2017-2018学年高中化学每日一题配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

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一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法物质的量浓度溶液配制是化学实验中常见的操作步骤。

为了保证实验结果的准确性和可靠性,必须对配制过程中的误差进行分析。

下面将介绍一种常用的方法来分析配制误差。

1.称量误差:称量过程中天平的分度值和读数的精度都会影响实际称取物质的准确性。

2.体积误差:液体的体积测量通常使用体积瓶、移液管等器具,其刻度精度和读数准确性会影响实际加入的溶剂体积。

3.化学反应误差:在配制溶液的化学反应过程中,反应的理论计算与实际反应可能存在差异,导致最终浓度与理论浓度有偏差。

二、误差评估方法1.称量误差评估:称量误差可以通过重复称量测量来评估,根据多次称量结果的数值差异,可计算出平均值和标准偏差,进而确定称量的相对误差。

相对误差(%)=(标准偏差/平均值)×100%2.体积误差评估:体积误差可以通过重复测量溶剂体积并计算平均值和标准偏差来评估。

与称量误差评估类似,体积误差的相对误差也可以计算得出。

3.化学反应误差评估:化学反应误差的评估可以通过理论计算与实际实验结果进行比对。

根据反应物的量,计算出理论生成物的量,然后与实际生成物的量进行对比,计算出相对误差。

三、误差控制方法1.使用精确的量具:选择分辨率高、读数准确的天平、体积瓶等量具,减小称量和体积测量误差。

2.重复测量和称量:多次进行称量和体积测量,计算平均值和标准偏差,以提高准确性。

3.控制反应条件:实验过程中,应注意控制反应条件,如温度、压力、反应时间等,以减小化学反应误差。

4.由实测值反推理论量:可以根据实测值和浓度的关系,反推出理论计算值,然后与实际实验结果进行比对,以评估误差。

四、误差处理在实验结果上报时,通常会将误差附加在结果的后面,以体现实验的可靠性。

误差一般以相对误差的形式给出,并考虑到测量的可信度,给出误差范围。

一定物质的量浓度溶液的配制实验误差分析

一定物质的量浓度溶液的配制实验误差分析
误差分析:
n m c = V = MV 若m偏小则c偏低,若m偏大则c偏高;
若V偏小则c偏高,若V偏大则c偏低。
试分析下列操作会引起所配制溶液的物 质的量浓度偏高还是偏低? (1)天平的砝码已经锈蚀 偏高
(2)称取NaOH时动作过慢 偏低 (3)溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 偏高 (4)烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低 (5)转移溶液时有液体溅出 偏低 (6)定容时仰视刻度线 偏低
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 5.4mL 。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种 规格的量筒,你选用的量筒是 ① (填代 号 )。
(3) 在配制过程中,其他操作都准确,下列操作 中:错误的是 ,能引起误差偏 高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,将洗涤液转移到容 量瓶中
A. ②③④ C. ①③④⑤ B. ①④⑤ D. ③④⑤⑥
配制 100mL 1.0mol· L-1 的 NaOH 溶液, 下列会导致溶液浓度偏高的是( C )
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒; C.俯视确定凹液面与刻度线相切; D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。
A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥;
(7)定容时加水超过刻度线,又取出部 分溶液使液面降至刻度线 偏低 (8)容量瓶未干燥,事先有少量蒸馏水 无影响 (9)定容完毕后,当倒转振荡几次后, 再竖直容量瓶,发现瓶颈处的液面低 于刻度,又向容量瓶中加水至刻度 偏低
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L 的 NaCl 溶液,下列哪些 仪器是必须用到的:①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶 (C )
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实验室里需用480mL 0.1mol· L-1的 硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析(精)

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析(精)

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验,引起所配制溶液浓度不准确的因素很多,现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。

配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为:计算、称量(或量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。

物质的量浓度的计算公式为:物质的量浓度(c)=溶质的物质的量(moL/溶液的体积(L,每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量n和溶液的体积V 引起。

