2011年中考备战初中化学第一轮复习必备资料(五)
2011年中考化学复习宝典(冲刺阶段必备)
ｂ．碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。ＣａＯ Ｎａ２ Ｏ 大部分金属氧化物都 是碱性氧化物， 反应 ＢａＯ Ｋ２ Ｏ ＣａＯ Ｎａ２ Ｏ 溶于水立即跟水 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２ ＢａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２ Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ Ｋ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＫＯＨ 注意： ｃ．注意：ＣＯ 和 Ｈ２ Ｏ 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 ９．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于 ７ 酸 的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根 离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常 有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝ｎＨ＋ ＋酸根离 子 ｎ－ ａ．根据酸分子 电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（ＨＣｌ、ＨＮＯ３ ） 、 二元酸（Ｈ２ ＳＯ４ 、Ｈ ２ Ｓ、Ｈ２ ＣＯ３ ）和三元酸（Ｈ３ ＰＯ４ ） ｂ．根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（Ｈ ２ ＳＯ４ ，ＨＮＯ３ ， Ｈ３ ＰＯ４ 名称为：某酸） 无氧酸（ＨＣｌ， Ｈ２ Ｓ 名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定 Ｈ＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； ②加活泼金属 Ｍｇ、Ｆｅ、Ｚｎ 等有氢气放出 第 ２ 页 共 ２９ 页 １０．碱 ：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和 氢 氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（ＫＯＨ，Ｃａ（ＯＨ）２ ，ＮａＯＨ Ｂａ（ＯＨ）２ ，氨水） 它们的溶液 无色。 有颜色的碱（不溶于水） ：红褐色的氢氧化铁（Ｆｅ（ＯＨ）３ ↓ ） 、蓝色的氢氧化铜 （Ｃｕ（ＯＨ）２ ↓） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“ＯＨ” 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶 碱变 红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定 ＯＨ－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞 试液 变红色是碱． 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的 是碱。 １１．盐：电离时生成金属离子 酸根离子 金属离子和酸根离子 金属离子 酸根 离子的化合物。 第一种分类方法： ａ．正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子） ，例如 Ｎ ａＣｌ、 Ｎａ２ Ｓ ＫＮＯ３ 无氧酸正盐叫 “某化某”Ｎａ２ Ｓ ＭｇＣｌ２ＦｅＳ ＢａＳＯ４Ｎａ２ＣＯ３ 含氧酸盐叫“某酸某” ＫＮＯ３ ｂ．酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间） ＮａＨＣＯ３ 、 Ｃａ（ＨＣＯ３ ）２、ＮａＨ２ ＰＯ４ 常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － － － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ 、ＨＰＯ４ ２ ｃ．碱式盐（化学式的中间有“ＯＨ”） ：Ｃｕ２ （ＯＨ）２ ＣＯ３ 第二种分类方 法 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐 碳酸盐、含硫 酸根离子 碳酸盐 的盐称为硫酸盐 硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐 硝酸盐、 含铁离子的盐称为铁盐 铁盐，等等。 硫酸盐 硝酸盐 铁盐 １２．酸碱指示剂（石蕊试 液、无色酚酞）和ＰＨ值： ＰＨ值 酸溶液的ＰＨ值小于 ７（如盐酸、稀硫酸、硝酸 ） ，酸性越强 ＰＨ 值越小，酸性越弱 ＰＨ 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸 盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等 于７。不能使指示剂变色；可溶的碱溶液ＰＨ值 大于７。碱性越强 ＰＨ 值越大，碱性 越弱 ＰＨ 越小 １３．酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝 铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 第 ３ 页 共 ２９ 页 不溶氯化物 ＡｇＣｌ 不溶硫酸盐 ＢａＳＯ４ 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、 钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 口诀的含义 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾 、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含 Ｃｌ 的化合物只有 ＡｇＣｌ 不溶于 水，其他都溶于水； 含 ＳＯ４ 的化合物只有 ＢａＳＯ４ 不溶于水，其他都溶于水 ＋ ＋ ＋
中招化学一轮复习资料
中招化学一轮复习资料由于中考是重要的升学关口，对于初中毕业生而言，中考复习是至关重要的一环。
其中，化学是许多学生认为难以掌握的科目之一。
因此，在这里，我想分享一些中考化学一轮复习的资料，帮助学生更好地备考。
一、知识点串记化学是一门基础学科，在掌握基本概念和知识点上非常重要。
因此，首先需要进行的是知识点串记。
建议在做好学科解析的前提下，将各章节的核心概念和知识点整理出来，并进行串记。
例如，对于化学的基本概念、化学反应、酸碱的定义等方面进行串记和整理，掌握基础知识。
二、题目练习除了掌握基本概念和知识点，题目练习也是非常重要的复习方法。
通过做题目，可以更好地检验自己所掌握的知识点和巩固基础。
建议定期进行试卷模拟，模拟考题目等，为真正的考试做好准备。
三、重点难点详解学习中经常会遇到一些重难点的问题，需要进行详细的解析和学习。
针对化学学习中的重点难点，可以在学校或老师的指导下进行学习，也可以参考各种学习资料，进行深入和详细的理解。
四、知识归纳针对化学学习中的细节和知识点，不妨进行一些知识点归纳，从而形成更完整、更系统的知识结构和uedbet官网。
五、错误分析在学习过程中，难免会出现一些错误，需要进行错误分析和改正。
因此，在学习过程中，要养成错误分析和总结的习惯，及时纠正错误，保证复习质量，提高学习效益。
六、多渠道获取资料最后，建议学生进行多渠道的获取资料。
可以在学校、图书馆等地方寻找有关化学学习的资料，也可以使用在线资源，通过搜索、下载等方式获取更多化学学习的精品资料。
当然，在使用在线资源时，注意选择可靠的资源，避免使用虚假、低劣的资源。
以上是几种化学中考一轮复习的方法和资料，希望能对正在备考的学生有所帮助。
总结来说，复习时要注重基础知识点掌握，多做试题，重点难点要详解学习，归纳重要知识点，及时改错，多渠道获取学习资料。
只有不断努力学习，才能在考试中取得更优秀的成绩。
2011年初中化学中考复习建议
中考化学复习建议散兵镇高林初中司劲华距离中考只有50天左右的时间了，初中化学基本进入最后的复习阶段，而如何做好最后阶段的化学复习，对巩固学习成果、提高学习成绩，有着至关重要的作用。
应针对自己的实际情况，有计划的选择重点复习内容，提高复习效率。
我认为复习时应注意以下几个方面的问题：一、了解《中考说明》，明确复习目标《说明》中指出，今年的试卷继续重视考查基础知识，避免繁、难、偏、旧，体现义务教育阶段的基础性和普及性；重视考查运用课本知识分析、解决社会生产、生活实际问题的能力，体现现实性；关注学科间的有机渗透，适当兼顾考查其他学科应该掌握的知识，体现综合性；符合学科特点，强化实验考查，体现探究性和开放性。
《说明》既是命题的依据，也是复习备考的依据，为此要对照《说明》的要求，了解自我，根据自己的实际情况制定阶段性复习计划。
二、重视基础知识，提高综合能力1．一轮复习重基础，二轮复习适当提高一轮复习一般按章节顺序，对基础知识进行地毯式梳理，而中考试题中基础知识和基本技能约占60%以上，所以必须重视对化学基础知识的归纳和总结，注意知识间的联系，把知识系统化、规律化。
课堂上复习是在老师的指导下，对已学过的知识进行梳理归类，形成知识网络，但多数同学对知识还处在半理解状态，容易遗忘，因此自己必须再加以巩固。
同时要整理出第一轮复习时所暴露的主要问题，如审题不严谨、答题不规范、前后答题时间分配不合理等，在后阶段复习时要进行针对性强化训练。
二轮复习时首先寻找出一轮复习中的薄弱之处，其主要方式是把第一轮复习中做过的试题再拿出来，对那些做错或不清楚的题目重新梳理，尽量题题清；然后对所有知识进行综合、提高，并通过全真模拟，提高自己的应试能力。
2．寻找复习规律，提高复习效率在复习过程中应注意寻找规律，提高效率。
如复习“身边的化学物质”时，不妨可采用：纵向联系与横向对比相结合，提高记忆效率，以点带面减少遗忘。
纵向联系就是以某物质（如：O2或Fe，CO2等物质）为中心，从物质的性质到用途（或通过用途去反推性质）、制法等串成知识链；横向对比同类物质的性质等（如氧气和二氧化碳；盐酸和硫酸、氢氧化钙和氢氧化钠等），以优化记忆内容，提高记忆效率；还要重视物质的简单分类，通过具体物质（如铁、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等）的性质以点代面归纳出单质、氧化物、酸、碱、盐等五类物质之间的反应规律，并将知识综合运用到除杂、鉴别、推断和转化等各个方面，以提高解决问题的能力。
【化学】中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
中招化学一轮复习资料
中招化学一轮复习资料中招化学一轮复习资料化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质和变化规律的学科。
