上图.反应中镁和铝地( ) A ．物质地量之比为3∶2 B ．质量之比为3∶2 C ．摩尔质量之比为2∶3 D ．反应速率之比为2∶34．(2009·四川理综，11)向m g 镁和铝地混合物中加入适量地稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下地气体b L.向反应后地溶液中加入c mol·L －1氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到地沉淀质量为n g.再将得到地沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不正确地是( )A ．c ＝1000b 11.2VB ．p ＝m ＋Vc125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m5．[2010·山东理综－29(1)]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命.以下为铝材表面处理地一种方法：①碱洗地目地是除去铝材表面地自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是____________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中地铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中地________.a ．NH 3b ．CO 2 c ．NaOHd ．HNO 3②以铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________.取少量废电解液，加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀地原因是________________________________________________________________________.6．(2009·福建理综，24)从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中提取氧化铝地两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al 3＋地离子方程式为________________________________________________________________________________________________________.(2)流程乙加入烧碱后生成SiO 2－3地离子方程式为____________________________________________________________________________________________________.(3)验证滤液B 中含Fe 3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称).(4)滤液E 、K 中溶质地主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液地一种用途： ________________________________________________________________________.(5)已知298K 时，Mg(OH)2地溶度积常数K sp ＝5.6×10－12mol 3·L －3，取适量地滤液B ，加入一定量地烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13.00，则此温度下残留在溶液中地c (Mg 2＋)＝__________.题组二Al3＋、AlO－2、Al(OH)3相互转化地图象7．(2010·南京模拟)将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀地量与加入X地物质地量关系如图所示，符合图示情况地是()题组一铝地性质1．若在加入铝粉能放出氢气地溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存地是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋2．(2011·合肥统考)将总物质地量为n mol地钠和铝(其中钠地物质地量分数为x)投入到一定量地水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下地气体V L.下列关系式中正确地是()A．x＝V11.2n B．0<x≤0.5C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4n3．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量地烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成地气体质量比是()A．1∶1B．9∶8C．3∶4D．4∶34．(2011·湖北黄冈模拟)两个烧杯中加入同体积浓度均为2mol·L－1地H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8g地Al和Mg，则反应完毕后，天平() A．可能加Mg地一端下倾B．可能加Al地一端下倾C．不可能保持平衡D．无法判断5．用含少量镁粉地铝粉制取纯净地氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当地组合是()①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③题组二铝地重要化合物6．(1)将350mL1mol·L－1NaOH溶液逐滴滴入100mL1mol·L－1AlCl3溶液中.(2)将100mL1mol·L－1AlCl3溶液逐滴滴入350mL1mol·L－1NaOH溶液中，结果是( )A ．现象相同，生成Al(OH)3地量相同 B ．现象不同，生成Al(OH)3地量相同 C ．现象相同，生成Al(OH)3地量不同 D ．现象不同，生成Al(OH)3地量不同7．(2009·江苏，5)化学在生产和日常生活中有着重要地应用.下列说法不正确地是( ) A ．明矾水解形成地Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水地净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体地腐蚀速率 C ．MgO 地熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁8．下列各反应地离子方程式中，错误地是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量地氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．铁片放入过量地稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO 2↑＋4H 2O C ．将铝片放入过量NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 9．下列操作所得物质为纯净物地是( )A ．将一块带有氧化膜地铝片与过量地浓NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净地NaAlO 2固体B ．向NaAlO 2溶液中加入过量地AlCl 3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净地Al(OH)3固体C ．把铝块与适量地稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D ．把AlCl 3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 10.A 、B 、C 、D 、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们地转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C 为难溶于水地白色固体，E 则易溶于水，若取A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃).(1)写出化学式：A______，B______，C________， D________，E________.(2)写出下列反应地离子方程式： A ―→B ：________________________________________________________________；A ―→D：________________________________________________________________.题组三实验探究11．