高中高二化学寒假作业练习

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高二化学寒假作业(二)

高二化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）OH4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（）﹣14﹣137．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）二．填空题（共3小题）8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）①上述关系一定不正确的是_________（填序号）．②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）．③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________．（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式_________（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_________，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_________（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_________（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．_________．10．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．（1）写出该反应的化学方程式：_________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正（H2O）=v逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗n mol H2的同时消耗n mol COⅡ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_________mol/（L•S）．（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_________mol．参考答案一选择题2）。

高二化学寒假作业2

高二化学寒假作业2A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式：C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D．乙酸乙酯水解：2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( )A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误．．的是( )A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：H a Y<H a M<H b ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构6．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO 4↓＋2H2OB．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓ ＋H2O7．草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。

2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)

高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。

其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

【高二】高二化学寒假练习卷(附答案)

【高二】高二化学寒假练习卷（附答案）化学的成就是社会文明的重要标志，以下是化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

注意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷(选择题共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3B.Na+、Ca2+、I、NO3?C.NH4+、Al3+、Br、SO42D.K+、Na+、HCO3、SO424.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B.a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2OC.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D.乙池在反应前后溶液的pH不变6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+C.氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH = H2OD.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A.存在电离只有HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OHB.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，达到化学平衡状态。

高二化学寒假作业专项练习

2021高二化学寒假作业专项练习2021高二化学寒假作业专项练习查字典化学网高中频道收集和整理了高二化学寒假作业专项练习，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。

