高中化学物质的量练习及解析

高中化学组卷一．选择题（共30小题）5．（2015春•邢台校级月考）某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克6．（2015•高安市校级模拟）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）7．（2015春•随州期末）某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，32HNO14．（2014•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的15．（2014•宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是16．（2013秋•南开区期末）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合17．（2013秋•濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制18．（2014春•工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为﹣319．（2014秋•吉林校级期末）密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量22．（2013•上海）N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该+1所含碳氢键数目为LN24．（2013秋•莲湖区校级期中）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和B25．（2013秋•江北区校级月考）若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3﹣离子的浓度是（）摩/升B摩/升26．（2013秋•合肥校级月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分27．（2013秋•顺庆区校级期中）已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c 克水并恢复到t℃时，则S=S=28．（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、．B高中化学组卷----2015.9.17(1)参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）价，铁反应失去5．（2015春•邢台校级月考）某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克，故有：，解得：6．（2015•高安市校级模拟）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（），溴酸银的物质的量为：≈7．（2015春•随州期末）某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，×所以有：100%==2mol ×32HNO﹣mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=N=3.75mol来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；来计算氨气的物质的量，再计算电子数．克金属镁的物质的量为=1mol=1mol14．（2014•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的15．（2014•宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是可知气体的物质的量相等，结16．（2013秋•南开区期末）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合17．（2013秋•濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制的物质的量为：=1.5mol溶液的物质的量浓度为：=5mol/L18．（2014春•工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为﹣3×=14.6% 19．（2014秋•吉林校级期末）密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧=0.5moln==22．（2013•上海）N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该+1所含碳氢键数目为LN=混合物中含有原子、molH质的量为：mol的物质的量为：=molmolH个碳氢共用电子对，所以总共含有N混合物中总共含有molH原子，所以含有N的物质的量为：=molH原子，总共含有原子的物质的量为：=1mol24．（2013秋•莲湖区校级期中）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（）B=molmolx==g/mol．25．（2013秋•江北区校级月考）若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则﹣摩/升B摩/升的硝酸钙溶液的体积为cm 的物质的量为的物质的量浓度为26．（2013秋•合肥校级月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分=27．（2013秋•顺庆区校级期中）已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则S=S=可知，=，S=28．（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、．B判断；可知，所配溶液的浓度考点卡片1．摩尔质量【知识点的认识】1、摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．（摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．摩尔质量的单位为g/mol．2、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n=m/M．【命题方向】本考点主要考察摩尔质量的概念和单位，摩尔质量是沟通物质的量和物质的质量的桥梁，需要重点掌握．题型一：摩尔质量概念的考察典例1：下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”．B、在数值上摩尔质量就等于物质的式量．C、摩尔质量的单位是g/mol．D、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断．解答：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误．B、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误．C、硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误．D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了有关摩尔质量的有关问题，难度不大，明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量．题型二：物质的n、m和M之间的关系典例2：已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol分析：根据公式N=nN A=N A来计算即可．解答：根据公式N=nN A=N A，则M==mol﹣1=32g/mol．故选D．点评：本题考查学生对教材知识的记忆，可以根据所学知识进行回答，较简单．【解题思路点拨】摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量在数值上相等，但摩尔质量有单位，单位是g/mol．2．阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol﹣1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol﹣1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1N A B．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3N AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1N A D．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1n A，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3n A，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2n A，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22﹣构成，而不是有Na+和O2﹣构成；SiO2、SiC 都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等．3．阿伏加德罗定律及推论【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．4．物质分子中的原子个数计算【知识点的认识】分子中含有的原子个数=每种元素所含原子个数的总和．【命题方向】题型：物质分子中的原子个数计算典例1：下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3 C．1.204×1023 CO（NH2）2 D．0.2molNH3•H2O分析：A．1molNH4Cl中含有1molN；B．1molNH4NO3含有2molN；C．1molCO（NH2）2含有2molN；D．1molNH3•H2O含有1molN．解答：A．0.1molNH4Cl含有0.1molN，根据公式0.1molNH4Cl含氮原子数是：N=n×N A=0.1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022；B．0.1molNH4NO3含有0.2molN，根据公式0.1molNH4NO3含氮原子数是：N=n×N A=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；C．1molCO（NH2）2含有2molN，1.204×1023 CO（NH2）2含氮原子数是：1.204×1023×2=2.408×1023；D．1molNH3•H2O含有1molN，0.2molNH3•H2O，根据公式0.2molNH3•H2O含氮原子数是：N=n×N A=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；各物质中含氮原子数最多的是C．故选：C．点评：解答该题须注意各物质的化学式，从化学式中可看出1mol该物质所含的氮原子数，然后根据公式求解．典例2：下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③分析：根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．解答：①0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选：A．点评：本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．【解题思路点拨】物质分子中所含原子的数目属于比较简单的内容，当分子中含多个原子团时要注意乘以下标．5．相对原子质量及其计算【知识点的认识】1、相对原子质量的定义：以一种C﹣12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量．相对原子质量=，注意：1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；2）相对原子质量的单位是“1”．2、化合物的相对分子质量计算：化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量之和．【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．题型：相对原子质量的计算典例：已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．【解题思路点拨】本考点比较简单，要注意相对原子质量和摩尔质量在数值上时相等的，相对原子质量没有单位，摩尔质量的单位是“g/mol”．6．化学方程式的有关计算【知识点的认识】化学常用计算方法：主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等．一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量．差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法．常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等．在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致．二、十字交叉法凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便．十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，x A、x B分别表示A和B占平均量的百分数，且x A+x B=1，则有：A•x A+B•x B=（x A+x B），化简得三、平均法对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处．平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用．解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的．原理如下：若A＞B，且符合==A•x A%+B•x B%，则必有A＞＞B，其中是A、B的相应平均值或式，x A、x B分别是A、B的份数．四、守恒法学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法．电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等．电子得失守恒是指在发生氧化﹣还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化﹣还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此．1、质量守恒2、电荷守恒3、得失电子守恒五、极值法“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用．可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论．六、关系式法化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程．对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法．利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果．用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式．【命题方向】题型一：差量法典例1：加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．解答：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84g 62gm 10.0g﹣8.45g=1.55gm==4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g﹣4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%=58%．答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．题型二：十字交叉法典例2：实验测得C2H4与O2混合气体的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%分析：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，据此解答．解答：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，则乙烯的质量分数为×100%≈72.4%，故选C．点评：本题主要考察十字交叉法的应用，十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便，但也不是万能的，要注意适用场合，如果掌握不好，建议还是采用常规方法解题．题型三：平均法典例3：10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定分析：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大．解答：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故A错误；B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故B正确；C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故C错误；D．由B可知，可以判断混合物的可能性，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断．题型四：质量守恒或元素守恒典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体．所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol；用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．题型五：电荷守恒典例5：将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1.5mol•L﹣1 B．0.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣1分析：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据c=计算．解答：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，则c（H2SO4）==2 mol•L﹣1，故选C．点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等．题型六、得失电子守恒典例6：将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1 B．2 mol•L﹣1 C．3 mol•L﹣1 D．4 mol•L﹣1分析：铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），结合c=计算．解答：n（NO）==0.5mol，铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，令n（Fe2+）=ymol、则n（Fe3+）=2y mol，根据电子转移守恒，则：ymol×2+2ymol×3=0.5mol×（5﹣2）。