2_专题二 物质的量
浙江版高考化学复习专题二物质的量练习含答案
专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高三化学总复习专题2---物质的量
高三总复习专题二----- 物质的量知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度（c）c B == n B / V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
专题二、化学常用计量
×
审题时注意的细节： 审题时注意的细节：
1 .物质的状态 .物质的状态 H2O: 常温液态；标况液态\固态 常温液态；标况液态\ SO3: 标况固态（16.8℃ 标况固态（ 摩尔质量: 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 原子个数: 3. 原子个数: 稀有气体 、臭氧 、白磷 4.失电子数: 4.失电子数: 失电子数 H2O2 、Na2O2 44.8℃） , 44.8℃） 烃： C≤4 气态；5~16 液态 气态；
2004上海 2004上海20 上海20
AB
下列两种气体的分子数一定相等的 是： A.质量相等 密度不等的N 质量相等、 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和 等体积等密度的CO B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的 等温等体积的O C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的 等压等体积的N D.等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度： 物质的量浓度：
1）计算式： 计算式：
c B＝
cB =
nB
V
1000×ρ×ω M
溶解度
S ×100% 饱和溶液 ω= 100+ S
2） 溶液的稀释: 溶液的稀释:
溶质的量不变
c1 ⋅ v1 = c2 ⋅ v2 m1⋅ω1 = m2 ⋅ω2
练习
标准状况下，AL氯化氢气体溶于 氯化氢气体溶于1L 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg· 水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则 该溶液中溶质的质量分数为 ___________________， ___________________）×100％ a％=36.5A/（36.5A+22400） ， ％ （ ％ 溶液的物质的量浓度为 ______________________。 ______________________。 c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 （ ）
广东省2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练(含解析)
专题二物质的量【考情探究】课标解读考点物质的量气体摩尔体积物质的量浓度解读1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算1.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和一定物质的量浓度(c)的含义,并能进行相关计算2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法考情分析物质的量作为定量分析的工具,是贯穿整个高中化学学习的重点、难点。
物质的量与阿伏加德罗常数在高考中的考查频率很高,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新;命题综合多个基础考点考查物质的量与微粒数目间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算备考指导物质的量及其相关计算主要出现在分析宏观物质的可测量物理量及其微观构成微粒数目间的定量关系,是宏观辨识与微观探析学科核心素养的体现。
建议在元素化合物的学习中加强微粒构成物质方式的归纳,以及结合化学反应的特点总结不同类型物质在反应中的微粒数目变化【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的量气体摩尔体积1.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.3 mol Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含有N A个原子D.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个氢气分子答案 A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB.常温下,CH4发生取代反应生成1 mol CH2Cl2,消耗Cl2分子的数目大于2N AC.1 mol C5H12的共价键总数为18N AD.相同物质的量—OH和C H3+含有相同数目的电子答案 B3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
专题02-物质的量
混
1 2
2
若ρ<1g/mL，则 混
2 1 2 2
如硫酸溶液、氯化钠溶液等
如氨水、酒精溶液等
3 ． 浓溶液稀释加水的体积V mg、ω、c、ρ1
（1）加水使质量分数为ω/2， 加水的体积V＝mmL
（2）加水使物质的量浓度为c/2，若ρ2 >ρ1，V > m 若ρ2 <ρ1，V < m
考点3：阿伏加德罗定律及其推论 【例8】（2007海南· 4）下列叙述正确的是（ ） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决 定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定 不等
考点1：物质的量的相关计算
【例1】设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2 的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况 下所占的体积（L）应是（ ）
考点1：物质的量的相关计算
【例2】将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐 酸密度为b g· -3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） cm
V aq
9 6 5 0 0 C m o l
-1
物质的量浓度cB
考点1：物质的量的相关计算 1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算
n m M V (g ) Vm N NA Q H m aq S M (1 0 0 S ) c BV a q
【注意】 （1）M在数值上，以g/mol为单位时，等于物质的式量 （2）Vm＝22.4L/mol，指的是气体在标准状况（0℃、 101kPa） （3）NA有单位，为mol-1 （4）maq为饱和溶液的质量，S为某一温度下饱和溶液 的溶解度 （5）Vaq为溶液的体积
2021年高考化学物质的量、气体摩尔体积之纠错补缺专题
原子质量相等。
【易错典例1】下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
的关系。本题的易错点为 D，要注意在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中还原剂有 BrF3 和水。
2．质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合 后，蒸发掉 p g 水得到的溶液的密度为 q g/mL，物质的量浓度为 c mol/L。则 溶质的相对分子质量为
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA B．100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA C．标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子总数为0.6NA D．已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 参加反应， 则被水还原的BrF3分子数目为2NA
专题02 物质的量
一、物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点
1．使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1 mol H2”、 “1 mol H＋”不能写成“1 mol氢”。
2020年高考浙江版高考化学 专题二 物质的量
专题二物质的量挖命题【考情探究】分析解读物质的量与阿伏加德罗常数每年必考,为考试热点,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新,常见的考查方式有:①与元素化合物基本概念、基本理论相结合,考查阿伏加德罗常数的具体应用;②围绕气体摩尔体积的使用条件考查气体摩尔体积的含义;③物质的量浓度与溶液中微粒数之间的换算。
