高中化学 3.1金属的化学性质(第2课时)学案1
必修一 3-1金属的化学性质(2) 导学案
化学必修1 §3-1金属的化学性质（第2课时）课任教师：审核：授课时间班级：小组姓名【学习目标】1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
设计铁与水蒸气反应的实验装置，2. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
【学习重、难点】钠与水的反应；铁与水蒸气的反应；铝与NaOH溶液的反应【复习提问】1、金属钠与氧2、实验室制氢气的化学反应方程式【合作探究】阅读教材P49[实验3-3]，通过实验观察，1.现象有哪些①浮说明了。
②熔说明了。
③游说明了。
④响说明了。
⑤红说明了。
2离子方程式【问题讨论】1.按照不同的分类方法,钠与水的反应属于什么类型的反应。
2.?3.,能否用水灭?为什么,应该如何处理?分析:Na与水反应,实际上是与水电离出的极少量的H+反应,可以推测Na与酸反应比Na与水反应更剧烈。
4、钠与硫酸铜溶液反应有什么现象，写出化学方程式1.从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
（在课本画出装置设计图）2.根据教材P50图3-8的实验,填表: 。
化学方程式:【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉反应能否发生？1、K 、Ca 、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H 2。
2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2↑2、Mg 和冷水反应缓慢与沸水迅速反应；Al 与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。
Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑3、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H 2。
3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2 Zn + H 2O(g) === ZnO + H 24、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 不与水反应。
【思考】较活泼金属能与酸反应，而金属能与碱反应吗？【实验探究】阅读教材P51[实验3-4]通过实验观察，1.铝与盐酸反应的现象是: ,2. _________________________________________________问题探究：根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？【练习与反馈】1. 下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Au2、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A 、钠的熔点低B 、钠的硬度小C 、钠的密度小D 、钠有强的还原性3.金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要作用。
3.1.2金属的化学性质(二)—化学必修1精品导学案(人教版)
13.1 金属的化学性质3.1.2 金属的化学性质（二）〖实验探究1〗课本P 50科学探究——Fe 和水蒸气的反应。
实验装置实验操作及现象导管口冒出大量气泡，用小试管收集一试管气体，点燃，听到 声，证明生成了用火柴点燃肥皂液，听到 声，证明生成了 实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成 ，化学方程式为〖合作交流〗分析将洁净的铁丝插入CuSO 4溶液中产生的现象及固体和溶液质量的变化。
〖实验探究2〗将绿豆大小的钠投入到CuSO 4溶液中，观察现象。
现象：； 方程式： 、 。
〖实验探究3〗铝和NaOH 溶液的反应。
铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验 操作实验 现象 铝片 ，有无色气泡冒出， 将点燃的木条放在试管口有 化学方程式离子方程式结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生〖实验验证〗将Al和NaOH溶液反应生成的气体通入盛有肥皂水的蒸发皿中，用火柴点燃。
〖实验感悟〗能否用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？〖讨论〗铝与强酸、强碱反应的定量关系2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑。
（1）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为。
（2）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl(H2)∶V NaOH(H2)＝。
（3）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl(H2)：V NaOH(H2)＝。
（4）一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1∶3＜V HCl(H2)∶V NaOH(H2)＜1∶1，则必定是①铝与盐酸反应，过量而不足；②铝与氢氧化钠溶液反应，不足而过量。
〖反思总结〗二、金属的化学性质3、与水反应：。
4、与盐溶液反应：、。
5、与强碱溶液反应：，离子方程式：。
三、钠与溶液反应的实质物质类别反应分析酸碱2盐〖课堂检测〗1.（2020·中山高一检测）将一小块金属钠投入足量的下列溶液，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A.MgCl2溶液B.Ba(OH)2稀溶液C.CuSO4溶液D.CaCl2溶液2.在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量的）充分反应后（）A．天平保持平衡B．左高右低C．左低右高D．无法确定3.（2020·西安高一检测）（1）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比V(甲)∶V(乙)＝1∶2，求加入铝粉的质量。
高中化学 3.1《金属的化学性质》教案1 新人教版必修1
《金属的化学性质》教学目标知识与技能1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
3、了解钠的物理性质及钠的保存方法。
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
5、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
过程与方法1、通过预习和教师引导，学生回顾金属的通性，掌握了解金属的物理性质，化学性质。
2、探究金属的化学性质，理解物质的量在化学方程式计算中的应用。
3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系。
情感态度价值观1、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
3、通过合作探究激发学生学习兴趣和情感。
4、培养学生严谨求实用于探索的科学态度。
二、教学重、难点1、教学重点：（1）、钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
（2）、铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
