2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第7章 化学反应的方向、限度与速率 突破全国卷专题讲座(七)(共9张)
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高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲 化学反应的方向与限度课件 鲁科版
C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D.增加 Y，Y 的平衡转化率增大
26
考点一
考点二
高考研究
解析 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体物质，而物质 Z 是固体，A 错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的 Y 的物质的量是 1.6 mol×12＝0.8 mol， 所以 Y 的转化率为02.8mmooll×100%＝40%，B 正确；平衡常数只与温度有关，增大压 强时平衡常数不变，C 错误；增加 Y 后平衡右移，X 的转化率增大，而 Y 的转化率 减小，D 错误。 答案 B
2
考点一
考点二
高考研究
2.化学反应方向 (1)判据
3
<
>
>0 ＝0 <0
考点一
考点二
高考研究
(2)一般规律： ①ΔH__<__0，ΔS __>__ 0的反应任何温度下都能自发进行； ②ΔH __>__ 0，ΔS __<__ 0的反应任何温度下都不能自发进行； ③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时， __温__度____对反应的方向起决定性作用。当 ΔH<0，ΔS<0时___低__温____下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时， ___高__温____下反 应能自发进行。 说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数 大小。
0.10
0
0
n（变）/mol x
x
x
x
n（平）/mol 0.40－x
0.10－x
x
x
H2O%＝（0.10－x）＋（x0.40－x）＋x＋x＝0.02，x＝0.01。H2S 的转化率为00.0.41×100%
2019高考(鲁科版)化学大一轮复习配套课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第25讲
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1
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题号
1
2
3
4
5
解析：
平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，
A、C不正确； 平衡时Y生成表示逆反应速率， Z生成表示正反应速率且
v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；
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题号
1
2
3
4
5
题组一 化学平衡状态的判定
1．可逆反应N2(g)＋3H2(g) 状态的是( C )
A．3v正(N2)＝v正(H2) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反
应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡 B．v正(N2)＝v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
次为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，确定三组分起始浓度
平衡浓度(mol/L) 0.2
变化浓度(mol/L) 0.2
0.3
0.2
0.2
0.4
起始浓度(mol/L) 0
0.1
0.6
返回
题号
1
2
3
4
5
②假设逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)
平衡浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 起始浓度(mol/L) X2∈[0,0.3] 0.2 0.1 0.3 0.3 0.1 0.4
考点二 化学平衡移动
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
返回
2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第7章 化学反应的方向、限度与速率 突破全国卷专题讲座(七)(共9张)
(3)解题思路
一看面，即纵坐标与横坐标的意义
二看线，即线的走向和变化趋势 看图
三看点，即起点、拐点、交点、终点 像
四看辅助线，如等温线、等压线等 五看变化，如浓度变化、温度变化等
想规 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的
律 影响规律
做判 根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合 断 题目要求的判断
第7章 化学反应的方向、限度与速率
突破全国卷专题讲座(七) 化学反应速率与 化学平衡的综合应用
[备考分析] 主要考查：化学反应速率的计算；外界因素对化学反应速率和 化学平衡的影响；化学平衡状态的判断；等效平衡的判断与应 用；有关化学平衡的计算(如转化率的计算)；化学平衡图像的 分析与应用；化学平衡常数的计算与应用(如平衡常数表达式 的书写与计算、影响平衡常数的因素、判断反应的热效应与可 逆反应进行的方向、利用平衡常数 K 计算平衡时各组分的浓 度和反应物的转化率等)。
pC(g)＋qD(g)，曲线 L
曲线左上方(E 点)，A%大于此压强时平衡体系中的 A%，E 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正> v 逆；则曲线右下方(F 点)v 正<v 逆。
[突破训练]
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编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第7章 化学反应的方向、限度与速率 第2节(共65张)
减弱这种改变 平衡将向着能够___________________ 的方向移动。
栏目 导引
第 7章
化学反应的方向、限度与速率
