【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第九章 排查落实练十三 有机化合物 新人教版
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 排查落实练一 化学计量课件 新人教版
一定量的 NaOH 固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他
的操作应该是 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量
NaOH加到左盘使天平平衡。
(2)检查容量瓶是否漏水的方法：
(3)在该实验中，玻璃棒的作用 是________。在用玻璃棒转移 液体时应注意什么？
向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右 手搅食拌指、顶引住流瓶塞在，用左玻手璃托棒住引瓶底，将容 量流瓶时倒，转玻过璃来棒看末瓶端口应处插是入否到有水渗出， 若容没量有瓶，刻将度容线量以瓶下倒，立且，玻将璃瓶塞旋转180 度棒，靠重近复容上量述瓶操口作处，且如不果能瓶触口仍无水渗 出及，瓶则口此，容如量右瓶图不所漏示水：。
(√ )
(22)2 g NO2 和 44 g N2O4 的混合气体所含原子数为 3NA (√ )
(23)25 ℃ 1 mL H2O 中所含 OH－数为 10－10NA
(√ )
(24)T ℃ 1 L pH＝6 的纯水中含 10－6NA 个 OH－
(√ )
(25)18 g D2O 所含的电子数为 10NA
(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA
纠错 0.3NA (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
纠错 0.1NA
( ×) (×)
( ×) ( ×) (√ ) ( ×) (× )
写出实验 2 中可能发生反应的化学方程式：_2_A__l＋__3_H__2S__O_4_=_=_=_A__l2_(S__O_4_)3_＋__3_H__2↑__、 ____ __F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F__eS__O_4_＋__H_2_↑___。 (2)实验 1 装置中小试管的作用是液___封__，__避__免__氢__气__从__长__颈___漏__斗__中__逸__出__；__控__制__加___浓__ 氢___氧__化__钠__溶__液__的__体__积___，__调__节__化__学__反__应__速__率___；__节__省__药__品___， 实验 2 装置中导管 a 的作用是__平__衡__分__液__漏__斗__与__锥___形__瓶__内__的__气__压__，__使__液___体__顺__利____ _流__下___。 (3)对于实验 1，在读数前需要上下移动量筒调平 B 与 C 的液面，其理由是无__法__直___接___ 测___量__B_内__的__气__体___压__强__，__调__平__B__、__C_装__置__液___面__，__使__B_内__的__气___压__等__于__外__界__大__气__压____。
步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第1讲.pptx
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(2) A 装置用于监控气体流速 例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从 a 端通入氧气，b端接入呼吸 罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。 (3)测量气体的体积(B 装置) 长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广 口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。 (4)安全防倒吸装置 ①C 装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。 ②D 装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。 2．球形干燥管——多变的角色 (1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。 ②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收 HCl、Cl2、SO2 等。 ③可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的 影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧 化碳等对定量测定产生干扰。 (2)球形干燥管的创新用途
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2．常用分离、提纯仪器
仪器
主要用途
(1)向小口容器中 转
普通漏斗
移液体 (2)加滤纸后，可过 滤 液体
使用方法和注意事项 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内 壁，用水润湿，注意不得留有气泡 (2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低 于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体
(1)注意活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体由下口
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 (1)A 装置可作集气瓶和洗气瓶 例如，利用A 装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2 ②NH3 ③NO Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由 b 口进气可收集的气体有②。 Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由 a 口进气可收集的气体有①。 Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由 b 口进入。 Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体 由 a 口进入。
最新步步高化学大一轮复习讲义答案有机部分第九章第十648441054优秀名师资料