预祝大家寒假快乐。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是()A.利用金属钠或者金属钾B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱解析：乙醇遇钠或钾产生氢气，而二甲醚无明显现象，A可鉴别;利用红外光谱法可确定化学键或官能团，C可鉴别;利用核磁共振氢谱可以推知分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，D可鉴别;利用质谱法只能确定有机物的相对分子质量，而二甲醚和乙醇的相对分子质量相同，B不能鉴别.答案：B2.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是()A.只测定它的C、H原子数目比B.只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C.只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量解析：A、B、C都不能说明该有机物中是否还含有其他元素. 答案：D3.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴与溴化钠溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液解析：乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，分成上下两层，可用分液漏斗进行分离;乙醇与丁醇互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏法分离;用有机溶剂可萃取出单质溴.答案：C4.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是()A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物C.A和B实验式一定相同D.A和B各1 mol 完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等解析：烃只有C、H两种元素，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相等，二者具有相同的实验式.答案：C5.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号).峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1.现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是()A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3C.HCOOCH2CH3D.CH3COCH2OH解析：在PMR谱中，等性氢原子都给出了相应的峰(信号)，峰的强度与结构中的H原子数成正比.因此PMR谱有三个峰说明有三种化学环境不同的氢原子，而且其个数比为3∶2∶1.答案：B6.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有CH键、OH键、CO键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是()A.CH3CH2OCH3B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2OHD.CH3COOH解析：A中不存在OC中相对分子质量不是60;D中还存在CO 键.答案：B7.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 molCO2和3.6 g水，下列说法正确的是()A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定有甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有乙炔解析：n(H2O)==0.2 moln(气态烃)∶n(C)∶n(H)=0.1 mol∶0.16 mol∶(0.2mol2)=1∶1.6∶4.故该气态混合烃的平均分子式为C1.6H4.因此混合气体中一定有甲烷，可能有C2H4或C3H4.答案：A8.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合条件的是()A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H6解析：由题意T100℃(水为气体).而此状况下燃烧前后体积不变，则烃分子含氢原子数等于4.B项烃分子中平均氢原子数大于4;又两烃是以任意比例混合，则D中烃分子的平均氢原子数不一定是4.答案：BD9.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()编号被提纯的物质除杂试剂分离方法 A 己烷(己烯) 溴水分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水过滤 C 苯(苯酚) NaOH溶液分液 D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液洗气解析：A中向试样中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷仍互溶，用分液法不能将己烷提纯;B中除去淀粉中的NaCl 可用渗析的方法;D中用KMnO4酸性溶液除去甲烷中的乙烯，又引入杂质CO2气体.答案：C10.某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀.该有机样品可能是()A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇解析：n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)==0.1 moln(H)=2n(H2O)=2=0.15 mol2=0.3 moln(O)==0.1 mol有机物中n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1∶0.3∶0.1=1∶3∶1符合这一比例要求的为乙二醇(C2H6O2).答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(8分)在最新的家用车的调查中发现，现在的家用汽车中的气体质量都不符合标准，在被调查的不同车型、不同价位、新旧不同的1175辆车中，除52辆检测合格外，其余都毒气超标，超标率从一两倍到七八十倍不等.汽车污染主要来源于汽车配件和材料，操控台、座椅、车顶毡、脚底垫和所使用的零配件、胶水、涂料、泡沫、塑料、橡胶、皮革、皮革着色剂、填充料等汽车本身的物件，都会产生大量的有毒气体.这些有毒气体大都是有机物.(1)你认为有毒气体含量新车________(填高于或低于)旧车;夏天________(填高于或低于)冬天.(2)其中一种有毒气体的质谱图如下图，则由图可知该分子的式量是________，若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则有机物的名称为______，其苯环上的一氯代物有________种.解析：(1)题意中已经说明气体是有机气体，而且它们主要来自汽车本身的挥发，因此新车要比旧车有毒气体含量高，有机物温度越高越易挥发，夏天比冬天的要高.(2)从质谱图中可以看出式量为92，再根据核磁共振氢谱中有4个吸收峰，可以判断出应是甲苯，其苯环上的一氯代物有3种.答案：(1)高于高于 (2)92 甲苯 3种12.(15分)(1)我国西周年代写成的占卜的书《周易》中，在谈到一些自然界发生的现象时说：象曰：泽中有火.试用化学方程式表示出泽中有火的化学反应____________________________，西气东输是我国油气管道建设史上距离最长的输气管道，总长3900公里，设计年输气量120亿立方米.这里说的气就是天然气，天然气的主要成分是________(填名称)，试分析使用天然气的优点___________________________________________________ _____________________.(2)现在用户用的液化气有两种，一种是天然气，另一种是液化石油气，其主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯，通过燃烧的化学方程式分析如果用户从天然气改为液化石油气应________(增大或减小)空气进口.(3)有一位同学想通过化学实验来验证一下甲烷的组成，设计了以下方案：通过________说明甲烷中含有氢元素;通过________说明甲烷中含有碳元素;通过以上实验________(能或不能)准确的说明甲烷的元素组成.若不能，________元素无法判断，要进一步判断需要下列哪些数据：________.①甲烷的质量②无水硫酸铜的增重③澄清石灰水的增重④甲烷的体积解析：(1)这里的泽指的是沼泽，在沼泽中有很多动植物的腐败物，时间一长就会分解产生甲烷，这就是我们平时所说的沼气的主要成分，所以泽中有火是甲烷在燃烧.其化学方程式为：CH4+O2CO2+H2O，我国的西部地区盛产天然气，其主要成分是甲烷，原来这部分气体都自然燃烧了，现在建立了西气东输的管道使得这一部分资源缓和了东部发达地区的能源危机，同时甲烷燃烧的产物只有水和二氧化碳，是一种清洁的能源.(2)相同体积的甲烷和石油气作比较，甲烷需用的氧气体积小，所以如果用户从天然气改为液化石油气应增大空气进口，或者减小燃气进口.(3)无水硫酸铜遇水变为蓝色，所以通过无水硫酸铜的颜色变化即可判断出甲烷中含有H元素;澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊，通过此现象可以判断出甲烷中含有C元素，对于是不是含有O元素还不能作出判断，因此，还需要进行定量实验，已知甲烷、水和二氧化碳的质量即可.答案：(1)CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷清洁无污染(2)增大 (3)无水硫酸铜变蓝色澄清石灰水中变浑浊不能氧①②③13.(12分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢.(1)A的结构简式为___________________________________________________ __;(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?________(填是或不是(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体.反应②的化学方程式为__________________________;C的化学名称为___________________________________________________ ____;E2的结构简式是___________________________________________________ _____;④、⑥的反应类型依次是___________________________________________________ .解析：(1)A分子含有双键并且相对分子质量为84，且分子中只有一种类型的H，所以A的结构简式只能为(2)在乙烯的分子结构，6个原子在同一平面上，A分子中6个碳原子与乙烯分子中的6个原子(2个C原子，4个H原子)位置相同，故A中的6个C原子处于同一平面上.(3)由题因D1与D2，E1与E2为同分异构体，而CD2仍为加成反应，所以D2只能为1,4加成的产物，则D2为答案：(1) (2)是2,3二甲基1,3丁二烯1,4加成反应、取代反应14.(15分)(20XX全国卷Ⅱ)化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧.A的相关反应如下图所示：已知RCHCHOH(烯醇)不稳定，很快转化为RCH2CHO.根据以上信息回答下列问题：(1)A的分子式为______________;(2)反应②的化学方程式是_______________________________________________;(3)A的结构简式是______________;(4)反应①的化学方程式是_________________________________________________;(5)A有多种同分异构体，写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：__________、____________、________________、________________;(6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为___________________________________________________ ____________________.解析：(1)化合物A分子中含C原子数：=4，含H原子数：=6，含O原子数：=2，所以A的分子式为C4H6O2.由转化关系AC+D，而CD，可判断C、D中含碳原子数相同，C是烯醇转化成的醛，D是羧酸，再结合A的分子式C4H6O2可推出C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是B是，E是.A的同分异构体能发生水解反应，则分子中有酯基，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则分子中有碳碳不饱键，则可写出：HCOOCHCHCH3、HCOOCH2CHCH2、、H2CCHCOOCH3.A的另一种同分异构体其分子中所有碳原子在一条直线上，则应具有乙炔的直线结构：HOCH2CCCH2OH. 答案：(1)C4H6O2(2)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(3)(其他正确答案也给分) (6)HOCH2CCCH2OH频道。