(1)化学平衡发生移动的实质是正、逆反应速率不相等。正、逆 反应速率发生变化， 平衡不一定移动。 例如： 使用催化剂， 正、 逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正、逆反应速率仍 然相等，所以平衡不发生移动。 (2)v(正)增大， 平衡不一定向正反应方向移动。 只有 v(正)>v(逆) 时，才使平衡向正反应方向移动。 (3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减 弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。
答案：(1)向左 向左 向右 减小 减小 不变 (2)向右 不移动 不移动 增大 不变 不变
栏目 导引
第 7章
化学反应的方向、限度与速率
[2017· 高考全国卷 Ⅰ， 28(3)]H2S 与 CO2 在高温下发生 反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在 610 K 时，
将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应 平衡后水的物质的量分数为 0.02。 (1)H2S 的平衡转化率 α1＝________%，反应平衡常数 K＝ ____________。
容下通入 Ne，气体压强增大，而平衡不移动。( √ ) (4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。( √ ) (5)升高温度， 化学平衡会向着吸热反应的方向移动， 此时放热 反应方向的反应速率会减小。( × )
栏目 导引
第 7章
化学反应的方向、限度与速率
2．对于一定条件下的可逆反应 甲：A(g)＋B(g) 乙：A(s)＋B(g) 丙：A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0 C(g) ΔH＜0
高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第23讲 化学平衡移动原理及应用课件 鲁科版
增大反应物浓度或减小生 向正反应 方向移
成物浓度
动
浓度
逆反应
减小反应物浓度或增大生
向 方向移动
答案
反应前后气 压强(对 体分子数改 有气体 变 存在的
反应前后气 反应)
体分子数不 变
增大压 向气体体减积小
的
强
方向增大移动
减小压 向气体平体衡积不移动 的方
强
吸热向移动
改变压 强
放热 平衡不移动
答案
(2)勒·夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的 化学物质的浓度)，平衡将向着能够 减弱这种改变 的方向移动。
(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
深度思考
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变， 化学平衡也一定发生移动(×) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(×)
答案
2.对于一定条件下的可逆反应
3.化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向 正反应方向 移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态， 不发生 平衡移动。 (3)v正<v逆：平衡向 不发生 移动。
答案
4.影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
答案
12345 6
(3)平衡后，通入a mol SO2，b mol O2，c mol SO3，则SO2的转化率 _增__大_____，O2的转化率__增__大____，SO2的百分含量__减__小____，O2的 百分含量___减__小___，SO3的百分含量__增__大____。 (4)平衡后，通入2 mol SO3，则平衡向_逆__反__应___(填“正反应”或 “ 逆 反 应 ”) 移 动 ， SO2 的 百 分 含 量 __减__小____ ， O2 的 百 分 含 量 __减__小____，SO3的百分含量__增__大____。 (5)平衡后，升温，则SO2转化率_减__小_____，O2的转化率___减__小___， SO2的百分含量__增__大____，O2的百分含量__增__大____，SO3的百分含量 __减__小____。
高三化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的方向、限度 鲁科版
应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的
是( )
精选课件
【解析】 ΔH=-373.4 kJ·mol-1，温度升高，平衡向逆反 应方向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项错；K只 与温度有关，C项正确；D项增大N2的物质的量平衡左移，则 NO转化率降低，所以D项错。
【答案】 C
精选课件
3．(2009年北京高考)已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲 使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措 施是( ) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
精选课件
【解析】 C 项达到平衡态Ⅰ后，减小反应 物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间 不变，图象应为
平衡移动只与 v(正)、v(逆)的相对大小有关。 【答案】 C
精选课件
2．(2009 年安徽高考)汽车尾气净化中的一个
反 应 如 下： NO(g) ＋
1 2
N2(g)
＋
CO2(
g)
ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容器中，反
>0 反应非自发进行 ΔH－TΔS＝0 反应处于平衡状态
<0 反应自发进行
精选课件
精选课件
二、化学反应的限度
(1)定义 ______相__同___ 条 件 下 ， 既 能 ____正__反__应___ 向 方 向 进 行 ， 又能向____逆__反__应___方向进行的化学反应。 (2)特点 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率小于 100%。
2019届高考鲁科版化学一轮复习课件第7章 化学反应的方向、限度与速率 第3节
栏目 导引
第7章 化学反应的方向、限度与速率
(1)增加 A 的量能否加快反应速率？ (2)增大压强(缩小体积)，v 正和 v 逆如何变化，v 正和 v 逆的相对 大小关系如何？ 答案：(1)A 为固体，增加 A 的量不能加快反应速率。 (2)增大压强，v 正、v 逆均增大，且 v 正<v 逆。
栏目 导引
第7章 化学反应的方向、限度与速率