以物质的量为中心的有关计算也是每年必考,重点考查物质的量应用于化学方程式的简单计算及物质的量浓度的相关计算。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一物质的量气体摩尔体积1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元检测,2)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH3COO-”微粒的质量约为gD.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol答案C2.(2018浙江4月选考,20,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是( )A.10 g的2O中含有的质子数与中子数均为5N AB.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N AC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A答案B3.(2017浙江4月选考,22,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A答案D4.(2019届浙江宁波效实中学高一单元检测,9)由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是( )A.气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15B.气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1C.气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14D.气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1答案B5.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
高考化学二轮复习 专题2 物质的量练习 (全面最新)
第一部分 专题二 物质的量一、选择题1．(2015·广西柳州高中月考)同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为解析：同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为，而ρ＝m V ，m ＝Mn ，故甲、乙两容器中气体密度之比为，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－－17)＝，A 、D 项正确，B 项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为135137＝，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为，C 项正确。
答案：B2．(2015·甘肃河西三校模拟)一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为D ．气球③和气球④中气体密度之比为解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。
四种气体的摩尔质量的大小关系为M (SO 2)>M (CO 2)>M (O 2)>M (CH 4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为：SO 2、CO 2、O 2、CH 4，故A 项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为，故B 、C 错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为，D 项正确。
高三化学专题02物质的量(含解析)
专题二物质的量1．【甘肃兰州一中2016届9月考】 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤【答案】B【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数的计算。
【名师点晴】阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2024年新高考版化学专题二物质的量习题部分
7.(2021湖南,5,3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g H218 O含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数 为1.5NA 答案 D
14.(2022辽宁葫芦岛一模,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确 的是 ( ) A.由H218 O与D216 O组成的4.0 g混合物中中子数为2NA B.100 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA C.标准状况下,22.4 L甲醇中含有—OH的数目为NA D.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应,转移电子的数目为 0.2NA 答案 C
答案 C
4.(2023届湖北武汉部分学校9月调研,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 ( ) A.0.5 mol SF6中硫原子的价层电子对数为3NA B.46 g NO2气体中含有的原子数小于3NA C.1 mol CH3 (碳正离子)中含有的电子数为10NA D.标准状况下,1.12 L苯中含有的C—H数目为0.3NA 答案 A
考点二 物质的量浓度 1.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取 一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用 0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为 ( )
答案 B
2.(2021辽宁沈阳期中,7)下列实验操作可以达到实验目的的是 ( )
高考化学 备考校微测试2 物质的量浓溶液的配制及误差分析试题
冠夺市安全阳光实验学校专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分时间25分钟）_____________________________________________1．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）B．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gC．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1D．实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】C【解析】【分析】【详解】A．量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制；酒精的密度比水小，这样配制的溶液的质量分数小于75%，选项A错误；B．容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，选项B错误；C．1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L，选项C正确；D．500mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液含硫酸亚铁0.1mol，27.8 g 绿矾（FeSO4•7H2O）的物质的量为0.1mol，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。
专题跟踪检测(二) 物质的量
专题跟踪检测（二）物质的量1．(2018·河南师大附中检测)下列指定微粒的数目不相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：选A 1 mol水中含有的中子数是8N A,1 mol重水中含有的中子数是10N A，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A正确；乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合C n H2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，则含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B错误；同温同压下，同体积的CO和NO的分子数相同，且二者均为双原子分子，所以同温、同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同，C错误；由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成FeCl3，与Al发生反应生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D错误。