2、教学难点：（1）、钠的氧化和钠与水的反应。
（2）、铝与氢氧化钠溶液的反应。
三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时2课时五、教学过程第一课时[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。
直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[设问] 铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[投影] 图3—1金属元素在地壳中的含量[讲述] 金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
[反问] 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答] 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
2019-2020年高中化学 3.1《金属的化学性质》(第2课时)教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 3.1《金属的化学性质》（第2课时）教案新人教版必修1【温故知新】1.(思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。
请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。
活动记录⑴收集材料①煤油的密度0.76 g·cm－3；②金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g· cm－3)熔点(℃)沸点(℃)钠Na 11 银白色金属，柔软0.97 97.81 882.9钾K19银白色金属，柔软0.86 63.65 774.0⑵根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在中；通常条件下金属钾是色、质地的态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是；判断金属钾比金属钠更活泼的依据是。
⑶预测及验证金属钾的性质。
向烧杯加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的金属钾投入到水中，观察现象。
完成下表：预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析(或结论) ①②③④⑤①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中；②把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，盖上表面皿。
有何现象？写出相应的化学方程式与离子方程式。
③在探究金属钾比金属钠的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程？对你的学习有什么启示？⑶①金属钾与水的反应溶液中出现红褐色沉淀。
2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓③主要有观察、实验、分类、比较等方法。
过程有查阅资料、分析比较、性质预测、实验探究、归纳得出结论。
2.(思考、讨论)将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)铁不与冷水反应，也不与热水反应，但还原铁粉与水蒸气反应。
高中化学第三章第一节金属的化学性质(第2课时)学案新人教版必修1
金属的化学性质（第2课时）【学习目标】1. 了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2. 了解铁与酸和水反应的实验原理、实验现象和生成产物。
【学习过程】1. 钠与水反应：实验步骤实验现象原因和结论用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象。
反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化浮（钠浮在水面上）钠的密度小熔（钠熔化成一个闪亮的小球）钠与水反应放热，钠的熔点低游（钠球四处游动）钠与水反应产生的氢气不均匀，推动小球嘶（钠球发出嘶嘶的响声）钠与水反应产生的氢气冒出时发出声音红（钠球游过的地方酚酞溶液由无色变为红色）钠与水反应产生了碱性物质热反应，Na 是还原剂，H2O 是还原剂，NaOH是氧化产物，H2是还原产物。
2Na +2H2O=2Na＋+2OH―+H2↑温馨提示：①钠不能否保存在汽油或CCl4中。
②钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制备H2。
③金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。
（2）钠与酸溶液反应：钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑温馨提示：Na 与H2O 和酸反应的实质都是与H＋反应，而酸电离出的H＋比水电离出的H ＋要大得多，故先与酸反应，现象与水反应相似，但更剧烈。
（3）钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO42．铁与水反应：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的性质(课时2)教案1 新人教版必修1
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质项目内容课题第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第2课时）修改与创新教学目标三维目标（一）知识与技能1、掌握金属（如钠等）和水的反应；认识铁的化学性质并写出主要的化学方程式。
2、初步学会设计铁与水蒸气反应的实验装置。
3、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题（二）过程与方法：探究性学习，观察能力及其抽象概括和总结归纳的能力。
（三）情感、态度与价值观1、培养对化学现象和本质的辨证认识，以及热爱科学、尊重科学的思想。
2、激发探究性学习的兴趣，培养主动意识，严谨求学，努力探索等的优良品质。
教学重、难点教学重点：钠和水的反应的实验现象的观察。
认识铁的化学性质并写出主要的化学方程式。
教学难点：铁与水蒸气反应的实验探究。
教学过程预习探究（学生用）1、活泼金属在酸性溶液中（活泼金属在中性溶液中）反应一般均有气体 H2产生，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑。
能与盐酸，稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以前的金属如钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁等；不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以后的金属如铜、汞、银、铂、金等。
2、钠与水反应的化学方程式和离子方程式为：２Nａ＋２H２O ====２NａOH＋H２↑；２Nａ＋２H２O ====２Nａ++2OH—＋H２↑。
3、写出铁与水蒸汽的反应方程式：互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】生活常识告诉我们，铁、铝、铜与冷水、热水几乎是不反应的。
那么是否所有金属都不和水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