误差分析时,关键要看不规范的操作引起了n和V 的怎样变化。

具体分析如下:1.配制480mL0.1moL /L的氢氧化钠溶液,经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19. g。

分析:偏小。

容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

所以,氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算,为20.0g。

2.配制500mL 0.1moL /L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0g。

分析:偏小。

胆矾为CuSO 4·5H 2O ,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO 4,把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量(CuSO 4·5H 2O 应为12.5g ),导致计算值偏小,所称量溶质偏小。

3.配制硫酸铜溶液时,所用胆矾部分风化。

分析:偏大。

胆矾中结晶水含量减少,但所称胆矾的质量不变,溶质硫酸铜质量偏大。

4.配制氢氧化钠溶液时,称量时间过长。

分析:偏小。

氢氧化钠等物质具有吸湿性,使所称量的溶质氢氧化钠偏小。

所以称量速度要快或放在称量瓶中称量。

5.配制氢氧化钠溶液时,天平的托盘上放两个大小相等的纸片。

分析:偏小。

氢氧化钠具有吸湿性和腐蚀性,要放在玻璃器皿中称量,如表面皿或小烧杯中称量。

若用纸片,吸湿后的氢氧化钠会粘在纸片上,使溶质损失,浓度偏小。

此外,氢氧化钠易腐蚀天平的托盘,不能直接放在托盘上称量.6.称量溶质时,所用小烧杯不干燥。

(完整word版)高中化学溶液配置误差分析

(完整word版)高中化学溶液配置误差分析

高中化学溶液配置误差分析一、误差分析的理论依据根据c B=n B/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。

误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时,若n B比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。

二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解,我们对产生误差的原因归纳分析如下:(一)由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致例:用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。

分析:偏小。

容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。

所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算,要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可。

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例:配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0g。

分析:偏小。

胆矾为CuSO4·5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。

配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小。

(二)由试剂纯度引起的误差3.结晶水合物风化或失水例:用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水。

分析:偏大。

失水的生石膏中结晶水含量减少,但仍用生石膏的相对分子质量计算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。

4.溶质中含有其他杂质例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。

分析:偏大。

氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使结果偏大。

重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【要点解读】1.原理 c B =n B V =mMV(1)凡是使m 或nB 增大的因素,使cB 偏大;(2)凡是使m 或n B 减小的因素,使c B 偏小;(3)凡是使V 增大的因素,使c B 偏小;(4)凡是使V 减小的因素,使c B 偏大。

2.误差分析以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。

C(NaOH)=n(NaOH)V =m(NaOH)M(NaOH)V其中M (NaOH)不变,不规范的操作过程会导致m (NaOH)和V 的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

具体情况如下:能引起误差的一些操作因变量c /mol ·L-1mV 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小—偏低称量时间过长减小—用滤纸称NaOH 减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时,水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀,静置液面下降——【重难点考向一】误差分析【例】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配溶液浓度无影响的是(填字母,下同);会使所配溶液的浓度偏大的是;会使所配溶液的浓度偏小的是。

A .在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液B .未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C .容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D .将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出E .将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水F .容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面【重难点特训】1.下列对实验操作分析错误的是()A.配制0.1 mol/L NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低B.NH4NO3溶解吸热,若配制0.5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度偏高D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低2.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥3.用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A.未冷却就转移、定容 B.容量瓶原有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线观察液面 D.量筒取浓盐酸时,俯视读数4.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是()A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面5.用质量分数为36.5%的盐酸(密度为 1.16g?cm﹣3)配制1mol?L﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需使用的玻璃仪器有。

重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【要点解读】1.原理 c B =n B V =mMV(1)凡是使m 或nB 增大的因素,使cB 偏大;(2)凡是使m 或n B 减小的因素,使c B 偏小;(3)凡是使V 增大的因素,使c B 偏小;(4)凡是使V 减小的因素,使c B 偏大。

2.误差分析以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。

C(NaOH)=n(NaOH)V =m(NaOH)M(NaOH)V其中M (NaOH)不变,不规范的操作过程会导致m (NaOH)和V 的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