对于中学生而言，化学是一门重要的科目，也是中考中的一项必考科目。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，我整理了一份中招化学一轮复习资料，以供参考。
第一章：物质的组成与性质物质的组成与性质是化学的基础，也是中学化学的重点内容。
在这一章中，我们将学习物质的组成、物质的性质以及物质的分类等知识。
1.1 物质的组成物质是由不同的元素组成的，元素是构成物质的基本单位。
我们将学习元素的概念、元素的符号以及元素的周期表等内容。
1.2 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
我们将学习物质的密度、溶解度、电导率等物理性质，以及物质的燃烧、腐蚀等化学性质。
1.3 物质的分类物质可以根据其组成和性质的不同进行分类。
我们将学习纯物质和混合物的概念，以及纯物质的分类和混合物的分类等知识。
第二章：化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学的核心内容之一，也是中学化学的重要考点。
在这一章中，我们将学习化学反应的基本概念、化学方程式的表示方法以及化学反应速率等知识。
2.1 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。
我们将学习化学反应的条件、化学反应的类型以及化学反应的平衡等内容。
2.2 化学方程式的表示方法化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
我们将学习如何根据实验结果写出化学方程式，以及如何平衡化学方程式等知识。
2.3 化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内变化的程度。
我们将学习影响化学反应速率的因素，以及如何控制化学反应速率等内容。
第三章：酸碱与盐酸碱与盐是化学中的重要概念，也是中学化学的重点内容。
在这一章中，我们将学习酸碱与盐的定义、酸碱中的离子以及酸碱中的常见实验现象等知识。
2011年中考化学考前必背知识点(已排版)
宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】 ；元素质量守恒【元素质量不变】 。 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗 、物质质量〖宏观〗 ； 原则：单质中元素化合价为 0。 基本操作
托盘天平——调零、放纸〖NaOH 用烧杯〗 、左物右码。
Hale Waihona Puke 量筒——放平、 视线与液体凹液面最低处相平。 【规格的选择】 〖精确到 0.1mL〗 酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3 容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗 。 加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。 过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口 靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
中考化学考前必背知识点 第 1 页（ 共 4 页）
＋ －
水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放； 温室效应——空气中 CO2 等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2 气体溶于雨水； 。
燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中） 、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、 Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。 气泡——在溶液中生成 O2、H2、CO2 等气体； 沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】 （AgCl、BaSO4） 、 、Mg(OH)2、BaCO3； 【不溶于酸】 溶液变色——含 Cu2 、Fe2 、Fe3 溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延
中考化学考前必背知识点
第 4 页（共 4 页）
分子、原子模型：
可能是 CO；
可能是 H2、O2；
CO2；
【化学】中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
中考备战初中化学第一轮复习必备资料
