知识点：高一化学氮及其化合物

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高一化学氮硫的知识点

高一化学氮硫的知识点氮硫是高一化学中的一项重要内容，本文将对氮和硫的基本性质、化合物及相关应用进行详细介绍。

1. 氮的性质氮是周期表中的第七主族元素，原子序数为7，原子量为14。

其外层电子组成为2s2 2p3，因此氮的电子排布为1s2 2s2 2p3。

氮具有以下特性：1.1 氮的物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较空气略大。

其沸点为-195.8°C，熔点为-209.86°C。

1.2 氮的化学性质氮是一种高活性元素，在常温下不会与其他元素直接反应。

但在一定条件下，氮能够与氢反应生成氨气（NH3），与金属形成氮化物等。

此外，氮气还与氧气在高温和高压条件下发生反应，生成氮氧化物（例如NO、NO2）。

2. 硫的性质硫是周期表中的第六主族元素，原子序数为16，原子量为32。

其外层电子组成为3s2 3p4，因此硫的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。

硫具有以下特性：2.1 硫的物理性质硫呈黄绿色固体，天然存在于地壳中的矿物和矿石中。

其熔点为115.21°C，沸点为444.674°C。

2.2 硫的化学性质硫是一种多反应性元素，它能够与多种元素发生反应。

在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）、二氧化三硫（SO3）等气体。

此外，硫还能够与金属反应生成硫化物。

3. 氮和硫的化合物3.1 氮化物氮化物是氮与其他元素形成的化合物，常见的氮化物包括氨气（NH3）、硝化氢（NO）和硝酸（HNO3）。

3.2 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的硫化物包括二硫化碳（CS2）、硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）。

4. 氮和硫在生活和工业中的应用4.1 氮的应用氮气广泛应用于食品和药品工业中，用于包装和保鲜。

此外，氮气还可以用于气体保护焊接、气候模拟实验等领域。

4.2 硫的应用硫广泛应用于农业中，用于合成农药和杀菌剂。

此外，硫还被用于生产橡胶、纸张、颜料和化肥等工业领域。

高一化学知识点关于氮类的

高一化学知识点关于氮类的氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，符号为N。

它是一种非金属元素，存在于自然界中的气态氮（N2）和氮化合物（如氨气、硝酸等）中。

在高中化学中，我们学习了关于氮类的多个知识点，包括氮的性质、化合物以及如何制取和应用氮化合物等内容。

下面，我将详细介绍高一化学中关于氮类的知识点。

一、氮的性质氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下为双原子分子气体（N2），具有稳定性较高的化学性质。

氮具有高丰度和广泛分布，占据了地球大气中约78%的体积。

它的沸点为-196℃，熔点为-210℃，密度为0.808 g/L。

由于氮气分子之间的三键比较强，使得氮气具有较高的解离能，不易参与化学反应。

二、氮的化合物1. 氨气（NH3）氮与氢的化合物氨气是高一化学中常见的氮化合物之一。

氨气是一种无色有刺激性气味的气体，它是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水。

氨气的制备方法有氨气发生器法、电解氨法等。

2. 氮的氧化物（NO、NO2、N2O、N2O4等）氮的氧化物是氮与氧元素的化合物。

其中，氮的氧化态包括+1、+2、+3、+4和+5等多种形式。

氮的氧化物对环境有一定的危害，其中的NOx是大气污染物之一。

3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，是氮与氧的化合物。

它是一种无机强酸，具有腐蚀性。

硝酸在工业上广泛应用于制药、合成化学等领域。

三、氮化合物的制备与应用1. 氨水的制备与应用氨水是由氨气和水按一定比例制备而成的，它是一种常见的氮化合物。

氨水具有碱性，可用作试剂、清洗剂以及肥料。

2. 硝酸盐的制备与应用硝酸盐是含有硝酸根离子（NO3-）的盐类化合物，可以通过硝酸与金属、非金属等反应制备而成。

硝酸盐在农业中被广泛应用为肥料。

3. 无机氮肥的制备与应用无机氮肥是一种以无机氮化合物为主要成分的肥料，如硝酸铵、尿素等。

它们可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。

总结：上述介绍了高一化学中关于氮类的一些知识点，包括氮的性质、氮的化合物以及氮化合物的制备与应用等内容。

氮及其化合物(4)高一化学(人教版2019必修第二册)

