高一化学 氧化还原反应
专题03 氧化还原反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。
(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
高一化学 氧化还原反应
0 0 点燃 +1 -1 H2 + Cl2 2H Cl • H2中H的化合价升高，H2是还原剂， 其发生氧化反应。 • Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧 化剂，其发生还原反应。 氯化氢的形成.exe 化合价变化是因为有电子的偏移
氧化还原反应的本质
• 有电子转移（得失或偏移）的反应 是氧化还原反应。 • 氧化反应：表现为被氧化的元素的 化合价升高，实质是该元素的原子 失去（或偏离）电子的过程。 • 还原反应：表现为被还原的元素的 化合价降低，实质是该元素的原子 获得（或偏向）电子的过程。
说明下列反应的反应类型： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 化合 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 分解 3O2+4Al=2Al2O3 置换 H2O+CO2=H2CO3 复分解 CaCO =CaO+CO
有元素化合价变化的反应都是 氧化还原反应 • 元素的化合价升高，该元素被氧化， 其所在的物质是还原剂。 • 元素的化合价降低，该元素被还原， 其所在的物质是氧化剂。 高原低氧
0 +1-1 +2 -1 0 Zn+2H Cl=Zn Cl2+H2↑ • 金属Zn中Zn的化合价升高，金属Zn 是还原剂，其发生氧化反应。 • HCl中H的化合价降低，HCl是氧化 剂，其发生还原反应。
0 +3 -2 高温 0 +1 -2 3H2+Fe2 O3 2Fe + 3H2 O • H2是还原剂，发生氧化反应 。 • H2中的H化合价升高。 • Fe2O3是氧化剂，发生还原反应。 • Fe2O3中Fe的化合价降低。
• 是不是所有的氧化还原反应中，还 原剂中都有元素化合价升高、氧化 剂中都有元素化合价降低呢？
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点高一化学氧化还原反应知识点(一)1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
4、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
(如卤族元素和氢气反应)高一化学氧化还原反应知识点(二)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。
稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。
3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
高一化学-(高一)氧化还原反应(有一定难度竞赛适合) 最新
• 2H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+H2O
练习：
• 1、完成并配平下列化学方程式：
• （1）Cl2+CrF3 +
——K2CrO4+ KIO4+KCl+H2O
• （2） P4+ NaOH+
• 2、(2003初赛)1摩尔高锰酸钾在240～ 300℃加热释放出19.2g氧气，写出反应方 程式。（已知K2MnO4 640℃分解， K3MnO4 800℃分解。）
• 3S0.、20O5（0320－9m8的年ol溶/初L液的赛与K）28C10r0.O0004.0的m0Lm碱浓L性度S溶O为3液2－恰和好反 应，反应只有一种含硫产物和一种含铬 产物，反应产物混合物经盐酸酸化后与 过量的BaCl2溶液反应，得到白色沉淀， 沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量 为0.9336g。相对原子质量：S 32.06 Cr
• 4、硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合得到一 种正盐、一种酸式盐和一种碱式盐。（非 氧化还原反应）
• CuSO4+Na2CO3+H2O=Na2SO4+NaHCO3+Cu2CO3(OH)2
7.1.2离子－电子法的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟 的氧化物中，如OF2 和O2F2中，氧的氧化 值分别为+2和+1。
⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的 代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元 素氧化值的代数和。
【新人教版】高一化学必修第一册 第一章 第三节 氧化还原反应 (共45张PPT)
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
H2O + C
高温
0
H2
+
+2
CO
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0
CuO + H2
高温
0
Cu
+1
+ H2O
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
结论：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
从元素化合价的升降观点认识（特征） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
反应类型 氧化反应
化合价变化 所含元素化合价升高的反应
还原反应 所含元素化合价降低的反应 氧化还原 凡有元素化合价升降的反应（特征）
反应
氧化还原反应的判断
特征：反应前后有元素化合价的变化（判断依据） 下列反应是氧化还原反应的是
-1
-2 0
（1） 2H2O2 === 2H2O + O2
+4
+5 +2
第三节 氧化还原反应
学习目标： 1、掌握氧化还原反应的概念。 2、能从电子转移角度分析氧化还原反应。 3、掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
还原
还原
结论：
氧化
氧化
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
即氧化还原反应可能是有共用电子对对偏移)的化学反应叫
氧化还原反应。
3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