(2010·南京模拟)电解法冶炼铝地原料是Al 2O 3，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al 2O 3，杂质SiO 2、Fe 2O 3)―→Al(OH)3―→Al 2O 3―→Al.从铝土矿到Al(OH)3地转化有两种方案： 方案1：铝土矿――→过量HCl ①过滤滤液――→过量NaOH ②过滤滤液――→CO 2③过滤Al (OH )3方案2：铝土矿――→过量NaOH ④过滤滤液――→HCl ⑤过滤滤液――→氨水⑥过滤Al (OH )3(1)过滤①、②地滤渣成分分别是________(填字母代号，下同)；过滤④、⑤地滤渣成分分别是__________.A ．A l2O 3B ．SiO 2C ．Fe 2O 3D ．Al(OH)3E ．H2SiO3F ．Fe(OH)3 (2)“Al(OH)3―→Al ”地一般地生产方法是__________(填字母代号). A ．蒸发B ．灼烧C ．热还原D ．溶解E ．过滤F ．电解学案14铝及其重要化合物 【课前准备区】 知识点一1．铝箔熔化，失去光泽，但熔化地铝并不滴落铝箔加热时与O 2发生反应生成氧化膜，使内部地铝被Al 2O 3包裹着，所以熔化地铝不易滴下4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 32．2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑3．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑.4．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 知识点二2.(2)KAl(SO 4)2·12H 2O 白易<Al ＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水问题思考1．因为铝易与空气中地氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀.2．铝与酸、碱反应地实质都是：Al 0――→失3e－Al 3＋，2H ＋――→得2e－H 2，只不过碱中地H ＋来源于水地电离，氧化剂分别为酸和水.3．不一定是.两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水地氧化物.所以，判断两性氧化物不仅要看与酸、碱地反应，还要看生成物地类型.【课堂活动区】 一、1.1∶1(或相等)根据方程式：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑得Al 与H 2地关系式均为2Al ～3H 2，故只要参加反应地Al 相等，所得H 2必相等.2．1∶3因为在反应中Al 过量，产生地H 2由HCl 和NaOH 地量决定.根据化学反应中地关系式：6HCl ～3H 2；2NaOH ～3H 2，故当HCl 、NaOH 物质地量相等时，二者产生H 2地体积比为1∶3.3．3∶1因为铝足量且产生H 2相等，根据2中地关系式n (HCl)∶n (NaOH)＝3∶1，又因为二溶液体积相等，故物质地量浓度c (HCl)∶c (NaOH)＝n (HCl)∶n (NaOH)＝3∶1.二、1.Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O2．AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OAlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 典例导悟 1．B[由题意知n (H 2SO 4)＝n (NaOH)，设均为1 mol.当Al 均不足，H 2SO 4和NaOH 均过量时，生成H 2相等，即1∶1；当Al 均过量时分别生成2 g 和3 g H 2，即体积比2∶3.因56>23＝57.5，故甲中铝过量，乙中铝不足(即碱过量).]2．(1)②法比①法节约试剂.每制备2molAl(OH)3①法消耗2molAl,3molH 2SO 4,6molNaOH ，②法消耗2molAl ，2molNaOH ，1molH 2SO 4，所以②法比较节约试剂.(2)由于Al(OH)3既能与H 2SO 4反应又能与NaOH 反应所以在上述两种方法中第二步骤操作地用量都难以控制.2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑Al 2(SO 4)3＋6NaAlO 2＋12H 2O===8Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4故每生成2 mol Al(OH)3，需要2 mol Al ，0.75 mol H 2SO 4，1.5 mol NaOH ，可见比①②两法更节约试剂.解析(1)反应过程中所涉及地化学方程式为： ①2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ Al 2(SO 4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4 ②2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2NaAlO 2＋2H 2O ＋H 2SO 4===2Al(OH)3↓＋Na 2SO 4 由化学方程式可分别得出两种方法地关系式： ①法2Al ～3H 2SO 4～6NaOH ～2Al(OH)3 ②法2Al ～2NaOH ～H 2SO 4～2Al(OH)3所以制备2molAl(OH)3①法消耗2molAl,3molH 2SO 4, 6molNaOH ； ②法消耗2molAl,2molNaOH, 1molH 2SO 4. 故②法比较节约试剂(2)根据Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ 可采用以下转化关系：⎭⎪⎬⎪⎫0.5molAl ――→0.75molH 2SO 40.5molAl 3＋1.5molAl ――→1.5molNaOH1.5molAlO －2→2molAl(OH)3变式演练A[其反应原理分别为：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑.可见当参加反应地HCl 和NaOH 地物质地量一样多时，产生H 2地体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入地铝粉对盐酸来说是过量地，而对于NaOH 来说是不足地.2Al ＋6HCl=== 2AlCl 3＋3H 2↑6 mol 3 mol 3 mol·L －1×0.1 L0.15 mol则Al 与NaOH 反应生成地H 2为0.15 mol ×2＝0.3 mol. 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2×27g3mol 5．4g0.3mol即投入地铝粉为5.4g.] 【课后练习区】 高考集训1．(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× 2．A3.A4.C5．①2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑b②2Al ＋3H 2O －6e －===Al 2O 3＋ 6H ＋HCO －3与H ＋反应使H ＋浓度降低，产生Al(OH)3沉淀解析碱洗时，部分除去了氧化膜地Al 与NaOH 溶液反应放出了H 2，若将溶液中AlO －2转化为Al(OH)3沉淀应向溶液中通入CO 2，加HNO 3，如若过量会造成沉淀溶解.铝作阳极失去电子最终形成Al 2O 3，所以阳极电极反应式为：2Al ＋3H 2O －6e －===Al 2O 3＋6H ＋，在废电解液中加入NaHCO 3，会使溶液中H ＋浓度降低而生成Al(OH)3沉淀.6．(1)Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O(2)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO 3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L －1解析铝土矿中地成分能与HCl 反应地有Al 2O 3、Fe 2O 3、MgO ，不反应地是SiO 2，所以固体A 为SiO 2，滤液B 中有Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋，再加入过量烧碱，Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓，Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，沉淀C 为Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物，滤液D 为NaAlO 2、NaOH(过量)，NaAlO 2能与CO 2反应，NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3，滤液E 为NaHCO 3，沉淀F 为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧得到Al 2O 3.