具体情况如下:能引起误差的一些操作因变量c /mol ·L-1mV 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小—偏低称量时间过长减小—用滤纸称NaOH 减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时,水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀,静置液面下降——【重难点考向一】误差分析【例】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配溶液浓度无影响的是(填字母,下同);会使所配溶液的浓度偏大的是;会使所配溶液的浓度偏小的是。

A .在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液B .未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C .容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D .将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出E .将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水F .容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面【重难点特训】1.下列对实验操作分析错误的是()A.配制0.1 mol/L NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低B.NH4NO3溶解吸热,若配制0.5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度偏高D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低2.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥3.用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A.未冷却就转移、定容 B.容量瓶原有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线观察液面 D.量筒取浓盐酸时,俯视读数4.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是()A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面5.用质量分数为36.5%的盐酸(密度为 1.16g?cm﹣3)配制1mol?L﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需使用的玻璃仪器有。

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

一定物质的量浓度溶液配置误差分析
班级 姓名
一、.误差分析的依据:
Vaq
M m Vaq n ∙==c 二、.误差分析:
1.称量
(1)称量时左盘高,右盘底。

(2)称量时称量物放在右盘,砝码放在左盘,使用了游码
(3)称量时称量物放在右盘,砝码放在左盘,未使用游码
(4)用滤纸称量NaOH
(5)称量NaOH 的小烧杯内有水
(6)称量NaOH 时间太长
(7)量筒内壁残留液体用蒸馏水洗出
(8量筒量取液体药品时仰视读数
(9)量筒量取液体药品时俯视读数
(10)砝码生锈或砝码有油污
(11)砝码残损
2.溶解、冷却、转移、洗涤
(1)溶解过程有少量液体溅出烧杯
(2)向容量瓶转移液体时少量流出
(3)未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
(4)洗涤液未转入容量瓶
(5)配置硫酸溶液(或NaOH 溶液)未冷却至室温就注入容量瓶
(6)转移前容量瓶内本来就有水
3.定容
(1)定容时,仰视刻度线
(2)定容时,俯视刻度线
(3)定容时,液面低于刻度线
(4)定容时,发现液面高于刻度线,用胶头滴管吸出少量液体
(5)往容量瓶中加水时,有少量水加到瓶外
4.摇匀
摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线。

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编:273500m MV nv在高中化学,一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,一直是教学的重点和学生学习中的难点,也是考试中的考点,下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤,将配制过程中可能出现的情况总结如下。

误差分析依据的原理:C B= = ,由m、V决定实验误差。

1、计算例如,经计算需溶质固体,而实际称量了。

由于托盘天平的感量为,四舍五入后,称量的溶质的质量增加,故所配溶液浓度偏高。

2、称量或量取①天平砝码生锈(没有脱落)或沾有其它物质。

导致称量物质的实际值大于称量值。

②称量时,游码忘记归零。

③调整天平零点时,游码放在了刻度线的右端。

④用量筒量取液体时,仰视读数,使所量取的液体体积偏大。

⑤用量筒量取液体时,用水洗涤量筒,将残留在量筒中的液体洗出,使所量取液体体积偏大。

上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大,故所配溶液浓度偏高。

⑥直接称热的物质,含有水分,称的重,实际质量小。

⑦砝码有残缺。

⑧称量时,将药品和砝码的位置放颠倒了。

⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。

⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。

由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠,使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少,故所配溶液浓度偏低。