2013步步高化学大一轮复习讲义答案有机部分第九章第十648441054第九章第1讲甲烷、乙烯、苯煤、石油、天然气的综合利用答案基础再现?深度思考考点一 H??1((从左至右，从上至下)正四面体形 CHHHH HCH CH ??4H2(无气极难小点燃光光3(强酸强碱强氧化剂 CH，2O――?CO，2HO CH，Cl――?CHCl，HCl、CHCl，Cl――?CHCl42224233222，HCl CHCl、CCl CHCl CHCl、CHCl、CCl 34322344((1)CH (2)碳碳单键氢，n2n2(3)?CH CHCH CHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH ?增大 ?小增大 ?难(5)?4333233333223甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸辛烷十八烷 ?正戊烷异戊烷新戊烷考点二1((1)结构 CH 2.分子式结构 23((1)同分异构 (2)?CH—CH—CH—CH 3223考点三1((从左至右，从上至下)平面结构CH===CH 222(无色气体难溶于水点燃3(CH，3O――?2CO，2HO 24222CH===CH，Br―?CHBrCHBr 22222催化剂CH===CH，H――?CHCH 22233?催化剂CH===CH，HCl――?CHCHCl 2232?4((1)石油化工 (3)调节催熟5((1)碳碳双键不饱和 (2)CH(n?2) n2n(3)乙烯加成反应氧化反应加聚反应能考点四1((从左至右，从上至下)平面结构单键与双键完全相同点燃3(2CH，15O――?12CO，6HO 66222考点五1(有机物无机物复杂混合物碳氢氧氮硫(1)?隔绝空气加强热物理、化学 ?a.焦炉气 b(煤焦油 c(焦炭 d(水溶液高温(2)有机物可燃性气体 C，HO(g)=====CO，H 22(3)?直接 ?间接2((1)甲烷清洁高温(2)CH，HO――?CO，3H 422催化剂3((1)碳氢化合物碳氢5((1)塑料、合成橡胶和合成纤维深度思考1(可假设CH分子为平面正方形，则CHCl、CHCl、CCl均没有同分异构体，而CHCl433422有两种结构，事实上CHCl不存在同分异构体，故可 22证明CH是正四面体形结构。
第九章 排查落实练十三 有机化学基础
排查落实练十三 有机化学基础一、构建知识网络·熟记重要反应1．构建知识网络2．熟记重要反应(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2答案 CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O (2)CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2答案 CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO答案 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O (4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O (5)OHC —CHO ―→HOOC —COOH答案 OHC —CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC —COOH (6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案 n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH＋(2n －1)H 2O(7)乙醛和银氨溶液的反应答案 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(9)答案 ＋2NaOH ――→醇△＋2NaCl ＋2H 2O(10) ―→答案 ＋Br 2＋HBr(11) 和浓溴水的反应答案 ＋3Br 2―→＋3HBr(12) 和溴蒸气(光照)的反应答案 ＋Br 2＋HBr(13) 和HCHO 的反应答案n＋n HCHOH＋＋(n－1)H2O二、有机物检验辨析1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
高考一轮复习第十三章 有机化学基础(选考).docx
高中化学学习材料第十三章有机化学基础(选考) 第一讲有机化合物的结构、性质和分类烃一、选择题1．有关烯烃的下列说法中，正确的是( )。
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色解析烯烃分子中，形成双键的两个碳原子及与双键碳原子相连的4个原子共6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯(CH3—CH===CH2)分子中—CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确；加成反应是烯的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确；分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确；烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。
答案 D2．对下列各组物质关系的描述中不正确的是( )A．O2和O3互为同素异形体B.11H、21H和31H互为同位素C．CH2===CH2和互为同系物D． C2H5和H3C CH3互为同分异构体解析同系物是指结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物；而CH2===CH2和属于两种不同类型的烃，不是同系物关系。
答案 C3．下列说法正确的是( )。
A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B．核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号C．的名称为2,2,4三甲基4戊烯D．互为同系物解析选项A，质谱能快速测定有机物的相对分子质量；选项B，CH3COOH和CH3OH分子中都含有两种不同环境的氢原子，它们在核磁共振氢谱中都可给出两种信号；选项C，该有机物的名称为2,4,4三甲基1戊烯；选项D，酚类和芳香醇不属于同系物。
步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第1讲.pptx
()
(5)
2•甲基•2,4•己二烯
()
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(6)
1,3•二甲基•2• 丁烯
()
答 案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
解析 (1)应为 1,3,5•己三烯；(2)应为 3•甲基•2•丁醇；(3)应为 1,2•二溴乙烷；(4)应为
3•甲基•1•戊烯；(6)应为 2•甲基•2•戊烯。
基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键。 题组二 有机物的分类 3．下列有机化合物中，有多个官能团：
A．
B．
C．
D．
E．
(1)可以看作醇类的是(填编号，下同)
；
(2)可以看作酚类的是
；
(3)可以看作羧酸类的是
；
(4)可以看作酯类的是
。
答案 (1)BD (2)ABC (3)BCD (4)E
4．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
球为氢原子。红球既可单连绿球，也可一端连绿球(碳原子)一端连白球(氢原子)，可
推断为氧原子。蓝球只能形成三个价键，可知为氮原子。因此该模型代表甘氨酸(氨
基乙酸)。
2．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S•诱抗素制剂，以保
证鲜花盛开。S•诱抗素的分子结构如图所示，则该分子的分
子式为
。
答 案 C15H20O4 解析 根据“碳四价”原则，不满的价键用“氢饱和”，“拐点、起点”均为碳原
2. 限定条件同分异构体的书写 已知有机物分子式或结构简式书写在限定条件下的同分异构体或判断同分异构体
的 种类，是高考的热点和难点。解答这类题目时，要注意分析限定条件的含义，
弄清 楚在限定条件下可以确定什么，再根据分子式并针对可变因素书写各种符合
版步步高高中化学一轮复习课件：第九章 有机化合物 第30讲PPT97张