钠是一种非常活泼的金属，能与氧气反应，能否跟水反应呢？首先我们探究钠到底能不能跟水反应呢？若能反应，产物和现象如何？【强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁等金属与水或氢氧化钠溶液的反应。
2019年高中化学第三章第1节金属的化学性质(第2课时)教案新人教版必修1
金属的化学性质一、教学目标【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法【道德情感目标】1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】钠的化合物及镁、铝的性质【难点】钠的化合物及镁、铝的性质三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。
在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
〖板书〗实验法（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（4）实例：〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表金属钠与氧气反应的实验〖实验目的〗1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
2、探究金属钠与氧气的反应。
3、认识条件控制在实验研究中的意义。
〖试剂和仪器〗金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。
〖实验步骤〗1.将切好的金属钠放置在空气中。
2.将金属钠放在石棉网上加热。
实验记录：么不同？〖问题思考〗1.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？〖拓展延伸〗〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。
2020高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质 第2课时 铝铁等金属的化学性质导学案1
铝铁等金属的化学性质
1 2 3
【结论】选择套装置比较合适。
如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？
1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A、Al 是地壳中含量最多的元素
B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D、 Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落2．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（）A． Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
C．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH
3．选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：
Fe(Al) 方法：离子方程式：
Cu(Al) 方法：离子方程式：。
高中化学 3.1《金属的化学性质》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第2课时）【温故知新】1.(思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。
请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。
活动记录⑴收集材料①煤油的密度0.76 g·cm－3；②金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g· cm－3)熔点(℃)沸点(℃)钠Na11银白色金属，柔软0.97 97.81 882.9钾K19银白色金属，柔软0.86 63.65 774.0⑵根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在中；通常条件下金属钾是色、质地的态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是；判断金属钾比金属钠更活泼的依据是。
⑶预测及验证金属钾的性质。
向烧杯加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的金属钾投入到水中，观察现象。
完成下表：预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析(或结论) ①②③④⑤①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中；②把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，盖上表面皿。
有何现象？写出相应的化学方程式与离子方程式。
③在探究金属钾比金属钠的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程？对你的学习有什么启示？⑶①金属钾与水的反应溶液中出现红褐色沉淀。
2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓③主要有观察、实验、分类、比较等方法。
过程有查阅资料、分析比较、性质预测、实验探究、归纳得出结论。
2.(思考、讨论)将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)铁不与冷水反应，也不与热水反应，但还原铁粉与水蒸气反应。
高中化学 第三章 金属的性质 第一节 金属的化学性质(第2课时)学案 新人教版必修1(2021年整
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第三章第一节金属的化学性质第二课时★学习目标：1。
掌握金属Fe的化学性质.2. 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用.★课前预备回忆初中铁与氧气的反应：铁与氧气反应现象：化学方程式:★知识体系四。
金属Fe的化学性质1. Fe与氧气反应2. 铁与水蒸气的反应铁在一定条件下能与水蒸气反应生成和含铁的氧化物，化学方程式：此反应中氧化剂是，还原剂是。
3。
铁与非氧化性酸反应铁与稀硫酸反应：化学方程式离子方程式4. 铁与盐溶液反应（1）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式离子方程式（2）铁与氯化铁溶液反应化学方程式离子方程式五、物质的量在化学方程式计算中的应用1。
化学方程式的含义：①化学方程式中各物质的化学计量数表示了参与反应的各物质的物质的量之比。
②有气体参与反应时,气体的计量数同时也能表示气体之间的体积比。
2。
物质的量在化学方程式计算中的应用:例：把6。
5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应.计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量;(3）生成H2的体积（标准状况）【小结】计算步骤：1、写出有关反应的化学方程式2、找出相关物质的化学计量数之比3、对应化学计量数,找出相关物质的物质的量4、列式计算★课堂练习1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中,不正确的是（）A.铝最外层有3个电子B。
高中化学教案一3.1.金属的化学性质(第2课时)
教学重点
钠与水的反应。
教学难点
钠与水的反应，铁与水蒸气的反应。
教学过程
详见下表.