知识梳理
知识梳理
硝酸的性质
硝酸的化学性质
实验探究硝酸的强氧化性
实验现象与浓硝酸反应剧烈、铜丝变细，产生红棕色气体，溶液呈绿色与稀硝酸反应缓慢、铜丝变细，产生无色气体，溶液呈蓝色
浓硝酸
稀硝酸
知识梳理
硝酸的性质
硝酸的化学性质
探究一硝酸的强氧化性
实验结论铜与浓硝酸反应生成___N__O_2____
随堂演练
3.氮及其化合物的变化关系如下所示：
则下列说法不正确的是( D ) A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
随堂演练
4.现有以下几种措施： ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( C ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、 I－、S2－、SO32- 等均能被硝酸氧化
典例精讲
【例1】根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式： ①铁与稀硝酸(HNO3过量)：
随堂演练
1.下列对于硝酸的认识，不正确的是( D ) A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.金属与硝酸反应不产生氢气 C.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸 D.铜与硝酸的反应属于置换反应
2.下列有关酸雨的说法正确的是( C ) A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B.酸雨的形成只与SO2的排放有关 C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料

第二节第1课时氮气和氮氧化物(学生版)

第二节氮及其化合物第1课时氮气和氮氧化物一、氮气与氮的固定1.氮元素的结构及存在(1)氮元素位于元素周期表的第周期、第族。

氮原子最外电子层有个电子，既不容易 3个电子，也不容易 5个电子。

一般通过与其他原子相互结合构成物质。

(2)氮元素在自然界中的存在氮元素主要以分子的形式存在于空气中，部分氮元素以化合物的形式存在于动植物体内的中，还有部分存在于土壤、海洋里的和中。

2.氮气 (1)物理性质通常情况下，氮气是、的气体，密度比空气的，于水。

(2)化学性质氮分子内两个氮原子间以 )结合，断开该化学键需要的能量，所以氮气的化学性质很，通常情况下与其他物质发生化合反应，但在一定条件下氮气也可以和一些物质发生化合反应。

写出氮气和下列物质反应的化学方程式。

①金属镁：，氮气表现性； ②氢气：，氮气表现性； ③氧气：，氮气表现性。

3.氮的固定(1)含义：将大气中的氮转化为的过程。

(2)分类氮的固定⎩⎪⎨⎪⎧自然固氮⎩⎨⎧ 高能固氮(N 2＋O 2=====放电2NO )生物固氮(豆科植物根瘤菌固氮)人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧合成氨(N 2＋3H2高温、高压催化剂2NH 3)仿生固氮(某些金属有机物可起到根瘤菌的作用)(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价( )(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键( ) (3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气( ) (4)氮的固定中氮元素一定被氧化( )(5)豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮中的高能固氮()(6)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮()(7)N2和O2在放电条件下会生成NO2()(8)N2中N元素价态为0价，处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性()氮在自然界中的循环如下图所示。

(1)过程①称为________，写出合成氨反应的化学方程式：_____________________，该反应中氮气显________性(填“氧化”或“还原”，下同)(2)过程②中能通过________的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：____________________，该反应中氮气显________性。