2022-2023学年高二化学寒假作业1(含答案)

浑源七中高二化学寒假作业（1）姓名：__________ 班级：__________一、单选题（共20小题）1. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH 溶液，若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )A. 由浅红色变无色B. 由无色变浅红色C. 由黄色变橙色D. 由橙色变黄色2. 等体积、等物质的量浓度的Na 2SO 4和Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数相比( )A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法判断3. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是( )A. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)时，一定是醋酸过量D. 当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量 4. 下列说法不正确的是( )A. K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp (ZnS )＞K sp (CuS )，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC. 其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D. 两种难溶电解质作比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小5. 一定温度下，将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol ·L －1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol ·L －1BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol ·L －1盐酸中溶解至溶液饱和。

则各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为( )A. ①②③④B. ③④①②C. ④③①②D. ②①④③6. 下列有关说法不正确的是( )A. 已知I 2可溶于KI 形成KI 3，向两支盛有KI 3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：II 2＋I － B. Cr (OH )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH )3(s )Cr 3＋(aq )＋3OH －(aq )，常温下，Cr (OH )3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5mol ·L －1，溶液的pH 应调至5C. 已知：K sp (AgCl )＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol ·L －1的AgNO 3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol ·L －1的KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag 2CrO 4沉淀先产生D. 25 ℃时，溶液中水电离出的c (H ＋)和水电离出的c (OH －)的乘积不一定等于10－14 7. 下列指定化学用语正确的是( )A. NaHCO 3水解的离子方程式：HCO ＋H 2O ===CO ＋H 3O ＋B. Ba (OH )2的电离方程式：Ba (OH )2Ba 2＋＋2OH －C. NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SOD. Na 2S 水解的离子方程式：S 2－＋2H 2O ===H 2S ＋2OH －8. 已知H ＋(aq )＋OH －(aq )===H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，其中aq 代表稀溶液，以下四个反应的化学方程式中，反应热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1的是( )A. H 2SO 4(aq )＋2NaOH (aq )===Na 2SO 4(aq )＋2H 2O (l )B. 12H 2SO 4(aq )＋12Ba (OH )2(aq )===BaSO 4(s )＋H 2O (l )C. HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)D. HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)9. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ10. 根据下图，下列判断中正确的是( )A. 烧杯a中的溶液pH降低B. 烧杯b中发生氧化反应C. 烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D. 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