⑩用量筒量取液体时,俯视读数,使所量取的液体体积偏小。

上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小,故所配溶液浓度偏低。

3、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液,使溶液飞溅出来。

飞溅出的溶液中含有部分溶质,使所配溶液中的溶质减少,浓度偏低。

4、转移①转移溶液时有部分液体溅出,使溶质减少,所配溶液浓度偏低。

②溶解固体溶质或稀释溶液时,未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。

造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积,致使溶液浓度偏高。

关于一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析

关于一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析

4 定 容 摇 匀 后 发 现 液 面 低 于 刻 度 线 再 加 水 ( 质 m 不 . 溶


4 配 制 氢 氧化 钠 溶 液 时 , . 称量 固体 氢 氧 化 钠 时 间 过 长 ( 氢 氧 化 钠 吸 收空 气 中 的 水 和 c 使 得 所 称 物 质 中 氢 氧 化 钠 质 0
量变小 , 配溶液浓度偏低) 所 . 5 配 制 氢 氧化 钠 溶 液 时 , 滤 纸称 氢 氧 化 钠 ( 部 分 氢 氧 . 用 一
4定容后 , 匀时 , 少量液体流 出( 变) . 摇 有 不 .
分析很容易丢分. 需根据 c =导 , 弄清具体实验操作是 变化


特 别 提 醒 : 容 后 必 须 反 复 摇 匀 , 置 后 液 面 下 降 是 由 于 定 静
部 分 溶 液 附 在 了管 壁 和 塞 子 上 面 而 浓 度 是 固 定 的 , 需 要 不 例题 实 验 室 需 要 40 0 4 lL 的 N C 溶 液 , 如 Байду номын сангаас mL . mo/ a1 有 在加入蒸馏水 , 则浓度偏低. 否
定 物 质 的 量 浓度 溶液 配制 时 的误 差 情 况 .
关键 词 : 液 配 制 ; 作 步 骤 ; 差 分析 溶 操 误
高 一 化学 有 一 个 很 重 要 的 定 量 试 验 , 是 关 于 一 定 物 质 就 的 量 浓度 的溶 液 的配 制 . 实 验 操 作 步 骤 容 易 掌 握 , 是 误 差 该 但
⑤将容量瓶瓶塞塞紧 , 分摇匀. 充
2称 量 时 称量 物 放 在 右 盘 , 砝 码 放 在 左 盘 并 使 用 游 码 . 而 ( 品质量偏小 , 药 即 偏 小 , 就 是 r变 小 , 不 变 , 配 溶 液 也 t V 所

配置一定物质的量溶液浓度的误差分析

配置一定物质的量溶液浓度的误差分析

配置一定物质的量溶液浓度的误差分析题目:配置一定物质的量溶液浓度的误差分析科目:化学实验课题:配制一定物质的量浓度溶液的误差分析训练技能:试误技能时间:十分钟教学目标:1、通过例题分析,使学生掌握分析误差地方法,并加深对这部分内容的理解2、运用试误技能,从错误的表述中分析得出正确的结论,突破难点,达到复习巩固的目的板书设计:课题:配置一定物质的量浓度溶液的误差分析一、基本步骤计算-称量—溶解-冷却-移动溶液-定容-摇匀-装瓶贴标签二.误差分析凡是能引起溶液溶质增多的因素,均使浓度增大,反之减小;凡是能引起溶液体积减小的因素,均使浓度增大,反之减小例题1. 、称量时间过长,浓度偏低 2、溶解前小烧杯有水,浓度偏低3、向容量瓶移动液体时,少量流出,浓度不变4、未冷却就注入定容,浓度不变5、定容时水加多,用滴管吸出,浓度减小8、定容时俯视刻度,浓度偏高;仰视刻度,浓度偏低 7、定容后经振荡,摇匀,静止,液面下降,浓度增大 6、定容摇匀时液面下降,再加水,浓度减小课后反思:本次课是我第一次讲课, 虽说只有短短的十分钟, 总体来说还算可以. 通过自己下面观看自己讲课的录象以及同学的评价, 主要有以下的优点和缺点。

1、语言:语言简练,在重难点的强调上很到位,在问同学们的问题时,语言运用恰当,在学生们有些问题不会时,主动的引导,此时语言也比较到位,使学生们可以跟着老师的思路走。

2、课堂气氛:课堂气氛总体来说不好,问题有些少,没有将全班同学的积极性调动起来,有些自顾自的感觉,可能是只强调了讲解而忽视了其它的穿插。

3、利用习题及时巩固所学内容,加深学生对本节内容的理解4、对本节内容进行小结,使学生对本节课重点有明确的认识,便于课下复习,总的来说,对自己的第一节课还算满意,我会继续努力,争取下一次做的更好。

