2015届高考化学总复习 第四章 知识网络构建学案
2015届高考化学总复习 第四章 第三节化学键学案
第三节 化 学 键梳理基础 一、化学键1．概念：____________________，叫做化学键。
答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用2．类型。
根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。
答案：共价键 离子键3．化学键与化学反应。
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
答案：断裂 形成二、离子键1．定义：_______________________________________________。
答案：带相反电荷的离子间的相互作用1．认识化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．能识别常见的离子化合物和共价化合物2．成键离子：阴阳离子。
3．成键实质：电子转移。
4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
5．离子化合物：____________的化合物。
答案：由离子键构成6．离子键的表示方法。
电子式：在________符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如：①Na2S：；②CaCl2：。
(2)常见物质的电子式。
答案：元素判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．N2的电子式为N⋮⋮N()答案：×2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物()答案：×3．Na2SO4是离子化合物()答案：√4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()答案：×5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中()答案：√6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为( )答案：×7．所有物质中都存在化学键()答案：×8．HClO的电子式为H Cl O )答案：×9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物()答案：×10．化学键破坏不一定发生化学变化() 答案：√三、共价键1．定义：原子间通过__________所形成的相互作用(或化学键)。
高中化学知识网络
高中化学知识网络【摘要】知识网络是人们在学习和实践中所获得的知识通过一定的方式联系起来所构成的开放性知识体系。
高中化学知识零、散、繁，为了便于学生学习、掌握与记忆，本文介绍了有关化学知识网络构建的有关知识，旨在帮助学生系统掌握知识，提高复习效率。
【关键词】高中化学复习知识网络构建方法近几年来，随着课改的不断深入，高考化学试题也发生了一定的变化,总的来说，覆盖面广,综合性强,单一知识点考的较少，基本实验内容的题较少，体现了知识源于课本而高于课本的原则。
而高中化学又是由众多的零星的知识点集结而成。
下面简单谈谈知识网络构建这一复习方法。
一、知识网络的理念知识网络是人们在学习和实践中所获得的知识通过一定的方式联系起来所构成的开放性知识体系。
通常，知识网络有三个重要特征：一是系统的整体性。
网络中的知识，相互间具有一定的逻辑联系，不是一盘散沙，而是形成一个整体，每个知识点都有特定的位置，从而能较容易的对知识进行提取和应用。
二是联系的多维性。
每个知识点都与其他多个知识点存在不同的联系。
三是网络的开放性。
在不断的学习中，新的知识源源不断地补充到网络中，使网络中的知识点不断增加，使知识点间的联系更广泛、更优化，更系统，更深入。
二、构建知识网络的重要性1、夯实基础知识，形成学科能力学生在构建知识网络的过程中，能把所学的零碎的知识系统化，混乱的思维条理化，有助于他们扎实地掌握各个知识点，解决问题时能快速、准确地提取到有关的知识；可以使学生综观全局，增强学生理解能力，知识迁移能力，考虑问题的整体能力，正确把握题意，快速解题。
2、另辟蹊径，化繁为简高考中，许多推断题、计算题比较复杂、抽象，解答这一问题时，可以不遵循出题者的意图，另辟蹊径。
但前提是必须做到对知识的系统归纳总结，形成知识体系。
如物质的颜色、状态、气味等，归纳总结可以使复杂问题简单化，抽象问题形象化。
3、知识了然于胸，实验才能有的放矢高考实验主要考查的是物质的性质、原理，其次才是考查仪器的使用及注意事项等，因此，只有系统的构建知识网络，做到知识的网络化、归纳的具体化、功能性质了然于胸，才能对高考中的化学实验做到有的放矢。
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章 排查落实练七 碳、硅、氯课件
盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强 氧化性，使红色褪去
。 7.漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？
答案 因为漂白粉、 漂粉精在空气中久置因发生下述反应而 失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO, 光照 2HClO=====2HCl＋O2↑。
2.氯气及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ① Cl2 和 H2O 的反应 ＋ － Cl2＋H2O H ＋Cl ＋HClO ； ② Cl2 和 NaOH 的反应 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ； ③ Cl2 和石灰乳的反应 2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O ； ④把 Cl2 通入到 Na2SO3 溶液中 2－ 2－ Cl2＋SO3 ＋H2O===SO4 ＋2H＋＋2Cl－； ⑤将 Cl2 和 SO2 混合通入 H2O － SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2 4 ；
的火焰，在瓶口有白雾形成 。
5.强光照射 H2 和 Cl2 的混合气体， 现象是 迅速反应，发生爆炸 。
产生棕黄色 6.Cu 在 Cl2 中燃烧现象 Cu 在 Cl2 中剧烈燃烧， 的烟
，加水后， 生成蓝色溶液
。
溶液
7.将 Cl2 通入 KI 溶液中，再加入 CCl4，其现象为 分层，上层无色，下层呈紫红色 。
高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
； ； ； ；
④ SiO2 和氢氟酸的反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
⑤向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 气体 － － SiO2 ＋ 2CO ＋ 2H O===H SiO ↓＋ 2HCO 3 2 2 2 3 3
高中化学第4章 第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展复习目标 1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。
2.了解氮族元素磷、砷及其重要化合物的性质和特点。
3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。
