化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧
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（2）所得溶液中NaNO3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.631.5%
【解析】
【分析】
（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【分析】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】
(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为 。
(2)设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x
【分析】
烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；
【答案】2.04t
【解析】
【分析】
【详解】
解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x
x=2.04t
答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。
7．某工厂需要16kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）
【答案】18kg
【详解】
（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
6．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3 4Al＋3O2↑。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
【点睛】
2．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) : 。生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样品中过氧化钠的质量分数。____________
【答案】78%
【解析】
【分析】
【解析】
【分析】
【详解】
设消耗水的质量为x
x=18kg
答：消耗水的质量是18kg。
8．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： ，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？
5．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g20g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液2.2NaCl7.3%（详见解析）
【解析】
（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；
（4）设与碳酸钠反应的HCl质量为x则
x=3.65g
根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数= 。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_____。
（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。
【答案】5g41.7%
【解析】
【详解】
（1）设碳酸钙的质量wk.baidu.comx。
x=5g
答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量为5g。
（2）此时的“氢氧化钙”的质量：
【详解】
由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g。
设样品中过氧化钠的质量为x
该样品中过氧化钠的质量分数为
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
3．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
（1）当加入稀盐酸至50g前，没有气体产生的原因是______________。
【答案】80.5kg
【解析】
【详解】
设理论上可以制取硫酸锌的质量为x，则
解得x=80.5kg；
答：理论上可以制取硫酸锌的质量为80.5kg。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。
化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧
一、中考化学方程式的计算
1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题：
（知识卡片）
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
(1)产生的二氧化碳质量为_________克。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？_____(写出计算过程)
【答案】4.43.65%
【解析】
（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g？加水_____g？
【答案】6.3%27.472.6
【解析】
【分析】
【详解】
设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。
x=6.3g；y=0.8g。
生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为： ×100%=6.3%。
4．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量是____________g。
【详解】
（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。
x= 1.6g
答：样品中硝酸铵的质量是1.6g。
（2）反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z。
y= 1.7g
z= 0.34g
反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为=
答：所得溶液中NaNO3的质量分数是31.5%。
【点睛】
做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量：
此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数：
答：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数为41.7%。
答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。
（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。
答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
9．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为: 。现有50kg含ZnO81%的红锌矿，理论上可以制取硫酸锌的质量为____________?
【答案】1.631.5%
【解析】
【分析】
（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【分析】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】
(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为 。
(2)设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x
【分析】
烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；
【答案】2.04t
【解析】
【分析】
【详解】
解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x
x=2.04t
答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。
7．某工厂需要16kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）
【答案】18kg
【详解】
（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
6．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3 4Al＋3O2↑。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
【点睛】
2．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) : 。生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样品中过氧化钠的质量分数。____________
【答案】78%
【解析】
【分析】
【解析】
【分析】
【详解】
设消耗水的质量为x
x=18kg
答：消耗水的质量是18kg。
8．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： ，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？
5．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g20g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液2.2NaCl7.3%（详见解析）
【解析】
（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；
（4）设与碳酸钠反应的HCl质量为x则
x=3.65g
根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数= 。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_____。
（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。
【答案】5g41.7%
【解析】
【详解】
（1）设碳酸钙的质量wk.baidu.comx。
x=5g
答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量为5g。
（2）此时的“氢氧化钙”的质量：
【详解】
由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g。
设样品中过氧化钠的质量为x
该样品中过氧化钠的质量分数为
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
3．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
（1）当加入稀盐酸至50g前，没有气体产生的原因是______________。
【答案】80.5kg
【解析】
【详解】
设理论上可以制取硫酸锌的质量为x，则
解得x=80.5kg；
答：理论上可以制取硫酸锌的质量为80.5kg。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。
化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧
一、中考化学方程式的计算
1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题：
（知识卡片）
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
(1)产生的二氧化碳质量为_________克。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？_____(写出计算过程)
【答案】4.43.65%
【解析】
（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g？加水_____g？
【答案】6.3%27.472.6
【解析】
【分析】
【详解】
设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。
x=6.3g；y=0.8g。
生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为： ×100%=6.3%。
4．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量是____________g。
【详解】
（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x。
x= 1.6g
答：样品中硝酸铵的质量是1.6g。
（2）反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z。
y= 1.7g
z= 0.34g
反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为=
答：所得溶液中NaNO3的质量分数是31.5%。
【点睛】
做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量：
此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数：
答：此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数为41.7%。
答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。
（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。
答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
9．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为: 。现有50kg含ZnO81%的红锌矿，理论上可以制取硫酸锌的质量为____________?