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH,那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何?
新
知
学
习
实
验
探
究
1．在250mL的烧杯中加入约150mL水,
思考讨论
要求：设计一套简单的实验装置，完成铁粉与水蒸气的反应
提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
思考交流，画装置图。
小组讨论，达成共识。
续上表
活动探究
按照教材图3-8进行演示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。
小组实验，观察记录实验现象，写出反应方程式.
解释产生上述各种现象的原因，书写化学方程式和离子方程式。
实验验证
要求：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。
提示：从以下方面思考回答：
仪器：.
操作方法：_____________________。
实验现象：_____________________.
设计实验，
回答问题.
思考交流
1．该反应是否属于氧化还原反应？若是,指出氧化剂、还原剂。
2．钠为什么保存在煤油中?
3．金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？
思考回答
归纳整理
1．该反应是氧化还原反应，其中钠是还原剂,水是氧化剂。
2．因为钠在空气中放置易与水和氧气反应，且密度比煤油大,故保存在煤油中。
3．钠着火时不能用水灭，因为钠与水反应放热,且生成的氢气易燃，应该用沙子盖灭。
高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质(第2课时)学案新人教版必修1
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第 2 课时金属与酸和水的反响学习目标1.掌握钠与水的反响。
2.知道铁与水蒸气的反响原理与反响装置; 掌握设计反响装置的简单方法。
学习过程【复习回首】请写出 Na、 Mg、 Al 分别与盐酸反响的离子方程式:二、金属与酸和水的反响【实验·研究】【实验 3 3】在小烧杯中加入约的水, 滴入 1~2 滴酚酞溶液 , 将切好的钠投入到水中上表面皿 , 察看现象。
★察看时应注意几方面内容: 钠在水中的哪个部位反响, 形态有何变化, 如何运动如何的声音 , 溶液颜色有何变化?, 盖, 发出实验现象实验结论【沟通·商讨1】议论钠与水反响的产物, 从现象剖析、从元素守恒剖析、从化合价变化剖析。
(2) 元素守恒剖析 : 。
(3) 化合价变化剖析 : 。
(4) 其离子方程式 : 。
【沟通·商讨2】将金属钠投入到水和煤油的分层混淆液中, 有什么实验现象?【沟通·商讨3】(1)将金属钠投到 CuSO4溶液中会有什么现象 ?为何 ?①现象:。
②化学反响方程式:。
(2)将金属钠投到 FeCl 3溶液中会有什么现象 ?为何 ?①现象:。
②化学反响方程式:。
【沟通·商讨4】(1)钠为何保留在煤油中 ?可否保留在汽油或 CCl4中 ?(2)金属钠着火 , 可否用水灭火 ?为何 ?应当如何办理 ?【科学研究】铁与水蒸气的反响思虑 1: 猜想可能的产物?思虑 2: 铁粉与水蒸气反响的实验装置应当包含哪几个部分?阅读教材50 页科学研究第二段。
思虑 3: 小组议论并画出实验装置简图。
【演示实验】现象 :发生反响的化学方程式:随堂检测1. 在同样的条件下, 以下金属跟盐酸反响速率最快的是()A.铁B.镁C.铝D. 铜2.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中, 生成物有 ()A.CuB.Cu(OH) 2C.H2D.O23.金属钠放在水中浮在水面上 , 放在煤油中沉在油层下 , 煤油的密度是 0.8 g·cm-3 , 推断钠的密度 (g ·cm -3 ) 是 ()A. 大于 1.0B. 小于 0.8C. 介于 0.8~1.0 之间D. 不可以确立4. 钠与水反响的现象与钠的以下性质没关的是()A. 钠的熔点B. 钠的密度C. 钠的硬度D. 钠的复原性5. 相关铁的表达中不正确的选项是 ()A. 铁能被磁铁吸引B. 人体的血红蛋白中含有铁元素C. 在空气中能强烈焚烧D. 铁能与水蒸气反响A. ×100%B. ×100%C.×100%D.×100%7. 取金属Na、Mg、 Al 各 0.1 mol,分别投入到均盛有100 mL 0.5 mol ·L-1盐酸的烧杯中, 充分反响后放出H2的体积 ()A. 同样多B.Na 最多C.Mg最多D. 没法判断8. 将 4.6 g金属钠投入到足量水中, 得a g 溶液 ; 将 4.8 g金属镁投入到足量盐酸中, 得b g溶液,假定水的质量与盐酸的质量相等, 则反响后两溶液的质量关系式为()A. a=bB. a>bC. a<bD. 没法判断9. 以下实验操作完整正确的选项是()编实验操作号用镊子从煤油中拿出金属钠, 切下绿豆大小的钠, 当心放A 钠与水反响入装满水的烧杯中配制必定物质的量浓度的正确称取氯化钾固体 , 放入到 1 000 mL 的容量瓶中 , 加水B氯化钾溶液 1 000 mL 溶解 , 振荡摇匀 , 定容C 称量 10 g NaOH 固体应将 NaOH放在小烧杯里称量 , 而不可以直接放在纸上拿出分液漏斗中所需的上基层液体从分液漏斗下端管口放出, 封闭活塞 , 换一个接D层液体收留器 , 上层液体持续从分液漏斗下端管口放出10.取黄豆粒大小的一块金属钠 , 用滤纸擦干其表面的煤油 , 而后加入到硫酸铜溶液中 , 察看实验现象并写出化学方程式 :(1) 钠在溶液中反响的实验现象,反响的化学方程式是。
高中化学 3.1金属的化学性质(第2课时)教案1 新人教版必修1