铝土矿中能与NaOH 溶液反应地有Al 2O 3、SiO 2，其余均不反应，所以固体X 为Fe 2O 3、MgO ，Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O.(5)题中应用K sp 地有关计算，K sp ＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)，c (OH －)＝1.0×10－1mol·L －1，所以c (Mg 2＋)＝K spc 2(OH －)mol·L －1＝5.6×10－12(1.0×10－1)2＝5.6×10－10mol·L －1.7．C[A 项，由Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2可知，其图象应为图1；B 项，由HCl ＋NaAlO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O 可知其图象应为图2；D 项，由AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O,3NaAlO 2＋AlCl 3＋6H 2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl 可知，其图象应为图3.图1 图2 图3]考点集训1．C2．D[该题中涉及地化学方程式为：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑.由题意，金属没有剩余可知x 必大于或等于0.5，即0.5≤x <1.根据电子得失守恒得：nx ×1＋(n －nx )×32×22.4＝V (H 2)，当x ＝0.5时，V (H 2)＝22.4n ，当x ＝1时，V (H 2)＝11.2n ，则11.2n <V ≤22.4n .]3．C4．A[此题未说明稀H 2SO 4地体积，分下列三种情况讨论：(1)加入稀H 2SO 4过量，Al 、Mg 都已反应完毕，按化学反应方程式计算，加入Al 、Mg 每端增加地质量：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ Δm54g6 g48 g10．8 g m (Al)m (Al)＝9.6 gMg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ Δm24 g2 g22 g10．8 g m (Mg)m (Mg)＝9.9 g加入Mg 地一端增加地质量多，往下倾.(2)加入稀H 2SO 4对Al 和Mg 都不足，两金属都有剩余.因稀H 2SO 4都完全反应，且加稀H 2SO 4物质地量一定，则产生地H 2地量也相同，故天平保持平衡.(3)若加入H 2SO 4地量能使Mg 完全反应，反应放出H 2后，溶液增重9.9 g ，不能使Al 完全反应，Al 有剩余，加入Al 地一端增加地质量小于9.6 g ，故天平向加入Mg 地一端下倾.]5．B6.B7.D8.B9.D10．(1)KAlO 2Al(OH)3Al 2O 3AlCl 3NaAlO 2(2)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O解析本题地突破口应在B 、C 两物质上，只要推断出B 、C ，其他物质地推断就很容易了.在短周期元素地化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应地，必为两性物质，又因为B ――→△C ，故可知C 为Al 2O 3，B 为Al(OH)3，依次推出D 是AlCl 3，A 与过量CO 2反应生成Al(OH)3，且A 溶液地焰色反应为紫色，则A 为KAlO 2，E 为NaAlO 2.相应地化学反应方程式也不难写出.11．(1)B 、FC 、E (2)B 、F版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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(铝及其化合物教学设计).doc
3. 2. 1合作交流提出猜想探究一对四种氧化物(阻0、co> ALO3)进行交叉分类(如图)。
活动1从元素的组成和性质两个INa20|度对Na’O、CO2、SO" AI2O3进行分类。
探究二Aim是否具有两性猜想1 AL03是碱性氧化物猜想2 ALO,是酸性氧化物猜想3 AL03具有两性活动2第一组：打磨铝片、未打磨铝片与稀盐酸反应的对比实验；活动3第二小组：打磨铝片、未打磨铝片与NaOH溶液反应的对比实验。
活动4观察、描述实验现象。
打磨的铝片未打磨的铝片刚开始过一会《铝的重要化合物》教学设计1背景与思路目前教师对学生的学法指导理论还缺乏认识，经验型学习方法在平时指导学生学习的过程中起着主导作用；对学法指导的内容仍处在一个零散的、无序的、无层次的状况；致使化学教学仍然停留在“教学生学会”的水平上，而新课程教学的理念则是培养学生的自主学习精神和合作探究的意识，为此就要以教材为依托，开展对学生学法的指导。
2设计意图(1) 设计《铝的重要化合物》教学中的学生活动，旨在通过学生，活动达成教学目标；(2) 通过生活实例的分析探究，使学生到认识化学在促进社会发展和改善人类的生活条件等方面所起的重要作用，激发学生的探究欲望和探究意识；(3) 让学生在活动中掌握元素化合物的学习方法与思路，学会建构知识网络，从而构建学习模式, 掌握学法。
3程序设计3. 1设置情境激活思维【展示图片】展示首饰图片及卫星(隔热层)回归等几幅氧化铝材料的图片。
活动思考交流，描述氧化铝的物理性质。
3. 2活动探究掌握方法第一部分氧化铝引导学生通过对比实验探究AL03的两性。
金属氧按组成非金属氧酸性氧活动5书写ALOa与盐酸、NaOH反应的化学方程式和离子方程式。
探究三Al (0H)3是否具有两性 碱性氧化物猜想1 AI (OH )3是具有碱性猜想2 A1(OH)3是具有酸性 猜想3 Al (0H)3具有两性 酸性氧化物3.2.5实验探究 得出结论活动1小组合作设计方案两性氧化物Al(0H)3. 2. 3合作交流得出结论活动6通过实验现象分析，得出结论：氧化铝应属于两性氧化物。
铝的化合物学案
铝的重要化合物鹤山市第二中学化学科陈小殿教学设计【教学目标】1.掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。
2.通过学生分组实验，掌握氢氧化铝的制备方法。
3.通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力，动手能力和分析解决问题的能力。
【教学重点】氧化铝和氢氧化铝的两性，氢氧化铝的生成和溶解的图像【教学难点】氢氧化铝的生成和溶解的图像【教学方法】实验探究法【教具准备】氯化铝溶液盐酸氢氧化钠溶液氨水铝条试管胶头滴管【教学过程】一．复习引入：1.回忆铝的性质，书写化学反应方程式。
（1）与氧气：（2）与盐酸：（3）与氢氧化钠溶液：（4）铝有性，既能与酸又能与强碱反应。
二．铝的重要化合物1.氧化铝【讲述】将没打磨过的铝条分别插入盐酸和氢氧化钠溶液中看看有什么意想不到的现象。
【学生实验探究一】铝条分别插入盐酸和氢氧化钠溶液【学生阅读后小结】氧化铝的物理性质和用途。
【生活联系】铝锅不能用钢丝刷擦洗，以免擦掉表面的致密氧化膜。
2.氢氧化铝（1）制备【学生实验探究二】氢氧化铝的制备1.制备氢氧化铝最好用铝盐和 （填氢氧化钠还是氨水）化学方程式： 离子方程式： 2.符合三氯化铝与氨水反应的图像（ ）氨水的物质的量 氨水的物质的量 A B【过渡】为什么用氯化铝与氢氧化钠制备氢氧化铝会先产生沉淀后溶解呢？我们继续探讨氢氧化铝的化学性质，将你们制取的氢氧化铝分两份，一份与盐酸，一份与氢氧化钠反应。
（2）氢氧化铝的性质【学生实验探究三】氢氧化铝的性质能溶于氢氧化钠，但不能溶于氨水等弱碱。
）【生活联系】含氢氧化铝的胃药能中和胃酸过多。
【学生讨论】（1）回顾【实验探究二】氯化铝与氢氧化钠反应时的现象，想想产生该现象的原因。
写出有关的化学方程式。
（2）画出氯化铝与氢氧化钠反应时，沉淀与氢氧化钠用量的关系图。
【课堂小结】氧化铝和氢氧化铝的用四个字形容氧化铝和氢氧化铝的性质：酸碱通杀。
铝的重要化合物（学案）【复习】1.回忆铝的性质，书写化学反应方程式。
铝及其重要化合物教案
铝及其重要化合物教案【篇一：《铝的重要化合物》的教学设计】课题:《铝的重要化合物》年级: 高一年级姓名：胜勇学校：联系电话：参赛理念：三尺讲台，喜与群贤齐聚首；一支粉笔，绘来满堂桃李香。
第三章第二节几种重要的金属化合物第2课时《铝的重要化合物》一、学习目标分析1.2. 教学目标①. 认识氧化铝和氢氧化铝的主要化学性质（两性）。
②. 认识氢氧化铝的实验室制备原理和操作。
③. 了解氧化铝、氢氧化铝、明矾的物理性质和用途。
过程与方法：①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。
②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。
③. 体会离子反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。