2021年高二化学寒假作业(5套)含答案

2021年高二化学寒假作业（5套）含答案高二化学寒假作业(一)（时间：90分钟；总分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.图为人类发展史上经济发展阶段与环境质量的关系。

根据这个数字，根据这种关系，发展中国家应该认识到（）a．环境污染不可避免，只能采取d先污染，后治理‖的策略b．后工业化阶段环境问题会自然解决c、保护环境非常重要。

我们必须停止建设污染性工业设施。

D.在开发过程中应采取措施减少或避免环境污染。

2.关于能量转换的下列说法是正确的：（a）煤燃烧是将热能转换成化学能的过程b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖，光合作用是将太阳能转化为热能的过程3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a、 2c2h2（g）＋5o2（g）==4co2（g）＋2h2o（l）δh＝2bkjmol1－5－b.c2h2（g）＋o2（g）==2co2（g）＋h2o（l）δh＝2bkjmol12c．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝－4bkjmol1－d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝bkjmol1－4．已知25℃、101kpa条件下：4al（s）＋3o2（g）==2al2o3（s）δh＝2834.9kjmol1－4al（s）＋2o3（g）==2al2o3（s）δh＝3119.1kjmol1－正确的结论是（）a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应c．o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应d．o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应5．在下列各说法中，正确的是()a．δh>0表示放热反应，δh<0表示吸热反应b、热化学方程式中的化学计量数仅代表物质的量，可以是一个分数c．1molh2so4与1molba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热量叫做中和热d．1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热6．(2021长春高二检测)已知：①c（s）＋o2（g）==co2（g）δh1＝393.5kj/mol1②co(g)＋o2(g)===co2(g)δh2＝－283.0kj/mol21对于反应c(s)＋o2(g)===co(g)，δh3应为()2a.＋110.5kj/mol.＋221.0kj/molb．－110.5kj/mold．－221.0kj/mol7.下列命题违反了化学变化定律：（a）石墨是由钻石制成的；水变成汽油b．煤加氢变成人造石油d．干冰转化成原子晶体8.当一定质量的无水乙醇完全燃烧时，释放的热量为Q，由此产生的CO2可被过量的饱和石灰水完全吸收，获得100g CaCO 3沉淀。

高二化学寒假作业试题及答案

高二化学寒假作业试题及答案解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3A.①②③B.C.D.5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为( )A.1：3B.2：3C.6：1D.3：16.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是 ( )A.金属AI无剩余B.c(Na+)=c(AlO-2)C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol7.下列说法正确的是 ( )A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物C.变价金属一定是过渡元素D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )A.甲丙丁B.丁乙丙C.甲=丁乙=丙D.丁乙=丙9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是A BC D10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。

过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是A.Fe2O3、Al2O3B.Fe2O3C.Fe (OH)2、Al (OH)3D.Fe (OH)3、Al (OH)311.铁和氧化铁的混合物共 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN量为A(+y)B.56(-y) C.28() D. 28(). FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜17.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点Na Cu Al Fe 熔点(0C) 97.5 1083 660 1535 沸点(0C) 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是( )A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na18.在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )A.MgB.CuC.AgD.H219. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )。