金属的化学性质课题：第一节金属的化学性质（二）授课班级课时教学目的知识与技能1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反应原理。
过程与方法1、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。
2、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力情感态度价值观1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。
重点铁的化学性质、难点Fe 与水反应原理知识结构与板书设计二、金属与酸和水的反应［投影实验3-3］钠与水反应1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋ +2OH― +H2↑2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)△Fe3O4 +4H23、钠与酸和盐溶液反应(1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2↑(2) 投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4+H2↑4、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg +2H＋ ==Mg2＋ +H2↑2Al+ 6H＋ ==2Al3＋ +3H2↑5、Fe与酸的反应与非氧化性酸的反应 Fe +2H＋ ==Fe2＋ +H2↑教学过程失2 e-得2e-2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应［板书］2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从分类的角度说说该反应分别属于什么反应？［投影］置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na 是还原剂，H2O 是还原剂，NaOH是氧化产物，H2是还原产物［板书］离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋ +2OH― +H2↑［过］了解了活泼金属与水的反应再回过头来看看我们熟悉的金属铁，根据金属活动性表，我们知道铁没有钠活泼，所以根据日常经验我们也知道铁与冷水、热水均不反应，那如果我们再把条件创造得更好一些，该反应是否能进行呢？例如，让高温的铁与炽热的水蒸汽接触呢？如果可以，请大家预测这一反应可能的产物。
人教版高一化学必修一学案：3.1.2金属的化学性质第2课时
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第2课时）
[教学目标]
1、掌握金属与水反应的原理，并描述实验现象
2、掌握铝与强酸、强碱反应的性质
【知识回顾】
钠与氧气分别在常温、加热条件下反应的现象和化学方程式。
【合作探究】
【课堂检测】
1．铁在一定条件下与纯氧、水蒸气反应的共同产物是( )
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)2
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
3、有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()
A．盛放食醋B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤
6．有关铁与水反应的说法中，正确的是()
A．在任何条件下，铁与水均不发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
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第一节金属的化学性质（第02课时）
二、金属与酸的反应
1.金属活动顺序表的应用：非氧化性酸（盐酸或稀硫酸）和金属活动顺序表中氢以前的金属反应生
成和。
反应的离子方程式分别为:
Na与H+反应:
Mg与H+反应:
Al与H+反应:
Fe与H+反应:
【思考讨论】如何判断钠、镁、铝、铁、铜的还原性强弱
2.金属与酸反应的有关计算（混合金属和天平问题）
例1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L。
则化合物中一定含有的金属是（）
A. 锌
B. 铁
C. 铝
D. 镁
例2．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）
A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁
金属与酸反应的实质是，水电离方程式是，金属能否直接与水反应？哪些金属能与水直接反应？条件如何？
三、金属与水的反应
1.钠与水的反应
【思考讨论】
①金属钠放置在空气中的一系列变化为：
②预测金属钠与水反应的现象：
【实验探究】
①在250mL的烧杯中加入约150mL水，并滴入几滴酚酞试液。
②用从试剂瓶中取一小块，用吸干表面的煤油。
③用小刀切下大小的钠块。
注意：过大易发生危险。
④将钠块放入烧杯中，观察记录实验现象。
【归纳整理】
实验现象：原因解释：
浮：钠在水面上。
浮：钠的密度_____________________。
熔：钠成银白色小球。
熔：钠的熔点________，反应__________。
游：小球在水面上，最后完全消失。
游：反应产生的__________推动小球运动。
响：与水反应发出。
响：钠与水反应_____________________。
红：反应后溶液的颜色逐渐变。