考点一 非金属及其化合物知识再落实1．氯及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ②Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③把Cl 2通入Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；④将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑤将Cl 2通入氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑥将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑦电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑧将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑨向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；○10向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
2．硫及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S=====点燃Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；⑨Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；○10C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ⑪把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
2015届高考化学总复习 第四章 第二节元素周期律学案
第二节 元素周期律梳理基础一、原子的核外电子排布答案：近 远 低 高2.原子核外电子的排布规律。
(1)核外电子优先排布在能量____的电子层中。
(2)每个电子层(电子层数用n 表示，n ＝1,2，3…)最多容纳的电子数为____个。
(3)最外层最多容纳电子数不超过____个(K 层为最外层时不超过____个)。
(4)次外层最多容纳的电子数目不超过____个，倒数第三层不超过____个。
1．了解原子核外电子排布。
2．掌握元素周期律的实质。
3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
答案：(1)低(2)2n2(3)82(4)18323．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图。
下面为钠的原子结构示意图：答案：原子核电子层电子数判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．He、Be、Mg、Ca最外层电子数都是2，所以它们化学性质具有相似性()答案：×2．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价()答案：×3．因一个铝原子失电子数多于一个钠原子失电子数，所以金属性Al大于Na()答案：×4．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3()答案：√5．气态氢化物稳定性：NH3>PH3；CH4>SiH4；HF>HCl；H2O>H2S()答案：√6．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强()答案：×7．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数() 答案：×二、元素周期律1．定义。
(1)随着原子序数的递增：元素的最外层电子排布呈周期性变化；元素原子的半径呈周期性变化；元素的主要化合价呈周期性变化。
(2)随着原子序数的递增：元素的金属性、非金属性呈周期性变化；金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性呈周期性变化；非金属元素氢化物稳定性呈周期性变化；非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性呈周期性变化。
2015届高考化学一轮总复习 专题回顾排查练三(含解析)苏教版
专题回顾排查练(三)排查一、常考易错再排查1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。
( )2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。
( )3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。
( )5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。
( )6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。
钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
( )7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。
原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。
( )8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。
( )9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。
( )11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。
( )12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
2015届高考化学一轮复习 专题三 排查落实练五 钠、铝及其化合物学案(含解析)苏教版
排查落实练五 钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑④Na 2O 2和CO 2反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3[⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体 2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓ ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ⑫电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O通电,Cl2↑＋H2↑＋2OH－2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH) 3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑧将NaAlO2与NaHCO3混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑二、值得强化记忆的实验现象1．钠和水反应的实验现象答案钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。
高三化学的教学计划标准模板（3篇）
高三化学的教学计划标准模板一、指导思想认真研究《化学新课程标准》和《____年理综考纲》,仔细分析近四年高考化学试卷,广泛收集广东省高考信息,以最新考纲和考试动向为依据,合理安排教学进度,做好备考各环节,充分调动学生学习的积极性,保证复习扎实高效地顺利进行,圆满地完成教学任务。
二、备考目标通过全面系统地指导学生复习备考,争取让化学成为理科生的强势科,争取理综多出尖子。
三、备考总体安排1、基础复习阶段（____.8.1-____.3.31）注重回归课本,不留知识死角,利用好复习资料,编写高质量学案,注意基本技能和基本方法的训练,着力构建学生学科知识和技能体系,构建知识系统化。
在复习过程中要回归课本、依靠资料、学案认真落实。
作业和测试要全批全改,注意解题的规范性,尽量对尖子生进行面批;注重评讲,评讲时适当做到前后关联,对复习过的内容实行往复式测试,帮助学生形成知识体系。
部分习题要根据高考要求,高考不考的要大胆舍弃,避免做无用功。
2、专题复习阶段（____.4.1-____.5.15）以专题板块为主,套题训练为辅,重点突破第II卷的四道大题,全面提高学生综合运用知识解决问题的能力。