3．与化学计量数的关系 对于反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，在同一时间段内化 学反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m_∶__n_∶__p_∶__q___。 4．影响因素 (1)主要因素：反应物本身的__性__质___。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
栏目 导引
第7章 化学反应的方向、限度与速率
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ( ×) (2)由 v＝ΔΔct计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生 成物表示为负值。( × ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同。( √ )
栏目 导引
第7章 化学反应的方向、限度与速率
[解析] 不能确定 B 的起始物质的量，因此 0～t1 时间段内， 不能确定 B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 错误；反应 速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 错误；升高温 度，反应速率 v(B)、v(C)、v(D)均增大，C 正确；t1～t2 时间 段内，B 和 D 的物质的量变化量分别是 0.06 mol、0.10 mol， 所以 b∶d＝3∶5，D 错误。 [答案] C
栏目 导引
第7章 化学反应的方向、限度与速率
(1)增加 A 的量能否加快反应速率？ (2)增大压强(缩小体积)，v 正和 v 逆如何变化，v 正和 v 逆的相对 大小关系如何？ 答案：(1)A 为固体，增加 A 的量不能加快反应速率。 (2)增大压强，v 正、v 逆均增大，且 v 正<v 逆。
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第7章 化学反应的方向、限度与速率
3．与化学计量数的关系 对于反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，在同一时间段内化 学反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m_∶__n_∶__p_∶__q___。 4．影响因素 (1)主要因素：反应物本身的__性__质___。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
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第7章 化学反应的方向、限度与速率
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ( ×) (2)由 v＝ΔΔct计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生 成物表示为负值。( × ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同。( √ )
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第7章 化学反应的方向、限度与速率
[解析] 不能确定 B 的起始物质的量，因此 0～t1 时间段内， 不能确定 B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 错误；反应 速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 错误；升高温 度，反应速率 v(B)、v(C)、v(D)均增大，C 正确；t1～t2 时间 段内，B 和 D 的物质的量变化量分别是 0.06 mol、0.10 mol， 所以 b∶d＝3∶5，D 错误。 [答案] C
栏目 导引
届高考鲁科版化学一轮复习课件：第7章 化学反应的方向、限度与速率 规范答题模板(二)(共8张)
•读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/142022/4/142022/4/144/14/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/142022/4/14April 14, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
第7章 化学反应的方向、限度与速率
规范答题模板(二) 平衡移动原理的应用
[掌握规则 规范答题 赢取满分] [2016·高考全国卷Ⅱ，28(5)]向盛有 H2O2 溶液的 试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕 黄色，发生反应的离子方程式为 ____________________________________；一段 时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红
质进入血液中，平衡向左移动，使 H＋浓度变化较小，
血液的 pH 基本不变(答案合理即可)。
本部分内容讲解结束
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第7章 化学反应的方向、限度与速率 •不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月14日星期四2022/4/142022/4/142022/4/14
典例导引 褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ______________________________； 生成沉淀的原因是 ____________________________(用平衡移动原 理解释)。(6 分)
抽样 抽
试卷 样
虽然指出了溶液中 c(OH－)增大，但没有说明存 评 分析
在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉 析 点评
淀的原因，致使答非所问
抽
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第7章 化学反应的方向、限度与速率
规范答题模板(二) 平衡移动原理的应用
[掌握规则 规范答题 赢取满分] [2016·高考全国卷Ⅱ，28(5)]向盛有 H2O2 溶液的 试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕 黄色，发生反应的离子方程式为 ____________________________________；一段 时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红
质进入血液中，平衡向左移动，使 H＋浓度变化较小，
血液的 pH 基本不变(答案合理即可)。