第二单元-氮及其化合物(复习课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

2.氨水的碱性较弱，其原因是 A.它能使酚酞溶液变红色 B.氨水极易挥发出氨
√C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH＋4 和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
解析 NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O 电离成N＋4H 和OH－，因此溶液碱性较弱，C项正确。
答案：D
一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)
性质物理性质
化学性质
NO
NO2
[微拓展]
红棕色、有刺激性气味氮的氧化物有 6
_无__色、有毒气体，的有毒气体，密度比空气种：N2O、NO、
不溶于水
的大，易液化，易溶于 N2O3、NO2、N2O4、
水
N2O5，其中 N2O3、
在常温下，NO 很容
操作及现象
①打开弹簧夹，挤压胶头滴管； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色
学性结论氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性，能使酚酞溶液变红
质与水化学方程式为 NH3＋H2O NH3·H2O 生成的一水合氨在水溶液中存在 NH3＋2O
反应＋OH－
NH3·H2O
D．二氧化氮气体
•解析：二氧化氮与水、氧气可发生反应： 4 N O 2 ＋ O 2 ＋ 2 H 2 O , 4 H N O 3 ，一氧化氮与水、氧气可发生反应：4NO＋3O2＋2H2O,4HNO3，因此B、 C、D项均不符合题意；氮气不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，水不能完全充满试管，A项符合题意。
引发打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向操作容器中流动喷射的操作

高一化学复习氮及其化合物的性质

氮气(N2)及其化合物的性质1．分子式电子式，结构式。

分子中含氮氮叁键。

思考：怎样理解“孤僻”的N2分子，“活泼”的氮原子?2．N2在常温下稳定，但在高温或放电条件下能和某些金属、非金属反应。

与氢气反应：（工业合成氨）与氧气反应：与镁反应：思考：为什么说雷雨发庄稼？Mg在空气中燃烧时的产物可能有哪些?3：氮的固定。

由态的氮转化为态的氮。

分为固氮和固氮．二、氮的氧化物氮的氧化物有六种，其中、是氮的两种重要氧化物。

（均为大气污染物）思考：N02还可以相互化合生成无色的四氧化二氮，化学方程式为，能收集到较纯的NO2气体吗?为什么?N02是酸性氧化物吗?为什么?怎样区别NO2和溴蒸汽？能否用淀粉-KI试纸区别？法一：法二：三、氨铵盐（一）氨气1．物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水，液化。

2．结构分子式，电子式，结构式，是性分子。

分子中N上具有易结合H+生成NH4+3．化学性质：①与水反应——水溶液叫。

NH3十H20⇔⇔。

氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。

氨水的成分；微粒。

思考：a .将A mol氨气通入到水中，得到B mL 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？b.根据氮原子守恒列一个物料守恒式：c.氨水和液氨的区别？②与酸反应生成铵盐：（从结构上分析原因）离子反应小结：与挥发性酸（浓HNO3/浓HCl）相遇就产生思考：氨气与CO2同时通入到水中，产物可能是③催化氧化（体现了氨气的性）方程式为：（工业制硝酸的基础）4．氨的制法（1）工业制法方程式（2）实验室制法方程式装置：收集：向排空气法(塞一团棉花)。

检验．a．用试纸。

b．用接近瓶口。

干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。

思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?实验室还有一种快速简易制氨气的办法，你知道吗？（二）铵盐铵盐“三解”1．铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。

完整版高一化学必修二氮及其化合物知识点总结

完整版高一化学必修二氮及其化合物知识点总结一.选择题1. 如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积02同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留巴体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。

2则m与n的比值为（）【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积N0和n体积02同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，N0和02全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O2+2H2O = 4HNO3,由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为N0,那么与O2反应的NO气体为m-- = —, NO和O2按照4： 3混合溶于水恰好全部2 2溶解所以巴：n =4 : 3,所以m： n=8： 3；2故选Co2. 有一充有10mL NO和NO：混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和N0,体积比为（）A. 1 ： 4B. 2 : 3C. 1 ： 3D. 4 : 1【答案】B【详解】设NO的体积为amL,则NO2的体积为（10-a）mL,倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2 +]0_ aH2O=2HNO M +NO,根据反应方程式，生成NO的体积为------- mL,充分反应后，6mL气体3]0_a为NO,因此有a+「■二一6,解得a=4, NO和NO2的体枳比为4mL：（10-4）mL=4：6=2： 3,答案选B。

3. 自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）丈气屮的MA. ①中N2与02反应生成N0B. ②中合成氨属于人工固氮C. ③中氮元素只被氧化D. 氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和02在放电作用下化合，生成NO, NO被氧化生成NO2，N02溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，人气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如2在放电条件卞与02直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNOJ和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。