拓展视野
键线式：碳碳键用线段来体现。拐点或端点表示碳原子，碳原子上的
氢原子不必标出，其他原子及其他原子上的氢原子都要指明。
例如：丙烯、正丙醇的键线式分别为
、
。
正误判断·辨析易错易混
(1)CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应( √ ) (2)所有的有机物都存在同分异构现象( × )
状，剩余的价键被
双键之间的独特的键
碳双键
氢原子“饱和”
分子形状
_正__四__面_体__
_平__面__形__ _平__面__正__六__边__形___
物理性质
无色气体，难溶于水
无色、带有特殊气味 的透明液体，密度比 水小，难溶于水
2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH4)
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 ②燃烧反应：化学方程式为 CH4＋2O2―点――燃→CO2＋2H2O 。 ③取代反应：在光照条件下与Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为 CH4＋Cl2―光――照→CH3Cl＋HCl ，继续反应依次又生成了_C__H_2_C_l_2、__C__H_C_l_3_、 CCl4 。
2.同系物 (1)定义： 结构相似，在分子组成上相差 一个或若干个CH2 原子团的 物质互称为同系物。 (2)烷烃同系物：分子式都符合 CnH2n＋2 (n≥1)，如CH4、CH3CH3、
互为同系物。
(3)同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
3.同分异构体 (1)具有相同的分子式，但具有不同 结构 的化合物互称为同分异构体。 (2)常见烷烃的同分异构体 甲烷、 乙 烷、 丙烷无同分异构现象；丁烷的同分异构体有 2 种；戊烷的 同分异构体有 3 种。
2014高考化学步步高大一轮复习(苏教版)含硫化合物
3.下列实验中能证明某气体为 SO2 的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色 石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通 入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液， 有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通 入溴水中， 能使溴水褪色， 再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
还原性：S2 >SO2 >I >Fe2 3
＋
(1)易被空气中的 O2 氧化而变质。 (2)易被 KMnO4(H )、HNO3、溴水、氯水、Fe (不氧化 Fe )、 漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2 、 H2SO3 、 Na2SO3 均 有 强 还 原 性 ， 且 还 原 性 ： SO 2 3 >H2SO3>SO2。 (4)同理：H2S、S2 、HS 均有强还原性。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
检验 SO2 和 CO2 同时存在的一般流程 SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的 一般流程为 流程 检验 SO2⇒除去 SO2⇒检验 SO2 是否除尽⇒ 设计 选用 试剂 预期 现象
知识梳理
检验 CO2 品红溶液 褪色 酸性 KMnO4 品红溶 澄清的石 溶液 褪色 液 不褪色 灰水 变浑浊
解题指导
一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用
品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4 溶液，检验二氧化碳 用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因 为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。 装置的作用是除去 SO2 C 并检验 SO2 是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不 能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。
高考化学一轮复习 排查落实练十三 有机化学基础
(2)若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相 对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的 三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
4．在空气中点燃乙烯：火焰_明_亮__，有_黑__烟_产生。 5．苯在空气中燃烧：火焰_明__亮__，并带有_黑__烟__。 6．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现_淡__蓝__色_。 7．苯与液溴在有铁粉作催化剂的条件下反应：有_白_雾__
产生，生成褐色的油状液体。 8．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫
色_褪__去_。
9．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：钠在_底__部__缓 慢反应，生成_气__泡__。 10 ． 在 适 宜 条 件 下 乙 醇 和 乙 酸 反 应 ： 有 透 明 的 带 _香_味__ 的_油__状__液_体__生成。 11．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成_黄__色__。 12．灼烧蛋白质：_有__烧__焦_羽__毛__的气味。
4．如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入_N_a_O__H溶液，振荡后_静__置__、_分__液__，向水溶液中加入 _盐_酸__酸化，再滴入几滴_F_eC__l3_溶液(或_过_量__饱__和__溴_水__)，若溶液呈_紫_色__(或有 _白_色__沉__淀__生_成__)，则说明有苯酚。
→_澄__清__石_灰__水__→ 溴__水__或__溴__的__四__氯__化__碳__溶__液__或__酸__性__高__ 锰__酸__钾__溶__液___
_(_检_验__C_O__2)_
_(_检_验__C__H_2=__=_C_H_2_)
高三化学一轮总复习 第九章 排查落实练十三 有机化合物
证对市爱幕阳光实验学校排查落实练十三有机化合物一、正误判断1．仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃；烃分子中的碳原子之间只以单键互相结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都到达“饱和〞。
这样的饱和链烃称为烷烃。
(√)2．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃。
其分子式为CH4，结构式为，是一种对称的正四面体结构，四个C—H键的长度和强度相同，夹角相。
(√)3．通常情况下，甲烷烷烃的化学性质比拟稳，与高锰酸钾强氧化剂不反，与强酸、强碱也不反；但在一条件下，能在氧气中燃烧，能与溴水、氯水发生取代反。