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第7章 化学反应的方向、限度与速率 •不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月14日星期四2022/4/142022/4/142022/4/14
典例导引 褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ______________________________； 生成沉淀的原因是 ____________________________(用平衡移动原 理解释)。(6 分)
抽样 抽
试卷 样
虽然指出了溶液中 c(OH－)增大，但没有说明存 评 分析
在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉 析 点评
淀的原因，致使答非所问
抽
高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应速率 工业合成氨 鲁科版
(1)增加 A 的量能否加快反应速率？ (2)增大压强(缩小体积)，v 正和 v 逆如何变化，v 正和 v 逆的相对 大小关系如何？ 答案：(1)A 为固体，增加 A 的量不能加快反应速率。 (2)增大压强，v 正、v 逆均增大，且 v 正<v 逆。
外界条件对反应速率的影响 (1)改变温度，使用催化剂一定改变反应速率。 (2)固体反应物量的增减不改变反应速率。 (3)气体反应体系中充入“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒温恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不 变(活化分子数不变)―→反应速率不变。 ②恒温恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减 小(活化分子数减小)―→反应速率减小。
有关反应速率计算的“三段式”解题模式
mA ＋nB
pC
t0(s)时刻浓度/mol·L－1 a
b
0
转化浓度/mol·L－1
x
nx m
px m
t1(s)时刻浓度/mol·L－1 a－x
b－nmx
px m
则：v(A)＝t1－x t0 mol/(L·s)、v(B)＝m（tn1－x t0） mol/(L·s)、v(C) ＝m（tp1－x t0） mol/(L·s)。
题组一 化学反应速率的相关计算 1．(2018·贵阳质检)将一定量的气体 A、B 置于容积为 2 L 的 密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋4B(g)===2C(g)，反应进 行到 4 s 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。 则用反应物 B 浓度的减少表示该反应的速率为( ) A．0.025 mol·L－1·s－1 B．0.012 5 mol·L－1·s－1 C．0.05 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1
高考化学一轮复习 第七章 化学反应的方向、限度与速率 基础课时1 化学反应的方向与限度课件 鲁科版
ΔH ΔS
ΔH－TΔS
反应情况
－ ＋ 永远是负值
在任何温度下过程均自发进行
＋ － 永远是正值 在任何温度下过程均非自发进行 ＋ ＋ 低温为正高温为负 低温时非自发，高温时自发 － － 低温为负高温为正 低温时自发，高温时非自发
考点二 化学平衡常数 转化率
[知识梳理·固考基]
1.化学平衡常数
(1)概念： 在一定温度下，当一个可逆反应达到___化__学__平__衡___时，生成物 __浓__度__幂__之__积___与反应物__浓__度__幂__之__积__的比值是一个常数，用符 号___K表示。 (2)表达式： 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
解析 反应的自发性取决于熵判据和焓判据，若ΔH<0，ΔS>0， 一定能自发，若ΔH>0，ΔS<0，一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0， 或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发进行取决于温度高低，A、B错 误；C项中该反应ΔS>0，若ΔH<0，一定能自发，现常温下不能 自发，则说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，则说 明ΔH<0，错误。 答案 C
解析 (1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，该反应是焓增、熵减的反 应。根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＞0，不能实现。 (2)该反应为熵减反应，能自发进行说明ΔH＜0。 答案 (1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进 行 (2)＜
【练后归纳】 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
2.化学反应方向 (1)判据
降低
<
> >
增加 熵增
>
不能自发行 达到平衡状态 能自发进行
2019届高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向和限度课件鲁科版
3.化学反应方向的判据 (1)焓判据：放热过程中体系能量__降__低___，ΔH__<__0，具有自 发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变 判断反应方向不全面。 (2)熵判据：体系的混乱度__增__加___，即熵增，ΔS>0，反应有 自发进行的倾向，但有些熵减的过程也可能自发进行，故只用 熵变来判断反应方向也不全面。 (3)复合判据 ΔH－TΔSＡ＝＜00，，反反应应__能 达____自 到____发 平____进 衡____行 状____态_____________
②在密闭条件下，体系有从_有___序转变为_无___序的倾向性(无 序体系更加稳定)。 2.熵、熵变 (1)熵是描述体系__混__乱___程度的物理量，符号为 _S_。 (2)影响熵大小的因素 ①相同条件下，物质不同熵不同。 ②同一物质：S(g)__＞__S(l)_＞___S(s)。 (3)熵变＝__生__成__物____的总熵－__反__应__物____的总熵。
C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1
两个反应在热力学上趋势均很大。( √ )
(8)(2015·高考天津卷)Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该 反应能自发进行。( √ )