高一化学氮的知识点

高一化学氮的知识点氮是化学元素周期表中的第7号元素，其化学符号为N，原子序数为7。

它是空气中含量最高的元素之一，存在于大气中的氮气(N2)的形式。

氮具有广泛的应用和重要的地位，它被用于制取应用于农业、工业和医学领域的化合物。

本文将介绍高中化学中氮的一些重要知识点以及其在生活中的应用。

1. 氮的性质和特点氮是一种无色、无臭的气体，属于非金属元素。

在常温下，氮是稳定的，不易与其他元素发生反应。

并且，氮具有高熔点和高沸点，使其在大气中以气体的形式存在。

2. 氮的存在形式氮的主要存在形式是氮气(N2)，占据大气的约78%，在空气中起到稀释氧气的作用。

此外，氮还能以有机形式存在于生物体内，如蛋白质、核酸等。

氮还存在于土壤中的无机化合物中，如铵盐、硝酸盐等。

3. 氮的制取方法氮气的制取方法主要有两种，一种是通过液化和蒸馏空气得到，另一种是通过气体吸附剂吸附空气中的氮气实现分离。

这些方法使得氮气的制取变得更加经济和高效。

4. 氮的化合物氮与其他元素能形成许多化合物，其中最重要的是氨和硝酸。

氨是一种无色气体，在工业和农业中广泛应用。

它是制造肥料的重要原料之一，也被用于制备合成纤维和合成塑料等工业产品。

硝酸则是强氧化性的化合物，广泛应用于炸药的制备、金属腐蚀和肥料制造等领域。

5. 氮在生态系统中的循环氮在自然界中以氮循环的形式存在。

氮从大气中转化为土壤中的无机氮，然后被植物吸收并形成有机氮，再通过食物链传递到动物体内。

最后，死亡的植物和动物体内的氮会被分解成无机氮释放到土壤中，重新进入循环。

6. 氮的环境影响氮的过度使用和排放可能会对环境产生负面影响。

过量的氮肥使用可能导致土壤酸化和水体富营养化，破坏生态系统平衡。

此外，氮氧化物在大气中的排放也会导致酸雨的形成和大气污染。

7. 氮的应用氮的广泛应用使其成为许多行业不可或缺的元素。

在农业中，氮肥的使用可以提高作物产量。

在工业中，氮被用于合成化学品和制造材料。

在医学领域，液态氮被用于低温冷冻和治疗皮肤疾病。

化学氮及其化合物笔记

化学氮及其化合物笔记
以下是化学氮及其化合物的笔记：
1. 氮气的化学性质：氮气是一种无色、无味的气体，占空气的78%。

它的化学性质不活泼，但在高温或放电条件下，氮气可以与其他元素反应。

2. 氮的氧化物：一氧化氮和二氧化氮是氮的常见氧化物。

一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体。