(×)4．甲烷与氯气的第一步取代反为CH4＋Cl 2CH3Cl＋HCl，生成的一氯甲烷可与氯气进一步发生取代反，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷氯代物。
这四种氯代物都不溶于水；常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。
(√)5．乙烯主要从中获得，其产量可以用来衡量一个国家的化工开展水平；苯可从或煤焦油中获得，是一种重要的有机溶剂，也是一种重要的化工原料。
(√)6．乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，分子呈平面形结构。
乙烯是最简单的烯烃，其结构简式为CH2===CH2，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟。
(√)7．加成反是指有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成合物的反。
乙烯与溴水可发生加成反：CH2CH2＋Br2―→CH3CHBr2。
(×)8．苯是一种密度比水小的有机溶剂，分子式为C6H6，结构简式为，呈平面正六边形结构。
苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
所以苯具有易取代(C6H6＋Br 2C6H5Br＋HBr，C6H6＋HO—NO2――→浓H2SO4△C6H5—NO2＋H2O)，能加成，难氧化(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色)的性质。
(√)9．决有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
卤素原子(—X)、羟基(—OH)、硝基(—NO2)、碳碳双键都是官能团。
【步步高】2014届高考化学一轮复习 9-2 石油和煤 重要的烃 鲁科版-推荐下载
_______________________________________________________________。 解析 (1)乙烯分子中碳碳双键较为活泼，可以发生加成、加聚、氧化等多种化学反应。
一、选择题
第二讲 石油和煤 重要的烃
1．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
解析 石油裂解得到的汽油是由含 C 原子数为 5～11 的烷烃和烯烃等组成的混合物，A
项不正确；石油产品中有些不含双键的烃类物质不能用于聚合反应，B 项不正确；水煤
发生爆炸，说明了苯的可燃性，故 C 正确。
答案 C
4．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A．甲苯
C．2甲基丙烯
B．硝基苯
D．2甲基丙烷
解析 在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2014高考化学步步高苏教版一轮复习专题九第五讲解读
第5讲定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【典例1】(2011·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升A．②③B．④⑤⑥C．③⑤D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3，NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。
高三化学一轮单元卷：第十三单元_有机化合物_a卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十三单元有机化合物注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（每小题3分,共48分）1．下列说法正确的是A．乙烯和甲烷都能发生加成反应B．煤焦油、石油、花生油都属于烃C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D．|||+反应属于加成反应2．(2018湖南六校联考)下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3．甲基环丙烷的二氯代物有(不考虑立体异构)A．4种B．5种C．6种D．7种4．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示,下列说法正确的是A．两者互为同分异构体B．立方烷与甲烷互为同系物C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团D．两者都能与溴水发生加成反应5．下列说法正确的是A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性C．糖类和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯6．已知丁基(—C4H9)有四种结构,某烃的结构简式为,该烃可能的结构有A．16种B．14种C．12种D．10种7．下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③④D．①②③⑤8．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多,其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．4种B．8种C．12种D．16种9．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C．C8H10含苯环的同分异构体有3种D．结构为的一溴代物有5种10．(2018广东汕头二模)下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂11．某中性有机物(分子式为C10H20O2)在稀硫酸作用下加热得到M和N两种有机物,且M被酸性KMnO4溶液氧化可直接得到N。
2014届高考化学一轮全能优化训练9.pdf
12．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O。 ①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________。 ②根据所学的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 (2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则 参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。 解析：(1)①10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3 参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高 3价，为＋6价，n＝2； ②根据信息可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。 (2)32 g CH3OH为1 mol,1 mol的CH3OH转移6 mol的电子，升高6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧 化剂的物质的量之比为5∶6。 答案：(1)①2 ＋6 ②BC (2)5∶6 13．