(9)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。( √ ) (10)2NO(g) ＋ 2CO(g)===N2(g) ＋ 2CO2(g) 在 常 温 下 能 自 发 进 行，则该反应的 ΔH>0。( × )
下列反应中，一定不能自发进行的是( ) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ/mol ΔS ＝1 110 J/(mol·K) B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g) ΔH＝110.5 kJ/mol ΔS ＝－89.36 J/(mol·K) C ． 4Fe(OH)2(s)＋ 2H2O(l) ＋ O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝ － 444.3 kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K) D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋ CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301 kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)
高考化学一轮复习-第7章 化学反应的方向、限度与速率 第24讲 化学反应速率 合成氨工业课件 鲁科版
反应温度/℃
A
Mg 0.1 mol
3 mol·L－1的硝酸 10 mL
60
B
Mg 0.1 mol
3 mol·L－1的盐酸 10 mL
30
C
Fe 0.1 mol
3 mol·L－1的盐酸 10 mL
60
D
Mg 0.1 mol
3 mol·L－1的盐酸 10 mL
60
解析答案
123 45 6
4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不 同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条 件，下列说法中一定不正确的是( )
3.对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋ nB pC
起始浓度(mol·L－1)
a
b
c
转化浓度(mol·L－1)
x
某时刻浓度(mol·L－1) a－x
nx m
答案
反思归纳
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响
(1)恒容：充入“惰性气体” 总压增大 物质浓度不变(活化分
子浓度不变)
反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小(活化分
子浓度减小) 反应速率减小。
2
解题探究
123 45 6
题组一 浓度与压强对化学反应速率的影响
解析答案
123 45
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应 N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1， 则6 s末NO的浓度为( C ) A.1.2 mol·L－1 B.大于1.2 mol·L－1 C.小于1.2 mol·L－1 D.不能确定 解析 本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率 公式的灵活运用能力。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1， 即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，如果3～6 s的反应速率仍 为0.2 mol·L－1·s－1，则NO的浓度为1.2 mol·L－1，由于随着反应进行， 反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2 mol·L－1。
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pC(g)＋qD(g)，曲线 L
曲线左上方(E 点)，A%大于此压强时平衡体系中的 A%， E 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正> v 逆；则曲线右下方(F 点)v 正<v 逆。
[突破训练]
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第 7章
化学反应的方向、限度与速率
突破全国卷专题讲座(七)
化学反应速率与
化学平衡的综合应用
[备考分析] 主要考查：化学反应速率的计算；外界因素对化学反应速率和 化学平衡的影响；化学平衡状态的判断；等效平衡的判断与应 用；有关化学平衡的计算(如转化率的计算)；化学平衡图像的 分析与应用；化学平衡常数的计算与应用 (如平衡常数表达式 的书写与计算、影响平衡常数的因素、判断反应的热效应与可 逆反应进行的方向、利用平衡常数 K 计算平衡时各组分的浓 度和反应物的转化率等)。
(4)解题技巧 ①先拐先平 在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 ②定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量 的关系，有时还需要做辅助线。 ③三步分析法 一看应速率是增大还是减小； 二看 v 正、v 逆的相对大小； 三看化学平衡移动的方向。
(3)解题思路 一看面，即纵坐标与横坐标的意义 看图 像 二看线，即线的走向和变化趋势 三看点，即起点、拐点、交点、终点 四看辅助线，如等温线、等压线等 五看变化，如浓度变化、温度变化等 想规 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的 律 断 影响规律 题目要求的判断 做判 根据图像中表现的关系与所学规律相对比， 做出符合
(5)几种特殊图像 ①对于化学反应： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， M 点前，
表示化学反应从反应物开始，则 v 正>v 逆；M 点为刚达到的平 衡点； M 点后为平衡受温度的影响情况， 即升温， A%增大(C% 减小)，平衡左移，Δ H<0。
②对于化学反应：mA(g)＋nB(g) 上所有的点都是平衡点。
[解题策略] 化学反应速率与化学平衡是高考中的“重头戏”。 在非选择题 中既可以单独命题，也可以与元素化合物、实验、热化学、电 化学、水溶液中的离子平衡等知识融合命题。 (1)掌握基本技能： 熟记化学反应速率与化学平衡的概念， 能正 确判断和比较化学反应的快慢； 能进行化学反应速率的简单计 算；能正确判断化学反应是否达到平衡状态；能正确写出化学 平衡常数的表达式，并进行简单的计算。 (2)注重分析能力： 能分析外界条件对化学平衡的影响； 能正确 分析化学平衡图像的有关问题。