高中化学-高二化学寒假作业答案

2021级高二上学期化学寒假作业（一）参考答案1-5 BABCB 6-10 CCDDA 11-15 CBBBC 16-21 CCDDAC22、（共8分，每空2分）23、（共12分）（1）CH4NH3H2O (任写两种) （1分）（2）N ＞O ＞ C ＞Na （写元素符号）。

（1分）（3）HClO4（1分）；（1分）（4）Al2O3（2分）；Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O。

（2分）（5）A B （2分）；D的p轨道全空，能量更低更稳定（2分）24、（共10分，除标注外每空1分）（1）第二周期V A族N>O （2）H2SO3、H2SO4(每个1分)（3）S2->O2->Na+（4）NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O (2分)（5）4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4 (2分)25.（14分）（每空2分）（1）CH4 (g)＋2 O 2 (g)= CO2(g) ＋2H2O (l) △H=﹣889.6kJ·mol－1（2）①0.1 mol/L ②>；<；③c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（3）① 7.5；②9:226．（14分，除标注外, 每空2分）（1）－392.8(1分) ；（2）0.03 mol·L－1·min－1(1分)， 2.25×10-2(1分)；（3）①该反应是一个熵增的反应（△S＞0），（1分）②0.5（0.5~0.55均给分）(4) CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；122021级高二上学期化学寒假作业（二）参考答案1~5 DCBDD 6~10 DADAA 11~15 CDBAD 16~21CDDBDC22.（6分）产生白色沉淀；无明显现象；产生淡黄色沉淀23. （17分）（1） H 2SO 4（1分）NaOH （1分）（2）第四周期第Ⅷ族（2分）d （1分）Fe 2+ 3d 6 Fe 3+ 3d 5（2分，每个一分）（3）；（2分）（4）（2分）（5）高（1分），因为水分子间形成氢键（2分）（6）平面三角形（1分）；sp 2杂化(1分)；O 3（1分）。

高二化学寒假作业(四)

高二化学寒假作业（四）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）2．已知：①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ．下列判断一定正确的是（）3．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．（）4．（2014•安徽模拟）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl转化率的是（）5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）6．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌XC（g）；△H＜0符合图象（Ⅰ）所示关系，由此推断对图象（Ⅱ）的正确说法是（）7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）二．填空题（共3小题）8．大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为_________，其反应△H=_________（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为_________．（3）为探究Fe2+对O3氧化I﹣反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3﹣浓度和体系pH，结果见图2和下表．升高的原因是_________．②图1中的A为_________，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ﹣的转化率，原因是_________．③第2组实验进行18s后，I3﹣浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）_________．A．c（H+）减小B．c（I﹣）减小C．I2（g）不断生成D．c（Fe3+）增加（4）据图2，计算3﹣18s内第2组实验中生成I3﹣的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．9．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H20（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H（1）上述反应的平衡常数表达式K=_________．（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）⇌Fe3O4（s）；②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）；③2H2（g）+O（g）⇌2H2O（l）；则△H=_________（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡．①甲容器中H2O的平衡转化率为_________（结果保留一位小数）；②下列说法中正确的是_________（填字母）．A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：_________（用A、B、C表示）．（5）已知Fe（OH）3的，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe3+）=_________mol•L﹣1（结果保留3位有效数字）．10．某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）．（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_________．电解的离子方程式为_________．（3）实验中还需测定的数据是_________（填写序号）．①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_________（填字母）．A．称量电解前电极的质量B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_________（用含有m、V的计算式表示）．（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为_________．参考答案一选择题1．C 2．D 3．C 4．B 5．C6．A7．C ）O）。

2022-2023学年高二化学寒假作业2(含答案)

浑源七中高二化学寒假作业2姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共20小题）1. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是。

下列说法正确的是( )A. 这两种排布方式都符合能量最低原理B. 这两种排布方式都符合泡利原理C. 这两种排布方式都符合洪特规则D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的2. 下列关于微粒半径大小的比较中正确的是( )A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SiD. Cs<Rb<K<Na3. 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3·H2O4. 已知pAg＋＝－lg c(Ag＋)，pX－＝－lg c(X－)。