3. 硝酸和硝酸盐：硝酸（HNO3）是强酸之一，可用于制备硝酸盐，如硝酸钠、硝酸钾等。

4. 铵盐和尿素：铵盐是铵离子和酸根离子组成的化合物，如氯化铵、硝酸铵等。

尿素是动物和植物体内蛋白质代谢的主要终产物，也是目前含氮量最高的氮肥。

5. 氮循环：氮循环是指自然界中氮单质、含氮化合物之间相互转化和循环的过程。

主要涉及固氮、硝化和反硝化等过程。

希望以上信息可以帮到您。

高一化学氮知识点

高一化学含氮化合物知识点
高一化学备课2012-2-18顾云亚
一、氮及其重要化合物的主要物理性质
（1）氮气：色味溶于水的体，空气中78%（体积分数）是氮气。

（2）氨气：色味的体，密度比空气，易，溶于水。

（3）NO ：色溶于水的有, 体，
（4）NO2：NO2色味的有，体，溶于水。

（5）HNO3：色，具有性的液体。

（6）铵盐：色溶于水的晶体。

二、氮及其重要化合物的主要化学性质
1、氮气
与氧气：与氢气：
与镁
2、NO 和NO2
NO和氧气
NO2与水离子方程式
一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下的反应
3、氨气和铵盐
氨气与水
氨水的成分氨水的不稳定性
一水合氨的电离方程式
氨气与盐酸现象
氨气与硫酸氨气与硝酸
氯化铵加热
碳酸氢铵加热
氯化铵与氢氧化钠
离子方程式
氯化铵与氢氧化钙（实验室制氨气）
干燥氨气用
铵根离子检验
4、硝酸
硝酸浓度越大越易分解，硝酸若呈黄色是由于，方程式浓硝酸要保存在色试剂瓶且要。

硝酸的强氧化性
（1）浓硝酸与碳加热
此反应中硝酸表现出。

（2）与金属
I、不生成
II、常温下浓硝酸遇铁、铝发生现象。

故可用铁制或铝制容器贮运浓硝酸、浓硫酸浓硝酸与铜
离子方程式
稀硝酸与铜
离子方程式
稀硝酸与银
离子方程式
稀硝酸与过量铁
离子方程式
稀硝酸与少量铁
离子方程式
以上反应中硝酸表现的性质有
硝酸的工业制法
1、
2、
3、。

高一氮知识点总结

高一氮知识点总结氮是地球上最常见的元素之一，在自然界中主要以氮气（N2）的形式存在。

氮气是由两个氮原子通过三键结合而成，具有较高的稳定性。

下面是高一氮知识点的总结。

一、氮的性质1. 惰性：氮气具有较高的惰性，不易参与化学反应，因而不会与大多数物质发生直接反应。

2. 不溶于水：氮气在水中不溶解，因而氮气泡可以通过水来除去。

3. 高燃点：氮气在正常温度下不燃烧，但在高温和强氧化剂的存在下，会形成一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）等氮氧化物，参与燃烧反应。

