六安二中2011届高三精选系列习题---(1)离子反应

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高中化学离子反应和方法完整版及练习题

高中化学离子反应和方法完整版及练习题一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。

【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确；综上所述，答案为C 。

(完整版)高中化学离子反应习题(含答案),推荐文档

3 3 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]离子反应A. 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO －＋OH －＝CO 2－＋H OC ．过氧化钠固体与水反应： 2O 22—+2H 2O → 4OH －+O 2↑D ．向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O2＋4I－===2I2+2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是【】A. 向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO 3 －＋2OH －=== CaC 3O ↓＋3CO 2－＋22H O B. 向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：3 2ClO－+SO 2+H 2O=2HClO+SO 2－ D ．高锰酸钾与乙醇制备 Mn 3O 4 纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO 4—＋13CH 3CH 2OH →2Mn 3O 4＋13CH 3CHO ＋6OH —＋10H 2O3. 在含有大量 Na+和 NO 3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A ．H +Fe 3+ClO － Cl －B ．H +NH 4 + Fe 2+Br －C ．Ag +K +CO 32－SO 42－D ．K + AlO 2－ Cl － OH －4．下列离子方程式书写正确的是【】A. 向饱和 NaHCO 3 溶液中通入过量 SO 2：SO 2+HC 3O －＝CO 2+H 3SO －B. NaHS 水解：HS －+H 2OH 3O ++S 2－C. 向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－ D ．NH 4Al(SO 4)2 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2—+2BaSO 4↓+2H 2O 5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A. 在碱性溶液中：CO 32－、K +、C1－、Na+B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在 c(H+)／c(OH －)==1×1013的溶液中： NH 4+、Ca2+、C1－、K+ D ．在中性溶液中：Fe 3+、C1－、NO 3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O C ．金属钠溶于足量水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH －D ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－7. 下列离子方程式中正确的是【】 A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu ＝Fe2++Cu 2+B. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO —＋H2OC.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl + 2H O4 4 2依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的 pH>7。

高考化学复习专题2离子反应(19页,含答案解析).docx

高中化学学习材料唐玲出品学案4 离子反应最新考纲展示 1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。

3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础回扣1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质( )(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质( )(5)H2S溶于水的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－( )(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2．常见离子共存情况剖析常见离子组合共存情况原因(1)Ba2＋、Ca2＋与SO2－4、CO2－3、SO2－3(2)Mg2＋与SO2－4、NO－3(3)OH－与NH＋4、HCO－3(4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋(5)H＋与CH3COO－、ClO－、HCO－3、SO2－3、SiO2－3(6)Fe3＋、Al3＋与CO2－3、答案(1)不能生成难溶物质(2)能不反应(3)不能OH－与NH＋4生成弱电解质；OH－与HCO－3中和生成水和CO2－3(4)不能生成难溶性氢氧化物(5)不能生成弱酸或气体(6)不能发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应(7)不能发生氧化还原反应(8)不能发生氧化还原反应(9)不能发生氧化还原反应(10)能不反应3．指出下列离子方程式错误的原因多元弱酸要分步水解，且要用“”4.完成下列离子方程式：(1)钠与水反应：_______________________________________________________________。

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案离子反应离子方程式是高考化学的必考知识点，做好练习很重要。

今天，店铺为大家整理了高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案。

高考化学离子反应离子方程式专项练习题一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的KOH2.下列说法中正确的是( )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、CO2-3D.K+、I-、NO-3、Cl-4.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4↓B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2OC.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

则此溶液中肯定存在的离子是( )A.K+、HCO-3、MnO-4B.Al3+、Mg2+、HCO-3C.Al3+、Mg2+、SO2-4D.Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-6.下列描述正确的是( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO④CO2-3+2H+===CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-===AgCl↓A.只有③B.②③C.③⑤D.①④8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是( )A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+D.水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.在含有CO2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Na+、SO2-3、SO2-4、K+B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO-4、NO-3、Na+D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-高考化学离子反应离子方程式专项练习题二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、S2-、SO2-3C.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-411.下列离子方程式正确的是( )A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+C.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2OD.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++NO↑+14H2O12.下列离子方程式正确的是( )A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4↓B.将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC.将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2D.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-高考化学离子反应离子方程式专项练习题三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13.(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。