（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1）物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水O2 无色无味气体比空气溶于水CO2 无色无味气体比空气溶于水2）化学性质：H2 ⑴可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃 H2+ CuO △O2 ⑴与金属⑵与非金属⑶与化合物Mg+ O2 点燃Fe+ O2 点燃 C+ O2 点燃S+ O2 点燃P+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃C2H5OH+ O2 点燃CO+ O2 点燃CO2 ⑴与水⑵与石灰水⑶与碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高温2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：氢气用途氧气用途二氧化碳用途⑴填充气球⑵高能燃料⑶冶炼重要金属⑴支持燃烧⑵供给呼吸⑶用于炼钢⑴灭火⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水CO 无色无味气体比空气溶于水CH4 无色无味气体比空气溶于水2．化学性质（可燃性）：H2 可燃性 H2、CO、CH4的检验H2+ O2 点燃点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。
CO CO+ O2 点燃CH4 CH4+ O2 点燃（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水CO 无色无味气体比空气溶于水C 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。
金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。
（填：相同、不同）2．化学性质：H2 可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃 H2+ CuO △CO CO+ O2 点燃 CO+ CuO △C C+ O2 点燃 C+ CuO 高温（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）1．物理性质：白色、固体、难溶于水2．化学性质：⑴受热会分解：CaCO3 高温；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl =（五）铁：1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软2．化学性质：⑴铁与氧气⑵铁与酸：Fe+ HCl=Fe+H2SO4=⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=3．铁的合金：生铁与钢纯铁钢生铁组成（含碳量） 0 0.03～2% 2%～4.3%小大性能硬度小大韧性好差练习：1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是。
整理中考备战初中化学第一轮复习必备资料
20 年 月 日A4打印 / 可编辑中考备战初中化学第一轮复习必备资料温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。
第1章开启化学之门单元评价检测（一）（45分钟 100分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1. （2010·莱芜中考）化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A.发展低碳经济，保护环境B.日环食、日偏食的产生C.开发新能源，研制新材料D.药物和保健品的研制【解析】选B。
日环食、日偏食的产生是天体的运动造成的，当月亮运动到地球和太阳之间时，月亮便会遮住太阳的光线使地球上产生日食，属于物理变化。
其他三项都与化学有关。
2.（2009·玉林中考）下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A.司马光砸缸B.凿壁偷光C.火烧赤壁D.铁杵磨成针【解析】选C。
“砸缸”、“凿壁”、“磨铁杵”均使物质的形状发生改变，没有新物质生成，属物理变化；燃烧有新物质生成，属化学变化。
3.下列物质的性质属于化学性质的是（）A.木炭在空气中能燃烧B.氨气具有刺激性气味C.二氧化碳的密度比空气大D.铜有良好的导电性和导热性【解析】选A。
木炭的可燃性是木炭在燃烧这一化学变化中表现出来的性质，属化学性质；氨气的气味、二氧化碳的密度及铜的导电性和导热性都不需化学变化就能表现出来，属物理性质。
4.常温、常压下不适宜根据物理性质区别的一组物质是（）A.汞和铝B.二氧化碳和氧气C.酒精和食醋D.食盐和白糖【解析】选B。
常温下汞是液态，铝是固态，可通过状态区别；酒精具有特殊香味，而食醋具有刺激性气味，可通过气味区别；食盐具有咸味，白糖具有甜味，可通过品尝味道加以区别；二氧化碳和氧气均是无色、无味的气体，故不宜根据物理性质区别；可利用二氧化碳能使澄清石灰水变混浊这一化学性质进行区别。
【化学】中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
中考化学九年级一轮复习微专题5 无明显现象反应的探究
一、思路分析 初中三个典型无明显现象的化学反应：①CO2与H2O反应；②NaOH与 CO2反应；③部分酸碱中和反应。要证明无明显现象的反应发生，根据 化隐性为显性的思路，可以从两个角度考虑： (1)验证有生成物(新物质)出现 (2)验证反应物的减少或消失
二、实验设计 角度1：验证新物质的生成 1. 化学反应也有“悄悄”进行的，小明将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液 的试管(如图)，一段时间后，分别取试管中的液体于两支试管中，回答 下列问题： (1)向其中一支试管滴加过量稀盐酸，观察到的现象是 _有__气__泡__产__生__，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 (2)向另一支试管滴加少量_C_a_(_O__H_)_2，有白色沉淀产生， 也能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
【拓展延伸】如图1是对第一组实验进行的改进，并测得三颈烧瓶内气 压变化情况如图2所示。
(1)首先注入瓶中的药品是_水__(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。 (2)ab段压强变大，原因是_向__烧__瓶__内__刚__注__入__水__，__二__氧__化__碳__还__未__溶__于__水__中___ _，__水__会__占__据__一__定__的__体__积__，__使__气__体__体__积__减__小__，__导__致__装__置__内__压__强__增__大。 (3)对比曲线中_b_c_段和_d_e_段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别
第一组
第二组
实验示意图
【实验结论】(1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中， 观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学 指出，还应进行CO2与_水__(_或__H_2_O__) 反应的对比实验才能得出这一结论。 (2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 _仍__为__无__色__(或__不__变__色__或__不__变__)_，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结 论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此 他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl。你认为小亮的结论是 _不__合__理__(填“合理”或“不合理”)的。
中考化学一轮复习(第5章 金属与金属矿物)
中考化学一轮复习第5章金属与金属矿物1、金属有些共同物理特征，如：、、、、。
2、常见金属Al、Fe、Cu的化学性质：（1）与氧气反应：在下，铝能与氧气反应，在表面生成一层的薄膜；在的条件下，铁、铜等很多金属与氧气化合生成。
写出Al、Fe、Cu与O2反应的方程式：、、。
（2）与非氧化性酸（稀硫酸、盐酸）反应：写出铁与稀硫酸、铝与盐酸的反应方程式：、。
实验室据此原理，常用和反应来制取氢气。
方程式为：，氢气密度比空气小，且难溶于水，故可用或收集。
（3）与硫酸铜等盐溶液反应：把铁丝浸入到硫酸铜溶液中，会看到，方程式为：，这是古代的原理。
3、地壳中前4种元素为、、、。
4、金属元素在自然界分布很广，除极少数金属（如、、等）有存在外，其余大多数以存在。
化合态的金属在自然界以的形式存在。
5、铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为）、磁铁矿（主要成分为）等。
6、写出CO还原氧化铁的方程式。
实验室炼铁：要先通，再氧化铁（为了排尽管内的空气，防止发生爆炸）结束时，要先停止，继续通直至试管（防止生成的铁再次被氧化）过程中，用检验产物二氧化碳、为避免污染空气，尾气要处理。
7、工业炼铁的主要设备为，原料为、、、。
8、生铁和钢的比较9、金属材料包括和，合金是一种金属跟或熔合形成的具有的物质。
合金的硬度一般比成分金属，熔点比成分金属。
10、全世界生锈的钢铁占总量的，铁生锈实际上是铁与和发生一系列复杂的反应。
铁锈是物，其主要成分为色的。
它的结构比较。
环境中的等物质能加快铁的锈蚀。
铁在的环境中最易生锈。
11、保护铁制品少生锈的最常用方法为保持铁制品表面的和。
通常采用在铁制品表面，如；或者在铁制品表面，如；或者改变铁制品，如。
12、青铜是合金，黄铜是合金。
导电性最好的金属是，熔点最高的金属是。
13、石灰石是一种常见的，可以作为材料；它的主要成分为，自然界的、、、、等物质都含有该物质。
纯净的该物质是一种色的，溶于水，但可溶解在中。
14、常见的纯碱为，草木灰中含，化肥碳铵是，这些物质的组成中均含离子，统称为盐。
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
2011年中考备战初中化学第一轮复习必备资料
2011年中考备战初中化学第一轮复习必备资料（五）基本知识点汇萃第一部分元素化合物知识（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1）物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水O2 无色无味气体比空气溶于水CO2 无色无味气体比空气溶于水2）化学性质：H2⑴可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃H2+ CuO △O2⑴与金属⑵与非金属⑶与化合物Mg+ O2 点燃Fe+ O2 点燃C+ O2 点燃S+ O2 点燃P+ O2 点燃CH4+ O2 点燃C2H5OH+ O2 点燃CO+ O2 点燃CO2⑴与水⑵与石灰水⑶与碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C高温2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：氢气用途氧气用途二氧化碳用途⑴填充气球⑵高能燃料⑶冶炼重要金属⑴支持燃烧⑵供给呼吸⑶用于炼钢⑴灭火⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水CO无色无味气体比空气溶于水CH4 无色无味气体比空气溶于水2．化学性质（可燃性）：H2可燃性H2、CO、CH4的检验H2+ O2 点燃点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。