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
洗涤
将量筒洗涤了2-3次
未洗烧杯和玻璃棒
定容
定容时,水加多了,用滴管洗出
定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水
定容时,仰视刻度线
定容时,俯视刻度线
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
过程
可能引起误差的一些操作
因变量
CB(mol/L)
m
V
称量
称量所用的砝码有残缺(油污)易潮解的物质(如NaOH)时间过长或在滤纸上称量
量取
用量筒量取浓溶液时,仰视读数
用量筒量取浓溶液时,俯视读数
溶解
搅拌时部分液体溅出
转移
转移前容量瓶中有少量水

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验,引起所配制溶液浓度不准确的因素很多,现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。

配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为:计算、称量(或量取)、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。

物质的量浓度的计算公式为:物质的量浓度(c)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L),每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起。

误差分析时,关键要看不规范的操作引起了n和V 的怎样变化。

具体分析如下:1.配制480mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液,经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19.g。

分析:偏小。

容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

所以,氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算,为20.0g。

2.配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0g。

分析:偏小。

胆矾为CuSO4·5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4,把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量(CuSO4·5H2O应为12.5g),导致计算值偏小,所称量溶质偏小。

3.配制硫酸铜溶液时,所用胆矾部分风化。

分析:偏大。

胆矾中结晶水含量减少,但所称胆矾的质量不变,溶质硫酸铜质量偏大。

4.配制氢氧化钠溶液时,称量时间过长。

分析:偏小。

氢氧化钠等物质具有吸湿性,使所称量的溶质氢氧化钠偏小。

所以称量速度要快或放在称量瓶中称量。

5.配制氢氧化钠溶液时,天平的托盘上放两个大小相等的纸片。

分析:偏小。

氢氧化钠具有吸湿性和腐蚀性,要放在玻璃器皿中称量,如表面皿或小烧杯中称量。

若用纸片,吸湿后的氢氧化钠会粘在纸片上,使溶质损失,浓度偏小。

此外,氢氧化钠易腐蚀天平的托盘,不能直接放在托盘上称量.6.称量溶质时,所用小烧杯不干燥。

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析办法

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析办法

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析(转载)配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验,实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。

从大的方面讲,一是由实验过程中的不规范操作引起的;二是由仪器或药品等系统原因引起的。

由于引起误差的原因复杂,所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。

在高考命题时,有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查,也可以以填空题的形式进行考查,既可以考查判断误差导致的结果,也可以考查引起误差的可能原因。

一、误差分析的理论依据根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。

误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。

二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解,我们对产生误差的原因归纳分析如下:(一)由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。

例:用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。

分析:偏小。

容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。

所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算,要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可。

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。

例:配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0g。

分析:偏小。

胆矾为CuSO4?5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。

配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小。

(二)由试剂纯度引起的误差3.结晶水合物风化或失水。

配制一定物质的量浓度的溶液 误差分析

配制一定物质的量浓度的溶液 误差分析

n或m V c = n/V
不变 偏低 偏高 不变 偏高 偏低 偏低 不变 偏低
不变 偏高 偏低
不变 偏高 偏低
配制一定物质的量浓度溶液时,应注意 以下问题:
(1)配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体 积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容, 因而完全不需计量水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的 溶液。因为容量瓶的规格常用的只有100mL、 250mL、500mL、1000mL。
偏高 不变
未调零,指针偏左
偏低 不变
NaOH放在滤纸上称
偏低 不变
称NaOH很缓慢
偏低 不变
装NaOH的烧杯未干燥
不变 不变
用量筒量浓溶液读数时俯视 偏低 不变 用量筒量浓溶液读数时仰视 偏高 不变
c = n/V
偏高
偏低 偏高 偏低 偏低 偏低
不变 偏低 偏高
二、溶解、转移、洗涤等导致误差:
n或m V c = n/V
溶解转移时溶液溅出 偏低 不变 偏低
溶解放热未恢复室温 溶解吸热未恢复室温
不变 杯未洗涤
偏低 不变
洗涤液未移入容量瓶 偏低 不变
偏低 偏低 偏低
三、定容、摇匀、装瓶导致误差:
定容时俯视刻度 定容时仰视刻度 定容时超出刻度,吸出 摇匀后液面下降,再加 水 装瓶时试剂瓶未干燥
(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温。这是因 为溶质在烧杯内稀释或溶解时常会放热或吸热。
(4)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面低于 刻度线时不要再加水。竖直容量瓶时出现瓶内 液面低于刻度线的现象,是因为极少量溶液在 湿润磨口处损失了。
(5)配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶 质转入容量瓶中,更不可用于进行化学反应的 实验。