红：反应生成_________________。
实验结论：常温下，钠与水剧烈反应。
化学方程式为：。
离子方程式为：。
【实验验证】如何设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2？
【思考探究】
①按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？
②结合钠的物理性质和化学性质，思考金属钠的保存方法，钠能否保存在汽油或CCl4中？
③金属钠着火，能否用水来灭？为什么？应该如何处理？
2.铁与水蒸汽的反应
从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
画装置图：
【活动探究】教科书P50图3-8，明确实验中应注意的问题。
【实验结论】铁不能与冷、热水反应，但高温下能与水蒸气反应，
化学方程式：
①比较两个实验装置的优缺点
②总结探究活动的收获
③补充金属活动顺序表在金属与水反应方面的应用。
【归纳整理】金属活动顺序中氢的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换
出，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。
【巩固练习】
1. 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为_______，反应的化学方程式为__________________________________。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦干后方可放入水中实验，这是因为____________________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_____________________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为___________。
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为____色，理由是____________。
2. 红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，
并用简单的方法收集，检验生成的氢气。
请回答下列问题：
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。
（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。
干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。
3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A、Na的熔点低
B、Na的硬度小
C、Na的密度小
D、有强还原性
4. 将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）
A、置换出金属铜
B、产生气体，置换出金属铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀
5. 将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁
的质量是( )
A、8（ｎ–ｍ）g
B、8(ｍ-ｎ)g
C、7(ｍ-ｎ)g
D、7(ｎ-ｍ)g
6. 将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）
A. 2.3/100×100%
B. 4/(100+2.3-0.1)×100%
C. 4/(100+2.3)×100%
D. 4/(4+100-1.8)×100%
7. 在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）
a.试管夹
b.镊子
c.小刀
d.冷凝管
e.滤纸
f.研钵
g.烧杯
h.坩埚
i.石棉网
j.玻
璃片
k.药匙 l.燃烧匙
A. abdi
B. ecfk
C. fghl
D. bcegj
【资料】
钠是人体必需的元素之一
钠是人体必需的十一种常见元素（氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁）之一。
有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常见元素基本上也是地壳中含量较多的元素。
可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。
人体中80％的钠分布细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。
钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要作用。
人体所需的钠主要来自食盐。
早在李时珍的《本草纲目》中就对食盐的功效做了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。
但钠和钾摄入过多也不行。
摄入过多食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。
有人估计，如果每天食盐摄入量多于20g，高血压发病率将明显增加。
考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方每人每日的食盐量不要超过7g，北方人每人每日的食盐量不要超过10g。
世界卫生组织提出，一般每人每日食盐量应在5g以下。