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析：选C100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有水分子，粒子总数大于0.03N A，A项错误；氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体，粒子的数目小于N A，B项错误；32 g O－2的物质的量为1 mol，所含电子的数目为17N A，C 项正确；N2、C2H4的摩尔质量都为28 g·mol－1，标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体物质的量为1 mol，所以质量为28 g，D项错误。
专题二、物质的量的单位----摩尔
专题六、物质的量的单位----摩尔一、下列说法是否正确？1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；3、0.5摩尔氧；4、物质的量是一种物理量的单位；5、小米的物质的量是1mol；6、NaCl的量是0.2摩。
二、1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子 B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原子数2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位。
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数。
D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023 mol-1。
3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A、 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
B、12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
C、含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩。
D、1摩氯含有6.02×1023 个氯分子4、 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )。
A．1molO2比1molN2的个数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．1mol氨气中含有的原子数为N A7、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl8、说出下列符号的意义：(用中文表达）①2H 、②2molH 、③2molH+、④2molH2、⑤4molFe3+、⑥a molSO3、9、用符号表示：2摩水分子、5摩硫酸根离子、n 摩氧原子、1摩碳酸氢根离子、10摩亚铁离子、3摩氯化氢分子、三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子四、计算1、1打啤酒12支，2打多少支？0.5打多少支？A打多少支？B支多少打？如何列式计算？2、1斤鸡蛋有8个，3斤多少个？4个多少斤？N斤多少个？a个多少斤？3、1mol水含有N A个水分子，2mol水含有 N A个水分子，0.01mol水含有 N A个水分子，n mol水含有多少 N A个水分子，含a N A个水分子的水有多少摩？4、1mol氧气约含有6.02×1023个O2分子，5mol氧气约含有多少个O2分子？0.03mol氧气约含有个O2分子， n mol氧气约含有个O2分子，3.01 ×1022个O2分子 mol O2, 多少mol氧气约含有N个O2分子？5、1mol H2SO4中含 N A个硫酸分子，约含有个硫酸分子，含 mol氧原子个氧原子。
九上化学物质的量计算提高专题
专题（02）：物质的量专题训练N A ：阿伏伽德罗常数大小约为6.02×1023（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 N-14 K-39 P-31 He-4）一、选择题1．密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，一定条件下充分反应。
正确的是（ ）A．参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1B．反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2D．反应后密闭容器中气体的摩尔质量一定为44g/mol2．含碳元素质量相同的一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的质量比为（ ）A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：73．某气体可能由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，且碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（）A．一定是纯净物B．一定是CO、CO2的混合物C．该气体中所含的物质最多两种D．该气体的组成情况最多三种4．1g O2与1g O3的原子个数比是多少（）A．2:3 B．3:2 C．1:1 D．4:35．1克氯气含有n个氯原子，则1mol Cl2的分子个数可表示为（）A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5).n6．2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．28B．28g/mol C．14D．14g/mol7．（双选）设一个12C（原子量为12）原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为N A，则R的相对原子质量可表示为（ ）A．12a/b B．12b/a C．bN A D．aN A8．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g/molC．Wg该氖原子的物质的量是W/(a N A)mol D．该氖原子的相对原子质量无法确定9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题二、物质的量及应用
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题二、物质的量及应用命题方向点播：物质的量及其计算这一部分知识可以说是高中化学知识体系搭建基础中的基础，高中阶段一切计算都离不开物质的量。
特别是在历年高考中，单项选择题会专门出现一道题，可见其掌握的重要性。
近年来在各地高考题中，简答填空题也增加了物质的量的计算能力考查，这一部分在高考中约占14-18分。
基础知识点回顾一、物质的量1、物质的量的概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，n ；单位：摩尔（mo是可称量物质与原子、离子、分子等微观粒子之间的一种联系2、摩尔（mol ）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
① 国际上规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
② 阿伏加德罗常数N A ：把1mol 任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数。
用N A表示。
通常用6.02×1023mol -1表示。
③ 物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N ）之间的关系：AN N n④ 1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的。
但，由于不同粒子的质量各不相同，因此1mol 不同物质的质量却各不相同。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，M ，单位：g/mol 或g•mol -1① 某种粒子的摩尔质量在数值上，等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 ② 几种物质的摩尔质量：③ 物质的量（n ）、质量（m ）与摩尔质量（M ）之间的关系：Mm n =二、气体摩尔体积1、物质的体积取决于：①物质的粒子数目、②粒子的大小、 ③粒子间的距离三个因素。
（1）粒子的数目一定时（如都是1mol ，即6.02×1023个），物质体积取决于构成物质的粒子大小和粒子间的距离。
其中，固体、液体主要取决于微粒的大小；而气体主要取决于微粒间的距离。