二、氮的应用1. 合成氨：氨是一种有机化工原料，用途广泛。

通过哈柏法或奥斯汀法等工艺可以将氮气与氢气反应，生成氨气。

氨在农业中用作肥料，促进植物生长。

2. 制冷剂：液氮是一种常用的制冷剂，其沸点非常低，可以达到-196℃。

液氮广泛应用于科研、医疗和工业领域中，用于低温试验、冷冻保存和超导材料的研究等。

3. 高压氮气：氮气可以被压缩成高压钢瓶中，用作气体推进剂。

在火箭发动机和喷气式飞机的运行过程中，高压氮气可以提供推力。

三、氮循环1. 固氮作用：部分细菌能够通过共生关系将空气中的氮气固定成有机物，如根瘤菌与豆科植物的共生关系。

这种固氮作用有助于提供土壤中的氮源，促进植物的生长。

2. 氮化作用：细菌、真菌和动物等有机体会将有机氮化合物还原为氨或氨基酸。

这个过程发生在生物体内，有助于释放有机氮并使之循环。

四、氮的污染和防治1. 氮肥过量：过度使用氮肥会导致农田中的氮元素浓度升高，进而影响土壤、水体和空气中的氮含量。

水体中过量的氮会引起水华现象，对水生态环境造成破坏。

2. 氮氧化物排放：燃煤、汽车尾气等排放物中含有大量的氮氧化物，它们会与大气中的氧气反应形成二氧化氮等化合物，对大气环境产生污染。

3. 氮损失防治：农业生产中应注意合理使用氮肥，避免过量施用，同时加强土壤保护，降低氮肥的损失。

此外，科学种植轮作、利用绿肥等方式也有助于减少氮损失。

氮作为一种常见的元素在我们的日常生活和科学研究中扮演着重要的角色。

高一氮知识点

高一氮知识点氮是地球大气中最主要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。

在高中化学学习中，氮的相关知识点是非常重要的一部分。

接下来，我将为大家详细介绍高一氮的相关知识点，包括氮的性质、氮的化合物和氮的应用。

一、氮的性质1. 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，常温下具有低活性。

氮分子由两个氮原子组成，化学式为N2。

2. 氮的化学性质：氮是一种相对稳定的元素，不易发生化学反应。

在大气中，氮气是稳定的。

但在高温和高压条件下，氮会与氢气反应生成氨气。

二、氮的化合物1. 氨气（NH3）：氨气是由氮气和氢气反应生成的化合物。

氨气是一种无色气体，有刺激性的气味。

它具有碱性，在水中可以溶解，形成氨水溶液。

2. 硝酸盐：硝酸盐是一类氮的化合物，常见的有硝酸钾（KNO3）和硝酸铵（NH4NO3）。

硝酸盐在自然界中普遍存在，是重要的植物营养物质。

3. 氮氧化物：氮氧化物是一类含氮氧化合物，如一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。

它们在大气中存在，是空气污染的主要成分之一。

三、氮的应用1. 合成氨：氮气经过工业过程可以合成氨气。

合成氨是农业上重要的原料，用于制造农药和肥料。

2. 液态氮：液态氮的沸点很低，可用于冷冻和保藏食品、生物样本等。

3. 氮气保护：由于氮气具有较低的活性，常被用于化学试剂的保存和运输过程中，以防止试剂的分解或氧化。

4. 氧气稀释：在一些特殊情况下，需要降低氧气浓度，使用氮气稀释。

总结：在高一化学学习中，氮的知识点是必须要掌握的内容。

我们了解了氮的性质、氮的化合物以及氮的应用。

氮是地球大气中重要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。

通过学习氮的相关知识点，我们可以更好地理解和应用氮在各个领域中的作用。

以上就是关于高一氮知识点的详细介绍。

希望大家通过学习，能够更好地掌握氮的相关知识，拓宽化学知识面，为今后的学习打下坚实的基础。

氮及其化合物(2)高一化学(人教版2019必修第二册)

酸酐：含氧酸失去水后的氧化物
+2
+3
+4
NO N2O3 NO2
(酸性氧化物) 酸酐
含氧酸
HNO2
+4
+5
N2O4 N2O5
(酸性氧化物) 酸酐
含氧酸
HNO3
知识梳理
一氧化氮和二氧化氮
探究三
观察实验桌上的两瓶气体，总结一氧化氮、二氧化氮的物理性质
二氧化氮
一氧化氮
一氧化氮和二氧化氮
颜色无色
知识梳理
实验现象
打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，现象：荡注射器，现象：气体的红棕色消失。
注射器内气体变为红棕色；振
实验结论在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。 NO→NO2：______2_N_O__＋__O__2=_=_=__2_N_O__2 _____ NO2→NO： _3_N__O_2_＋__H__2O__=_=_=_2_H__N_O__3＋__N__O__
科学分析
放电或高温
N2 + O2
2NO
2NO + O2
2NO2
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物化物的叙述正确的是( C ) A.氮的氧化物只有NO、NO2 B.氮的氧化物均为红棕色气体 C.氮的氧化物均有毒 D.氮的氧化物在空气中能稳定存在
一氧化氮和二氧化氮
知识梳理
探究三一氧化氮、二氧化氮性质探究
实验步骤如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。