情感态度价值观：①.通过对al2o3、al(oh)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。
②.通过对al2o3、al(oh)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
二、教学重点、难点分析本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。
学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化铝和偏铝酸钠的存在。
氢氧化铝和明矾同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用实验的方法认识它们在性质是教学重点。
离子反应的书写知识本身就是难点。
教学重点氢氧化铝、氧化铝的两性。
教学难点离子反应分析氢氧化铝和氧化铝两性相关的化学反应方程式。
三、教材和学情分析本节教材包括三部分内容：氧化铝及两性氧化物、氢氧化铝及两性氢氧化物、复盐的概念及铝的化合物的应用。
在氧化铝中，重点讨论了氧化铝与酸和碱的反应以及两性氧化物的概念，氧化铝的物理性质及应用（以图片形式作简单介绍）。
在氢氧化铝中，首先以胃药的资料引出氢氧化铝，再以实验探究的方法引出了氢氧化铝的制备方法，然后讨论了氢氧化铝与酸、碱的反应以及两性氢氧化物的概念。
三优秀教案铝及其重要化合物
学案14 铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物地主要性质和应用.知识点一铝地化学性质知识点一铝地化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到地现象是用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到地现象是________________________________________________________________________b5E2RGbCAP_______________，原因是_______________________________________________p1EanqFDPw________________________________________________________________________，DXDiT a9E3d反应地化学方程式是______________________________________________________.RTCrpUDGiT2．铝与酸地反应 铝与稀硫酸反应地离子方程式为：___________________________________________.5PCzVD7HxA3．铝与强碱地反应铝与NaOH 溶液反应地离子方程式为：_______________________________________jLBHrnAILg________________________________________________________________________.xHAQX74J0X4．铝热反应Al 与Fe 2O 3共热地化学方程式为：_________________________________________LDAYtRyKfE________________________________________________________________________.Zzz6ZB2Ltk问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定地防腐蚀能力？2．铝与酸、碱反应地实质是什么？氧化剂是什么？知识点二铝地重要化合物知识点二铝地重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝地比较问题思考3．既能与酸反应，又能与碱反应地氧化物，一定是两性氧化物吗？2．常见地铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同地金属离子和一种酸根离子组成地复盐.(2)明矾地化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”).明矾可以净水，其净水地原因是：___________________dvzfvkwMI1________________________________________________________________________rqyn14ZNXI________________________________________________________________________.Emx vxOtOco一、铝与酸、碱地反应1．等质量地两份铝分别与足量地盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2地体积之比是多少？为什么？2．足量地两份铝分别投入到等体积、等物质地量浓度地盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2地体积关系是什么？为什么？SixE2yXPq53．足量地两份铝分别投入到等体积、一定物质地量浓度地HCl 、NaOH 溶液中，二者产生地H 2相等，则HCl 和NaOH 地物质地量浓度是什么关系？为什么？典例导悟1(2011·太原调研)等体积、等物质地量浓度地硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量地铝，生成氢气地体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中地反应情况可能分别是( )A ．甲、乙中都是铝过量．甲、乙中都是铝过量 B ．甲中铝过量、乙中碱过量．甲中铝过量、乙中碱过量 C ．甲中酸过量、乙中铝过量．甲中酸过量、乙中铝过量 D ．甲中酸过量、乙中碱过量．甲中酸过量、乙中碱过量 听课记录：变式演练甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·100mL3mol·L L －1地盐酸和NaOH 溶液，溶液，向两烧杯中分别向两烧杯中分别加入等质量地铝粉，反应结束后，测得生成地气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉地质量为( )A ．5.4gB ．3.6gC ．2.7gD ．1.8g 二、Al(OH)3沉淀生成地计算1．Al 3＋与OH －反应生成Al(OH)3沉淀地定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量地大小要影响产物地生成：可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量地大小要影响产物地生成：强碱不足量时(反应①)：____________________________________________________；强碱足量时(反应②)：______________________________________________________；综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________.设Al 3＋、OH －地物质地量分别为n (Al 3＋)、n (OH －)，最终生成Al(OH)3地质量为m [Al(OH)3]，借助数轴讨论如图所示：2．强酸与AlO －2反应地定量计算规律强酸不足量时(反应①)：___________________________________________________；强酸足量时(反应②)：_____________________________________________________；综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________.7EqZcWLZNX结果如下：结果如下：典例导悟2实验室用铝屑、烧碱和稀H 2SO 4为原料制取一定量地Al(OH)3.可分别用如下地转化关系表示两种方法：lzq7IGf02E①Al ――→H2SO4Al 3＋――→NaOHAl(OH)3zvpgeqJ1hk②Al ――→NaOHAlO －2――→H2SO4Al(OH)3NrpoJac3v1(1)上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费地试剂用量予以说明)(2)从操作难易地角度分析，上述两种方法存在地明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂地方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂地根据).1nowfTG4KI题组一Al 及其化合物地性质1．判断正误．判断正误(1)铝制容器可盛装浓H 2SO 4( )(2010·重庆理综－8A)(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面地氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O( )fjnFLDa5Zo (2010·江苏－3B)(3)用氨水鉴别Al 3＋、Mg 2＋、Ag ＋( )(2010·天津理综－3A)(4)向明矾溶液中加入过量地氢氧化钡溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O( )tfnNhnE6e5(2010·四川理综－9A)(5)Y(即Al)地最高价氧化物地水化物能溶于稀氨水( ) (2010·上海－20C)2．(2008·广东，6)相同质量地下列物质分别与等浓度地NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多地是( )HbmVN777sLA ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 33．(2009·上海，15)镁和铝分别与等浓度、等体镁和铝分别与等浓度、等体积地过量稀硫酸反应，产生气体地体积(V )与时间(t )关系如上图.反应中镁和铝地( )A ．物质地量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．反应速率之比为2∶34．(2009·四川理综，11)向m g 镁和铝地混合物中加入适量地稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下地气体b L.向反应后地溶液中加入c mol·mol·LL －1氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到地沉淀质量为n g.再将得到地沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不正确地是( )A ．c ＝1000b11.2V B ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m5．[2010·山东理综－29(1)]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命.以下为铝材表面处理地一种方法：①碱洗地目地是除去铝材表面地自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是____________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中地铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中地________.mZkklkzaaPa ．NH 3b ．CO 2c ．NaOHd ．HNO 3②以铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________.取少量废电解液，加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀地原因是________________________________________________________________________.AVktR43b6．(2009·福建理综，24)从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中提取氧化铝地两种工艺流程如下：ORjBnOwcEd请回答下列问题：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al 3＋地离子方程式为________________________________2MiJTy0dTT________________________________________________________________________.gIiSp(2)流程乙加入烧碱后生成SiO 2－3地离子方程式为____________________________uEh0U1Yfmh________________________________________________________________________.IAg9(3)验证滤液B 中含Fe 3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称).(4)滤液E 、K 中溶质地主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液地一种用途：，写出该溶液地一种用途： ________________________________________________________________________.WwgK sp 5.610－123－3加入一定量地烧碱达到沉淀溶解平衡，加入一定量地烧碱达到沉淀溶解平衡，测得测得pH ＝13.00，则此温度下残留在溶液中地c (Mg 2＋)＝__________.题组二Al 3＋、AlO －2、Al(OH)3相互转化地图象7．(2010·南京模拟)将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀地量与加入X 地物质地量关系如图所示，符合图示情况地是( )A B C D X CO 2 HCl NaOH AlCl 3 Y Ca(OH)2NaAlO 2 AlCl 3NaOH题组一铝地性质1．若在加入铝粉能放出氢气地溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存地是( ) A ．NH ＋4 NO －3 CO 2－3 Na ＋BkeGuInkxI B ．Na ＋ Ba 2＋ Mg 2＋HCO －3 C ．NO －3 Ca 2＋K ＋ Cl － D ．NO －3 K ＋ AlO －2H ＋ 2．(2011·合肥统考)将总物质地量为n mol 地钠和铝(其中钠地物质地量分数为x )投入到一定量地水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下地气体V L.下列关系式中正确地是( )PgdO0sRlMoA ．x ＝V11.2n B ．0<x ≤0.5C ．V ＝33.6n (1－x )D ．11.2n <V ≤22.4n3．把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量地烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成地气体质量比是( )3cdXwckm15A ．1∶1B ．9∶8C ．3∶4D ．4∶3 4．(2011·湖北黄冈模拟)两个烧杯中加入同体积浓度均为2mol·2mol·L L －1地H 2SO 4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8g 地Al 和Mg ，则反应完毕后，天平( )h8c52WOngMA ．可能加Mg 地一端下倾地一端下倾B ．可能加Al 地一端下倾地一端下倾C ．不可能保持平衡．不可能保持平衡D ．无法判断．无法判断5．用含少量镁粉地铝粉制取纯净地氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当地组合是( ) ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液v4bdyGiousA ．①⑥⑤③B ．②③④③．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③．①③⑤③6．(1)将350mL1mol·350mL1mol·L L －1NaOH 溶液逐滴滴入100mL1mol·100mL1mol·L L －1AlCl 3溶液中.(2)将100mL1mol·100mL1mol·L L －1AlCl 3溶液逐滴滴入350mL1mol·350mL1mol·LL －1NaOH 溶液中，结果是( )A ．现象相同，生成Al(OH)3地量相同地量相同 B ．现象不同，生成Al(OH)3地量相同地量相同 C ．现象相同，生成Al(OH)3地量不同地量不同 D ．现象不同，生成Al(OH)3地量不同地量不同7．(2009·江苏，5)化学在生产和日常生活中有着重要地应用.下列说法不正确地是( )A ．明矾水解形成地Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水地净化胶体能吸附水中悬浮物，可用于水地净化B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体地腐蚀速率．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体地腐蚀速率C ．MgO 地熔点很高，可用于制作耐高温材料地熔点很高，可用于制作耐高温材料D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁饱和溶液，可制得金属镁8．下列各反应地离子方程式中，错误地是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量地氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．