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专题二物质的量挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点物质的量、气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算2018课标Ⅰ,10,6分中盐类的水解、取代反应★★★2017课标Ⅱ,8,6分中盐类的水解、可逆反应的特征物质的量浓度1.了解物质的量浓度(c)的含义2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法2018课标Ⅱ,11,6分中化学键、可逆反应的特征★★2017课标Ⅲ,10,6分中弱酸的电离分析解读物质的量与阿伏加德罗常数虽然不是每年都考,但考查的频率仍然很高,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新;命题会综合多个基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一物质的量、气体摩尔体积1.(2019届安徽合肥调研,4)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4N AB.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3N AD.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1N A答案 D2.(2019届云南昆明摸底,9)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16N AB.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AC.100 mL pH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3N AD.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2N A答案 B3.(2018吉林长春普通高中一模,3)设阿伏加德罗常数的值为N A,则下列说法中正确的是()A.0.1 mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N AB.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.3 mol Fe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8N AD.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有的HC O3-的数目一定小于0.5N A答案 C4.(2017福建福州质检,12)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.28 g C2H4所含共用电子对数目为4N AB.1 mol H2O中所含的中子数为10N AC.2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含C O32-的数目为0.2N AD.标准状况下,2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N A答案 D5.(2017福建四地六校一联,12)下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A.同质量、不同密度的NO和COB.同温度、同体积的H2和O2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2答案 C考点二物质的量浓度1.(2019届湖北部分重点中学起点考试,5)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01N AB.9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5N A答案 B2.(2017重庆西北狼教育联盟一联,8)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N AB.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氯原子数为0.2N A的氯气溶于水转移的电子数为0.1N AD.0.1 L 0.5 mol/L的CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A答案 B3.(2018河南濮阳二模,8)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A.46 g乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为N AB.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1N AC.标准状况下,5.6 L NO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25N AD.常温下,14 g铁与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.75N A答案 B4.(2017湖北黄冈第三次联考,2)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.1N AD.常温下,2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液所含Fe3+数目不同答案 D5.(2018山东临沂统考,4)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 L 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N H4+的数目为0.2N AB.0.2 mol SO2与0.1 mol O2反应生成SO3的分子数为0.2N AC.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9N AD.4.0 g H218O与D2O的混合物中,所含中子数为2N A答案 D6.(2019届湖北石首一中一调,18)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时,一般经过以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为。
本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称出g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线C.称量时药品和砝码位置放反答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检漏(4)ABC炼技法【方法集训】方法识破“阿伏加德罗常数”的常见陷阱1.(2019届广东惠州一调,10)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的Na+数为N AB.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子总数为0.1N AC.金属钠与水反应,生成22.4 L氢气时,转移的电子数为2N AD.1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10N A答案 D2.(2017河南中原名校质考,8)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()A.在标准状况下,2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N AB.将1 mol Cl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2N AC.78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD.标准状况下,11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为10N A答案 D3.(2018湖北部分重点中学联考,4)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22N AB.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4N AC.1 mol硫酸氢钠晶体中含有S O42-数目为N AD.标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为N A答案 A过专题【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一物质的量、气体摩尔体积1.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N H4+的数量为0.1N AB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A答案 D2.(2016课标Ⅰ,8,6分)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A答案 A3.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1答案 C4.(2015课标Ⅱ,10,6分)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC O3-和C O32-离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235 g核素92235U发生裂变反应:92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10N A 答案 C考点二物质的量浓度5.(2018课标Ⅱ,11,6分)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A答案 C6.(2017课标Ⅲ,10,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。