(2011·高考浙江卷)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的 氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－ 3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O KI＋I2KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水 溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶 液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示 )。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反 应的化学方程式：________________________________________________________________________。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否 ”)，并说明理由：________________________________________________________________________。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①使KSCN溶液显红色的是Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；I2在CCl4中显紫红色，其电子式为。 ②IO与I－在酸性条件下反应生成I2，离子反应方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；Fe3＋与I－反应生成 I2，离子反应方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 (2)KI与O2反应的方程式为4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2；KI3·H2O作为食盐加碘剂是不合适的，因为加碘盐受热时 ，KI3·H2O不稳定又生成KI和I2，KI被氧气氧化，I2受热升华。 (3)由题干信息知还原性S2O＞I－，因此可用Na2S2O3作为稳定剂。Na2CO3水解显碱性，由 3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O知Na2CO3可作为稳定剂。 (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若 显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。 答案：(1)①Fe(SCN)3 ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH 否 KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华 (3)AC (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶 液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋ ：
步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 排查落实练八.pptx
5. 无色试剂瓶内的浓 HNO3 受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显
黄色。 6. 铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色
溶液。
7. 铜片和过量稀 HNO3 反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应
的 进 行 ，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜 片消失，生成蓝色溶液。
学海无 涯
C＋ 2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ⑪把浓 H2SO4 滴到 Na2SO3 固体上 H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ⑫将少量NaHSO4 滴到Ba(OH)2 溶液中 H＋＋SO ＋24－ Ba ＋2O＋ H ===－BaSO ↓＋4H O 2 ⑬将 Ba(OH)2 滴加到NaHSO4 溶液中至中性 Ba2＋＋ 2OH ＋－ 2H ＋＋SO ==24=－BaSO ↓＋42H O 2 2. 氮及其化合物 (1)知识网络构
6. 工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？
答案 当 H2O2 作氧化剂时，其还原产物为 H2O，无污染。
7. SO2 能使 Na2CO3 溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理
相同吗？表现了 SO2 的什么性质？ 答案 原理不相同。SO2 能使Na2CO3 溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应 Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了 SO2 酸性氧化物的性质；SO2 能使 酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了 SO2 的还原性；SO2 能使品红溶液褪色，表
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有 NH3 生成，证明原溶液含
有
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排查落实练十三 有机化合物
一、正误判断
1．仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃；烃分子中的碳原子之间只以单键互相结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
这样的饱和链烃称为烷烃。
(√)
2．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃。
其分子式为CH 4，结构式为
，是一种对称的正四面体结构，四个C —H 键的长度和强度相同，夹角相等。
(√)
3．通常情况下，甲烷等烷烃的化学性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应；但在一定条件下，能在氧气中燃烧，能与溴水、氯水发生取代反应。
(×)
4．甲烷与氯气的第一步取代反应为CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl ，生成的一氯甲烷可与氯气进一步发生取代反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等氯代物。
这四种氯代物都不溶于水；常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。
(√)
5．乙烯主要从石油中获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；苯可从石油或煤焦油中获得，是一种重要的有机溶剂，也是一种重要的化工原料。
(√)
6．乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，分子呈平面形结构。