一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析

一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析

0.1 mol· L-1( × )
2.称量5.9 g NaCl固体,若不慎将物品和砝码颠倒放置,则实际称量的
4.1 NaCl质量为________ g。
3.实验中需要2 mol· L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时,你认为应该 选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 1 000 mL 、________ 212 g 。 ________ 解析 实验室中没有950 mL的容量瓶,只能选用1 000 mL 的容量瓶。
3.配制过程:以配制100 mL 1.00 mol· L-1 NaCl溶液为例。
NaCl 固体 水
蒸馏水
①计算
②称量(量取)③溶解④静置
⑤转移
3.配制过程:以配制100 mL 1.00 mol· L-1 NaCl溶液为例。
100 mL⑥洗涤ຫໍສະໝຸດ ⑦定容⑧摇匀概念辨析
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
一定物质的量浓度溶液的配制及其 误差分析
考纲要求
能按要求配制一定物质的量浓度的溶液,会进行有关误差分析。
知识梳理
1.主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、 容量瓶 、 胶头滴管 。 2.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 温度 、 规格 和 刻度线 。常用规格有50 mL、100 mL、 250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 检查是否漏水 ,其操作顺序为装水盖塞→倒立 →正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
偏大 。 (5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数____ (6) 配制 NaOH溶液时,将称量好的 NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经
偏大 。 冷却立即转移到容量瓶中并定容____
偏小 。 (7)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线____

定物质的量浓度溶液的配制误差分析训练

定物质的量浓度溶液的配制误差分析训练

定物质的量浓度溶液的配制误差分析训练(总4页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面,使用请直接删除一定物质的量浓度溶液配制误差分析1、误差: a、系统误差:由试验仪器引起的误差,这种误差是无法避免的。

b、偶然误差:由于造作不当而引起的误差,这种误差可以避免。

2、浓度误差:实际浓度大于预定浓度,误差为偏大;实际浓度小于预定浓度,误差为偏小。

3、由CB =nB/V知浓度与溶质物质的量和溶液的体积有关。

一定物质的量浓度溶液配制过程中各个步骤的误差分析:一、计算①表达式的正确应用举例:如配置230ml溶液,应选择250ml的容量瓶,以250ml进行相关计算二、称量1、固体的称量①砝码沾油污或锈蚀②砝码残缺③左码右物(1)游码不动(2)游码移动2、液体的量取①仰视读数②俯视读数③洗涤量筒④量筒内有少量水三、溶解①溶质未完全溶解②搅拌过程中溶液溅出③溶解后溶液未冷却到室温四、转移①未用玻璃棒引流②转移过程中液体溅到容量瓶外五、洗涤①未洗涤小烧杯和玻璃棒六、定容①仰视刻度线②俯视刻度线七、摇匀①摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加几滴水课堂练习:1.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950mL,111.2g B.500mL,117gC.1000mL,117g D.任意规格,111.2g3.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是()A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时,不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤D.定容时仰视刻度线和液面4.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B.样品中含有少量Na2O杂质C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时俯视容量瓶刻度线5.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时,俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线6.配制0.25mol·L-1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下:①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸。