高一必修二化学氮的知识点

高一必修二化学氮的知识点氮是一种非金属元素，化学符号为N，原子序数为7。

它在地壳中的含量排名第七，具有广泛的应用和重要的地位。

在高中化学的学习中，氮是一个重要的知识点，本文将围绕氮的性质、应用和相关的化学反应进行探讨。

首先，我们来看一下氮的性质。

氮气是一种无色、无味、无毒的气体，熔点为-209.86℃，沸点为-195.8℃。

氮气具有高度的稳定性，不易与其他物质发生化学反应。

它在常温下是一种单原子分子，N2。

氮气密度低，可溶解于一些液体中，如液氮。

此外，氮气还具有具有一定的惰性，使其成为一种优良的保护气体。

在生物学中，氮气的最重要的应用之一是构成氨基酸和蛋白质的基本元素。

氨基酸是构成生物体内蛋白质的基本结构单元，而蛋白质是构成生物体的重要组成部分之一。

氮还是DNA和RNA分子中重要的组成部分，是遗传信息的基础。

另外，在工业生产中，氮气也被广泛应用于气体保护、保鲜和制造化学肥料等领域。

除了氮气，其他与氮相关的化合物也有重要的应用。

例如，氨气（NH3）是一种重要的化学原料，在制造化学肥料、染料、胶粘剂等过程中起着重要作用。

另外，硝酸（HNO3）也是一种重要的化学物质，被广泛应用于农业、药品和爆炸物等领域。

在化学反应中，氮气的化学活性较低，但仍然可以参与一些重要的反应。

例如，氮气与氢气在高温高压条件下反应，生成氨气，这个反应被称为哈-伯德反应。

氮气还可以与氧气反应，生成氮氧化合物，其中最重要的是一氧化二氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们在大气化学中起着重要的作用。

此外，氮气还可以与金属反应，形成金属氮化物，这种反应也被广泛应用于工业生产和金属材料的制备过程中。

总的来说，氮是一种非金属元素，具有广泛的应用和重要的地位。

氮气是一种稳定、无色、无味、无毒的气体，具有许多特殊的性质，如高度的稳定性和惰性。

氮在生物体内起着重要的作用，是构成氨基酸、蛋白质和核酸的基本元素。

此外，氮的化合物也在工业生产和化学反应中发挥着重要的作用。

高一化学氮及其重要化合物

• 提示：不相同，NH4Cl固体受热分解生成 NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘的蒸气，是物理变化.
【思考1】如何收集NO气体和NO2气体？ (1)NO易被空气中的氧气氧化，所以不能用排空气法收集。根据其难溶于水，可用排水法收集。
(2) NO2与水可以反应，所以不能用排水集气法收集。可用排空气法收集。
②反应的化学方程式 ______________
将注射器活塞退回原处
并固定，待装置恢复到 Y 管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
室温
打开 K2
③__________________ ④________
答案 (1)①A 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋CaCl2＋
• 氮及其重要化合物
基础回顾
• 一、氮气及氮的氧化物 • 1．氮的固定 • (1)含义：使空游气离态中
氮的过程。
化合的态氮转化为
• 2．氮气
• 3．氮的氧化物 • (1)物理性质
颜色
气味
NO 无色 NO2 红棕色有刺激性气味
毒性
密度
溶解性
有毒比空气稍重有毒比空气重
不溶与水发生反应
• (2)化学性质 2NO＋O2===2NO2
Hale Waihona Puke • ①NO―→NO2：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
.
•②
光化学烟雾
NO2―→HNO3(NO)
：
.
• (3)氮的氧化物对环境的污染
无色有刺激性气味气体
• ①形成极易溶于水
，污染空气。 700
• (2)化学性质
• (3)主要用途：制硝酸、制化肥面)
干燥后可得到纯净的氨气

高中化学氮的知识点大全

高中化学氮的知识点大全氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。

氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。

下面小编给大家分享一些高中化学氮的知识点大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中化学氮的知识点氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。

它以双原子分子(N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。

氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。

是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。

2. 氮气的结构和性质(1)物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为-209.86℃。

沸点为-195.8℃，难溶于水。

(思考N2的收集方法?)(2)结构：氮氮叁键的键能高达946kJ·mol-1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

(3)化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。

是工业上合成氨的反应原理。

②与O2反应③与Mg反应3. 氮气的用途与工业制法(1)氮气的用途：合成氨;制硝酸;用作保护气;保护农副产品;液氮可作冷冻剂。

(2)氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。

4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。

氮的固定有三种途径：(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。

(2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。

(3)工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。

氮的氧化物(1)物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。

NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。

(2)化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。

2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。

化学氮及其化合物的性质知识点高一

化学氮及其化合物的性质知识点高一
氮及其化合物的性质知识点1. 雷雨发庄稼涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3??H2O NH3??H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2
7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl。