精品：湖北省黄石市有色第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

★祝考试顺利！命题人：第Ⅰ卷（选择题48分）一．选择题（每题只有一个正确选项，3×16=48）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维【答案】B【解析】试题分析：陶瓷餐具材料是硅酸盐，故A错误；计算机芯片材料是晶体硅，故B正确；石英钟表材料是二氧化硅，故C错误；光导纤维材料是二氧化硅，故D错误。

考点：本题考查硅及其化合物。

2．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A．10mL 18.4mol/L H2SO4B．30mL 3mol/L盐酸C．30mL 2mol/L H2SO4D．30mL 5mol/L HNO3【答案】C【解析】试题分析：锌与18.4mol/L H2SO4、HNO3反应不放氢气；30mL 3mol/L盐酸氢离子的物质的量小于30mL 2mol/L H2SO4，故30mL 2mol/L H2SO4产生H2的物质的量最多，故C正确。

考点：本题考查硫酸的性质。

3．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①⑤【答案】C【解析】试题分析：SO2和CO2都与石灰水反应生成沉淀；SO2与H2S溶液反应生成S沉淀、CO2与H2S溶液不反应；SO2能使KMnO4溶液褪色、CO2不能；SO2能使溴水褪色、CO2不能；SO2与酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、CO2不能与酸化的Ba(NO3)2溶液反应；SO2能使品红溶液褪色、CO2不能，故C 正确。

考点：本题考查二氧化硫的性质。

4．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色【答案】B【解析】试题分析：木炭屑与浓HNO3共热生成二氧化氮和二氧化碳，导入适量蒸馏水中生成硝酸，剩余气体是一氧化氮和二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；第二份气体直接导入石灰水中，二氧化氮与石灰水反应，不生成沉淀，故B正确。

考点：本题考查二氧化氮的性质。

5．已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O ,NO + NO2 + 2NaOH＝2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是（）A．1molO2和4molNO2B．1molO2和4molNOC．1molNO和5molNO2D．4molNO和1molNO2【答案】D【解析】试题分析：4NO2+O2+4NaOH = 4NaNO3+ 2H2O，A错误；1molO2和4molNO，生成2molNO 、2molNO2 NO + NO2 + 2NaOH＝2NaNO2 + H2O ，B错误；NO + NO2 + 2NaOH＝2NaNO2 + H2O ，NO2能单独与氢氧化钠反应，故C错误；NO + NO2 + 2NaOH＝2NaNO2 + H2O ，NO不能单独与氢氧化钠反应，所以若NO 过量，不能完全被过量NaOH溶液吸收，故D正确。

考点：本题考查NO、NO2的性质。

6．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（）A．CO和H2中至少有一种B．肯定没有Cl2和HClC．肯定有SO2D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2【答案】A【解析】试题分析：CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象，说明一定不含能与氢氧化钠反应的气体SO2、Cl2、HCl；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色，说明一定有还原性气体CO或H2，故A正确。

考点：本题考查气体推断。

7．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原【答案】B【解析】考点：本题考查硅及其化合物的性质。

8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．NH3B．PCl5C．CO2D．CO(NH2)2【答案】C【解析】试题分析：NH3中H原子不满足最外层8电子结构，故A错误；PCl5中P元素不满足最外层8电子结构，故B错误；CO2所有原子都满足最外层8电子结构，故C正确；CO(NH2)2中H原子不满足最外层8电子结构，故D错误。

考点：本题考查原子结构。

9．A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是（）A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性【答案】A【解析】试题分析：E元素的最高化合价为+7时，E是ⅦA元素，D元素是ⅥA元素，负化合价可为-2价，故A正确；同周期从左到右金属性减弱，A(OH)n为强碱时，B(OH)m不一定为强碱，故B错误；HnDOm为强酸时，E可能是稀有气体，故C错误；HnCOm为强酸时，E可能是稀有气体，故D错误。

考点：本题考查元素递变规律。

10．下列关于性质递变规律的叙述，正确的是（）A．还原性：Na＞Mg＞Ca B．氧化性：Cl2＞S＞PC．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl【答案】B【解析】试题分析：Mg、Ca同主族，Mg< Na < Ca，故A错误；同周期从左到右非金属性增强，氧化性：Cl2＞S ＞P，故B正确；同周期从左到右非金属性增强，酸性：H2SO4<H3PO4<HClO4，故C错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：PH3<H2S<HCl，故D错误。

考点：本题考查性质递变规律。

11．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属阳离子B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D．离子化合物中一定存在离子键【答案】D【解析】试题分析：氯化铵是离子化合物，但不含金属元素，故A错误；氢氧化钠含有共价键，但氢氧化钠是离子化合物，故B错误；氯化铝是盐，属于共价化合物，故C错误；离子化合物中一定存在离子键，故D 正确。

考点：本题考查化学键。

12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】试题分析：由题意知，W是第二周期非金属元素，X、Y均为第三周期金属元素，Z是第三周期非金属元素，W、Z同主族，且原子序数Z>Y>X>W。

原子半径大小应为X >Y>Z >W，故A正确；W与X形成的化合物可能是Na2O2,含有共价键，故B错误；W可能是C、N、O、F，对应Z是Si、P、S、Cl，若W 是N、O、F，则由于氢键作用，W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点，若W是C，甲烷的沸点低于甲硅烷，故C错误；若W与Y的原子序数相差5，则二者可能分别是Al、O，也可能分别是Mg、N，形成的化合物分别是Al2O3、Mg3N2，故D错误。

考点：本题考查元素周期律。

13．下列说法正确的是（）A．Na2O2中只含有离子键B．HCl分子中含有离子键C．12C、13C、14C是碳的三种核素D．16O、17O、18O含有相同的中子数【答案】C【解析】试题分析：Na2O2中含有离子键、共价键，故A错误；HCl分子中含有共价键，故B错误；12C、13C、14C 是碳的三种核素，故C正确；16O、17O、18O含有中子数分别是8、9、10，故D错误。

考点：本题考查化学键、原子结构。

14．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（）①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32A．①⑤B．②C．③D．④【答案】B【解析】试题分析：若甲为第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序数可能为x+2；若甲为第二周期元素、乙是第三周期元素，乙的原子序数可能为x+8；若甲为第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原子序数可能为x+18；若甲为第五周期元素、乙是第六周期元素，乙的原子序数可能为x+32，故B正确。

考点：本题考查元素周期表。

15．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）A．R的最高价氧化物为RO3 B．R的气态氢化物能燃烧C．R一定是第VIIA族元素D．R的气态氢化物易溶于水显碱性【答案】C【解析】试题分析：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x-8，则有x+x-8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为-1价。

R的最高价是+7，氧化物为R2O7，故A错误；R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故B错误；R的最高价是+7，R一定是第VIIA族元素，故C正确；R的气态氢化物易溶于水显酸性，故D错误。

考点：本题考查元素周期表。

16．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C【解析】试题分析：1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，焓变=反应物的键能-生成物的键能，-484kJ =2x+496 kJ-4×463kJ，x=436 kJ，故C正确。