离子反应高考真题20172011.doc

二部高二博奥班化学练习题（二）—离子反应专题1．（2017海南，7题）能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32- =Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= NO3- +NO3-+ H2O2. （2017江苏，6题）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应: Na +2H2O = Na++2OH– + H2↑B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42-= BaSO4↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3-+OH–= CaCO3↓+H2O3. （2017江苏，9题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na + CO32-、、NO3-C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4.(2016海南，3题)下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合5.（2016江苏，5题）下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - = Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ = H2SiO3↓+3 Na+6. （2016江苏，12题）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

2011-2014离子反应高考真题

（2014· 上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 B A．若无固体剩余则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
（2014· 上海）某未知溶液可能含Cl―、 CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 BD A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32―
D
（2013北京）下列方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性： CO2-3+H2OHCO-3+OHC.钢铁发生吸氧腐蚀时铁作负极被氧化： Fe-3e-＝Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
C
（13海南）下列离子反应方程式正确的为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -= 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B
(2012大纲)下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 C Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

安徽省六安市高考化学二轮专题复习专题四：离子反应

安徽省六安市高考化学二轮专题复习专题四：离子反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2017高一上·浙江期中) 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba2+ ，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为不必要检测的离子组合是（）A . Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+B . Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣C . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+D . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+2. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣D . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣4. （2分）对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A . MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+B . Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C . K+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+ Cl﹣ Mg2+ SO42﹣ Cr2O72﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣ Na+ AlO2﹣ NO3﹣ S2﹣③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液中：Cl﹣ CO32﹣ NH4+ SO32﹣ NO3﹣④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl﹣ Mg2+ S2O32﹣SO42﹣NH4+⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣Fe2+ Na+ NO3﹣SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3﹣ Cl﹣⑦能溶解铜粉的溶液：I﹣ NO3﹣SO42﹣Fe3+ Al3+ ．A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④D . ②6. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 硝酸和氢氧化钠B . 盐酸和氢氧化镁C . 醋酸和氢氧化钾D . 硫酸和氢氧化钡8. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列方程式错误的是（）A . 小苏打溶液中加入醋酸的离子方程式：CH3COOH＋HCO3-=CH3COO-＋H2O+CO2↑B . 植物光合作用的化学方程式：6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2C . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-D . 一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O⇌NH4++OH-9. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . NO2与H2O反应：NO2+H2O＝NO3－+2H+B . CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+ H2OC . FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D . Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O10. （2分） (2019高一上·黄山期末) 下列根据实验操作得出的结论正确的是（）操作现象结论A 无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸生成白色沉淀不溶于盐酸原溶液中一定有SO42-B 无色溶液依次滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色Cl2有漂白性D 无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有大量CO32—A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3－D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-12. （2分） (2020高一上·西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A . K+、Na+、Cl-、CO32-B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D . K+、MnO42-、Na+、Cl-13. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O14. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水15. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣=H2OB . 少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O16. （2分）某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

安徽省六安市第二中学化学硫及其化合物知识归纳总结

安徽省六安市第二中学化学硫及其化合物知识归纳总结一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB ．1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO -【答案】B 【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确； B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确；故选B 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（） A ．脱水性 B ．吸水性C ．强酸性D ．强氧化性【答案】D 【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A 不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B 不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C 不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu 位于H 之后，所以Cu 不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu 氧化为CuO ，然后溶解为CuSO 4。

高考化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)1

高考化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)1一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

2．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A ．醋酸是弱酸，不能拆，A 错误；B ．同时生成了两种沉淀，B 正确；C ．两边电荷不守恒，C 错误；D ．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe 2+，D 错误；答案选B 。

3．某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ； ②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。

化学离子反应练习题含答案及解析1

化学离子反应练习题含答案及解析1一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

，下列说法正确的是( )A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】【分析】【详解】A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误；B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误；C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误；D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确；答案选D 。

2．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+ 【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误；答案选C 。

高考化学离子反应练习题及答案1

高考化学离子反应练习题及答案1一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

2．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B ．通过 CCl 4层的颜色变化，能判断出溶液中 I －肯定存在C ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO 32－肯定不存在D ．肯定不存在的离子是 Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、Cl －【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32-，无Ca 2+、Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L -1；根据电荷守恒，一定含有NH 4+、Na +、K +，一定不存在Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

2011高考真题-离子反应氧化还原

2011高考化学真题分类汇编-离子反应氧化还原反应1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－4．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－5.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确．．．的是A. 甲溶液含有Ba2＋B. 乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋6．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