乙烯是最简单的烯烃，其结构简式为CH 2===CH 2，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟。
(√)
7．加成反应是指有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。
乙烯与溴水可发生加成反应：CH 2CH 2＋Br 2―→CH 3CHBr 2。
(×) 8．苯是一种密度比水小的有机溶剂，分子式为C 6H 6，结构简式为，呈平面正六边形结构。
苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
所以苯具有易取代(C 6H 6＋Br 2C 6H 5Br ＋HBr ，C 6H 6＋HO —NO 2――→浓H 2SO 4△
C 6H 5—NO 2＋H 2O)，能加成(
)，难氧化(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色)的性质。
(√)
9．决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
卤素原子(—X)、羟基(—OH)、硝基(—NO 2)、碳碳双键等都是官能团。
(√)
10．将一小块钠加入乙醇中，钠沉于乙醇底部，不熔化，最终慢慢消失。
说明钠的密度比乙醇的大，钠与乙醇缓慢反应生成氢气，乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼。
(√)
11．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。
乙酸的结构简式为
CH 3COOH ，官能团为羧基(—COOH)。
(√)
12．酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
为CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸
△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。
(√)
13．双糖、多糖在酸的催化下水解，最终得到葡萄糖或果糖。
它们的化学方程式为
C 12H 22O 11＋H 2O C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
C 12H 22O 11＋H 2O 2C 6H 12O 6
麦芽糖 葡萄糖
(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂△
n C 6H 12O 6 淀粉(或纤维素) 葡萄糖
(√) 14．油脂水解生成甘油、高级脂肪酸盐，此反应称为皂化反应，工业上利用此反应来制
取肥皂。
(×) 15．蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。
(√) 二、扫除盲点
1．乙烯可用于植物生长调节剂和水果的催熟剂。
2．乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，使酸性KMnO 4溶液褪色是因为发生氧化反应。
3．聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装，聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装。
4．乙酸又叫醋酸，低于熔点时是无色冰状晶体，所以又称冰醋酸。
5．淀粉、纤维素水解实验应注意
(1)淀粉、纤维素水解都用H 2SO 4作催化剂，但淀粉用20%H 2SO 4，纤维素用90%_H 2SO 4，均需微热。
(2)检验产物时，必须用NaOH 溶液中和过量的酸，才能用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液，进行检验。
(3)淀粉是否发生水解的判断：利用淀粉遇碘变蓝的反应和其水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀来判断淀粉是否发生水解和水解进行程度。
如淀粉没有水解，则不能发生银镜反应；如淀粉已完全水解，则遇碘不能变蓝色；如既能发生与新制氢氧化铜悬浊液加热反应生成砖红色沉淀或银镜反应，又能遇碘变蓝色，则说明淀粉仅部分水解。
6．棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶属于天然有机高分子材料，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，高分子分离膜属于新型有机高分子材料。
7．纤维分为天然纤维和化学纤维，棉、麻、丝、毛属于天然纤维，人造棉、人造丝、锦纶、腈纶属于化学纤维，其中人造棉、人造丝又属于人造纤维，而锦纶、腈纶属于合成纤维。
8．石油的分馏属于物理变化，其各种馏分仍然是混合物，它分为常压分馏和减压分馏。
石油的裂化和裂解属于化学变化。
三、现象归纳
1．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
2．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴生成。
3．加热(170 ℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体依次通入溴水、酸性高锰酸钾溶液：溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅。
4．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生。
5．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
6．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．苯与液溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成褐色的油状液体。
8．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪去。
9．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：钠在底部缓慢反应，生成气泡。
10．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
11．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
12．灼烧蛋白质：有烧焦羽毛的气味。
四、实验比较
制取物质仪器除杂及收集注意事项
溴苯含有溴、FeBr3等，
用氢氧化钠溶液
处理后分液、然后
蒸馏
(1)催化剂为FeBr3
(2)长导管的作用冷凝回流、导气
(3)右侧导管不能(填“能”或“不
能”)伸入溶液中
(4)右侧锥形瓶中有白色烟雾
硝基苯可能含有未反应
完的苯、硝酸、硫
酸，用氢氧化钠溶
液中和酸，分液，
然后用蒸馏的方
法除去苯
(1)导管1的作用冷凝回流
(2)仪器2为温度计
(3)用水浴控制温度为50～60℃
(4)浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
乙酸乙酯含有乙酸、乙醇，
用饱和Na2CO3溶液
处理后，分液
(1)浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
(2)饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、乙
酸，降低乙酸乙酯的溶解度
(3)右边导管不能(填“能”或“不
能”)接触试管中的液面。