铁片放入过量地稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO 2↑＋4H 2O C ．将铝片放入过量NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 9．下列操作所得物质为纯净物地是( )A ．将一块带有氧化膜地铝片与过量地浓NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净地NaAlO 2固体B ．向NaAlO 2溶液中加入过量地AlCl 3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净地Al(OH)3固体C ．把铝块与适量地稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体固体D ．把AlCl 3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体固体10.A 、B 、C 、D 、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们地转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C 为难溶于水地白色固体，E 则易溶于水，若取A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃).(1)写出化学式：A______，B______，C________， D________，E________.(2)写出下列反应地离子方程式：写出下列反应地离子方程式： A ―→B ：________________________________________________________________；A ―→D：________________________________________________________________.Kp5zH46zRk题组三实验探究11．(2010·南京模拟)电解法冶炼铝地原料是Al 2O 3，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al 2O 3，杂质SiO 2、Fe 2O 3)―→Al(OH)3―→Al 2O 3―→Al.Yl4HdOAA61 从铝土矿到Al(OH)3地转化有两种方案：地转化有两种方案： 方案1：铝土矿――→过量HCl ①过滤滤液――→过量NaOH ②过滤滤液――→CO 2③过滤Al (OH )3ch4PJx4BlI方案2：铝土矿――→过量NaOH④过滤滤液――→HCl⑤过滤滤液――→氨水⑥过滤Al (OH )3(1)过滤①、②地滤渣成分分别是________(填字母代号，下同)；过滤④、⑤地滤渣成分分别是__________.A ．A l2O 3B ．SiO 2C ．Fe 2O 3D ．Al(OH)3 E ．H2SiO3F ．Fe(OH)3(2)“Al(OH)3―→Al ”地一般地生产方法是__________(填字母代号). A ．蒸发B ．灼烧C ．热还原D ．溶解E ．过滤F ．电解．电解学案14铝及其重要化合物铝及其重要化合物 【课前准备区】 知识点一1．铝箔熔化，失去光泽，但熔化地铝并不滴落铝箔加热时与O 2发生反应生成氧化膜，使内部地铝被Al 2O 3包裹着，所以熔化地铝不易滴下4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 32．2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑3．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑.4．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 知识点二 1.化学性质与酸与酸 反应反应Al 2O 3＋6H＋===2Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O与碱与碱 反应反应Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 加热加热 不分解不分解 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O2.(2)KAl(SO 4)2·12H 2O 白易<Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水501nNvZFis问题思考1．因为铝易与空气中地氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀.2．铝与酸、碱反应地实质都是：Al 0――→失3e－Al 3＋，2H ＋――→得2e－H 2，只不过碱中地H ＋来源于水地电离，氧化剂分别为酸和水.jW1viftGw93．不一定是.两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水地氧化物.所以，判断两性氧化物不仅要看与酸、碱地反应，还要看生成物地类型.xS0DOYWHLP【课堂活动区】 一、1.1∶1(或相等)根据方程式：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑得Al 与H 2地关系式均为2Al ～3H 2，故只要参加反应地Al 相等，所得H 2必相等.LOZMkIqI0w2．1∶3因为在反应中Al 过量，过量，产生地产生地H 2由HCl 和NaOH 地量决定.根据化学反应中地关系式：6HCl ～3H 2；2NaOH ～3H 2，故当HCl 、NaOH 物质地量相等时，二者产生H 2地体积比为1∶3.ZKZUQsUJed3．3∶1因为铝足量且产生H 2相等，根据2中地关系式n (HCl)∶n (NaOH)＝3∶1，又因为二溶液体积相等，故物质地量浓度c (HCl)∶c (NaOH)＝n (HCl)∶n (NaOH)＝3∶1.dGY2mcoKtT二、1.Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O2．AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OAlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 典例导悟n n 和NaOH 均过量时，生成H 2相等，即1∶1；当Al 均过量时分别生成2 g 和3 g H 2，即体积比2∶3.因56>23＝57.5，故甲中铝过量，乙中铝不足(即碱过量).]2．(1)②法比①法节约试剂.每制备2molAl(OH)3①法消耗2molAl,3molH 2SO 4,6molNaOH ，②法消耗2molAl ，2molNaOH ，1molH 2SO 4，所以②法比较节约试剂.(2)由于Al(OH)3既能与H 2SO 4反应又能与NaOH 反应所以在上述两种方法中第二步骤操作地用量都难以控制2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑Al 2(SO 4)3＋6NaAlO 2＋12H 2O===8Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4故每生成2 mol Al(OH)3，需要2 mol Al ，0.75 mol H 2SO 4，1.5 mol NaOH ，可见比①②两法更节约试剂.解析(1)反应过程中所涉及地化学方程式为： ①2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ Al 2(SO 4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4 ②2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2NaAlO 2＋2H 2O ＋H 2SO 4===2Al(OH)3↓＋Na 2SO 4 由化学方程式可分别得出两种方法地关系式： ①法2Al ～3H 2SO 4～6NaOH ～2Al(OH)3 ②法2Al ～2NaOH ～H 2SO 4～2Al(OH)3所以制备2molAl(OH)3①法消耗2molAl,3molH 2SO 4, 6molNaOH ； ②法消耗2molAl,2molNaOH, 1molH 2SO 4. 故②法比较节约试剂(2)根据Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ 可采用以下转化关系：þïýïü0.5molAl ――→0.75molH 2SO 40.5molAl 3＋1.5molAl ――→1.5molNaOH 1.5molAlO －2→2molAl(OH)3变式演练A[其反应原理分别为：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑.可见当参加反应地HCl 和NaOH 地物质地量一样多时，产生H 2地体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入地铝粉对盐酸来说是过量地，而对于NaOH 来说是不足地.2Al ＋6HCl=== 2AlCl 3＋3H 2↑ 6 mol 3 mol3 mol·3 mol·L L －1×0.1 L0.15 mol 则Al 与NaOH 反应生成地H 2为0.15 mol ×2＝0.3 mol. 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2×27g3mol 5．4g0.3mol即投入地铝粉为5.4g.]高考集训1．(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× 2．A3.A4.C5．①2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑b②2Al ＋3H 2O －6e －===Al 2O 3＋6H ＋HCO －3与H ＋反应使H ＋浓度降低，产生Al(OH)3沉淀沉淀解析碱洗时，部分除去了氧化膜地Al 与NaOH 溶液反应放出了H2，若将溶液中AlO－2转化为Al(OH)3沉淀应向溶液中通入CO 2，加HNO 3，如若过量会造成沉淀溶解.铝作阳极失去电子最终形成Al 2O 3，所以阳极电极反应式为：2Al ＋3H 2O －6e －===Al 2O 3＋6H ＋，在废电解液中加入NaHCO 3，会使溶液中H ＋浓度降低而生成Al(OH)3沉淀.6．(1)Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O(2)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O (3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO 3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·mol·L L －1解析铝土矿中地成分能与HCl 反应地有Al 2O 3、Fe 2O 3、MgO ，不反应地是SiO 2，所以固体A 为SiO 2，滤液B 中有Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋，再加入过量烧碱，Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓，Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，沉淀C 为Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物，滤液D 为NaAlO 2、NaOH(过量)，NaAlO 2能与CO 2反应，NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3，滤液E 为NaHCO 3，沉淀F 为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧得到Al 2O 3.铝土矿中能与NaOH 溶液反应地有Al 2O 3、SiO 2，其余均不反应，所以固体X 为Fe 2O 3、MgO ，Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O.(5)题中应用K sp 地有关计算，K sp ＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)，c (OH －)＝1.0×10－1mol·mol·LL －1，所以c (Mg 2＋)＝K sp c 2(OH －)mol·mol·L L －1＝5.6×10－12(1.0×10－1)2＝5.6×10－10mol·mol·L L －1.7．C[A 项，由Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2可知，其图象应为图1；B 项，由HCl ＋NaAlO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O 可知其图象应为图2；D 项，由AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O,3NaAlO 2＋AlCl 3＋6H 2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl 可知，其图象应为图3.图1图2 图3] 考点集训1．C2．D[该题中涉及地化学方程式为：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑.由题意，金属没有剩余可知x 必大于或等于0.5，即0.5≤x <1.根据电子得失守恒得：nx ×1＋(n －nx )×32×22.4＝V (H 2)，当x ＝0.5时，V (H 2)＝22.4n ，当x ＝1时，3．C 4．A[此题未说明稀H 2SO 4地体积，分下列三种情况讨论：(1)加入稀H 2SO 4过量，Al 、Mg 都已反应完毕，按化学反应方程式计算，加入Al 、Mg 每端增加地质量：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑Δm 54g6 g48 g10．8 g m (Al)m (Al)＝9.6 gMg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ Δm24 g2 g22 g10．8 g m (Mg)m (Mg)＝9.9 g加入Mg 地一端增加地质量多，往下倾.(2)加入稀H 2SO 4对Al 和Mg 都不足，两金属都有剩余.因稀H 2SO 4都完全反应，且加稀H 2SO 4物质地量一定，则产生地H 2地量也相同，故天平保持平衡.(3)若加入H 2SO 4地量能使Mg 完全反应，反应放出H 2后，溶液增重9.9 g ，不能使Al完全反应，Al 有剩余，加入Al 地一端增加地质量小于9.6 g ，故天平向加入Mg 地一端下倾.]5．B6.B7.D8.B9.D10．(1)KAlO 2Al(OH)3Al 2O 3AlCl 3NaAlO 2 (2)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O解析本题地突破口应在B 、C 两物质上，只要推断出B 、C ，其他物质地推断就很容易了.在短周期元素地化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应地，必为两性物质，又因为B ――→△C ，故可知C 为Al 2O 3，B 为Al(OH)3，依次推出D 是AlCl 3，A 与过量CO 2反应生成Al(OH)3，且A 溶液地焰色反应为紫色，则A 为KAlO 2，E 为NaAlO 2.相应地化学反应方程式也不难写出11．(1)B 、FC 、E (2)B 、F版权申明版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures,and design. 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《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案《铝的重要化合物》教案【三维目标】知识与技能：1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解明矾的组成和净水作用。
过程与方法：1．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；2．通过学生分组实验，培养探索问题的科学方法。
情感态度与价值观：1．通过亲手实验，体验科学探究的过程和方法，以及在科学探究的过程中感受成功的'喜悦；2．通过氧化铝及氢氧化铝两性的学习进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】氧化铝和氢氧化铝的两性【教学难点】氧化铝和氢氧化铝的两性【课型】新授课【教具】氧化铝固体、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、盐酸、氨水试管、试管夹、酒精灯等【课时】 1课时【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，立足所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质,让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学过程】[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？（学生回答）[引入新课]铝在自然界中为什么可以存在？铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜----氧化铝。
[板书]二、铝的重要化合物1．氧化铝（Al2O3）[展示]氧化铝固体[观察]颜色、状态（学生回答）[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途[板书]（1）物理性质白色固体不溶于水熔点高[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。