CO CO+ O2点燃CH4 CH4+ O2点燃（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水CO无色无味气体比空气溶于水C 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。
金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。
（填：相同、不同）2．化学性质：H2可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃H2+ CuO △CO CO+ O2点燃CO+ CuO △C C+ O2点燃C+ CuO 高温（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）澄清石灰水C CuOB干燥剂A 1．物理性质：白色、固体、难溶于水 2．化学性质：⑴受热会分解：CaCO 3 高温 ；⑵可溶于盐酸：CaCO 3+ HCl = （五）铁：1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软 2．化学性质： ⑴铁与氧气⑵铁与酸： Fe+H 2SO 4⑶铁与硫酸铜：= 3．铁的合金：生铁与钢 纯铁 钢 生铁组成（含碳量）0 0.03～2% 2%～4.3%小 大性能硬 度 小 大韧 性 好 差练习：1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是 ，形成过程的化学方程式是 ；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是 。
中考备战初中化学第一轮复习必备资料
2011年中考备战初中化学第一轮复习必备资料（一）基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6相对原子质量= 质子数+ 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
中考化学必备复习资料
中考化学必备复习资料化学对于很多学生来说都是一个大难题，因为真的有太多东西要记，更苦痛的是我们不知道哪些是重点!下面是我为大家整理的有关中考化学必备复习资料，希望对你们有关怀!中考化学必备复习资料1(一)、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.中考化学必备复习资料21、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种缘由：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,削减溶剂,转变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,自然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、试验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越简洁失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响转变不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.中考化学必备复习资料31---2单元基础学问一、填空、选择等1、化学是一门商量物质的组成、结构、性质以及转变规律的基础自然科学。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011年中考备战初中化学第一轮复习必备资料（五）基本知识点汇萃第一部分元素化合物知识（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1）物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水O2 无色无味气体比空气溶于水CO2 无色无味气体比空气溶于水2）化学性质：H2⑴可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃H2+ CuO △O2⑴与金属⑵与非金属⑶与化合物Mg+ O2 点燃Fe+ O2 点燃C+ O2 点燃S+ O2 点燃P+ O2 点燃CH4+ O2 点燃C2H5OH+ O2 点燃CO+ O2 点燃CO2⑴与水⑵与石灰水⑶与碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C高温2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：氢气用途氧气用途二氧化碳用途⑴填充气球⑵高能燃料⑶冶炼重要金属⑴支持燃烧⑵供给呼吸⑶用于炼钢⑴灭火⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水CO无色无味气体比空气溶于水CH4 无色无味气体比空气溶于水2．化学性质（可燃性）：H2可燃性H2、CO、CH4的检验H2+ O2 点燃点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。