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配制一定物质的量浓度溶液的误差分析高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆典例在线 Ⅰ.实验是化学研究的一种重要手段,现有下图所示 AG 七种仪器,请根据要求填空。

(1)写出仪器名称:E_____________,F_____________。

(2)下列实验操作中用到仪器 D 的是_________(选填下列选项的编号字母 )。

A.分离水和 CCl4 的混合物 物 Ⅱ.某课外兴趣小组需要 200 mL1 mol/L 的 Na2CO3 溶液,请回答下列问题: (1)配制溶液所需仪器及药品: 应称取 Na2CO3 的质量 ______(g) 应选用容量瓶的规格 _______(mL) 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 是上图中的______、_____及玻璃棒 B.分离水和酒精的混合物 C.分离水和泥砂的混合(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只能用一次)______________。

A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 B.用托盘天平准确称量所需 Na2CO3 的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅 动,使其溶解(必要时可加热) C.用适量水洗涤烧杯 23 次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡 D.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 12 cm 处 (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? 没有进行 C 操作 ________ ;配制溶液时,容量瓶未干燥 _________ ;定容时俯视刻度线 _________。

-1-【答案】Ⅰ.(1)冷凝管 分液漏斗 (2)C Ⅱ.(1)26.5 250 B(或烧杯) C(或胶头滴管)(2)B、A、C、F、D、E (3)偏低 无影响 偏高 【解析】Ⅰ.(1) E 仪器名称是冷凝管;F 名称是分液漏斗。

(2)仪器 D 是漏斗。

A.分离水和 CCl4 这两种互不相溶的液体混合物要使用分液漏斗,不是漏 斗,错误;B. 水和酒精是互溶的液体混合物,二者的沸点不同,分离水和酒精的混合物要 用蒸馏的方法;C.泥沙难溶于水,因此分离难溶性的固体与液体混合物的方法是过滤,使用 的仪器是漏斗,故选项 c 正确。

Ⅱ.(1)配制 200 mL1 mol/L 的 Na2CO3 溶液,由于容量瓶的规格是 250 mL,溶液各处的浓度相 等,所以 n(Na2CO3)=1 mol/L×0.25L=0.25 mol,m(Na2CO3)= 0.25 mol×106 g/mol=26.5 g。

应选用容量瓶的规格 250 mL;除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的烧杯、胶头滴管 及玻璃棒,故选项代号是 B、C。

(3)若没有进行 C 操作,则溶质的物质的量偏少,使溶液的浓度偏低;配制溶液时,容量瓶 未干燥,由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积,则对配制的溶液的浓度无影响;定容时 俯视刻度线,则溶液的体积偏少,使溶液的物质的量浓度偏高。

解题必备 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1.误差分析原理依据——公式法: c B = 变时: ①凡是使 m 或 nB 增大的因素,使 cB 偏大。

②凡是使 m 或 nB 减小的因素,使 cB 偏小。

③凡是使 V 增大的因素,使 cB 偏小。

-2-nB n(NaOH) m(NaOH) = ,c(NaOH)= 。

其他不 V V M(NaOH)V④凡是使 V 减小的因素,使 cB 偏大。

2.误差分析 因变量 步骤 可能引起误差的原因c n V— — — — — — 偏小 — — — 偏大 偏小 — 偏大 偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 偏高 无影响 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 偏小 偏小 偏大 偏小 偏大 偏小 — — 偏小 偏小 — — 偏小 —需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 称量 称量 NaOH 时使用滤纸 用量筒量取浓溶液时仰视 量取 用量筒量取浓溶液时俯视 将量取浓溶液所用量筒洗涤,并将洗涤液注入容量瓶中 溶解 冷却 转移前,容量瓶内有少量蒸馏水 转移 转移时有少量溶液流到容量瓶外 洗涤 未洗涤或只洗涤了 1 次烧杯和玻璃棒 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容 定容时液面超过刻度线,立即用吸管吸出 定容摇匀后液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线 不慎将溶液溅到烧杯外面 未冷却至室温就转入容量瓶中易混易错 1.仰视或俯视刻度线图解图1图2(1)仰视刻度线(图 1):加水量偏多,导致溶液体积偏大,使所配溶液浓度偏低。