某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是( )A. a和c两点的K w相同B. K sp(AgCl)＝1.0×10－14mol2·L－2C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点D. AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝5. 已知：25 ℃时H2C2O4的p K a1＝1.22，p K a2＝4.19，CH3COOH的p K a＝4.76(电离常数K 的负对数－lg K＝p K)。

下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B. 将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，减小C. 0.1 mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O )D. 向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L－1H2C2O4溶液：CH3COO－＋H2C2O4===CH3COOH＋HC2O6. 根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A. C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a＜0)B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b＞0)C. C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c＞0)D. C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d＞0)7. 下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转化为电能的装置②原电池是将电能转化为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属从阳极迁移到阴极上，可视为物理变化⑥电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极A. ①②③④B. ③④C. ③④⑥D. ③④⑤8. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

高二化学寒假作业练习题答案(word文档)

高二化学寒假作业练习题答案【篇一】一.选择题(共7小题)1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.D.氧化钙溶于水2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣13.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是()A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s )4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA，同时生成3amolB5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是()A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为D.正极反应式为6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是()A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=B.升高温度后达新平衡时，增大C.3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D.8分钟内CO 的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1二.填空题(共3小题)8.ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________;图中b电极为_________;(填“阳极”或“阴极”)(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣(amg/L)，现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________.9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_________.a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的颜色不变(3)第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________.(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)_________.a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________;若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1(填“>”、“<”或“=”).(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________.②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________.a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施一定是升高温度c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.已知T1A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________.②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________.参考答案1.2.3.4.5.6.7.二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;(2)0.01;pH变大;(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黄;(2)ad;(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.【篇二】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。

高二化学寒假作业练习题含答案解析

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并祝各位同学在寒假中过的快乐!!!。

一、选择题1.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.①②B.②③C.②③④D.①②③④解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。

钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。

钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。

2Na+2H2O===2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。

答案：D2.(2021年安庆模拟)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()①溶液中的Na+总数不变②单位体积内的OH-数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A.①③⑥B.②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④解析：Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反应：2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2，消耗溶液中的水，并放出O2。

原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。

答案：C3.下列离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液显碱性：CO3(2-)+2H2O H2CO3+2OH-B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3(-)+OH-===CO3(2-)+H2OC.金属钠与水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2D.H2(18)O中投入Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2解析：Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即A应为CO3(2-)+H2O HCO3(-)+OH-，HCO3(-)+H2O??H2CO3+OH-，以第1步为主;C项质量不守恒，正确的应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2D项中的氧气来自于Na2O2。

【高二】高二化学寒假假期百分百作业

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一、选择题(每小题3分，共20个小题60分)1、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g )+3H2O(g) H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s )+O2(g)===SO2(g) H=-296.8 kJmol-1(反应热)D.2NO2===O2+2NO H=+116.2 kJmol-1(反应热)2、关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A.④①③B.②③④C.④③①D.③④①4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( )A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂5、在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是( )A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液( )A.pH增大 B .c(CH3COOH)增大C.CH3COOH电离程度增大D.c(H+)c(OH-)=110-148、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c( )减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH79、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A.电离程度B.酸的物质的量浓度C.与Zn反应开始时的反应速率D.与足量的Zn反应产生H2量10、下列电离方程式正确的是A.H2S 2H+ + S2-B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.实验测得该白醋的pH为2.3C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.白醋加入豆浆中有沉淀产生12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所示)，下列说法正确的是( )A.a=5时，A是强酸，B是弱酸;B.若A、B都是强酸，则5C.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强;D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

高中高二化学寒假作业练习

高中高二化学寒假作业练习A.6种B.7种C. 8种D.9种4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 ( )A.常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NAB.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;C.标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA;D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)(A.将海带灼烧成灰B.过滤得合I溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是 ( )A.其分子式为C15H22O4B.1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOHC.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色8.根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的沸点为H2TC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是( )A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B.反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始时10s， Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)10.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。