CO CO+ O2点燃CH4 CH4+ O2点燃（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水CO无色无味气体比空气溶于水C 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。
金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。
（填：相同、不同）2．化学性质：H2可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃H2+ CuO △CO CO+ O2点燃CO+ CuO △C C+ O2点燃C+ CuO 高温（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）1．物理性质：白色、固体、难溶于水2．化学性质：⑴受热会分解：CaCO3高温；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl = （五）铁：1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软2．化学性质：⑴铁与氧气⑵铁与酸：Fe+H2SO4⑶铁与硫酸铜：=3．铁的合金：生铁与钢纯铁钢生铁组成（含碳量）0 0.03～2% 2%～4.3% 小大生锈：Fe+O2+H2O→(主要成分)；防锈的方法有。
燃烧：Fe+O2点燃置换反应。
Fe的化合价变化：价→价澄清石灰水C CuOB干燥剂A 性能硬 度 小 大韧 性 好 差练习：1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是 ，形成过程的化学方程式是 ；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是 。
2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名称），如果有 产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其 ，反应的化学方程式是 。
3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可将混合气体先通过 ，再通过 ，（填A 、B ） 即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B 时，气体应从 通入（填a 、b ）。
4．为了测定水煤气的组成，用右图A 、B 、C 装置连接后， 将水煤气通入。
测定时发现A 中质量增加，B 中黑色粉末 变红，C 中出现浑浊。
回答：⑴装置连接顺序应是：（填A 、B 、C ） 水煤气→ → → ；⑵A 质量增加，说明水煤气中含有 ； ⑶C 中的现象说明水煤气中含有 。
5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式： ⑴ CO 中混有少量CO 2： ； ⑵ FeSO 4（CuSO 4）： ； ⑶ NaCl （Na 2CO 3）： ； ⑷ Fe 粉（Fe 2O 3）： 。
第二部分 化学基本概念和基本原理（一）物质的组成干燥剂A 澄清石灰水B a b例1 构成物质的粒子有 、 、 等。
如铜是由 构成的；甲烷是由 构成的；氯化钠是由 和 构成的。
例 2 保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 ；水电解过程中的最小粒子是 和 ；水电解产物中的粒子是 和 。
例3 下列叙述错误的有A 水是由氢、氧元素组成的；B 水是由水分子构成的；C 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D 水分子是氢、氧元素组成的；E 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（二）原子的构成例4 用化学符号表示：1个氢原子 ，2个氧分子 ，3个亚铁离子 ，2个硫离子 ，4个硫酸根离子 ，3个铵根离子 ，2个碳酸分子 。
（三）物质的分类原子 原子核电 子： 质子:质子数……… 中子:中子数 最外层电子数决定了决定了元素的 决定了原子的元素的元素的 混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液物质 纯净物 金 属：Mg 、Al 、Zn 、Fe稀有气体：He 、Ne 、Ar 固态非金属：C 、S 、P气态非金属：H 2、O 2、N 2非金属 单 质 化合物有机物：CH 4、C 2H 5OH 非金属氧化物：CO 2、H 2O 金属氧化物：Na 2O 、Fe 2O 3氧化物 其它无机物 HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3NaOH 、Ca(OH)2 KCl 、(NH 4)2SO 4 无机物 一般由 构成 多数由 构成多数由 构成 阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、 NH 4+ 离子 阴离子：Cl -、O 2- 、S 2- 、 SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -带电的原子团例5 下列既不是有机物，也不是无机物的是 A ．CO 2 B ．C C ．H 2CO 3 D ．CH 4例6 用“⑴单质 ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷有机物 ⑸非金属 ⑹混合物”的序号填写：氧气属于 ；水属于 ；氯酸钾属于 ；硫酸属于 ；二氧化碳属于 ；酒精属于 ；食醋属于 。
（四）化学用语1、元素符号及其化合价： ⑴元素及其化合价⑵常见原子团及其化合价物质名称 硫酸 碳酸 硝酸氢氧化钠 氯化铵化学式及原子团 的化合价 -2 H 2S ．O 4 -2 H 2C ．O 3 -1 HN ．O 3 -1NaO ．H +1 N ．H 4Cl 带点元素的化合价2、化学式及其名称：1）单质的化学式： 2）化合物的化学式：例7 写出下列个物质的化学式：氯化铁 ，硫化钠 ，氧化铁 ，氯化铵 ，氢氧化钙 ， 碳酸钠 ，硫酸铝 ，硫酸亚铁 ，硫酸铵 。
3、化学方程式及其书写与配平：一价K 、Na 、*Cl 、H 、Ag ； 二、三Fe ，二、四C ，*三、五N ； 二价*O 、Ca 、Ba 、Mg 、Zn ； *二、四、六S 都齐全； 三Al ，四Si ，五价P ； Cu 、Hg 二价最常见。
注：上述带*号的为负价。
⑴金属、固态非金属、稀有气体：Fe 、C 、He ⑵气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 ⑴氧化物：MgO 、Na 2O 、Fe 2O 3 （某化某） ⑵金属元素与非金属元素组成的化合物： K 2S 、NaOH 、NH 4Cl ；Na 2CO 3、Al 2(SO 4)3、NH 4NO 3某化某 某酸某1）化学方程式的书写步骤2）化学方程式的配平方法例8 写出下列反应的化学方程式：⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物： ； ⑵实验室用高锰酸钾制取氧气： ； ⑶实验室用锌与硫酸制取氢气： ； ⑷铁与盐酸反应： ； ⑸铝与硫酸反应： ；⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳： ； ⑺二氧化碳使石灰水变浑浊： ； ⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应： ； ⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应： 。
（五）化学反应类型1、化学反应基本类型：(四大基本类型) 1）化合反应：A+B+…→C 如2）分解反应：A →B+C…如3）置换反应：A+BC →B+AC 如4）复分解反应（第8章学习。
AB+CD →BD+AC 如2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4） 5）例外的反应：⑴写：化学式 ⑵配：化学计量数（配平）⑶注：反应条件、↓、↑ ⑴最小公倍数法例 Al + Fe 3O 4 高温 Fe + Al 2O 3⑵奇数配偶法 例 FeS 2 + O 2 点燃 Fe 2O 3 + SO 2⑶观察法 例 Fe 2O 3 + CO 高温 Fe + CO 2请配平2Mg+O 2 点燃 2MgOCO 2+H 2O=H 2CO 3 有 参加时，化合价改变2CO+O 2 点燃 2CO 2 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ CaCO 3高温 CaO+CO 2↑ 有 生成时，化合价改变 2KMnO 4 △ 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ H 2+CuO △ Cu+H 2O （或C+CuO ）Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑（金属与酸） 化合价 变Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （金属与盐）⑴ CO+CuO △ Cu+CO 2 （CO 与金属氧化物的反应） ⑵ CH 4+2O 2 点燃 2H 2O+CO 2 （有机物燃烧的反应）2、氧化还原反应：有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性； 失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。
例9 在下列反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 。
⑴Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO 2 ⑶CH 4+2O 2 点燃 2H 2O+CO 2 ⑷Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ⑸2CO+O 2 点燃 2CO 2 ⑹H 2CO 3 △ CO 2↑+H 2O例10 在Al+Fe 2O 3 高温 Fe+Al 2O 3中， 被还原， 发生还原反应， 是还原剂。
第三部分 化学计算（一）根据化学式的计算：1．求物质的相对分子质量； 2．求化合物中各元素的质量比； 3．求化合物中某元素的质量分数； 4．求一定量物质中含某元素的质量 （二）根据化学方程式的计算： 1．质量守恒定律； 2．化学反应的质量比。
例1 某有机物8g 完全燃烧生成18g 水和22g 二氧化碳，该有机物的化学式可能是 。
例2 在反应3A+2B=2C+D 中，A 、B 两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C 和D 共21克，则反应消耗B 质量是 。
例3 在反应2A+B=2C 中，1.2g A 完全反应生成2g C ，又知B 的相对分子质量32，则C 的相对分子质量为 。