(2)俯视刻度线(图 2):加水量偏少,导致溶液体积偏小,使所配溶液浓度偏高。

2.其他常见误差原因分析-3-(1)由概念不清引起的误差①容量瓶的容量与溶液体积不一致。

例:用 500 mL 容量瓶配制 450 mL 0.1 moL/L 的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固 体 1.8 g。

分析: 偏小。

容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50 mL、 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL),用 500 mL 容量瓶只能配制 500 mL 一定物质的量浓度 的溶液.所以所需氢氧化钠固体的质量应以 500 mL 溶液计算,要称取 2.0 g 氢氧化钠固体 配制 500 mL 溶液,再取出 450 mL 溶液即可。

②溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。

例: 配制 500 mL 0.1 moL/L 的硫酸铜溶液, 需称取胆矾 8.0 g。

分析: 偏小. 胆矾为 CuSO4·5H2O, 而硫酸铜溶液的溶质是 CuSO4.配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为 12.5 g,由于所称 量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小。

(2)由试剂纯度引起的误差①结晶水合物风化或失水。

例:用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水。

分析:偏大.失水的生石膏中 结晶水含量减少,但仍用生石膏的相对分子质量计算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配 硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。

②溶质中含有其他杂质例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。

分析:偏大.氧化钠固体在配 制过程中遇水转变成氢氧化钠,31.0 g 氧化钠可与水反应生成 40.0 g 氢氧化钠,相当于氢 氧化钠的质量偏大,使结果偏大。

学霸推荐 1.配制一定物质量浓度的 NaOH 溶液时,下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓-4-度比所要求的浓度偏小的是 A.用部分潮解的 NaOH 固体配制溶液 B.将 NaOH 固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液 C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D.定容观察时俯视液面 2.下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C.称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时,砝码错放左盘 D.NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 3.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L 的 NaOH 溶液 240 mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为________________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的 NaOH 固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状 态如图。

烧杯的实际质量为____________ g,要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

− 1(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线-5-4.用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 g/cm )配制成 1 mol/L 的稀盐酸,现实验室仅 需要这种盐酸 220 mL。

试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为__________mL 的容量瓶。

(2)经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的________(填序号)。

A.5 mL B.10mL C.25 mL D.50 mL3(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中,若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的 稀盐酸浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案 1. 【答案】A【解析】氢氧化钠固体潮解,导致纯 NaOH 的质量偏小,则配制出的溶液的浓度偏小,A 正确;NaOH 在烧杯中解后,未冷却就转移到容量瓶中并定容,待溶液冷却后体积偏小,则浓度偏大,B 错误;只要最后定容时凹液与刻度线相切即可,至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓度无影响,C 错误;定容时俯视刻度线,会导 溶液体积偏小,则浓度偏大,D 错误。

2. 【答案】D3. 【 案】(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL 容量瓶 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)④ ⑤-6-【解析】(1)配制溶液的几个步骤为:②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀 主要仪器为 250 mL 容量瓶。

− 1(2)配制 240 mL 溶液,需使用 250 mL 容量瓶,计算时按 250 mL 计算,n(NaOH)=1.0 mol·L ×0.25 L=0.25 mom(NaOH)=10.0 g。

称量时应左物右码, 图中左码右物, 因有质量关系: 游码+右盘=左盘, 故烧杯的质量为 30 g− 2g=27.4 g。

(3)容量瓶必须查漏后,才能使用。

(4)①没洗涤会减少溶质,引起浓度偏低;②溶液洒到外面,引起浓度偏低;③含少量蒸馏水,对溶液浓度没影响;④俯视刻度线,导致液面不到刻度线,引起浓度偏高;⑤未冷却就转移,定容并冷却后,液体体积减少 浓度偏高;⑥定容后再加水,溶液体积变大,溶液浓度偏低。

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