[板书]（2）化学性质[提问]氧化铝不能与水反应，是否能够与酸溶液反应呢？[实验探索实验]取少量氧化铝于试管中，加入稀盐酸，振荡，观察现象。
[现象]白色固体逐渐溶解（学生回答）。
[讲述]大部分金属氧化物都能与酸反应，氧化铝也不例外。
氧化铝能否与碱溶液反应呢？[学生探索实验]往盛有少量氧化铝的试管中，注入氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。
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学案14 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
知识点一铝的化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是________________________________________________________________________ _______________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式是______________________________________________________。
2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。
3．铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
4．铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________________________。
问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？知识点二铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较问题思考3．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？2．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原因是：___________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
一、铝与酸、碱的反应1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？3．足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？典例导悟1(2013·太原调研)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量听课记录：变式演练甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g二、Al(OH)3沉淀生成的计算1．Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时(反应①)：____________________________________________________；强碱足量时(反应②)：______________________________________________________；综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。
设Al3＋、OH－的物质的量分别为n(Al3＋)、n(OH－)，最终生成Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3]，借助数轴讨论如图所示：2．强酸与AlO －2反应的定量计算规律强酸不足量时(反应①)：___________________________________________________； 强酸足量时(反应②)：_____________________________________________________； 综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。
结果如下：典例导悟2 实验室用铝屑、烧碱和稀H 2SO 4为原料制取一定量的Al(OH)3。
可分别用如下的转化关系表示两种方法：①Al ――→H2SO4Al 3＋――→NaOHAl(OH)3②Al ――→NaOHAlO －2――→H2SO4Al(OH)3(1)上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产 2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)(2)从操作难易的角度分析，上述两种方法存在的明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。
题组一 Al 及其化合物的性质1．判断正误(1)铝制容器可盛装浓H 2SO 4( ) (2013·重庆理综－8A)(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O( ) (2013·江苏－3B)(3)用氨水鉴别Al 3＋、Mg 2＋、Ag ＋( ) (2013·天津理综－3A)(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O( )(2010·四川理综－9A)(5)Y(即Al)的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水( )(2010·上海－20C)2．(2013·广东，6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 3 3．(2010·上海，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如上图。
反应中镁和铝的( ) A ．物质的量之比为3∶2 B ．质量之比为3∶2 C ．摩尔质量之比为2∶3 D ．反应速率之比为2∶34．(2013·四川理综，11)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol ·L －1氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确的是( )A ．c ＝1 000 b 11.2 VB ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m5．[2013·山东理综－29(1)]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是____________________(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a ．NH 3b ．CO 2c ．NaOHd ．HNO 3②以铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。
取少量废电解液，加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________________________________________________________________________。
6．(2013·福建理综，24)从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al 3＋的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：________________________________________________________________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12 mol3·L－3，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。
题组二Al3＋、AlO－2、Al(OH)3相互转化的图象7．(2013·南京模拟)将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )题组一铝的性质1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )A．NH＋4 NO－3 CO2－3 Na＋B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO－3C．NO－3 Ca2＋ K＋ Cl－D．NO－3 K＋ AlO－2 H＋2．(2013·合肥统考)将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x )投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。