高一化学氧化还原反应
四、氧化性、还原性强弱的比较
3、强强弱弱律 [方法]同一氧化还原反应中，存在着： 氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化剂 [注意]识别准“四种物质”。 [练习]酸性溶液中的还原性顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2， 则下列反应中不能实现的是[ ] A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2Fe2++I2=2Fe3++2I 参考答案：CD
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KMnO4 > MnO2
△
二、分析表示方法(单线桥法)
步骤：划好价→画单CuO + H2 ============ Cu + H2O
分析表示方法(补充作业)
■写出符合下列条件的化学方程式，标出电子转移， 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1）一种单质还原一种化合物的一种元素：
2e-
H2+CuO=Δ=Cu+H2O
4e-
氧 化 剂：CuO 还 原 剂：H2 氧化产物：H2O 还原产物：Cu 氧 化 剂：O2 还 原 剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：CO2
氧 化 剂、还 原 剂：KClO3 氧化产物：O2 还原产物：KCl 氧 化 剂：CuO 还 原 剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：Cu
高一化学上册氧化还原反应(解析版)
测试氧化还原反应一、选择题1．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是( )A．酸性B．强氧化性C．酸性和强氧化性D．还原性【答案】B【解析】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由＋6价→＋4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B正确；故选B。
2．反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，还原剂是( )A．NH3B．Cl2C．NH4Cl D．N2【答案】A【解析】在反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。
故选A。
3．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是( )A．S B．KNO3C．N2D．C【答案】D【解析】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，故选D。
4．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1【答案】A【解析】反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂为浓H2SO4，2个H2SO4中，其中1个H2SO4做氧化剂，1个H2SO4表现酸性，还原剂为Cu，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故选A。
5．反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是( )A．Cr2O72-B．Fe2+C．Cr3+D．Fe3+【答案】A【解析】6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O72-中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以Cr2O72-在该反应中是氧化剂，故选A。
6．在反应5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-中，还原剂为( )A．SO2B．MnO4-C．Mn2+D．SO42-【答案】A【解析】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A 。
高一化学必修一氧化还原反应知识点
一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
三、氧化还原反应的四对概念1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。
单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
高一氧化还原反应化学式
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
高一化学必修1 第三节氧化还原反应
2、下列变化需要加入还原剂的是（ A 下列变化需要加入还原剂的是（ A.Fe2O3 → Fe C.Na2CO3 → CO2
+4 +4 +3 0
）
B.C → CO2 D.Al → Al2O3
0 +3
0
+4
3、下列反应属于氧化还原反应的是（ C ） 下列反应属于氧化还原反应的是（ A.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O + C.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
化合价降低， 化合价降低，被还原
2H2 + Cl2 ＝ 2HCl
化合价降低， 化合价降低，被还原
从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧 的化学反应， 的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反 扩大了概念的适用范围。 应，扩大了概念的适用范围。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化 还原反应。 还原反应。
凡有电子转移（得失或偏移） 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都 是氧化还原反应。 是氧化还原反应。
一、氧化还原反应
