高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题共49分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。

1．2014年4月22日是第45个世界地球日。

今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。

下列行为不符合活动主题的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源
C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类
3．下列有关概念说法正确的是
A．D2、T2、H2互为同素异形体
B．甲烷和异丁烷互为同系物
C．石墨、金刚石互为同位素
D．乙烷和乙烯互为同分异构体
4．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式：
5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应
C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是
A．铁 B．铜 C．铅 D．钠
8．下列递变规律正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D．N、O、F原子半径逐渐增大
9．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是
10．下列实验装置或操作不符合实验要求的是
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B．92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA
C．1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA
D．65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为NA
12．某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
13．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是
A．溶液中H+向负极移动 B．电子由Zn经外电路流向Cu C．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+ D．Cu是正极
14．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是
编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度
A Al 0.1 mol 18.4 mol/L H2SO4 10 mL 60 ℃
B Mg 0.1 mol 3 mol/L HCl 10 mL 30 ℃
C Fe 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10 mL 60 ℃
D Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10 mL 60 ℃
15．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键
A．①⑤⑥⑦ B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦
16．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有：①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是
选项物质除杂试剂方法
A 溴苯（溴） CCl4 分液
B NH3（H2O）浓硫酸洗气
C 乙烷（乙烯）溴水洗气
D CO2（SO2） Na2CO3饱和溶液洗气
二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。

18．一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是
A．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B B．物质C的生成速率和分解速率相等
C．容器内气体的密度不再随时间而改变
D．物质A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
19．根据下列事实，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
①X＋Y2+＝X2+＋Y ②Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑③Z2+比X2+的氧化性弱
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y
C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
20．短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A．质子数：d> c>b>a B．单质的还原性: A>B>D>C
C．离子半径：A>B>D>C D．原子半径：B>A>C>D
21．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的
物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s) B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％
C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
22．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
A．120mL B．60 mL C．40 mL D．30 mL
资阳市2013—2014学年度高中一年级第二学期期末质量检测
化学
题号第Ⅰ卷三四五六总分总分人
得分
第Ⅱ卷（非选择题共51分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、填空题（本题共2个小题，共12分）：
23．（4分）有下列物质：①CO2 ②N2 ③H2O2 ④NH3 ⑤Ca(OH)2 ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl，试用以上物质的序号填空：（1）既有极性键，又有非极性键的是______________；
（2）既有离子键，又有非极性键的是______________；
（3）属于共价化合物的是______________。

24．（8分）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。

（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为
__________________________________。

（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol 的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为
_______mol。

四、实验题（本题共2个小题，共14分）
25．（5分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙
酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
_______________________________________________________ _______
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
_____________________________________________。

（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____________________。

26．（9分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成。

某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E 两支试管中CCl4的作用是________________________。

（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
_______________________________；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：
_______________________________________________________ _____________
（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
________________________________
____________________________________。

五、推断题（本题只2个小题，共20分）
27．（9分）A、B、C、D、E、F、六种短周期主族元素的原子序数依次增大。

A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的共价化合物X和Y；D还能与E 形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的离子化合物M和N；F 的最高正价为+6价。

根据题意回答以下问题：
（1）写出下列元素的化学名称：C___________；F___________。

（2）写出共价化合物Y的电子式__________________；M中阴离子的离子符号_______。

（3）由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e-微粒的空间构型是_______________。

（4）用电子式表示N的形成过程
__________________________________________________。

（5）D、F的气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）________＞________，理由是：________
_________________________________。

28．（11分）石油裂解可获得A。

已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。

有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

（1）A的分子式为________________。

（2）写出：
反应①的化学方程式：
_______________________________________________________ __；
该反应的类型是_______________。

反应③的化学方程式：
_______________________________________________________ __。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：
_______________________________________________________ _____________
（4）标况下，将A与某烃混合共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92 L，生成H2O 18.0 g，则该
烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为
_____________。

六、计算题（本题共1个小题，共5分）
29．（5分）某含C、H、O三种元素的有机物4.6 g完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4 g；若
将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2 g（假定气体全部吸收）。

（1）试通过计算推断该有机物的分子式。

（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种能和Na反应生成
H2，请试写出该有机物的结构简式：________________________。

化学参考答案及评分标准
一、二、选择题（49分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D B B A D D C C A B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C A D C D C B C D B A
24.（8分）（1）O2＋4H+＋4eˉ＝2H2O（2分）；2H2－4eˉ＝4H+（2分）；
（2）CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O（2分）；1（1分）；10（1分）；
四、实验题（本大题包括2小题，共14分）
25.（5分）（1）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O（2分）；
（2）除去挥发出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）；
（3）分液（1分）；
26.（9分）（1）3（或4）、4（或3）（1分）；2、1（1分）；防止倒吸（1分）；
（2）C中品红溶液褪色（2分）；Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）；
（3）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2（2分）；
五、推断题（本大题包括2小题，共20分）
27.（8分）（1）氮（1分）；硫（1分）；
（2）（1分）；O22-（1分）；
（3）正四面体（1分）；
（4）（1分）；
（5）H2O＞H2S （1分）；水分子间形成了氢键（1分）；28.（12分）（1）C2H4 （1分）；
（2）CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH（2分）；加成反应（1分）；nCH2=CH2→（2分）；
（3）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（各1分）；（4）（2分）；3∶2（2分）；
六、计算题（本大题包括1小题，共5分）
29.（1）解：
根据题意n(H)＝＝0.6 mol（1分）
Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Δ(m)
88 32 56
m(CO2) 6.2 g－m(H)
Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O2 Δ(m)
36 32 4
5.4 g m(H)
m(H)＝＝0.6 g
m(CO2)＝＝8.8 g
n(C)＝＝0.2 mol（1分）n(O)＝＝0.1 mol（1分）。