对各道大题所含的知识规律进行提练、升华,重点解决在近几年高考中出现的热点题型和难点问题。
本轮复习力求进一步提高的应试能力,注重知识的横向和纵向联系,培养解题感觉,兼顾解题的速度和准度,尽量向高考情景靠拢。
3、查漏补缺阶段（____.5.16-____.6.6）学生在教师指导下进行有针对性的自主复习。
针对学生在模拟考中出现的缺陷和搜集到的高考信息,对薄弱环节进行查漏补缺,使学生在基础知识、应试技能方面进一步提高。
要特别注意调整学生的心理状态,让学生以最饱满的精神,充满自信地参加高考。
四、具体措施1、准确把握高考方向,科学优质备考。
认真研读《化学新课程标准》和《____年考纲》,结合《教学大纲》的考点要求,合理分散教材的难点,强化知识的重点,对知识点的处理应源于教材高于教材。
化学必修第4章单元复习教学设计
化学必修1《第四章非金属及其化合物》单元复习培正中学化学科魏平一．复习目标1.建立非金属知识学习的一般方法，使零散的知识点系统化。
2.通过回顾做过的实验，进一步培养学生的实验技能，判断总结及提出问题的能力。
3.了解硅、氯、硫、氮等非金属单质及化合物的重要性质。
4.认识环境保护的重要意义。
二．复习课件的使用在复习每一种非金属元素时抓住以下主线第四章非金属及其化合物复习学案一、硅及其化合物Si →SiO2 → H2SiO3 (H4SiO4)→Na2SiO3硅元素在地壳中的含量排，在自然界中没有，只有以化合态存在的硅，常见的是、等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表，硅原子最外层有个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成价的化合物。
1．单质硅（Si）：（1）硅在自然界中如何存在？为什么？（2）硅的主要用途是什么？2．二氧化硅（SiO2）：SiO2的结构？在自然界中如何存在？物理性质？（2）SiO2属于什么类别？请根据类别回忆其具有哪些化学性质？并写出相应的化学方程式。
(解释为什么不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液) （解释为什么氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
（3）SiO2的主要用途是什么？3．硅酸（H2SiO3）：（1）H2SiO3是的对应水化物，是一种酸，是一种白色固体，其酸性比还弱。
（2）硅酸的实验室制法：课本实验4-1，请写出反应原理，反应现象，这些现象说明硅酸具有什么化学性质？（3）硅酸的主要用途？4．硅酸盐硅酸盐是由组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称，又称泡花碱，是一种的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。
可用作肥皂填料，木材、织物的和，建筑、纸张的。
但硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质。
（为什么）传统硅酸盐工业三大产品有：练习1．分别写出在Na2SiO3溶液中加入稀硫酸、加入醋酸、通入二氧化碳气体所发生化学反应的离子方程式。
2015届高考化学总复习 第十章 第四节基本营养物质学案
第四节 基本营养物质梳理基础 一、油脂 1．概念。
由________跟______生成的酯，是________和________的统称。
2．结构。
结构：____________，官能团：____________，有的可能含有______________键。
3．分类。
(1)据状态⎩⎪⎨⎪⎧油——呈 态，如植物油（含碳碳双键）脂肪——呈 态，如动物脂肪(2)据结构组成⎩⎪⎨⎪⎧甘油酯：分子中烃基相同甘油酯：分子中烃基不同4．物理性质。
(1)油脂一般____溶于水，密度比水____。
(2)天然油脂都是混合物，没有恒定的________。
含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈____态。
含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈____态。
5．化学性质。
(1)油脂的氢化(硬化、还原反应)，例如油酸甘油酯的氢化： ________________。
(2)水解反应。
①酸性条件下的水解，例如硬脂酸甘油酯的水解： ____________________；1．了解糖类的组成和性质，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2．了解油脂的组成、主要性质及重要应用。
3．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，了解氨基酸与人体健康的关系。
4．了解蛋白质的组成、结构和性质及重要应用。
5．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
②碱性条件下的水解，例如硬脂酸甘油酯的水解： ____________________。
答案：1．高级脂肪酸 甘油 油 脂肪2．3．(1)液 固 (2)单 混4．(1)难 小 (2)熔、沸点 液 固5．(1)＋3H 2―――――→催化剂加热、加压(2)①＋3H 2O 3C 17H 35COOH ＋②＋3NaOH 3C 17H 35COONa ＋二、糖类 1．组成。
糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的有机化合物，大多数糖可用通式____________表示。
答案：C n (H 2O)m2．定义。
最新精编高中人教版高三化学一轮总复习第四章第2讲公开课优质课教学设计
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1了解氯元素单质及其重要合物的主要性质及应用。
2了解氯元素单质及其重要合物对环境质量的影响。
3卤族元素的性质递变规律及与工生产相结合的资综合利用。
考点一 氯及其合物的性质和应用1．氯气的物性质动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的性质——氧性错误！未定义书签。
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯物。
①与铁反应：2F ＋32错误！未定义书签。
2F 3。
②与铜反应：＋2错误！未定义书签。
2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋2错误！未定义书签。
2H 。
现象—错误！未定义书签。
(3)与还原性无机合物反应：①与碘钾溶液反应：2＋2I===2＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2H 。
③与F 2溶液反应：2＋2F 2＋===2F 3＋＋2－。
3．从合价的角度认识2的性质——歧反应氯气与水或碱反应，氯的合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的方程式：2＋H 2O H＋HO 。
(2)与碱反应(完成下列方程式)①与烧碱反应：2＋2NOH===N ＋NO ＋H 2O ；②制取漂白粉：22＋2(OH)2===2＋(O)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是(O)2、2，有效成分是(O)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HO)①不稳定性：方程式为2HO 错误！未定义书签。
2H ＋O 2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HO H ＋＋O －。
③强氧性：具有漂白性。
(2)(O)2的主要性质①(O)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HO 强。
②水解显碱性，其水解离子方程式：O －＋H 2O HO＋OH －。
③与酸反应生成HO ，作为漂白或消毒剂的原可用方程式表示为(O)2＋O 2＋H 2O===2HO ＋O 3↓。
深度思考1．如遇到氯气泄漏应如何自救？答案 2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。