从得氧失氧角度分析： 从得氧失氧角度分析： 一种物质得到氧被氧化， 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失 去氧被还原的反应是氧化还原反应。 去氧被还原的反应是氧化还原反应。 从化合价升降角度分析： 从化合价升降角度分析： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 从电子转移角度分析： 从电子转移角度分析： 有电子转移（ 有电子转移（得失或 是氧化还原反 偏移） 偏移）的反应是氧化还原 应的表观特征 表观特征, 应的表观特征, 反应。 反应。 Nhomakorabea作为氧化还
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Fe + CuSO4= FeSO4
+
Cu
化合价降低，发生还原反应，作氧化剂
化合价升高，发生氧化反应，作还原剂
2Na
+
Cl2 = 2NaCl
化合价降低，发生还原反应，作氧化剂
化合价升高，发生氧化反应，作还原剂
得氧、 失氧的 角度
是
作氧化剂
Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
C跟O2结合生 成CO2的过程
Fe2O3跟CO 反应失去O的 过程称为
得氧、 失氧的
是
称为C的氧化 反应，C作还
Fe2O3的还 原反应，作
角度
原剂
根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学 反应分为氧化反应和还原反应 1、得失氧的情况。 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
H2
+
Cl2 =
2HCl
化合价降低，发生还原反应，作氧化剂
2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是 （C ）
A、分解反应
B、化合反应
C、置换反应
D、复分解反应
2、1962年，英国化学家将PtF6和Xe适量混合后， 首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：
教学目标：
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应 的概念 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应 的特征
教学重点：
探究氧化还原反应的概念及其发展
教学难点：
氧化还原反应的特征
氧化还原反应 氧化反应 还原反应 分类 氧化反
方程式
标准 应和还
原反应
是否同
时发生
CuO+H2= Cu+H2O
H生 程 化 还2成 反 原称跟H应 剂为O2H,2OH结2的2的合作过氧C应程C反uu失，应OO去称，跟的为OCC还u的O原O过反
Xe+PtF6=XePtF6。有关此反应的叙述正确的是 B
A、Xe是氧化剂
B、PtF6是氧化剂
C、 PtF6既是氧化剂，又是还原剂
D、该反应属于非氧化还原反应
下列各说法正确的是（ AD ）
A、在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单 质，此元素可能被还原，也可能被氧化
B、在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数 的多少确定还原剂的强弱
C、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化 剂，金属单质一定是还原剂
D、化合物分解的产物有单质，则该分解反应必 属于氧化还原反应
苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕 黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现 象发生，这说明维生素C具有（ B ）
应
关系
是
化合价升 化合价降 高，发生 低，发生
氧Байду номын сангаас反应 还原反应
化合价升 化合价降
是 高，发生 低，发生
氧化反应 还原反应
化合价升 化合价降
是 高，发生 低，发生
氧化反应 还原反应
化合价升 化合价降
是 高，发生 低，发生
氧化反应 还原反应
得到氧，发生氧化反应，作还原剂
CuO + H2 == Cu +
失去氧，发生还原反应，作氧化剂
H2O
化合价升高，发生氧化反应，作还原剂
CuO + H2 == Cu +
化合价降低，发生还原反应，作氧化剂
H2O
2、化合价升降情况：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是 氧化还原反应
课堂练习
A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性
金属加工后的废弃液中含2%~5%的NaNO2，它 是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此 废弃液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两 步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2 +2H2O 下列对第二步反应的叙述正确的是（ D ） ①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂③ NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素化合价发 生了变化 A、①③ B、①④ C、②③④ D、全部
下面我们从化合价的角度来分析氧化还原反应
化学方程式
反应前 后化合 价升高 的元素
CuO+H2= Cu+H2O
H
2Mg+O2= Mg
2MgO
H2O+C=
H2+CO
C
2Al2O3= 4Al+3O2
O
反应前 后化合 价降低 的元素
Cu
O
H
Al
是否属 氧化反应 还原反
于氧化 与化合价 应与化
还原反 的关系 合价的
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
导言：
人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发 展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等都 涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、 生命、生产有着十分重要的关系，例如研究燃烧 中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环 境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我 们就讨论氧化还原这一问题。请同学们举出氧化 反应和还原反应的实例。