【高中教育】最新高中化学课时分层作业1化学反应的焓变苏教版选修4

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高中化学课时分层作业1化学反应的焓变苏教版选修4______年______月______日____________________部门(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C [反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。

] 2．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )【导学号：737020xx】A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等D．有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”B [反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0，D错误。

]3．下列过程放出热量的是( )A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释D [浓硫酸的稀释过程放出热量，A、B、C均吸收热量。

]4．在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。

该反应为( )A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．复分解反应A [Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑该反应为置换反应，试管壁发热，说明为放热反应。

]5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )【导学号：737020xx】A [一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。

]6．下列说法正确的是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483。

6 kJC [A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。

] 7．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131。

3 kJ·mol－1表示( )【导学号：737020xx】A．碳和水反应吸收131。

3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131。

3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131。

3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131。

3 kJC [依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示 1 mol固态碳和 1 mol水蒸气反应生成 1 mol一氧化碳气体和 1 mol氢气并吸收131。

3 kJ的热量，特别要指明水的状态。

] 8．下列热化学方程式书写正确的是( )【导学号：737020xx】A．B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285。

8 k J·mol－1 C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393。

5 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393。

5 kJ·mol－1B [判断热化学方程式的正误时，一看反应物、生成物是否漏写状态，A项中漏写状态，A项错；二看热量的单位是否为kJ·mol－1，C项中单位写成kJ，C项错；三看反应热符号是否正确，D项中应是ΔH＝－393。

5 kJ·mol－1，D项错；四看反应热数值与化学计量数是否对应。

综合判断，B项正确。

]9．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—H Cl—Cl Cl—H键能/(kJ·mol－436 243 4311)请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( )【导学号：737020xx】A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1C [拆开1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1＝679 kJ·mol－1；形成 2 mol HCl所放出的能量是431 kJ·mol－1×2＝862 kJ·mol－1，所以该反应的反应热是679 kJ·mol－1－862 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。

] 10．已知某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

【解析】由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，生成物的能量高，该反应一定为吸热反应。

【答案】吸热E1－E2 一定低11．我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。

它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0。

4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256。

652 kJ的热量。

请回答。

【导学号：737020xx】(1)反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。

(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________________________________ ____________________________________________________________。

【解析】N2H4、H2O2中N、O元素的化合价分别是：2H4、H22，根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的化学方程式为：N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。

1 mol N2H4与足量H2O2反应放出的热量为：256。

652 kJ×＝641。

63 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641。

63 kJ/mol。

【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641。

63 kJ/mol(2)排放出的产物是N2和H2O，对环境没有污染12．写出下列反应的热化学方程式：【导学号：737020xx】(1)1 mol N2(气态)与适量H2(气态)反应，生成NH3(气态)，放出92。

2 kJ的热量________________________。

(2)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)反应，生成NO(气态)，需吸收68 kJ的热量____________________________________________________________。

(3)1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)反应，生成CuO(固态)，放出157 kJ的热量________________________。

(4)1 mol C(固态)与适量H2O(气态)反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需要吸收131。

3 kJ的热量________________________。

(5)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量________________________。

【答案】(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92。

2 kJ·mol－1(2)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝68 kJ·mol－1(3)Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)(4)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131。

3 kJ·mol－1(5)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1[能力提升练]13．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂 1 mol化学键所需的能量(kJ)∶N≡N为942、OO为500，N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )B．391A．194D．658C．516B [本题考查反应热的计算：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。

设N—H键的键能为y，则有：－534 kJ/mol＝4y＋154 kJ/mol ＋500 kJ/mol－2 752 kJ/mol，解得y＝391 kJ/mol。

] 14．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48。

4 kJ能量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48。

4 kJ/mol B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 517。

6 kJ/mol C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5 517。

6 kJ/mol D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)B [辛烷燃烧是一个放热反应，ΔH<0，故C项错误；在25 ℃、101 kPa下，1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出热量为：×114 g＝5 517。