离子反应高考真题(2017-2011)

A. 无色透明的溶液中 : Fe3+、Mg 2+、SCN –、Cl –
B.
c(H+)/
c(OH
–)
=
1×10
-12
的溶液中
:
K
+、
Na
+
CO 32-、、 NO
3
C. c(Fe2+ ) =1 mol L·-1 的溶液中 : K +、NH 4+、 MnO 4-、 SO42-
D. 能使甲基橙变红的溶液中
:
H 2↑+ Cl2↑+2OH –
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 : Ba2++OH –+ H+ + SO42- = BaSO4↓ +H 2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水
:
2+
Ca +
HCO
-
3 +OH
–=
CaCO 3↓
+H
2O
3. （2017 江苏， 9 题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
1
6. （2016 江苏， 12 题）制备（ NH 4） 2Fe（SO4）2· 6H2O 的实验中，需对过滤出产
品的母液（ pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后
的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量
Cl
2:Fe2+、
H
+、
NH
+ 4
、Cl
-、
SO42-
B.加入过量 NaClO 溶液： NH 4+、 Fe2+、 H +、SO42-、ClO -

【化学】高考化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)1(1)

【化学】高考化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)1(1)一、高中化学离子反应1．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。

根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，，C正确；D. 向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误；故答案选C。

【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。

2．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故A项错误；B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，故B项正确；C、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故C项正确；D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故D项错误。

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六安二中2011届高三精选系列习题（一）离子反应1. (09安徽)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-B.K + 、Al 3+、 SO 42-、NH 3·H 2OC.Na +、K +、、Cl 2 、 SO 32- D . Na + 、、CH 3COO -、CO 32-、OH- 2．(09江苏)7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 42-B. 含有0.1 mol·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO 3-C. 含有0.1 mol·L -1溶Ca 2+ 液在中：、Na + 、K +、CO 32-、Cl -D. 室温下，pH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-3．（09全国1）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ca 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl -B. Ca 2+、HCO 3-、NH 4+、AlO 2-C. K +、Ba 2+、Cl -、 HSO 3- D . Mg 2+、NH 4+、SO 42-、K +4．（09四川）8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-C.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-D .()K wc H =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、NO 3-、SiO 32-5.（09重庆）8、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Mg 2+、AlO 2-、Br - B.H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C. K +、NH 4+、CO 32-、OH - D . Ca 2+、Al 3+、Cl -、NO 3-6.(09江苏)11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO - + CO 2 + H 2O == HClO + HCO 3-B.浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2 + 2H + + 2Cl - =△= Mn 2+ + Cl 2 ↑+ 2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3: AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O==Al(OH)3↓+ HCO 3-D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO - + 2Fe(OH)3 == 2FeO 42- + 3Cl - + H 2O + 4H +7.（09广东）32．下列离子方程式正确的是A.铁与稀硝酸反应： Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3- + OH - == CO 2↑ + H 2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓D .CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu 2++ SO 42-+ 2OH - +Ba 2+ ==BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓8.（09全国1）7.将15ml 2mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 ml.0.5 mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln 中n 值是A. 4 B . 3 C. 2 D. 19.(09全国2)8. 下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10.(09全国2)13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－11.（09宁夏）12.能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 12．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入F e3+溶液中： Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ == 3F e3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3- == Fe3+ + 2H20 + NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑13.（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O414.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-15.（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-16．（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +17．（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合:Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 20C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 == Fe 2+ + 2H 2OD ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I - + O 2 + 2H 2O == 2I 2 + 4OH -18.（2010江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222C l +2H O C l +H +2O H --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322A l O 2O H 2A lO H O --+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2N O N O +N O +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O --=+↑+ 19.（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．PH=1的溶液中：2+Fe 、3N O -、24S O -、Na + B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+C a 、K +、C l -、3H C O -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4N H +、3Al +、3N O -、C l - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24S O -、SCN -20.（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是A .向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba O H BaSO AlO H O +-+--+++=↓++B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432N H O H N H H O +-+=⋅D.向2C H BrC O O H 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222C H BrC O O H O HC H BrC O O H O ∆--+−−→+21.(10浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有2222433N O SO SO C O C l I ------、、、、、等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH 计测得溶液pH 大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含223N O C O C l ---、、三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤ B . ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤22.（2010全国卷1）28．（15分）有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。